初高中化学衔接21探究氧化物、酸、碱、盐间的相互关系 25页

1 初高中化学衔接——探究氧化物、酸、碱、盐间的相互关系 1、物质在水溶液中的行为 （1）酸碱指示剂和溶液 pH， ① 酸碱指示剂:能与酸或碱溶液反应而显示不同的颜色的物质。石蕊和酚酞是常用的酸 碱指示剂， 酸碱指示剂在溶液中的变色情况 紫色石蕊 试液 无色酚酞 试液 红色石蕊 试纸 蓝色石蕊 试纸 pH 试 纸 酸性溶 液 红 不变色 不变色 红 红 中性溶 液 不变色 不变色 紫 紫 绿 碱性溶 液 蓝 红 蓝 红 蓝 ② 溶液酸碱度的表示法——pH 石蕊、酚酞等酸碱指示剂只能帮助我们了解溶液的酸碱性，却不能知道溶液酸碱性强弱 的程度（溶液的酸碱度），要知道溶液酸碱度，必须测定溶液的 pH。 测定 pH 的最简便的方法是使用 pH 试纸，pH 试纸在不同酸碱度的溶液里显示不同的颜 色。方法：取一支洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，滴在 pH 试纸上，然后把试纸显示的颜色 跟标准比色卡对照，便可知道溶液的 pH。不能直接把 pH 试纸浸入待测的溶液中，以免带入 杂质。同时，这种操作还可能泡掉 pH 试纸上的一部分指示剂，致使比色发生较大误差。 pH 是溶液酸碱性强弱的简单表示方法 pH=7，溶液呈中性； pH＜7，溶液呈酸性； pH＞7，溶液呈碱性。 pH 越大，碱性越强；pH 越小，酸性越强。但必须明确，pH 是在 0～14 这个范围内变化 的。书写 pH 符号时要注意规范化，即“p”要小写，“H”要大写，不可写成“PH”或“ph”。 人体的体液的 pH 维持在一定的范围内，否则就会导致生理功能失调或发生疾病；作物 一般适宜在中性或接近中性的土壤中生长，在 pH 小于 4 的酸性土壤或 pH 大于 8 的碱性土壤 2 中一般难于生长。酸雨是 pH 为 5.6 以下的酸性降水，（纯净的水的 pH 值是 7.0。普通的雨 水常带有一些轻微的酸度，这是因为二氧化碳溶于其中的原因，所以普通的雨水的 pH 值大 约是 5.6） （2）电解质和电解质的电离 ① 电解质与非电解质 电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质。如：酸、碱、盐 非电解质：在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物叫做非电解质。如：蔗糖、酒 精。 本质区别：在水溶液或熔融状态下能否导电。 几点注意： a. 电解质和非电解质都是化合物，单质既不属于电解质，也不属于非电解质。 b. 电离是电解质溶液导电的前提。 c. 能导电的物质不一定是电解质，如石墨等；电解质本身不一定能导电，如食盐晶体。 d. 有些化合物的水溶液能导电，但因为这些化合物在水中或熔化状态下本身不能电离， 故也不是电解质。如 SO2、SO3、NH3、CO2等，它们的水溶液都能导电，是因为跟水反应生成 了电解质，它们本身都不是电解质。 e. 电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数是相等的，故显电 中性，称电荷守恒。 ② 电离 当电解质溶解于水或受热熔化时，由于水分子或热能的作用，能离解出自由移动的离子。 通电时，带正电荷的阳离子和带负电荷的阴离子分别向电源的两极作定向移动，因此能 够导电。物质溶解于水或受热熔化时，离解成能自由移动的离子的过程，叫做电离。电离可 以用电离方程式表示，例如： NaCl = Na ＋ + Cl ― NaOH = Na ＋ + OH ― H2SO4 = 2H ＋ + SO4 2― 在上述能导电物质的溶液里，全部阳离子所带的正电荷总数和全部阴离子所带的负电荷 总数是相等的，因此整个溶液不显电性。 2、氧化物、酸、碱、盐 （1）金属活动性顺序 经过大量的实验，人们归纳和总结出了常见的金属活动性顺序： 3 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性顺序由强逐渐减弱 金属活动性是指金属原子在水溶液里失去电子变为阳离子的能力。金属的位置越靠前， 表明该金属原子在水溶液里失去电子变成阳离子的能力越强，金属的活动性就越强。而其对 应的阳离子在水溶液中得电子的能力越弱。 即：金属活动性越强，金属越易失电子进入溶液。 金属活动性越弱，金属阳离子越易得到电子而从溶液中析出。 注意 金属活动性顺序只适用于金属和酸、金属和盐发生的置换反应，不能用于复分解反应， 也不宜用金属活动性顺序去说明非水溶液中的某些反应，如： （2）酸性氧化物和碱性氧化物 ① 常见的碱性氧化物有 Na2O、CaO、BaO（以上均可和水反应生成对应的碱），以及 CuO、 Fe2O3等；常见的酸性氧化物有 CO2、P2O5、SO2、SO3（以上均和水反应生成对应的酸），以及 SiO2等。 ② 酸性氧化物和碱性氧化物的化学性质 酸性氧化物的化学 性质 一般规律 （1）跟水反应 酸性氧化物(可溶)＋水 = 酸 如：CO2 + H2O = H2CO3 SO2＋H2O＝H2SO3 （2）跟碱的反应 酸性氧化物＋碱(可溶)＝盐＋水 如：CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O SO3＋2NaOH＝Na2SO4＋H2O （3）跟碱性氧化物 反应 酸性氧化物＋碱性氧化物 = 含氧酸盐 如：SiO2 + CaO CaSiO3 碱性氧化物的化学 一般规律 高温 4 性质 （1）跟水反应 碱性氧化物(可溶)＋水 = 碱 如：Na2O + H2O ＝ 2NaOH CaO + H2O = Ca (OH) 2 （2）跟酸的反应 碱性氧化物＋酸(可溶)＝盐＋水 如：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O （3）跟酸性氧化物 反应 酸性氧化物＋碱性氧化物 = 含氧酸盐 如： CaO＋CO2 CaCO3 （3）常见的酸 ①盐酸、硫酸和硝酸 盐酸 (化学式 HCl) 硫酸 (化学式 H2SO4) 硝酸 （化学式 HNO3） 浓盐酸是无色液体， 有刺激性气味的液体、有 挥发性。浓盐酸中溶质的 质量分数为 37％～38％， 密度是 1.19g/cm 3 。 浓盐酸还具有酸味和 腐蚀性。浓盐酸具有挥发 性。 打开瓶盖在瓶口会形 成白雾。在空气中盐酸挥 发出来的氯化氢气体跟空 气里的水蒸气接触，形成 盐酸微小液滴（白雾）。 纯净的硫酸是无色、粘 稠的油状液体，难挥发。浓 硫酸的质量分数是 98％，密 度是 l.84g/cm 3 。 浓硫酸具有吸水性（能 直接吸收空气中所含的分， 可作某些气体的干燥剂）、 脱水性（把有机化合物中 氢、氧元素的原子以 2∶1 的水的组成比例脱去，使之 碳化变黑）、氧化性。浓硫 酸对皮肤、衣服有很强的腐 蚀性。浓硫酸稀释成稀硫 酸。 稀硫酸具有酸的通性 纯净的硝酸是无色液 体，具有刺激性气味，它跟 盐酸相似,具有挥发性，在 空气里也能挥发出 HNO3气 体，跟空气中的水蒸气结合 成硝酸的微小液滴，形成白 雾。 浓硝酸和稀硝酸，都有 强的氧化性，也能强烈地腐 蚀皮肤和衣物，使用时应特 别小心。 稀硝酸与盐酸、种硫酸 有相似的性质。 盐酸是一种工业上常 用的强酸，金属制品在电 硫酸是一种强酸，重要 的化工原料，在生产化肥、 硝酸也是一种强酸，是 重要的化工原料，广泛应用 高温 5 镀、焊接前可用盐酸清除 其表面上的锈。 农药、火药、染料、冶炼有 色金属、精炼石油、金属防 锈等方面都有着广泛的应 用。 于生产化肥、染料、火药等 工业上。 a.在人的胃液里含有低浓度的盐酸，可促进消化。 b.浓硫酸的稀释：浓硫酸溶于水时，溶液的温度会升高。稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿着 器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，使产生的热量迅速的扩散，绝对不可把水倒进浓硫酸里。 否则 当水加入浓硫酸时，由于水的密度较小，浮在浓硫酸上面，且浓硫酸溶于水时放出大 量的热，会使水剧烈沸腾，导致硫酸液滴向四处飞溅，就有可能造成伤害。 为防止发生事 故，在 稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸慢慢地注入水里，并不断搅拌。切记，绝对不可把 水倒进浓硫酸里。 c.稀硝酸有较强的氧化性，稀硝酸跟金属一般不发生置换反应，不能生成氢气。 d.熟记不溶于稀硝酸的沉淀：AgCl (白色)、BaSO4(白色) ；可溶于稀硝酸的沉淀： BaCO3(白色)、CaCO3(白色)、Mg(OH)2(白色)、Cu(OH)2(蓝色)、Fe(OH)3(红褐色) ② 酸的化学性质 由于酸电离出来的阳离子都是氢离子，因而有相似的化学性质： 酸的化学性质 一般规律 （1）跟指示剂反应 酸溶液都能使紫色石蕊试液变为红色，但 不能使无色酚酞试液变色 （2）跟某些金属的 置换反应 酸＋金属 → 盐＋氢气 如：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ （2）跟碱的反应 （中和反应） 酸＋碱→ 盐＋水 如：H2SO4 + Mg(OH ) 2= MgSO4 + H2O 2HCl + Ca(OH ) 2 = CaCl2 + 2H2O （3）跟碱性氧化物 反应 酸 ＋ 碱 性 氧 化 物 → 盐 ＋ 水 如： 2HCl + CuO = CuCl2 + H2O 3H2SO4+Fe2O3 = Fe 2(SO 4) 3 + 3H2O （4）跟某些盐的反 酸＋盐→ 新酸＋新盐 6 应 如：2HCl +CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑ HCl + AgNO3 = HNO3＋AgCl↓ H2SO4 + BaCl2 = 2HCl + BaSO4↓ H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 = H2O + CO2↑ a. HCl + AgNO3 = HNO3＋AgCl↓ ，这个反应可以用来检验盐酸和其他电离时能生成氯 离子（Cl-）的化合物。 b. H2SO4 + BaCl2 = 2HCl + BaSO4↓, 这个反应可以用来检验硫酸和其他电离时能生成 硫酸根离子（SO4 2― ）的化合物。 c.浓硫酸及浓、稀硝酸与金属反应不生成氢气，即不发生置换反应。 d.铁与非氧化性的酸或盐溶液发生置换反应时，生成亚铁盐，即铁为+2 价。 （4）常见的碱 ①氢氧化钠和氢氧化钙 氢氧化钠 （化学式 NaOH） 氢氧化钙 化学式 Ca(OH)2 俗名：火碱、烧碱、苛性钠。 白色固体，曝露在空气中容易潮 解。因此可用作某些不与它反应的气体 的干燥剂。氢氧化钠容易溶解于水，溶 解时放出大量的热，其水溶液有涩味和 滑腻感。有强烈的腐蚀性，使用氢氧化 钠时必须特别小心，防止皮肤、衣服被 它腐蚀。 俗名：熟石灰、消石灰白色粉末 是白色粉末状固体，微溶于水，它的 溶解度随温度升高而减小。氢氧化钙的水 溶液又称石灰水，它对衣服、皮肤有腐蚀 作用。无潮解现象。 由生石灰(CaO)制取熟石灰 [Ca(OH)2] CaO+H2O=Ca(OH)2 氢氧化钠是重要的化工原料，广泛 用于制皂、石油加工、造纸、纺织、 印染等工业上。 建筑上，用熟石灰、粘土和沙子混合 制成三合土，用石灰浆粉刷墙壁，用石灰 沙浆砌砖。化工生产上，用熟石灰制取烧 碱、漂白粉等化工产品。农业上，用它配 制波尔多液（原料是熟石灰和硫酸铜）和 石硫合剂（原料是熟石灰和硫黄）。 ② 碱的化学性质 由于碱电离出来的阴离子都是氢氧根离子(OH - )，因而有相似的化学性质。 7 碱的化学性质 一般规律 （1）跟指示剂反应 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试 液 变红色 （2）跟酸的反应 （中和反应） 酸＋碱→ 盐＋水 如：NaOH + HCl = NaCl + H2O Ca(OH ) 2+2HCl = CaCl2 + H2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O （3）跟酸性氧化物 反应 碱 ＋ 酸 性 氧 化 物 → 盐 ＋ 水 如：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O （4）跟某些盐的反 应 碱＋盐→新盐＋新碱 如：3NaOH + FeCl3 = 3NaCl + Fe(OH ) 3 ↓ CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH ) 2 ↓ （5）盐 化学肥料 ① 几种重要的 碳酸钠 （化学式 Na2CO3） 碳酸钙 (化学式 CaCO3) 氯化钠 (化学式 NaCl) 俗名：纯碱、苏打。易溶于 水，水溶液显碱性。含结晶水的 水 合 物 称 结 晶 碳 酸 钠 (Na2CO3·10H2O)，常温下，在干 燥的空气里易风化，逐渐失去结 晶水而成为碳酸钠粉末。主要用 于造纸、纺织工业和玻璃、洗涤 剂的生产，是重要的化工原料； 是重要的建筑材料，洁白纯 净的碳酸钙叫做汉白玉可直接 用做装饰材料或工艺品：含杂质 而有美丽花纹的碳酸钙叫大理 石，用做建筑物外墙和内壁的贴 面或铺设地面；质地致密的碳酸 钙岩石称石灰石，可用于建房， 主要用于生产水泥。 俗名：食盐 为无色透明晶体， 不潮解。粗盐中因含 MgCl2、CaCl2等杂质而 潮解。氯化钠的溶解度 随温度的变化改变很 少。 ② 盐的化学性质 8 由于不同盐的溶液里没有共同的离子，所以盐没有通性，但盐类在水溶液里也表现出一 些共性： 盐类的化学性质 一般规律 （1）跟某些金属的 反应 盐＋金属 → 新盐＋新金属 如：CuSO4＋Fe → FeSO4＋Cu （2）跟酸的反应 盐＋酸 → 新盐＋新酸 如：BaCl2＋H2SO4 → BaSO4↓＋HCl （3）跟某些碱的反 应 盐＋碱 → 新盐＋新碱 如：CuSO4＋KOH → K2SO4＋Cu（OH）2↓ （4）跟某些盐的反 应 盐＋盐→ 新盐＋新盐 如：NaCl＋AgNO3 → NaNO3＋AgCl↓ 注意：很活泼的金属（如金属钠等）与盐溶液反应时，先与水反应生成碱，然 后碱再与盐溶液发生复分解反应，无金属生成。例如金属钠与硫酸铜溶液反应： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ ， 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH ) 2↓+ Na2SO4 ③ 化学肥料 盐类物质中有许多种含有农作物所需要的营养元素，因此，在农业上被大量用作化 学肥料。化学肥料简称化肥，是用空气、水和某些矿物为原料，经过化学加工制成的。 化肥主要有：含有氮元素的氮肥、含有磷元素的磷肥、含有钾元素的钾肥、同时含三种 或主要营养元素氮、磷、钾中两种以上的肥料叫复合肥料。 常见的化肥 氮肥 磷肥 钾肥 复合肥料 碳铵 NH4HCO3 硫铵 (NH 4) 2SO 4 硝酸铵 NH4NO3 尿素 CO(NH2)2 磷酸二氢钙 Ca(H 2PO 4) 2 过磷酸钙 [CaSO4 和 Ca 3(PO 4) 2 的混 合物 氯化钾肥 KCl 硫酸钾肥 K2SO4 草木灰（主要 成分为碳酸钾 K2CO3） 硝酸钾肥 KNO3 硝酸铵 NH4NO3 磷酸钾肥 K3PO4 磷酸铵 (NH 4) 3PO 4 氮肥能促使农 作物茎叶生长茂盛， 含有组成叶绿素的 重要元素。 磷肥能促进农作 物根系发达，增强吸 收养分和抗寒抗旱能 力，促进作物穗数增 多、籽粒饱满。 钾肥能促使农 作物生长旺盛，茎 秆粗壮，增强抗病 虫害能力，促进糖 和淀粉的生长。 由于农业的需 要，复合肥料特别是 高浓度复合肥料是化 肥品种发展的必然趋 势。 9 a. 氮肥主要是铵盐，工业上常用酸与氨气（NH3）反应制取： NH3 + H2O + CO2 = NH4HCO3 (碳铵) 2NH3 + H2SO4 = (NH 4) 2SO 4 (硫铵) b. 铵态氮肥碳酸氢铵最不稳定，易分解放出氨气，所以要密封保存，并放在阴凉通风 之处；铵盐与碱（NaOH 、Ca(OH ) 2）混合加热后，都有氨气放出，氨气能使湿润的红色石 蕊试纸变蓝。这种方法可用于铵盐的检验。铵态氮肥不能与碱性肥料（如草木灰）混合施用， 因二者反应生成氨气，损失肥效； c.化肥要合理施用，不能过量，否则会造成土壤板结、酸化，江河湖泊水体的富营养化； 化肥与农家肥要配合使用。 d.氮肥的检验 . 【典型例题】 【例题 1】 写出下列化合物的名称，并指出它们各属于哪一类化合物：（类别：酸、 碱、盐。） Cu（OH）2 CaCO3 Fe（OH）3 MgCl2 NaHCO3 H2SO4 H2CO3 Ca（H2PO4）2 解析：本题考查的是对酸、碱、盐概念的理解并以此来判断化合物的种类，酸碱盐的概 念都是建立在电离这个基础之上的，酸碱的通性也须从电离的角度来考虑。酸是在水分子的 作用下产生的阳离子全部是氢离子的一类化合物，那么上述物质中符合酸的定义的有 H2SO4 H2CO3；碱是在水分子的作用下产生的阴离子全部都是氢氧根离子的一类化合物，上 述物质中符合碱的定义的有 Cu（OH）2、Fe（OH）3；盐是由金属阳离子和酸根阴离子组成的 一类化合物，上述物质中符合碱的定义的有 CaCO3、MgCl2、NaHCO3、Ca（H2PO4）2。这里要特 别注意的是不能把 NaHCO3 和 Ca（H2PO4）2划归为酸，因为它们产生的阳离子不全部是氢离 子。 答案：酸：H2SO4、H2CO3 碱：Cu（OH）2、Fe（OH）3 盐：CaCO3、MgCl2、NaHCO3、Ca（H2PO4）2 【例题 2】 下列各组物质中，不能发生反应的是（ ） A、AgNO3溶液与 NaCl 溶液 10 B、BaCl2溶液与 K2SO4溶液 C、FeCl3溶液与 KOH 溶液 D、KNO3溶液与 Na2SO4溶液 解析：此题考查了学生对复分解反应条件及其规律的理解情况和应用能力。解题的关键 是真正理解和掌握复分解反应的条件和规律，这样才能应用这些知识解决上述题中的问题。 复分解反应主要是酸、碱、盐三类物质间的反应，但并不是任意间都能反应的，发生反应的 条件有两方面：一、对生成物的要求，即有水或气体或沉淀产生，该反应便可能发生；二、 对反应物是否呈溶液状态的要求，即有酸参加的反应，只要酸是溶液即可（指酸与碱或酸与 盐的反应）；无酸参加的反应，必须均是溶液才行（指碱与盐或盐与盐的反应）。将以上两 方面条件结合起来应用到题中进行分析，便得出正确答案。 答案：D 【例题 3】下列各组物质的溶液混合后，不一定会出现沉淀的是（ ） A、Na2SO4、BaCl2、HNO3 B、KNO3、Na2CO3、CaCl2 C、MgSO4、NaOH、H2SO4 D、AgNO3、NaCl、HCl 解析：复分解反应的条件之一就是是否有沉淀生成，而生成物是否为沉淀就要求我们熟 记盐的溶解性口诀，并以此来进行判断。A 组中会产生不溶于稀 HNO3的白色沉淀 BaSO4，B 组中会产生不溶性的 CaCO3，C 组 H2SO4的量的多少会决定是否有沉淀产生，D 组中会产生不 溶于稀 HNO3的白色沉淀 AgCl。 答案：C 【例题 4】 在 AgNO3、Cu（N O3）2、Zn（NO3）2的混合液中加入一定量铁粉，充分反应 过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生，则下列结论正确的是（ ） A. 滤液中一定有 Fe（N O3）２ B. 滤渣中只含 Ag 和 Cu，一定无 Zn C. 滤渣中一定有 Ag、Cu、Fe，一定无 Zn D. 滤渣中一定有 Ag、Fe、Cu、Zn 解析：铁粉加入到 AgN O3、Cu（N O3）２、Zn（N O3）２的混合液中，能与 AgN O3、Cu（NO3） 2反应置换出金属 Ag 与 Cu，而滤渣中加入稀盐酸有气体放出，说明滤渣中一定含 Fe，因为 在金属活动性顺序表中 Cu、Ag 都排在 H后面不能与盐酸反应，而 Zn 虽然能与盐酸反应，但 Zn 在 Fe 前面，不能被铁置换出来，因此滤渣中含铁，滤液中就不会存在 Ag N O3、Cu（N O3） ２，而存在 Fe（N O3）２、Zn（N O3）２。 答案：A C 11 【例题 5】将下列物质长期放置在敞口容器中，质量增加，同时又生成其它物质的是 （ ） A. 碳酸钠晶体 B. 浓硫酸 C. 熟 石 灰 D. 食盐 答案：C 【例题 6】 现有几种物质：（1）无水硫酸铜；（2）胆矾；（3）碳酸钠；（4）烧碱； （5）食盐；（6）NaNO2；（7）CO；（8）CH3OH；（9）熟石灰；（10）AgNO3；（11）浓硫 酸，试选择适合物质的编号填写下列空白（编号可以重复使用） ①具有毒性的盐是____________，有毒性但不属于盐的物质是_______________； ②在人们日常生活中，用于调味，在工业上可用于制造烧碱、纯碱的物质是_________； ③改良酸性土壤用___________ ④〈4〉农药“波尔多液”是用_______和________配制的； ⑤要证明某工业酒精中含有水，可向工业酒精中加入__________然后观察颜色的变化； ⑥若试管壁附有油脂，常用热的_______________溶液进行洗涤； ⑦要除去 CO2气体中含有的水蒸气，可将气体通过_______________； ⑧容易潮解的物质是_______________； ⑨要确认并除去某气体（H2、O2、CO2等）中所含有的少量氯化氢气体，可将气体通过______ 溶液。 答案：①（6）、（8）；②（5）；③（9）；④（3）、（9）；⑤（1）；⑥（3）；⑦ （11）；⑧（4）；⑨（10） 【例题 7】 有一包粉末可能含有碳酸钙、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、硝酸钠中的一种 或几种，某学生为了确定其组成，做如下实验，请根据实验现象进行推断，把相应的物质的 化学式填在表中的空格内。 答案：硫酸铜、碳酸钙、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钠 12 【例题 8】我省具有丰富的海洋资源，某校一研究性学习小组以“海洋资源与利用”为 课题进行调查研究。请回答下列问题。 （1）该学习小组得出下列调查结论，你认为其中可能实现的有_______（填序号）。 （A）海水淡化 （B）海水养殖 （C）海洋捕捞 （D）海洋运输 （2）海水晒盐最初得到的是粗盐，含有许多杂质，经①溶解②沉淀③_____（填操作名 称）④蒸发可制得精盐。 （3）该学习小组建议地方政府建一化工厂，利用海水中含有氯化镁、海边盛产贝壳（主 要成分是 CaCO3），制取无水氯化镁，生产的大致流程为： 该生产过程中，没有涉及到的化学反应类型是_________（填序号）。 （A）化合反应 （B）分解反应 （C）置换反应 （D）复分解反应 解析：本题命题视角新颖，有两大特点：一是以研究性学习为背景，将研究性学习与当 地的环境保护、资源的综合利用、社会发展有机地结合在一起；二是充分体现了地方特点， 体现了化学的应用价值。 答案：（1）（A）、（B）、（C）、（D）；（2）过滤；（3）（C） 分析：写出所发生反应的化学方程式，即可得出结论。 【例题 9】 科学实验发现，有一类酸溶液的酸根离子（可用 X 表示）与 Cl 的化 学性质类似，请用化学方程式表示该类酸溶液的通性。 （1） ； （2） ；（3） ； （4） ；（5） ； 解析：题中所给予的信息是，酸根 X 与 Cl 性质相似，即HX 与HCl的性质相似，HX 的通性与HCl的通性相似，由此可以得出答案： 13 答案：（1）  222 HZnXHXZn （2） OHCuXHXCuO 222  （3） OHNaXHXNaOH 2 （4）  2223 2 COOHCaXHXCaCO （5） 33 HNOAgXAgNOHX  【基础练习】 （一） 1. 下列固体物质通常呈蓝色的是（ ） A. 二氧化锰 B. 无水硫酸铜 C. 胆 矾 D. 生石灰 2. 下列物质中，不能与稀硫酸反应的是（ ） A. Cu B. CuO C. Cu（OH） 2 D. Na2CO3 3. 下列物质溶于水，所得溶液的 pH 大于 7 的是（ ） A. 干 冰 B. 生 石 灰 C. 食 醋 D. 食盐 4. 下列物质在敞口的试剂瓶中放置一段时间后，质量增加的是（ ） A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 氯化钠固 体 D. 氢氧化钠固体 5. 下列物质中，分别与 AgNO3、CuSO4、K2CO3三种溶液混合时，均有白色沉淀生成的是 （ ） A. 盐酸 B. 硝酸钙溶液 C. 氢氧化钠溶 液 D. 氯化钡溶液 6. 将氯化钾、氯化铁和硫酸钡的固体混合物逐一分离，应选用的一组试剂是（ ） A. 水、硝酸银溶液、稀硝酸 B. 水、氢氧化钠溶液 C. 水、氢氧化钾溶液、盐酸 D. 水、氢氧化钾溶液 7. 下列反应一般不生成氢气的是（ ） A. 锌 和 稀 硝 酸 B. 铁 和 稀 硫 酸 C. 铝 和 盐 酸 D. 锌和盐酸 8. 向一瓶无色透明溶液中滴 2 滴紫色石蕊试液，溶液使石蕊变红，说明该溶液是 （ ） 14 A. 酸的水溶液 B. 碱的水溶液 C. 碱性溶 液 D. 酸性溶液 9. 下列各组物质能发生反应的是（ ） A. 氢氧化钠和氯化钾 B. 硫酸锌溶液和铁 C. 碳和稀硫酸 D. 盐酸和石灰石 10. 氯化钠溶液中溶有少量碳酸钠，下列物质中可用来除去碳酸钠的是（ ）  A. 锌粉  B. 氢氧化钙溶液  C. 盐酸  D. 硫酸 11. 下列变化不能通过一步化学反应实现的是（ ） A. BaCl2 BaSO4 B. CuO Cu（OH）2 C. NaOH Na2CO3 D. MgSO4 Mg（OH）2 12. 下列气体大量排放到空气中会污染大气，但可用 NaOH 溶液吸收的是（ ） A. CO B. CO2 C. SO 2 D. O2 13. 如图所示，广口瓶中盛有气体 X，胶头滴管中盛有液体 Y，若挤压胶头滴管使液体 滴入瓶中，振荡，一段时间后可见小球 a 膨胀鼓起。下表中的各组物质不出现上述现象的是 （ ） 14. 自来水常用二氧化氯（ClO2）来杀菌消毒，它能转化为可溶性氯化物。市场上有些 不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸馏水）出售。为辨别真伪，你想选用的化学 试剂是（ ） A. 氯 化 钡 溶液 B. 石 蕊 试 液 C. 硝 酸 银 溶 液 D. 氢氧化钠溶液 15. 某工厂排放的酸性废水中含有较多的 CuSO4，这种废水对农作物和人畜有害。为了 降低废水的酸性并且回收铜，通常需在此废水中加入适量的（ ） A. 熟石灰 B. 铁和生石灰 C. 银和石灰石 D. 氢氧化钠 16. 下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是（ ） A. HCl 和 Ca（OH）2 B. Na2CO3和 H2SO4 C. AgNO3和 BaCl2 D. KCl 和 CuSO4 17. 稀盐酸中混有少量硫酸，为了除去硫酸，可加入适量（ ） A. 铁屑 B. 硝酸银溶液 C. 氯化钡溶液 D. 氢氧化 钾溶液 15 18. 将下列各组物质分别加入到水中，能得到无色透明溶液的是（ ） A. FeCl3、KOH、NaCl B. K2SO4、BaCl2、HCl C. CuSO4、HCl、KCl D. Na2CO3、KCl、Na2SO4 19. 下列关于铁的说法中，正确的是（ ） A. 铁桶不能用来盛放硫酸铜 B. 铁在干燥的空气中容易跟氧气发生化学反应 C. 铁与盐酸反应生成氯化铁和氢气 D. 铁是地壳中含量最多的金属元素 20. 下列化学方程式符合题意且书写正确的是（ ） A. 用盐酸除去铁锈 Fe2O3＋6HCl 2FeCl3＋3H2O B. 验证铜的活动性比银强 Cu＋2AgCl CuCl2＋2Ag C. 检验二氧化碳气体 CO2＋Ca（OH）2 CaCO3↓＋H2O D. 制取少量硫酸镁 MgCl2＋Na2SO4 MgSO4＋2NaCl 21. 下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟硫酸铜溶液反应的是（ ） A. Fe B. NaOH C. CuO D. Ba（NO3）2 22. 下列实验设计方案中可行的是（ ） A. 用过滤的方法分离 NaCl 与 NaNO3的混合物 B. 向某无色未知溶液中加入 BaCl2溶液，证明存在 C. 将 H2、O2混合气通过盛有灼热氧化铜的试管，除去氢气 D. 用稀盐酸除去铜粉中的少量镁粉和铝粉 23. 小强在化学课上知道了蛋壳的主要成分是碳酸盐，决定制作一个“无壳鸡蛋”送给 妈妈。他应从厨房中选择鸡蛋和下列哪种物质?（ ） A. 味精 B. 白酒 C. 酱 油 D. 醋 24. 根据你所做过的家庭小实验，在①食盐溶液、②碳酸钠溶液、③酒精溶液、④糖水 中，能够导电的是（ ） A. ①② B. ②④ C. ① ③ D. ③④ 25. 人体中几种体液的正常 pH 范围如下表： 唾 液 胃 液 血 液 小 肠 液 胆 汁 6.6～7.1 0.9～1.5 7.35～7.45 7.6 7.1～7.3 16 所列体液中碱性最强的是（ ） A. 唾液 B. 血液 C. 胆汁 D. 小肠液 26. 下列各组物质反应后，溶液质量增加的是（ ） A. 稀硫酸、镁条 B. 氯化钠溶液、硝酸银溶液 C. 稀硫酸、氢氧化钠溶液 D. 碳酸钠溶液、稀盐酸 27. 下列防止发生事故或处理事故的措施中正确的是（ ） A. 有金属外壳的家用电器，其外壳一定要接地 B. 浓氢氧化钠溶液不慎溅到皮肤上，先用水冲洗，再涂上稀盐酸 C. 扑灭油井大火时，设法降低石油的着火点 D. 电器失火时，先用泡沫灭火器灭火，再切断电源 28. 下列物质放入或通入水中能使紫色石蕊试液变红的是（ ） A. Cu（ OH） 2 B. NaOH C. CO2 D. NaCl 29. 在水溶液中，一般不与其他物质发生复分解反应的是（ ） A. 硝酸钠 B. 氢氧化钾 C. 氢氧化 铁 D. 硝酸 30. 下列物质中，既不溶于水又不溶于盐酸，但能跟硝酸银溶液反应的是（ ） A. MgO B. BaSO4 C. Zn D. Cu 31. 下列措施能达到目的的是（ ） A. 用 NaOH 溶液除去 CO2气体中混有的 HCl 气体 B. 用点燃的方法除去 CO2气体中少量的 CO 气体 C. 用稀盐酸除去热水瓶中的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁） D. 用 BaCl2溶液除去 KNO3溶液中混入的少量 K2SO4 32. 下列溶液中能分别跟盐酸、二氧化碳、氯化铜溶液反应，并产生不同现象的是 （ ） A. H2SO4 B. NaOH C. KOH D. Ba（OH）2 33. 对于化学反应 A＋B＝C＋D 的下列说法中正确的是（ ） A. 若生成物 C和 D分别为盐和水，则该反应一定是中和反应 B. 若 A 和 C 是单质，B和 D是化合物，则该反应一定是置换反应 C. 若 A 是可溶性碱，B是可溶性盐，则 C和 D不可能是两种沉淀 17 D. 若 A、B、C、D 都是化合物，则该反应一定是复分解反应 34. 保健医生提示：胃酸过多的病人，应少食苹果！那么，苹果汁的 pH（ ） A. 大于 7 B. 等于 7 C. 小于 7 D. 无法判断 35. 下列生活经验中，不正确的是（ ） A. 冰箱内放置木炭除异味 B. 用稀盐酸除铁锈 C. 在铁桶中配制硫酸铜 D. 用食醋除去水壶中的水垢 36. 下列化学方程式正确的是（ ） A. Fe＋H2SO4（浓） FeSO4＋H2↑ B. KNO3＋NaCl KCl＋NaNO3 C. Cu＋2AgCl 2Ag＋CuCl2 D. Ba（OH）2＋CuSO4 BaSO4↓＋Cu（OH）2↓ 37. 下列除杂质的方法正确的是（ ） A. CaO 中混有少量的 CaCO3［适量的稀盐酸］ B. NaNO3溶液中混有少量的 Na2SO4［加适量 Ba（OH）2溶液］ C. CuO 中混有少量的炭粉［隔绝空气加热至高温］ D. Cu 粉中混有少量的 Zn 粉［加适量的稀硫酸］ 38. 蒸馒头时，在发酵面团中加入某种物质，既能除去面团中的酸，又使馒头松软，加 入的这种物质是（ ） A. NaOH B. Na2CO3 C. CaO D. NaCl 39. （甘肃省）下列物质不能跟稀硫酸反应的是（ ） A. CuO B. CaCO3 C. Cu（OH） 2 D. Cu 40. 在水溶液中，一般不跟其他物质发生反应的是（ ） A. 氯化钾 B. 硝酸 C. 硝酸 钠 D. 氢氧化钠 41. 下列物质中属于金属氧化物的是（ ） A. CO2 B. CuO C. H2O D. Ca（OH）2 42. 下列各组物质中，不能发生反应的是（ ） A. 氯化铁溶液和氢氧化钠溶液 B. 氢氧化铜和盐酸 C. 氯化钠溶液和氢氧化钾溶液 D. 碳酸钠和稀硫酸 18 43. 把足量的铁粉分别加入到含有下列各组物质的溶液中，充分反应后过滤，滤液中只 有一种溶质的是（ ） A. H2SO4、CuSO4 B. HCl、CuSO4 C. ZnSO4、CuSO4 D. KNO3、Hg（NO3）2 44. 下列变化，不能通过一步反应实现的是（ ） A. Na2CO3 NaOH B. BaCl2 Ba（OH）2 C. FeCl3 Fe（OH）3 D. CaCO3 CaCl2 45. 往盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，观察到的现象是（ ） A. 开始冒气泡，后出现白色沉淀 B. 只有白色沉淀析出 C. 只有大量的汽泡冒出 D. 开始出现白色沉淀，后冒出大量气泡 46. 在下列试验物质导电性的实验中，不亮的灯泡是（ ） A B C D 47. 下列物质沾在试管内壁上，用盐酸不能洗去的是（ ） A. 做氢气还原氧化铜实验留下的红色固体 B. 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应留下的蓝色固体 C. 碱式碳酸铜受热分解后残留的黑色粉末 D. 铁钉锈蚀形成的锈斑 48.有 a、b、c、d 四种无色溶液，它们可能是 Na2CO3、AgNO3，BaCl2、HCl，将它们两两 混合的现象如图所示。则 a、b、c、d依次是（ ） A. Na2CO3、AgNO3、HCl、BaCl2 B. HCl、AgNO3、BaCl2、Na2CO3 C. AgNO3、Na2CO3、BaCl2、HCl D. BaCl2、HCl、Na2CO3、AgNO3 19 49. （一些食物的近似 pH 如下：番茄 4.0～4.4；苹果 2.9～3.3；牛奶 6.3～6.6；鸡 蛋清 7.6～8.0）  。则下列说法不正确的是（ A.   胃酸过多的人应少食苹果 B. 番茄汁属酸性食品 C.   牛奶和鸡蛋清均为碱性食品 D. 苹果汁酸性比牛奶 强 50. 下列物质中能与澄清的石灰水反应，但反应若不加指示剂则无明显现象的是 （ ） A. 氯化铁溶液 B. 碳酸钠溶液 C. 稀盐 酸 D. 硝酸钠溶液 （二） 1. 下列叙述不正确的是( ) Ａ. 组成中含有氢元素的化合物不一定是酸 Ｂ. 氧化物中一定含氧元素 Ｃ. 酸、碱、盐的溶液能导电，但不显电性， 是因为其中的阴离子个数与阳离子个数 相等 Ｄ. 食盐是盐中的一种，所以不能说盐就是食盐 2. 以下物质能电离出氢离子但不属于酸类的是( ) A. H2S B. KHSO4 C. NH4Cl D. HNO3 3. 要除去 NaCl 溶液中所含少量 Na2CO3，得到纯净的食盐水，可向溶液中加入适量的（ ） A. Ba(OH)2 B. CuSO4 C. CaCl2 D. 盐酸 4. 酸、碱、盐三类物质，它们的共同点是( ) ①都能溶于水 ②它们的水溶液都能导电 ③都含有金属离子 ④都是化合物 20 A. ① ② B. ② ④ C.②③ D.② 5. Fe、稀 H2SO4、CuCl2溶液、NaOH 溶液、Fe2O3五种物质，两两相混合时，可能发生的 反应共有( ) A.４个 B. ５个 C. ６个 D.７个 6. 某物质５克，放在 95 克水中充分搅拌，所得溶液的质量分数( ) A. 等于５％ B. 大于５％ C. 小于５％ D. 以上都有可能 7. 稀硫酸和下列物质既能发生中和反应，又能产生白色沉淀的是( ) A. Mg(OH)2 B. BaCl2 C. K2CO3 D. Ba(OH)2 8. 既不溶于水，又不溶于盐酸，但能与硝酸银溶液反应的是( ) A. BaCl2 B. MgO C. Cu D. Zn 9. 下列各组金属中，金属活动顺序排列正确的是( ) ①将甲投入稀Ｈ2ＳＯ4中，有气泡冒出 ②将乙投入含甲的盐溶液中有甲析出 ③将丙投入稀硫酸中，无现象 A. 甲>乙>丙 B. 乙>甲>丙 C. 甲>丙>乙 D. 乙>丙>甲 10. 定量测定溶液酸碱度反应选用( ) A. 无色酚酞 B. 紫色石蕊 C. pH 试纸 D. 石蕊试纸 11. 要能证明碳酸盐中含有 CO3 2- 离子，需要的 2 种试剂常是（ ） A. 盐酸、澄清的石灰水 B. 硫酸溶液、澄清的石灰水 C. 稀盐酸、饱和的食盐水 D. 硝酸溶液、透明的蒸馏水 12. 向下列溶液中分别插入一锌片，过一段时间取出烘干， 锌片质量增加的是 ( ) A. HCl B.CuCl2 C.Na2SO4 D.AgNO3 13. 用 pH 试纸测定溶液 pH 值的正确操作是( ) A. 用玻璃棒蘸取待测液滴在用蒸馏水润湿的 pH 试纸上，观察颜色变化 B. 将 pH 试纸浸在待测液中，片刻后取出观察颜色变化 21 C. 用玻璃棒蘸取待测液滴在 pH 试纸上，把试纸与比色卡对比 D. 用胶头滴管吸取待测液滴到 pH 试纸上，3 分钟后将试纸与比色卡对比 14. 下列各组物质不能发生复分解反应的是( ) A.碳酸钙和盐酸 B.硝酸钾溶液和氯化纳溶液 C.氯化钡溶液和稀硫酸 D.硝酸银溶液和盐酸 15. 下列物质的转变，不能由一步反应实现的是( ) A.CuO─→Cu(OH)2 B. Ca(OH)2─→NaOH C. SO2─→CaSO3 D.MgCl2─→Mg(NO3)2 16. 试用一种试剂将 Ba(NO3)2、AgNO3、K2CO3三种溶液分开，该试剂可选用( ) A. 盐酸 B. 硝酸 C. 氢氧化钠 D. 硝酸钠 17. 下列各组物质中，加入适量的盐酸后过滤，不能将混有的杂质除净的是( ) A. Na2SO4中混有少量 CaCO3 B. 铜粉中混有少量铁粉 C. NaCl 中混有少量 Na2CO3 D. 炭粉中混有少量镁粉 18. 某只含 1 种溶质的无色溶液与氯化钡溶液混合后，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生 成，则该溶质不可能是（ ） A. H2SO4 B. AgNO3 C. MgSO4 D. K2CO3 19. 下列各组离子能大量共存的是（ ） A. H + 、K + 、NO3 - 、OH - B. Ba 2+ 、Ca 2+ 、Cl - 、OH - C. Na+、NH4 +、SO4 2-、OH- D. K+、H+、NO3 -、CO3 2- 20. 向含 CuCl、ZnCl、HCl 的混合溶液中撒入过量铁粉，反应后溶液中的溶质是（ ） A. ZnCl2、FeCl2 B. FeCl3、ZnCl2 C. CuCl2、ZnCl2 D. FeCl2、HCl 21.有下列七种物质①—⑦，选择正确的答案填在题后的括号里（填序号即可；能写化 学反应方程式的，也请一并写出） 七种物质： 22 ①氧气 ②一氧化碳 ③氢气 ④甲烷 ⑤木炭 ⑥氯化氢气体 ⑦ 二氧化碳 （ 1 ） 使 澄 清 石 灰 水 变 浑 浊 的 气 体 是 （2）能在空气中燃烧的是 ① ② ③ ④ （3）能使石蕊试液变红的气体是（ ） （4）能够用排水法收集的气体是（ ） 22. 完成下列化学方程式并填空 （1）铝跟氯化铜溶液________________属_____________反应 （2）硫酸铜和苛性钠溶液________________现象为_______________ （3）氯化铁和氢氧化钡溶液________________现象为_______________ （4）氢氧化镁与硝酸________________属______________反应 （5）氯化钡和硝酸银溶液________________________。 23. 在检验纯碱中含有碳酸根离子的实验过程中，发生 2 个化学反应，这 2个反应的化 学方程式是____________________、_____________________。 24. 工业上以水、石灰石和碳酸钠这 3 种原料，可在一定条件下，通过 3个反应制 取少量的氢氧化钠。这 3 个反应的化学方程式是（按制取顺序书写）（1）________________； （2）________________；（3）________________。这 3 个反应依次属于________反应、 ________反应、________反应（按反应的基本类型回答）。 25. 今有 AgNO3溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、Ba(OH)2溶液、Na2CO3溶液和 Zn 粉供 选用。若欲除去稀硝酸中混有的少量硫酸，以得到纯净的稀硝酸，应加入适 量 ，发生反应的化学方程式 为 。若欲除 去 氯 化 钠 溶 液 中 混 有 的 少 量 盐 酸 ， 以 得 到 纯 净 的 氯 化 钠 溶 液 ， 应 加 入 适 量 ，发生反应的化学方程式 23 为 ，该反应 的 类 型 是 。 26. 有一包白色粉末，可能由氯化银、碳酸钠、氢氧化镁、氯化钡、硫酸钠和硝酸钾中 的某几种组成。为了鉴定其成分，实验如下： （1）将少量粉末放入足量水中，搅拌、静置、过滤，得白色沉淀和无色滤液。 （2）向所得沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解，但无气体产生。 （3）向滤液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸，沉淀不溶解。试 根 据 以 上 现 象 推 断 该 白 色 粉 末 中 一 定 含 有 ； 一 定 没 有 ； 可 能 含 有 。 27. 某化工场排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质。通过目测，初步认为可能 含有 Fe3+、Ba2+、Na+、OH－、Cl－、CO3 2－、SO4 2－；为了进一步确认，进行实验检测： （1）取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态。 （2）向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不 消失。 （3）用 pH 试纸测定污水的 pH 值，试纸显深蓝色。由此可知，该污水中，肯定含有的 离子是 。肯定没有的离子是 ，可能含有的离子 是 。 （4）某学校化学课外活动小组，将一些可溶性化合物溶于水，配制成的甲、乙两溶液 中，共含有 H + 、Ag + 、K + 、Ba 2+ 、OH － 、Cl － 、NO3 － 、CO3 2－ 8 种离子，两种溶液里所含离子各不相 同，已知向甲溶液里滴入石蕊试液，石蕊试液变成蓝色，则乙溶液里含有的 4 种离子应该 是 。 28. 现有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钡、碳酸钠 4瓶失去标签的溶液，分别编号为 A、B、 C、D。每次取少量溶液两两混合，所观察到的现象记录在下表中（“—”表示无明显现象； “↓”表示有沉淀生成；“↑”表示有气体生成）。由此推断 4 瓶溶液中的溶质的分别为： A. ； B. ； C. ；D. 24 29. 下图中的 A、B、C、D、E、F分别表示石灰水、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氯化钡 溶液、盐酸和金属铁，它们之间的连线表明相邻的两种物质之间能发生反应。试根据图中关 系确定 A、B、C、D、E、F 各物质的化学式。 【基础练习答案】 （一） 1. C 2. A 3. B 4. B、D 5. D 6. C 7. A 8. D 9. D 10. C 11. B 12. C 13. A 14. C 15. B 16. D 17. C 18. D 19. A 20. A、C 21. A、 B 22. D 23. D 24. A 25. D 26. A 27. A 28. C 29. A 30. D 31. C 32. D 33. B 34. C 35. C 36. D 37. D 38. B 39. D 40. C 41. B 42. C 43. A 44. B 45. A 46. A 47. A 48. B 49. C 50. C （二） 1.C 2.B 3.D 4.B 5.B 6.D 7.D 8.C 9.B 10.C 11.A 12.D 13.C 14.B 15.A 16.A 17.A 18.D 19.B 20.A 21. （1）⑦ （2）②③④⑤ 2CO + O2 2CO2 2H2 +O2 2H2O CH4 + 2O2 2H2O + CO2 点燃 点燃 点燃 点燃 25 C + O2 CO2 （3）⑥⑦ （4）①②③④ 22. （1）2Al+3CuCl2=2AlCl3+3Cu；置换 （2）CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4；蓝色↓生成 （3）2FeCl3+3Ba（OH）2=2Fe（OH）3↓+3BaCl2；红褐色↓生成 （4）Mg（OH）2+2HNO3=Mg（NO3）2+2H2O；复分解 （5）BaCl2+2AgNO3=Ba（NO3）2+2AgCl↓ 23. Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O 24. （1）CaCO3 CaO+CO2↑； （2）CaO+H2O=Ca（OH）2； （3）Ca(OH)2+Na2CO3 分解；化合；复分解 25. Ba(NO3)2溶液， Na2CO3溶液， 复分解反应。 26. 一定含有 氢氧化镁 氯化钡；一定没有氯化银 碳酸钠 硫酸钠 ；可能含有硝 酸钾。 27. 一定有 Ba 2+ 、OH － 肯定没有 Fe 3+ 、CO3 2－ 、SO4 2－ 可能有 Na + 、Cl － 乙溶液含 H + 、 Ag + 、Ba 2+ 、NO3 － 28. A、B、C、D 分别为稀硫酸、碳酸钠、氢氧化钡、稀盐酸 29. A、B、C、D、E、F分别为：氯化钡，硫酸铜，金属铁，盐酸，石灰水，碳酸钠