山东省济南市第一中学2020-2021学年高一上学期期中考试化学试卷 Word版含解析 16页

- 1 - 2020 年 11 月高一年级学情检测 化学试题 说明： 1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），共 100 分。考试时间为 90 分钟。 2.答题前请将答题卡上有关项目填、涂清楚。将第Ⅰ卷题目的答案用 2B 铅笔涂在 答题卡上，第Ⅱ卷和第Ⅲ卷题目的答案用 0.5 毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位 置上，写在试卷上的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 第Ⅰ卷(选择题共 50 分) 一、选择题(本题共 15 个小题，每小题 2 分，共 30 分。每小题只有一个选项符合 题意) 1. 化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合的是（ ） A. 过氧化钠——漂白剂 B. 次氯酸钠——消毒剂 C. 纯碱——治疗胃酸过多 D. 小苏打——制作馒头和面包的膨松 剂 【答案】C 【解析】 【详解】A、过氧化钠具有漂白作用，选项 A 正确； B、次氯酸钠具有强氧化性，可用作消毒剂，选项 B 正确； C、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠的碱性较强，通常用碳酸氢钠治疗胃酸过多，而不用碳酸钠， 选项 C 错误； D、做馒头时面粉先经过发酵，产生大量的酸，加入小苏打，其成分是碳酸氢钠，与酸反应， 既去除发酵过程产生的酸，放出的二氧化碳气体又能使馒头膨胀而松软，选项 D 正确； 答案选 C。 2. 下列电离方程式书写正确的是（ ） A. FeCl3=Fe2++3Cl- B. Ba(OH)2=Ba2++  2OH  - 2 - C. H2SO4=2H++ 2 4SO  D. NaHCO3=Na++H++ 2 3CO  【答案】C 【解析】 【详解】A．FeCl3 是强电解质，在水溶液中能完全电离，电离产生铁离子和氯离子，其电离 方程式为 FeCl3= Fe3++3Cl-，选项 A 错误； B．Ba(OH)2 是强电解质，在水溶液中能完全电离，电离产生钡离子和氢氧根离子，其电离方 程式为 Ba(OH)2=Ba2++2OH-，选项 B 错误； C．H2SO4 是强电解质，在水溶液中能完全电离，电离产生氢离子和硫酸根离子，其电离方程 式为 H2SO4=2H++ 2 4SO  ，选项 C 正确； D．NaHCO3是强电解质，在水溶液中能完全电离，但是 H2CO3 是弱酸， 3HCO 不能拆，其电 离方程式为 NaHCO3=Na++ 3HCO ，选项 D 错误； 答案选 C。 3. 科学家已经发现一种新型氢分子，其化学式为 H3，在相同的条件下，等质量的 H3 和 H2 相 同的是( ) A. 原子数 B. 分子数 C. 体积 D. 物质的量 【答案】A 【解析】 【详解】设这两种物质都为 1g，则 n(H3)= 1 3 mol，n(H2)= 1 2 mol； A、 1 3 mol H3 有 1mol H 原子， 1 2 mol H2 有 1mol H，故二者的原子相同，A 正确； B、 1 3 mol H3 和 1 2 mol H2 的分子数不同，B 错误； C、同温同压下，气体的气体与物质的量成正比，所以 1 3 mol H3 和 1 2 mol H2 的体积不同，C 错 误； D、 1 3 mol H3 和 1 2 mol H2 的物质的量不同，D 错误； 故选 A。 4. 日常生活中的下列现象与胶体的性质无关的是( ) A. 有雾的早晨汽车打出的一道道光束 B. 静电除尘净化空气，提升空气质量 - 3 - C. 一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞 D. 向 FeCl3 溶液中加入 NaOH 溶液，会出现红褐色沉淀 【答案】D 【解析】 【详解】A．雾是胶体，有雾的早晨汽车打出的一道道光束属于丁达尔效应，和胶体的性质有 关，故 A 不选； B．污浊的空气是胶体，在电场中，空气中的分散质能发生电泳，从而除尘，故此现象和胶体 的性质有关，故 B 不选。 C．墨水是胶体，而带相反电荷的胶体混合发生聚沉，故钢笔使用不同型号的墨水发生堵塞是 发生了胶体的聚沉，和胶体的性质有关，故 C 不选； D．FeCl3 溶液中加入 NaOH 溶液发生反应生成氢氧化铁沉淀，与胶体无关，故 D 选； 故答案选 D。 5. 在下列变化中，需要加入合适的还原剂才能实现的是（ ） A. H2→HCl B. FeCl3→FeCl2 C. CO→CO2 D. Na→NaOH 【答案】B 【解析】 【分析】 需要加入合适的还原剂才能实现，说明本身是氧化剂，化合价降低。 【详解】A．H2→HCl，氢化合价升高，作还原剂，故 A 不符合题意； B．FeCl3→FeCl2，铁元素化合价降低，作氧化剂，故 B 符合题意； C．CO→CO2，碳化合价升高，作还原剂，故 C 不符合题意； D．Na→NaOH，钠化合价升高，作还原剂，故 D 不符合题意。 综上所述，答案为 B。 6. 下列逻辑关系图示中正确的是（ ） A. B. - 4 - C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．气溶胶本身就是胶体的一种，与胶体是包含关系，不是交叉关系，故 A 错误； B．氧化还原反应有些是离子反应，有些不是离子反应，离子反应与氧化还原反应属于交叉关 系，故 B 错误； C．钠盐、钾盐是根据盐中的阳离子进行分类的，它们之间是并列关系；碳酸盐是根据盐中的 阴离子分类的，它和钠盐、钾盐之间是交叉关系，故 C 错误； D．混合物与电解质、非电解质及单质属于并列关系，不可能有交叉，电解质、非电解质均是 化合物，因此与单质属于并列关系，故 D 正确； 综上所述，答案为 D。 7. 下列反应属于氧化还原反应，但 H2O 既不做氧化剂，也不做还原剂的是( ) A. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ C. NaH+H2O=NaOH+H2 ↑ D. CaO+H2O=Ca(OH)2 【答案】A 【解析】 【详解】A. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑的反应物过氧化钠中氧元素化合价既升高又降低，因 此过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，H2O 既不做氧化剂，也不做还原剂，A 选； B. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑的反应物水中氢元素化合价降低，得到电子，水是氧化剂，B 不 选； C. NaH+H2O=NaOH+H2↑的反应物水中氢元素化合价降低，得到电子，水是氧化剂，C 不选； D. CaO+H2O=Ca(OH)2 中元素的化合价均不发生变化，不是氧化还原反应，D 不选；答案选 A。 8. 下列说法正确的是（ ） A. Cl2、HNO3、KMnO4 都是常见的氧化剂 B. 在水溶液中能电离出氢离子的化合物都是酸 C. 元素由游离态变为化合态都是被氧化 - 5 - D. 酸性氧化物都是非金属氧化物 【答案】A 【解析】 【详解】A．Cl2、HNO3、KMnO4 均具有强氧化性，都是常见的氧化剂，A 正确； B．在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，而在水溶液中能电离出氢离子的 化合物也可能是酸式盐，如 NaHSO4，B 错误； C．非金属元素由游离态变为化合态可能是被还原，如 Cl2→HClO，C 错误； D．酸性氧化物可能是非金属氧化物，也可能是金属氧化物，如 Mn2O7，D 错误； 答案选 A。 9. 下列溶液中溶质的物质的量浓度为 1mol·L-1 的是（ ） A. 将 40gNaOH 溶解在 1L 水中 B. 将 1L10mol·L-1 的浓盐酸加入 9L 水中 C. 将 22.4LHCl 气体溶于水配成 1L 溶液 D. 将 10gNaOH 溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为 250mL 【答案】D 【解析】 【详解】A.将 40gNaOH 溶解在 1L 水中，溶液的体积大于 1L，所以 c(NaOH)小于 1mol/L,故 A 错误； B.将 1L10mol/L 的浓盐酸加入 9L 水中，混合溶液的体积不是 10L，根据稀释定律可以知道混 合液的物质的量浓度不是 1mol/L，故 B 错误； C.没有状态，22.4L 氯化氢气体的物质的量不一定等于 1mol，因此溶液中物质的量浓度不一定 是 1mol/L，故 C 错误； D.10gNaOH 的物质的量为 0.25mol，溶液的体积为 0.25L，因此溶液中物质的量浓度 c= 0.25mol 0.25L =1mol/L，故 D 正确； 故答案：D。 10. 制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反应制得。 用以上两种方法都可制得的氯化物是( ) A. AlCl3 B. FeCl3 C. FeCl2 D. CuCl2 - 6 - 【答案】A 【解析】 【详解】A.铝和盐酸或铝和氯气反应均生成 AlCl3，A 选； B.铁和氯气反应生成 FeCl3，铁和盐酸反应生成氯化亚铁，B 不选； C.铁和氯气反应生成 FeCl3，铁和盐酸反应生成氯化亚铁，C 不选； D.铜和氯气反应生成 CuCl2，铜和盐酸不反应，D 不选； 答案选 A。 11. 用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是（ ） A. 标准状况下，分子数为 NA 的 CO、N2 的混合气体体积约为 22.4L，质量为 28g B. 32g 氧气和臭氧的混合气体中含有的原子数为 2.5NA C. 标准状况下，22.4LH2O 含有的分子数目为 NA D. 1mol·L-1Na2SO4 溶液中含有的 SO 2 4  数目为 NA 【答案】A 【解析】 【详解】A.标准状况下，分子数为 NA 的 CO、N2 的混合气体为 1mol，气体的体积约为 22.4L， CO、N2 的摩尔质量均为 28g/mol，所以 1molCO、N2 的混合气体的质量为 28g，故 A 正确； B.32g 氧气和臭氧的混合气体中含有的原子数为 2NA，故 B 错误； C.标准状况下，H2O 为液体，所以无法计算 22.4LH2O 含有的分子数目，故 C 错误； D.1mol·L-1Na2SO4 溶液，没有体积无法计算含有的 SO 2 4  数目，故 D 错误； 故答案：A。 12. 在 2 3 23Cl 6KOH = KClO 5KCl 3H O    的反应中，下列说法不正确的是 ( ) A. 2Cl 既是氧化剂，又是还原剂 B. KCl 是还原产物， 3KClO 是氧化产物 C. 反应中每消耗 23molCl ，转移电子数为 A6N D. 该氧化还原反应中只有氯元素化合价发生了改变 【答案】C 【解析】 - 7 - 【详解】A.由 23Cl 6KOH =  3 2KClO 5KCl 3H O  可知，部分 Cl 元素的化合价由 0 升高 为 5 价，部分 Cl 元素的化合价由 0 降低为 1 价，只有 Cl 元素的化合价变化， 2Cl 是氧化剂， 也是还原剂，故 A 不符合题意； B.KCl 中 Cl 是化合价降低得到的产物，故为还原产物， 3KClO 中 Cl 是化合价升高得到的产 物，故为氧化产物，故 B 不符合题意； C.该反应中每消耗 23molCl ，有 22.5molCl 得到 5mol 电子被还原为KCl，转移电子数为 A5N ， 故 C 符合题意； D.由 23Cl 6KOH =  3 2KClO 5KCl 3H O  可知，该氧化还原反应中只有氯元素化合价发 生了改变，其他元素化合价没改变，故 D 不符合题意。 故选 C。 13. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的 CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤， 可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的 Na2CO3 溶液；②加入稍过量的 NaOH 溶液；③加入稍 过量的 BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生：⑤过滤正确的操作顺序是 A. ③②①⑤④ B. ①②③⑤④ C. ②③①④⑤ D. ③⑤②①④ 【答案】A 【解析】 【详解】为除去过滤后的食盐水含有可溶性的 CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，我们可以分别 加入加入稍过量的 Na2CO3 溶液，稍过量的 NaOH 溶液和稍过量的 BaCl2 溶液，这样每一次加 入的试剂都会引入新的杂质，故要考虑后面所加的试剂能一并除去前面引入的杂质，故需保 证 Na2CO3 溶液在 BaCl2 溶液之后加，以除去过量的 Ba2+，过滤后加入盐酸以除去过量的 OH- 和 2- 3CO ，故添加试剂的先后顺序为：③②①⑤④或③①②⑤④或②③①⑤④，故答案为：A。 14. 某同学用下列装置进行有关 Cl2 的实验。下列说法不正确的是（ ） - 8 - A. Ⅰ图中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用 B. Ⅱ图中：用饱和食盐水除去氯气中的 HCl C. Ⅲ图中：生成棕黄色的烟 D. Ⅳ图中：若气球干瘪，证明 Cl2 可与 NaOH 反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图Ⅰ中实验现象可知，干燥的氯气不能使有色布条褪色，说明干燥的氯气没有 漂白性，而能使湿润的有色布条褪色，说明潮湿的氯气有漂白性，因为氯气和水反应产生次 氯酸，所以氯水有漂白作用，故 A 不符合题意； B．Ⅱ图中：氯气在饱和食盐水中的溶解度较小，氯化氢在饱和食盐水中的溶解度较大，故可 以用饱和食盐水除去氯气中的 HCl，故 B 不符合题意； C．Ⅲ图中：Cu 丝在 Cl2 中燃烧生成棕黄色的烟，故 C 不符合题意； D．Ⅳ图中：氯气能溶于水，也能与氢氧化钠反应，导致烧瓶中气体的压强减小，外压大于内 压，气球就会鼓起来，故 D 符合题意； 答案选 D。 15. 下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是（ ） A. NaOH 溶液与 CO2 B. Fe 和 Cl2 C. Na2CO3 溶液与盐酸 D. NaHCO3 溶液与 Ca(OH)2 溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaOH 溶液与 CO2 反应，二氧化碳的用量不同，产物不同，少量的二氧化碳生成 碳酸钠，过量的二氧化碳生成碳酸氢钠，A 不符合题意； B．Cl2 具有强氧化性，Fe 和 Cl2 反应只生成 FeCl3，与反应条件或反应物用量无关，B 符合题 意； C．Na2CO3 溶液与盐酸反应，盐酸的用量不同，产物不同，若盐酸少量，可生成碳酸氢钠， 若盐酸过量，生成二氧化碳气体，C 不符合题意； D．NaHCO3 溶液与 Ca(OH)2 溶液反应，若碳酸氢钠少量，生成碳酸钙、水和氢氧化钠，若碳 酸氢钠过量，生成碳酸钙、碳酸钠和水，D 不符合题意； 答案选 B。 - 9 - 二、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意，每小题 4 分，共 20 分。若正确 答案只包括一个选项，多选时，该题得 0 分；若正确答案包括两个选项时，只选 一个且正确的得 2 分） 16. 下列离子方程式书写正确的是（ ） A. Fe 与稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑ B. 向 NaHCO3 溶液中通入 HCl：CO 2 3  +2H+=CO2↑+H2O C. 向稀 H2SO4 溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液：Ba2++OH-+H++SO 2 4  =BaSO4↓+H2O D. 向 CaCl2 溶液中通入少量的 CO2 气体：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+ 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe 与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为 Fe+2H+=Fe2++H2↑， A 正确； B．向 NaHCO3 溶液中通入 HCl， - 3HCO 不能拆，正确的离子方程式为 - 3HCO +H+=CO2↑+H2O， B 错误； C．向稀 H2SO4 溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液，应有 2 个氢离子和 2 个氢氧根反应，正确的离子方 程式为 Ba2++2OH-+2H++SO 2 4  =BaSO4↓+2H2O，C 错误； D．向 CaCl2 溶液中通入少量的 CO2 气体，由于碳酸的酸性弱于盐酸，故反应不能发生，D 错 误； 答案选 A。 17. 某同学在一 pH 试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法正确的 是（ ） A. 该实验说明 Cl2 分子具有漂白性 B. 若用久置的氯水进行上述实验，现象会不同 - 10 - C. 该实验说明不能用 pH 试纸测定氯水的 pH 值 D. 将实验后的 pH 试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色 【答案】BC 【解析】 【详解】A．氯气与水发生 Cl2＋H2O＝HCl＋HClO 反应，所以新制的氯水存在 HClO，HClO 具有漂白性，Cl2 无漂白性，故 A 错误； B．氯水中 HClO 会发生 2HClO  光 2HCl+O2↑反应，久置的氯水主要成分为稀盐酸无漂白性， 若用久置的氯水进行实验，只变红不漂白，所以不会产生相同的实验现象，故 B 正确； C．氯气与水发生 Cl2＋H2O＝HCl＋HClO 反应，所以新制的氯水存在 HClO，HClO 具有漂白 性，不能用 pH 试纸测氯水的 pH 值，故 C 正确； D．次氯酸的漂白性属于氧化性漂白，不具有可逆性，加热不能恢复到原来的颜色，故 D 错误； 答案为 BC。 18. 下列有关实验的说法正确的是（ ） A. 将澄清石灰水分别加入 Na2CO3 和 NaHCO3 两种溶液中，都有白色沉淀产生 B. 如图装置可用于比较 Na2CO3 和 NaHCO3 的热稳定性 C. 向某溶液中加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该溶液中一定含有 CO 2 3  D. 向饱和 Na2CO3 溶液中通入 CO2 有浑浊现象产生 【答案】AD 【解析】 【详解】A.将澄清石灰水分别加入 Na2CO3 和 NaHCO3 两种溶液中，都能发生反应，生成碳酸 钙的白色沉淀，故 A 正确； B.如图装置可知，NaHCO3 在大试管中，Na2CO3 在小试管中，加热大试管后，大试管的温度 比小试管的高，NaHCO3 先反应，不能说明 Na2CO3 比 NaHCO3 的热稳定性强，故 B 错误； - 11 - C.向某溶液中加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该溶液中可能含有 CO 2 3  、HCO - 3 或者两者都有，故 C 错误； D.向饱和 Na2CO3 溶液中通入 CO2 会发生反应，生成碳酸氢钠，因为碳酸氢钠的溶解度比 Na2CO3 的小，所以有晶体浑浊现象产生，故 D 正确； 故答案：AD。 19. 把含有 CuSO4 和 Na2SO4 的混合溶液 VL 分成两等份，一份加入含 amolBaCl2 的溶液，恰 好使 SO 2 4  完全转化为沉淀；另一份加入含 bmolKOH 的溶液，恰好使 Cu2+完全转化为沉淀， 则原混合溶液中 Na+的浓度为（ ） A. 2b-a V mol·L-1 B. 2a-b V mol·L-1 C. 2(2b-a) V mol·L-1 D. 2(2a-b) V mol·L-1 【答案】D 【解析】 【详解】混合溶液分成两等份，每份溶液浓度与原溶液浓度相同，一份加 BaCl2 的溶液发生 Ba2++SO 2 4  =BaSO4↓，由方程式可知 n(SO 2 4  )=n(Ba2+)=n(BaCl2)=a mol，另一份加氢氧化钾溶液 时发生 Cu2++2OH−=Cu(OH)2↓，由方程式可知每份溶液中 n(Cu2+)=0.5n(OH−)=0.5bmol，由电荷 守恒可知每份中 2n(Cu2+)+n(Na+)=2n(SO 2 4  )，故每份中溶液 n(Na+)=2a−2×0.5bmol=(2a−b)mol， 则原混合溶液中钠离子的浓度为   2a-b 2 2a-bV =2 V ，故答案选 D。 20. 24 mL 0.05 mol·L－1 的 Na2SO3 溶液恰好与 20 mL 0.02 mol·L－1 的 K2R2O7 的溶液完全反应，则 R 元素在还原产物中的化合价为 A. 0 B. +2 C. +3 D. +6 【答案】C 【解析】 【详解】Na2SO3被氧化为Na2SO4，化合价升高2价，共失去电子为24×10-3× 0.05×2=2.4×10-4mol， K2R2O7 被 还 原 到 +x 价 ， 得 到 电 子 为 20×10-3×0.02× （ 6-x ） ×2 ， 根 据 电 子 守 恒 规 律 ： 2.4×10-4=20×10-3×0.02×（6-x）×2，x=.+3，答案 C 正确； 第Ⅱ卷（非选择题共 50 分） - 12 - 请将答案用黑色签字笔写在答题卡的相应位置上，写在试卷上的答案无效。 三、填空题 21. (1)标准状况下，1.92g 某气体的体积为 672mL，则此气体的相对分子质量为___。 (2)在 25℃、101kPa 的条件下，同质量的 CH4 和 A 气体的体积之比是 15∶8，则 A 的摩尔质量 为____。 (3)VL Al2(SO4)3 溶液中含 Al3+ag，将此溶液稀释到 4VL，则稀释后溶液中 SO 2 4  的物质的量浓 度是___。 【答案】 (1). 64 (2). 30 g∙mol−1 (3). a 72V mol∙L−1 【解析】 【 详 解 】 (1) 标 准 状 况 下 ， 1.92g 某 气 体 的 体 积 为 672 mL ， 气 体 物 质 的 量 1 m 0.672L= = 0.03mol22.4L mol Vn V   ，则摩尔质量为 11.92g= 64g mol0.03mol mM n    ，因此该 气体的相对分子质量为 64；故答案为：64。 (2)在 25℃、101kPa 的条件下，同质量的 CH4 和 A 气体的体积之比是 15∶8，体积之比等于物 质的量之比，因此 1 1 g 1516g mol g 8 (A)g mol m m M      ，则 M(A)＝30 g∙mol−1；故答案为：30g∙mol−1。 (3)VL Al2(SO4)3 溶液中含 Al3+ag，Al3+物质的量 1 ag a= mol27g mol 27 mn M   ，根据 2Al3+～ 3SO 2 4  关系式得到 n(SO 2 4  )= a mol18 ，将此溶液稀释到 4V L，则稀释后溶液中 SO 2 4  的物质的 量浓度 1 (aq) a mol a18= mol L4V L 72V nc V    ；故答案为： a 72V mol∙L−1。 22. 某同学帮助水质检测站配制 480mL0.5mol/LNaOH 溶液以备使用。 (1)现有烧杯、玻璃棒、托盘天平(带砝码)还缺少的玻璃仪器是___； (2)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、移液、定容等操作。下列 图示操作正确的是___。 - 13 - (3)该同学应用托盘天平称取 NaOH 固体___g。 (4)另一学生在配制一定物质的量浓度氢氧化钠溶液时，所配溶液浓度偏高，原因可能是___。 a.所用氢氧化钠已经潮解 b.定容时俯视刻度线 c.有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里 d.定容摇匀后发现液面低于刻度线，又重新加水至刻度线 【答案】 (1). 500mL 容量瓶、胶头滴管 (2). B (3). 10.0 (4). b 【解析】 【详解】(1)配制 480mL0.5mol/LNaOH 溶液需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒、托盘天平、500mL 的容量瓶和胶头滴管，因此还缺少的玻璃仪器是 500mL 容量瓶、胶头滴管； (2)A．托盘天平应该左物右码，图示防反了，故操作错误，A 错误； B．溶解时，可用玻璃棒搅拌，以加快溶解速率，B 正确； C．转移溶液时，需要用玻璃棒进行引流，C 错误； D．胶头滴管应竖直悬空，不能伸入容量瓶内，D 错误； 答案选 B； (3)配制 480mL0.5mol/LNaOH 溶液，没有 480mL 的容量瓶，所以选用 500mL 的容量瓶，故溶 液的体积为 500mL，则 m(NaOH)=cVM=0.5mol/L×0.5L×40g/mol=10.0g； (4)a．所用氢氧化钠潮解，会使得 NaOH 的物质的量偏小，最终溶液浓度偏低，a 不选； b．定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高，b 选； c．有少量的氢氧化钠溶液残留在烧杯里，则氢氧化钠的物质的量偏小，浓度偏低，c 不选； d．定容摇匀后发现液面低于刻度线，又重新加水至刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低，d 不 选； 故答案选 b。 23. 在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。某同学用图中的实验装置进行实验，证 明过氧化钠可作供氧剂。 - 14 - （1）A 是制取 CO2 的装置。写出 A 中发生反应的离子方程式：___。 （2）装置 B 中盛有饱和 NaHCO3 溶液，作用是___，反应的离子方程式为___； （3）写出装置 C 中过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：___； （4）装置 D 中盛有 NaOH 溶液，作用是___，反应的离子方程式为___。 【 答 案 】 (1). CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O (2). 吸 收 CO2 中 的 氯 化 氢 (3). HCO 3  +H+=CO2↑+H2O (4). 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (5). 吸收未反应的 CO2 (6). 2 -OH +CO2=CO 2 3  +H2O 【解析】 【分析】 由 实 验 装 置 可 知 ， A 装 置 中 ， CaCO3 和 盐 酸 反 应 生 成 CO2 ， 发 生 的 反 应 为 ： CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，产生气体通过 B 装置的饱和 NaHCO3 溶液，发生反应： NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，除去 CO2 气体中混入的 HCl，然后 C 装置中的 Na2O2 与 CO2 （2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2）和 H2O（2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑）反应，产生 O2，通过装 置 D 中的 NaOH 溶液吸收剩余的 CO2：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，最后用排水法收集 O2。 【详解】(1)A 是制取 CO2 的装置，利用碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，离子 方程式为 CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O； (2)根据分析，产生气体通过饱和 NaHCO3 溶液，除去 CO2 气体中混入的 HCl，离子方程式为 HCO 3  +H+=CO2↑+H2O； (3) Na2O2 与 CO2 反应生成 Na2CO3 和 O2，化学方程式为 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2； (4)根据分析，装置 D 中盛放的是 NaOH 溶液可以吸收未反应的 CO2 气体，离子方程式为 2 -OH +CO2=CO 2 3  +H2O； 24. 如图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。已知：Cl2+2KI=I2+2KCl。 - 15 - 回答下列问题： (1)装置 A 中，仪器 a 的名称___，该仪器中盛放的试剂为____，写出 A 装置发生反应的离子 方程式：__。 (2)当有少量 Cl2 通过后，观察到装置 C 中溶液变成____色。 (3)当 Cl2 持续通过时，装置 D 中干燥的有色布条能否褪色？___。 (4)若要证明 Cl2 无漂白性，则必须在装置___(用装置字母序号填写)之前增加一个___的装置。 (5)装置 E 的作用是___，该反应的离子方程式为：____。 (6)利用下列反应在常温下也可制备氯气：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，该 反应中还原剂是____，反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为___；若在标准状况下得到 11.2L 氯气，则反应中被氧化的氯化氢的质量是___g。 【答案】 (1). 分液漏斗 (2). 浓盐酸 (3). MnO2+4H++2Cl-  Mn2++Cl2↑+2H2O (4). 蓝 (5). 能 (6). D (7). 装有浓硫酸的洗气瓶 (8). 吸收多余的氯气，防止污染空气 (9). Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O (10). HCl (11). 1：5 (12). 36.5 【解析】 【分析】 装 置 A 为 MnO2 与 浓 盐 酸 在 加 热 条 件 下 制 取 Cl2 ， 发 生 的 反 应 方 程 式 为 MnO2+4HCl(浓) Δ MnCl2+Cl2↑+2H2O，装置 B 可以吸收挥发的 HCl 气体，装置 C 可以检验 Cl2 的氧化性，装置 D 验证 Cl2 有无漂白性，装置 E 为尾气吸收装置，据此分析解答。 【详解】(1)根据仪器结构可知，a 为分液漏斗，该仪器中盛放的试剂为浓盐酸，装置 A 为 MnO2 与浓盐酸在加热条件下制取 Cl2，发生的反应方程式为 MnO2+4HCl(浓) Δ MnCl2+Cl2↑+2H2O， - 16 - 离子方程式为 MnO2+4H++2Cl- Δ Mn2++Cl2↑+2H2O； (2)Cl2 通入碘化钾淀粉溶液中，可以发生反应 Cl2+2KI=I2+2KCl，碘单质可以使淀粉溶液变蓝， 故装置 C 中的溶液会变成蓝色； (3)由于 Cl2 中混有水，Cl2 与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，可以使得装置 D 中干燥 的有色布条褪色； (4)要证明氯气无漂白性，需要除去氯气中混有的水蒸气，故可以在装置 D 之前增加一个装有 浓硫酸的洗气瓶的装置； (5)装置 E 为尾气处理装置，可以吸收多余的氯气，防止污染空气，氯气与氢氧化钠反应生成 氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O； (6)根据方程式可知，HCl 中部分 Cl 元素的化合价由-1 价升高至 0 价，被氧化，作还原剂，高 锰酸钾中 Mn 元素的化合价由+7 价降低至+2 价，被还原，作氧化剂，根据得失电子守恒可知， 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1：5，若在标准状况下得到 11.2L 氯气，即 0.5mol 氯气， 则转移 1mol 电子，被氧化的 HCl 的物质的量为 1mol，质量为 1mol×36.5g/mol=36.5g。