2020届高考化学二轮复习自我检测六含解析 15页

自我检测（六）‎ ‎1、《天工开物》被外国学者誉为“17世纪中国工艺百科全书”。下列说法不正确的是( )‎ A．“凡白土曰垩土，为陶家精美启用”中“陶”是一种传统硅酸盐材料 B．“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中“硫”指的是硫磺，“硝”指的是硝酸 C．“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”该过程中反应的类型为置换反应 D．“每红铜六斤，入倭铅四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜”中的黄铜是合金 ‎2、下列说法正确的是(   )‎ A.正丁烷和异丁烷均有两种一氯取代物 B.乙烯和苯都能与H2发生加成反应,说明二者的分子中均含碳碳双键 C.乙醇与金属钠能反应,且在相同条件下比水与金属钠的反应更剧烈 D.乙醛能被还原成乙醇,但不能被氧化成乙酸 ‎3、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是( )‎ A.100g g%的葡萄糖水溶液中氧原子数为0.3NA B.标准状况下，2.24L F2通入足量饱和食盐水中可置换出0.1NA个Cl2‎ C.工业合成氨每断裂NA个N-N键，同时断裂6NA个N-H键，则反应达到平衡 D.常温下1L pH=7的1mol/L CH3COONH4溶液中CH3COO-与数目均为NA ‎4、在硫酸工业生产中,为了有利于SO2的转化,且能充分利用热能,采用了中间有热交换器的接触室(见下图)。下列说法错误的是(  ) ‎ A.a、b两处的混合气体成分含量相同,温度不同 B.c、d两处的混合气体成分含量相同,温度不同 C.热交换器的作用是预热待反应的气体,冷却反应后的气体 D.c处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高SO2的转化率 15‎ ‎5、下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是( )‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增 B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增 C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力 D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性 ‎6、金属(M)-空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点,有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为 4M+nO2+2nH2O4M(OH)n,已知:电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法中不正确的是(   )‎ A.采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积,并有利于氧气扩散至电极表面 B.比较Mg、Al、Zn三种金属-空气电池,Al-空气电池的理论比能量最高 C.M-空气电池放电过程的正极反应式:4Mn++nO2+2n H2O+4ne-4M(OH)n D.在Mg-空气电池中,为防止负极区沉积Mg(OH)2,宜采用中性电解质及阳离子交换膜 ‎7、下列有关实验操作、实验现象和相关解释均正确的是( )‎ 实验操作 实验现象 相关解释 A 将SO2通入溴水中 溶液褪色 SO2具有漂白性 B 往K2CRO4‎ 溶液由黄色变为橙色 PH越小， 的转化率越大 15‎ 溶液中滴加几滴浓硫酸，并恢复至室温 C 在溴水中滴加适量苯，振荡、静置 液体分层，下层液体为无色 苯和BR2发生加成反应，下层液体为加成反 应得到的产物 D 乙醇蒸气通过灼热的CuO 固体由黑色变红色 乙醇具有氧化性 A.A B.B C.C D.D ‎8、无水四氯化锡(SnCl4)常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡(熔点232℃)与Cl2反应制备SnCl4，装置如下图所示。‎ 已知：①SnCl2、SnCl4有关物理性质如下表 物质 颜色、状态 熔点/℃‎ 沸点/℃‎ SnCl2‎ 无色晶体 ‎246‎ ‎652‎ SnCl4‎ 无色液体 ‎－33‎ ‎114‎ ‎②SnCl4遇水极易水解生成SnO2·xH2O。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）导管a的作用是___________，装置A中发生反应的离子方程式为__________________。‎ ‎（2）当观察到装置F液面上方出现__________现象时才开始点燃酒精灯，待锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热。此时继续加热的目的有两点：加快氯气与锡反应和__________。‎ ‎（3）若上述装置中缺少装置C(其它均相同)，则D处具支试管中发生的主要副反应化学方程式为__________________。‎ ‎（4）Cl2和Sn的反应产物有SnCl4和SnCl2，为了防止产品中带入过多的SnCl2，装置D可改为油浴加热来控制温度，该温度范围是__________。‎ ‎（5）制得的SnCl4产品中常含有SnCl2‎ 15‎ ‎，可用如下方法测定产品纯度：先准确称量7.60g产品于锥形瓶中，再加过量的FeCl3溶液，发生反应：SnCl2＋2FeCl3=SnCl4＋2FeCl2，再用0.1000mol·L—1 K2Cr2O7标准溶液滴定生成的Fe2+，此时还原产物为Cr3+，消耗标准溶液 20.00mL，则SnCl4产品的纯度为__________。‎ ‎9、焦亚硫酸钠()在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛,回答下列问题: (1)生产,通常是由过饱和溶液经结晶脱水制得,写出该过程的化学方程式_________________________________。‎ ‎(2)利用烟道气中的生产的工艺为:‎ ‎①pH=4.1时,1中为__________溶液(写化学式)。‎ ‎②工艺中加入固体,并再次充入的目的是________________________。‎ ‎(3)制备,也可采用三室膜电解技术,装置如图所示,其中碱吸收液中含有和。阳极的电极反应式为__________,电解后,__________室的浓度增加,将该室溶液进行结晶脱水,可得到。‎ ‎(4)可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中残留量时,取50.00mL葡萄酒样品,用0.01000的碘标准液滴定至终点,消耗10.00mL,滴定反应的离子方程式为__________,该样品中的残留量为__________ (以计)。‎ ‎10、(主要指NO和)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的是环境保护的重要课题。‎ 15‎ ‎(1)用水吸收的相关热化学方程式如下:‎ 反应的ΔH=__________。‎ ‎(2)用稀硝酸吸收,得到和的混合溶液,电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式:_______________________________。 (3)用酸性水溶液吸收,吸收过程中存在与生成和的反应。写出该反应的化学方程式:_______________________________。‎ ‎(4)在有氧条件下,新型催化剂M能催化与反应生成。‎ ‎①与生成的反应中,当生成1mol 时,转移的电子数为__________mol。‎ ‎②将一定比例的和的混合气体,匀速通入装有催化剂M的反应器中反应(装置见图-1)。‎ 反应相同时间的去除率随反应温度的变化曲线如图−2所示,在50~250℃范围内随着温度的升高,的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是__________;当反应温度高于380℃时,的去除率迅速下降的原因可能是_______________________________。‎ 15‎ ‎11、铀是原子反应堆的原料,常见铀的化合物有UF4、UO2及(NH4)4[UO2(CO3)3]等。‎ 回答下列问题:‎ ‎1.UF4用Mg或Ca还原可得金属铀。与钙同周期基态原子的未成对电子数为2的元素共有__________种;原子序数为镁元素的二倍的元素的基态原子价电子排布图为__________。‎ ‎2.已知:2UO2+5NH4HF2  2UF4·NH4F+3NH3↑+ 4H2O ↑ 的结构为[F-H…F]-‎ ‎①NH4HF2中含有的化学键有__________(填选项字母)。‎ A.氢键      B.配位键     C.共价键     D.离子键     E.金属键 ‎②与氧同周期,且第一电离能比氧大的元素有__________种。‎ ‎3.已知:3(NH4)4[UO2(CO3)3] 3UO2+10NH3↑+9CO2↑+N2↑+9H2O↑‎ ‎①写出与互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式__________、__________。‎ ‎②物质中与的碳原子杂化类型相同和不同的碳原子的个数比为__________。‎ ‎③分解所得的气态化合物的分子键角由小到大的顺序为__________(填化学式)‎ ‎4.C元素与N元素形成的某种晶体的晶胞如图所示(8个碳原子位于立方体的顶点,4个碳原子位于立方体的面心,4个氮原子在立方体内),该晶体硬度超过金刚石,成为首屈一指的超硬新材料。‎ 15‎ ‎①晶胞中C原子的配位数为__________。该晶体硬度超过金刚石的原因是__________。‎ ‎②已知该晶胞的密度为d g/cm3,N原子的半径为r1cm,C原子的半径为r2cm,设NA为阿伏加德罗常数,则该晶胞的空间利用率为__________(用含d、r1、r2、NA的代数式表示,不必化简)。‎ ‎12、秸秆(含多糖类物质)的综合利用具有重要的意义。如图是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线。‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)下列关于糖类的说法正确的是( )(填标号) A.糖类都有甜味,具有CnH2mOm的通式 B.麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖 C.用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全 D.淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物 (2)B生成C的反应类型为__________。 (3)D中的官能团名称为__________,D生成E的反应类型为__________。 (4)F的化学名称是__________,由F生成G的化学方程式为__________。 (5)具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体,0.5mol 15‎ ‎ W与足量碳酸氢钠溶液反应生成44g CO2,W共有_____种(不含立体异构),其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为__________。 (6)参照上述合成路线,以(反,反)-2,4-己二烯和C2H4为原料(无机试剂任选),设计制备对苯二甲酸的合成路线:____________________。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 答案以及解析 ‎1答案及解析：‎ 答案：B 解析：A. 陶瓷是传统硅酸盐材料，属于无机传统非金属材料，故A正确；‎ B. “凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中“硫”指的是硫磺，“硝”指的是硝酸钾，故B不正确；‎ C. 该过程中反应为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应类型为置换反应，故C正确；‎ D. 黄铜是铜锌合金，故D正确。‎ 故选：B。‎ ‎ ‎ ‎2答案及解析：‎ 答案：A 解析：A. 正丁烷CH3CH2CH2CH3和异丁烷CH(CH3)3中均有两种等效氢，则均有两种一氯取代物，故A正确；‎ B. 苯不含碳碳双键,乙烯含碳碳双键,但二者均能与H2发生加成反应，故B错误；‎ C. 乙醇与Na反应不如水与Na反应剧烈，因乙醇中羟基H不如水中羟基H活泼，故C错误；‎ D. 乙醛含−CHO，可与氢气发生加成反应，可被氧化生成乙酸，即乙醛可发生氧化反应，也能发生还原反应，故D错误；‎ 故选：A。‎ ‎ ‎ ‎3答案及解析：‎ 答案：C 解析：‎ ‎ ‎ ‎4答案及解析：‎ 答案：B 15‎ 解析：A.根据装置图可知,从a进入的气体是含有SO2、O2、N2等的冷气,经过热交换器后从b处出来的是热的气体,成分与a处相同,正确;B.在c处出来的气体SO2、O2在催化剂表面发生反应产生的含有SO3及未反应的SO2、O2等气体,该反应是放热反应,当经过热交换器后被冷的气体降温,SO3变为液态,故二者含有的气体的成分不相同,错误;C.热交换器的作用是预热待反应的冷的气体,同时冷却反应产生的气体,为SO3的吸收创造条件,正确;D.c处气体经过热交换器后再次被催化氧化,目的就是使未反应的SO2进一步反应产生SO3,从而可以提高SO2的转化率,正确。故选B。‎ ‎ ‎ ‎5答案及解析：‎ 答案：D 解析：元素的核电荷数为元素的倍,则为硫,由此可知短周期元素、、、分别为氧、硅、磷、砷。根据原子半径规律, 、、元素的原子半径依次递增,但它们的气态氢化物的热稳定: ,A错误;自然界中含有硫单质,B错误; 晶体属于原子晶体,熔化克服共价键, 是分子晶体,气化需克服分子间作用力,C错误;砷位于金属元素与非金属元素的交界处,具有半导体特性, 中的是价, 具有氧化性和还原性,D正确。‎ ‎ ‎ ‎6答案及解析：‎ 答案：C 解析：采用多孔电极可以增大电极与电解质溶液的接触面积,且有利于氧气扩散至电极表面,A项正确;根据“已知”信息知铝的比能量比Mg、Zn的高,B项正确;M-空气电池放电过程中,正极为氧气得到电子生成OH-,C项错误;为了避免正极生成的OH-移至负极,应选用阳离子交换膜,D项正确。‎ ‎ ‎ ‎7答案及解析：‎ 答案：B 解析：SO2与Br2发生氧化还原反应，使溴水褪色,体现了 还原性，故A错误；根据,可知往K2CrO4溶液中滴加几滴浓硫酸,溶液中H+浓度变大，恢复至室温，平衡右移.溶液由黄色变橙色,转化率 增大，故B正确；在溴水中滴加苯，振荡、静置，液体分两层，上层是 溴的苯溶液，下层是水，溴单质和苯没有发生加成反应，故C错误；乙醇和CuO在加热条件下发生反应CH3CH2OH+ CuO CH3 CHO+H2O，体现了乙醉的还原性，故D错误.‎ 15‎ ‎ ‎ ‎8答案及解析：‎ 答案：（1）使分液漏斗内的液体顺利流下; ‎ ‎（2）黄绿色气体时; 使SnCl4气化，利于从混合物中分离出来 ‎ ‎（3）SnCl4+(x+2)H2O=SnO2·xH2O+4HCl ‎ ‎（4）232℃~652℃‎ ‎（5）85%‎ 解析：（1）生成的氯气通过a进入浓盐酸上方，导致浓盐酸上方压强增大，从而将浓盐酸顺利进入烧瓶中，所以导管a的作用是使分液漏斗内的液体顺利流下；装置A中发高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，生反应的离子方程式为， 故答案为：使分液漏斗内的液体顺利流下；； （2）当观察到装置F液面上方出现黄绿色气体时，说明装置D中已经充满Cl2；继续加热，除加快氯气与锡反应，SnCl4的熔沸点较低，可以将SnCl4转化为气态，便于分离产物， 故答案为：黄绿色气体；使SnCl4气化，利于从混合物中分离出来； （3）若上述装置中缺少装置C（其它均相同），D装置中含有水蒸气，SnC14易水解，则D处具支试管中发生的主要副反应化学方程式为SnCl4+（x+2）H2O=SnO2•xH2O+4HCl， 故答案为：SnCl4+（x+2）H2O=SnO2•xH2O+4HCl； （4）根据图表数据可知，SnCl4的熔沸点较低，SnCl4的熔沸点较低，可以将SnCl4转化为气态，适当增大氯气流量，继续加热，便于分离产物，但需低于SnCl2的沸点，所以为防止产品中带入过多的SnCl2，可采取的措施是：控制Sn与氯气的反应温度控制在114℃～652℃之间， 故答案为：114℃～652℃； （5）结合2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+、6Fe2+++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O可知，存在3SnCl2～，根据关系式知n（SnCl2）=3n（K2Cr2O7）=3×0.1000mol/L×0.02L=0.006mol，m（SnCl2）=0.006mol×190g/mol=1.14g，则SnCl4产品的纯度=×100%=85%， 故答案为：85%‎ ‎ ‎ ‎9答案及解析：‎ 15‎ 答案：(1) (2)①‎ ‎②得到过饱和溶液 (3) (4);0.128‎ 解析：(1)与中硫元素化合价均为+4价,根据观察法配平反应方程式:。‎ ‎(2)①I中所得溶液的pH=4.1，硫元素的存在形式应为，故I中为溶液。‎ ‎②过程II是利用与反应转化为，过程III利用与反应生成:,制得高浓度的，更有利于的制备。‎ ‎(3)根据装置图可知左侧为阳极，溶质为，实际放电的水电离出的，电极反应式为。电解过程中，阳离子()向右侧移动，则a室中，浓度增大。‎ ‎(4)可用作食品的抗氧化剂,则具有强还原性,与反应时,中+4价硫被单质氧化为+6价,碘被还原为,先根据得失电子守恒写出:,再根据电荷守恒和质量守恒在左边补充、右边补充并配平:。根据上述离子方程式,,‎ 根据硫元素守恒,,以计算得到的残留量为。‎ ‎ ‎ ‎10答案及解析：‎ 答案：(1)-136.2;‎ 15‎ ‎(2) (3) (4)①‎ ‎②迅速上升段是催化剂活性随温度升高增大与温度升高共同使去除反应速率迅速增大;上升缓慢段主要是温度升高引起的去除反应速率增大催化剂活性下降;与反应生成了NO 解析：(1)将已知热化学方程式依次编号为①、②，根据盖斯定律得。‎ ‎(2)电解过程中发生氧化反应，则阳极反应式为。‎ ‎(3)中N为+3价，中N、C的化合价分别为-3、+4，依据得失电子守恒和原子守恒配平反应方程式为。‎ ‎(4)①中氮元素化合价分别为-3、+4，根据得失电子守恒和原子守恒配平反应方程式为，故生成1mol 转移电子。‎ ‎ ‎ ‎11答案及解析：‎ 答案：1.4       2.BCD; 3; 3.CH4、SiH4、GeH4   、    3:2    H2O