2021版化学名师讲练大一轮复习鲁科新高考地区专用版高考热点突破微课 8 7页

温馨提示：‎ ‎ 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。‎ 高考热点突破微课8‎ 盖斯定律的应用 高考主要以生产生活、科学技术和能源问题为背景,将热化学方程式的书写和盖斯定律的计算融合考查。盖斯定律应用于反应热计算的流程如图所示:‎ ‎【典例】(1) (2019·全国卷Ⅲ·T28·节选)Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行:‎ CuCl2(s)CuCl(s)+Cl2(g) ΔH1=83 kJ·mol-1‎ CuCl(s)+O2(g)CuO(s)+Cl2(g)　‎ ΔH2=-20 kJ·mol-1‎ CuO(s)+2HCl(g)CuCl2(s)+H2O(g)‎ ΔH3=-121 kJ·mol-1‎ 则4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=________ kJ·mol-1。 ‎ ‎(2)(2018·北京高考·T27·节选)近年来,研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下:‎ 反应Ⅰ:2H2SO4(l)2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)　ΔH1=+551 kJ·mol-1‎ 反应Ⅲ:S(s)+O2(g)SO2(g)‎ ΔH3=-297 kJ·mol-1‎ 反应Ⅱ的热化学方程式:_________________。 ‎ ‎【思维建模】解答本类试题的流程如下:‎ ‎【解析】(1)利用盖斯定律解答本题。‎ CuCl2(s)CuCl(s)+Cl2(g) ΔH1=83 kJ·mol-1①‎ CuCl(s)+O2(g)CuO(s)+Cl2(g)　‎ ΔH2=-20 kJ·mol-1②‎ CuO(s)+2HCl(g)CuCl2(s)+H2O(g)‎ ΔH3=-121 kJ·mol-1③‎ 则4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)可由①×2+②×2+③×2得到,所以其 ΔH=83×2+(-20)×2+(-121)×2=-116 (kJ·mol-1)。‎ ‎(2)根据盖斯定律,反应Ⅰ和反应Ⅲ相加后的逆反应为反应Ⅱ的热化学方程式:3SO2(g)+2H2O(g)2H2SO4(l)+S(s)　ΔH2=-254 kJ·mol-1。‎ 答案:(1)-116　‎ ‎(2)3SO2(g)+2H2O(g)2H2SO4(l)+S(s)　ΔH2=-254 kJ·mol-1‎ ‎1.已知:H2O(g)H2O(l)　ΔH1‎ C6H12O6 (g)C6H12O6(s)　ΔH2‎ C6H12O6(s)+6O2 (g)6H2O(g)+6CO2 (g)　ΔH3‎ C6H12O6(g)+6O2 (g)6H2O(l)+6CO2 (g)　ΔH4‎ 下列说法正确的是 (　　)‎ A.ΔH1< 0,ΔH2< 0,ΔH3<ΔH4‎ B.6ΔH1+ΔH2+ΔH3-ΔH4=0‎ C.-6ΔH1+ ΔH2 +ΔH3-ΔH4=0‎ D.-6ΔH1+ΔH2-ΔH3 +ΔH4=0‎ ‎【解析】选B。由题意得ΔH1<0,ΔH2<0。上述最后2个热化学方程式作差,可得C6H12O6 (s)+6H2O(l)6H2O(g)+C6H12O6 (g)　ΔH3-ΔH4=-(6ΔH1+ΔH2)>0,得ΔH3>ΔH4 , A错误;根据盖斯定律,①×6+②+③=④,B正确,C、D错误。‎ ‎2.已知:‎ ‎①1 mol晶体硅中含有2 mol Si—Si键。‎ ‎②Si(s)+O2(g)SiO2(s)　ΔH,其反应过程与能量变化如图所示。‎ ‎③断开1 mol 共价键所需键能:‎ 化学键 Si—O OO Si—Si 断开1 mol共价键 所需键能/kJ ‎460‎ ‎500‎ ‎176‎ 下列说法中正确的是 (　　)‎ A.晶体硅光伏发电是将化学能转化为电能 B.二氧化硅的稳定性小于硅的稳定性 C.ΔH=-988 kJ·mol-1‎ D.ΔH=a-c ‎【解析】选C。晶体硅光伏发电是将太阳能转化为电能,A项错误;根据化学键的键能判断,断裂1 mol二氧化硅中的Si—O键需要的能量为4×460 kJ=1 840 kJ,断裂1 mol晶体硅中的Si—Si键需要的能量为2×176 kJ=352 kJ,故二氧化硅的稳定性大于硅的稳定性,B项错误;Si(s)+O2(g)SiO2(s)　ΔH=(176×2+500-460×4) kJ·mol-1=-988 kJ·mol-1,C项正确;根据图中信息可知,ΔH=-c,D项错误。‎ ‎3.(1)C、N、S的氧化物常会造成一些环境问题,科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的影响。‎ CO2的重整用CO2和H2为原料可得到CH4燃料。‎ 已知:①CH4 (g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)‎ ΔH1=+247 kJ·mol-1‎ ‎②CH4 (g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)‎ ΔH2=+205 kJ·mol-1‎ 则CO2重整的热化学方程式为____________________。 ‎ ‎(2)已知部分物质燃烧的热化学方程式如下:‎ ‎2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH=-484 kJ·mol-1‎ ‎2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol-1‎ CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ‎ ΔH=-802 kJ·mol-1‎ ‎“二次转化”时CH4和O2反应生成CO和H2的热化学方程式为________________________。 ‎ ‎(3)NH3是造成水体富营养化的重要因素之一,用次氯酸钠水解生成的次氯酸将水中的NH3转化为氮气除去,其相关反应的热化学方程式如下:‎ 反应Ⅰ: NH3 (aq)+HClO(aq)NH2Cl(aq)+H2O(l) ‎ ΔH1=a kJ·mol-1;‎ 反应Ⅱ :NH2Cl(aq)+HClO(aq)NHCl2(aq) +H2O(l) ΔH2=b kJ·mol-1;‎ 反应Ⅲ:2NHCl2(aq) +H2O(l)N2(g)+HClO( aq)+3HCl( aq) ΔH3=c kJ·mol-1。‎ 则2NH3(aq)+3HClO(aq)N2 (g)+3HCl(aq)+3H2O(l)　ΔH=____________kJ·mol-1 ‎ ‎(4)已知:‎ ‎①2CO(g)+SO2(g)S(l)+2CO2(g)　　‎ ΔH1=-37.0 kJ·mol-1‎ ‎②2H2(g)+SO2(g)S(l)+2H2O(g)‎ ΔH2=+45.0 kJ·mol-1‎ ‎③2CO(g)+O2(g)2CO2(g)‎ ΔH3=-566.0 kJ·mol-1‎ ‎④2H2(g)+O2(g)2H2O(g)‎ ‎ ΔH4=-484.0kJ·mol-1‎ 写出液态硫(S)燃烧的热化学方程式_____________________。 ‎ ‎【解析】(1)由已知:①CH4 (g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)　ΔH1=+247 kJ·mol-1,②CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)　ΔH2=+205 kJ·mol-1,根据盖斯定律,①-②×2得CO2重整的热化学方程式为CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)　ΔH=ΔH1-2ΔH2=-163 kJ·mol-1。‎ ‎(2)2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ‎ ΔH=-484 kJ·mol-1 　①‎ ‎2CO(g)+O2(g)2CO2(g)　ΔH=-566 kJ·mol-1 　②‎ CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ‎ ΔH=-802 kJ·mol-1 　③‎ 将2×③-2×①-②得,2CH4 (g)+O2(g)2CO(g)+4H2(g)　ΔH=-70 kJ·mol-1。 ‎ ‎(3)反应Ⅰ×2+反应Ⅱ×2+反应Ⅲ,得出目标方程式的ΔH=(‎2a+2b+c)kJ·mol-1。‎ ‎(4)②2H2(g)+SO2(g)S(1)+2H2O(g)‎ ΔH2=+45.0 kJ·mol-1‎ ‎④2H2(g)+O2(g)2H2O(g)‎ ΔH4=-484.0 kJ·mol-1‎ 根据盖斯定律,④-②得液态硫(S)燃烧的热化学方程式:S(l)+O2(g)SO2(g)　ΔH=-529.0 kJ·mol-1。‎ 答案:(1)CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) ‎ ΔH=-163 kJ·mol-1‎ ‎(2)2CH4 (g)+O2(g)2CO(g)+4H2(g)‎ ΔH=-70 kJ·mol-1‎ ‎(3)‎2a+2b+c　 ‎ ‎(4)S(l)+O2(g)SO2(g)　ΔH=-529.0 kJ·mol-1‎ ‎ ‎ 关闭Word文档返回原板块