2019学年高一化学下学期期末考试试题 人教版新目标(1) 9页

‎2019学年度第二学期期末检测试题 高 一 化 学 注 意 事 项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 ‎1.本试卷共6页，包含选择题［第1题～第20题，共40分］、非选择题［第21题～第25题，共60分］两部分。本次考试时间为90分钟，满分100分。考试结束后，请将答题卡交回。‎ ‎2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置，并贴上条形码。‎ ‎3.选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。‎ ‎4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。‎ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 K-39 Mn-55 Fe-56‎ 选 择 题 （共40分）‎ 单项选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ．酸雨会产生许多危害。下列气体中不会形成酸雨的是 ‎ A．CO2 B．SO2 C．NO D．NO2‎ ‎2．下列有关化学用语表示正确的是 ‎ ‎ A．Al3+的结构示意图：‎+13‎ ‎2‎ ‎8‎ B．乙炔的结构式：‎ ‎ C．蔗糖的化学式：C6H12O6 D．一水合氨的电离：NH3·H2O＝+ OH-‎ ‎3．放射性元素钬（Ho）可用于治疗肝癌。下列有关Ho的叙述正确的是 ‎ ‎ A．电子数为166 B．质量数为67 ‎ C．中子数为99 D．核电荷数为99‎ ‎4．下列物质中，属于共价化合物的是 A．NaCl B．HCl C．MgCl2 D．NaOH ‎5．下列过程吸收热量的是 ‎ A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体反应 B．镁条与盐酸反应 ‎ C．氢氧化钠溶于水 D．氧化钙与水反应 - 9 -‎ ‎6．下列关于浓硝酸的叙述不正确的是 ‎ A．易挥发 B．受热不分解 ‎ C．保存在棕色瓶中 D．常温时可用铝罐车运输 ‎7．已知A、B、C、D 均为气体，对于反应A+ 2B3C + D ，以下所表示的该反应的速率中，最快的是 ‎ A．v(A)＝0.2 mol·L-1·s-1 B．v(B) ＝0.5 mol·L-1·s-1‎ C．v(C)＝0.6 mol·L-1·s-1 D．v(D) ＝0.4 mol·L-1·s-1‎ ‎8．下列说法正确的是 A．吸热反应均需要加热才能发生 B．电解CuCl2溶液的过程实现了将化学能向电能的转化 C．标准状况下，11.2 L乙醇中含有的分子数目约为0.5×6.02×1023‎ D．HCl气体溶于水的过程中，氯化氢分子内的共价键被破坏了 ‎9．下列各组物质中属于同素异形体的一组是 A．1H、2H和3H B．红磷和白磷 C．正丁烷和异丁烷 D．CO2和SiO2‎ ‎10．下列关于苯的说法正确的是 A．易溶于水 B．分子中C、H元素的质量比为1:1 ‎ C．分子中存在碳碳双键 D．在空气中燃烧时产生较多的浓烟 ‎11．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的一组是 A．K＋、NO、HCO　 B．Na＋、Ba2＋、‎ C．Al3＋、Cl－、OH－　 D．K＋、NH、OH－‎ ‎12．反应2SO2＋O22SO3在密闭容器中进行。下列关于该反应的说法正确的是 A．增大O2的浓度能减小反应速率 B．使用恰当的催化剂能加快反应速率 C．达平衡时反应停止 D．SO2 与O2能100%转化为SO3‎ ‎13．某原电池装置如图1所示，下列说法正确的是 A．Cu作负极 B．电子由Cu棒经导线流向Fe棒 C．Cu棒上有气体放出 D．Fe棒处的电极反应为Fe-3e－= Fe3+‎ - 9 -‎ ‎14．下列指定反应的离子方程式正确的是 ‎ A．铁与Fe(NO3)3溶液的反应：Fe + Fe3+ = 2Fe2+‎ B．铝与氢氧化钠溶液的反应：Al + 2OH－ = + H2↑‎ C．Cu(OH)2与稀硝酸的反应：Cu(OH)2 + 2H＋= Cu2＋ + 2H2O D．醋酸与Na2CO3溶液的反应：2H＋ + = CO2↑+ H2O ‎15．由下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结 论 A 取等物质的量的Al和Fe，分别与足量的盐酸反应 Al产生的H2多 金属性：Al > Fe B 向溴水中加入苯，振荡 水层颜色变浅，甚至消失 苯与溴发生了化学反应 C 向稀硝酸中加入铜片 有气泡放出 该气体为H2‎ D 向蛋白质溶液中先加入CuSO4溶液，再加入蒸馏水 有固体析出 ，加入蒸馏水后固体不溶解 蛋白质发生了变性 不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。）‎ ‎16．用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A． 图2可用于制取少量NH3 B． 图3可用于蒸馏石油 C． 图4可用于测量N2的体积 D． 图5可用于检测乙醇是否含水 ‎17．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．氮气熔沸点低，可用作保护气 B．甲烷燃烧时放出大量的热，可用作燃料 C．浓H2SO4具有吸水性，可用于干燥NH3 D．金刚石硬度大，可用于切割玻璃 - 9 -‎ ‎18．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图6所示，下列说法正确的是 ⅢA ⅣA ⅤA X Y Z 图6‎ W A．元素X形成的单质只有一种 B．原子半径：Z > X > Y C．W的氧化物属于分子晶体 D．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱 ‎19．下列各物质间的转化在给定条件下能实现的是 A． ‎ B． ‎ C．‎ D．‎ 气 尾 性 原 还 O ‎2‎ H ‎2‎ N ‎2‎ O O N ‎20．NSR（NOx的储存还原）的工作原理：NOx的储存与还原在不同时刻交替进行，如图7所示。下列说法不正确的是 NOx ‎ ‎ t P ‎2‎ ‎)‎ ‎3‎ O N ‎(‎ a B O a B t P 还原 储存 图7‎ 图7‎ A．“还原”过程中，Ba(NO3)2转化为BaO ‎ B．“还原”过程中，若还原性尾气为H2，则参加反应的H2与生成的N2的物质的量之比是5:1‎ C．NSR工作过程中，Pt作催化剂 D．NSR工作过程中，参加反应的NO和O2的物质的量之比为2:1‎ 非 选 择 题（共60分）‎ ‎21．（10分）短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大，且分别位于三个不同的周期。Y与W 的原子序数相差8，W的最高正价与最低负价的代数和为4。Z的一价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布。请回答下列问题：‎ ‎（1）X2Y的电子式是 ▲ ；其含有的化学键类型为 ▲ 。‎ ‎（2）W的单质有W2、W4、W8等，其熔化时克服的作用力为 ▲ 。W与R的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是 ▲ （写化学式）。‎ ‎（3）Z的单质与Y的简单氢化物反应的化学方程式为 ▲ 。‎ - 9 -‎ ‎22．（8分）有关物质的转化关系如图8所示（部分生成物和反应条件已略去）。A为海水中含量最多的盐，B是最常见的无色液体， C、D、E是气体单质。H是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体， 且其元素组成与J相同，J的摩尔质量是32g·mol-1。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）A的电子式是 ▲ ，J的化学式是 ▲ 。‎ ‎（2）反应①的化学方程式是 ▲ ；‎ 反应②的离子方程式是 ▲ 。‎ ‎23．（14分）乙酸甲酯常用作有机溶剂，可通过图9进行合成（部分反应条件略去） ‎ ‎（1）CH3COOH中官能团的名称是 ▲ ，反应③的反应类型是 ▲ 。‎ ‎（2）若反应①为加成反应，则B的化学式为 ▲ 。‎ 反应②的化学方程式为 ▲ 。‎ ‎（3）制取乙酸甲酯的实验装置如图10所示，甲试管中的试剂是 ▲ ，‎ 导管不伸入甲试管的液面下的原因是 ▲ 。‎ ‎（4）A是一种高分子材料，其结构简式为 ▲ 。‎ ‎24．（12分）二甲醚（CH3OCH3）是一种绿色、可再生的新能源。‎ ‎（1）①二甲醚（CH3OCH3）的一种同分异构体是 ▲ （写结构简式）。‎ ‎②25 ℃、101 kPa时，若1 g二甲醚气体完全燃烧生成液态水放出m kJ的热量，则 CH3OCH3(g) ＋ 3O2 (g) ＝ 2CO2 (g) ＋ 3H2O (l) ΔH＝ ▲ kJ·mol-1‎ ‎（2）一定条件下，可用下列反应制得二甲醚：‎ ‎2CO(g) + 4H2(g)CH3OCH3(g) + H2O(g)‎ ‎①下列措施能够使该反应速率加快的是 ▲ 。‎ A．升高温度 B．降低压强 C．及时移走二甲醚 ‎ - 9 -‎ ‎②若上述反应在恒容的密闭容器中进行，下列叙述中能说明该反应已达平衡状态的是 ▲ 。‎ A．单位时间内生成1 mol CO，同时生成 2 mol H2 ‎ B．CH3OCH3的浓度不再变化 C．容器内气体的压强不再变化 D．CH3OCH3与H2O的物质的量相等 ‎（3）二甲醚（CH3OCH3） “燃料电池”的工作原理如图11所示：‎ ‎①a电极的名称是 ▲ ，‎ ‎②b电极的电极反应式为 ▲ 。‎ ‎25．（16分）某课外兴趣小组通过如图12所示的流程来制取少量亚硝酸钠晶体（NaNO2），并对其进行纯度测定和相关性质的实验。‎ ‎ ‎ 已知：Ⅰ．Na2CO3 ＋ NO ＋ NO2 = 2NaNO2 ＋ CO2；Na2CO3 ＋ 2NO2 = NaNO2 ＋ NaNO3 ＋ CO2‎ Ⅱ．NaNO2是白色固体，易被氧化。‎ ‎（1）“还原”步骤中被还原的元素是 ▲ 。此时SO2从底部通入，硝酸从顶部以雾状喷下，其目的 是 ▲ 。‎ ‎（2）若使“吸收”步骤中NOX完全转化为NaNO2，则理论上“还原”步骤中SO2与HNO3的物质的量之比为 ▲ 。‎ ‎（3）该课外兴趣小组对实验制取的NaNO2晶体进行纯度测定：‎ a．称取2.000 g样品，将其配成250 mL溶液。‎ b．先向锥形瓶内加入40.00 mL 0.100 mol·L-1的H2SO4溶液，加热至40～50℃。冷却后再向其中加入20.00 mL 0. 100 mol·L-1 KMnO4溶液，充分混合。‎ c．最后用待测的样品溶液与之恰好完全反应，重复三次，平均消耗样品溶液50.00 mL。（NaNO2与KMnO4反应的关系式为：2KMnO4~5NaNO2）‎ ‎①整个测定过程中应迅速操作，不宜耗时过长，否则样品的纯度 ▲ （“偏大”、“偏小”或“无影响”），原因是 ▲ 。‎ ‎②通过计算，该样品中NaNO2的质量分数是 ▲ ，可能含有的杂质有 ▲ （写出其中两种）。‎ - 9 -‎ ‎（4）该课外兴趣小组将NaNO2溶液逐滴加入到含淀粉KI的酸性溶液中，溶液变蓝，同时放出NO气体，该反应的离子方程式是 ▲ 。‎ - 9 -‎ ‎2018年6月高一期末调研测试答案及评分标准 评卷说明：‎ ‎1．所有专业术语、化学用语（符号、化学式等）错误均不得分。‎ ‎2．化学方程式中反应物或生成物书写错误、未配平不得分。‎ ‎3．文字表达只要答到关键词即可得分。‎ ‎4．答题中其它合理、规范的说法和解法均可得分。‎ 选 择 题 （共40分）‎ 单项选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ A A C B A B D D B D A B C C D 不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分）‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ AC BD B A D 非 选 择 题（共60分）‎ ‎21．（10分）（每空2分）‎ ‎（1） 共价键 （2）分子间作用力 HClO4 （3）2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑‎ ‎22．（8分）（每空2分）‎ ‎（1） N2H4 （2）N2 + 3H22NH3 Cl2 + 2OH－ = Cl－ + ClO－ + H2O ‎23．（14分）（每空2分）‎ ‎（1）羧基 取代反应（或酯化反应）‎ ‎（2）CH2O（元素顺序可以颠倒） 2CH3CHO + O22CH3COOH ‎（3）饱和Na2CO3溶液 防止倒吸 （4）‎ ‎24．（12分）（每空2分）‎ ‎（1）①CH3CH2OH ②-46m （2）①A ②BC ‎（3）①负极 ②O2 + 4H+ + 4e－ = 2H2O ‎25．（16分）（每空2分）‎ ‎（1）N（氮） 气液逆向吸收，使硝酸与SO2充分反应 （2）O2‎ ‎（3）①偏小 NaNO2被空气中的氧气氧化 ‎②86.25% Na2CO3、NaHCO3、NaNO3（写出两种即可）‎ - 9 -‎ ‎（4）2 + 4H+ + 2I－ = 2NO↑ + I2 + 2H2O - 9 -‎