2020届高考化学一轮复习（山东专用）　非金属及其重要化合物学案 32页

专题十五　非金属及其重要化合物 挖命题 ‎【考情探究】‎ 考点 内容解读 ‎5年考情 预测热度 考题示例 难度 关联考点 氯及其化合物的性质 ‎1.掌握氯及其重要化合物的主要性质及其应用 ‎2.掌握Cl2的实验室制法 ‎3.了解海水的综合利用 ‎2016课标Ⅰ,28,14分 难 氧化还原反应 ‎★★★‎ 氧、硫及其重要化合物 ‎1.了解硫及其氧化物的主要性质及其应用 ‎2.了解浓硫酸的主要性质及其应用 ‎3.了解SO‎4‎‎2-‎的检验方法 ‎4.了解臭氧、过氧化氢的主要性质及其应用 ‎2016课标Ⅰ,13,6分 难 元素周期表 ‎★★☆‎ 氮及其重要化合物 ‎1.了解氮及其重要化合物的制备方法,掌握其主要性质和应用 ‎2.了解氮的化合物对环境质量的影响 ‎2015山东理综,32,12分 难 无机化工流程图 ‎★★★‎ 环境保护 硅及其化合物 ‎1.了解非金属氧化物对环境的影响 ‎2.了解硅及其化合物的主要性质及其应用 ‎2017课标Ⅲ,7,6分 易 ‎★★☆‎ 分析解读　　本专题每年必考,选择题中渗透在化学与STSE中考查,非选择题中以物质制备、性质探究等综合性实验考查。选择题较易,非选择题较难。‎ ‎【真题典例】‎ 破考点 ‎【考点集训】‎ 考点一　氯及其化合物的性质 ‎1.(2019届山东泰安期中,14)海水综合利用的工艺流程如图所示(粗盐中的可溶性杂质有MgCl2、CaCl2、Na2SO4)。下列说法错误的是(　　)‎ A.步骤①加入试剂的顺序:水→NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 B.步骤②的操作是在氯化氢气流中加热MgCl2·6H2O C.从步骤③到步骤⑤的目的是浓缩富集溴 D.火力发电厂燃煤排放的含SO2的烟气经处理后可用在步骤④反应中 答案　A ‎2.(2018山东烟台适应性练习一,10)实验室用下列装置制备无水AlCl3(183 ℃升华,遇潮湿空气即产生大量白雾)。下列说法正确的是(　　)‎ A.该实验过程中e瓶可能产生白雾 B.b、c装置中分别盛装饱和NaHCO3溶液和浓硫酸 C.实验开始时应先点燃d处酒精灯,再点燃a处酒精灯 D.实验后向烧瓶中加入足量硝酸银和浓硝酸,可确定生成的MnCl2的质量 答案　A ‎3.(2018山东济宁教学质量检测,12)Cl2O是黄棕色且具有强烈刺激性气味的气体,是一种强氧化剂,易溶于水且会与水反应生成次氯酸,与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。一种制取Cl2O的装置如图所示。‎ 已知:Cl2O的熔点为-116 ℃,沸点为3.8 ℃;Cl2的沸点为-34.6 ℃;HgO+2Cl2 HgCl2+Cl2O。‎ 下列说法不正确的是(　　)‎ A.装置②、③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸 B.通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释减少爆炸危险 C.从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2O D.装置④与⑤之间不用橡胶管连接,是为了防止发生燃烧和爆炸 答案　C 考点二　氧、硫及其重要化合物 ‎1.(2018山东省实验中学第二次诊断,8)下列说法正确的是(　　)‎ A.SO2通入品红溶液,溶液褪色的原理与SO2通入溴水后褪色的原理相同 B.浓硫酸具有强氧化性,稀硫酸不具有氧化性 C.用浓FeCl3溶液和NaOH溶液混合制备Fe(OH)3胶体 D.Na2O2可作呼吸面具的供氧剂 答案　D ‎2.(2018山东天成第二次大联考,10)由SO2和O2制备SO3(熔点16.8 ℃,沸点44.8 ℃)的模拟装置如下图所示(加热和夹持装置省略):‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A.装置①中的试剂为饱和NaHSO3溶液 B.实验室可用铜与稀硫酸在加热条件下制取SO2‎ C.装置③反应管中的铂石棉用作反应的催化剂 D.从装置⑤逸出的气体有过量的SO2和O2‎ 答案　C ‎3.(2018山东青岛一模,11)如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验探究的组合装置,部分固定装置未画出。下列有关说法正确的是(　　)‎ A.关闭K2,打开K1,滴加硫酸,则装置B中每消耗1 mol Na2O2,转移电子数为NA B.关闭K1,打开K2,试剂X是酸性KMnO4溶液或FeCl3溶液,均可证明SO2有还原性 C.为防止环境污染,装置C和E中的试剂均取用饱和的石灰水 D.实验过程中体现了硫酸的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性 答案　B 考点三　氮及其重要化合物 ‎1.(2018山东济南一模,11)下图所示为“双色双喷泉”实验装置,图中烧瓶内分别充满氨气和氯化氢,烧杯内盛装滴有石蕊试液的蒸馏水。下列说法错误的是(　　)‎ A.在实验室中,可用浓氨水和生石灰制备氨气,用浓盐酸和浓硫酸制备氯化氢 B.在实验室中制备干燥的氨气和氯化氢时,可选用相同的干燥剂 C.实验中同时打开止水夹a、c、d,即可分别形成蓝色和红色喷泉 D.喷泉结束后,将烧瓶内溶液混合后呈紫色,蒸干可得氯化铵固体 答案　D ‎2.(2017山东泰安期中,22)某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行NH3的制备、性质检验等实验。‎ ‎(1)装置A中的烧瓶内的X固体宜选用　　　　(填序号)。　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　 ‎ a.消石灰 b.氯化钙 c.五氧化二磷 d.生石灰 烧瓶中制取NH3的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)为制取干燥的氨气,可将装置A与下列装置中的　　　　(填序号)进行连接。 ‎ ‎(3)装置B可用于探究氯气与氨气的反应。实验时先通过三颈瓶颈口1通入氨气,然后关闭a和b,再通过颈口2通入氯气。‎ ‎①实验中三颈瓶内出现白烟并在内壁上附着,发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　,请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子:　  　。 ‎ ‎②实验完毕后,观察到三颈瓶内还有黄绿色气体,简述如何处理才能不污染环境:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)可用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理:装置A与装置B相连,打开a,关闭b,开始实验,使三颈瓶内充满NH3。将吸有2 mL H2O的注射器插入颈口1处的橡胶塞,通过颈口2将数据采集器的探头插入三颈瓶中。打开b,关闭a,推动注射器的活塞,进行喷泉实验,电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线如下图所示。该图中　　　　点时喷泉最剧烈。 ‎ 答案　(1)d　NH3·H2O+CaO Ca(OH)2+NH3↑‎ ‎(2)Ⅰ ‎(3)①3Cl2+8NH3 N2+6NH4Cl　取少量固体于试管中,加入适量NaOH溶液并加热,在管口用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体,若湿润的红色石蕊试纸变蓝,证明固体中有NH‎4‎‎+‎ ‎②将b打开,氯气即被氢氧化钠溶液吸收 ‎(4)C 考点四　环境保护　硅及其化合物 ‎1.(2019届山东日照期中,2)下列说法正确的是(　　)‎ A.光导纤维可用作通讯材料是因为其有导电性 B.氧化性:HClO>稀H2SO4,故非金属性:Cl>S C.把饱和FeCl3溶液煮沸至红褐色,可制得氢氧化铁胶体 D.采取“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”等方法,可减少空气污染 答案　D ‎2.(2018山东济宁二模,7)化学与生产、生活密切相关,下列说法正确的是(　　)‎ A.全球首段光伏高速公路亮相济南,光伏发电所用电池板的主要材料是二氧化硅 B.苏轼《东栏梨花》“梨花淡白柳深青,柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分是蛋白质 C.平昌冬奥会“北京8分钟”主创团队用石墨烯制作发热服饰,说明石墨烯是能导热的金属材料 D.《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑,蒸令气上,用器承滴露”利用到蒸馏原理 答案　D ‎3.(2019届山东烟台期中,1)化学与人类的生活、生产息息相关,下列说法不正确的是(　　)‎ A.“地沟油”禁止食用,但可以用来制肥皂或燃油 B.水泥、陶瓷、玻璃工业的生产原料中都用到了石灰石 C.光导纤维的主要成分是SiO2,太阳能电池使用的材料是单质硅 D.双氧水、高锰酸钾溶液可杀死埃博拉病毒,其消毒原理与漂白粉消毒饮用水的原理相同 答案　B 过专题 ‎【五年高考】‎ A组　山东省卷、课标卷题组 考点一　氯及其化合物的性质 化学性质 实际应用 A.‎ Al2(SO4)3和小苏打反应 泡沫灭火器灭火 B.‎ 铁比铜金属性强 FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板 C.‎ 次氯酸盐具有氧化性 漂白粉漂白织物 D.‎ HF与SiO2反应 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 ‎1.(2016课标Ⅲ,7,6分)化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系错误的是(　　)‎ 答案 B ‎2.(2015课标Ⅱ,12,6分)海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误‎··‎的是(　　)‎ A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂 D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2将其还原吸收 答案　C ‎3.(2016课标Ⅰ,28,14分)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工艺如下:‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)NaClO2中Cl的化合价为　　　　　。 ‎ ‎(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成,精制时,为除去Mg2+和Ca2+,要加入的试剂分别为　　　　　　、　　　　　。“电解”中阴极反应的主要产物是　　　　　　。 ‎ ‎(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为　　　　　,该反应中氧化产物是　　　　　。 ‎ ‎(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是:每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为　　　　　。(计算结果保留两位小数) ‎ 答案　(1)+3‎ ‎(2)2NaClO3+SO2+H2SO4 2ClO2+2NaHSO4‎ ‎(3)NaOH溶液　Na2CO3溶液　ClO‎2‎‎-‎(或NaClO2)‎ ‎(4)2∶1　O2‎ ‎(5)1.57‎ ‎4.(2014课标Ⅱ,36,15分)将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡化获得淡水,再从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程提取其他产品。‎ 回答下列问题:　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　 ‎ ‎(1)下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是　　　　(填序号)。 ‎ ‎①用混凝法获取淡水 ②提高部分产品的质量 ‎③优化提取产品的品种 ④改进钾、溴、镁等的提取工艺 ‎(2)采用“空气吹出法”从浓海水吹出Br2,并用纯碱吸收。碱吸收溴的主要反应是Br2+Na2CO3+H2O NaBr+NaBrO3+NaHCO3,吸收1 mol Br2时,转移的电子数为　　　　mol。 ‎ ‎(3)海水提镁的一段工艺流程如下图:‎ 浓海水的主要成分如下:‎ 离子 Na+‎ Mg2+‎ Cl-‎ SO‎4‎‎2-‎ 浓度/(g·L-1)‎ ‎63.7‎ ‎28.8‎ ‎144.6‎ ‎46.4‎ 该工艺过程中,脱硫阶段主要反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　,产品2的化学式为　　　,1 L浓海水最多可得到产品2的质量为　　　　g。 ‎ ‎(4)采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁,发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　;电解时,若有少量水存在会造成产品镁的消耗,写出有关反应的化学方程式　 。 ‎ 答案　(1)②③④‎ ‎(2)‎‎5‎‎3‎ ‎(3)Ca2++SO‎4‎‎2-‎ CaSO4↓　Mg(OH)2　69.6‎ ‎(4)MgCl2 Mg+Cl2↑‎ Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑‎ 考点二　氧、硫及其重要化合物 ‎5.(2016课标Ⅰ,13,6分)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物。n是元素Z的单质,通常为黄绿色气体,q的水溶液具有漂白性,0.01 mol·L-1r 溶液的pH为2,s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ ‎　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　 ‎ A.原子半径的大小WX>Y C.Y的氢化物常温常压下为液态 D.X的最高价氧化物的水化物为强酸 答案　C 考点三　氮及其重要化合物 ‎6.(2018课标Ⅱ,8,6分)研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。下列叙述错误的是(　　)‎ A.雾和霾的分散剂相同 B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关 答案　C ‎7.(2017课标Ⅰ,26,15分)凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法,其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐,利用如图所示装置处理铵盐,然后通过滴定测量。已知:NH3+H3BO3 NH3·H3BO3;NH3·H3BO3+HCl NH4Cl+H3BO3。‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)a的作用是　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)b中放入少量碎瓷片的目的是　　　　　。f的名称是　　　　　。 ‎ ‎(3)清洗仪器:g中加蒸馏水;打开k1,关闭k2、k3,加热b,蒸汽充满管路;停止加热,关闭k1,g中蒸馏水倒吸进入c,原因是　　　　　　　　　　　　　;打开k2放掉水。重复操作2~3次。 ‎ ‎(4)仪器清洗后,g中加入硼酸(H3BO3)和指示剂。铵盐试样由d注入e,随后注入氢氧化钠溶液,用蒸馏水冲洗d,关闭k3,d中保留少量水。打开k1,加热b,使水蒸气进入e。‎ ‎①d中保留少量水的目的是　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎②e中主要反应的离子方程式为　　　　　　　　　　,e采用中空双层玻璃瓶的作用是　 。 ‎ ‎(5)取某甘氨酸(C2H5NO2)样品m克进行测定,滴定g中吸收液时消耗浓度为c mol·L-1的盐酸V mL,则样品中氮的质量分数为　　　　　%,样品的纯度≤　　　　　%。 ‎ 答案　(1)避免b中压强过大 ‎(2)防止暴沸　直形冷凝管 ‎(3)c中温度下降,管路中形成负压 ‎(4)①液封,防止氨气逸出 ‎②NH‎4‎‎+‎+OH- NH3↑+H2O　保温使氨完全蒸出 ‎(5)‎1.4cVm　‎‎7.5cVm ‎8.(2016课标Ⅰ,26,14分)氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一,工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题:‎ ‎(1)氨气的制备 ‎①氨气的发生装置可以选择上图中的　　　　　,反应的化学方程式为　 。 ‎ ‎②欲收集一瓶干燥的氨气,选择上图中的装置,其连接顺序为:发生装置→　　　　　(按气流方向,用小写字母表示)。 ‎ ‎(2)氨气与二氧化氮的反应 将上述收集到的NH3充入注射器X中,硬质玻璃管Y中加入少量催化剂,充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。‎ 操作步骤 实验现象 解释原因 打开K1,推动注射器活塞,使X中的气体缓慢通入Y管中 ‎①Y管中　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ‎ ‎②反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ‎ 将注射器活塞退回原处并固定,待装置恢复到室温 Y管中有少量水珠 生成的气态水凝聚 打开K2‎ ‎③　　　　　　　　　　　　  ‎ ‎　　　　　　 ‎ ‎④　　　　　　　　　　　　 ‎ ‎　　　　　　 ‎ 答案　(1)①A　2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3↑+CaCl2+2H2O(或B　NH3·H2O NH3↑+H2O)　②dcfei ‎(2)①红棕色气体慢慢变浅　②8NH3+6NO2 7N2+12H2O　③Z中NaOH溶液产生倒吸现象　④反应后气体分子数减少,Y管中压强小于外压 ‎9.(2016课标Ⅱ,26,14分)联氨(又称肼,N2H4,无色液体)是一种应用广泛的化工原料,可用作火箭燃料。回答下列问题:‎ ‎(1)联氨分子的电子式为　　　　　　　,其中氮的化合价为　　　　。 ‎ ‎(2)实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨,反应的化学方程式为　 。 ‎ ‎(3)①2O2(g)+N2(g) N2O4(l)　ΔH1‎ ‎②N2(g)+2H2(g) N2H4(l)　ΔH2‎ ‎③O2(g)+2H2(g) 2H2O(g)　ΔH3‎ ‎④2N2H4(l)+N2O4(l) 3N2(g)+4H2O(g)　ΔH4=-1 048.9 kJ·mol-1‎ 上述反应热效应之间的关系式为ΔH4=　　　　　　,联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)联氨为二元弱碱,在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离反应的平衡常数值为　　　　(已知:N2H4+H+ N2H‎5‎‎+‎的K=8.7×107;KW=1.0×10-14)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为　　　　。 ‎ ‎(5)联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液,观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧,防止锅炉被腐蚀。理论上1 kg的联氨可除去水中溶解的O2　　　　kg;与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比,联氨的优点是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ 答案　(14分)(1)H··N‎··‎H‎··‎··N‎ ‎‎··‎H‎··‎··H　-2‎ ‎(2)2NH3+NaClO N2H4+NaCl+H2O ‎(3)2ΔH3-2ΔH2-ΔH1　反应放热量大、产生大量气体 ‎(4)8.7×10-7　N2H6(HSO4)2‎ ‎(5)固体逐渐变黑,并有气泡产生　1　N2H4的用量少,不产生其他杂质(产物为N2和H2O,而Na2SO3产生Na2SO4)‎ ‎10.(2015山东理综,32,12分)工业上利用氨氧化获得的高浓度NOx气体(含NO、NO2)制备NaNO2、NaNO3,工艺流程如下:‎ 已知:Na2CO3+NO+NO2 2NaNO2+CO2‎ ‎(1)中和液所含溶质除NaNO2及少量Na2CO3外,还有　　　(填化学式)。 ‎ ‎(2)中和液进行蒸发Ⅰ操作时,应控制水的蒸发量,避免浓度过大,目的是　　　　　　　　　　。蒸发Ⅰ产生的蒸汽中含有少量NaNO2等有毒物质,不能直接排放,将其冷凝后用于流程中的　　　　(填操作名称)最合理。 ‎ ‎(3)母液Ⅰ进行转化时加入稀HNO3的目的是　　　　　　　　　　　　。母液Ⅱ需回收利用,下列处理方法合理的是　　　　　　　　　　。 　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　 ‎ a.转入中和液 b.转入结晶Ⅰ操作 c.转入转化液 d.转入结晶Ⅱ操作 ‎(4)若将NaNO2、NaNO3两种产品的物质的量之比设为2∶1,则生产1.38吨NaNO2时,Na2CO3的理论用量为　　　吨(假定Na2CO3恰好完全反应)。 ‎ 答案　(1)NaNO3‎ ‎(2)防止NaNO3的析出　溶碱 ‎(3)将NaNO2转化为NaNO3　c、d ‎(4)1.59‎ 考点四　环境保护　硅及其化合物 ‎11.(2017课标Ⅲ,7,6分)化学与生活密切相关。下列说法错误的是(　　)‎ A.PM2.5是指粒径不大于2.5 μm的可吸入悬浮颗粒物 B.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D.天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 答案　C ‎12.(2016课标Ⅱ,7,6分)下列有关燃料的说法错误‎··‎的是(　　)‎ A.燃料燃烧产物CO2是温室气体之一 B.化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C.以液化石油气代替燃油可减少大气污染 D.燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一 答案　B ‎13.(2014课标Ⅱ,7,6分)下列过程没有‎··‎发生化学反应的是(　　)‎ A.用活性炭去除冰箱中的异味 B.用热碱水清除炊具上残留的油污 C.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 D.用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装 答案　A ‎14.(2017课标Ⅱ,26,14分)水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2,并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示:‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)在分解水泥样品过程中,以盐酸为溶剂,氯化铵为助溶剂,还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,还可使用　　　　代替硝酸。 ‎ ‎(2)沉淀A的主要成分是　　　　,其不溶于强酸但可与一种弱酸反应,该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)加氨水过程中加热的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　。沉淀B的主要成分为　　　　　、　  (写化学式)。‎ ‎(4)草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后,用KMnO4标准溶液滴定,通过测定草酸的量可间接获知钙的含量,滴定反应为:MnO‎4‎‎-‎+H++H2C2O4Mn2++CO2+H2O。实验中称取0.400 g水泥样品,滴定时消耗了0.050 0 mol·L-1的KMnO4溶液36.00 mL,则该水泥样品中钙的质量分数为　　　　。 ‎ 答案　(1)将样品中可能存在的Fe2+氧化为Fe3+　H2O2‎ ‎(2)SiO2(或H2SiO3)　SiO2+4HF SiF4↑+2H2O(或H2SiO3+4HFSiF4↑+3H2O)‎ ‎(3)防止胶体生成,易沉淀分离　Al(OH)3　Fe(OH)3‎ ‎(4)45.0%‎ B组　其他自主命题省(区、市)卷题组 考点一　氯及其化合物的性质 ‎1.(2016上海单科,15,3分)下列气体的制备和性质实验中,由现象得出的结论错误的是(　　)‎ 选项 试剂 试纸或试液 现象 结论 A 浓氨水、生石灰 红色石蕊试纸 变蓝 NH3为碱性气体 B 浓盐酸、浓硫酸 pH试纸 变红 HCl为酸性气体 C 浓盐酸、二氧化锰 淀粉碘化钾试液 变蓝 Cl2具有氧化性 D 亚硫酸钠、硫酸 品红试液 褪色 SO2具有还原性 答案　D ‎2.(2015重庆理综,9,15分)ClO2与Cl2的氧化性相近,在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。‎ ‎(1)仪器D的名称是　　　　。安装F中导管时,应选用图2中的　　　　。 ‎ ‎(2)打开B的活塞,A中发生反应:2NaClO3+4HCl 2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O,为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收,滴加稀盐酸的速度宜　　　　(填“快”或“慢”)。 ‎ ‎(3)关闭B的活塞,ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2,此时F中溶液的颜色不变,则装置C的作用是　　　　　　。 ‎ ‎(4)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2,该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　。在ClO2释放实验中,打开E的活塞,D中发生反应,则装置F的作用是　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(5)已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ,加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示。若将其用于水果保鲜,你认为效果较好的稳定剂是　　　　,原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ 图3‎ 答案　(15分)(1)锥形瓶　b　(2)慢　(3)吸收Cl2‎ ‎(4)4H++5ClO‎2‎‎-‎ Cl-+4ClO2↑+2H2O　验证是否有ClO2生成　(5)稳定剂Ⅱ　稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2,能较长时间维持保鲜所需的浓度 考点二　氧、硫及其重要化合物 ‎3.(2017北京理综,10,6分)根据SO2通入不同溶液中的实验现象,所得结论不正确‎···‎的是(　　)‎ 溶液 现象 结论 A 含HCl、BaCl2的FeCl3溶液 产生白色沉淀 SO2有还原性 B H2S溶液 产生黄色沉淀 SO2有氧化性 C 酸性KMnO4溶液 紫色溶液褪色 SO2有漂白性 D Na2SiO3溶液 产生胶状沉淀 酸性:H2SO3>H2SiO3‎ 答案　C ‎4.(2016四川理综,1,6分)化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是(　　)‎ A.氯气作水的杀菌消毒剂 B.硅胶作袋装食品的干燥剂 C.二氧化硫作纸浆的漂白剂 D.肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂 答案　B ‎5.(2018北京理综,27,12分)近年来,研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下:‎ ‎(1)反应Ⅰ:2H2SO4(l)2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJ·mol-1‎ 反应Ⅲ:S(s)+O2(g)SO2(g)　ΔH3=-297 kJ·mol-1‎ 反应Ⅱ的热化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)对反应Ⅱ,在某一投料比时,两种压强下,H2SO4在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。p2　　　　p1(填“>”或“<”),得出该结论的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎(3)I-可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂,可能的催化过程如下。将ⅱ补充完整。‎ ⅰ.SO2+4I-+4H+S↓+2I2+2H2O ⅱ.I2+2H2O+　　　 　　　　+　　　　+2I- ‎ ‎(4)探究ⅰ、ⅱ反应速率与SO2歧化反应速率的关系,实验如下:分别将18 mL SO2饱和溶液加入到2 mL下列试剂中,密闭放置观察现象。(已知:I2易溶解在KI溶液中)‎ 序号 A B C D 试剂 组成 ‎0.4 mol·L-1 KI a mol·L-1 KI ‎0.2 mol·L-1 H2SO4‎ ‎0.2 mol·L-1 H2SO4‎ ‎0.2 mol·L-1 KI ‎0.000 2 mol I2‎ 实验 现象 溶液变黄,一段时间后出现浑浊 溶液变黄,出现浑浊较A快 无明显现象 溶液由棕褐色很快褪色,变成黄色,出现浑浊较A快 ‎①B是A的对比实验,则a=　　　　。 ‎ ‎②比较A、B、C,可得出的结论是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎③实验表明,SO2的歧化反应速率D>A。结合ⅰ、ⅱ反应速率解释原因:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ 答案　(1)3SO2(g)+2H2O(g)2H2SO4(l)+S(s)　ΔH2=-254 kJ·mol-1‎ ‎(2)>　反应Ⅱ是气体物质的量减小的反应,温度一定时,增大压强使反应正向进行,H2SO4的物质的量增大,体系总物质的量减小,H2SO4的物质的量分数增大 ‎(3)SO2　SO‎4‎‎2-‎　4H+‎ ‎(4)①0.4‎ ‎②I-是SO2歧化反应的催化剂,H+单独存在时不具有催化作用,但H+可以加快歧化反应速率 ‎③反应ⅱ比ⅰ快;D中由反应ⅱ产生的H+使反应ⅰ加快 ‎6.(2017天津理综,10,14分)H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害,工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放,回答下列各方法中的问题。‎ Ⅰ.H2S的除去 方法1:生物脱H2S的原理为:‎ H2S+Fe2(SO4)3 S↓+2FeSO4+H2SO4‎ ‎4FeSO4+O2+2H2SO4 2Fe2(SO4)3+2H2O ‎(1)硫杆菌存在时,FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍,该菌的作用是　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为　　　　　　　　。若反应温度过高,反应速率下降,其原因是　　　　　　　　。 ‎ 方法2:在一定条件下,用H2O2氧化H2S ‎(3)随着参加反应的n(H2O2)/n(H2S)变化,氧化产物不同。当n(H2O2)/n(H2S)=4时,氧化产物的分子式为　　　　。 ‎ Ⅱ.SO2的除去 方法1(双碱法):用NaOH吸收SO2,并用CaO使NaOH再生 NaOH溶液 Na2SO3溶液 ‎(4)写出过程①的离子方程式:　　　　　　　　　　　　;CaO在水中存在如下转化: ‎ CaO(s)+H2O(l) Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq)‎ 从平衡移动的角度,简述过程② NaOH再生的原理  　　　　　　　　　　。 ‎ 方法2:用氨水除去SO2‎ ‎(5)已知25 ℃,NH3·H2O的Kb=1.8×10-5,H2SO3的Ka‎1‎=1.3×10-2、Ka‎2‎=6.2×10-8。若氨水的浓度为2.0 mol·L-1,溶液中的c(OH-)=　　　　mol·L-1。将SO2通入该氨水中,当c(OH-)降至1.0×10-7 mol·L-1时,溶液中的c(SO‎3‎‎2-‎)/c(HSO‎3‎‎-‎)=　　　　。 ‎ 答案　(14分)(1)降低反应活化能(或作催化剂)‎ ‎(2)30 ℃、pH=2.0　蛋白质变性(或硫杆菌失去活性)‎ ‎(3)H2SO4‎ ‎(4)2OH-+SO2 SO‎3‎‎2-‎+H2O　SO‎3‎‎2-‎与Ca2+生成CaSO3沉淀,平衡向正向移动,有NaOH生成 ‎(5)6.0×10-3　0.62‎ ‎7.(2016北京理综,28,16分)以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象,探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。‎ 实验 试剂 现象 滴管 试管 ‎0.2 mol·L-1‎ Na2SO3溶液 饱和Ag2SO4溶液 Ⅰ.产生白色沉淀 ‎0.2 mol·L-1 CuSO4溶液 Ⅱ.溶液变绿,继续滴加产生棕黄色沉淀 ‎0.1 mol·L-1‎ Al2(SO4)3溶液 Ⅲ.开始无明显变化,继续滴加产生白色沉淀 ‎(1)经检验,现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用离子方程式解释现象Ⅰ:　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)经检验,现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO‎4‎‎2-‎,含有Cu+、Cu2+和SO‎3‎‎2-‎。‎ 已知:Cu+ Cu+Cu2+,Cu2+ CuI↓(白色)+I2。‎ ‎①用稀H2SO4证实沉淀中含有Cu+的实验现象是　　　　　　　　　　。 ‎ ‎②通过下列实验证实,沉淀中含有Cu2+和SO‎3‎‎2-‎。‎ a.白色沉淀A是BaSO4,试剂1是　　　　　　　　。 ‎ b.证实沉淀中含有Cu2+和SO‎3‎‎2-‎的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)已知:Al2(SO3)3在水溶液中不存在。经检验,现象Ⅲ的白色沉淀中无SO‎4‎‎2-‎,该白色沉淀既能溶于强酸,又能溶于强碱,还可使酸性KMnO4溶液褪色。‎ ‎①推测沉淀中含有亚硫酸根和　　　　。 ‎ ‎②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设:ⅰ.被Al(OH)3所吸附;ⅱ.存在于铝的碱式盐中。对假设ⅱ设计了对比实验,证实了假设ⅱ成立。‎ a.将对比实验方案补充完整。‎ 步骤一:‎ 步骤二:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(按上图形式呈现)。 ‎ b.假设ⅱ成立的实验证据是　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)根据实验,亚硫酸盐的性质有  　　　　　　　。盐溶液间反应的多样性与　  有关。‎ 答案　(16分)(1)2Ag++SO‎3‎‎2-‎ Ag2SO3↓‎ ‎(2)①析出红色固体 ‎②a.HCl和BaCl2溶液 b.在I-的作用下,Cu2+转化为白色沉淀CuI,SO‎3‎‎2-‎转化为SO‎4‎‎2-‎ ‎(3)①Al3+、OH-‎ ‎②a.‎ b.V1明显大于V2‎ ‎(4)亚硫酸盐的溶解性、氧化还原性、在水溶液中的酸碱性 两种盐溶液中阴、阳离子的性质和反应条件 ‎8.(2014福建理综,25,15分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验:‎ 实验一　焦亚硫酸钠的制取 采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出,发生的反应为:‎ Na2SO3+SO2 Na2S2O5‎ ‎(1)装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为　 。 ‎ ‎(2)要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体,可采取的分离方法是　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)装置Ⅲ用于处理尾气,可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为　　　　(填序号)。 ‎ 实验二　焦亚硫酸钠的性质 Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。‎ ‎(4)证明NaHSO3溶液中HSO‎3‎‎-‎的电离程度大于水解程度,可采用的实验方法是　　　　(填序号)。 　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　 ‎ a.测定溶液的pH b.加入Ba(OH)2溶液 c.加入盐酸 d.加入品红溶液 e.用蓝色石蕊试纸检测 ‎(5)检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是  　　　　　　　　　　　　　。 ‎ 实验三　葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定 ‎(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下:‎ 葡萄酒样品100.00 mL馏分溶液出现蓝色且30 s内不褪色 ‎(已知:滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O H2SO4+2HI)‎ ‎①按上述方案实验,消耗标准I2溶液25.00 mL,该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)‎ 为　　　　g·L-1。 ‎ ‎②在上述实验过程中,若有部分HI被空气氧化,则测定结果　　　　(填“偏高”“偏低”或“不变”)。 ‎ 答案　(1)Na2SO3+H2SO4 Na2SO4+SO2↑+H2O(或Na2SO3+2H2SO4 2NaHSO4+SO2↑+H2O)‎ ‎(2)过滤 ‎(3)d　(4)a、e ‎(5)取少量Na2S2O5晶体于试管中,加适量水溶解,滴加足量盐酸,振荡,再滴入氯化钡溶液,有白色沉淀生成 ‎(6)①0.16　②偏低 考点三　氮及其重要化合物 ‎9.(2015北京理综,8,6分)下列关于自然界中氮循环(如图)的说法不正确的是(　　)‎ A.氮元素均被氧化 B.工业合成氨属于人工固氮 C.含氮无机物和含氮有机物可相互转化 D.碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环 答案　A ‎10.(2017北京理综,12,6分)下述实验中均有红棕色气体产生,对比分析所得结论不正确‎···‎的是(　　)‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ A.由①中的红棕色气体,推断产生的气体一定是混合气体 B.红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应 C.由③说明浓硝酸具有挥发性,生成的红棕色气体为还原产物 D.③的气体产物中检测出CO2,由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应 答案　D ‎11.(2015北京理综,12,6分)在通风橱中进行下列实验:‎ 步骤 现象 Fe表面产生大量无色气泡,液面上方变为红棕色 Fe表面产生少量红棕色气泡后,迅速停止 Fe、Cu接触后,其表面均产生红棕色气泡 下列说法不正确的是(　　)‎ A.Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式:2NO+O2 2NO2‎ B.Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层,阻止Fe进一步反应 C.对比Ⅰ、Ⅱ中现象,说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3‎ D.针对Ⅲ中现象,在Fe、Cu之间连接电流计,可判断Fe是否被氧化 答案　C ‎12.(2018天津理综,9,18分)烟道气中的NOx是主要的大气污染物之一,为了监测其含量,选用如下采样和检测方法。回答下列问题:‎ Ⅰ.采样 采样系统简图 采样步骤:‎ ‎①检验系统气密性;②加热器将烟道气加热至140 ℃;③打开抽气泵置换系统内空气;④采集无尘、干燥的气样;⑤关闭系统,停止采样。‎ ‎(1)A中装有无碱玻璃棉,其作用为　　　　。 ‎ ‎(2)C中填充的干燥剂是(填序号)　　　　。 ‎ a.碱石灰　　　b.无水CuSO4　　　c.P2O5‎ ‎(3)用实验室常用仪器组装一套装置,其作用与D(装有碱液)相同,在虚线框中画出该装置的示意图,标明气体的流向及试剂。‎ ‎(4)采样步骤②加热烟道气的目的是　 。 ‎ Ⅱ.NOx含量的测定 将V L气样通入适量酸化的H2O2溶液中,使NOx完全被氧化成NO‎3‎‎-‎,加水稀释至100.00 mL。量取20.00 mL该溶液,加入V1 mL c1 mol·L-1 FeSO4标准溶液(过量),充分反应后,用c2 mol·L-1 K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2+,终点时消耗V2 mL。‎ ‎(5)NO被H2O2氧化为NO‎3‎‎-‎的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(6)滴定操作使用的玻璃仪器主要有　 。 ‎ ‎(7)滴定过程中发生下列反应:‎ ‎3Fe2++NO‎3‎‎-‎+4H+ NO↑+3Fe3++2H2O Cr2O‎7‎‎2-‎+6Fe2++14H+ 2Cr3++6Fe3++7H2O 则气样中NOx折合成NO2的含量为　　　　　　　　　　　　mg·m-3。 ‎ ‎(8)判断下列情况对NOx含量测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。‎ 若缺少采样步骤③,会使测定结果　　　　。 ‎ 若FeSO4标准溶液部分变质,会使测定结果　　　　。 ‎ 答案　(18分)(1)除尘 ‎(2)c ‎(3)‎ ‎(4)防止NOx溶于冷凝水 ‎(5)2NO+3H2O22H++2NO‎3‎‎-‎+2H2O ‎(6)锥形瓶、酸式滴定管 ‎(7)‎23×(c‎1‎V‎1‎-6c‎2‎V‎2‎)‎‎3V×104‎ ‎(8)偏低　偏高 ‎13.(2017北京理综,27,12分)SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。‎ ‎(1)SCR(选择性催化还原)工作原理:‎ ‎①尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2,该反应的化学方程式:  　　　　　　　　　。 ‎ ‎②反应器中NH3还原NO2的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎③当燃油中含硫量较高时,尾气中SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4,使催化剂中毒。用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成:　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎④尿素溶液浓度影响NO2的转化,测定溶液中尿素(M=60 g·mol-1)含量的方法如下:取a g尿素溶液,将所含氮完全转化为NH3,所得NH3用过量的V1 mL c1 mol·L-1 H2SO4溶液吸收完全,剩余H2SO4用V2 mL c2 mol·L-1 NaOH溶液恰好中和,则尿素溶液中溶质的质量分数是　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)NSR(NOx储存还原)工作原理:‎ NOx的储存和还原在不同时段交替进行,如图a所示。‎ 图a 图b ‎①通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原。储存NOx的物质是　　　。 ‎ ‎②用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3)2的催化还原过程,该过程分两步进行,图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的H2与Ba(NO3)2的物质的量之比是　　　。 ‎ ‎③还原过程中,有时会产生笑气(N2O)。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。在有氧条件下,15NO与NH3以一定比例反应时,得到的笑气几乎都是15NNO。将该反应的化学方程式补充完整:‎ ‎　　　　　　　　　 　15NNO+　H2O 答案　(12分)‎ ‎(1)①CO(NH2)2+H2O CO2+2NH3‎ ‎②8NH3+6NO2 7N2+12H2O ‎③2SO2+O2+4NH3+2H2O 2(NH4)2SO4‎ ‎④‎‎3(2c‎1‎V‎1‎-c‎2‎V‎2‎)‎‎100a ‎(2)①BaO ‎②8∶1‎ ‎③415NO+4NH3+3O2 415NNO+6H2O ‎14.(2015安徽理综,25,14分)C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。‎ ‎(1)Si位于元素周期表第　　　　周期第　　　　族。 ‎ ‎(2)N的基态原子核外电子排布式为　　　　;Cu的基态原子最外层有　　　　个电子。 ‎ ‎(3)用“>”或“<”填空:‎ 原子半径 电负性 熔点 沸点 Al　　Si ‎ N　　O ‎ 金刚石　　晶体硅 ‎ CH4　　SiH4 ‎ ‎(4)常温下,将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池(图1),测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示,反应过程中有红棕色气体产生。‎ ‎0~t1时,原电池的负极是Al片,此时,正极的电极反应式是　　　　　　　　　　　　　　,溶液中的H+‎ 向　　　　极移动。t1时,原电池中电子流动方向发生改变,其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ 答案　(14分)(1)三　ⅣA　(2)1s22s22p3　1‎ ‎>‎ ‎<‎ ‎>‎ ‎<‎ ‎(3)‎ ‎(4)2H++NO‎3‎‎-‎+e- NO2↑+H2O　正　Al在浓HNO3中发生钝化,氧化膜阻止了Al的进一步反应 考点四　环境保护　硅及其化合物 ‎15.(2015浙江理综,7,6分)下列说法不正确的是(　　)‎ A.液晶态介于晶体状态和液态之间,液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性 B.常压下,0 ℃时冰的密度比水的密度小,水在4 ℃时密度最大,这些都与分子间的氢键有关 C.石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化 D.燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施 答案　C ‎16.(2014福建理综,9,6分)常温下,下列各组物质中,Y既能与X反应又能与Z反应的是(　　)‎ X Y Z ‎①‎ NaOH溶液 Al(OH)3‎ 稀硫酸 ‎②‎ KOH溶液 SiO2‎ 浓盐酸 ‎③‎ O2‎ N2‎ H2‎ ‎④‎ FeCl3溶液 Cu 浓硝酸 ‎　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　 ‎ A.①③ B.①④ C.②④ D.②③‎ 答案　B C组　教师专用题组 考点一　氯及其化合物的性质 ‎1.(2014浙江理综,12,6分)氯在饮用水处理中常用作杀菌剂,且HClO的杀菌能力比ClO-强。25 ℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系:‎ Cl2(g)Cl2(aq)　K1=10-1.2‎ Cl2(aq)+H2O HClO+H++Cl-　K2=10-3.4‎ HClO H++ClO-　Ka=?‎ 其中Cl2(aq)、HClO和ClO-分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是(　　)‎ A.Cl2(g)+H2O 2H++ClO-+Cl-　K=10-10.9‎ B.在氯处理水体系中,c(HClO)+c(ClO-)=c(H+)-c(OH-)‎ C.用氯处理饮用水时,pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差 D.氯处理饮用水时,在夏季的杀菌效果比在冬季好 答案　C ‎2.(2013北京理综,28,15分)某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究:‎ 操作 现象 取4 g漂粉精固体,加入100 mL水 部分固体溶解,溶液略有颜色 过滤,测漂粉精溶液的pH pH试纸先变蓝(约为12),后褪色 ⅰ.液面上方出现白雾;‎ ⅱ.稍后,出现浑浊,溶液变为黄绿色;‎ ⅲ.稍后,产生大量白色沉淀,黄绿色褪去 ‎(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)向水中持续通入SO2,未观察到白雾。推测现象ⅰ的白雾由HCl小液滴形成,进行如下实验:‎ a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾,无变化;‎ b.用酸化的AgNO3溶液检验白雾,产生白色沉淀。‎ ‎①实验a的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl,理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因:随溶液酸性的增强,漂粉精的有效成分和Cl-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性,其实验方案是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(5)将A瓶中混合物过滤、洗涤,得到沉淀X。‎ ‎①向沉淀X中加入稀HCl,无明显变化。取上层清液,加入BaCl2溶液,产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是　　　　。 ‎ ‎②用离子方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ 答案　(1)2Cl2+2Ca(OH)2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O ‎(2)碱性、漂白性 ‎(3)①检验白雾中是否含有Cl2,排除Cl2干扰 ‎②白雾中混有SO2,SO2可与酸化的AgNO3反应产生白色沉淀 ‎(4)向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸,观察溶液是否变为黄绿色 ‎(5)①CaSO4‎ ‎②SO2+Cl2+2H2O SO‎4‎‎2-‎+2Cl-+4H+‎ 考点二　氧、硫及其重要化合物 ‎3.(2015福建理综,23,15分)研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。‎ ‎ (1)①硫离子的结构示意图为　　　　。 ‎ ‎②加热时,硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)25 ℃,在0.10 mol·L-1H2S溶液中,通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH,溶液pH与c(S2-)关系如图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。‎ ‎①pH=13时,溶液中的c(H2S)+c(HS-)=　　　　mol·L-1。 ‎ ‎②某溶液含0.020 mol·L-1 Mn2+、0.10 mol·L-1 H2S,当溶液pH=　　　　时,Mn2+开始沉淀。[已知:Ksp(MnS)=2.8×10-13] ‎ ‎(3)25 ℃,两种酸的电离平衡常数如下表。‎ Ka‎1‎ Ka‎2‎ H2SO3‎ ‎1.3×10-2‎ ‎6.3×10-8‎ H2CO3‎ ‎4.2×10-7‎ ‎5.6×10-11‎ ‎①HSO‎3‎‎-‎的电离平衡常数表达式K=　　　　　　　。 ‎ ‎②0.10 mol·L-1 Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ 答案　(15分)(1)①‎ ‎②C+2H2SO4(浓) 2SO2↑+CO2↑+2H2O ‎(2)①0.043　②5‎ ‎(3)①c(H‎+‎)c(SO‎3‎‎2-‎)‎c(HSO‎3‎‎-‎)‎或‎[H‎+‎][SO‎3‎‎2-‎]‎‎[HSO‎3‎‎-‎]‎ ‎②c(Na+)>c(SO‎3‎‎2-‎)>c(OH-)>c(HSO‎3‎‎-‎)>c(H+)‎ 或[Na+]>[SO‎3‎‎2-‎]>[OH-]>[HSO‎3‎‎-‎]>[H+]‎ ‎③H2SO3+HCO‎3‎‎-‎ HSO‎3‎‎-‎+CO2↑+H2O 考点三　氮及其重要化合物 ‎4.(2013广东理综,11,4分)下列措施不合理的是(　　)‎ A.用SO2漂白纸浆和草帽辫 B.用硫酸清洗锅炉中的水垢 C.高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅 D.用Na2S作沉淀剂,除去废水中的Cu2+和Hg2+‎ 答案　B ‎5.(2013全国大纲,28,15分)制备氮化镁的装置示意图如下:‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)检查装置气密性的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,a的名称是　　　　　　,b的名称是　　　　　　。 ‎ ‎(2)写出NaNO2和(NH4)2SO4反应制备氮气的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)C的作用是　　　　　　　　　　　　,D的作用是　　　　　　,是否可以把C与D的位置对调并说明理由　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)写出E中发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(5)请用化学方法确定是否有氮化镁生成,并检验是否含有未反应的镁,写出实验操作及现象　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ 答案　(15分)(1)微热b,这时G中有气泡冒出,停止加热冷却后,G中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱,则气密性良好(2分)　分液漏斗　圆底烧瓶(每空1分,共2分)‎ ‎(2)(NH4)2SO4+2NaNO2 2N2↑+Na2SO4+4H2O(2分)‎ ‎(3)除去氧气(及氮氧化物)　除去水蒸气　不能,对调后无法除去水蒸气(每空1分,共3分)‎ ‎(4)N2+3Mg Mg3N2(2分)‎ ‎(5)取少量产物于试管中,加少量蒸馏水,试管底部有沉淀生成,可闻到刺激性氨味(把润湿的红色石蕊试纸放在管口,试纸变蓝),证明产物中含有氮化镁;弃去上清液,加入盐酸,若观察到有气泡产生,则证明产物中含有未反应的镁(4分)‎ 考点四　环境保护　硅及其化合物 ‎6.(2012课标全国,8,6分)下列说法中正确的是(　　)‎ A.医用酒精的浓度通常为95%‎ B.单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料 C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料 答案　B ‎【三年模拟】‎ 一、选择题(每小题6分,共42分)‎ ‎1.(2018山东烟台自主练习,1)清初《泉州府志》物产条记载:“初,人不知盖泥法,元时南安有黄长者为宅煮糖,宅垣忽坏,去土而糖白,后人遂效之。”文中“盖泥法”的原理与下列相同的是(　　)　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　 ‎ A.活性炭净水　 B.用漂白粉漂白织物 C.除去KNO3中的NaCl　 D.除去河水中泥沙 答案　A ‎2.(2018山东潍坊三模,7)化学与生活、生产科技密切相关。下列说法错误的是(　　)‎ A.单质硅可用于制取通信芯片 B.《天工开物》中描述:“世间丝、麻、裘、褐皆具素质……”文中的丝、麻主要成分是蛋白质 C.航母上拦阻索中的钢丝属于金属材料 D.工业生产玻璃、水泥、漂白粉,均需要用石灰石为原料 答案　B ‎3.(2017山东、湖北重点中学冲刺模拟二,7)下列有关说法或对有关现象的解释正确的是(　　)‎ A.SiO2既可与NaOH溶液反应也可与HF溶液反应,均生成盐和水,所以SiO2属于两性氧化物 B. SO2和NH3分别通入水中,水溶液均可以导电,所以SO2和NH3均属于电解质 C.“水滴石穿”不仅包含着“量变到质变”的哲学思想,同时也包含了物理和化学变化　‎ D.14CO2和12CO2具有相同的元素组成,所以14CO2、12CO2属于同素异形体 答案　C ‎4.(2018山东威海模拟,10)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉,易被氧气氧化。利用如图装置,在锥形瓶中加入HCOONa、NaOH、CH3OH和水形成的混合液,通入SO2时发生反应生成保险粉和一种常见气体,下列说法错误的是(　　)‎ A.制备保险粉的离子方程式为HCOO-+OH-+2SO2 S2O‎4‎‎2-‎+CO2+H2O B.NaOH溶液的主要作用是吸收逸出的CO2‎ C.多孔玻璃球泡的作用是增大气体与溶液的接触面积,使SO2能被充分吸收 D.为避免产生的Na2S2O4被O2氧化,使硫酸与亚硫酸钠先反应,产生的SO2排出装置中残留的O2‎ 答案　B ‎5.(2018山东烟台模拟,15)取一定质量的Cu、Cu2O、CuO的固体混合物,将其分成两等份。其中一份通入足量的氢气充分反应后固体质量为25.6 g,另一份加到500 mL稀硝酸中,固体恰好完全溶解并产生标准状况下的NO气体4.48 L。已知Cu2O+2H+ Cu+Cu2++H2O。则稀硝酸的浓度为(　　)‎ A.2 mol·L-1　 B.1.6 mol·L-1‎ C.0.8 mol·L-1　 D.0.4 mol·L-1‎ 答案　A ‎6.(2018山东济南一模,12)用如图所示装置进行实验,实验现象与对应的结论均正确的是(　　)‎ 装置 ‎①‎ ‎②‎ 实验现象 结论 A 铜丝 稀硝酸 ‎②出现 红棕色 气体 硝酸与铜生成了NO2,③中需要碱溶液吸收尾气 B 底端灼 热的 碳棒 浓硝酸 ‎②中出 现红棕 色气体 产生气体一定是混合气体 C 铜丝 Fe2(SO4)3‎ 溶液 ‎②中溶 液黄色 变浅 Cu与Fe2(SO4)3溶液发生置换反应 D 铁丝 浓硫酸 无明显 现象 铁与浓硫酸不反应 答案　B ‎7.(2018山东滨州二模,10)为探究铁与浓硫酸(足量)的反应,并验证SO2的性质,设计如图所示装置进行实验,下列说法错误的是(　　)‎ A.装置B中酸性KMnO4溶液逐渐褪色,体现了二氧化硫的还原性 B.实验结束后可向装置A的溶液中滴加KSCN溶液检验是否有Fe2+‎ C.装置D中品红溶液褪色可以验证SO2的漂白性 D.实验时将导管a插入浓硫酸中,可防止装置B中的溶液倒吸 答案　B 二、非选择题(共58分)‎ ‎8.(16分)(2018山东日照五月校际联考,26)有资料显示过量的氨气和氯气在常温下可合成岩脑砂(主要成分为NH4Cl),某小组对岩脑砂进行以下探究。‎ Ⅰ.岩脑砂的实验室制备 ‎(1)C装置中盛放碱石灰的仪器名称为　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)为使氨气和氯气在D中充分混合并反应,上述装置的连接顺序为a→d→c→　　　　、　　　　←j←i←h←g←b。 ‎ ‎(3)装置D处除易堵塞导管外,还存在的不足之处为:　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)检验氨气和氯气反应有岩脑砂生成时,除了蒸馏水、稀硝酸、AgNO3溶液、红色石蕊试纸外,还需要的试剂为　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ Ⅱ.天然岩脑砂中NH4Cl纯度的测定(杂质不影响NH4Cl纯度测定)‎ 已知:2NH4Cl+3CuO 3Cu+2HCl↑+N2↑+3H2O。‎ 步骤:①准确称取1.19 g岩脑砂;‎ ‎②将岩脑砂与足量的氧化铜混合加热(装置如下)。‎ ‎(1)连接好仪器后,检查装置的气密性时,先将H和K中装入蒸馏水,然后加热G,　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,则气密性良好。 ‎ ‎(2)装置H的作用为　 。 ‎ ‎(3)实验结束后,装置I增重0.73 g,则天然岩脑砂中NH4Cl的质量分数为　　　　。 ‎ ‎(4)若用K中气体体积测定NH4Cl纯度,当量气管内液面低于量筒内液面时,所测纯度　　　　(填“偏高”“无影响”或“偏低”)。 ‎ 答案　Ⅰ.(1)干燥管　(2)e　f　(3)无尾气处理装置　(4)氢氧化钠浓溶液 Ⅱ.(1)导管末端有气泡冒出,停止加热,量气管内形成一段水柱　(2)吸收反应产生的水蒸气,防止对HCl的测定造成干扰　(3)89.9%　(4)偏低 ‎9.(13分)(2018山东烟台期中,19)使用下图装置可进行测定SO2转化成SO3转化率的实验探究:‎ 已知:SO3的熔点是16.8 ℃,沸点是44.8 ℃。‎ ‎(1)请从下图A~F装置中选择最适合的装置序号填入下面的空格中:Ⅰ　　　　、Ⅱ　　　　、Ⅲ　　　　。 ‎ ‎(2)用1 mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验,当反应结束时,继续通入O2一段时间后,测得装置Ⅲ增重了12.8 g,则实验中SO2的转化率为　　　　%。 ‎ ‎(3)为使SO2有较高的转化率,应均匀通入O2,且实验中在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中,应采取的操作顺序是　　　　　　　　　　　　　　;尾端球形干燥管的作用是　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)将SO2通过Na2O2粉末,完全反应后除生成O2外还生成一种白色粉末。证明该白色粉末既有Na2SO3又有Na2SO4所需的试剂是水、　　　　、　　　　、品红溶液。 ‎ 答案　(1)B　A　E或C　(2)80‎ ‎(3)先加热催化剂再滴入浓硫酸　防止空气中的二氧化碳及水蒸气干扰造成误差 ‎(4)BaCl2溶液　稀盐酸 ‎10.(16分)(2018山东天成第二次大联考,15)某校合作学习小组的同学设计实验验证Na2SO4与焦炭高温加热后的产物。回答下列问题:‎ ‎(1)Na2SO4与焦炭反应的实验装置如下图所示:‎ ‎①先通入N2,然后加热,直至反应结束,整个过程中N2的作用是　　　　　　　　　　。 ‎ ‎②装置B的作用是　 。 ‎ ‎(2)该同学认为气体产物中可能含有CO2、CO及SO2,并进行验证,选用上述实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。‎ ‎①实验装置连接的合理顺序为A、B、　　　　　　　　。装置H中的黑色粉末是　　　　。 ‎ ‎②能证明产物中有CO的现象是  　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎③若含有SO2,E装置的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(用化学方程式说明)。 ‎ (3) 某同学利用下图装置验证固态产物,能证明固态产物中含有Na2S的现象是　　　　　　　　　。若实验中发现固态产物完全反应后,锥形瓶底部还产生少量黄色沉淀,说明固体产物中除含Na2S外,还含有少量 的　　　　(填一种可能的物质)。 ‎ 答案　(1)①排出装置中空气并将生成的气体吹出　②安全瓶 ‎(2)①F、E、C、D、G、H、C　CuO　②H中黑色粉末变为红色,其后的C中澄清石灰水变浑浊　③5SO2+2KMnO4+2H2O K2SO4+2MnSO4+2H2SO4‎ ‎(3)试管中有黑色沉淀　Na2SO3(或Na2S2O3等其他合理答案)‎ ‎11.(13分)(2019届山东泰安期中,18)肼(N2H4,无色液体)是一种用途广泛的化工原料。实验室中先制备次氯酸钠,再用次氯酸钠溶液和氨反应制备肼并验证肼的性质。实验装置如图所示。‎ 已知:Cl2(g)+2NaOH(aq) NaClO(aq)+NaCl(aq)+H2O(l)‎ ΔH<0。当温度超过40 ℃时,Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3。回答下列问题:‎ ‎(1)仪器a的名称是　　　　,装置B的作用是　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)为控制D装置中的反应温度,除用冷水浴外,还需采取的实验操作是　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)当三颈烧瓶中出现黄绿色气体时立即关闭分液漏斗活塞、移去酒精灯、关闭K1。此时装置C的作用是　　　　　。 ‎ ‎(4)将D装置水槽中的冷水换为热水,把三颈烧瓶中黄绿色气体赶走后,打开K2,通入NH3,使其与NaClO溶液反应制取肼。理论上通入三颈烧瓶的Cl2和NH3的最佳物质的量之比为　　　　。 ‎ ‎(5)请从提供的下列试剂中选择合适试剂,设计合理的实验方案验证肼的还原性:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(说明操作、现象和结论)。 ‎ ‎①淀粉-KI溶液　②稀硫酸(酚酞)　③NaHCO3　④AgCl 答案　(1)圆底烧瓶(2分)　除去Cl2中的HCl(2分)‎ ‎(2)控制浓盐酸的滴加速率或控制加热温度(2分)‎ ‎(3)储存氯气(2分)‎ ‎(4)1∶2(2分)‎ ‎(5)取少量AgCl于试管中,加入肼溶液,固体逐渐变黑,并有气泡产生,说明肼有还原性(3分)‎