2020版高中化学 第1章 原子结构 第1节 原子结构模型 第2课时学案 鲁科版选修3 12页

第2课时　量子力学对原子核外电子运动状态的描述 ‎[学习目标定位]　1.知道描述原子核外电子运动状态的四个量子数的含义。2.理解用四个量子数描述原子核外电子的运动状态。3.了解原子轨道和电子云的含义。‎ 一、原子轨道 ‎1．电子层 通常，我们用量子数n来描述电子离核的远近，习惯上称为电子层。n的取值为正整数1,2,3,4,5,6，…，对应的符号为K，L，M，N，O，P等。n越大，电子离核的平均距离越远、能量越高。‎ ‎2．能级 当量子数n相同时，电子所具有的能量也可能不同，因此，对同一个电子层，还可分为若干个能级。例如，n＝1时，有1个s能级；n＝2时，有1个s能级和1个p能级；n＝3 时，有1个s能级，1个p能级和1个d能级。‎ ‎3．原子轨道 ‎(1)概念：原子中的单个电子的空间运动状态的描述。‎ ‎(2)n值所对应的能级和原子轨道的情况 量子数n 符号 能级种类 原子轨道 原子轨道数 n＝1‎ K s ‎1s ‎1‎ 12‎ n＝2‎ L s ‎2s ‎1‎ p ‎2p ‎3‎ n＝3‎ M s ‎3s ‎1‎ p ‎3p ‎3‎ d ‎3d ‎5‎ ‎…‎ ‎…‎ ‎…‎ ‎…‎ ‎…‎ ‎4.电子的“自旋”‎ 处于同一原子轨道上的电子自旋运动状态只能有两种，分别用符号“↑”和“↓”表示。‎ ‎(1)原子核外电子运动状态的描述 ‎①在多电子原子中，核外电子处于不同的电子层，电子层序数(主量子数)n越大，电子离核越远，能量越高。‎ ‎②处于同一电子层的电子，能量可能不同，可以把它们分成若干个不同的能级，用s、p、d、f等符号表示，其能量为ns