2020学年高一化学上学期第一次月考试题（含解析）(新版)新人教版 11页

‎2019学年高一上学期第一次月考化学试题 试题总分：100分 考试时间：120分钟 可能用到的相对原子质量：H－1　N－14　O－16　Cu－64　Mg－24　Na－23　S－32　Cl－35.5　C－12‎ 一、选择题（本题包括16小题，每题只有一个选项正确，每题3分，共48分。）‎ ‎1. 海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程(又称海水脱盐)，其方法较多，如水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。下列方法中也可以用来进行海水淡化的是(　　)‎ A. 过滤法 B. 蒸馏法 C. 萃取法 D. 结晶法 ‎【答案】B ‎【解析】海水淡化是除去海水中的盐分以获得淡水，所以可以采用蒸馏法，答案选B。‎ ‎2. 下列各项操作中，错误的是(　　)‎ A. 用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液 B. 进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出 C. 萃取分液前需对分液漏斗检漏 D. 为保证分流漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下 ‎【答案】A ‎【解析】试题分析：酒精能与水互溶，不能萃取溴水中的溴单质。‎ 考点：有机化合物的分离和提纯 ‎3. 有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：‎ 则甲、乙、丙三种溶液中的溶质可能分别是(　　)‎ A. BaCl2、H2SO4、MgCl2 B. CaCl2、HNO3、BaCl2‎ C. CaCl2、HNO3、NaCl D. BaCl2、HCl、Na2SO4‎ ‎【答案】D - 11 -‎ ‎【解析】试题分析：碳酸钠溶液与甲反应生成白色沉淀，则甲是氯化钡或氯化钙，白色沉淀是碳酸钡或碳酸钙沉淀。白色沉淀能和过量的乙反应生成气体，因此乙应该是酸。所得溶液中继续加入丙又产生白色沉淀，所以丙应该是硫酸，产生的白色沉淀是硫酸钡，则甲是氯化钡，因此正确的答案选D。‎ 考点：考查物质推断与检验的实验判断 ‎4. 下列对实验过程的评价正确的是(　　)‎ A. 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3‎ B. 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO C. 某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性 D. 验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀盐酸除去OH－，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl－‎ ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体可能是CaCO3，也可能是BaCO3、Na2CO3、Zn等物质，不一定是CaCO3，A错误；B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中可能含SO42-，也可能含有Ag+，B错误；C．某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，说明溶液中含有大量的OH-，因此该溶液一定显碱性，C正确；D．验证溶液中是否含有Cl－，先加稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl－；若加入盐酸，则盐酸也会引入Cl-，不能鉴定原溶液中是否含Cl-，D错误。答案选C。‎ 考点：考查物质鉴定正误判断的知识。‎ ‎5. 有NO、CO2、N2O4三种气体，它们分别都含有0.5 mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为(　　)‎ A. 1:2:4 B. 1:1:1‎ C. 4:2:1 D. 1:2:4‎ ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：含有0.5molO，三种气体的物质的量分别是0.5mol、0.5/2mol=0.25mol、0.5/4mol=0.125mol，因此三种气体物质的量之比为0.5：0.25：0.125=4：2：1，故选项C正确。‎ 考点：考查物质的量计算等知识。‎ ‎6. 下列两种气体的分子数一定相等的是(　　)‎ A. 质量相等、密度不等的N2和C2H4‎ B. 等压等体积的N2和CO2‎ C. 等体积等密度的CO2和C2H4‎ - 11 -‎ D. 等温等体积的O2和N2‎ ‎【答案】A ‎【解析】A项，N2和C2H4的摩尔质量都是28g/mol，两者质量相等，则两者物质的量相等，两者所含分子数一定相等，正确；B项，由于温度关系未知，等压等体积的N2和CO2所含分子物质的量不一定相等，错误；C项，等体积等密度的CO2和C2H4的质量相等，由于两者的摩尔质量依次为44g/mol、28g/mol，则两者物质的量不相等，错误；D项，由于压强关系未知，等温等体积的O2和N2所含分子物质的量不一定相等，错误；答案选A。‎ ‎7. 标准状况下，现有①6.72 L CH4　②3.01×1023个HCl分子 ③13.6 g H2S　④0.2 mol NH3，对这四种气体的关系有以下四种表述，其中不正确的是(　　)‎ A. 体积：②>③>①>④ B. 物质的量：②>③>④>①‎ C. 质量：②>③>①>④ D. 氢原子个数：①>③>④>②‎ ‎【答案】B ‎【解析】试题分析：A、②氯化氢的物质的量为3.01×1023/6.02×1023mol=0.5mol，其体积为0.5×22.4mol=11.2L，③V(H2S)=13.6×22.4/34L=8.96L，④V(NH3)=0.2×22.4L=4.48L，体积由大到小：②③①④，故说法正确；B、①n(CH4)=6.72/22.4mol=0.3mol，③n(H2S)=13.6/34mol=0.4，根据选项A的分析，物质的量由大到小的顺序：②③①④，故说法错误；C、①m(CH4)=0.3×16g=4.8g，②m(HCl)=0.5×36.5mol=18.25g，④m(NH3)=0.2×17g=3.4g，质量由大到小：②③①④，故说法正确；D、①的氢原子个数为0.3×4mol=1.2mol，②0.5×1mol=0.5mol，③0.4×2=0.8mol，④0.2×3mol=0.6mol，由大到小的顺序是①③④②，故说法正确。‎ 考点：考查物质的量、体积、质量、原子个数之间的关系。‎ ‎8. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)‎ A. 含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 L B. 25 ℃，1.01×105 Pa下，64 g SO2中含有的原子数为3NA C. 40 g NaOH溶解在1 L水中，则其100 mL溶液中含Na+数为0.1NA D. 标准状况下，11.2 L CCl4含有的分子数为0.5NA ‎【答案】B ‎【解析】试题分析：A．H2是双原子分子，所以含有NA个原子的氢气的物质的量是0.5mol，在标准状况下的体积约为11.2L，错误；B．25 ℃，1.01×105Pa，64gSO2的物质的量是1mol，由于在一个SO2分子中含有3个原子，所以1molSO2中含有的原子数为3NA - 11 -‎ ‎，正确；C．由于溶液的体积不同于溶剂的体积，所以40gNaOH溶解在1L水中得到的溶液的浓度不等于1mol/L，则其100 mL溶液中含Na+数不是0.1NA，错误；D．D．标准状况下H2O是液体，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，因此不能计算含有的分子数，错误。‎ 考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。‎ ‎9. 下列叙述正确的是(　　)‎ ‎①标准状况下，0.2 mol任何物质的体积均为4.48 L　②若1 mol气体的体积为22.4 L，则它一定处于标准状况下　③标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同　④标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同　⑤28 g CO的体积为22.4 L　⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同　⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大　⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比 A. ①②③④ B. ②③⑥⑦⑧‎ C. ⑤⑥⑦⑧ D. ④⑦⑧‎ ‎【答案】D ‎【解析】①标准状况下，0.2 mol任何气体的体积均约为4.48 L，但固体、液体的体积要小得多，错误；②气体摩尔体积与温度和压强有关，若1mol气体的体积为22.4L，气体不一定处于标准状况下，错误；③H2O在标准状况下不呈气态，不能用阿伏伽德罗定律，即标准状况下1LHCl和1LH2O的物质的量不相同，错误；④1gH2物质的量为1g2g/mol=0.5mol，14gN2物质的量为14g28g/mol=0.5mol，两者在标准状况下的体积都为11.2L，正确；⑤28gCO物质的量为28g28g/mol=1mol，但由于CO所处的温度和压强未知，无法计算其体积，错误；⑥两种物质的物质的量相同，由于物质的状态未知，则它们在标准状况下的体积不一定相同，错误；⑦同温同体积时，气体压强之比等于气体物质的量之比，气体物质的量越大，则压强越大，正确；⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比，正确；正确的有④⑦⑧，答案选D。‎ ‎10. 200 mL 0.3 mol/L的K2SO4溶液和100 mL 0.2 mol/L的Fe2(SO4)3溶液混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，溶液中SO的物质的量浓度为(　　)‎ A. 0.3 mol/L B. 0.4 mol/L C. 0.45 mol/L D. 0.5 mol/L ‎【答案】B ‎【解析】试题分析：200 mL 0.3 mol/L的K2SO4溶液和100 mL 0.2 mol/L的Fe2(SO4)3‎ - 11 -‎ 溶液混合后硫酸根离子的浓度为＝0.4 mol/L，答案选B。‎ 考点：考查物质的量浓度计算 ‎11. 常温下，H2、CO组成的混合气体的平均相对分子质量为16，则CO和H2的分子数之比为(　　)‎ A. 1:1 B. 3:2‎ C. 6:7 D. 7:6‎ ‎【答案】D ‎【解析】用十字交叉法，，CO和H2的分子数之比为14:12=7:6，答案选D。‎ ‎12. 有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 g·cm−3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是(　　)‎ A. 溶质的质量分数是24% B. 溶液的物质的量浓度是2.4 mol·L−1‎ C. 溶质和溶剂的物质的量之比约为1∶21.1 D. 硫酸根离子的质量是230.4 g ‎【答案】D ‎...............‎ ‎13. 实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是(　　)‎ A. 950mL 111.2g B. 1000mL 117g C. 1000mL 111.2g D. 950mL 117g ‎【答案】B ‎【解析】配制950mL溶液应选用1000mL容量瓶，则需要称取的NaCl的质量为2mol/L1L58.5g/mol=117g，答案选B。‎ - 11 -‎ ‎【点睛】本题的关键在于容量瓶规格的选择，计算时用选定规格容量瓶的容积计算所需溶质的质量。‎ ‎14. 用密度为d1 g·cm−3、质量分数为w的浓盐酸，与水按体积比为1:5配制成稀盐酸，密度为d2 g·cm−3 ，则所配制的稀盐酸的物质的量浓度为(　　)‎ A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L ‎【答案】C ‎【解析】所取浓盐酸与水的体积依次为1mL、5mL，则所取浓盐酸中n（HCl）=d1w/36.5mol，稀释后溶液的质量为（d1+5）g，溶液的体积为（d1+5）gd2g/cm3=（d1+5）/1000d2L，根据稀释前后溶质HCl物质的量不变列式，稀盐酸物质的量浓度为d1w/36.5mol[（d1+5）/1000d2L]= mol/L，答案选C。‎ ‎15. 在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1 mol/L，加入等体积0.3 mol/L 的BaCl2溶液恰好使SO4 2-完全沉淀，则原混合溶液中Na+的浓度为(　　)‎ A. 0.3 mol/L B. 0.45 mol/L C. 0.6 mol/L D. 0.15 mol/L ‎【答案】A ‎【解析】试题分析：加入等体积0.3 mol/L的BaCl2溶液恰好使SO42－完全沉淀，这说明原溶液中硫酸根的浓度是0.3mol/L，所以根据电荷守恒可知原混合溶液中Na+的浓度＝0.3mol/L×2—0.1mol/L×3＝0.3mol/L，答案选A。‎ 考点：考查物质的量浓度计算 ‎16. 利用碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）来配制0.5 mol/L的Na2CO3溶液1 000 mL，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是 ( )‎ A. 称取碳酸钠晶体100 g B. 定容时，俯视观察刻度线 C. 移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗 D. 定容后，将容量瓶振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线 ‎【答案】B - 11 -‎ 二、非选择题 ‎17. 如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：‎ ‎(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置______(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl－等杂质，选择装置________。‎ ‎(2)从碘水中分离出I2，选择装置________，该分离方法的名称为________。‎ ‎(3)装置A中①的名称是________，进水的方向是从________口进水。装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开活塞外，还应进行的具体操作是__________。‎ ‎(4)海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：‎ ‎―→‎ 粗盐中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：‎ ‎①加入过量的Na2CO3溶液　②加入过量的BaCl2溶液　③加入过量的NaOH溶液　④调节溶液的pH等于7　⑤溶解　⑥过滤　⑦蒸发 正确的操作顺序是________(填选项字母)。‎ a．⑤②③①⑥④⑦ b．⑤①②③⑥④⑦‎ c．⑤②①③④⑥⑦ d．⑤③②①⑥④⑦‎ ‎【答案】 (1). D (2). A (3). B (4). 萃取、分液（只答萃取也算对） ‎ - 11 -‎ ‎ (5). 冷凝管 (6). 下 (7). 将分液漏斗上部的玻璃塞打开 (8). ad ‎【解析】试题分析：（1）可以采用蒸发结晶的方法从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，则选择D装置；除去自来水中的Cl-等杂质，可以采用蒸馏的方法，则选择A装置，故答案为：D；A；‎ ‎（2）碘易溶于有机溶剂，可用萃取的方法分离，故答案为：B；萃取；‎ ‎（3）装置A中①的名称是冷凝管，进水的方向是“下进上出”，否则水蒸气急剧冷却易产生爆炸，装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开漏斗下端的旋塞外，还应进行的具体操作是打开分液漏斗上端的玻璃塞，故答案为：冷凝管；下；打开分液漏斗上端的玻璃塞；‎ ‎（4）除去粗盐中的可溶性杂质：Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42-时，先加水溶解，所以加入过量NaOH(去除镁离子和铁离子)：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，Fe3++3OH-═Fe(OH)3↓；加入过量BaCl2(去除硫酸根离子)：SO42-+Ba2+=BaSO4↓；加入过量Na2CO3(去除钙离子的多余的钡离子)：Ca2++CO32-=CaCO3，碳酸钠必须加在氯化钡之后，氢氧化钠和氯化钡可以颠倒加入的顺序，然后过滤，最后调节溶液的pH等于7后蒸发即可，所以其顺序是⑤③②①⑥④⑦或⑤②③①⑥④⑦，故答案为：ad。‎ 考点：考查了物质的分离提纯的相关知识。‎ ‎18. 将190 g MgCl2溶于水配制成1 L溶液。‎ ‎（1）该溶液中MgCl2的物质的量浓度为________，溶液中Cl−的物质的量浓度为________。‎ ‎（2）配制1 mol/L的MgCl2溶液500 mL，需该溶液的体积为________。‎ ‎（3）向（2）中500 mL溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl−的浓度为3 mol·L−1（假设溶液体积不变），则溶液中H+的物质的量浓度为_____， 通入HCl气体的体积（标况下）为_____。‎ ‎【答案】 (1). 2 mol·L－1 (2). 4 mol·L－1 (3). 250mL (4). 1mol·L－1 (5). 11.2L ‎【解析】本题考查物质的量浓度的计算，（1）n(MgCl2)=190/95mol=2 mol，c(MgCl2)=2/1mol·L－1=2 mol·L-1，c(Cl-)=2c(MgCl2)=4 mol·L-1；（2）根据稀释规律，稀释前后溶质的质量或物质的量不变，有c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)，即2 mol·L-1×V(浓)=1 mol·L-1×500 mL，所以V(浓)=250 mL；（3）根据电荷守恒有c(H+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)，即c(H+)+2×1 mol·L-1=3 mol·L-1，所以c(H+)=1 mol·L-1，n(HCl)=1 mol·L-1×0.5 L=0.5 mol，V(HCl)=0.5 mol×22.4 L·mol-1=11.2 L。‎ 点睛：本题的难点是（3），应用溶液为电中性，即阳离子所带电荷数等于阴离子所带电荷数，特别注意离子浓度前面的系数应是该离子所带电荷数。‎ - 11 -‎ ‎19. Ⅰ．实验室需要0.1 mol·L−1NaOH溶液500 mL。根据溶液的配制情况回答下列问题。‎ ‎（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是__________________。‎ ‎（2）配制时，其正确的操作顺序是__________（用字母表示，每个操作只用一次）。‎ A．用少量水洗涤烧杯2次～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解 C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀 E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1 cm～2 cm处 ‎（3）关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是__________（填字母）。‎ A．①②③④ B．②③ C．①②④ D．②③④‎ ‎（4）根据计算用托盘天平称取的NaOH固体质量为______g。‎ Ⅱ．配制1 mol/L的稀硫酸溶液500 mL。回答下列问题。‎ ‎（5）需要质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为_________mL（计算结果保留一位小数）。如果实验室有25 mL、50 mL、100mL量筒，应选用________mL规格的量筒最好。‎ ‎（6）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是______（填字母）。‎ A．溶解后溶液没有冷却到室温就转移 B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒 C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面 D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶 E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线 ‎【答案】 (1). bd (2). 500mL容量瓶、胶头滴管 (3). BCAFED (4). A (5). 2.0g (6). 27.2mL (7). 500mL (8). ACD ‎【解析】试题分析：本题考查一定体积物质的量浓度溶液的配制和误差分析。‎ - 11 -‎ I（1）由固体配制物质的量浓度溶液的步骤分析，不需要使用的仪器为b（分液漏斗）和d（普通漏斗）。除了图中的烧杯和玻璃棒之外还需要的玻璃仪器有：500mL容量瓶和胶头滴管。‎ ‎（2）配制时的操作顺序为BCAFED。‎ ‎（3）容量瓶是配制准确浓度溶液的仪器；不宜贮存溶液；不能用来加热；使用之前要检查是否漏水；答案选A。‎ ‎（4）所需NaOH固体的质量为0.1mol/L0.5L40g/mol=2.0g。‎ II（5）根据稀释前后硫酸物质的量不变列式：1.84g/cm3V（浓H2SO4）98%98g/mol=1mol/L0.5L，V（浓H2SO4）=27.2mL。应选用50mL规格的量筒。‎ ‎（6）A项，浓硫酸溶于水放热，溶解后溶液没有冷却到室温就转移，冷却后溶液体积变小，所配溶液浓度偏高；B项，转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒，溶质物质的量偏小，所配溶液浓度偏低；C项，向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高；D项，用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶，溶质物质的量偏大，所配溶液浓度偏高；E项，摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低；则使所配溶液浓度偏高的是ACD。‎ ‎【点睛】定容时仰视、俯视的分析：如图 仰视刻度线（图1），容器内液面高于刻度线，导致溶液体积偏大，浓度偏低。‎ 俯视刻度线（图2），容器内液面低于刻度线，导致溶液体积偏小，浓度偏高。‎ 三、计算题(写出必要的计算过程)‎ ‎20. 在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72 L，质量为12 g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是________， CO的质量分数是________，混合气体的平均相对分子质量是________。‎ ‎【答案】 (1). 1∶3 (2). 17.5% (3). 40‎ ‎【解析】试题分析：本题考查物质的量的有关计算。根据题意可列式：n（CO）+n（CO2）=6.72L22.4L/mol，28g/mol n（CO）+44g/moln（CO2）=12g，解得n（CO）=0.075mol，n（CO2‎ - 11 -‎ ‎）=0.225mol，混合气中n（CO）：n（CO2）=0.075mol：0.225mol=1:3；m（CO）=0.075mol28g/mol=2.1g，CO的质量分数为2.1g12g=0.175；混合气体的平均摩尔质量为22.4L/mol=40g/mol，混合气体的平均相对分子质量为40。‎ ‎21. 常温下，在27.5 g水中溶解12.5 g CuSO4·5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21 g·cm－3，求：‎ ‎(1)该溶液中阴阳离子的总物质的量为________。‎ ‎(2)该溶液中CuSO4的物质的量浓度为________。‎ ‎(3)取出20.0 mL该溶液，配成浓度为1.00 mol·L－1的稀溶液，则稀释后溶液的体积是________mL。(结果保留一位小数)‎ ‎【答案】 (1). 0.1 mol (2). 1.51 mol·L－1 (3). 30.2‎ ‎【解析】试题分析：本题考查物质的量浓度的计算。‎ ‎（1）n（CuSO4·5H2O）==0.05mol，n（Cu2+）=n（SO42-）=0.05mol，则阴阳离子总物质的量为0.1mol。‎ ‎（2）溶液的体积为（27.5g+12.5g）1.21g/cm3=33.06mL，c（CuSO4）=0.05mol0.03306L=1.51mol/L。‎ ‎（3）根据c（浓）V（浓）=c（稀）V（稀），1.51mol/L20.0mL=1.00mol/LV（稀），V（稀）=30.2mL。‎ ‎ ‎ - 11 -‎