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  • 2021-07-05 发布

全国版2021高考化学一轮复习第3讲物质的组成性质及分类课件

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化学物质及其变化 第二章 第 3 讲 物质的组成、性质及分类     1. 了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。  2. 理解物理变化与化学变化的区别与联系。  3. 理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。  4. 理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。  5. 了解胶体是一种常见的分散系,了解溶液和胶体的区别。 栏 目 导 航 考点一 物质的组成与分类   考点二 物质的性质与变化   微专题 3   分类思想在物质转化中的应用 考点三 分散系 胶体   探究高考 · 明确考向 1 . 元素、微粒及物质间关系图 考点一 物质的组成与分类 原子构成物质的方式 不同单质   物理   化学   [ 填一填 ] 有下列物质: ①氧气 ②二氧化碳 ③臭氧 (O 3 )  ④盐酸 ⑤铁 ⑥碳酸钠 ⑦空气 ⑧氢氧化钠 ⑨冰、水混合物 其中由分子直接构成的纯净物有: ____________ ; 由原子直接构成的纯净物有: ______ ; 由离子直接构成的纯净物有: ________ ; 互为同素异形体的是: __________ ; 属于单质的有: __________ ; 属于化合物的有: ____________ ; 属于混合物的有: ________ 。 ①②③⑨   ⑤   ⑥⑧   ① 和③  ①③⑤   ②⑥⑧⑨   ④⑦   3 . 物质的分类 —— 交叉分类法和树状分类法 (1) 交叉分类法 —— 按不同的分类标准对同一种物质进行分类 (2) 树状分类法 —— 按不同层次对物质逐级分类 ① 明确分类标准是对物质正确树状分类的关键 ② 树状分类法在无机化合物分类中的应用 纯净物和混合物的区别 纯净物 混合物 有固定的组成和结构 无固定的组成和结构 有一定的熔、沸点 无一定的熔、沸点 保持一种物质的性质 保持原有物质各自的性质 常见混合物: ① 分散系 ( 如溶液、胶体、浊液等 ) ; ② 高分子化合物 ( 如蛋白质、纤维素、聚合物、淀粉等 ) ; ③ 常见特殊名称的混合物:石油、石油的各种馏分、煤、天然气、漂白粉、碱石灰、福尔马林、油脂、水煤气、铝热剂、氨水、氯水、王水等。 注意: 分子式为 C 5 H 10 的物质可能是纯净物也可能是混合物。 1 . (2019 · 陕西西安调研 ) 下列各组物质能真实表示物质分子组成的是 (    ) A . NO 、 C 2 H 5 OH 、 HNO 3 、 I 2 B . CaO 、 N 2 、 HCl 、 H 2 O C . NH 3 、 H 2 S 、 Si 、 CO D . CO 2 、 SiO 2 、 CH 3 COOH 、 H 2 SO 4 解析  CaO 是离子化合物,不存在分子;而 Si 和 SiO 2 都是由原子直接构成。 A   2 .下列各组物质中,均为纯净物的一组是 (    ) A .水玻璃、干冰     B .水煤气、液氨 C .胆矾、苏打    D .铝热剂、冰水混合物 解析  A 项,水玻璃是硅酸钠的水溶液,是多种物质组成的,是混合物,错误; B 项, 水煤气是氢气、一氧化碳等气体的混合物,是多种物质组成的,是混合物,错误; C 项,胆矾是 CuSO 4 · 5H 2 O 、苏打是碳酸钠,都是由一种物质组成的,是纯净物,正确; D 项,铝热剂是氧化铝与铁粉的混合物,冰水混合物的分子式均是 H 2 O ,属于纯净物,错误。 C   3 . (2019 · 重庆模拟 ) 下列物质的分类合理的是 (    ) A .电解质: CO 2 、 Ca(OH) 2 、 H 2 O 、 HNO 3 B .碱: NaOH 、 Ba(OH) 2 、 Na 2 CO 3 、 NH 3 · H 2 O C .碱性氧化物: CaO 、 Na 2 O 、 FeO 、 Mn 2 O 7 D .盐: NH 4 NO 3 、 KAl(SO 4 ) 2 、 NH 4 Cl 、 NaHCO 3 解析  A 项, CO 2 属于非电解质,错误; B 项, Na 2 CO 3 属于盐类,错误; C 项, Mn 2 O 7 属于酸性氧化物,错误; D 项,盐是指一类金属离子或铵根离子 (NH) 与酸根离子或非金属离子结合的化合物,正确。 D   1 . 物质的性质和变化 (1) 常见的物理性质和化学性质 考点二 物质的性质与变化 物理性质 化学性质 颜色、状态、气味、光泽、密度、熔点、沸点、溶解性、导电性、导热性、硬度等 金属性、非金属性、稳定性、氧化性、还原性、酸碱性、络合性等 (2) 物理变化和化学变化的判断方法 从宏观上判断 有新物质生成是化学变化,反之为物理变化 从微观上判断 有旧化学键断裂,同时有新化学键形成的是化学变化,只有化学键断裂的不一定是化学变化,如 NaCl 晶体的熔化 [ 填一填 ] 判断下列变化属于物理变化还是化学变化: ① 石油的分馏  ② 煤的干馏  ③ 钠的焰色反应  ④ 碘的升华  ⑤ 氯化铵分解  ⑥ 蛋白质的变性  ⑦ 蛋白质的颜色反应  ⑧ 电解食盐水  ⑨ CaCl 2 的潮解  ⑩ 冰的熔化  ⑪ FeCl 3 的水解  ⑫ 石油的裂化、裂解  ⑬ 蛋白质的盐析  ⑭ 食物的缓慢氧化  ⑮ 同素异形体间的转化  ⑯ 232 Th 转化成 233 U 其中属于物理变化的是 ________________________ ;属于化学变化的是 ______________________ 。 ①③④⑨⑩⑬⑯   ②⑤⑥⑦⑧⑪⑫⑭⑮    化合反应   分解反应   置换反应   复分解反应   离子反应   非离子反应   氧化还原反应   非氧化还原反应   可逆反应   不可逆反应   吸热反应   放热反应   1 . (2018 · 安徽蚌埠二模 ) 明代宋应星 《 天工开物 · 杀青篇 》 中详细记载了古法制纸工艺。步骤可分为五步, “ 斩竹漂塘 ” 、 “ 煮楻足火 ” 、 “ 荡料入帘 ” 、 “ 覆帘压纸 ” 、 “ 透火焙干 ” 。其中以发生化学反应为主的步骤是 (    ) A .煮楻足火     B .荡料入帘 C .覆帘压纸    D .透火焙干 解析  A .煮 楻足火过程中发生了化学反应 ,属于化学变化; B .将被打烂之竹料倒入水槽内,变化过程中无新物质生成属于物理变化; C .捞好的纸膜一张张叠好,用木板压紧,上置重石,将水压出,变化过程中无新物质生成属物理变化; D .将湿纸逐张扬起,并加以焙干,变化过程中无新物质生成属于物理变化。 A   2 . (2016 · 上海卷, 10) 一定条件下,某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下,其中 · 和代表不同元素的原子。 关于此反应说法错误的是 ________ 。 A .一定属于吸热反应 B .一定属于可逆反应 C .一定属于氧化还原反应 D .一定属于分解反应 答案  A 3 . (2019 · 四川雅安中学月考 ) 我国古代文献中有许多化学知识的记载,如 《 梦溪笔谈 》 中的 “ 信州铅山县有苦泉, …… ,挹其水熬之,则成胆矾,熬胆矾铁釜,久之亦化为铜 ” 等,上述描述中没有涉及的化学反应类型是 (    ) A .复分解反应    B .化合反应 C .离子反应    D .氧化还原反应 解析  将 CuSO 4 溶液熬成胆矾 (CuSO 4 · 5H 2 O) 的过程为化合反应, Fe 与 CuSO 4 溶液发生反应: Fe + CuSO 4 ===FeSO 4 + Cu ,既是离子反应又是氧化还原反应,没有涉及复分解反应,故 A 符合题意。 A   1 . 单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化 分类思想在物质转化中的应用 转化主线:氢化物 — 单质 — 氧化物 — 酸或碱 — 盐 [ 填一填 ]   写出下图中单质、氧化物、酸 ( 或碱 ) 和盐间转化的化学方程式: ① _____________________________________ , ② _________________________________________ , ③ _________________________________________________ , ④ ________________________________________ 。 2HCl + Fe===FeCl 2 + H 2 ↑   6HCl + Al 2 O 3 ===2AlCl 3 + 3H 2 O   2HCl + CaCO 3 ===CaCl 2 + H 2 O + CO 2 ↑   HCl + NaOH===NaCl + H 2 O   2 . 物质间的常见转化规律 [ 填一填 ]   写出下列指定反应的化学方程式 ①两种氧化物反应生成气体: ____________________________________ ; ②弱酸与盐溶液反应生成了强酸: __________________________________ ; ③弱氧化剂制取强氧化剂: _____________ __ _______________ 。 2Na 2 O 2 + 2H 2 O===4NaOH + O 2 ↑   CuSO 4 + H 2 S===CuS↓ + H 2 SO 4   通性与个性之间的关系 物质之间是否反应,不仅与物质的结构、类别有关,而且与物质所在的环境有关。在探究物质的性质时,要注意通性与个性之间的关系,在每条通性之外一般都存在个性,有关物质通性与个性之间的关系的考查是高考命题的热点之一。 答案  B 2 . (2019 · 江西九江一中检测 ) 下列说法在一定条件下可以实现的是 (    ) ① 酸性氧化物与碱反应 ②弱酸与盐溶液反应可生成强酸 ③没有水生成,也没有沉淀和气体生成的复分解反应 ④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性 ⑤有单质参加的非氧化还原反应 ⑥两种含氧化合物反应的产物有气体 A .全部    B .只有②④⑤⑥ C .只有①②③⑤    D .只有③④⑤⑥ A   解析  SO 2 可与 NaOH 溶液反应, ① 可以实现;氢硫酸可与硫酸铜溶液发生反应 H 2 S + CuSO 4 ===CuS ↓ + H 2 SO 4 , ② 可以实现;稀硫酸与醋酸钠溶液发生反应 H 2 SO 4 + 2CH 3 COONa===2CH 3 COOH + Na 2 SO 4 ,没有水、沉淀和气体生成, ③ 可以实现;氢硫酸和亚硫酸发生反应 H 2 SO 3 + 2H 2 S===3S ↓ + 3H 2 O , ④ 可以实现;同素异形体之间的转化不属于氧化还原反应,但有单质参加, ⑤ 可以实现;水和过氧化钠发生反应 2Na 2 O 2 + 2H 2 O===4NaOH + O 2 ↑ , ⑥ 可以实现。 3 . (2019 · 皖北协作区统考 ) 如图 W 、 X 、 Y 、 Z 为四种物质,若箭头表示能一步转化的常见反应,其中常温下能实现图示转化关系的是 (    ) D   解析  常温下 N 2 不能直接转化为 NH 3 、 NO 2 、 HNO 3 , A 项错误;常温下 Na 与 O 2 反应生成 Na 2 O 而不是 Na 2 O 2 , B 项错误;常温下 Fe 不能一步转化为 Fe(OH) 2 , Fe 和 Cl 2 在点燃时发生反应生成 FeCl 3 , C 项错误; Al 与盐酸反应转化为 AlCl 3 ,与 NaOH 溶液反应转化为 NaAlO 2 ,与硫酸反应转化为 Al 2 (SO 4 ) 3 , AlCl 3 与过量 NaOH 溶液反应转化为 NaAlO 2 , NaAlO 2 与过量硫酸反应转化为 Al 2 (SO 4 ) 3 , Al 2 (SO 4 ) 3 与 BaCl 2 溶液反应转化为 AlCl 3 , D 项正确。 4 .下列有关物质性质的应用正确的是 (    ) A .碱不一定是金属氧化物的水化物 B .二氧化硅不与强酸反应,可用石英器皿盛放氢氟酸 C .生石灰能与水反应,可用来干燥氯气 D .氯化铝是一种电解质,可用电解法制铝 解析  A 项, NH 3 + H 2 O  NH 3 · H 2 O ,正确; B 项,石英的成分是 SiO 2 , SiO 2 能与氢氟酸反应: SiO 2 + 4HF===SiF 4 ↑ + 2H 2 O ,错误; C 项,氯气与水反应生成酸,不能用碱性干燥剂干燥,错误; D 项, AlCl 3 是共价化合物,加热升华不导电,错误。 A   1 . 分散系 (1) 概念: __________________________________________________________ 所得到的体系。 (2) 分类 ①按照分散质粒子的大小 考点三 分散系 胶体 把一种 ( 或几种 ) 物质 ( 分散质 ) 分散在另一种物质 ( 分散剂 ) 中  ② 按照分散质和分散剂的状态 如烟属于 ________ 分散系;雾属于 ________ 分散系;悬浊液属于 ________ 分散系;合金属于 ________ 分散系。 气固  气液  液固  固固  2 . 三种分散系比较 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质微粒直径大小 ___________ _____________ ___________ 分散质微 粒成分 离子或 小分子 大分子或离子 集合体 巨大分子或 离子集合体 外观特征 均匀、透明 均匀、透明 或半透明 不均匀、 不透明 稳定性 稳定,静置无沉淀 较稳定 不稳定,静置有沉淀 分散质能否透过滤纸 ______ ______ ________ 分类 饱和溶液、 不饱和溶液 固溶胶、液溶 胶、气溶胶 悬浊液、乳浊液 实例 食盐水、蔗糖溶液 Fe(OH) 3 胶体 泥水 <1 nm   1 ~ 100 nm   >100 nm   能  能  不能  [ 想一想 ]  用什么方法分离溶液和胶体?分离浊液一定用过滤法吗? 提示: 渗析;分离悬浊液用过滤法,分离乳浊液用分液法。 3 . 胶体的性质及应用 (1) 丁达尔效应 可见光束通过胶体时,在入射光垂直方向可看到 ______________ ,这是胶体粒子对光线散射而形成的,可用此性质来鉴别溶液和胶体。 (2) 聚沉 ①概念:使胶体凝聚形成 ________ 析出的现象。 ②方法 — ③ 应用:如制作豆腐,明矾净水。 光亮的通路  沉淀  加热  电解质溶液  带相反电荷的胶体粒子  (3) 电泳 由于胶体粒子可能带有电荷,在电场作用下,胶体粒子在分散剂中做 ________ 移动的现象,此性质可用于工业上的静电除尘。 (4) 介稳性:胶体的稳定性介于溶液与浊液之间,在一定条件下能稳定存在,属于介稳体系,但改变条件就有可能发生聚沉。 定向  1 . 利用丁达尔效应可以快速鉴别溶液与胶体,但胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子的直径介于 1 ~ 100 nm 之间,而不是丁达尔效应。 2 . 胶体不带电荷,胶体粒子 ( 分散质 ) 带电荷,但淀粉胶体的胶体粒子也不带电荷。 4 . Fe(OH) 3 胶体的制备 (1) 图示: (2) 方法:向沸水中逐滴加入 __________ _____ ,继续煮沸至液体呈 _________ ,停止加热,即制得 Fe(OH) 3 胶体。 (3) 原理: _________________ __ _______________________________ 。 FeCl 3 饱和溶液  红褐色  [ 填一填 ] (1) 向 Fe(OH) 3 胶体中加入饱和 (NH 4 ) 2 SO 4 溶液发生的现象是 __________________ ,其原因是 ______________________________ 。 (2) 向 Fe(OH) 3 胶体中滴入过量稀硫酸,现象是 ___________________________ ________ ,其原因是 ______________________________________________________ _________________ 。 产生红褐色沉淀  电解质溶液使胶体发生了聚沉  先出现红褐色沉淀,后沉淀  溶解  开始加入稀硫酸,胶体发生聚沉生成氢氧化铁沉淀,当酸过量  时又使沉淀溶解  1 .胶体的本质特征及性质,判断正误,正确的划 “ √ ” ,错误的划 “ × ” 。 (1) 胶体、溶液和浊液的根本区别是分散质粒子直径的大小 (    ) (2) 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 (    ) (3) 溶液是电中性的,胶体是带电的 (    ) (4) 雾是气溶胶,在阳光下可观察到丁达尔效应 (    ) (5) “ 钴酞菁 ” 的分子 ( 直径为 1.3×10 - 9 m) 在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 (    ) (6)Fe(OH) 3 胶体无色、透明、能产生丁达尔效应 (    ) (7) 胶体与溶液都可以通过滤纸、半透膜 (    ) (8) 用激光笔照射鸡蛋清溶液,垂直方向可观察到明显的光路 (    ) √   √   ×   √   √   ×   ×   √   2 .胶体的应用及纳米材料,判断正误,正确的划 “ √ ” ,错误的划 “ × ” 。 (1) 明矾与水反应生成的 Al(OH) 3 胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化 (    ) (2) 水泥厂、冶金厂用高压电作用于气溶胶以除去烟尘,是利用了电泳原理 (    ) (3) 将 “ 纳米材料 ” 分散到某液体中,用滤纸过滤的方法可以从此分散系中分离得到该 “ 纳米材料 ” (    ) (4) 碳纳米管属于胶体分散系,该材料具有超强的吸附能力 (    ) (5) 胶体微粒可用于制备纳米材料 (    ) √   √   ×   ×   √   3 . (2019 · 江西临川一中月考 ) 向含有 c (FeCl 3 ) = 0.2 mol/L 、 c (FeCl 2 ) = 0.1 mol/L 的混合溶液中滴加稀 NaOH 溶液,可得到一种黑色分散系,其中分散质粒子是直径约为 9.3 nm 的金属氧化物,下列有关说法中正确的是 (    ) A .该分散系的分散质为 Fe 2 O 3 B .可用过滤的方法将黑色金属氧化物与 Na + 分离开 C .向沸水中逐滴滴加 0.1 mol/L FeCl 3 溶液也可得到 Fe(OH) 3 胶体 D .加入 NaOH 时发生的反应可能为 Fe 2 + + 2Fe 3 + + 8OH - ===Fe 3 O 4 + 4H 2 O D   解析  Fe 2 O 3 为红棕色,由题意知得到一种黑色分散系, A 错误;该黑色金属氧化物的粒子直径约为 9.3 nm ,属于胶体,胶体、溶液都可以透过滤纸,不能用过滤方法分离, B 错误;向沸水中滴加饱和 FeCl 3 溶液可得到 Fe(OH) 3 胶体, C 错误; FeCl 2 、 FeCl 3 与 NaOH 反应生成 Fe 3 O 4 、 H 2 O 和 NaCl ,离子方程式为 Fe 2 + + 2Fe 3 + + 8OH - ===Fe 3 O 4 + 4H 2 O , D 正确。 1 . (2018 · 北京卷 · T6) 下列我国科技成果所涉及物质的应用中,发生的不是化学变化的是 (    ) 探究高考 · 明确考向 B   解析  B 项:氘、氚用作核聚变燃料不是化学变化。 A 项:甲醇低温生成氢气和氢气用作燃料发生的都是化学变化。 C 项:偏二甲肼用作火箭燃料发生的是化学变化。 D 项:可燃冰是甲烷水合物,用作燃料发生的是化学变化。 2 . ( 多选 ) (2018 · 海南卷 · T10) 絮凝剂有助于去除工业和生活废水中的悬浮物。下列物质可作为絮凝剂的是 (    ) A . NaFe(SO 4 ) 2 · 6H 2 O     B . CaSO 4 · 2H 2 O C . Pb(CH 3 COO) 2 · 3H 2 O     D . KAl(SO 4 ) 2 · 12H 2 O 解析  含有弱离子且弱离子能水解生成胶体就可作絮凝剂, A. NaFe (SO 4 ) 2 · 6H 2 O 中 Fe 3 + 能发生水解反应生成 Fe(OH) 3 胶体而作絮凝剂,故 A 正确; B . CaSO 4 · 2H 2 O 溶于水不能形成胶体,所以不能作絮凝剂,故 B 错误; C . Pb(CH 3 COO) 2 · 3H 2 O 溶于水不能形成胶体,且 Pb 属于重金属元素,对人体有害,所以该物质不能作絮凝剂,故 C 错误; D .明矾中 Al 3 + 水解生成胶体 Al(OH) 3 而作絮凝剂,故 D 正确。 AD   3 . (2014 · 四川卷, T2) 下列关于物质分类的说法正确的是 (    ) A .金刚石、白磷都属于单质 B .漂白粉、石英都属于纯净物 C .氯化铵、次氯酸都属于强电解质 D .葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物 答案  A 答案  B