2021届高考化学一轮复习第2章化学物质及其变化第4讲物质的组成分类及性质教学案新人教版 19页

第二章　化学物质及其变化 ‎　　[考纲解读]　1.了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互关系。5.了解胶体是一种常见的分散系；了解溶液和胶体的区别。6.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。7.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。8.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。9.掌握常见离子的检验方法。10.能正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。11.了解氧化还原反应的本质。12.了解常见的氧化还原反应。13.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。‎ 第4讲　物质的组成、分类及性质 一、物质的组成 ‎1．宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。‎ ‎①元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。‎ ‎②原子是化学变化中的最小微粒。‎ ‎③分子是保持物质化学性质的最小微粒，一般分子由原子通过共价键构成，但稀有气体是单原子分子。‎ ‎④离子：带电荷的原子或原子团，有阳离子和阴离子之分。‎ ‎2．元素与物质的关系 元素 ‎3．元素在物质中的存在形态 ‎(1)游离态：元素以单质形式存在的状态。‎ ‎(2)化合态：元素以化合物形式存在的状态。‎ ‎4．同素异形体 二、物质的分类 - 19 -‎ ‎1．常见的分类方法 ‎(1)交叉分类法——从不同角度对物质进行分类 ‎(2)树状分类法——按不同层次对物质进行逐级分类，各层之间属于包含关系 ‎2．分散系 ‎(1)概念：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。‎ ‎(2)分类：按照分散质粒子直径的大小 ‎(3)三种分散系比较 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质微粒 直径大小 ＜1_nm 1～100_nm >100_nm 分散质微 粒成分 离子或小分子 大分子或离子集合体 巨大分子或离子集合体 外观特征 均匀、透明 均匀、透明或半透明 不均匀、不透明 稳定性 稳定，静置无沉淀 介稳性 不稳定，静置有沉淀或分层 分散质能否 透过滤纸 能 能 不能 - 19 -‎ 分散质能否 透过半透膜 能 不能 不能 分类 饱和溶液、‎ 不饱和溶液 固溶胶、液溶胶、气溶胶 悬浊液、乳浊液 实例 食盐水、蔗糖溶液 Fe(OH)3胶体 泥水 ‎(4)胶体的性质及应用 ‎①丁达尔效应 可见光束通过胶体时，在入射光侧面可看到光亮的通路，这是胶体粒子对光线散射而形成的，可用此性质来鉴别溶液和胶体。‎ ‎②聚沉 a．概念：使胶体粒子聚集形成沉淀析出的现象。‎ b．方法：加入电解质溶液、加热、搅拌或加入带相反电荷的胶体粒子。‎ c．应用：如制作豆腐，明矾净水。‎ ‎③电泳 由于胶体粒子带有电荷，在电场作用下，胶体粒子在分散剂中作定向移动的现象，此性质可用于工业上的静电除尘。‎ ‎④渗析 胶体粒子不能透过半透膜，溶液中的粒子可以透过半透膜。‎ 应用：提纯胶体；血液透析。‎ 三、物质的性质与变化 ‎1．根据是否有新物质生成辨析物理变化和化学变化。物理变化和化学变化的重点内容如下图所示。‎ ‎2．化学反应的分类 - 19 -‎ ‎1.判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，并指明错因。‎ ‎(1)人们可以利用先进的化学技术，选择适宜的条件，利用化学反应制造新的原子。(×)‎ 错因：化学反应是原子的重新组合，原子种类不变。‎ ‎(2)Na、NaCl、SiO2、H2SO4都称为分子式。(×)‎ 错因：Na、NaCl、SiO2是化学式，它们不是由分子组成的，无分子式。‎ ‎(3)胆矾(CuSO4·5H2O)属于混合物。(×)‎ 错因：CuSO4·5H2O是由固定微粒组成的，是纯净物。‎ ‎(4)能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物。(×)‎ 错因：Al2O3与酸反应，是两性氧化物，Na2O2与酸反应，是特殊氧化物——过氧化物。‎ ‎(5)纯碱属于碱，硫酸氢钠、碳酸氢钠属于酸式盐。(×)‎ 错因：纯碱是Na2CO3，属于碳酸盐。‎ ‎(6)溶液是电中性的，胶体是带电的。(×)‎ 错因：胶体呈电中性，胶粒带电。‎ ‎(7)将1 mL 1 mol·L－1的FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体，若FeCl3完全水解，则可制得0.001NA个Fe(OH)3胶体粒子。(×)‎ 错因：Fe(OH)3胶体粒子是大量Fe3＋和大量OH－聚集而成的粒子(其直径介于1～100_nm之间)，故数目远远小于10－3NA个。‎ ‎(8)某物质经科学测定只含有一种元素，可以断定该物质一定是一种单质。(×)‎ 错因：O2和O3的混合气体只含一种元素但属于混合物，不是单质。‎ ‎2．教材改编题 - 19 -‎ ‎(据人教必修一P42T1)现有下列4组物质：‎ A．CaO、NO、CO2、Al2O3‎ B．H2、Cl2、N2、Cu C．O2、Fe、Cu、Zn D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3‎ ‎(1)填写下表空白。‎ A组 B组 C组 D组 分类标准 酸性氧化物 金属单质 非金属单质 弱电解质 属于该类 别的物质 ‎(2)若(1)表中的4种物质相互作用可生成一种新物质——碱式碳酸铜[化学式为Cu2(OH)2CO3]，请写出该反应的化学方程式：______________________________________。‎ 答案　(1)CO2　Cu　O2　H2O ‎(2)2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3‎ ‎　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ ‎3．“纳米材料”是粒子直径为1～100 nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质具有的性质有(　　)‎ ‎①是溶液　②是胶体　③能产生丁达尔效应　④能透过滤纸　⑤不能透过滤纸　⑥静置后会析出黑色沉淀 A．①④⑤ B．②③⑤ ‎ C．②③④ D．①③④⑥‎ 答案　C 考点一　物质的组成和分类 - 19 -‎ ‎ [解析]　①冰水混合物的成分为水，为纯净物；②爆鸣气是氢气和氧气的混合物；③铝热剂是铝和金属氧化物的混合物；④普通玻璃是硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅的混合物；⑤水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物；⑥漂白粉是氯化钙、次氯酸钙的混合物；⑦二甲苯不一定是纯净物，可能是邻二甲苯、对二甲苯、间二甲苯的混合物；⑧TNT是三硝基甲苯的俗称，属于纯净物；⑨溴苯是纯净物；⑩C5H12不一定表示纯净物，可能是正戊烷、异戊烷、新戊烷的混合物；⑪氧化镁中氧的含量为40%，故含氧40%的氧化镁是纯净物；⑫花生油有多种成分，是混合物；⑬福尔马林是甲醛的水溶液，属于混合物；⑭密封保存的NO2气体，存在2NO2N2O4平衡体系，为混合物。综上所述，①⑧⑨⑪一定属于纯净物，A正确。‎ ‎[答案]　A ‎　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ ‎1．纯净物和混合物的区别 纯净物 混合物 有固定的组成和结构 无固定的组成和结构 有一定的熔、沸点 无一定的熔、沸点 保持一种物质的性质 保持原有物质各自的性质 常见混合物：(1)分散系(如溶液、胶体、浊液等)；(2)高分子化合物(如蛋白质、纤维素、聚合物、淀粉等)；(3)常见特殊名称的混合物：石油、石油的各种馏分、煤、漂白粉、碱石灰、福尔马林、油脂、天然气、水煤气、铝热剂、氨水、氯水、王水等；(4)合金。‎ 注意　由同位素组成的单质或化合物为纯净物。如H2、D2、T2；H2O、D2O。‎ - 19 -‎ ‎2．把握物质分类的四个“标准”‎ ‎(1)混合物与纯净物——是否由同种物质组成。‎ ‎(2)酸性氧化物、碱性氧化物与两性氧化物——是否与碱、酸反应只生成盐和水。‎ ‎(3)电解质与非电解质——水溶液或熔融状态下能否导电的化合物。‎ ‎(4)溶液、浊液与胶体——分散质粒子直径的大小。‎ ‎1．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是(　　)‎ ‎①化合物　②能与硝酸反应　③钠盐　④电解质　⑤离子化合物　⑥氧化物 A．②⑤⑥ B．①②⑥ ‎ C．①③④ D．①④⑤‎ 答案　D 解析　①Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4都是由两种或两种以上元素构成的纯净物，属于化合物，①正确。②NaCl、Na2SO4与硝酸不反应，②错误。Na2O属于钠的氧化物，NaOH属于碱，故③⑥错误。④Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质，④正确。⑤Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4都属于离子化合物，⑤正确。‎ ‎2．下列物质的分类正确的是(　　)‎ 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Na2CO3‎ H2SO4‎ NaOH SO2‎ CO2‎ B NaOH HCl NaCl Na2O NO C KOH HNO3‎ CaCO3‎ CaO Mn2O7‎ D NaOH HCl CaF2‎ Na2O2‎ SO2‎ 答案　C 正确理解“一定”“不一定”，规避概念失分点 ‎1．碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物、Na2O2为过氧化物)。‎ ‎2．酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。‎ ‎3．酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如SiO2、Fe2O3)。‎ ‎4．酸性氧化物都是对应酸的酸酐，但酸酐不一定都是酸性氧化物，如乙酸酐[(CH3CO)2O]。‎ - 19 -‎ ‎5．酸(或碱)的水溶液一定呈酸(或碱)性，但呈酸(或碱)性的溶液不一定是酸(或碱)的溶液。‎ ‎6．一个一元强酸分子在水溶液中一定能电离出一个H＋，在水溶液中电离出一个H＋的不一定是一元强酸(如NaHSO4)。‎ 考点二　物质的性质和变化 ‎ [解析]　淘金要千遍万遍的过滤，不涉及化学变化，故A符合题意；提炼CuSO4·5H2O时，煎熬泉水的锅用久了就会在其表面析出一层红色物质(铜)，其原因为：CuSO4＋Fe===Cu＋FeSO4，发生了化学反应，故B不符合题意；石灰石高温煅烧后能制得生石灰，发生了化学反应，故C不符合题意；丹砂(HgS)烧之成水银，即红色的硫化汞(即丹砂)在空气中灼烧有汞生成，积变又成丹砂，即汞和硫在一起又生成硫化汞，发生了化学反应，故D不符合题意。‎ ‎[答案]　A - 19 -‎ ‎　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ 物理变化和化学变化的判断 ‎1．判断依据：根据是否有新物质生成来辨析物理变化和化学变化。‎ ‎2．常见的物理变化和化学变化 物理变化 化学变化 三馏 分馏、蒸馏 干馏 三色 焰色反应 显色反应、颜色反应 五解 潮解 分解、电解、水解、裂解 十五化 熔化、汽化、‎ 液化 氢化、氧化、水化、风化、炭化、钝化、煤的气化、煤的液化、皂化、硝化、酯化、裂化 ‎3．下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是(　　)‎ A.火药使用 B.粮食酿酒 C.转轮排字 D.铁的冶炼 答案　C ‎4．(2019·贵州重点中学高考教学质量测评)化学与生活密切相关，下列说法错误的是(　　)‎ A．煤的干馏、气化和液化均属于物理变化 B．科学家提出了光催化水分解制备氢气，此法比电解水制备氢气更环保、更经济 C．明矾可作净水剂是因为明矾溶于水时铝离子水解生成氢氧化铝胶体，可以吸附杂质 D．粮食酿酒的过程中涉及了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程 答案　A 解析　煤的干馏是将煤隔绝空气加强热，生成焦炭、煤焦油、出炉煤气等产物的过程；煤的气化是让煤在高温条件下与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳；煤的液化是利用煤制取液体燃料，均为化学变化，A错误。‎ - 19 -‎ ‎1．化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，但存在化学键断裂或形成的变化不一定是化学变化，如金属熔化、NaCl溶于水、NaCl晶体从溶液中析出、从浓盐酸中挥发出HCl气体等均属于物理变化。‎ ‎2．电解质的电离是物理变化，电解质溶液导电是化学变化。‎ ‎3．金属与酸反应不一定生成氢气，如铁与足量稀硝酸反应：Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O。‎ ‎4．金属与盐溶液反应不一定生成另一种金属和另一种盐，如：2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2。‎ 考点三　分散系　胶体 ‎ [解析]　由题意可知，甲、乙分散系都是胶体，A错误；氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液，而氢氧化铁不溶，B错误；FeCl3中的Fe3＋能氧化I－生成I2，I2溶于水呈深褐色，C正确；蒸干、灼烧氯化铁溶液得到氧化铁，蒸干、灼烧明矾溶液得到KAl(SO4)2，D错误。‎ ‎[答案]　C ‎　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ ‎1．胶体 ‎(1)胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径大小(1～100 nm)。‎ ‎(2)胶体不带电，胶体中的胶粒能够吸附体系中的带电离子而使胶粒带电荷，但整个分散系仍呈电中性。‎ ‎(3)胶体中的分散质微粒能透过滤纸，但不能透过半透膜，因此可用过滤的方法分离胶体和浊液，用渗析的方法分离胶体和溶液中的分散质。‎ ‎(4)鉴别胶体和溶液的最简单方法是利用丁达尔效应。‎ ‎2．胶体的制备方法 ‎(1)物理研磨法——如大豆制豆浆 ‎(2)Fe(OH)3胶体制备 - 19 -‎ ‎①制备Fe(OH)3胶体时，不能用Fe3＋与碱反应制得；利用饱和FeCl3溶液制备时，不能长时间加热。‎ ‎②书写Fe(OH)3胶体制备化学方程式的四个易错点：‎ a．用“===”而不用“”；‎ b．Fe(OH)3分子式后注明胶体而不使用“↓”；‎ c．反应条件是“△”；‎ d．HCl后不能标“↑”。‎ ‎3．胶体性质的主要应用 ‎(1)盐卤点豆腐。‎ ‎(2)江河入海口处沙洲的形成。‎ ‎(3)静电除尘。‎ ‎(4)血液透析。‎ ‎(5)明矾、氯化铁晶体净水。‎ ‎(6)蛋白质的盐析。‎ ‎5．下列事实与胶体的性质有关的是(　　)‎ ‎①用盐卤点豆腐　②用明矾净水　③医学上用三氯化铁止血　④江河入海口形成三角洲 A．只有①②③ B．只有①②④‎ C．只有②③ D．全部 答案　D 解析　①用盐卤点豆腐是利用电解质使胶体发生聚沉；②明矾的水溶液中含Al3＋，Al3＋水解生成Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶粒吸附作用很强，能吸附水中的杂质和其他胶粒，凝聚成较大的微粒而沉淀，使水得到净化；③血浆是一种液溶胶，三氯化铁是电解质，用三氯化铁止血就是利用电解质促使血液聚沉；④江河中含有大量泥沙，也含有大量土壤胶体，海洋中含有NaCl等电解质，电解质促使胶体聚沉，与泥沙一起形成三角洲。‎ ‎6．磁流体是电子材料的新秀，它是由直径为纳米量级(1到10纳米之间)的磁性固体颗粒、基载液以及界面活性剂三者混合而成的分散系，既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，下列关于纳米Fe3O4磁流体的说法中不正确的是(　　)‎ A．纳米Fe3O4磁流体分散系属于溶液 B．纳米Fe3O4磁流体可以通过半透膜得到提纯 C．当一束可见光通过该磁流体时会出现光亮的通路 D．纳米Fe3O4磁流体比较稳定 答案　A 解析　‎ - 19 -‎ 根据题意，磁流体分散系分散质粒子直径在1到10纳米之间，属于胶体的范畴，具备胶体的性质。‎ ‎ 传统文化中物质的性质与分类 对应学生用书P019‎ ‎　 　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ 根据古代典籍中的材料，考查有关物质的名称、成分，基本的物理和化学性质是近几年高考的常考点，这类题难度不大，主要考查我国古代化学成就及相关化学史，经典史籍中的化学成就。考生需认真阅读题干中的文言文信息，抓住关键的字词进行解答。‎ ‎[答案]　D ‎[体验1]　《周礼》记载“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡蛎壳)，并把这种灰称为“蜃”，古人蔡伦以“蜃”改进了造纸术。下列说法错误的是(　　)‎ A．贝壳的主要成分为CaCO3‎ B．“砺房成灰”是氧化还原反应 C．“蜃”与水混合，溶液呈碱性 D．纸张主要成分是纤维素 答案　B 解析　牡蛎壳为贝壳，贝壳主要成分为碳酸钙，A正确；“砺房成灰”是碳酸钙灼烧生成氧化钙和CO2，反应中各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，B错误；“蜃”主要成分是氧化钙，氧化钙溶于水即可得到氢氧化钙，氢氧化钙溶液呈碱性，C正确；纸张主要成分是纤维素，D正确。‎ - 19 -‎ ‎[解析]　氧化铁的颜色为红棕色，不是青色，A错误；秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成。陶瓷的主要成分是硅酸盐，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点，B、C、D正确。‎ ‎[答案]　A ‎[体验2]　(2020·湖北八校高三联考)化学与社会、生活、技术密切相关，下列说法错误的是(　　)‎ A．有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物 B．商代后期铸造出工艺精湛的后母戊鼎，该鼎属于铜合金制品 C．静置后的淘米水能产生丁达尔效应，这种淘米水具有胶体的性质 D．在元素周期表的金属和非金属分界线附近可寻找锗、硅、硒等半导体材料 答案　A ‎　　建议用时：40分钟　　　满分：100分 ‎　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ 一、选择题(每题6分，共72分)‎ ‎1．下列各组物质能真实表示物质分子组成的是(　　)‎ A．NO、C2H5OH、HNO3、I2‎ B．CaO、N2、HCl、H2O C．NH3、H2S、Si、CO D．CO2、SiO2、CH3COOH、H2SO4‎ 答案　A - 19 -‎ 解析　CaO是离子化合物，不存在分子；而Si和SiO2都是由原子直接构成。‎ ‎2．(2019·湖北省鄂州市、黄冈市高三调研)化学与人类的生产生活密切相关，下列有关说法错误的是(　　)‎ A．天然气既是高效清洁的化石燃料，也是重要的化工原料 B．地沟油在碱性条件下水解可以生成高级脂肪酸盐和甘油 C．用于光缆通信的光导纤维是新型无机非金属材料 D．明矾常用作漂白剂，因为明矾溶于水后，水解生成氢氧化铝胶体 答案　D 解析　明矾溶于水电离出的Al3＋水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，因此明矾可以净水，但不能用作漂白剂，故D错误。‎ ‎3．某合作学习小组讨论辨析以下说法，其中正确的是(　　)‎ ‎①粗盐和酸雨都是混合物　②沼气和水煤气都是可再生能源　③冰和干冰既是纯净物又是化合物　④不锈钢和目前流通的硬币都是合金　⑤纯碱和熟石灰都是碱 ‎⑥豆浆和雾都是胶体 A．①②③④ B．①②⑤⑥‎ C．③⑤⑥ D．①③④⑥‎ 答案　D 解析　水煤气不是可再生能源，纯碱为Na2CO3是一种盐而不是碱，因此②⑤错误。‎ ‎4．如图为雾霾的主要成分示意图。下列说法不正确的是(　　)‎ A．重金属离子可导致蛋白质变性 B．苯是最简单的芳香烃 C．SO2和NxOy都属于酸性氧化物 D．汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一 答案　C 解析　NO、NO2都不属于酸性氧化物。‎ ‎5．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是(　　)‎ A．溶液是电中性的，胶体是带电的 B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动 C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动 - 19 -‎ D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现一条光亮的“通路”，前者则没有 答案　D 解析　A项，胶体粒子带电荷，而胶体是电中性的；B项，通电时，溶液中的阴、阳离子分别向两极移动，而不是溶质粒子分别向两极移动；C项，溶液中溶质粒子的运动是无规律的。‎ ‎6．下表所列物质或概念间的从属关系符合下图所示关系的是(　　)‎ 选项 X Y Z A 光导纤维 酸性氧化物 传统无机非金属材料 B 纯碱 碱 化合物 C 电解质 化合物 纯净物 D H2SO4‎ 含氧酸 强酸 答案　C 解析　A项，光导纤维属于酸性氧化物，是新型无机非金属材料；B项，纯碱不是碱而是盐；C项，电解质是化合物，化合物都是纯净物；D项，H2SO4是含氧酸，但含氧酸不一定都是强酸。‎ ‎7．下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是(　　)‎ 答案　C 解析　直径大于1 nm而小于100 nm的胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜，溶液中的粒子直径小于1 nm，可透过半透膜和滤纸，而浊液的分散质粒子直径大于100‎ - 19 -‎ ‎ nm，不能透过滤纸和半透膜；丁达尔效应是胶体粒子对光线的散射作用形成的，而溶液中的小分子或粒子对光线的散射作用非常微弱，故无此现象；萃取是利用了物质在不同溶剂中溶解性的不同，与分散质粒子大小无关。‎ ‎8．(2019·安徽五校联盟高三质检)根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是(　　)‎ A B C D ‎《神农本草经》记载，麻黄能“止咳逆上气”‎ 古代中国人已用麻黄治疗咳嗽 该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效 看到有该标志的丢弃物，应远离并报警 贴有该标志的物品是可回收物 答案　B 解析　碳酸氢钠能与胃酸反应，可用作抗酸药，但服用时喝些醋，醋与碳酸氢钠反应，则会降低药效，B项错误。‎ ‎9．中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是(　　)‎ A．用胆矾炼铜 B．用铁矿石炼铁 C．烧结粘土制陶瓷 D．打磨磁石制指南针 答案　D 解析　CuSO4·5H2O→Cu是由化合物转化成单质，肯定发生化学反应，A不符合题意；炼铁是将铁从其氧化物中还原出来，发生了化学反应，B不符合题意；烧结粘土制陶瓷的过程发生了复杂的化学反应，C不符合题意；磁石制指南针，只是物质的形态发生了变化，属于物理过程，不涉及化学反应，D符合题意。‎ ‎10．下列古代文献的记载中，涉及化学变化的是(　　)‎ A．《本草纲目》记载“烧酒非古法也，自元时创始其法，用浓酒精和糟入甑(指蒸锅)，蒸令气上，用器承滴露”‎ B．《肘后备急方》记载“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”‎ C．《泉州府志》物产条记载“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之”‎ D．《梦溪笔谈》记载“信州铅山县有苦泉……挹其水熬之，则成胆矾……熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”‎ 答案　D 解析　‎ - 19 -‎ 白酒的制取是利用沸点不同进行分离，为蒸馏操作，没有涉及化学变化，A错误；《肘后备急方》中记载“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，利用萃取原理，没有新物质生成，属于物理变化，B错误；黄泥具有吸附作用，可除杂质，没有涉及化学变化，C错误；“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”说明Fe和CuSO4反应生成Cu，该反应为置换反应，D正确。‎ ‎11．德国著名行业杂志《应用化学》上刊登文章介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是(　　)‎ A．水、双氧水、水玻璃都是纯净物 B．石墨和C60互称为同位素 C．磷酸钙是可溶性强电解质 D．一定条件下石墨转化为C60是化学变化 答案　D 解析　水是纯净物；双氧水是H2O2的水溶液，水玻璃是硅酸钠的水溶液，都属于混合物，A错误。同位素是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子，而石墨和C60是碳元素的不同单质，二者互为同素异形体，B错误。由题目信息可知磷酸钙难溶于水，因此是难溶性强电解质，C错误。石墨和C60互为同素异形体，同素异形体之间的转化有新物质生成，属于化学变化，D正确。‎ ‎12．下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化，且都有明显颜色变化的是(　　)‎ A．打开盛装NO的集气瓶；冷却NO2气体 B．用冰水混合物冷却SO3气体；加热氯化铵晶体 C．木炭吸附NO2气体；将氯气通入品红溶液中 D．向品红溶液中加入Na2O2；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液 答案　C 解析　打开盛装NO的集气瓶和冷却NO2气体都发生化学反应，A不符合题意；用冰水混合物冷却SO3气体、加热氯化铵晶体，前者是物理变化，后者是化学变化，但均无颜色变化，B不符合题意；木炭吸附NO2气体是物理变化，将氯气通入品红溶液中发生化学反应，且均有颜色变化，C符合题意；向品红溶液中加入Na2O2和向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液均为化学变化，D不符合题意。‎ 二、非选择题(共28分)‎ ‎13．(14分)某化学兴趣小组的同学们按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液继续煮沸，至液体呈透明的红褐色。‎ FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl ‎(1)判断胶体制备是否成功，可利用胶体的________。‎ ‎(2)在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体，请你预测其现象并分析原因：‎ - 19 -‎ ‎①甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察到________________，其原因是___________________________________________________________。‎ ‎②乙同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果会____________，原因是________________________________________________________________________。‎ ‎③丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果会______________，原因是______________________________。‎ ‎(3)丁同学按要求制备了Fe(OH)3胶体，但是他又向Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀H2SO4溶液，结果出现了一系列变化。‎ ‎①先出现红褐色沉淀，原因______________________________________。‎ ‎②随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是____________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 答案　(1)丁达尔效应 ‎(2)①红褐色液体　FeCl3溶液太稀，生成的Fe(OH)3太少　②生成红褐色沉淀　自来水中含有电解质，胶体发生聚沉　③生成红褐色沉淀　长时间加热胶体发生聚沉 ‎(3)①电解质H2SO4使Fe(OH)3胶体聚沉而产生沉淀　‎ ‎②Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O ‎14．(14分)现有NH3、CO、Na、Na2O2、Fe、NO、NO2、F2、SO2等物质，根据它们的组成及性质进行如下分类：‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)图中所示的分类方法叫____________。‎ ‎(2)淡黄色固体最终位于________组，它的电子式为____________________。‎ ‎(3)C组有一种气体常用作工业上冶炼铁的还原剂，写出高温下它还原Fe2O3的化学方程式：____________________________________。‎ ‎(4)Ⅱ组中的某种物质能与水发生氧化还原反应，该反应中被氧化与被还原的元素的质量比为________。‎ ‎(5)B组中有一种物质在高温下能与水蒸气反应，若该反应过程中有8×6.02×1023‎ - 19 -‎ 个电子发生转移，则有________g该物质参加反应。‎ 答案　(1)树状分类法　‎ ‎(2)Ⅰ　Na＋[]2－Na＋‎ ‎(3)3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2　(4)2∶1　(5)168‎ 解析　(1)由分类图知，该分类方法为树状分类法，结合相关信息可知分类如下：‎ ‎(3)CO为还原性气体，在高温下还原Fe2O3，反应的化学方程式为3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2。‎ ‎(4)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，NO2发生了自身的氧化还原反应，被氧化和被还原的氮元素的质量比为2∶1。‎ ‎(5)铁在高温下能够与水蒸气发生反应：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2。根据化学方程式可知转移8 mol电子时，有3 mol Fe参加反应，质量为168 g。‎ - 19 -‎