高中化学第三章水溶液中的离子平衡1弱电解质的电离跟踪训练含解析 人教版选修4 4页

弱电解质的电离 ‎1．下列物质的分类组合全部正确的是( )‎ 编组 强电解质 弱电解质 非电解质 A NaCl HF Cl2‎ B H2SO4‎ BaCO3‎ CO2‎ C AgCl HClO Cu D Ba(OH)2‎ H2S 蔗糖 解析：单质不是电解质，也不是非电解质，A、C错；BaCO3为强电解质，B错，故D正确。‎ 答案：D ‎2．下列电离方程式的书写正确的是( )‎ A．2H2O H3O＋＋OH－‎ B．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO32－‎ C．NaHSO4 Na＋＋H＋＋SO42－‎ D．H2S 2H＋＋S2－‎ 解析：H2O是弱电解质，部分电离出H＋和OH－，A正确；B中HCO3－不能拆开；C中NaHSO4为强电解质用“===”；D中H2S为二元弱酸应分步电离。‎ 答案：A ‎3．(2019年广西宾阳县高二开学考试)已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：‎ ‎①NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2, ②NaCN＋HF===HCN＋NaF, ③NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。‎ 由此可判断下列叙述中，不正确的是( )‎ A．HF的电离平衡常数为7.2×10－4‎ B．HNO2的电离平衡常数为4.9×10－10‎ C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱 ‎ D．HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小 解析：强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，根据：①NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2、②‎ 4‎ NaCN＋HF===HCN＋NaF、③NaNO2＋HF===HNO2＋NaF知，亚硝酸的酸性大于氢氰酸，氢氟酸的酸性大于亚硝酸，所以这三种酸的强弱顺序是HF>HNO2>HCN；A.相同温度下，酸性越强，电离平衡常数越大，氢氟酸的酸性最强，则氢氟酸的电离平衡常数最大为7.2×10－4，故A正确；B.通过以上分析知，亚硝酸的酸性大于氢氰酸，所以亚硝酸的电离平衡常数为4.6×10－4，故B错误；C.根据强酸制取弱酸的原理，由①NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2可知酸性：HNO2>HCN，由③NaNO2＋HF===HNO2＋NaF可知酸性：HF>HNO2，所以由①③两个反应可知三种酸的相对强弱：HF>HNO2>HCN，故C正确；D.亚硝酸的酸性大于氢氰酸但小于氢氟酸，所以亚硝酸的电离平衡常数比HCN大，比HF小，故D正确。‎ 答案：B ‎4．把0.05 mol NaOH固体分别加入到下列100 mL液体中，溶液的导电性基本不变。该液体是( )‎ A．自来水 B．0.5 mol·L－1盐酸 C．0.5 mol·L－1醋酸 D．0.5 mol·L－1氨水 解析：因为H2O，CH3COOH，NH3·H2O均为弱电解质，在它们的溶液中加NaOH固体变为强电解质后，溶液中的离子浓度增大、导电能力增强；而0.5 mol·L－1盐酸100 mL恰好与0.05 mol NaOH反应，转化成0.5 mol·L－1 NaCl溶液，离子浓度不变，导电性基本不变。‎ 答案：B ‎5．(2019年沈阳二中高二上学期期中考试)在0.1 mol·L－1的HCN溶液中存在如下电离平衡HCN H＋＋CN－，对该平衡，下列叙述正确的是( )‎ A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 B．加水，平衡向逆反应方向移动 C．滴加少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H＋)减小 D．加入少量NaCN固体，平衡向正反应方向移动 解析：加入少量NaOH固体，OH－与H＋结合，使c(H＋)减小，平衡向正反应方向移动，A项正确；加水稀释，促进电离，平衡向正反应方向移动，B项错；滴加少量同浓度的盐酸溶液，因为盐酸是强电解质，所以c(H＋)增大，C项错；加入少量NaCN固体，c(CN－)增大，平衡向逆反应方向移动，D项错。‎ 4‎ 答案：A ‎6．(2019年山西省太原市高三期末)已知常温下碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如下表：‎ H2CO3‎ ‎ H2SO3‎ ‎ HClO K1＝4.30×10－7‎ ‎ K1＝1.54×10－2‎ K＝2.95×10－8‎ K2＝5.61×10－11‎ ‎ K2＝1.02×10－7 ‎ 下列说法正确的是( )‎ A．相同条件下，同浓度的 H2SO3溶液和 H2CO3溶液的酸性， 后者更强 B．Na2CO3溶液中通入少量SO2: 2CO32－＋ SO2＋ H2O===2HCO3－＋SO32－‎ C．NaClO 溶液中通入少量CO2：2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO ＋ CO32－‎ D．向氯水中分别加入等浓度的 NaHCO3 和 NaHSO3溶液，均可提高氯水中HClO的浓度 解析：弱电解质的电离平衡常数越大，则电离程度越大，说明弱酸的酸性越强，或者弱碱的碱性越强，H2SO3的K1＝1.54×10－2，而H2CO3的K1＝4.30×10－7，所以同浓度时H2SO3的酸性强于H2CO3的，故A错误；由于H2SO3的K2小于H2CO3的K1，但大于其K2，所以Na2CO3溶液中通入少量SO2，考虑Na2CO3与酸的分步反应，所以反应的离子方程式为2CO32－＋SO2＋H2O===2HCO3－＋SO32－，当SO2足量时，生成CO2和HSO3－，所以B正确；已知HClO的K＝2.95×10－8大于H2CO3的K2，但小于其K1，所以NaClO溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO3－，故C错误；由于HClO的K＝2.95×10－8小于H2CO3的K1，但大于其K2，因此HClO不能与NaHCO3反应，但HCl是强酸，能与NaHCO3反应，使c(HCl)减小，促进化学平衡Cl2＋H2O HCl＋HClO正向移动，从而提高HClO的浓度；尽管HClO的K＝2.95×10－8小于H2SO3的K1＝1.54×10－2，也小于H2SO3的K2＝1.02×10－7，只是说明NaHSO3不能与HClO发生复分解反应，但HClO具有氧化性，NaHSO3具有还原性，二者能够发生氧化还原反应，所以加入NaHSO3溶液不能提高HClO的浓度，故D错误。‎ 答案：B ‎7．在0.2 mol·L－1氨水中存在着下列平衡：NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－，当改变条件时，填写表中各项内容。‎ 改变条件 平衡移 动方向 c(NH4＋)‎ 电离程度 4‎ ‎(1)通入氨气至饱和 ‎(2)加入少量盐酸 ‎(3)加入少量NaOH固体 ‎(4)加水稀释 ‎(5)加少量NH4Cl固体 ‎(6)加少量AlCl3固体 答案：(1)向右移动 增大 减小 ‎(2)向右移动 增大 增大 ‎(3)向左移动 减小 减小 ‎(4)向右移动 减小 增大 ‎(5)向左移动 增大 减小 ‎(6)向右移动 增大 增大 4‎