安徽省蚌埠田家炳中学2020-2021高一化学10月月考试题（Word版带答案） 7页

蚌埠田家炳中学 2020-2021 学年 10 月月考试卷 高一化学 考试时间：90 分钟 试卷分值：100 分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Cl： 35.5 一、选择题（本大题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 每年的 6 月 5 日是世界环境日，2019 年中国环境日的主题是：“美丽中国，我是行动者”， 我市积极响应，携手行动，共建天蓝、地绿、水清的美丽芜湖。下列做法不符合这一主题的 是（　　） A. 生活垃圾分类处理 B. 大量使用农药提高农作物产量 C. 蚌埠市区行政区域范围禁止燃放烟花爆竹 D. 开发利用太阳能、核能、风能等清洁能源 2. 下列说法中不正确的是（　） A. 化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的重要的 自然科学 B. 化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子材料、分子器件和分子机器 C. 放射性元素的发现、现代量子化学理论的建立、合成化学的崛起，都是进入 20 世纪后现 代化学的重大成就 D. 俄国化学家门捷列夫提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚定的基础 3. 下列有关研究物质性质的方法和程序的说法中，不正确的是（　） A. 研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较、模型、假设等方法 B.观察是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法 C. 研究未知物质的性质可按照观察→实验→预测→结论的顺序进行 D. 性质可以用分类的方法预测物质的 4. 下列关于液氯和氯水的叙述中不正确的是（ ） A. 液氯是纯净物，而氯水是混合物 B. 液氯和氯水都有漂白性 C.液氯无酸性，氯水有酸性 D. 液氯黄绿色，氯水呈浅黄绿色 5. 下列说法正确的是（ ） A. 氢氧化钠的摩尔质量是 40 g B. 32g 二氧化硫的物质的量为 0.5 mol C. O2 的摩尔质量(单位是 g/mol)在数值上等于其质量 D. 1 mol CO 的质量为 28 g/ mol 6. 配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，不需用的仪器是( ) A. B. C. D. 7. 向一盛有水的烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中加入绿豆粒大小的 金属钠，可能观察到的现象是（ ） A B C D 8. 下列所配溶液浓度为 1 mol·L－1 的是（ ） A. 将 31 g Na2O 溶于 1 L 水中 B. 常温下，将 22.4 L HCl 溶于水中，配成 1 L 溶液 C. 将 10 mL 10 mol·L－1 的 H2SO4 溶液与 90 mL 水混合 D.将 100 mL 5 mol·L－1 的 KNO3 溶液加水稀释至 500 mL 9. 某城市以“液氯泄漏”作应急预警演习，演习时下列防护措施合理的是（ ） ①及时向上风口和地势较高处转移疏散人群 ②及时戴上用浓烧碱溶液湿润过的口罩 ③用高压水枪向泄露口附近喷洒稀碱液并设法控制氯气泄漏 ④及时戴上用稀纯碱溶液湿润过的口罩 ⑤就近向地下商场转移 A. ①②④ B ①③④ C. ②③⑤ D.①③④⑤ 10. 有关漂白粉和漂白液的说法正确的是（　　） A. 漂白粉的有效成分是 Ca（ClO）2 B. 漂白液的有效成分是 Na2O2 C.漂白粉是纯净物，漂白液是混合物 D. 工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 11. 常温常压下，用等质量的 CH4、CO2、O2、SO2 分别吹出四个气球，其中气体为 CO2 的是 （ ） A. B. C. D. 12. 某物质 A 在一定条件下，加热分解，产物均是气体：2A=B+C+2D，生成的混合气体对氢 气的相对密度为 d，则 A 的相对分子质量为（ ） A. 7d B. 5d C. 2.5d D. 2d 13. 将足量新制氯水分别滴加到下列溶液或滤纸上，对所观察到的现象描述合理的一组是 ( ) AgNO3 溶液 蓝色石蕊试纸 Na2CO3 溶液 A 产生沉淀 变红 有气泡 B 无明显现象 变红 产生沉淀 C 产生沉淀 先变红后褪色 有气泡 D 产生沉淀 先变红后褪色 无明显现象 14. 下列每组分别给出了两个量，其中可以组成一个求物质的量公式的组合是（） ① ② ③ ④ ⑤ 物质的微粒数 固体体积 标准状况下气 体摩尔体积 溶质的质量分数 非标准状况下物 质的质量 阿伏加德罗常数 固体密度 标准状况下气 体体积 溶液的体积 物质的摩尔质量 A. ①③④ B. ①③⑤ C. ①④⑤ D. ②③④ 15. 在一个恒温、恒容密闭容器中，有两个可左右自由滑动的密封隔板（a、b），将容器分成 三部分，已知充入的三种气体质量相等，当隔板静止时，容器内气体所占体积如图所示，下 列说法中错误的是（　　） A. 气体密度：X=Z=2Y B. 分子数目：X=Z=2Y C. 若 X 是 N2，则 Z 可能是 CO D. 若 Y 是 O2，则 X 可能是 CH4 16. 将 4.6g 金属钠投入到足量水中，得到 ag 溶液；将 4.8g 金属镁投入到足量盐酸中，得到 bg 溶液。假设水的质量与盐酸的质量相等，则反应后两溶液的质量关系式为（ ） A. a＝b B. a＞b C. a＜b D. 无法判断 二、非选择题（本题包含 4 小题，52 分） 17.（16 分）按要求填空 。 （1）标准状况下 11.2L 的 CO2 物质的量为________ mol，质量为_______g。 （2）0.5mol 水中含有_______________个水分子；9g 水与__ ____g 硫酸所含的分子数相等。 （3）同温同压下，等体积的 O2 和 O3 所含原子个数比为___________，密度比为_______。 （4）448mL 某气体在标准状况下的质量为 0.92g，该气体的摩尔质量为_________ g/mol。 （5）若 ag 某气体中含有的分子数为 b，则 cg 该气体在标准状况下的体积是________(设 NA 为阿伏加德罗常数的值)。 18. （10 分）实验室里常用 Na2O2 与 H2O 反应快速制取少量的 O2，下面装置用来制取 O2 并 演示 Na 在 O2 中的燃烧实验。 （1）关闭装置中的止水夹 a 后，开启活塞 b，漏斗中液体不断地往下滴，直至全部流入试管。 试判断装置是否漏气________(填“漏气”“不漏气”或“无法确定”)，判断理由是_____ _____ ________________________________________________。 （2）写出 A 装置中反应的化学方程式_____________________________________。 （3）D 装置中盛放的试剂是_____________，作用是_________________________。 19. （14 分）研究氯气及其水溶液的性质具有重要的意义。 （1）学习小组利用下图研究物质的性质，其中气体 X 的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸 气。回答下列问题： ①证明氯气不能漂白的证据是__________________________________________。 ②湿润的有色布条褪色原因是__________________________________ ______ _________________（用必要的文字和化学用语说明）。 ③这种实验设计还存在事故隐患，请你设计实验方案消除事故隐患：___ _________ ________________________________________。 （2）在探究新制饱和氯水成分的实验中，由实验现象得出的结论中正确的是_______。 a．氯水的颜色呈浅黄绿色，证明氯气与水没有反应 b．向氯水中滴加硝酸酸化的 AgNO3 溶液，产生白色沉淀，证明氯水中含有 Cl- c．向氯水中加入 NaHCO3 粉末，有气泡产生，证明氯水是一种酸 d．氯水中加入氢氧化钠溶液后黄绿色消失，溶液中 Cl-和 ClO-数目增加 （3）将新制氯水慢慢滴加到含酚酞的 NaOH 溶液中，滴到最后一滴时红色突然褪去，产生此 现 象 的 原 因 可 能 有 两 种 （ 简 要 文 字 说 明 ） ： ① _____________________________ ； ② ______________________________。实验证明：红色褪去的原因是①或者是②______ _____ _______________________________ _____ ________ _____。 20. （12 分）我国著名的闽籍制碱专家侯德榜，在纯碱制造方面做出了重大贡献。用“侯氏 制碱法”制得的纯碱中常含有氯化钠等杂质，化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中碳酸钠的 质量分数进行实验探究，在老师的指导下，他们设计了下列两种实验方案进行试验。资料摘 要： Ⅰ．碳酸钠和氯化钙能发生复分解反应。 Ⅱ．浓硫酸具有很强的吸水性；碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳。 【方案一】样品与氯化钙溶液反应，测定 Na2CO3 的质量分数样品与氯化钙溶液的反应实验 （杂质不与氯化钙溶液反应）： 实验操作 实验现象 实验结论 取一定量纯碱样品配成溶液后，滴加过 量的 CaCl2 溶液 产生白色沉淀 反应的化学方程式： Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl （1）分析滴加的 CaCl2 溶液要过量的原因： ______。 （2）将反应后的混合物进行过滤，把获得的沉淀物进行洗涤、干燥、称量．利用沉淀物质量 计算 Na2CO3 的质量分数为 91%．如果不洗涤沉淀物会造成测定结果大于 91%，这是因为____ __。 【方案二】样品与稀盐酸反应，测定 Na2CO3 的质量分数，利用下图所示实验装置（铁架台略 去）和试剂，通过测定样品和稀盐酸反应产生的 CO2 气体的质量，计算 Na2CO3 的质量分数 （ 装 置 气 密 性 良 好 ， 忽 略 盐 酸 的 挥 发 性 且 每 步 反 应 或 作 用 都 是 完 全 的 ） 。 （3）打开止水夹 K，先对装置 A 和 B（已连接）通入已除去 CO2 的空气一会儿，以排尽装置 A 和 B 中含有的_____ _，再接上装置 C 和 D。 （4）关闭止水夹 K，加入足量的稀盐酸（杂质不与盐酸反应），装置 A 中样品产生气体的化 学方程式为___ ___。 （5）待装置 A 中的反应结束后，再一次打开止水夹 K，继续往装置通入已除去 CO2 的空气一 会儿。装置______（填标号）在反应前后的质量差就是产生 CO2 的质量，由此计算出该样品 中 Na2CO3 的质量分数。若没有装置 D，将会使测定结果______（选填“偏大”或“偏 小”）。 蚌埠田家炳中学 2020-2021 学年 10 月月考参考答案 高一化学 一、选择题（本大题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分） 题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答 案 B D C B B C A D B A B B C B A A 二、非选择题（每空 2 分，共 52 分） 17.【答案】（1）0.5 22 （2）3.01×1023 或 0.5NA 49 （3）2:3 2:3 （4）46 （5） 18.【答案】（1）漏气 漏斗中的液体能全部流入试管说明试管中压强与外界相同 （2）2 Na2O2＋2H2O =4NaOH＋O2↑ （3）碱石灰 防止空气中的 H2O、CO2 进入 C 19.【答案】（1）①干燥的有色布条不褪色 ②氯气与水发生反应 Cl2+H2O=HCl+HClO，生成的次氯酸具有漂白性 ③将尾气通入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中或盛有碱石灰的干燥管中 （2）bd （3）①氯水中含有 HClO，其漂白作用使溶液褪色 ②氯水中含有 H+中和 OH-使溶液褪色 向褪色的溶液中滴加 NaOH 溶液至溶液显碱性，若溶液不再显红色，证明红色消失是 HClO 的漂白作用引起的；若溶液显红色，证明是 H+的中和作用引起的 20.【答案】（1）与碳酸钠充分反应产生白色沉淀 （2）不洗涤碳酸钙表面可能会附着一层可溶性物质使沉淀物质量增加，所以使得计算出的碳 酸钠的质量增大 （3）二氧化碳 （4）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ （5）C 偏大