2021版化学名师讲练大一轮复习鲁科新高考地区专用版核心素养测评 十七　原子结构　原子核外电子排布 13页

温馨提示： ‎ ‎ 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。‎ 核心素养测评 十七 ‎　原子结构　原子核外电子排布 ‎(30分钟　50分)‎ 一、选择题(本题包括4小题,每题5分,共20分)‎ ‎1.(2020·太原模拟)下列说法中正确的是 (　　)‎ A.任何元素原子的原子核都是由质子和中子构成的 BClCl互为同位素Cl2与Cl2互为同素异形体 C.常温下,‎4.48 L Cl2含有8NA个中子(NA为阿伏加德罗常数的值)‎ D.O2-、Mg2+、Ne的结构示意图都可以用表示 ‎【解析】选DH中不含中子,A错Cl2与Cl2是同一种元素同一种形态的单质,是同种物质,B错;常温下,‎4.48 L气体无法求其物质的量,从而不能确定中子数,C错;O2-、Mg2+、Ne都是10电子微粒,D项正确。‎ ‎【加固训练】‎ ‎　　(2020·聊城模拟)在陆地生态系统研究中,2H、‎13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。下列说法中正确的是 (　　)‎ A.34S原子核内中子数为16‎ B.2H+的酸性比1H+的酸性更强 C‎.13C和15N原子核内的质子数相差2‎ D.1H2 16O在相同条件下比1O更易蒸发 ‎【解析】选D。34S原子核内中子数为34-16=18,A项错误;2H+与1H+的酸性相同,B项错误;‎13C与15N质子数相差1,C项错误;1O的相对分子质量为18,而1O的相对分子质量为20,前者相对分子质量小,分子间作用力小,沸点低,D项正确。‎ ‎2.(双选)(2020·潍坊模拟改编)下列关于钠元素的几种表达式错误的是 (　　)‎ A.Na+的电子排布图:‎ B.Na+的结构示意图:‎ C.Na的电子排布式:1s22s22p53s2‎ D.Na的简化电子排布式:[Ar]3s1‎ ‎【解析】选C、D。A项,钠离子核外电子数为10,核外电子排布式为1s22s22p6,电子排布图:;B项,Na+的结构示意图为;C项,基态Na原子的电子排布式:1s22s22p63s1;D项,Na的简化电子排布式为[Ne]3s1。‎ ‎【加固训练】‎ ‎　　(2020·长春模拟)下列叙述正确的是 (　　)‎ A.[Ar]3d64s2是基态原子的电子排布 B.铬原子的电子排布式:‎ ‎　1s22s22p63s23p64s13d5‎ C.铜原子的外围电子排布式是3d94s2‎ D.氮原子的电子排布图是 ‎【解析】选A。B项,在书写电子排布式时,3d5应排在4s1前面;C项,铜原子的外围电子排布式是3d104s1;D项违反了洪特规则。‎ ‎3.(2020·绵阳模拟)核电荷数小于18的某元素X,其原子核外电子层数为a,最外层电子数为(‎2a+1)。下列有关元素X的说法中,不正确的是 (　　)‎ A.元素X的原子核内质子数为(‎2a2-1)‎ B.元素X的原子半径一定小于钠的原子半径 C.由元素X形成的某些化合物,可能具有杀菌消毒的作用 D.元素X形成的简单离子,各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)‎ ‎【解析】选D。若a=2,则X为氮元素,若a=3,则X为氯元素。元素N或Cl的原子核内质子数为(‎2a2-1),A正确;元素N或Cl的原子半径小于钠的原子半径,B正确;Cl形成的次氯酸,具有杀菌消毒的作用,C正确;氯离子最外层电子数未达到2n2个,D错误。‎ ‎【加固训练】‎ ‎　　(2020·呼和浩特模拟)下列说法中正确的是 (　　)‎ A.质子数相同的粒子一定属于同种元素 B.原子序数相同的微粒电子数一定相同 C.原子序数相同的两种粒子,性质一定相同 D.电子数相同的粒子不一定是同一种元素 ‎【解析】选D。粒子可能是元素的原子、离子,也可能是多种元素形成的微粒,如Na、N质子数都是11,所以质子数相同的粒子不一定属于同种元素,A错误;原子序数相同的微粒可能是原子,也可能是离子,如Na原子、Na+质子数都是10 ,‎ 但电子数前者是11,后者是10,因此二者的电子数不一定相同,B错误;同一元素的原子与离子,原子序数相同,但化学性质不相同,C错误;原子核外电子数相同,原子失去电子形成阳离子,原子获得电子形成阴离子,所以电子数相同的粒子不一定是同一种元素,如Na+、Ne、F-电子数都是10,但所属元素不同,D正确。‎ ‎4.(2020·上饶模拟)下列说法错误的是 (　　)‎ A.ns电子的能量不一定高于(n-1)p电子的能量 B‎.6C的电子排布式1s22s22违反了洪特规则 C.电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了构造原理 D.电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理 ‎【解析】选A。ns电子的能量一定高于(n-1)p电子的能量,A错误;对于C原子来说,2p能级有3个能量相同的原子轨道,最后2个电子应以自旋状态相同的方式分布在两个不同的2p轨道上,违反了洪特规则,B正确;根据轨道能量高低顺序可知E4sPH3>AsH3,因为键长越短,键能越大,化合物越稳定;沸点:NH3>AsH3>PH3,NH3可以形成分子间氢键,沸点最高;AsH3相对分子质量比PH3大,分子间作用力大,因而AsH3的沸点比PH3高。‎ 答案:(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3　As ‎(2)　氧　(3)三角锥形 ‎(4)As2O3+6Zn+6H2SO42AsH3↑+6ZnSO4+3H2O ‎(5)NH3>PH3>AsH3　键长越短,键能越大,化合物越稳定　NH3>AsH3>PH3　NH3可形成分子间氢键,沸点最高,AsH3相对分子质量比PH3大,分子间作用力大,因而AsH3比PH3沸点高 ‎ 关闭Word文档返回原板块