2021版化学名师讲练大一轮复习鲁科新高考地区专用版题组训练过关：第8章 考点1 8-2水溶液　酸碱中和滴定 6页

温馨提示：‎ ‎ 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。‎ 题组训练过关 ‎ 外界条件对水的电离的影响 ‎1.25 ℃‎时,水的电离达到平衡:H2OH++OH-　ΔH>0,下列叙述正确的是(　　)‎ A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低 B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw不变 C.向水中加入少量CH3COOH,平衡逆向移动,c(H+)降低 D.将水加热,Kw增大,c(H+)不变 ‎【解析】选B。 A项,加入稀氨水,NH3·H2O存在电离平衡:NH3·H2ON+OH-,c(OH-)增大,使水的电离平衡逆向移动,错误;B项,加入NaHSO4,NaHSO4在水溶液中电离:NaHSO4Na++H++S,c(H+)增大,使水的电离平衡逆向移动,由于温度不变,Kw不变,正确;C项,CH3COOHCH3COO-+H+,使c(H+)增大,使水的电离平衡逆向移动,错误;D项,升温,Kw增大,c(H+)增大,错误。‎ ‎2.(双选)已知液氨的性质与水相似。T ℃时,NH3+NH3N+N,N的平衡浓度为1×10-15 mol·L-1,则下列说法中正确的是 (　　)‎ A.在此温度下液氨的离子积为1×10-14‎ B.在液氨中放入金属钠,可生成NaNH2‎ C.恒温下,在液氨中加入NH4Cl,可使液氨的离子积减小 D.降温,可使液氨电离平衡逆向移动,但c(N)=c(N)‎ ‎【解析】选B、D。A.该温度下,该物质中c(N)=c(N),‎ 液氨的离子积常数=c(N)·c(N)=(1×10-15)2=10-30,故A错误;B.由钠与水反应可推知,2Na+2NH32NaNH2+H2↑,所以液氨中放入金属钠,可生成NaNH2,故B正确;C.离子积常数只与温度有关,温度不变,离子积常数不变,故C错误;D.由水的电离是吸热反应可知,降低温度平衡逆向移动,但液体中仍然存在c(N)=c(N),故D正确。‎ ‎【归纳提升】‎ ‎1.抑制水电离平衡的方法:‎ ‎(1)外加酸或碱。‎ ‎(2)加入强酸的酸式盐固体(如NaHSO4)。‎ ‎(3)通入酸性气体(如CO2、SO2)或碱性气体(如NH3)。‎ ‎(4)降温。‎ ‎2.促进水电离平衡的方法:‎ ‎(1)升温。‎ ‎(2)加入活泼金属(如Na、K等)。‎ ‎(3)加入强酸弱碱盐或强碱弱酸盐。‎ 水的电离曲线分析 ‎3.如图表示水中c(H+)和c(OH-)的关系,下列判断错误的是 (　　) ‎ A.两条曲线间任意点均有c(H+)×c(OH-)=Kw B.M区域内任意点均有c(H+)c(N)>c(OH-)>c(H+)‎ C.c点溶液中c(N)=c(Cl-)‎ D.d点代表两溶液恰好完全反应 ‎【解析】选A。常温下,0.1 mol·L-1的氨水溶液中c(H+)水=10-11 mol·L-1,则c(OH-)= mol·L-1=0.001 mol·L-1,K=≈ mol·L-1‎ ‎=1×10-5 mol·L-1,A正确。‎ ‎【加固训练】‎ ‎　　下列说法正确的是 (　　)‎ A.向10 mL浓度为0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中水的电离程度始终增大 B.0.01 mol·L-1醋酸溶液中水的电离程度小于0.01 mol·L-1盐酸中水的电离程度 C.常温下将0.01 mol·L-1盐酸与pH=12的氨水等体积混合,所得溶液中由水电离出的c(OH-)<1×10-7 mol·L-1‎ D.常温下将0.01 mol·L-1醋酸溶液与等浓度的氨水等体积混合,所得溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-7 mol·L-1‎ ‎【解析】选C。在滴加过程中,溶液的pH逐渐变大,水的电离程度在溶液显中性之前逐渐变大,显中性之后逐渐变小,A错误;等浓度的醋酸和盐酸,醋酸的pH大,水的电离程度大,B错误;混合后,氨水过量,溶液显碱性,由水电离出的c(OH-)<1×10-7 mol·L-1,C正确;‎ 醋酸与氨水等浓度、等体积混合得CH3COONH4溶液显中性,是因CH3COO-与N水解程度相同,由水电离出的c(OH-)>1×‎ ‎10-7 mol·L-1,D错误。‎ ‎【归纳提升】‎ 水电离出的c(H+)或c(OH-)的定量计算 溶液 计算原则 实例(‎25 ℃‎)‎ 中性 溶液 c(OH-)=‎ c(H+)‎ c(OH-)=c(H+) =10-7 mol·L-1‎ 酸的 溶液 OH-全部来自水的电离 pH=2的盐酸中c(H+)=10-2 mol·L-1,则c(OH-)=Kw/10-2=1×10-12 (mol·L-1),即水电离出的c(H+)水=c(OH-)水=10-12 mol·L-1‎ 碱的 溶液 H+全部来自水的电离 pH=12的NaOH溶液中c(OH-)=10-2 mol·L-1,则c(H+)=Kw/10-2=1×10-12 (mol·L-1),即水电离出的c(OH-)水=c(H+)水=10-12 mol·L-1‎ 水解 呈酸 性的 盐溶 H+全部来自水的电离 pH=5的NH4Cl溶液中,由水电离出的c(H+)=10-5 mol·L-1,因部分OH-与部分N结合使c(OH-)水=10-9 mol·L-1‎ 液 水解 呈碱 性的 盐溶 液 OH-全部来自水的电离 pH=12的Na2CO3溶液中,由水电离出的c(OH-)=10-2 mol·L-1,因部分H+与部分C结合使c(H+)水=10-12 mol·L-1‎ 关闭Word文档返回原板块