河北省石家庄市元氏县2019-2020学年高二下学期期末考试化学试卷 12页

元氏县第四中学2019-2020学年高二下学期期末考试 化学试卷 满分：100分 时间：90分钟 可能用到的原子量：Na：23 Cl：35.5 S：32 O:16 H:1 Mg :24 Al:27 Cu:64 C:12‎ I :127 Ag:108 K:39 Zn:65‎ 一.选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共60分）‎ ‎1．下列化学反应中，属于放热反应的是（　　）‎ A．Al+稀盐酸 B．Ba（OH）2•8H2O+NH4Cl（固体）‎ C．KClO3受热分解 D．C+CuO ‎2．已知下列热化学方程式：‎ ‎2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=﹣702.2kJ•mol﹣1‎ Hg（l）+O2（g）=HgO（s）△H=﹣90.7kJ•mol﹣1‎ 由此可知Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的反应热△H为（　　）‎ A．﹣260.4kJ•mol﹣1 B．+260.4kJ•mol﹣1‎ C．﹣611.5kJ•mol﹣1 D．+520.8kJ•mol﹣1‎ ‎3．下列热化学方程式中△H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是（　　）‎ A．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=﹣184.6 kJ•mol﹣1‎ B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣802.3 kJ•mol﹣1‎ C．2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2+2H2O（l）；△H=﹣2599.2 kJ•mol﹣1‎ - 12 -‎ ‎ ‎ D．CO（g）+O2（g）=CO2（g）；△H=﹣283 kJ•mol﹣1‎ ‎4．参照反应Br+H2→HBr+H的能量随反应历程变化的示意图，下列叙述中正确的是（　　）‎ A．反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量 B．正反应为吸热反应 C．该反应的逆反应是吸热过程 D．从图中可以看出，HBr的能量一定高于H2的能量 ‎5．已知C（石墨）═C（金刚石），在该反应进程中其能量变化如图所示，有关该反应的描述正确的是（　　）‎ A．该反应为放热反应 B．金刚石比石墨稳定 C．该反应为氧化还原反应 D．石墨比金刚石稳定 ‎6．对于100mL 1mol/L盐酸与铁片的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是（　　）‎ ‎①升高温度；‎ ‎②改用100mL 3mol/L盐酸；‎ ‎③多用300mL 1mol/L盐酸；‎ - 12 -‎ ‎ ‎ ‎④用等量铁粉代替铁片；‎ ‎⑤改用98%的硫酸．‎ A．①③④ B．①②④ C．①②③④ D．①②③⑤‎ ‎7．一定条件下反应A2（g）+B2（g）⇌2AB（g）达到平衡状态的标志是（　　）‎ A．2υ（正、A2）=υ（逆、AB）‎ B．容器内的总压强不随时间而变化 C．单位时间内生成n mol AB的同时，生成n mol的B2‎ D．A2、B2、AB的反应速率比为2：2：1的状态 ‎8．对于反应A+3B=2C+2D来说，下列四种不同情况下的反应速率最快的是（　　）‎ A．v（A）=0.15 mol•（L•s）﹣1 B．v（B）=0.6 mol•（L•s）﹣1‎ C．v（C）=0.4 mol•（L•s）﹣1 D．v（D）=0.45 mol•（L•s）﹣1‎ ‎9．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=．恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是（　　）‎ A．该反应是焓变为负值 B．若平衡时，保持温度和容器体积不变．按起始时物质的量再加入反应物，达到新的平衡时，各成分的质量百分含量保持不变．‎ C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D．该反应化学方程式为CO+H2OCO2+H2‎ ‎10．可逆反应：mA（s）+nB（g）⇌eC（g）+fD（g），在反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图1图2所示．下列叙述正确的是（　　）‎ - 12 -‎ ‎ ‎ A．达到平衡后，若升高温度，平衡向逆反应方向移 B．达到平衡后，增加A的量有利于平衡向正反应方向移动 C．达到平衡后，加入催化剂则C%增大 D．化学方程式中n＞e+f ‎11．某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A（g）+xB（g）⇌2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如图所示．下列说法中正确的是（　　）‎ A．8 min时表示正反应速率等于逆反应速率 B．前20 min A的反应速率为0.05 mol•L﹣1•min﹣1‎ C．反应方程式中的x=1，30 min时表示增大压强 D．40 min时改变的条件是升高温度，且正反应为吸热反应 ‎12．如图中是可逆反应X2+3Y2⇌2Z2在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（　　）‎ - 12 -‎ ‎ ‎ A．t1时，只有正方向反应 B．t1～t2，X2的物质的量越来越多 C．t2～t3，反应不再发生 D．t2～t3，各物质的浓度不再发生变化 ‎13．下列物质加入水中，对水的电离能产生促进作用的是（　　）‎ A．NH4Cl B．NaOH C．NaCl D．H2SO4‎ ‎14．下列叙述正确的是（　　）‎ A．95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性 B．25℃时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数 C．pH=3的醋酸溶液加水稀释10倍后pH=4‎ D．pH=3和pH=5的盐酸各10mL混合所得溶液的pH=4‎ ‎15．下列说法正确的是（　　）‎ A．常温下，醋酸钠与醋酸的混合溶液pH=7，C（Na+）＞c（CH3COO﹣）‎ B．0.1mol/L Na2CO3溶液中：c（OH﹣）=c（HCO3﹣）+c（H+）+c（H2CO3）‎ C．将pH=6的H2SO4稀释1000倍后，c（H+）=2c（SO42﹣）‎ D．0.1mol/L NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（OH﹣）+2c（CO32﹣）‎ - 12 -‎ ‎ ‎ ‎16．下列物质加入水中，使水的电离程度增大，且所得溶液显酸性的是（　　）‎ A．CH3COOH B．Al2（SO4）3 C．NaOH D．Na2CO3‎ ‎17．KOH溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是（　　）‎ A．c（K+）＞c（OH﹣）＞c（A﹣）＞c（H+） B．c（K+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）‎ C．c（K+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣） D．c（K+）＞c（H+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）‎ ‎18．在新制的氯水中存在平衡：Cl2+H2O⇌HCl+HClO．加入少量下列物质能使c（HClO）增大的是（　　）‎ A．H2S B．NaOH C．CaCO3 D．HCl ‎19．把a．b．c．d四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池．若a．b相连时，a为溶解；c．d相连时c为负极；a．c相连时c为正极；b．d相连时b为正极．则这四种金属活动性顺序（由大到小）为（　　）‎ A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞d＞b C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a ‎20．铅蓄电池效率低，污染大，目前正逐步被锌电池取代．锌电池的原料为锌、空气和电解质溶液，电池反应为2Zn+O2=2ZnO，下列关于锌电池的叙述中，正确的是（　　）‎ A．锌为负极，空气进入负极发生反应 B．正极发生氧化反应，负极发生还原反应 C．负极电极反应是：Zn﹣2e﹣+2OH﹣=ZnO+H2O D．电池工作时，溶液的pH变小 - 12 -‎ ‎ ‎ ‎　‎ 二．实验题（共2小题）‎ ‎21．(每空2分共10分)某化学小组的同学为探究原电池原理，设计如图所示装置，将锌、铜通过导线相连，置于稀硫酸中．‎ ‎（1）锌片上的电极反应式为　 　． ‎ ‎（2）铜片上的现象是　 　．‎ ‎（3）若反应过程中有0.2mol电子发生转移，则生成的气体在标准状况下的体积为　 　．‎ ‎（4）该小组同学将稀硫酸分别换成下列试剂，电流计仍会偏转的是　 　（填序号）．‎ A．无水乙醇 B．醋酸溶液 C．CuSO4溶液 D．苯 ‎（5）实验后同学们经过充分讨论，认为符合某些要求的化学反应都可以通过原电池来实现．‎ 下列反应可以设计成原电池的是　 　（填字母代号）．‎ A． NaOH+HCl═NaCl+H2O B． 2H2+O2═2H2O C． Fe+2FeCl3═3FeCl2 D． 2H2O═2H2↑+2O2↑‎ ‎22（共10分）．某研究小组以银盐为实验对象，研究难溶盐时进行了如下实验：‎ ‎①0.1mol•L﹣1AgNO3溶液和0.1mol•L﹣1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；‎ ‎②向滤液b中滴加0.1mol•L﹣1KI溶液，出现浑浊；‎ - 12 -‎ ‎ ‎ ‎③向沉淀c中滴加0.1mol•L﹣1KI溶液，沉淀变为黄色；‎ ‎④向AgI中滴加0.1mol•L﹣1NaCl溶液，无明显现象．‎ 已知：25℃时，AgCl和AgI的溶解度分别是1.5×10﹣4g和3×10﹣7g，请回答：‎ ‎（1）（3分）沉淀c是　 　．‎ ‎（2）（4分）步骤③中反应的离子方程式是　 　．‎ ‎（3）（3分）根据实验，可以得出的结论是　 　．‎ ‎　‎ 三．计算题（共1小题）‎ ‎23（每空4分共8分）．用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25克，铜表面析出了氢气　 　L（标准状况下）．正极的电极反应式是　 　．‎ ‎　‎ 四．解答题（共1小题）‎ ‎24．（每空2分共12分）反应Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑的能量变化趋势，如图所示：‎ ‎（1）该反应为　 　反应（填“吸热”或“放热”）．‎ ‎（2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是　 　（填字母）．‎ a．改铁片为铁粉 b．改稀硫酸为98%的浓硫酸 c．升高温度 ‎（3）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为　 　极（填“正”或“负”）．该极上发生的电极反应式为　 　，外电路中电子由　 　极（填“正”或“负”，下同）向　 　极移动．‎ - 12 -‎ ‎ ‎ ‎　‎ - 12 -‎ ‎ ‎ 答案 一、选择题（每题3分 共60分）‎ ‎1．A．2．A．3．D．4．B．5 D．6．B．7．A．8．D．9．B．10．A．‎ ‎11．B．12．D．13．A．14．B．15．D．16．B．17．B．18．C．19．B．20．C．‎ 二．实验题（共2小题）‎ ‎21．（每空2分共10分）某化学小组的同学为探究原电池原理，设计如图所示装置，将锌、铜通过导线相连，置于稀硫酸中．‎ ‎（1）锌片上的电极反应式为　Zn﹣2e﹣=Zn2+　．‎ ‎（2）铜片上的现象是　铜片上有气泡产生　．‎ ‎（3）若反应过程中有0.2mol电子发生转移，则生成的气体在标准状况下的体积为　2.24L　．‎ ‎（4）该小组同学将稀硫酸分别换成下列试剂，电流计仍会偏转的是　BC　（填序号）．‎ A．无水乙醇 B．醋酸溶液 C．CuSO4溶液 D．苯 ‎（5）实验后同学们经过充分讨论，认为符合某些要求的化学反应都可以通过原电池来实现．‎ 下列反应可以设计成原电池的是　BC　（填字母代号）．‎ A． NaOH+HCl═NaCl+H2O B． 2H2+O2═2H2O C． Fe+2FeCl3═3FeCl2 D． 2H2O═2H2↑+2O2↑‎ - 12 -‎ ‎ ‎ ‎　22．某研究小组以银盐为实验对象，研究难溶盐时进行了如下实验：‎ ‎①0.1mol•L﹣1AgNO3溶液和0.1mol•L﹣1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；‎ ‎②向滤液b中滴加0.1mol•L﹣1KI溶液，出现浑浊；‎ ‎③向沉淀c中滴加0.1mol•L﹣1KI溶液，沉淀变为黄色；‎ ‎④向AgI中滴加0.1mol•L﹣1NaCl溶液，无明显现象．‎ 已知：25℃时，AgCl和AgI的溶解度分别是1.5×10﹣4g和3×10﹣7g，请回答：‎ ‎（1）沉淀c是　AgCl　（3分）．‎ ‎（2）步骤③中反应的离子方程式是　AgCl（s）+I﹣（aq）⇌AgI（s）+Cl﹣（aq）（4分）　．‎ ‎（3）根据实验，可以得出的结论是　难溶盐在水中存在溶解平衡通过溶解平衡的移动，溶解度小的难溶盐转化为溶解度更小的难溶盐容易实现　．（3分）‎ 三．计算题（共1小题）‎ ‎23．（每空4分 共8分）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25克，铜表面析出了氢气　1.12　L（标准状况下）．正极的电极反应式是　2H++2e﹣=H2↑　．‎ ‎　‎ 四．解答题（共1小题）（每空2分 共12分）‎ ‎24．反应Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑的能量变化趋势，如图所示：‎ ‎（1）该反应为　放热　反应（填“吸热”或“放热”）．‎ ‎（2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是　ac　（填字母）．‎ - 12 -‎ ‎ ‎ a．改铁片为铁粉 b．改稀硫酸为98%的浓硫酸 c．升高温度 ‎（3）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为　正　极（填“正”或“负”）．该极上发生的电极反应式为　2H++2e﹣═H2↑　，外电路中电子由　负　极（填“正”或“负”，下同）向　正　极移动．‎ ‎ ‎ - 12 -‎ ‎ ‎