2020版高中化学 第二章 化学物质及其变化 学业分层测评9 离子反应及其发生的条件 新人教版 4页

1 学业分层测评(九) 离子反应及其发生的条件 (建议用时：45 分钟) [学业达标] 1．下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是(　　) A．NaOH 溶液和 CuCl2 溶液 B．Na2CO3 溶液和稀硫酸 C．Na2SO4 溶液和 MgCl2 溶液 D．Ca(OH)2 溶液和盐酸 【解析】　各选项所给物质均为电解质溶液，可电离出自由移动的离子。是否能够发生 离子反应，可根据是否生成难溶性物质、难电离物质、挥发性物质来进行判断。Na2SO4 溶液 和 MgCl2 溶液混合后，不具备上述条件，故二者不会发生离子反应。 【答案】　C 2．离子方程式 Ba2＋＋SO2－4 ===BaSO4↓它可能表示(　　) ①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 ②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 ③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应 ④氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 A．①②　　　　　　　　 B．①②④ C．②③ D．①②③ 【解析】　④中还存在 OH－与 H＋反应生成 H2O 的反应。 【答案】　D 3．下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是(　　) A．Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓ CuCO3＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2CO3 B．Ba2＋＋SO2－4 ===BaSO4↓ Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O C．Ag＋＋Cl－===AgCl↓ AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3 D．Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag↓ Cu＋2AgCl===2Ag＋CuCl2 【解析】　A 项，CuCO3 不溶于水，与 NaOH 不反应；B 项，漏掉了 H＋与 OH－的反应；D 项，AgCl 不溶于水，与 Cu 不反应。 【答案】　C 4．下列离子方程式正确的是(　　) 2 A．碳酸镁和盐酸反应：CO2－3 ＋2H＋===H2O＋CO2↑ B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：Ba2＋＋SO2－4 ===BaSO4↓ C．向稀盐酸溶液中加铁：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ D．向硝酸银溶液中加盐酸：Ag＋＋Cl－===AgCl↓ 【解析】　离子方程式首先要符合化学反应事实；其次因为它是化学方程式的一种特殊 形式，即遵循质量守恒定律和电荷守恒定律；第三因为它反映的是离子反应的本质，所以须 按电离的实际进行拆写。A 项中碳酸镁不应拆写；B 项中还有水，不应拆写后抵消；C 项不 符合化学反应的事实，因为铁只能被氢离子氧化为亚铁离子。 【答案】　D 5．在酸性的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是(　　) A．Al3＋、Ag＋、NO－3 、Cl－ B．Mg2＋、NH＋4 、NO－3 、Cl－ C．Na＋、K＋、CO2－3 、Cl－ D．Cu2＋、Na＋、NO－3 、SO2－4 【解析】　A 项中 Ag＋和 Cl－可以生成沉淀而不能大量共存；B 项中各离子之间不能发 生反应，能大量共存；C 项中 CO 2－3 和 H＋生成气体而不能大量共存；D 项中各离子能大量共 存，但 Cu2＋有颜色。 【答案】　B 6．某同学拟用氯化钙固体、碳酸钠溶液和稀硝酸等试剂，先制得碳酸钙，最终制得纯 净的硝酸钙晶体。 (1)写出制取过程中反应的离子方程式：______________________________ _______________________________________________________________。 (2)请帮助该同学完成下列实验操作步骤(不要求回答使用的仪器)。 ①用蒸馏水完全溶解 CaCl2 后，加入_______________________________； ②将反应后的混合物过滤，并用适量蒸馏水洗涤沉淀至无 Cl－； ③加入__________________，使沉淀完全溶解； ④____________________，得到纯净的硝酸钙晶体。 【解析】　题目要求最终制得纯净的硝酸钙晶体，从提供的试剂看发生反应的离子方程 式应为 Ca2＋＋CO2－3 ===CaCO3↓，CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。其实验步骤：加入 Na2CO3 使 CaCl2 转化为 CaCO3 沉淀，过滤洗涤后在沉淀中加 HNO3 溶解生成的 Ca(NO3)2，再用蒸发结 晶的方法制得纯净的 Ca(NO3)2。 【答案】　(1)Ca2＋＋CO2－3 ===CaCO3↓， CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O (2)①碳酸钠溶液　③稀硝酸　④蒸发结晶 3 [能力提升] 7．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应 关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方 程式书写正确的是(　　) A．OH－＋HCl===H2O＋Cl－ B．Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2 C．Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋ D．Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑ 【解析】　A 项中 HCl 应拆为离子的形式，正确的离子方程式为 OH－＋H＋===H2O；B 项 中 Ca(OH)2 应拆为离子形式，应为 Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓；D 项中应生成 Fe2＋，不应为 Fe3 ＋，应为 Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。 【答案】　C 8．某无色透明溶液中可能大量存在 Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种。请填写 下列空白： (1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________。 (2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不 消 失 。 说 明 原 溶 液 中 ， 肯 定 存 在 的 离 子 是 ________ ， 有 关 离 子 方 程 式 为 __________________________________________________________________ ________________________________________________________________。 (3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定 有________，有关的离子方程式为____________________________ ___________________________________________________________________。 (4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的________(填字母)。 A．Cl－ B．NO－3 C．CO2－3 D．OH－ 【解析】　(1)无色透明溶液中不可能含有 Cu2＋、Fe3＋有色离子。 (2)加盐酸有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则肯定存在 Ag＋，离子方程式为 Ag＋＋Cl－ ===AgCl↓。 (3)加稀氨水有白色沉淀出现，肯定含有 Mg2＋。 (4)原溶液中由于含有 Ag＋，阴离子中不可能含有 Cl－、CO2－3 、OH－，一定含 NO－3 。 4 【答案】　(1)Cu 2 ＋、Fe3 ＋　(2)Ag ＋　Ag ＋＋Cl －===AgCl↓ 　(3)Mg2 ＋　Mg2 ＋＋ 2NH3·H2O===Mg(OH)2↓＋2NH＋4 　(4)B