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- 2021-07-05 发布
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盐类的水解
[A篇 对点强化训练]
知识点一 盐类水解的实质及规律
1.有关盐类的水解,下列说法错误的是( )
A.水的电离平衡被破坏
B.水的电离程度增大
C.溶液一定不显中性
D.盐的水解是中和反应的逆反应
答案 C
解析 盐类水解是盐电离出的某些离子结合水所电离出的H+或OH-,破坏了水的电离平衡,促进了水的电离;CH3COONH4溶液中,CH3COO-和NH水解程度相等,所以溶液呈中性。
2.室温下,将碳酸钠溶液加热至70 ℃,其结果是( )
A.溶液中c(CO)增大
B.水的电离程度不变
C.Kw(水的离子积)将变小
D.溶液的碱性增强
答案 D
解析 对于水解平衡CO+H2OHCO+OH-,升高温度,平衡右移,c(CO)减小,水的电离程度增大,Kw变大,溶液的碱性增强。
3.下列粒子中,能影响水的电离平衡,且能使水的电离平衡向右移动的是( )
A.aX+: B.[H]-
C.HSO D.bX2-:
答案 D
解析 aX+是K+,不水解;OH-能抑制水的电离;HSO在水溶液中完全电离生成H+和SO,H+抑制水的电离,平衡左移;bX2-是S2-,能与H2O电离产生的H+结合生成弱电解质,促使水的电离平衡右移。
4.下列各组溶液混合后,溶液显碱性的是( )
A.10 mL 0.1 mol·L-1 NH3·H2O与10 mL 0.1 mol·L-1 HCl
B.10 mL 0.1 mol·L-1 K2S与10 mL 0.1 mol·L-1 K2SO4
C.10 mL 0.1 mol·L-1 KOH与10 mL 0.1 mol·L-1 KHCO3,再加入10 mL 0.1 mol·L-1 BaCl2
D.10 mL 0.1 mol·L-1 NaOH与5 mL 0.1 mol·L-1 H2SO4
答案 B
解析 A项正好完全反应,生成的NH4Cl水解显酸性;B项K2S水解显碱性;C项反应生成BaCO3沉淀、KCl和H2O,显中性;D项恰好中和显中性。
- 5 -
5.等物质的量浓度的下列五种溶液:①CH3COOH、
②(NH4)2CO3、③NaHSO4、④NaHCO3、⑤Ba(OH)2,溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是( )
A.⑤③①④② B.⑤③①②④
C.②④③①⑤ D.②④①③⑤
答案 D
解析 向水中加酸、加碱,抑制水的电离,c(H+)或c(OH-)抑制程度相同,浓度越大,抑制程度越大;加入弱离子,促进水的电离,浓度越大,促进程度越大。故答案为D。
知识点二 盐类水解反应方程式的书写
6.下列离子方程式属于盐的水解,且书写正确的是( )
A.FeCl3溶液:Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+
B.NaHS溶液:HS-+H2OH2S+OH-
C.Na2CO3溶液:CO+2H2OH2CO3+2OH-
D.NH4Cl溶液:NH+H2O===NH3·H2O+H+
答案 B
解析 A项,Fe(OH)3不用标“↓”;B项,属于HS-的水解,正确;C项,CO应分步水解;D项,应用“”。
7.下列方程式书写正确的是( )
A.HCO在水溶液中的电离方程式:
HCO+H2OH3O++CO
B.用H2S气体作为沉淀剂除去溶液中Cu2+的离子方程式:Cu2++S2-===CuS↓
C.CO水解的离子方程式:
CO+2H2OH2CO3+2OH-
D.Fe3+水解的离子方程式:
Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+
答案 A
解析 H2S为弱电解质,应写化学式;CO的水解应分步进行,以第一步为主;Fe3+的水解可逆,程度较小,不写沉淀符号。
8.将①H+、②Cl-、③Al3+、④K+、⑤S2-、⑥OH-、⑦NO、⑧NH分别加入H2O中,基本上不影响水的电离平衡的是( )
A.①③⑤⑦⑧ B.②④⑦
C.①⑥ D.②④⑥⑧
答案 B
解析 H+、OH-抑制水的电离,Al3+、S2-、NH能发生水解而促进水的电离,Cl-、K+、NO对水的电离无影响。
9.对于常温下pH均为4的氯化铵溶液与醋酸溶液,下列叙述正确的是( )
A.溶液中c(H+)相等
B.水电离的c(H+)相等
C.两溶液中水的电离程度相等
- 5 -
D.醋酸溶液中c(OH-)大
答案 A
解析 NH4Cl===NH+Cl-,NH的水解促进水的电离,使水的电离程度增大,c(H+)水增大。CH3COOHCH3COO-+H+,电离产生的H+抑制水的电离,使水的电离程度减小,c(H+)水变小。常温下c(OH-)·c(H+)=1.0×10-14,故两溶液c(OH-)相等。
10.下列离子方程式中,属于水解反应的是( )
A.HCOOH+H2OHCOO-+H3O+
B.HCO+H2OCO+H3O+
C.CO+H2OHCO+OH-
D.HS-+H2OS2-+H3O+
答案 C
解析 A、B、D都表示的是电离方程式。
[B篇 综合提升训练]
11.常温时,纯水中由水电离的c(H+)=a mol·L-1,pH=1的盐酸中由水电离的c(H+)=b mol·L-1,0.1 mol·L-1的盐酸与0.1 mol·L-1的氨水等体积混合后,由水电离的c(H+)=c mol·L-1,则a、b、c的关系正确的是( )
A.a>b=c B.c>a>b
C.c>b>a D.b>c>a
答案 B
解析 盐酸中HCl电离出的H+抑制H2O的电离,所以ba,因此c>a>b,故选B。
12.广义的水解观点认为:无论是盐的水解还是非盐的水解,其最终结果是反应中各物质和水分别离解成两部分,然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点,下列说法不正确的是( )
A.BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2
B.PCl3的水解产物是HClO和H3PO4
C.Al4C3的水解产物是Al(OH)3和CH4
D.CH3COCl的水解产物是两种酸
答案 B
解析 根据给出的四个选项中的各物质组成,依据化合价将每种物质分解成带正、负电荷的两种粒子(相当于阳、阴离子)。BaO2、PCl3、Al4C3和CH3COCl组成微粒分别为Ba2+与O、P3+与Cl-、Al3+与C4-、CH3CO+与Cl-。然后分别与水电离出来的氢氧根离子和氢离子进行组合确定生成物,所以A的产物是Ba(OH)2和H2O2,B的产物为H3PO3和HCl,C的产物是Al(OH)3和CH4,D的产物是CH3COOH和HCl,因此错误的为B项。
13.(1)浓度均为0.01 mol·L-1的8种溶液:
①HNO3、②H2SO4、③CH3COOH、④Ba(OH)2、
⑤NaOH、⑥CH3COONa、⑦KCl、⑧NH4Cl,这些溶液pH由小到大的顺序是(填写编号)______________。
- 5 -
(2)pH=2的某酸HnA(An-为酸根)与pH=12的某碱B(OH)m等体积混合,恰好反应生成正盐,混合液pH=8。
①反应生成的正盐的化学式为________________。
②该盐中________离子一定能水解,其第一步水解的离子方程式为________________________。
答案 (1)②①③⑧⑦⑥⑤④ (2)①BnAm ②An- An-+H2OHA(n-1)-+OH-
解析 (1)首先分组:溶液呈酸性的有①②③⑧;溶液呈中性的有⑦;溶液呈碱性的有④⑤⑥。
14.常温下,0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液的pH大于8,0.1 mol·L-1 NaHSO3溶液的pH小于6,则:
(1)NaHCO3溶液中c(H2CO3)________c(CO)(填“>”“=”或“<”),原因是______________________________________________________(用离子方程式和必要的文字说明)。
(2)NaHSO3溶液中c(H2SO3)________c(SO),原因是___________________。
答案 (1)> HCOCO+H+,HCO+H2OH2CO3+OH-,溶液的pH大于8,说明HCO的水解程度大于电离程度,故c(H2CO3)>c(CO)
(2)< NaHSO3溶液中存在HSOH++SO和HSO+H2OH2SO3+OH-,溶液呈酸性说明电离程度大于水解程度,故c(SO)>c(H2SO3)
解析 多元弱酸的酸式酸根离子既能水解又能电离,水解使溶液显碱性,电离使溶液显酸性,最终溶液的酸碱性取决于电离和水解程度的相对大小。
15.常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:
实验
编号
HA物质的量浓度(mol·L-1)
NaOH物质的量浓度(mol·L-1)
混合溶液的pH
①
0.1
0.1
pH=9
②
c
0.2
pH=7
③
0.2
0.1
pH<7
请回答:
(1)从①组情况分析,HA是强酸还是弱酸?__________。
(2)②组情况表明,c________0.2(填“>”“<”或“=”,下同)。混合溶液中离子浓度c(A-)________c(Na+)。
(3)从③组实验结果分析,说明HA的电离程度________NaA的水解程度(填“大于”“小于”或“等于”),该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是______________________。
(4)从以上实验分析,将pH=11的NaOH溶液与pH=3的HA溶液等体积混合,所得混合溶液中c(OH-)________c(H+)(填“>”“<”或“=”)。
答案 (1)弱酸 (2)> =
- 5 -
(3)大于 c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) (4)<
解析 (1)实验①恰好完全反应,得到NaA溶液,由pH=9知,HA为弱酸。
(2)由pH=7知,实验②中HA过量,c>0.2,根据电荷守恒,溶液中c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),pH=7时,c(H+)=c(OH-),故c(A-)=c(Na+)。
(3)实验③得到的是等物质的量浓度的HA和NaA的混合溶液,由pH<7知,HA的电离程度大于A-的水解程度,溶液中离子浓度由大到小的顺序为:c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。
(4)由于HA为弱酸,所以pH=3的HA溶液中c(HA)≫10-3 mol·L-1,而在pH=11的NaOH溶液中c(NaOH)=10-3 mol·L-1,当两溶液等体积混合后,HA过量很多,故混合溶液中c(OH-)
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