人教版高中化学选修三教案1_1 原子结构 第三课时 8页

教 案 课题：第一节　原子结构（3）‎ 授课班级 课 时 教 学 目 的 知识 与 技能 ‎1、了解原子核外电子的运动规律，了解电子云的概念 ‎2、了解原子轨道图及每个能级中的轨道分布情况和最大容纳电子数 ‎3、掌握泡利原理、洪特规则 过程 与 方法 复习和沿伸、进一步认识核外电子排布，亲自动手书写，体会原理 情感 态度 价值观 充分认识原子电子排布遵循的原则，培养学生的科学素养，有利于增强学生学习化学的兴趣。‎ 重 点 泡利原理、洪特规则 难 点 泡利原理、洪特规则 知 识 结 构 与 板 书 设 计 五、电子云和原子轨道：‎ ‎1、电子云 ‎(1)电子运动的特点：①质量极小 ②运动空间极小 ③极高速运动。‎ ‎2、原子轨道 s电子轨道都是球形；P原子轨道是纺锤形分别以px、py、pz为符号。D原子轨道是花瓣形的。‎ ‎3、泡利原理：一个原子轨道里最多只能容纳2个电子，而且自旋方向相反，这个原理成为泡利原理。‎ ‎4、洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则是洪特规则。‎ ‎5、洪特规则的特例：对于同一个能级，当电子排布为全充满、半充满或全空时，是比较稳定的。‎ 教学过程 教学步骤、内容 教学方法、手段、师生活动 ‎[设问]原子核外电子是如何运动的呢？‎ ‎[讲]20世纪处，丹麦科学家玻尔把原子类比为太阳系，提出了原子的行星模型。认为核外电子象行星绕太阳那样绕原子核运动。1916年玻尔因此获得诺贝尔物理奖。然而，在后来的十年间，玻尔建立的行星模型被量子理论学彻底否定了。‎ ‎［引入］电子在核外空间运动，能否用宏观的牛顿运动定律来描述呢？‎ ‎［板书］五、电子云和原子轨道：‎ ‎1、电子云 ‎(1)电子运动的特点：①质量极小 ②运动空间极小 ③极高速运动。‎ ‎［讲］因此，电子运动不能用牛顿运动定律来描述，只能用统计的观点来描述。我们不可能像描述宏观运动物体那样，确定一定状态的核外电子在某个时刻处于原子核外空间如何，而只能确定它在原子核外各处出现的概率。‎ ‎ [投影] 多媒体，体会概率图 ‎[讲]概率分布图看起来像一片云雾，因而被形象地称作电子云。常把电子出现的概率约为90%的空间圈出来，人们把这种电子云轮廓图成为原子轨道。‎ ‎［板书］2、原子轨道 ‎［讲］s电子的原子轨道都是球形的(原子核位于球心)，能层序数越大，原子轨道的半径越大。这是由于1s，2s，3s……‎ 电子的能量依次增高，电子在离核更远的区域出现的概率逐渐增大，电子云越来越向更大的空间扩展。这是不难理解的，打个比喻，神州五号必须依靠推动(提供能量)才能克服地球引力上天，2s电子比1s电子能量高，克服原子核的吸引在离核更远的空间出现的概率就比1s大，因而2s电子云必然比1s电子云更扩散。‎ ‎［投影］‎ ‎［讲］p的原子轨道是纺锤形的，每个P能级有3个轨道，它们互相垂直，分别以Px、Py、Pz为符号。P原子轨道的平均半径也随能层序数增大而增大。‎ ‎［投影］ ‎ ‎［投影］‎ ‎ [板书] s电子轨道都是球形；P原子轨道是纺锤形分别以px、py、pz为符号。D原子轨道是花瓣形的。‎ ‎［讲］量子力学告诉我们：ns能级各有一个轨道，np能级各有3个轨道，nd能级各有5个轨道，nf能级各有7个轨道.而每个轨道里最多能容纳2个电子，通常称为电子对，用方向相反的箭头“↑↓”来表示。用□或○代表一个原子轨道，可用箭头表示一个电子，这样的式子称为轨道表示式或电子排布图。‎ ‎［板书］3、泡利原理：一个原子轨道里最多只能容纳2个电子，而且自旋方向相反，这个原理成为泡利原理。‎ ‎[思考] 推理各电子层的轨道数和容纳的电子数。‎ ‎［讲］对于基态原子来说(洪特规则的使用前提)‎ ‎，在能量相等的轨道上，自旋平行的电子数目最多时，原子的能量最低。所以在能量相等的轨道上，电子尽可能自旋平行地多占不同的轨道。例如碳原子核外有6个电子，按能量最低原理和保里不相容原理，首先有2个电子排布到第一层的1s轨道中，另外2个电子填入第二层的2s轨道中，剩余2个电子排布在2个p轨道上，具有相同的自旋方向，而不是两个电子集中在一个p轨道，自旋方向相反。 ‎ ‎［板书］4、洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则是洪特规则。‎ ‎ [科学探究]下列表示的是第二周期中一些原子的核外电子排布，请说出每种符号的意义及从中获得的一些信息。‎ ‎ ‎ 由图总结：1、每个原子轨道里最多只能容纳几个电子？‎ ‎2、当电子排面在同一能级时，有什么规律？‎ ‎［小结］每个原子轨道里最多容纳2个电子。当电子排布在同一能级时，总是优先单独占据不同的轨道而且自旋方向相同 ‎[思考与交流]写出24号、29号元素的电子排布式，价电子排布轨道式，阅读周期表，比较有什么不同，为什么？从元素周期表中查出铜、银、金的外围电子层排布。它们是否符合构造原理?‎ ‎［投影］‎ ‎［板书］5、洪特规则的特例：对于同一个能级，当电子排布为全充满、半充满或全空时，是比较稳定的。‎ ‎［小结］核外电子排布遵循泡利不相容原理、能量最低原理和洪特规则．能量最低原理就是在不违背泡利不相容原理的前提下，核外电子总是尽先占有能量最低的轨道，只有当能量最低的轨道占满后，电子才依次进入能量较高的轨道，也就是尽可能使体系能量最低．洪特规则是在等价轨道(相同电子层、电子亚层上的各个轨道)上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同．后来量子力学证明，电子这样排布可使能量最低，所以洪特规则可以包括在能量最低原理中，作为能量最低原理的一个补充．‎ ‎［随堂练习］‎ ‎1．基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是（ ）‎ ‎ A B C D ‎2、已知锰的核电荷数为25，以下是一些同学绘制的基态锰原子核外电子的轨道表示式（即电子排布图），其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是（ ）‎ ‎ ‎ A B C D ‎ ‎ 分析 由构造原理可知E(4s)＜E(3d)，而选项A、B中 E(3d)＜E(4s)。洪特规则指出：“电子排布在同一能级的不同轨道时优单独占据一个轨道，且自旋方向相同”而选项A中未单独占据一个轨道，选项C 中虽然单独占据一个轨道但自旋方向不相同。根据泡利原理：“1个原子轨道里最多可容纳2个自旋方向相反的电子”而选项B中的s轨道的自旋方向相同。‎ 答案 D 教学回顾：‎