2021届高考化学一轮复习第4章非金属元素及其重要化合物高考真题演练含解析新人教版 6页

第4章 非金属元素及其重要化合物 ‎1．(2019·全国卷Ⅲ)化学与生活密切相关。下列叙述错误的是(　　)‎ A．高纯硅可用于制作光感电池 B．铝合金大量用于高铁建设 C．活性炭具有除异味和杀菌作用 D．碘酒可用于皮肤外用消毒 答案　C 解析　活性炭具有吸附作用，可以除去异味，但没有杀菌作用，C错误。‎ ‎2．(2019·江苏高考)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是(　　)‎ A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥 B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈 C．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白 D．Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝 答案　B 解析　利用碳酸氢铵溶解后的铵根离子易被植物吸收作氮肥，不是利用其受热易分解的性质，A错误；铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O，可用稀硫酸除去，B正确；漂白纸张是利用二氧化硫的漂白性，不是利用其氧化性，C错误；Al2O3熔融状态下能导电，可以电解冶炼铝，与其两性无关，D错误。‎ ‎3．(2019·江苏高考)下列有关化学反应的叙述正确的是(　　)‎ A．Fe在稀硝酸中发生钝化 B．MnO2和稀盐酸反应制取Cl2‎ C．SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3‎ D．室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2‎ 答案　C 解析　Fe在浓硝酸中发生钝化，A错误；MnO2和浓盐酸反应制取Cl2，B错误；SO2与过量的氨水反应生成(NH4)2SO3，反应的化学方程式为2NH3·H2O＋SO2===(NH4)2SO3＋H2O，C正确；室温下Na与空气中的O2反应生成Na2O，D错误。‎ ‎4．(2019·北京高考)下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是(　　)‎ - 6 -‎ A.4.03米大口径碳化硅反射镜 B.2022年冬奥会聚氨酯速滑服 C.能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线 D.“玉兔二号”钛合金筛网轮 答案　A 解析　碳化硅材料属于无机非金属材料，且碳、硅元素属于同主族元素，A正确；聚氨酯属于合成高分子材料，B错误；碳包覆银纳米线不属于无机非金属材料，C错误；钛合金属于金属材料，D错误。‎ ‎5．(2019·江苏高考)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(　　)‎ A．NaCl(aq) Cl2(g)FeCl2(s)‎ B．MgCl2(aq) Mg(OH)2(s) MgO(s)‎ C．S(s)SO3(g) H2SO4(aq)‎ D．N2(g)NH3(g)Na2CO3(s)‎ 答案　B 解析　Cl2与Fe在加热的条件下反应生成FeCl3，不能直接生成FeCl2，A错误；S与O2在点燃条件下反应生成SO2，不能直接生成SO3，C错误；NH3和CO2、NaCl溶液反应的化学方程式为NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl，不能生成Na2CO3，D错误。‎ ‎6．(2018·江苏高考)CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是(　　)‎ A．光合作用 B．自然降雨 C．化石燃料的燃烧 D．碳酸盐的沉积 答案　C 解析　A项，光合作用消耗CO2，会引起大气中CO2含量下降；B项，自然降雨时H2O会与少量CO2反应生成H2CO3，不会引起CO2含量的上升；C项，化石燃料指煤、石油、天然气，它们都含C元素，燃烧后生成CO2，会引起大气中CO2含量上升；D项，碳酸盐沉积不会引起大气中CO2含量上升。‎ ‎7．(2018·天津高考)以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是(　　)‎ A．四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应 - 6 -‎ B．商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品 C．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土 D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作 答案　A 解析　谷物中的淀粉在酿造中发生水解反应只能得到葡萄糖，葡萄糖要在酒化酶作用下分解，得到酒精和二氧化碳。酒中含有酒精，醋中含有醋酸，显然都不是只水解就可以的，A不合理。‎ ‎8．(2018·全国卷Ⅱ)研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。下列叙述错误的是(　　)‎ A．雾和霾的分散剂相同 B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关 答案　C 解析　雾的分散剂是空气，分散质是水。霾的分散剂是空气，分散质是固体颗粒。因此雾和霾的分散剂相同，A正确；由于氮氧化物和二氧化硫转化为铵盐形成无机颗粒物，因此雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵，B正确；NH3作为反应物参加反应转化为铵盐，因此NH3不是形成无机颗粒物的催化剂，C错误；氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关，由于氮肥会释放出氨气，因此雾霾的形成与过度施用氮肥有关，D正确。‎ ‎9．(2018·江苏高考)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是(　　)‎ A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料 D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂 答案　D 解析　A项，NaHCO3能与HCl反应，可用于制胃酸中和剂，而与其受热易分解没有对应关系；B项，SiO2传导光的能力非常强，用于制光导纤维，而与其熔点高硬度大没有对应关系；C项，Al2O3的熔点很高，用作耐高温材料，而与其是两性氧化物没有对应关系；D项，CaO能与水反应，与用作食品干燥剂有对应关系。‎ - 6 -‎ ‎10．(2017·北京高考)根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是(　　)‎ 溶液 现象 结论 A 含HCl、BaCl2的FeCl3溶液 产生白色沉淀 SO2有还原性 B H2S溶液 产生黄色沉淀 SO2有氧化性 C 酸性KMnO4溶液 紫色溶液褪色 SO2有漂白性 D Na2SiO3溶液 产生胶状沉淀 酸性：H2SO3>H2SiO3‎ 答案　C 解析　Fe3＋将具有还原性的SO2氧化，故A正确；2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，SO2作氧化剂，故B正确；酸性KMnO4溶液与SO2反应而褪色，是SO2具有还原性被氧化，故C错误；SO2＋H2O＋Na2SiO3===Na2SO3＋H2SiO3↓，说明酸性H2SO3＞H2SiO3，故D正确。‎ ‎11．(2017·江苏高考)下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是(　　)‎ ‎　A．制取SO2‎ B.验证漂白性 ‎　C．收集SO2‎ D.尾气处理 答案　B 解析　A错：铜片和稀硫酸不反应，无法制备SO2。B对：SO2‎ - 6 -‎ 能使品红溶液褪色，因此可以验证SO2的漂白性。C错：SO2密度比空气大，用排空气法收集SO2时，导气管应“长进短出”。D错：SO2和饱和NaHSO3溶液不反应，因此NaHSO3溶液不能作为吸收液，可用NaOH溶液。‎ ‎12．(2016·全国卷Ⅲ)化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是(　　)‎ 化学性质 实际应用 A Al2(SO4)3和小苏打反应 泡沫灭火器灭火 B 铁比铜金属性强 FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板 C 次氯酸盐具有氧化性 漂白粉漂白织物 D HF与SiO2反应 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 答案　B 解析　FeCl3与Cu的反应2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2不能用来比较铁与铜的金属性强弱，故B错误。‎ ‎13．(2018·全国卷Ⅱ节选)K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。回答下列问题：‎ ‎(1)晒制蓝图时，用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光剂，以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为：2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4＋3K2C2O4＋2CO2↑；显色反应的化学方程式为__________________________。‎ ‎(2)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。‎ ‎①通入氮气的目的是____________________________________________。‎ ‎②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有________、________。‎ ‎③为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是__________________________________________________。‎ ‎④样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3，检验Fe2O3存在的方法是__________________________________________________________‎ ‎_______________________________________________________________‎ ‎_______________________________________________________________。‎ 答案　(1)3FeC2O4＋2K3[Fe(CN)6]===Fe3[Fe(CN)6]2＋3K2C2O4‎ - 6 -‎ ‎(2)①隔绝空气、使反应产生的气体全部进入后续装置 ‎②CO2　CO　③先熄灭装置A、E的酒精灯，冷却后停止通入氮气　④取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入1～2滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含有Fe2O3‎ 解析　(2)①装置中的空气在加热条件下能氧化金属铜，能影响E中的反应，所以反应前通入氮气的目的是排尽装置中的空气；同时使反应生成的气体全部进入后续装置。‎ ‎②实验中观察到装置B中澄清石灰水变浑浊，说明反应中一定产生了二氧化碳。装置E中固体变为红色，F中澄清石灰水变浑浊，说明氧化铜被还原为铜，即有还原性气体CO生成，由此判断热分解产物中一定含有CO2、CO。‎ ‎14．(2017·全国卷Ⅱ节选)水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是____________________________________，还可使用________代替硝酸。‎ ‎(2)沉淀A的主要成分是________，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为_______________________________________________。‎ ‎(3)加氨水过程中加热的目的是________________________________。‎ 沉淀B的主要成分为______________、______________(写化学式)。‎ 答案　(1)将样品中可能存在的Fe2＋氧化为Fe3＋　H2O2‎ ‎(2)SiO2(或H2SiO3)　SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O(或H2SiO3＋4HF===SiF4↑＋3H2O)‎ ‎(3)防止胶体生成，易沉淀分离　Al(OH)3　Fe(OH)3‎ 解析　(1)由题意知，水泥样品中含有铁、铝和镁等金属的氧化物，后面操作有加入氨水调节pH＝4～5，目的是除去Al元素和Fe元素，而在此pH范围内，Fe元素只有转化为Fe3＋才能完全生成沉淀，因此加入硝酸的目的是将样品中可能存在的Fe2＋氧化为Fe3＋；还可以使用双氧水等其他氧化剂代替硝酸。‎ ‎(2)水泥样品中的SiO2、CaO及铁、铝、镁等金属的氧化物，只有SiO2(或反应生成的H2SiO3)不溶于盐酸，所以沉淀A的主要成分是SiO2(或H2SiO3)。SiO2(或H2SiO3)不与强酸反应，但可溶于氢氟酸中，反应的化学方程式为SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O(或H2SiO3 ＋4HF===SiF4↑＋3H2O)。‎ ‎(3)盐类水解是吸热反应，升高温度，可防止生成胶体，同时促进溶液中的Al3＋、Fe3＋水解而生成沉淀易于除去，加热的同时还可以加快反应速率；生成的沉淀主要为Al(OH)3、Fe(OH)3。‎ - 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