2020高中化学 第四章 化学与自然资源的开发利用 限时练32 金属的冶炼 新人教版必修2 3页

第32课《金属的冶炼》限时练 ‎（ 40 分钟）‎ 班级: 姓名: 学号: 分数: ‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ 答案 A卷 基础题（必做）‎ ‎1．金属冶炼技术随人类对自然界认识的不断深入而发展。下列金属中，最晚实现工业冶炼的是(　　)‎ A．金 B．铜 C．铁 D．铝 ‎2．铝能用于冶炼金属铁、钒、铬、锰等，其原因是铝具有(　　)‎ A．两性B．导电性好C．熔点低D．还原性强，且反应放出大量热 ‎3．下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为(　　)‎ A．高温分解碳酸钙 B．电解熔融氯化镁 C．氧化铝和焦炭混合加热 D．电解饱和食盐水 ‎ 4．下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是(　　)‎ A．Cu2S＋O22Cu＋SO2 B．2Ag2O4Ag＋O2↑‎ C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 D．2AlCl3(熔融)2Al＋3Cl2↑‎ ‎5．以下方法可用于工业冶炼金属的是(　　)‎ A．电解熔融AlCl3获取金属铝 B．电解MgCl2溶液获取金属镁 C．用CO还原铁矿石来获取金属铁 D．电解饱和食盐水来获取金属钠 ‎6． 下列有关金属的工业制法中，错误的是(　　)‎ A．制钠：以海水为原料制得NaCl，再电解熔融NaCl得钠 B．制铁：以焦炭和铁矿石为原料，用CO还原铁矿石得铁 C．制铜：用焦炭还原氧化铜得铜 D．制镁：以海水为原料，经一系列过程制得氯化镁，用H2还原MgCl2得镁 ‎7．金属锂是密度最小的金属，等质量的金属锂能释放出更多的电子，故常用来制造高能量电池。已知锂的金属性介于钠和镁之间，则下列能冶炼出金属锂的方法是(　　)‎ A．电解法 B．热还原性 C．热分解性 D．铝热法 ‎8．(双选)下列说法正确的是(　　)‎ A．有些活泼金属如铝可作热还原法的还原剂 B．用电解NaCl溶液的方法来冶炼金属钠 C．可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝 3‎ D．回收旧金属可以重新制成金属或它们的化合物 ‎ 9．热还原法冶炼金属的反应一定是(　　)‎ A．氧化还原反应 B．置换反应C．复分解反应 D．分解反应 ‎10．把铝粉和Fe3O4粉末配成铝热剂并分成两份，第一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量盐酸充分反应；第二份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成的气体在相同状况下的体积比是(　　)‎ A．3∶4 B．4∶‎3 C．3∶8 D．8∶3‎ B卷 拓展题（必做）‎ ‎11．冶炼金属常用以下几种方法：①以C、CO或H2做还原剂 ‎②以活泼金属Na、Mg等还原　③利用铝热反应原理还原　④电解法　⑤热分解法。下列金属各采用哪种方法还原最佳(用序号填写下列空白)。‎ ‎(1)Fe、Zn、Cu等中等活泼金属________。(2)Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属________。‎ ‎(3)Hg、Ag等不活泼金属________。 (4)V、Cr、Mn、W等高熔点金属________。‎ ‎(5)K、Rb、Cs、Ti等金属通常还原方法是________。‎ ‎12．金属活动性顺序中，Mn、Cr、Co应该排在H的前面，Al的后面。已知金属Mn、Cr、Co熔点较高，它们可分别由对应的氧化物MnO2、Co3O4和Cr2O3为原料冶炼。则：‎ ‎(1)应选择的还原剂是____________(写化学式)。‎ ‎(2)写出有关的化学反应方程式： ①___________________________________；‎ ‎②___________________________________；③____________________________________。‎ ‎13．以铝土矿(主要成分氧化铝)、盐酸、氨水为主要原料制备金属铝，反应原理如下：‎ Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O， AlCl3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl，‎ ‎2Al(OH)3Al2O3＋3H2O，________________________________________(完成该反应)，‎ 并指出该反应中生成标准状况下‎6.72 L氧气，冶炼出铝的物质的量是________mol，利用冶炼出的铝在高温下与氧化铁反应，写出该反应的化学方程式______________________________________‎ ‎14．孔雀石的主要成分CuCO3·Cu(OH)2，某同学设计从孔雀石中冶炼金属铜的方案如下：‎ ‎①将孔雀石粉碎后加过量的稀硫酸 ②将反应后的混合物过滤 ③向滤液中加入一种金属粉末 根据上述实验方案，试回答：‎ ‎(1)第①步反应中的现象为______________________________________________。‎ ‎(2)第③步中加入的金属粉末是________，该方法在古代叫 炼铜 ‎ (3)若向滤液中加入过量生石灰后，过滤，将沉淀加热灼烧后再通入_____气体，可制得较纯净的铜。‎ 3‎ ‎15．铁是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必需的元素。自然界中的铁矿石主要有赤铁矿和磁铁矿，它们的主要成分都是铁的氧化物。金属铁是在高炉中冶炼的，高炉冶铁除了加入铁矿石外，还需加入焦炭和石灰石。请填空：‎ ‎(1)试写出磁铁矿主要成分的化学式：________。‎ ‎(2)写出赤铁矿被还原成铁的化学方程式：_____________________________________。‎ ‎(3)试写出焦炭在高炉高温环境下参与反应，最终生成一种还原性气体的化学方程式：‎ ‎___________________________________________________。‎ ‎16．用如图所示的装置进行实验，回答下列问题：‎ ‎(1)写出该反应的化学方程式：_____________________________，‎ 在该反应中________是氧化剂，________是还原剂，该反应称为________反应。‎ ‎(2)选出该实验的实验现象(把序号填写在横线上)：________。‎ ‎①镁条剧烈燃烧；②放出大量的热，并发出耀眼的光芒，火星四射；③纸漏斗的下部被烧穿；④有红热状态的液珠落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体。‎ ‎(3)写出下列操作或物质的作用：内层纸漏斗底部剪一个孔：________________；蒸发皿盛沙：______________；镁条、氯酸钾______________。‎ 3‎