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  • 2021-05-11 发布

中考化学金属的冶炼专题复习题

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中考化学专题复习 第五章:金属与矿物 第十一课时:金属的冶炼 一、目的要求 ‎1、了解:生铁的冶炼原理及相关实验的现象、操作过程、设计注意点。‎ ‎2、记住:炼铁的设备、原料;生铁、钢的含碳量。‎ ‎3、了解:炼钢的基本原理。生铁和钢在性能上的主要差别。能举例说出生铁、钢在生活中的典型用途。‎ ‎4、了解:合金的概念、金属材料的包含范畴。知道青铜、不锈钢、武得合金的主要组成元素。‎ ‎5、知道:合金的组成成分与理化特性的关系。了解合金的硬度、熔点与其成分金属相比的特点。‎ ‎6、知道:含杂质的化学方程式的计算。‎ 二、重难点 生铁冶炼的原理及合金 三、知识要点 ‎1、炼铁的主要设备是 ,原料是 、 ‎ 和 。‎ ‎2、炼铁的原理:在 条件下,用还原剂 从铁的氧化物中将铁还原出来。写出一个化学方程式表示炼铁原理:‎ ‎ ‎ ‎3、合金:是由一种 与其它一种或几种 或 ‎ 一起熔合而成的具有金属特性的物质。合金属于 (选择“纯净物”或“混合物”)‎ ‎4、铁的合金有: 和 ‎ ‎5、生铁的含碳量在 之间,钢的含碳量在 之间。‎ ‎6、不锈钢中合金元素为铬、镍,抗 性好;硅钢中合金元素为硅, 性好;黄铜是 、 合金;青铜是 、 合金; 合金可作保险丝。‎ ‎7、合金的硬度比各成分 ,熔点比各成分 ‎ 四、实战演练 题型Ⅰ 金属的冶炼 ‎1.(07连云港)将铝粉和氧化铜混合加热,反应的化学方程式为3CuO +2Al == 3Cu+Al2O3。充分反应后,为了检验氧化铜是否剩余,取少量反应后的固体,加入足量稀硫酸,充分反应,能够说明氧化铜有剩余的实验现象是( )‎ ‎①加入稀硫酸后,有气泡产生②加入稀硫酸后,溶液显蓝色 ③加入稀硫酸后,没有气泡产生 ④加入稀硫酸后,容器中有红色不溶物质 ⑤在加稀硫酸后的溶液中,插入铁片,铁片表面有红色不溶物质析出 ‎ A.只有① B.只有② C.③④ D.②⑤‎ ‎2.(07徐州)我国进行了第5次火车提速。为适应提速要求需把短轨连成长轨。工人常用2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe这一反应使生成液态铁进行焊接。下列说法不正确的是( )‎ A .Al2O3为氧化物 B.该反应为置换反应 C.该反应为复分解反应 D.该反应为放出大量热 题型Ⅱ 合金 ‎3.(07徐州)国家体育场“鸟巢”的主体为钢结构,钢属于( )‎ A.复合材料 B.无机非金属材料 ‎ C.合成材料 D.金属材料 ‎4.(07淮安)下列说法正确的是( )‎ A.铁是地壳中含量最多的金属元素 ‎ B.不锈钢就是永不生锈的钢 C.生铁可以完全溶解在足量的稀盐酸中 D.油罐车的尾部经常有一条铁链拖到地面上,这是利用了铁的导电性 ‎5.(07镇江)下列物质不属于有机合成材料的是 ( )‎ A.合金 B.塑料 C.合成橡胶 D.合成纤维 ‎5.(07泰州)下列观点中,你不赞同的是( )‎ A.钢筋混凝土是复合材料 ‎ B.肥皂水可以区别硬水和软水 C.生铁和钢都是铁的合金 ‎ D.淀粉没有甜味,因此不属于糖类 ‎6.(07北京)下列物质中,能除去铁制品表面铁锈的是( )‎ A.稀硫酸 B.水 ‎ C.氢氧化钠溶液 D.硫酸铜溶液 题型Ⅲ 综合题 ‎7.(07苏州)甲图是一氧化碳与氧化铁反应装置的示意图,乙图是高炉练铁示意图。请回答下列问题。‎ ‎(1)写出甲图硬质玻璃管内反应的化学方程式:‎ ‎ ‎ ‎(2)甲图中尾气处理的目的是:‎ ‎ ‎ ‎(3)乙图中高炉练铁时焦炭的作用是:‎ ‎① ;② 。‎ ‎(4)为什么乙图中生铁出口低于炉渣出口?‎ 答: ‎ ‎8.(07南通)金属材料是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一类物质。‎ ‎(1)钛合金是21世纪的重要材料,具有熔点高、可塑性好、抗腐蚀性强、与人体有很好的“相容性”等优良性能。金属的下列用途:①用来做保险丝 ②用来制人造骨 ③用于制造船舶 ④用于制造航天飞机。其中与钛合金性能符合的是 (填序号)。‎ ‎(2)铁是一种最主要的金属材料,实验室里用一氧化碳还原氧化铁得到铁,实验过程中,先通入一氧化碳目的是 。‎ 炼铁厂常以焦炭、赤铁矿、空气等为主要原料炼铁,反应过程如下:‎ 写出② ③两步的化学方程式:‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎(3)矿物的储量有限,而且不可再生,我们必须保护金属资源并进行金属的回收利用。‎ 某兴趣小组同学欲从含有硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的废液中,回收全部金属铜,应先加入 ,反应的化学方程式为:‎ ‎ 。‎ 充分反应后过滤,滤渣中含有 。继续处理可以得到纯净的金属铜和硫酸亚铁固体。‎ ‎(4)在学习了金属资源保护内容以后,兴趣小组同学对金属的锈蚀做了观察,发现残留水的铁锅在与水面接触的部位最易生锈;家用的铜质水龙头也生了一层绿色的铜锈。回忆已有的知识,铁生锈的原因是 。那么铜生锈的原因是什么?查阅有关资料:铜锈的主要成份是Cu2(OH)2CO3。他们除依照铁钉锈蚀条件的探究方法进行实验外,还补充做了铜锈蚀与 有关系的实验。请写出一种防止铁或铜等金属制品生锈的具体方法 ‎ ‎9.(07厦门)常见金属D的制取与转化关系如下(有些反应物和生成物已略去):‎ ‎ ‎ ‎(1)写出下列物质的化学式:‎ A是 ;E是 ;‎ ‎(2)写出上图中①②两反应的化学方程式:‎ ‎① ‎ ‎② (3)反应③的基本反应类型是: ‎ 答案与导解:‎ ‎1.D 导解:有氧化铜就可以和硫酸反应生成蓝色的硫酸铜,则和铁发生置换反应,得到红色的铜析出。‎ ‎2.C 3.D 4.D 5.A 6.A ‎7.(1)方程式略 (2)防止空气污染 (3)做还原剂 生成还原剂一氧化碳 (4)矿渣密度较小,漂浮在铁水上面 ‎8.(1)②③④‎ ‎(2)赶走管内的空气,防止爆炸 ‎ ‎(3)稍过量铁粉 Fe、Cu ‎(4)与空气中的O2、H2O同时接触 CO2 保持金属及金属表面的洁净与干燥 ‎9.(1)C H2 (2) 方程式略 (3)置换反应