2020鲁科版高考化学复习规范练 (15) 5页

考点规范练15　金属材料 一、选择题(本题共7小题,每小题9分,共63分。每小题只有一个选项符合题目要求)‎ ‎1.下列说法中正确的是(　　)‎ A.铁是人类在生产、生活中最早使用的金属材料 B.金、银、铜是应用最广泛的金属材料 C.钛被誉为“21世纪的金属”,应用前景很广阔 D.铜是导电性、导热性最好的有色金属 ‎2.(2019湖北荆门一中月考)铜在自然界多以化合态的形式存在于矿石中。常见的铜矿石有:黄铜矿(CuFeS2)、斑铜矿(Cu5FeS4)、辉铜矿(Cu2S)、孔雀石[CuCO3·Cu(OH)2]。下列说法不正确的是(　　)‎ A.孔雀石是由CuCO3和Cu(OH)2组成的混合物 B.硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂 C.工业上常采用电解法制取精铜 D.在上述几种含铜化合物中,铜的质量分数最高的是Cu2S ‎3.明代宋应星著的《天工开物》中有关于“火法”冶炼锌的工艺记载:“炉甘石十斤,装载入一泥罐内,……然后逐层用煤炭饼垫盛,其底铺薪,发火煅红,……,冷淀,毁罐取出,……,即倭铅也。”下列说法不正确的是(注:炉甘石的主要成分为碳酸锌)(　　)‎ A.该冶炼锌的反应属于置换反应 B.煤炭中起作用的主要成分是C C.冶炼Zn的反应方程式为ZnCO3+2CZn+3CO↑‎ D.倭铅是指金属锌和铅的混合物 ‎4.(2019湖南师大附中月考)下列说法中正确的是(　　)‎ A.Cu→CuO→Cu(OH)2每步转化均能通过一步反应实现 B.铝合金是一种混合物,它比纯铝的熔点高 C.金属铜放置在潮湿的空气中会被锈蚀,生成绿色的铜锈——碱式碳酸铜 D.金属铝、铁、铜都有一定的抗腐蚀性能,其抗腐蚀的原因都是表面形成氧化物薄膜,阻止反应的进一步进行 ‎5.(2019陕西长安月考)CuSO4是一种重要的化工原料,其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是 (　　)‎ A.将CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶可制得胆矾晶体 B.相对于途径①、③,途径②更好地体现了绿色化学思想 C.CuSO4在1 100 ℃分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体 D.Y具有还原性 ‎6.铅的冶炼大致过程如下:‎ ‎①富集:将方铅矿(PbS)进行浮选;‎ ‎②焙烧:2PbS+3O22PbO+2SO2;‎ ‎③制粗铅:PbO+CPb+CO↑;‎ PbO+COPb+CO2。‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A.浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化 B.方铅矿焙烧反应中,PbS是还原剂,还原产物只有PbO C.整个冶炼过程中,制取1 mol Pb共转移2 mol电子 D.将1 mol PbS完全冶炼成Pb理论上至少需要6 g碳 ‎7.(2019浙江宁波质检)部分氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g,经如下处理:‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A.滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+‎ B.样品中铁元素的质量为2.24 g C.样品中铜、氧两种元素的质量为4.0 g D.V=896‎ 二、非选择题(本题共2小题,共37分)‎ ‎8.(17分)铜及其化合物在生产生活中有广泛应用,铜在化合物中的常见化合价有+1价、+2价。已知Cu2O与稀硫酸反应,溶液呈蓝色。‎ ‎(1)工业上可用Cu2S+O22Cu+SO2反应制取粗铜,该反应中　　　　　元素被还原。 ‎ ‎(2)将少量铜丝放入适量的稀硫酸中,温度控制在50 ℃,加入H2O2溶液,一段时间后,升温到60 ℃,再反应一段时间后可制得硫酸铜,该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。温度控制在50~60 ℃的原因除了加快反应速率外,还有　　　　　　　　　　　。在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加热,生成CuCl沉淀,写出生成CuCl的离子方程式:　　　　　　。 ‎ ‎(3)现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中,加入2 L 0.6 mol·L-1 HNO3溶液恰好使混合物溶解,同时收集到4 480 mL NO气体(标准状况)。Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式为　　　　　　　　　　。若将上述混合物用足量的H2加热还原,所得到固体的质量为　　　　　　　 g。若混合物中含0.2 mol Cu,将该混合物与稀硫酸充分反应,消耗H2SO4的物质的量为　　　　 mol。 ‎ ‎9.(2019广西北海模拟)(20分)银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下:‎ ‎[注:Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450 ℃和80 ℃]‎ ‎(1)电解精炼银时,阴极反应式为　。 ‎ 滤渣A与稀硝酸反应,产生的气体在空气中迅速变为红棕色,该气体变色的化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)固体混合物B的组成为　　　　;在生成固体B的过程中,需控制NaOH的加入量。若NaOH过量,则因过量引起的反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式:‎ CuO+　　Al2O3　　CuAlO2+　　　↑。 ‎ ‎(4)若银铜合金中铜的质量分数为64%,理论上5. 0 kg废料中的铜可完全转化为　　　　 mol CuAlO2,至少需要1.0 mol·L-1的Al2(SO4)3溶液　　　　 L。 ‎ ‎(5)CuSO4溶液也可用于制备胆矾,其基本操作是　　　　　　　　、过滤、洗涤和干燥。 ‎ 考点规范练15　金属材料 ‎1.C　铜合金是人类最早使用的金属材料,A项错误;钢是应用最广泛的金属材料,B项错误;C项正确;比铜导电性好的有银等,D项错误。‎ ‎2.A　孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2,并不是CuCO3和Cu(OH)2组成的混合物,A项不正确,B、C、D项均正确。‎ ‎3.D　碳酸锌与碳在高温下反应生成锌和一氧化碳,反应的方程式为ZnCO3+2CZn+3CO↑,该冶炼锌的反应属于置换反应,故A项正确;反应中C作还原剂,则煤炭中起作用的主要成分是C,故B项正确;冶炼Zn的反应方程式为ZnCO3+2CZn+3CO↑,故C项正确;由题意可知,倭铅是指金属锌,故D项错误。‎ ‎4.C　CuO→Cu(OH)2不能通过一步反应实现,A项错误;铝合金比纯铝的熔点低,B项错误;C项正确;铁、铜表面不能形成致密的氧化物薄膜,D项错误。‎ ‎5.C　将CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶可制得胆矾晶体,A正确;途径①有污染性气体产生,相对于途径③,途径②的优点是制取等质量CuSO4需要的硫酸少并且无污染性气体产生,途径②更好地体现了绿色化学思想,B正确;由流程图知硫酸铜分解生成了Cu2O,若X是SO2和SO3的混合气体,则铜元素、硫元素化合价都降低,无元素化合价升高,C错误;由Cu(OH)2到Cu2O,铜元素化合价降低,被还原,D正确。‎ ‎6.D　富集方铅矿的过程属于物理变化,A错误;方铅矿焙烧反应中还原产物除PbO外还有SO2;整个冶炼过程中,制取1 mol Pb共转移8 mol电子,C错误。‎ ‎7.B　根据题意,3.2 g滤渣是铜,而铜与Fe3+不能共存,A错误;最后的3.2 g固体为Fe2O3,其中铁元素的质量为2.24 g,B正确;样品中铜元素和氧元素的质量共5.76 g-2.24 g=3.52 g,C错误;2.24 g铁元素不可能全是单质,故生成的氢气的体积小于896 mL,D错误。‎ ‎8.答案 (1)Cu、O ‎(2)Cu+H2O2+2H+Cu2++2H2O　防止H2O2分解　2Cu2++2Cl-+S+H2O2CuCl↓+S+2H+‎ ‎(3)3Cu2O+2N+14H+6Cu2++2NO↑+7H2O　32　0.2‎ 解析 (1)在该反应中铜、氧元素的化合价降低,得到电子,被还原。(3)Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式是3Cu2O+2N+14H+6Cu2++2NO↑+7H2O。硝酸发生反应后得到的产物是Cu(NO3)2和NO,由2 L×0.6 mol·L-1=2n[Cu(NO3)2]+4.480 L÷22.4 L·mol-1得n[Cu(NO3)2]=0.5 mol,则n(Cu2+)=0.5 mol,根据质量守恒,若将上述混合物用足量的H2加热还原,所得到固体的质量为0.5 mol×64 g·mol-1=32 g。若混合物中含0.2 mol Cu,则根据原子守恒可得:2n(Cu2O)+n(CuO)=0.3 mol;根据得失电子守恒可得:2n(Cu)+2n(Cu2O)=3×(4.480 L÷22.4 L·mol-1),解得n(CuO)=0.1 mol,n(Cu2O)=0.1 mol,消耗H2SO4的物质的量为0.1 mol+0.1 mol=0.2 mol。‎ ‎9.答案 (1)Ag++e-Ag　2NO+O22NO2‎ ‎(2)CuO、Al(OH)3　Al(OH)3+OH-[Al(OH)4]-‎ ‎(3)4　2　4　O2　(4)50　25‎ ‎(5)蒸发浓缩、冷却结晶 解析 (1)电解精炼银时,阴极反应式为Ag++e-Ag;气体变色是因为发生反应2NO+O22NO2。(2)NaOH与Al2(SO4)3、Cu(OH)2反应生成Al(OH)3、Cu(OH)2,由Al(OH)3和Cu(OH)2的分解温度知,煮沸时Cu(OH)2分解,Al(OH)3不分解,则固体混合物B含有CuO、Al(OH)3。若NaOH过量,Al(OH)3会转化为Na[Al(OH)4]。(3)反应前CuO中铜元素为+2价,反应后CuAlO2中铜元素为+1价,反应过程中铝元素的化合价不变,只有氧元素被氧化生成O2,根据得失电子数相等知,CuAlO2和O2的化学计量数之比为4∶1,配平后的化学方程式为4CuO+2Al2O34CuAlO2+O2↑。(4)生成CuAlO2的物质的量为 mol=50 mol,至少需要Al2(SO4)3的物质的量为25 mol,即至少需要1.0 mol·L-1的Al2(SO4)3溶液25 L。(5)由CuSO4溶液制备胆矾需要的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥。‎