2020学年高二化学上学期期中试题 文（含解析） 人教版 新版 17页

‎2019学年度高二期中考试 化学（文科）试卷 时间：90分钟 满分：150分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ag-108‎ 考生注意：请将试题答案填写在答题卡上，只交答题卡。‎ 一、单项选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共114分）‎ ‎1. 下列行为不符合“绿色化学”这一主题的是　　 　（ ）‎ A. 推广和鼓励多使用公共交通工具出行 B. 大力发展太阳能和风力发电 C. 秸秆就地焚烧，降低运输成本 D. 对燃煤进行脱硫，减少SO2对空气的污染 ‎【答案】C ‎【解析】A、推广和鼓励多使用公共交通工具出行，就可以减少CO2、SO2的排放，因此符合“绿色化学”主题，选项A正确；B、大力发展太阳能和风力发电，就可以减少化石燃料的使用，因此就可以减少CO2、SO2的排放，因此符合“绿色化学”主题，选项B正确；C、秸秆就地焚烧，会造成严重的资源浪费和环境污染，不符合绿色化学的理念，选项C错误；D、对燃煤进行脱硫，减少空气的污染，使空气中的SO2的含量降低，符合“绿色化学”主题，选项D正确。答案选C。‎ 点睛：本题考查了绿色化学的理念，掌握理念的本质和要点，并于生活和生产实际相联系是解题的关键。绿色化学又称环境友好化学，其特点是：充分利用资源，采取的原料无毒无害，在无毒无害的条件下进行反应，减少或避免废物向环境中排放；提高原子利用率，使原子利用率达100%，据此分析。‎ ‎2. 下列属于化学变化的是 （ ）‎ A. 干冰升华 B. 氨气液化 C. 钢铁生锈 D. 海水晒盐 ‎【答案】C ‎【解析】物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。A、干冰升华只是物质的状态发生变化，没生成新物质，属于物理变化，选项A不符合；B、‎ - 17 -‎ 氨气液化只是物质的状态发生变化，没有新物质的生成，属于物理变化，选项B不符合；C、钢铁生锈的过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化，选项C符合；D、海水晒盐的过程中没有新物质生成，属于物理变化，选项D不符合。答案选C。‎ ‎3. 以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的标志是 （ ） ‎ A. A B. B C. C D. D ‎【答案】D ‎【解析】乙醇是可燃性液体，应该张贴易燃液体的标识，答案选D。‎ ‎4. 能产生丁达尔效应的分散系是 （ ）‎ A. CuSO4溶液 B. 盐酸 C. Fe(OH)3胶体 D. KOH溶液 ‎【答案】C ‎【解析】A、CuSO4溶液不是胶体，无此现象，选项A不符合；B、盐酸是溶液分散系，不是胶体，选项B不符合；C、Fe(OH)3胶体胶体具有丁达尔现象，选项C符合；D、KOH溶液不是胶体，无此现象，选项D不符合。答案选C。‎ ‎5. 下列有关说法错误的是　　 （ ）‎ A. 硅可用于制造光导纤维 B. 铝槽车可用于浓硫酸的贮运 C. 铝热反应可用于焊接铁轨 D. 呈液态的钠钾合金可用于原子反应堆的热交换剂 ‎【答案】A ‎【解析】A、二氧化硅具有良好的光学特性，可用于制造光导纤维，选项A错误；B、浓硫酸具有强氧化性，常温下能够使铝钝化，所以可以用铝槽车可用于浓硫酸的贮运，选项B正确；C、氧化铁与铝反应生成铁和氧化铝，反应为放热反应，放出的热量可以是铁熔化，可以用来焊接铁轨，选项C正确；D、钠钾合金具有良好的导热性，所以液态钠钾合金可用于快中子反应堆的热交换剂，选项D正确。答案选A。‎ 点睛：本题考查了元素化合物知识，侧重考查物质的性质与用途，熟悉二氧化硅、浓硫酸、钠钾合金的性质，明确铝热反应特点是解题关键。‎ - 17 -‎ ‎6. 关于168O，下列说法正确的是 （ ）‎ A. 属于第二周期第VIA族元素 B. 原子最外层电子数为8‎ C. 质子数为16 D. 与167N互为同位素 ‎【答案】A ‎【解析】A.正确；B.原子最外层电子数为6，故B错误；C.质子数为8，故C错误；D.质子数相同，中子数不同的原子互称同位素，它们的质子数不同，不为同位素，故D错误。故选A。‎ ‎【答案】A ‎7. 下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）‎ A. 钠和水反应：2Na＋H2O = 2Na＋＋OH－＋H2↑‎ B. 氯化镁溶液中加入氨水：Mg2++2OH－= Mg(OH)2↓‎ C. 氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2++SO42－= BaSO4↓‎ D. 氯气通入FeCl2溶液中：Cl2 + 2Fe2+ = 2Cl－+ 2Fe3+‎ ‎【答案】D ‎...........................‎ 点睛：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应、离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒。‎ ‎8. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是 （ ）‎ A. 1 mol H2含有的分子数目为NA B. 24 g Mg变为Mg2＋时失去的电子数目为NA C. 1 L 1 mol·L－1 CaCl2溶液中含有的Cl－ 数目为NA D. 常温常压下，11.2 L　O2中含有的原子数目为NA ‎【答案】A ‎【解析】A、1mol氢气中的分子个数N=nNA=NA个，选项A正确；B、24g镁的物质的量为1mol - 17 -‎ ‎，而镁反应后变为+2价，故1mol镁失去2NA个电子，选项B错误；C、溶液中氯化钙的物质的量n=CV=1mol/L×1L=1mol，而1mol氯化钙中含2mol氯离子，故含2NA个，选项C错误；D、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氧气的物质的量小于0.5mol，则含有的原子个数小于NA个，选项D错误。答案选A。‎ 点睛：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，应注意掌握公式的运用和物质的结构。‎ ‎9. 下列试剂的保存方法中错误的是 （ ）‎ A. 少量的钠保存在煤油中 B. 氢氟酸保存在玻璃瓶中 C. 新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中 D. NaOH溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中 ‎【答案】B ‎【解析】A、钠能和氧气、水反应且密度小于煤油，故钠应隔绝空气和水保存，故可以保存在煤油中，选项A正确；B、HF能和玻璃中的二氧化硅反应，能腐蚀玻璃，故不能盛放在玻璃瓶中，选项B错误；C、氯水见光易分解，故应避光保存，应保存在棕色试剂瓶中，选项C正确；D、NaOH能和玻璃的成分之一的二氧化硅反应，生成粘合剂硅酸钠溶液，故若用玻璃瓶保存，则应用橡胶塞，选项D正确。答案选B。‎ 点睛：本题考查了常用试剂的保存的方法，而试剂的保存方法取决于其化学性质，所以掌握试剂的性质是理解并记忆保存方法的关键。‎ ‎10. 关于硫酸的认识，不正确的是 （ ）‎ A. 是一种强酸 B. 浓硫酸能使硫酸铜晶体变成白色 C. 稀硫酸能与铜反应 D. 浓硫酸稀释放出热量 ‎【答案】C ‎【解析】A、硫酸在水溶液中能完全电离，是一种强酸，选项A正确；B、浓硫酸具有吸水性，能使硫酸铜晶体变成白色，选项B正确；C、稀硫酸不能与铜反应，浓硫酸在加热条件下能与铜反应，选项C不正确；D、稀释浓硫酸时会放出大量的热，选项D正确。答案选C。‎ ‎11. 对人体健康不会造成危害的事实是 （ ）‎ A. 用工业酒精（含甲醇）兑制饮用白酒 B. 用福尔马林浸泡海产品进行防腐保鲜 C. 长期饮用长时间反复加热沸腾的水 D. 在食用盐中加入碘酸钾以消除碘缺乏病 ‎【答案】D - 17 -‎ ‎12. 下列气体不能用排水法收集的是 （ ）‎ A. NO B. NO2 C. O2 D. CO ‎【答案】B ‎【解析】A、NO极易被空气中的氧气氧化生成NO2，但难溶于水，能用排水法收集，选项A不选；B、NO2溶于水与水反应生成硝酸和NO，因此不能用排水法收集，选项B选；C、O2不易溶于水，能用排水法收集，选项C不选；D、CO不溶于水，也不与水反应，可用排水法收集，选项D不选。答案选D。‎ 点睛：本题考查气体的收集。气体的收集方法应该从气体的密度、水溶性、是否有毒等方面进行分析、判断，从而找出最好的收集方法。常见气体的收集方法是：1、排水法：适用于不易溶于水的气体。例如氢气、氧气；2、向上排空气法：适用于比空气密度大，溶于水的气体，例如二氧化碳、氯气；3、向下排空气法：适用于比空气密度小，溶于水的气体，例如氨气。‎ ‎13. 在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol，则标准状况下3g H2 的体积约为 （ ）‎ A. 44.8L B. 5L C. 11.2L D. 33.6L ‎【答案】D ‎【解析】3g H2 的物质的量为：=1.5mol，在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol，则3g H2 的体积约为1.5mol22.4L/mol= 33.6L。答案选D。‎ ‎14. 下列各组离子中，可以大量共存的是 （ ）‎ A. Ag+、NO3－、Cl－、Mg2+ B. OH－ 、 Cl－ 、 NH4+ 、Na+‎ C. Ba2+、Cl－、SO42－、Ca2+ D. Mg2+ 、 Cl－ 、NO3－、H+‎ ‎【答案】D ‎【解析】A、 Ag+与Cl－反应生成氯化银沉淀而不能大量共存，选项A错误；B、OH－与 NH4+‎ - 17 -‎ ‎ 反应生成一水合氨而不能大量共存，选项B错误；C 、Ca2+、Ba2+与SO42－反应生成硫酸钡沉淀而不能大量共存，Ca2+ 选项C错误；D、 Mg2+ 、 Cl－ 、NO3－、H+之间相互不反应，选项D正确。答案选D。‎ ‎15. 分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是 （ ）‎ A. Na2CO3和Na2O2都属于盐 B. KOH和NaHCO3都属于碱 C. Na2O和Na2SiO3都属于氧化物 D. CH3COOH和HClO都属于酸 ‎【答案】D ‎【解析】A、Na2CO3属于盐，Na2O2属于（过）氧化物，选项A错误；B、KOH属于碱，NaHCO3属于盐，选项B错误；C、Na2O属于氧化物，Na2SiO3属于盐，选项C错误；D、CH3COOH和HClO都属于酸，选项D正确。答案选D。‎ ‎16. 下列化学用语的书写,正确的是 ( )‎ A. 氮气的电子式： B. 硫原子的结构示意图：‎ C. 溴化钠的电子式： D. 水分子的结构式：‎ ‎【答案】D ‎【解析】A、氮气的电子式为： ，选项A错误；B、硫原子的结构示意图为：，选项B错误；C、溴化钠的电子式为：，选项C错误； D、水分子的结构式为：，选项D正确。答案选D。‎ ‎17. 关于反应CO　+　CuO　Cu　+　CO2的说法不正确的是　 ( ）‎ A. 该反应是氧化还原反应 B. Cu是氧化产物 C. CO是还原剂 D. 该反应中有电子转移 ‎【答案】B ‎【解析】试题分析：一氧化碳具有还原性，能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳；一氧化碳夺取了含氧化合物中的氧，发生了氧化反应，具有还原性，是还原剂；氧化铜失去了氧，发生了还原反应，是氧化剂；故不正确的是B，故选B。‎ 考点：考查了氧化还原反应的相关知识。‎ ‎18. 为了配制100 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液，其中有下列几个操作：‎ ‎①NaOH用纸盛载进行称量　②选刚用蒸馏水洗净的100‎ - 17 -‎ ‎ mL容量瓶进行配制　③NaOH在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中　④用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶　⑤使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度线相切。其中操作错误的是　　 　（ ）‎ A. ①②③ B. ③④⑤ C. ②③⑤ D. ①③⑤‎ ‎【答案】D ‎【解析】NaOH固体易潮解，具有腐蚀性，应放在烧杯进行称量，①错误；配制100mL溶液，只能选择100mL容量瓶，容量瓶不干燥对所配溶液难度无影响，因最后需加水定容，②正确；NaOH溶于水放热，如果不冷却至室温，立即把溶液转移到容量瓶中配制，溶液固液热胀冷缩性质，冷却后所配溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏高，③错误；烧杯上会沾有少量溶质氢氧化钠，为尽可能将氢氧化钠移入容量瓶中，应用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒，洗涤液也均转入容量瓶中，④正确；为了防止加水超过刻度线，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，⑤错误；①③⑤错误，答案选D。‎ ‎19. 下列说法不正确的是 （ ）‎ A. Mg的金属性比Al强 B. H2S的热稳定性比H2O强 C. Na的原子半径比Cl的原子半径大 D. HClO4的酸性比H3PO4强 ‎【答案】B ‎【解析】A、同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，故Mg的金属性比Al强，选项A正确；B、同主族元素从上而下，非金属性逐渐减弱，形成的气态氢化物的稳定性逐渐减弱，故H2S的热稳定性比H2O弱，选项B不正确；C、同周期元素原子从左到右逐渐减小，故Na的原子半径比Cl的原子半径大，选项C正确；D、同周期元素非金属性从上而下逐渐减弱，其最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，故HClO4的酸性比H3PO4强，选项D正确。答案选B。‎ ‎20. CaCO3和稀盐酸反应的下列各组实验中，反应速率最快的一组是 （ ）‎ 组号 温度（℃）‎ CaCO3的状态 稀盐酸浓度（mol/L）‎ A ‎20‎ 块状 ‎1‎ B ‎30‎ 粉状 ‎1‎ C ‎30‎ 粉状 ‎2‎ D ‎30‎ 块状 ‎2‎ - 17 -‎ A. A B. B C. C D. D ‎【答案】C ‎【解析】反应速率最快的是温度最高、碳酸钙表面积最大、稀盐酸浓度最大的一组，故选C。‎ ‎21. 埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下被腐蚀速度最慢的是（　　）‎ A. 在含铁元素较多的酸性土壤中 B. 在潮湿疏松透气的土壤中 C. 在干燥致密不透气的土壤中 D. 在含碳粒较多、潮湿透气的土壤中 ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：A．在呈酸性的潮湿土壤中，铁的锈蚀速度很快；B．在潮湿、疏松、透气的土壤中，铁易生锈；‎ C．在干燥、致密、不透气的土壤中，铁不易生锈；D．在含沙粒较多的潮湿土壤中，铁与水和氧气同时接触，易生锈；故选C。‎ 考点：考查铁生锈的条件。‎ ‎22. 下列食物属于碱性食物的是 （　　）‎ A. 牛肉 B. 海带 C. 猪肉 D. 鸡蛋 ‎【答案】B ‎【解析】碱性食物以含碱性无机盐为代表比如钠钾钙镁，强酸性食品：蛋黄、乳酪、甜点、白糖、金枪鱼、比目鱼。中酸性食品：火腿、培根、鸡肉、猪肉、鳗鱼、牛肉、面包、小麦。弱酸性食品：白米、花生、啤酒、海苔、章鱼、巧克力、空心粉、葱。强碱性食品：葡萄、茶叶、蛋白、葡萄酒、海带、柑橘类、柿子、黄瓜、胡萝卜。中碱性食品：大豆、蕃茄、香蕉、草莓、梅干、柠檬、菠菜等。弱碱性食品：红豆、苹果、甘蓝菜、豆腐、卷心菜、油菜、梨、马铃薯。牛肉、猪肉、鸡蛋属于酸性食物，海带属于碱性食物。答案选B。‎ ‎23. 下列哪种气体的增加,是导致全球气候变暖的主要原因 （ ）‎ A. N2 B. O2 C. CO2 D. SO2‎ ‎【答案】C ‎【解析】温室气体包括二氧化碳、甲烷、臭氧、水蒸气、氟利昂、氧化亚氮，以上四种气体只有二氧化碳是温室气体，答案选C。‎ - 17 -‎ ‎24. 如图是某烷烃分子的球棍模型图，图中大、小“球”表示两种元素的原子，“棍”表示化学键。其结构简式是 （ ）‎ A. CH3CH3 B. CH3CH2CH3‎ C. CH3CH2CH2CH3 D. CH2CH3CH4‎ ‎【答案】B ‎【解析】根据分子球棍模型，大球是碳原子、小球是氢原子，该有机物是丙烷，结构简式是CH3CH2CH3，故B正确。‎ ‎25. 将碘酒滴到新切开的马铃薯(又称土豆)表面上，马铃薯表面变蓝色，该现象表明马铃薯含有 （ ）‎ A. 葡萄糖 B. 蔗糖 C. 淀粉 D. 纤维素 ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：根据淀粉的特性，我们知道只有淀粉遇到碘水才会变蓝色。‎ 考点：物质的组成 点评：生物与化学知识综合一起考查，也是一种常考的方式。‎ ‎26. “白色污染”的主要危害是： （ ）‎ ‎①破坏土壤结构 ②降低土壤肥效 ③污染地下水 ④危及海洋生物的生存 A. ①② B. ②③ C. ①②③④ D. ②④‎ ‎【答案】C ‎【解析】所谓“白色污染”是人们对塑料垃圾污染环境的一种形象称谓，它是指用聚苯乙烯聚丙烯聚氯乙烯等高分子化合物制成的各类生活塑料制品，使用后被弃置成为固体废物。由于随意乱丢乱扔，难于降解处理以致造成城市环境严重污染的现象。掩埋会破坏土壤结构、降低土壤肥效、污染地下水、危及海洋生物的生存，故选C。‎ ‎27. 保护环境是每一个公民的责任，下列做法：① 推广使用无磷洗涤剂；②　城市生活垃圾分类处理；③ 推广使用一次性木质筷子；④ 推广使用清洁能源；⑤过量使用化肥、农药；⑥推广使用无氟冰箱。其中有利于保护环境的是（　　）‎ A. ①②④⑤ B. ②③④⑥ C. ①②④⑥ D. ③④⑤⑥‎ ‎【答案】C - 17 -‎ ‎【解析】①使用含磷洗衣粉会使水体富营养化，造成水污染，所以推广使用无磷洗涤剂，正确；②垃圾是放错了位置的资源，回收再利用，既保护环境，又节约资源，所以正确；③树木能通过光合作用吸收二氧化碳，减缓温室效应，同时生产一次性筷子需要消耗能源，所以推广使用一次性木筷是错误的；④推广使用清洁能源可以减少空气污染物的排放，所以正确；⑤过量使用化肥、农药，残留的农药、化肥随水流入江河，能造成水污染，所以错误；⑥氟里昂能产生氯原子，它是臭氧分解的催化剂，购买不含“氟里昂”的绿色环保冰箱，可能破坏臭氧层，所以正确；答案选C。‎ 点睛：本题考查环境保护的知识点。环境污染是当今世界面临的三种重大问题之一，已影响到人类的生产、生活、身体健康以及人类社会发展，应注意污染来源、危害、防治措施、变害为利的新工艺和新方法等知识，并且要密切联系实际，关注相关生活情景和热点新闻。‎ ‎28. 我国近海海域海水中一些元素含量普遍超标，富营养化十分严重。经常发生“赤潮”现象。下列生活用品中能引起“赤潮”的是 （ ）‎ A. 肥皂 B. 含磷洗涤剂 C. 加酶洗衣粉 D. 化妆品 ‎【答案】B ‎【解析】试题分析：赤潮是在特定的环境条件下，海水中某些浮游植物、原生动物或细菌爆发性增殖或高度聚集而引起水体变色的一种有害生态现象，主要是由于含磷洗涤剂引起的，答案选B。‎ 考点：考查赤潮的有关判断 点评：该题是基础性试题的考查，主要是考查学生对赤潮发生原因的熟悉了解程度，意在培养学生的环境保护意识，增强学生的社会责任感。‎ ‎29. 目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及 （ ）‎ A. SO2 B. NO2 C. CO2 D. 可吸入颗粒物 ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：CO2不是大气污染物，在空气质量日报中并没有被列入，但CO2的大量排放会造成温室效应，答案选C。‎ 考点：考查大气污染、空气质量日报的有关判断 点评：该题是常识性知识的考查，难度不大。属于基础性知识的考查，学生记住即可。‎ ‎30. 下列物质和新制Cu（OH）2悬浊液共热，有砖红色沉淀产生的是 （ ）‎ A. 油脂 B. 乙醇 C. 葡萄糖 D. 乙酸 - 17 -‎ ‎【答案】C ‎【解析】和新制Cu（OH）2悬浊液共热，有砖红色沉淀产生的物质应该含有醛基。一般是醛类有机物（含有-CHO基团），如甲醛（HCHO），乙醛（CH3CHO），葡萄糖（CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO ），甲酸、甲酸酯、甲酸盐等与新制Cu（OH）2共热，有红色沉淀产生。油脂、乙醇、乙酸都不含-CHO，只有葡萄糖含-CHO，答案选C。‎ ‎31. 下列物质属于离子化合物且含有共价键的是 （ 　 ）‎ A. HCl B. NaCl C. NaOH D. H2O ‎【答案】C ‎【解析】A、HCl为只含共价键的共价化合物，选项A不选；B、NaCl为只含离子键的离子化合物，选项B不选；C、NaOH为既含离子键又含共价键的离子化合物，选项C选；D、H2O为只含共价键的共价化合物，选项D不选。‎ ‎32. 下列物质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，并且都放出氢气的是（ ）‎ A. Fe B. Al C. Al2O3 D. Si ‎【答案】B ‎【解析】既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，并且都放出氢气的是铝，故选B。‎ 点睛：高中阶段既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，并且都放出氢气的物质只有铝。‎ ‎33. 下列反应类型的分类，不正确的是 （ ）‎ A. A B. B C. C D. D ‎【答案】C ‎【解析】A、在反应中，有元素化合价升降，即电子转移(得失或偏移)的化学反应是氧化还原反应，反应中钠和氧元素化合价都有变化，选项A正确；B、在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应的方向进行的反应，叫做可逆反应，选项B正确；C、‎ - 17 -‎ 置换反应是一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应，该反应中生成物无单质生成，不属于置换反应，而属于取代反应，选项C不正确；D、象乙烯与溴反应生成1，2-二溴乙烷这样断开双键或者三键，在键的两边分别加上其他的原子或者原子团的反应，就是加成反应，选项D正确。答案选C。‎ ‎34. 下列关于如图所示装置的叙述正确的是 （ ）‎ A. 锌是正极 B. 铜片质量逐渐减少 C. 铜片表面发生还原反应 D. 电流从锌片经导线流向铜片 ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：这是一个原电池装置，根据原电池原理，锌片溶解发生氧化反应属于负极，A选项错误；铜片有气泡冒出，质量不变,B选项错误；铜片属于正极，正极发生还原反应。C选项正确。根据原电池原理，电流从正极经导线流向负极，即电流从铜片（正极）经导线流向锌片（负极），D选项错误。故选C。‎ 考点：原电池原理。‎ 点评：考查原电池原理，熟悉正负极判断及正负极反应，可以记成“负氧正还”即负极发生氧化反应，正极发生还原反应。‎ ‎35. 以下有关离子检验的说法不正确的是 （ ）‎ A. 检验Cl-时发生的离子反应为：Ag++Cl-=AgCl↓‎ B. 检验SO42-时发生的离子反应为：Ba2++ SO42-==BaSO4↓‎ C. 待测液中滴入KSCN溶液，若溶液变血红色，则待测液中存在Fe3+‎ D. 待测液中滴入盐酸，若产生CO2，则待测液中存在CO32-‎ ‎【答案】D ‎【解析】A.使用硝酸银溶液和稀硝酸检验Cl—，发生的离子反应为：Ag++Cl=AgCl↓，故A正确；B.使用氯化钡溶液和稀盐酸检验SO42，发生的离子反应为：Ba2++ SO42—==BaSO4↓，故B正确；C. KSCN与 Fe3+形成血红色，故C正确；D.盐酸与发生反应，也会产生CO2，故D不正确。故选D。‎ ‎36. 下列说法不正确的是 　（ 　）‎ A. 阿司匹林具有解热镇痛作用 B. 长期饮用纯净水，有可能引起一些微量元素缺乏症 - 17 -‎ C. Al（OH）3能用于治疗胃酸过多 D. 使用青霉素时，直接静脉注射可以不用进行皮肤敏感测试 ‎【答案】D ‎【解析】A、阿司匹林：即乙酰水杨酸，其化学式为C9H8O4，具有解热镇痛作用，选项A正确；B、纯净水中缺少一些人体必需的微量元素，所以长期饮用纯净水，有可能引起一些微量元素缺乏症，选项B正确；C、氢氧化铝能中和过多的胃酸，可以治疗因胃酸过多导致的胃部不适，选项C正确；D、注射青霉素后可能出现青霉素过敏反应，从用药安全角度考虑，使用青霉素前要进行皮肤敏感性测试，选项D不正确。答案选D。‎ ‎37. 现代以石油化工为基础的三大合成材料是 （ ）‎ ‎　①合成氨 ②塑料 ③医药 ④合成橡胶 ⑤合成尿素 ⑥合成纤维 ‎ ‎⑦合成洗涤剂 A. ②④⑦ B. ②④⑥ C. ①③⑤ D. ④⑤⑥‎ ‎【答案】B ‎【解析】试题分析：石油化工是20世纪兴起的一种综合利用石油产品的工业．化学科技工作者把燃料油中较大的分子裂解成含二个、三个、四个碳原子等的小分子，然后把它们加工制成各种产品，如塑料、合成纤维、合成橡胶、药物、农药、炸药、化肥等等，其中塑料、合成纤维、合成橡胶为三大合成材料，②④⑥正确，故选B。‎ 考点：考查了合成材料的相关知识。‎ ‎38. 下列说法不正确的是 ( )‎ A. 有些活泼金属如钠、镁、铝可作热还原法的还原剂 B. 用电解熔融NaCl的方法来冶炼金属钠 C. 回收废旧金属可以重新制成金属或它们的化合物 D. 可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝 ‎【答案】D ‎【解析】A、铝热反应就是用铝作还原剂，还原比其活动性弱的金属，当然，其他活泼金属如钠、镁也可以作还原剂，选项A正确；B、金属钠的获取是电解熔融的氯化钠，选项B正确；C、废旧金属的回收利用，是节约资源、防止污染的好办法，选项C正确；D、铝是活泼的金属，用一般的还原剂如焦炭或一氧化碳很难将其从它的化合物中还原出来，冶炼方法应是电解法，选项D不正确。答案选D。‎ - 17 -‎ 二、不定项选择题（每小题有一个或两个选项符合题意。每小题3分，共36分。正确答案只有一个选项的，多选或错选给0分；正确答案有两个选项的，只要选错一个就给0分，只选了一个且为正确的给2分。）‎ ‎39. 下列玻璃仪器中可以直接加热的是 （ ）‎ A. 烧杯 B. 蒸馏烧瓶 C. 蒸发皿 D. 试管 ‎【答案】CD ‎【解析】烧杯、蒸馏烧瓶不能直接加热，需要垫石棉网，蒸发皿和试管可以直接加热，答案选CD。‎ 点睛：可以加热的化学仪器有：①试管：直火加热，一般用量少的实验，不能用酒精喷灯加热；②蒸发皿：直火加热，一般用于蒸发溶液结晶；③坩埚：直火加热，一般用于熔化熔点高的反应物；④烧杯：垫石棉网加热，一般用于加热溶液，加速反应；⑤烧瓶：垫石棉网加热，一般用于溶液间反应；⑥蒸馏烧瓶：垫石棉网加热，一般用于蒸馏溶液提纯。‎ ‎40. 下列物质中，属于合金的是 （ ）‎ A. 水银 B. 铝 C. 钢铁 D. 生铁 ‎【答案】CD ‎【解析】水银是单质金属汞；铝是单质；钢铁为含碳量为0.03%-2%的铁合金；生铁是含碳量为2%-4.3%的铁合金。答案选CD。‎ 点睛：本题考查了合金的判断，合金是由金属与另一种(或几种)金属或非金属所组成的具有金属通性的物质。‎ ‎41. 下列物质中，属于电解质的是 （ ）‎ A. Na2SO4 B. CH4 C. Cu D. H2‎ ‎【答案】A ‎【解析】试题解析：电解质是：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，故电解质必须符合下列条件：1、在水溶液中能导电的物质必须是原物质，不能是与水反应后的物质；2、必须是化合物。甲烷不电离，铜和氢气均是单质，故只有A正确。‎ 考点：电解质 ‎42. 下列物质中，能形成酸雨的主要气体的是 （ ）‎ A. N2 B. SO2 C. CO2 D. NO2‎ ‎【答案】BD ‎【解析】A、N2不溶于水且与水不反应，不能形成酸雨，选项A不符合；B、SO2和水反应生成亚硫酸、亚硫酸被氧化生成硫酸，溶液呈酸性，pH＜5.6，可形成酸性，选项B符合；C、CO2‎ - 17 -‎ 与水反应生成碳酸，溶液pH=5.6，不形成酸性，选项C不符合；D、NO2和水反应生成硝酸和NO，NO遇空气中氧气反应生成NO2，可形成酸性，选项D符合。答案选BD。‎ ‎43. 下列说法正确的是 (   )‎ A. 二氧化碳的相对分子质量是44 B. “物质的量浓度”可简称为“量浓度”‎ C. 阿伏加德罗常数的单位是mol-1 D. 1 mol任何物质所占体积都是22.4 L ‎【答案】AC ‎【解析】A．二氧化碳的相对分子质量是44，正确；‎ B．“物质的量浓度”是一个整体不能简称为“量浓度”，B错误；‎ C．阿伏加德罗常数的单位是mol-1，C正确；‎ D.1 mol任何气态物质在标准状况下所占体积都是22.4 L，固体和液体不是，气体在非标准状况下也不一定是22.4 L，D错误。‎ 选AC ‎44. 下列实验操作不会用到玻璃棒的是 （ ）‎ A. 过滤 B. 蒸发 C. 蒸馏 D. 稀释浓硫酸 ‎【答案】C ‎【解析】玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，在溶解中加速溶解。在过滤中引流，防止液体飞溅。在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅，据此即可解答。A、过滤实验中要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗，在做过滤实验时，为防止液体直接倒入而冲破滤纸，在向漏斗内倒入液体时，应使液体沿玻璃棒慢慢流入，玻璃棒起引流作用，选项A正确； B、在蒸发结晶实验中使用玻璃棒，一是蒸发时用玻璃棒搅拌，加快散热，防止液滴飞溅，二是用玻璃棒转移晶体，选项B正确；C、蒸馏实验中主要用到蒸馏烧瓶、酒精灯、铁架台、冷凝管以及牛角管和锥形瓶，用不到玻璃棒，选项C错误；D、稀释浓硫酸用到烧杯和玻璃棒，玻璃棒的作用是搅拌，选项D正确。答案选C。‎ ‎45. 据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数为272.该元素的原子序数为 （　 　）‎ A. 111 B. 161 C. 272 D. 433‎ ‎【答案】A ‎【解析】原子中存在：中子数+质子数=质量数，则质子数=质量数-中子数=272-161=111，又质子数=原子序数=核外电子数，所以该元素的原子序数为111，故选A。‎ 点睛：答题时注意两个关系：中子数+质子数=质量数，质子数=原子序数=核外电子数。‎ - 17 -‎ ‎46. 下列物质中一定不是天然高分子的是 （ ）‎ A. 橡胶 B. 乙酸 C. 葡萄糖 D. 蛋白质 ‎【答案】BC ‎【解析】A、若是天然橡胶，则成分是聚异戊二烯，是天然高分子化合物，选项A不选； B、乙酸相对分子质量不大，是小分子，不是天然高分子，选项B选；C、葡萄糖相对分子质量较小，不是高分子化合物，选项C选；D、蛋白质为天然有机高分子化合物，选项D不选。答案选BC。‎ 点睛：本题考查高分子化合物的判断。清楚高分子化合物概念及常见的天然高分子化合物即可顺利解答本题。高分子化合物相对分子质量特别大一般达1万以上、一般具有重复结构单元。有机高分子化合物可以分为天然有机高分子化合物（如淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶等）和合成有机高分子化合物（如聚乙烯、聚氯乙烯等），它们的相对分子质量可以从几万直到几百万或更大，但他们的化学组成和结构比较简单，往往是由无数（n）结构小单元以重复的方式排列而成的。‎ ‎47. 垃圾资源化的方法是 （ ）‎ A. 填埋 B. 焚烧 C. 堆肥法 D. 分类回收法 ‎【答案】D ‎【解析】A、因填埋的垃圾并没有进行无害化处理，残留着大量的细菌、病毒；还潜伏着沼气、重金属污染隐患，其垃圾渗漏液还会长久地污染地下水资源，选项A错误；B、用焚烧技术将垃圾转化为灰烬、气体、微粒和热力，虽然有一定的好处，但由于焚烧过程中会产生如二噁英的强致癌物，选项B错误；C、因堆肥法对垃圾分类要求高、有氧分解过程中产生的臭味会污染环境，容易造成二次污染，选项项C错误；D、将不同的垃圾分开放，这样做的最终目的就是要把有危害的垃圾资源化利用和无害化处理，选项D正确。答案选D。‎ ‎48. 下列说法中，正确的是 （ ）‎ A. 用氢氧化钠溶液清洗沾在皮肤上的硫酸 B. 用碱石灰吸收氨气中的水分 C. 用稀硝酸洗去残留在试管壁上的银 D. 用酒精萃取碘水中的碘 ‎【答案】BC ‎【解析】A、氢氧化钠具有腐蚀性，不能用氢氧化钠洗皮肤上的硫酸，且反应放热，应用大量的水冲洗即可，选项A错误；B、碱石灰能吸收水蒸气且不与氨气反应，所以可以用于吸收氨气中的水蒸气，选项B正确；C、稀硝酸与银反应生成硝酸银、一氧化氮和水，选项C正确；D、酒精和水互溶，不能用酒精萃取碘水中的碘，可选用四氯化碳，选项D错误。答案选BC。‎ - 17 -‎ ‎49. 可逆反应在一定条件下达到化学反应平衡时 ( )‎ A. 正反应速率与逆反应速率相等 B. 正反应速率与逆反应速率均为零 C. 反应物和生成物浓度相等 D. 反应停止了 ‎【答案】A ‎【解析】试题分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．‎ 解：A、化学平衡是动态平衡，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，故A正确；‎ B、化学平衡是动态平衡，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0，故B错误；‎ C、当体系达平衡状态时，正逆反应速率相等，反应物和生成物浓度不变，故C错误；‎ D、反应是动态平衡，正逆反应速率相等，但不为0，故D错误；‎ 故选A．‎ ‎50. 等体积的氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液可以使等体积、等物质的量浓度的硝 酸银溶液中的银离子完全沉淀，则此三种溶液的物质的量浓度之比为 （ ）‎ A. 1:2:3 B. 3:2:1 C. 1:1:1 D. 6:3:2‎ ‎【答案】D ‎【解析】设生成AgCl为1mol，则：由NaCl~~~MgCl2~~~AlCl3~~~AgCl↓可知，氯化钠、氯化镁和氯化铝的物质的量分别为1mol、mol、mol，结合c=可知，等体积（设为VL）的三种溶液的物质的量浓度之比为：::=6:3:2。答案选D。‎ - 17 -‎