上海市复兴高级中学2020届高三上学期期中考试化学试卷 Word版含答案 8页

上海市复兴高级中学2019学年第一学期期中考试 高三年级化学试卷（等级考）‎ 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23‎ 一、选择题 ‎1. 太空分子13C17O的发现有助于揭示行星诞生之谜。13C17O与12C16O（ ）‎ ‎ A. 互为同素异形体 B. 互为同位素 ‎ C. 具有相同的性质 D. 具有相同的电子数 ‎2. CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是（ ）‎ ‎ A. 光合作用 B. 化石燃料的燃烧 ‎ C. 自然降雨 D. 石灰岩被硫酸溶蚀 ‎3. 电解饱和食盐水过程中（ ）‎ ‎ A. 有非极性共价键的断裂 B. 有非极性共价键的形成 ‎ C. 有离子键的断裂 D. 有离子键的形成 ‎4. BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl3相似，由此可推BeCl2（ ）‎ ‎ A. 熔融态不导电 B. 水溶液呈中性 C. 熔点比BeBr2高 D. 不与NaOH溶液反应 ‎5. 下列反应中，反应后固体物质质量增加的是（ ）‎ ‎ A. 乙醇与空气混合气体通过灼热的铜丝 B. 二氧化碳通过过氧化钠粉末 ‎ C. 隔绝空气下将硫粉与铁粉混合加热 D. 铜粉投入氯化铁溶液中 ‎6. 一般情况下，前者无法决定后者的是（ ）‎ ‎ A. 原子核外电子排布——元素在周期表中的位置 B. 弱电解质的相对强弱——相同温度、相同浓度下电离度的大小 C. 分子间作用力的大小——分子稳定性的高低 D. 物质内部储存的能量高低——化学反应的热效应 ‎7. 能证明甲酸是弱酸的实验事实是（ ）‎ ‎ A. 甲酸溶液与Zn反应放出H2 B. 0.1mol/L甲酸钠溶液的pH大于7‎ ‎ C. 甲酸溶液与大理石作用有CO2生成 D. 0.1mol/L甲酸可使紫色石蕊试液变红 ‎8. 氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中（ ）‎ ‎ A. 75.77%表示35Cl的质量分数 B. 24.23%表示35Cl的丰度 C. 35.453表示氯元素的相对原子质量 D. 36.966表示37Cl的质量数 第 8 页 / 共 8 页 ‎ ‎9. 下列反应中的氨与反应4NH3+5O2→4NO+6H2O中的氨作用相同的是（ ）‎ ‎ A. 2NH3+3CuO→3Cu+N2+3H2O ‎ B. 2Na+2NH3→2NaNH2+H2‎ ‎ C. NH3+HNO3→NH4NO3‎ ‎ D. 3SiH4+4NH3→Si3N4+12H2‎ ‎10. 某同学在所收到的信封上发现有收藏价值的邮票，便将邮票剪下来浸入水中，以去掉邮票背面的黏合剂。根据“相似相溶”原理，该黏合剂的成分可能是（ ）‎ ‎ A. B. ‎ ‎ C. D. ‎ ‎11. 向含有Al3+、Fe2+、Na+和NH4+的溶液中加入足量的NaOH溶液，在空气中充分搅拌，再加入过量稀盐酸。所得溶液与原溶液相比，离子数目基本不变是（ ）‎ ‎ A. Al3+ B. Fe2+ C. Na+ D. NH4+‎ ‎12. 如图进行乙酸乙酯的制备实验，过程中发现收集装置中溶液的红色逐渐褪去，振荡后有少量气体生成，此过程中一定存在且书写正确的化学方程式是（ ）‎ ‎ A. CH3COOH+C2H518OHCH3COOC2H5+H218O ‎ B. CO32-+2H2OH2CO3+2OH-‎ ‎ C. Na2CO3+H2SO4→Na2SO4+H2O+CO2‎ ‎ D. Na2CO3+CH3COOH→CH3COONa+NaHCO3‎ ‎13. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉，充分反应后，残留固体能被磁铁所吸引，对剩余溶液分析合理的是（ ）‎ ‎ A. 可能有Cu2+ B. 一定有Fe2+‎ ‎ C. 一定有Fe3+ D. 可能有Fe3+‎ ‎14. 一定温度下在某密闭容器中，合成氨反应已达到平衡状态。在t1时改变某一条件，混合气体中N2的百分含量发生如图所示变化，推测改变的条件可能是（ ）‎ ‎ A. 增大压强 ‎ B. 升高温度 ‎ C. 移走部分NH3‎ ‎ D. 充入一定量H2‎ 第 8 页 / 共 8 页 ‎ ‎15. 在酸性溶液中能大量共存的是（ ）‎ ‎ A. K+、Ca2+、HCO3-、Cl- B. Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-‎ ‎ C. Na+、Al3+、NH4+、SO42- D. Ba2+、Fe3+、Cl-、SO42-‎ ‎16. 25℃时，在某物质的溶液中，有水电离出的c(H+)=1×10-8mol/L，下列说法正确的是（ ）‎ ‎ A. a=7时，溶质一定是强酸强碱盐 ‎ B. a>7时，溶质不可能是盐 ‎ C. a<7时，溶液pH可能为14-a ‎ D. a>7时，Kw大于1×10-4‎ ‎17. 由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。向混盐CaOCl2中加入足量浓硫酸，可发生反应：‎ ‎ CaOCl2+H2SO4(浓)→CaSO4+Cl2+H2O。下列说法错误的是（ ）（NA表示阿佛加德罗常数）‎ ‎ A. 浓硫酸体现氧化性与酸性 B. 1mol CaOCl2中含有3NA个离子 ‎ C. CaOCl2中既含离子键又含共价键 D. 每产生1mol Cl2，转移NA个电子 ‎18. 现有甲、乙、丙三瓶等体积等浓度的FeCl3溶液。若往甲瓶中通入少量氯化氢气体，往乙瓶中通入相 ‎ 同量的碘化氢气体，丙瓶不变，片刻后，三瓶溶液中Fe3+的物质的量浓度大小关系是（溶液的体积变 ‎ 化忽略不计）（ ）‎ ‎ A. 甲=乙>丙 B. 乙>丙>甲 C. 丙>甲=乙 D. 甲>丙>乙 ‎19. 有机物A与B的分子式为C5H10O2，在酸性条件下均可水解，发生如下转化关系，下列有关说法中错误的是（ ）‎ ‎ A. X、Y一定互为同分异构体 ‎ B. X、Y一定含有相同官能团 ‎ C. 若A能发生银镜反应，则B一定也可以 ‎ D. C所含碳原子数最多为3个 ‎20. 室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mL pH=3.0的醋酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4.0。关于甲、乙 ‎ 烧杯中溶液的描述正确的是（ ）‎ ‎ A. 溶液的体积10V甲=V乙 ‎ B. 水电离出的H+浓度：c(H+)甲=10c(H+)乙 ‎ C. 若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲=乙 ‎ D. 若分别用pH=11的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液体积：甲=乙 第 8 页 / 共 8 页 ‎ 二、综合分析题 ‎（一）合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜（I）、氨水]吸收在生产过程中产生的CO和CO2等气体。铜液吸收CO的反应是放热反应，其化学方程式为：‎ ‎ CH3COO[Cu(NH3)2](aq)+CO(g)+NH3(aq)CH3COO[Cu(NH3)3(CO)](aq)‎ ‎ 完成下列填空：‎ ‎21. 要提高铜液吸收CO的反应速率，可以采取的措施是_______（选填编号）。‎ ‎ a. 减压 b. 增加NH3的浓度 c. 升温 d. 及时移走产物 ‎22. 铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式 ________________________。‎ ‎23. 吸收CO后的铜液经过适当处理又可再生，恢复其吸收CO的能力以循环使用，铜溶液再生的适宜条 ‎ 件是_________________________。‎ ‎24. 铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为____________。其中氮元素原子最外 ‎ 层电子排布的轨道表达式是____________________。通过比较______________可判断氮、磷两种非金属元素的非金属性强弱。‎ ‎25. 已知CS2与CO2分子结构相似，CS2的电子式是____________。CS2熔点高于CO2，其原因是______‎ ‎ _____________________________________________________________________。‎ ‎（二）铁、钴（Co）、镍（Ni）是同族元素，主要化合价均为+2、+3价，都是较活泼的金属，它们的化合物在工业上有重要的应用。完成下列填空：‎ ‎26. Co2+和Fe3+均可与KSCN溶液发生相似的反应。向CoCl2溶液中加入KSCN溶液，生成某种带有两个单位负电荷的蓝色离子，其化学式为_______________________。‎ ‎27. 碳酸镍可用于电镀、陶瓷器着色等。镍矿渣中镍元素的主要存在形式是Ni(OH)2和NiS，从镍矿渣出发制备碳酸镍的反应如下：‎ ‎（1）第一步：向镍矿渣中加入稀硫酸和NaClO3浸取出Ni2+。‎ 反应的离子方程式有：‎ ‎①_____________________________________；‎ ‎②___NiS+___ClO3-+___H+→___Ni2++___S+___Cl-+___H2O 配平反应②。‎ ‎（2）第二步：再加入Na2CO3溶液，产生的沉淀即为碳酸镍。‎ 检验Ni2+是否沉淀完全的方法是_____________________________________。‎ 第 8 页 / 共 8 页 ‎ ‎28. CoxNi(1-x)Fe2O4（其中Co、Ni均为+2价）可用作H2O2分解的催化剂。‎ ‎（1）该催化剂中铁元素的化合价为__________。‎ ‎（2）右图表示两种不同方法制得的催化剂在10℃时催化分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随x变化曲线。由图中信息可知：‎ ‎ ①_______水热法制取得到的催化剂活性更高；‎ ‎ ②Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是_______。‎ ‎（三）氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如下：‎ ‎ 完成下列填空：‎ ‎29. 写出反应类型。反应②________ 反应④_______。‎ ‎30. 写出反应③的化学方程式：________________________________。‎ ‎31. 除了F外，反应⑤的另一种产物是_______（填化学式）。已知吡啶是一种有有机碱，其作用是_________。‎ ‎32. 写出一种满足下列条件的的同分异构体的结构简式 _______________________。‎ ‎ i. 能发生银镜反应 ii. 分子中只含三种不同化学环境的氢原子 ‎33. 4-甲氧基乙酰苯胺（）是重要的精细化工中间体，综合题示信息，写出由苯甲醚（）制备4-甲氧基乙酰苯胺的合成路线（其他试剂任选）。‎ ‎ _________________________________________________________________________‎ ‎（四）已知反应MgCl2+6NH3MgCl2·6NH3具有极好的可逆吸、放氨特性。某课题组在实验室探究其特性，其中氨化(吸氨)过程实验装置如图1，放氨过程实验装置如图2。‎ 第 8 页 / 共 8 页 ‎ 相关物质的性质见下表：‎ 物质名称 溶解性 NH3‎ MgCl2‎ MgCl2·6NH3‎ 水 易溶 易溶 易溶 乙二醇（沸点197℃）‎ 易溶 易溶 难溶 ‎ 完成下列填空：‎ ‎34. 实验室采用固固加热的方式制备NH3，制备反应的方程式为_________，图1中虚框内装置的作用是_______________________________。‎ ‎35. 氨化过程采用冰水浴的原因可能是_____（选填编号）。‎ a. 氨化过程吸热，促进反应正向进行 b. 加快反应速率 c. 防止氨气挥发，提高氨气利用率 D. 增大产物的溶解度 ‎ 氨化结束后，从混合体系中分离MgCl2·6NH3所需的玻璃仪器除烧杯外，还有_____。‎ ‎36. 进行放氨实验时，三颈烧瓶中加入MgCl2·6NH3和足量烧碱的浓溶液，加热，并不断通入N2，通入N2目的是________________________________________________________________。‎ ‎37. 通过观察图2烧杯中现象的变化可以监控放氨的程度，若加入MgCl2·6NH3的物质的量为0.010mol，要判断放氨率是否达到或超过90%，烧杯中溶液可以是含有少量指示剂______（填名称）和_____mol H+的强酸溶液。‎ 第 8 页 / 共 8 页 ‎ 参考答案 一、选择题（共40分，每小题2分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ D B B A B C B C A B ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ A D B C C C A D D D 二、综合分析题 ‎（一）（本题共16分）‎ ‎21. bc（2分）‎ ‎22. 2NH3+CO2+H2O→(NH4)2CO3（2分）‎ ‎23. 高温低压（2分）‎ ‎24. C>N>O>H（2分）；（2分）‎ ‎ HNO3和H3PO4酸性强弱或NH3和PH3热稳定性强弱（2分）‎ ‎25. （2分）‎ ‎ CO2和CS2均为分子晶体且结构与组成相似，其熔点高低与分子量有关；分子量越大，熔点越高。‎ ‎ 由于CS2的分子量大于CO2的分子量，所以CS2熔点更高（2分） ‎ ‎（二）（本题共14分）‎ ‎26. [Co(SCN)4]2-（2分）‎ ‎27. Ni(OH)2+2H+→Ni2++2H2O（2分）‎ ‎ __3_NiS+_1__ClO3-+__6_H+→__3_Ni2++_3__S+__1_Cl-+_3__H2O（2分）‎ ‎ 静置，向上层清液中继续滴加Na2CO3溶液，若无沉淀产生则说明已沉淀完全（2分）‎ ‎28. +3（2分）；微波（2分）；Co2+（2分）‎ ‎（三）（本题共15分）‎ ‎29. 取代反应（2分）；还原反应（2分）‎ ‎30. （2分）‎ ‎31. HCl（2分）；吡啶作为有机碱可与产物HCl反应使其浓度降低，平衡正向移动，提高F的产率（2分）‎ ‎32. （2分）‎ 第 8 页 / 共 8 页 ‎ ‎33. （3分）‎ ‎（四）（本题共15分）‎ ‎34. Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O（2分）‎ ‎ 吸收尾气、防倒吸、防止右侧水蒸气进入反应器（3分）‎ ‎35. c（2分）漏斗、玻璃棒（2分）‎ ‎36. 排出不断生成的NH3促进放氨反应正向进行，同时确保锥形瓶内NH3被完全排进烧杯内（2分）‎ ‎37. 甲基橙（2分）；0.054（2分）‎ 第 8 页 / 共 8 页 ‎