高中化学第四章非金属及其化合物4_4硝酸的性质学案新人教版必修1 3页

真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 - 1 - 第四节 氨 硝酸 硫酸 第四课时 硝酸的性质 学习目标 1．熟记硝酸的化学性质，会写方程式。 2．对硝酸的强氧化性有深刻的认识。 3．知道硝酸的用途。 新知预习 知识点一：硝酸的物理性质 纯硝酸为__ _色、____________的液体，____挥发，能与水以任意比互溶。 知识点二：硝酸的化学性质 硝酸具有酸的通性，但浓硝酸和稀硝酸与活泼金属反应都不放出氢气．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。同时，硝酸还具有强氧 化性，且浓度越大，氧化性越____________。 1、不稳定性 浓硝酸见光或遇热易分解，方程式为 。 实验中用到浓 HNO3 时，一般不强热而用微热，是为了尽量减少 。 【思考与交流】①浓硝酸中因溶有 NO2 而呈黄色。如何让黄色消失？ ②实验室该如何保存浓硝酸？ 2、强酸性 HNO3 能和所有的碱、碱性氧化物反应。写出硝酸与 Fe(OH)3、CuO 反应的方程式。 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 - 2 - 3、强氧化性。浓硝酸被还原的产物一般是 NO2、稀硝酸呗还原的产物一般是 NO。 （1）与金属反应。（可直接将金属氧化到最高价．．．，且反应不产生氢气．．．．．） 观察浓 HNO3、稀 HNO3 分别与 Cu 反应实验现象，并根据现象推断是什么产物，完成下面方程式， 判断反应中硝酸表现了什么性质。 Cu + HNO3（浓）== Cu + HNO3（稀）== （2）与非金属反应 C + HNO3（浓）== 王水：浓硝酸与浓盐酸以 比 的体积比混合后所得溶液，可以溶解所有金属包 括 。 （3）与某些具有还原性的化合物反应（主要是-2 价硫、+4 价硫、-1 价碘、-1 价溴、+2 价铁等化 合物） FeO + HNO3(浓) == Na2SO3 + HNO3(稀) == 【思考与交流】③稀硝酸与铜反应也可以观察到有少量红棕色的 NO2 生成，请设计一个实验证明，铜 与稀硝酸反应只产生 NO 而没有 NO2。下图的装置能否证明？思考该实验成功的关键是什么？ ④HNO3 的氧化性很强，能够氧化除 Au、Pt 以外的所有金属，然而实际生活中我们却可以用铁罐 或铝罐来贮存浓硝酸，这是为什么呢？ 【归纳总结】浓硫酸与硝酸的特性比较 浓 H2SO4 稀 HNO3 浓 HNO3 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 - 3 - 强 氧 化 性 与金属 Fe、Al（常温） Cu（加热） 与非金属 C（加热） 与化合物 其他特性 王水 知识点三：硝酸的用途 硝酸和硫酸一样都是重要的化工原料和实验室中必备的重要试剂，在工业上可用于制 课内达标 （ ）1、在下列变化中，能表明硝酸具有氧化性的是（双选） A．能使石蕊试剂变红色 B．能跟 Ag 反应生成 AgNO3 C．能和碳酸钙反应 D．能和 FeO 反应生成 Fe(NO3)3 （ ）2、Cu 粉放入稀 H2SO4 中，加热后无明显变化，当加入一种盐后，Cu 粉质量减少，而溶液变 蓝，同时有气体生成，此盐可能是 A．Na2SO4 B．NaCl C．NaNO3 D．Na3PO4 （ ）3、下列对于硝酸的认识中不正确的是 A．浓 HNO3 和稀 HNO3 都具有强氧化性 B．铜与 HNO3 的反应属于置换反应 C．金属与 HNO3 反应一般不产生氢气 D．可用铁或铝制的容器盛装浓 HNO3 课后收获 我学会了： 我有疑问的地方：