2020新教材高中化学课时作业1硫和二氧化硫新人教版第二册 7页

课时作业1　硫和二氧化硫 ‎ [学业达标]‎ ‎1．下列说法中正确的是(　　)‎ A．硫是一种不溶于水的黄色晶体 B．硫与金属反应时作氧化剂，与非金属反应时作还原剂 C．硫与铁反应时生成硫化铁 D．硫在自然界中仅以化合态存在 解析：硫与H2反应时作氧化剂；硫与铁反应生成硫化亚铁；硫在自然界中既有化合态又有游离态。‎ 答案：A ‎2．下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是(　　)‎ A．Ba(OH)2 B．Ba(NO3)2‎ C．Na2S D．BaCl2‎ 解析：SO2是酸性氧化物，能与Ba(OH)2溶液反应生成BaSO3沉淀；H2SO3属于中强酸，不能与BaCl2溶液反应；H2SO3中S元素呈＋4价，因此H2SO3在反应中既可表现酸性，又可表现还原性与氧化性，SO2与Ba(NO3)2、Na2S反应的方程式分别为3SO2＋2H2O＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2NO↑＋2H2SO4,3SO2＋2Na2S===3S↓＋2Na2SO3。‎ 答案：D ‎3．下列气体中，有毒、能污染大气，但可以用碱液吸收的是(　　)‎ A．CO B．CO2‎ C．SO2 D．N2‎ 解析：CO和SO2是大气污染物，但CO不能和碱液反应，SO2是酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水。‎ 答案：C ‎4．为了除去SO2中少量的HCl气体，应将混合气体通入(　　)‎ A．溴水 B．NaHSO3饱和溶液 C．NaOH溶液 D．NaHCO3饱和溶液 解析：除杂的原则“不增不减”。即不能引入杂质离子，不能减少要保留的物质。‎ 答案：B ‎5．用某溶液浸湿滤纸后，将滤纸置于集气瓶口，以检验瓶中是否收集满SO2气体，则该溶液是(　　)‎ A．BaCl2溶液 B．酸性KMnO4溶液 7‎ C．淀粉KI溶液 D．澄清石灰水 解析：SO2与BaCl2溶液、淀粉KI溶液都不发生反应；SO2与滤纸上的澄清石灰水反应能生成少量的CaSO3白色沉淀，但此现象并不明显；酸性KMnO4溶液能氧化SO2，自身被还原，使溶液的紫色褪去，现象明显，可以检验SO2气体是否集满。‎ 答案：B ‎6．下列有关三氧化硫的说法中，正确的是(　　)‎ A．SO3极易溶于水，且与水反应生成H2SO4‎ B．SO2、SO3均具有漂白性，均能使石蕊溶液变红色 C．SO3可与碱反应，但不与碱性氧化物反应 D．SO2在空气中易被氧化为SO3‎ 解析：SO3不具有漂白性，SO2不能漂白指示剂，两者均可使石蕊溶液变红色，SO2不易被空气中的氧气氧化，只有在催化剂存在下加热才能被氧化为SO3，故B、D错误；SO3既可与碱反应，也可与碱性氧化物反应，故C错误。‎ 答案：A ‎7．下列物质能与SO2气体起反应，但无沉淀产生的是(　　)‎ ‎①溴水　②Ba(OH)2溶液　③石灰水　④Na2CO3溶液　‎ ‎⑤稀硫酸　⑥Na2SO4　⑦Na2SO3‎ A．只有① B．①④⑤‎ C．④⑥⑦ D．①④⑦‎ 解析：①溴水与SO2的反应为Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr；②Ba(OH)2溶液与SO2的反应为Ba(OH)2＋SO2===BaSO3↓＋H2O，生成沉淀；③石灰水与SO2的反应为Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2O，生成沉淀；④Na2CO3溶液与SO2的反应为Na2CO3＋SO2===Na2SO3＋CO2；稀硫酸、Na2SO4与SO2不反应；⑦Na2SO3与SO2的反应为Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3，所以符合要求的是①④⑦。‎ 答案：D ‎ [等级突破]‎ ‎8．如图所示装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是(　　)‎ 选项 试剂 现象 结论 A 酸性KMnO4溶液 溶液褪色 SO2有氧化性 7‎ B 品红溶液 溶液褪色 SO2有漂白性 C NaOH溶液 无明显现象 SO2与NaOH 溶液不反应 D 紫色石蕊试液 溶液变红色后不褪色 SO2有酸性，‎ 没有漂白性 解析：酸性KMnO4溶液具有强氧化性，溶液褪色体现了SO2的还原性，A错误；SO2使品红溶液褪色体现SO2的漂白性，B正确；SO2是酸性氧化物，可以与NaOH溶液反应生成Na2SO3和H2O，C错误；SO2的水溶液可以使紫色石蕊试液变红，说明SO2的水溶液具有酸性，但二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，故石蕊试液变红后不褪色，但不能说明SO2没有漂白性，D错误。‎ 答案：B ‎9．SO2通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明SO2具有漂白作用的组合是(　　)‎ ‎①KMnO4(H＋，aq)　②溴水　③碘水　④氯水　⑤Fe3＋(aq)‎ A．①⑤ B．②③‎ C．全部 D．都不是 解析：SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是由于酸性高锰酸钾溶液将SO2氧化为H2SO4，自身被还原成无色的Mn2＋；SO2能使卤水褪色，是由于X2(不包括F2)将SO2氧化为H2SO4，本身被还原为无色X－；SO2能使棕黄色的Fe3＋(aq)变浅，是由于Fe3＋将SO2氧化为H2SO4，本身被还原为浅绿色Fe2＋。‎ 答案：D ‎10．将等体积的SO2和Cl2充分混合后，通入加有品红的氯化钡溶液，可观察到的现象是(　　)‎ A．溶液快速褪色 B．溶液缓慢褪色 C．生成白色沉淀 D．生成浅黄色沉淀 解析：等体积的SO2和Cl2发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，所以溶液不会褪色，同时由于有H2SO4生成，H2SO4和氯化钡反应生成BaSO4白色沉淀。‎ 答案：C ‎11．如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是(　　)‎ A．紫色石蕊溶液变蓝色 7‎ B．品红溶液褪色 C．溴水橙色褪去 D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅 解析：SO2气体与水反应生成H2SO3，紫色石蕊遇酸变红色，不会变蓝色，故A错误。‎ 答案：A ‎12．对于反应2SO2＋O22SO3的叙述不正确的是(　　)‎ A．该反应是可逆反应 B．反应方程式中“”表示在相同条件下，反应可以同时向两个方向进行 C．1 mol O2与2 mol SO2混合反应，可生成2 mol SO3‎ D．在该反应中SO2作还原剂 解析：根据可逆反应的特点，1 mol O2和2 mol SO2反应，不可能生成2 mol SO3。‎ 答案：C ‎13．A、B是两种有刺激性气味的气体。试根据下列实验事实填空。‎ ‎(1)写出A～F各物质的化学式：‎ A________，B________，C________，‎ D________，E________，F________。‎ ‎(2)写出A、B跟水反应的离子方程式：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 解析：由框图中A、B两种气体等物质的量加入H2O中，生成含C、D的无色溶液，滴入Ba(OH)2溶液生成沉淀F和溶液D，D中滴入AgNO3溶液中有沉淀G，可知溶液C、D中含有SO、Cl－。气体B通入到Ba(OH)2溶液中有沉淀生成，且B是有刺激性气味的气体，可知B为SO2，则A为Cl2。‎ 答案：(1)Cl2　SO2　H2SO4　HCl　BaSO3　BaSO4‎ ‎(2)Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Cl－‎ ‎14．某同学为了检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应[C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O]产生的所有气体产物，选用了下图所示实验装置。‎ 7‎ ‎(1)①中无水硫酸铜的作用是 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)②中酸性KMnO4溶液的作用是 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)②中两次用到品红溶液，它们的作用分别是 A________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________，‎ B________________________________________________________________________。‎ ‎(4)③中出现的现象是 ‎________________________________________________________________________，‎ 发生反应的离子方程式是 ‎________________________________________________________________________。‎ 解析：本实验的目的是验证反应产生的混合气体中是否含有CO2、SO2、H2O。检验H2O用CuSO4、CuSO4(白)＋5H2O===CuSO4·5H2O(蓝色晶体)，检验CO2用澄清石灰水，根据石灰水是否变浑浊判断；检验SO2一般用品红溶液，根据品红溶液是否褪色判断。检验的顺序为检验H2O→检验SO2→除SO2→检验SO2除尽→检验CO2。‎ 答案：(1)检验H2O(g)‎ ‎(2)除去CO2中的SO2‎ ‎(3)检验SO2　检验CO2中的SO2是否除尽 ‎(4)溶液变浑浊　CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O ‎15．为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。‎ 7‎ ‎(1)该化学兴趣小组的同学为制取Cl2、SO2气体，现采用Na2SO3与70%的硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸(12 mol·L－1)为原料制取Cl2。在此实验中，F仪器的作用是________；发生装置B应选择以下三种装置中的________(选填序号)。‎ ‎(2)D装置中主要反应的离子方程式为 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)为验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：‎ ‎①氯化铁溶液　②氯化亚铁溶液　③硫氰化钾溶液　‎ ‎④品红溶液　⑤酸性高锰酸钾溶液 若Cl2过量，取适量D中溶液滴加至盛有________(选填一个序号)试剂的试管内，再加入________(选填一个序号)试剂。发生的现象是______________。若SO2过量，取适量D中溶液滴加至盛有________(选填一个序号)试剂的试管内，发生的现象是________________________________________________________________________。‎ 解析：‎ ‎(1)由实验装置可知，气体发生装置B产生的气体用饱和食盐水进行除杂净化，可知B装置为制取Cl2装置，则A装置为制取SO2的装置，因SO2易溶于水，故F仪器的作用为防倒吸。制取Cl2所用试剂为MnO2和浓盐酸，属于固、液混合加热制取气体，故应选①装置为发生装置B。‎ ‎(2)装Cl2和SO2同时通入水中时，Cl2将SO2氧化生成H2SO4，Cl2被还原为HCl。‎ ‎(3)若Cl2过量，则在D中溶液中除含H2SO4、HCl外，还含有剩余Cl2及HClO，具有强氧化性，可将Fe2＋氧化为Fe3＋，故可选择②③进行检验；若SO2过量，则在D中溶液中会含有SO2、H2SO3，SO2具有漂白性和还原性，故可选用④或⑤进行检验。‎ 答案：(1)防倒吸　①‎ ‎(2)Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Cl－‎ ‎(3)②　③　溶液呈红色 ‎④(或⑤)　红色(或紫红色)褪为无色 7‎ 7‎