二氧化硫的性质和作用导学案 2页

‎ ‎ ‎4.1.1 二氧化硫的性质和作用 导学案 学习目标：‎ 了解SO2物理性质和用途，掌握SO2的主要化学性质。了解SO2对空气的污染，硫酸型酸雨形成的原因、危害和防治方法。通过认识酸雨的危害和防治原理，增强学生环境保护意识和健康意识。‎ 学习过程：‎ ‎【自主学习】：‎ ‎1、完成课本95页 第一、二题 ‎2、pH＜ 的雨水称为酸雨。硫酸型酸雨是如何形成的？请你写出相关方程式。‎ ‎ ， ‎ ‎3、酸雨的危害有哪些？阅读课本89页 ‎4、如何防治酸雨？阅读课本90页 ‎5、结合你自己的知识并查阅相关资料完成SO2 物理性质：‎ 二氧化硫是一种 色有 气味的有毒气体，易液化；密度比空气 ， 溶于水，常温、常压下1体积水大约能溶解 40 体积的二氧化硫。‎ ‎【实验探究】 二氧化硫的化学性质 具体实验步骤见课本88页 ‎ ‎1、SO2是酸性氧化物，它的水溶液呈 。‎ ‎（1）与水反应： ‎ ‎（2）与碱反应：完成课本95页 第九题 ‎★将SO2持续通入澄清石灰水中，现象如何？写出相关化学方程式。‎ ‎2、SO2的漂白性 SO2的漂白原理：SO2跟某些有色物质（如品红等）化合生成无色物质，但此无色物质 ，见光、遇热或长久放置又容易 ，又会恢复到原来的颜色（与HClO、过氧化氢等的漂白原理有本质区别）。‎ ‎★3、SO2的还原性和氧化性 ‎（1）较强还原性：可被多种氧化剂（如O2、Cl2、Br2、I2、HNO3、KMnO4、H2O2等）氧化 SO2与O2反应 ‎ SO2使氯水褪色: ‎ SO2使溴水褪色: ‎ ‎（2）弱氧化性：‎ 在方程式2 H2S + SO2 == 3 S + 2H2O 中,氧化剂是 还原剂是 氧化产物是 还原产物是 ，当有3 mol S 生成时转移电子个数是 。‎ ‎【巩固练习】‎ 2‎ ‎ ‎ A级 1．防治酸雨最根本的途径是 ( )‎ A.减少矿物燃料使用量 B. 减少人为硫氧化合物和氮氧化合物排放量 ‎ C.减少温室气体排放量 D. 植树造林 B级2．既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是 ( )‎ A. Cl2 B. H2S C. SO2 D. CO2‎ B级3．能够用于鉴别SO2和CO2的试剂是 （ ）‎ ‎ A.品红溶液 B.紫色石蕊试液 C.澄清石灰水 D.氯化钡溶液 B级4．下列物质均具有漂白作用，其中一种与另外三种的漂白原理不同的是 （ ）‎ A．HClO B．H2O2 C．SO2 D．O3‎ B级5．除去SO2中混有的HC1气体，可选用的试剂是 （ ） ‎ A.石灰水 B.浓硫酸 C.饱和NaHSO3溶液 D.饱和Na2SO3溶液 ‎ B级6．反应3S + 6KOH === 2K2S + K2SO3 +3H2O 中，被氧化的硫元素与被还 原的硫元素的质量比为 （ ）‎ A. 1：1 B. 1：2 C. 1：3 D. 2：3‎ B级7．下列离子方程式中，不正确的是 （ ）‎ A.氢氧化铜与硫酸反应：Cu(OH)2＋2H＋＝＝Cu2＋＋2H2O B.铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋＝＝2Fe3＋＋3H2↑‎ C.氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2＋＋SO42—＝＝BaSO4↓‎ D.氧化铜与硫酸反应：CuO＋2H＋＝＝Cu2＋＋H2O ‎ B级8．除去下列气体中混有的杂质（括号内为杂质），写出所用试剂和依据的化学方程式。‎ ‎⑴ CO2(HCl)：试剂　　 ，化学方程式 ‎ ‎⑵ CO2 (SO2)：试剂　　　　 ，化学方程式 ‎ ‎(3) Cl2(HCl)试剂：　　　 ‎ C级9.有一混合气可能由H2S、SO2、CO2和H2中的几种组成。此混合气通入硫酸铜溶液后产生黑色沉淀；另取混合气通过澄清石灰水，生成白色沉淀，则此混合气中一定有 ，一定不会有 ，可能含有 。‎ C级10. 24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液，恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L－1的K2Cr2O7(重铬酸钾)溶液完全反应，则元素Cr在被还原产物中的化合价为 ( )‎ A.+6价 B.+3价 C.+2价 D.0价 A级、B级属于必做题，C级属于选做题 2‎