2021届一轮复习人教版物质的组成、分类和性质学案 8页

第二章　化学物质及其变化 第一节　物质的组成、分类和性质 ‎[高考备考指南]‎ 考纲定位 ‎1.了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。‎ ‎2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。‎ ‎3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。‎ ‎4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。‎ ‎5.了解胶体是一种常见的分散系，了解溶液和胶体的区别。‎ 核心素养 ‎1.宏观辨识——能通过观察辨识一定条件下物质的形态及变化的宏观现象，初步掌握物质及其变化的分类方法，并能运用符号表征物质及其变化。‎ ‎2.微观探析——能从物质的微观层面理解其组成、结构和性质的联系。‎ ‎3.变化观念——能认识物质是在不断运动的，物质变化是有条件的；能从内因和外因，量变与质变等方面全面分析物质的化学变化。能从不同视角对复杂的化学变化进行研究，揭示各类变化的特征和规律。‎ ‎4.社会责任——认识传统化学贡献和古典文献中化学工艺。‎ ‎　物质的组成和分类 ‎1．物质的组成 ‎(1)构成粒子 ‎(2)元素与物质的关系 元素 ‎(3)元素在物质中的存在形态 ‎①游离态：元素以单质形式存在的状态。‎ ‎②化合态：元素以化合物形式存在的状态。‎ ‎2．同素异形体 ‎(1)同种元素形成的不同单质叫同素异形体。同素异形体的形成有两种方式：①原子个数不同，如O2和O3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。‎ ‎(2)同素异形体之间的性质差异主要体现在物理性质上，同素异形体之间的转化属于化学变化。‎ ‎[提醒]　物质的组成结构示意图 ‎3．物质的分类 ‎(1)交叉分类法——从不同角度对物质进行分类(如图为氧化物的分类)‎ ‎(2)树状分类法——按不同层次对物质进行逐级分类，各层之间属于包含关系 ‎(3)几类物质的概念 ‎①纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。‎ ‎②混合物：由几种不同单质或化合物组成的物质。‎ ‎③氧化物：由两种元素组成其中一种为氧元素的化合物。‎ ‎④酸：电离出的阳离子全部是H＋的化合物。‎ ‎⑤碱：电离出的阴离子全部是OH－的化合物。‎ ‎⑥盐：金属阳离子或铵根离子与酸根阴离子构成的化合物。‎ ‎1．(2019·济南模拟)下列有关物质分类的说法中，正确的是(　　)‎ A．SiO2不能和水反应，所以它不是酸性氧化物 B．只由一种元素组成的物质必然是纯净物 C．烧碱、冰醋酸、石墨均为电解质 D．海水、氯水、氨水、王水均为混合物 D　[A项，能与碱反应只生成盐和水的氧化物叫作酸性氧化物，SiO2虽然不与水反应，但SiO2能与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，所以是酸性氧化物，错误；B项，O2和O3的混合物只含有一种元素氧，但属于混合物，错误；C项，电解质必须是化合物，石墨为单质，既不是电解质也不是非电解质，错误；D项，海水为多种物质的混合物，氯水为氯气溶于水形成的混合物，氨水为氨气溶于水形成的混合物，王水为浓盐酸和浓硝酸按体积比3∶1‎ 形成的混合物，正确。]‎ ‎2．下列关于氧化物分类的说法不正确的组合为(　　)‎ ‎①金属氧化物也可以形成酸性氧化物　②非金属氧化物一定是酸性氧化物　③SiO2是酸性氧化物，硅酸是它与水反应形成的水化物　④碱性氧化物一定是金属氧化物　⑤Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物　⑥能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物　⑦能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物 A．②③⑤⑥⑦　　　　　B．①④‎ C．②④⑤ D．①②④⑥⑦‎ A　[①正确。②错误，如NO、CO是不成盐氧化物。③错误，SiO2是酸性氧化物，但不能与水反应。④正确。⑤错误，Na2O2与H2O反应除生成NaOH外，还生成O2，不符合碱性氧化物的定义。⑥、⑦错误，如Al2O3是两性氧化物。]‎ ‎3．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，某同学用如表所示的形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁、戊是包含关系。‎ 选项 甲 乙、丙、丁、戊 ‎①‎ 常见干燥剂 浓硫酸、石灰石、碱石灰、五氧化二磷 ‎②‎ 常见合金 不锈钢、青铜、硬铝、生铁 ‎③‎ 基本营养物质 油脂、蛋白质、纤维素、无机盐 ‎④‎ 腐蚀品 盐酸、浓硫酸、烧碱、硝酸 ‎⑤‎ 碱性氧化物 过氧化钠、氧化镁、氧化铝、氧化铁 ‎⑥‎ 弱电解质 次氯酸、一水合氨、水、醋酸 正确的组合是(　　)‎ A．①② B．④⑤⑥‎ C．②④⑥ D．①⑤⑥‎ C　[①中石灰石不是干燥剂；③中纤维素、无机盐不是基本营养物质；⑤中Na2O2、Al2O3不是碱性氧化物。]‎ 氧化物的辨析 ‎(1)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7。‎ 非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO。‎ ‎(2)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3属于两性氧化物。‎ ‎(3)与H2O反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，如NO2。‎ ‎(4)酸性或碱性氧化物不一定均与H2O反应，如SiO2、Fe2O3。‎ ‎　物质的性质与变化 ‎1．物质的性质与变化 ‎2．化学反应的分类 ‎3．酸、碱、盐、氧化物和单质之间的转化 ‎[提醒]　常见物质的转化规律 ‎(1)强酸制弱酸：CH3COONa＋HCl===NaCl＋CH3COOH。‎ ‎(2)强碱制弱碱：NH4Cl＋NaOH===NaCl＋NH3·H2O。‎ ‎(3)强氧化性物质制弱氧化性物质：Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋。‎ ‎(4)易溶物制难溶物：Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl。‎ ‎(5)难挥发物制挥发物：NaCl＋H2SO4(浓)NaHSO4＋HCl↑。‎ ‎(1)糖类化合物也可称为碳水化合物。(　　)‎ ‎(2)硅胶、P2O5、CaCl2·6H2O均可用作食品干燥剂。(　　)‎ ‎(3)用热的烧碱溶液洗去油污的原理是Na2CO3可直接与油污反应。(　　)‎ ‎(4)黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成。(　　)‎ ‎(5)石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性都是化学变化。(　　)‎ ‎(6)盐与酸反应均能生成新盐和新酸。(　　)‎ ‎[提示]　(1)√　(2)×　(3)×　(4)√　(5)√　(6)×‎ 角度1　物理变化与化学变化的判断 ‎1．(2019·试题调研)下列过程只发生物理变化的是(　　)‎ A．煤经过气化和液化等可得到清洁能源 B．在新购置的房子中放置竹炭，吸收有毒气体 C．用明矾的水溶液浸泡铜器可除去其表面的铜锈 D．用氢氟酸刻蚀玻璃制备工艺美术画 B　[煤的气化和液化均为化学变化，A项错误；竹炭即用竹子烧制的炭具有吸附性，其吸收有毒气体的过程中只发生物理变化，B项正确；Al3＋水解使溶液显酸性，除去铜锈，发生化学变化，C项错误；氢氟酸刻蚀玻璃是HF与玻璃中的SiO2反应，是化学变化，D项错误。]‎ ‎2．下列各组变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是(　　)‎ A．碘的升华、石油的分馏 B．NH4Cl溶液除铁锈、食盐水导电 C．蛋白质溶液中加饱和(NH4)2SO4溶液、蓝色的胆矾常温下变白 D．热的饱和KNO3溶液降温析出晶体、二硫化碳洗涤试管内壁上的硫 C　[A项，均为物理变化；B项，均为化学变化；D项，均为物理变化。]‎ 物理变化与化学变化的判断方法 从宏观,上判断——有新物质生成是化学变化，反之为物理变化 ——有旧化学键断裂，同时有新化学键形成的是化学变化；只有化学键断裂的不一定是化学变化，如NaCl晶体的熔化ＫＫ 角度2　常见物质的性质及转化 ‎3．化学与生活密切相关。下列说法错误的是(　　)‎ A．碳酸钠可用于去除餐具的油污 ‎ B．漂白粉可用于生活用水的消毒 C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 D　[Na2CO3溶液水解呈碱性，油污在碱性条件下能发生水解反应，A项正确；漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，Ca(ClO)2溶于水生成HClO，HClO具有杀菌消毒作用，故可用于生活用水的杀菌消毒，B项正确；胃酸的主要成分为盐酸，可用Al(OH)3进行中和，C项正确；BaCO3能与胃酸反应生成Ba2＋，Ba2＋为重金属离子，能引起蛋白质变性，D项错误。]‎ ‎4．下列转化在一定条件下能实现的是(　　)‎ A．FeFe2(SO4)3FeCl3Fe(OH)3‎ B．CuCuCl2Cu(NO3)2‎ C．SiO2SiCl4Si D．CaCO3CO2NaHCO3‎ D　[A项，Fe与稀H2SO4反应生成FeSO4；B项，Cu与稀HCl不反应；C项，SiO2与稀盐酸不反应。]‎ 常见物质间转化的几个误区 ‎(1)S燃烧不能直接生成SO3而是生成SO2。‎ ‎(2)Al2O3、SiO2、Fe2O3与H2O不反应，不能直接转化为Al(OH)3、H2SiO3、Fe(OH)3。‎ ‎(3)NH3催化氧化不能直接生成NO2。‎ ‎(4)Fe与Cl2反应不能生成FeCl2。‎ ‎(5)Fe与H＋、Cu2＋、S、I2反应不能生成Fe3＋。‎ ‎　分散系、胶体 ‎1．分散系 ‎(1)概念：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。‎ ‎(2)分类：‎ 根据分散质粒子的直径大小将分散系分为溶液、浊液和胶体，可用如下直观地表示。‎ 烟属于固气分散系；雾属于液气分散系； ‎ 悬浊液属于固液分散系；合金属于固固分散系。‎ ‎2．胶体 ‎(1)本质特征：分散质粒子的直径为1～100__nm。‎ ‎(2)制备Fe(OH)3胶体的实验 ‎①方法：将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，即制得Fe(OH)3胶体。‎ ‎②化学方程式为FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl。‎ ‎(3)性质与应用 证明胶体粒子带的电荷工业应用：静电除尘鉴别胶体和溶液三角洲的形成卤水点豆腐—‎ 胶体的稳定性介于溶液与浊液之间，‎ 在一定条件下能稳定存在，属于介 稳体系，但改变条件就有可能发生 聚沉 ‎(4)胶体示例：①烟或雾、②鸡蛋白的溶液、③血液、‎ ‎④淀粉溶液、⑤豆浆、⑥牛奶、⑦墨水、⑧Fe(OH)3胶体、⑨硅酸胶体 ‎1．三种分散系比较 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质微粒 直径大小 ‎＜1 nm ‎1～100 nm ‎＞100 nm 分散质微 粒成分 离子或 小分子 大分子或离子 集合体 巨大数目分子 或离子集合体 外观特征 均匀、透明 均匀、透明 或半透明 不均匀、‎ 不透明 稳定性 稳定，静置 无沉淀 较稳定 不稳定，‎ 静置有沉淀 分散质能否 透过滤纸 能 能 否 分类 饱和溶液、‎ 不饱和溶液 固溶胶、液溶 胶、气溶胶 悬浊液、‎ 乳浊液 分散质能 否透过半透膜 能 不能 不能 ‎2.提纯胶体的方法——渗析法 将含有胶体的混合液放进用半透膜制作的袋中，然后放置于水中。‎ 角度1　常见分散系的比较 ‎1．某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是(　　)‎ A．利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离 B．X、Z烧杯中分散质相同 C．Y中反应的离子方程式为3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O===2Fe(OH)3(胶体)＋3CO2↑＋3Ca2＋‎ D．Z中分散系能产生丁达尔效应 B　[A项，因胶体可透过滤纸而固体不能透过，正确；B项，X烧杯中的分散质为氯化铁，而Z烧杯中的分散质为氢氧化铁胶粒，错误；C项，FeCl3溶液中存在平衡Fe3＋＋3H2O??Fe(OH)3＋3H＋，加入CaCO3时发生反应CaCO3＋2H＋===CO2↑＋Ca2＋＋H2O，从而促进Fe3＋水解，正确；D项，该分散系为胶体，能产生丁达尔效应，正确。]‎ ‎2．下列关于胶体和溶液的说法中，不正确的是(　　)‎ A．胶体和溶液都是均一、稳定的分散系，静置不易产生沉淀 B．蔗糖、淀粉、蛋白质的水溶液均能产生丁达尔效应 C．光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应 D．向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸先产生沉淀而后沉淀逐渐溶解 B　[蔗糖溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应。]‎ 角度2　胶体的性质及应用 ‎3．下列有关胶体说法正确的是(　　)‎ A．Fe2(SO4)3可用作净水剂的原因是Fe2(SO4)3易溶于水 B．将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe(OH)3胶体 C．用可见光束照射以区别溶液和胶体 D．K＋、H＋、S2－、Br－能在Fe(OH)3胶体中大量共存 C　[A项，Fe3＋净水原理是生成Fe(OH)3胶体；B项，NaOH浓溶液与饱和FeCl3溶液反应生成Fe(OH)3沉淀；D项，Fe(OH)3胶体与H＋、S2－不能共存。]‎ ‎4．下列事实与胶体性质无关的是(　　)‎ A．由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 B．水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染 C．明矾可用作净水剂 D．臭氧、Cl2均可用于水的消毒净化 D　[臭氧、Cl2用于水的消毒净化是因为臭氧、Cl2和H2O反应生成的HClO具有强氧化性，与胶体的性质无关。]‎ 胶体的常考知识归纳 ‎1.胶体理解三要点 ‎(1)胶体粒子的直径决定了胶体的分离提纯方法，胶体粒子不能透过半透膜，因此可用渗析法分离提纯胶体。‎ ‎(2)丁达尔效应是物理变化，不是化学变化，是光的散射现象。‎ ‎(3)在Fe(OH)3胶体中，Fe(OH)3胶体粒子是Fe(OH)3分子的集合体，因此1 mol Fe3＋完全水解得到的Fe(OH)3胶体粒子数小于NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)。‎ ‎2．胶体净水 ‎(1)胶体粒子的直径一般在1～100 nm之间，它决定了胶体粒子具有较大的表面积，吸附力很强，能在水中吸附悬浮固体或毒素形成沉淀，从而达到净化水的目的。‎ ‎(2)常见的净水剂有KAl(SO4)2·12H2O、FeCl3·6H2O等，其净水原理是Al3＋、Fe3＋发生水解反应分别生成Al(OH)3胶体、Fe(OH)3胶体。‎ ‎(3)胶体净水一般没有杀菌消毒作用。‎