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- 2021-07-05 发布
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课时精归纳·素养速提升
1.盐类水解的三个特点
(1)可逆反应;
(2)吸热反应(中和反应的逆反应);
(3)水解程度一般非常微弱。
2.盐溶液酸碱性的判断
(1)判断盐溶液的酸碱性,需先判断盐的类型,因此需熟练记忆常见的强酸、强碱和弱酸、弱碱。
(2)盐溶液呈中性,无法判断该盐是否水解。例如:NaCl溶液呈中性,是因为NaCl是强酸强碱盐,不水解。又如CH3COONH4溶液呈中性,是因为CH3COO-和N的水解程度相当。
(3)稀溶液中,盐的浓度越小,水解程度越大,但由于溶液中离子浓度是减小的,故溶液酸性(或碱性)越弱。
(4)向CH3COONa溶液中加入少量冰醋酸,并不会与CH3COONa溶液水解产生的OH-反应,使平衡向水解方向移动,原因是体系中 c(CH3COOH)增大是主要因素,会使平衡CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-左移。
3.盐类水解规律
有弱才水解,无弱不水解,越弱越水解,谁强显谁性,两强显中性,弱弱具体定。
4.离子浓度大小比较的5个依据
(1)电离平衡 (2)水解平衡 (3)电荷守恒
(4)物料守恒 (5)质子守恒
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