广东省红岭中学2017-2018学年高二下学期第二学段考试化学试题 12页

绝密★启用前 广东省红岭中学2017-2018学年高二下学期第二学段考试化学试题 试卷副标题 考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx 题号 一 二 三 总分 得分 注意事项：‎ ‎1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 ‎2．请将答案正确填写在答题卡上 第I卷（选择题)‎ 请点击修改第I卷的文字说明 评卷人 得分 一、单选题 ‎1．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是：‎ A．2.7 g 金属铝分别与足量的NaOH溶液和盐酸反应转移的电子数目均为0.3NA B．标准状况下，2.24 L Cl2与过量NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.1 NA C．1L 1 mol•L-1 Na2CO3溶液中阴离子数小于NA D．2.3 g金属钠完全反应生成Na2O与Na2O2的混合物中阴离子数为0.05 NA ‎2．对于0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液，下列说法中，不正确的是：‎ A．溶液中水的电离程度大于纯水中水的电离程度 B．升高温度，溶液的pH值也升高 C．加入少量NaOH固体，c（CO32―）与c（Na＋）均增大 D．离子浓度关系：c (Na+) + c (H+) = c (CO32―) + c (HCO3―) + c (OH―)‎ ‎3．等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是(　 　)‎ A．2 mol·L－1 H2SO4 B．18 mol·L－1 H2SO4 C．6 mol·L－1 KOH D．3 mol·L－1 HNO3‎ ‎4．一种新型乙醇电池用磺酸类质子作溶剂，比甲醇电池效率高出32倍。电池总反应为：C2H5OH +3O2＝ 2CO2 +3H2O,电池示意图如下图。下面对这种电池的说法正确的是：‎ A．标准状况下，通入5.6LO2并完全反应后，有0.5mol电子转移 B．电池工作时电子由b极沿导线经灯泡再到a极 C．电池正极的电极反应为：4H+ ＋O2 ＋4e－ ＝2H2O D．b极为电池的负极 ‎5．在298K、100kPa时，已知：2H‎2‎O(g)=O‎2‎(g)+2H‎2‎(g)‎ ⊿‎H‎1‎ Cl‎2‎(g)+H‎2‎(g)=2HCl(g)‎‎ ⊿‎H‎2‎ ‎2Cl‎2‎(g)+2H‎2‎O(g)=4HCl(g)+O‎2‎(g)‎‎ ⊿‎H‎3‎ 则⊿H‎3‎与⊿H‎1‎和⊿H‎2‎间的关系正确的是：‎ A．⊿H‎3‎=⊿H‎1‎+2⊿H‎2‎ B．⊿H‎3‎=⊿H‎1‎+⊿‎H‎2‎ C．⊿H‎3‎=⊿H‎1‎-2⊿H‎2‎ D．⊿H‎3‎=⊿H‎1‎- ⊿‎H‎2‎ ‎6．100℃时，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2。下列叙述中不正确的是：‎ A．此时水的离子积Kw=1×10-14 B．水电离出的c(H+)=1×10-10mol•L-1‎ C．水的电离程度随温度升高而增大 D．c(Na+)=c(SO42-)‎ ‎7．常温下，向20mLxmol/LCH3COOH溶液中逐滴加入等物质的量浓度的NaOH溶液，混合液的pH随NaOH溶液的体积（V）的变化关系如下图所示（忽略温度变化）。下列说法中不正确的是 A．上述CH3COOH溶液中：c（H+）=1×10-3mol/L B．图中V1＜20mL C．a点对应的溶液中，c（CH3COO-）=c（Na+）‎ D．当加入NaOH溶液的体积为20mL时，溶液中：c（CH3COOH）+c（H+）＞c（OH-）‎ ‎8．常温下，下列叙述正确的是 A．pH=a的氨水，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1‎ B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好无色，则此时溶液的pH< 7‎ C．向10 mL 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中，c(NH‎4‎‎+‎‎)‎c(NH‎3‎‎·H‎2‎O)‎将减小 D．向10mL pH=11的氨水中，加入10mL pH=3的H2SO4溶液，混合液pH=7‎ ‎9．常温下，下列离子浓度关系或结论正确的是:‎ A．将0.1 mol/L 氨水与0. 1 mol/L稀盐酸等体积混合 c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)‎ B．将pH= 2的稀盐酸与pH =12的氨水等体积混合，所得溶液pH<7‎ C．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-、Na+等离子能够大量共存 D．用惰性电极电解稀硫酸时，实质上就是电解水，所以溶液的pH不变 ‎10．相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：‎ N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝一92.6kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：‎ 容器 ‎ 起始各物质的物质的量/mol ‎ 达平衡时体系能量的变化 ‎ N2 ‎ H2 ‎ NH3 ‎ ‎① ‎ ‎1 ‎ ‎3 ‎ ‎0 ‎ 放出热量：23.15kJ ‎ ‎② ‎ ‎0.9 ‎ ‎2.7 ‎ ‎0.2 ‎ 放出热量：Q ‎ 下列叙述不正确的是（ ）‎ A．容器①、②中反应的平衡常数相等 B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为1/7‎ C．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15kJ D．若容器①体积为0.5L，则平衡时放出的热量小于23.15kJ ‎11．某模拟“人工树叶”电化学实验装置如下图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O）。下列说法正确的是 A．该装置将化学能转化为光能和电能 B．a电极的反应为：3CO2+16H+-18e-=C3H8O+4H2O C．该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移 D．每生成1molO2有44gCO2被还原 ‎12．反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数K1 ，反应HI(g)H2（g）+I2（g）的平衡常数K2，则K1、K2的关系为（平衡常数为同温度下的测定值）（ ）‎ A．K1=2K2 B．K1=K22 C．K1= D．K1=K2‎ ‎13．工业上采用乙烯和水蒸气在催化剂(磷酸/硅藻土)表面合成乙醇，反应原理为CH2===CH2(g)＋H2O(g) CH3CH2OH(g)，副产物有乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等。下图是乙烯的总转化率随温度、压强的变化关系，下列说法正确的是：‎ A．合成乙醇的反应一定为吸热反应 B．目前工业上采用250～300 ℃，主要是因为在此温度下乙烯的转化率最大 C．目前工业上采用加压条件(7 MPa左右)，目的是提高乙醇的产率和加快反应速率 D．相同催化剂下，在300 ℃ 14.70 MPa乙醇产率反而比300 ℃ 7.85 MPa低得多，是因为加压平衡向逆反应方向移动 ‎14．在一定温度下,下列叙述不是可逆反应 A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志的是 ‎①C 的生成速率与 C 的分解速率相等;‎ ‎②单位时间内有 amol A 生成的同时生成 3amol B;‎ ‎③A、B、C 的浓度不再变化;‎ ‎④容积不变的密闭容器中混合气体的总压强不再变化;‎ ‎⑤混合气体的物质的量不再变化;‎ ‎⑥单位 时间消耗 amol A,同时生成 3amol B;‎ ‎⑦A、B、C 的分子数目之比为 1∶3∶2。‎ A．②⑤ B．①③ C．②⑦ D．⑤⑥‎ ‎15．已知:25 C 时,Ksp[Zn(OH)2]= 1.0×10-18， Ka(HCOOH)= 1.0×10-4。该温度下，下列说法错误的是（ ）‎ A．HCOO－的水解平衡常数为 1.0×10-10‎ B．向 Zn(OH)2 悬浊液中加少量 HCOOH,溶液中 c(Zn2+)增大 C．Zn(OH)2溶于水形成的饱和溶液中,c(Zn2+)>1.0×10-6 mol/L D．Zn(OH)2(s) +2HCOOH(aq)Zn2+(aq) +2HCOO－(aq) +2H2O(l)的平衡常数 K= 100‎ ‎16．下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是 A．‎10℃‎时pH=12的NaOH溶液与‎40℃‎时pH=12的NaOH溶液中：c(H+)相等 B．‎25℃‎时pH=10的NaOH溶液与pH=10的氨水中： c(Na+)=c(NH4+)‎ C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合： c(CH3COO-)+‎2c(OH-)=‎2c(H+)+c(CH3COOH)‎ D．0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中： c(NH4+)+ c(NH3·H2O) + c(Fe2+)=0.3 mol·L－1‎ ‎17．水的电离平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是 A．图中对应点的温度关系为： a＞b B．水的电离常数KW数值大小关系为：b＞d C．温度不变，加入少量NaOH可使溶液从c点变到a点 D．在b点对应温度下，将pH=2的H2SO4与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显酸性 ‎18．下列有关物质的量浓度关系中，不正确的是：‎ A．等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c(Na+)＝c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)‎ B．浓度相同的下列溶液： ①（NH4) 2 Fe(SO4)2 ②（NH4) 2 CO3 ③（NH4) 2SO4 ,NH4+浓度由大到小的顺序是：①>③>②‎ C．浓度均为0.1 mol·L-1CH3COONa、NaHCO3、-ONa溶液中：若c(OH-)分别为c1、c2、c3，则c3＞c2＞c1‎ D．NaHCO3溶液中：c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+2c(CO32-)‎ ‎19．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：下列叙述错误的是 A．放电时正极附近溶液的碱性增强 B．充电时锌极与外电源正极相连 C．放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被还原 D．充电时阳极反应为：Fe（OH）3 - 3e－ + 5OH- FeO42- + 4 H2O 第II卷（非选择题)‎ 请点击修改第II卷的文字说明 评卷人 得分 二、填空题 ‎20．复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。‎ ‎(1)已知在常温下测得浓度均为0.1 mol·L-1的下列6种溶液的pH值：‎ 溶质 CH3COONa NaHCO3‎ Na2CO3‎ NaClO NaCN C6H5ONa pH ‎8.8‎ ‎9.7‎ ‎11.6‎ ‎10.3‎ ‎11.1‎ ‎11.3‎ 复分解存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH3COOH+Na2CO3 = 2CH3COONa+CO2↑+H2O 若换个角度看，它同时揭示出另一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。依照该规律，请判断下列反应不能成立的是___________（填编号）。‎ A．CO2+H2O +2NaClO = Na2CO3+2HClO B．CO2+H2O +NaClO = NaHCO3+HClO C．CO2 +H2O +C6H5ONaNaHCO3+C6H5OH D．CO2 +H2O +2C6H5ONaNa2CO3+2C6H5OH E．Na2CO3+C6H5OHNaHCO3+C6H5ONa F．CH3COOH+NaCN = CH3COONa+HCN ‎(2)根据前述信息判断，常温下，浓度均为0.05 mol·L-1的下列5种物质的溶液中，pH最小的是_________(填编号)，其pH值为_______(填数值)；pH最大的是________（填编号）。‎ ‎①HCN ②CH3COOH ③HClO4 ④HClO ⑤H2SO4 ‎ ‎(3)一些复分解反应的发生还遵循其它的规律。下列转化都属于复分解反应：‎ ‎①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液 ‎②侯氏制碱法中，向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体 请根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律：_____________________。‎ ‎(4)根据(3)中结论，现将KI溶液和AgCl固体混合搅拌，则可能会观察到的现象是____________________，反应的离子方程式为____________________________。‎ 评卷人 得分 三、综合题 ‎21．苯乙烷（-C2H5）可生产塑料单体苯乙烯（-CH=CH2），其原理反应是：-C2H5(g) -CH=CH2(g) + H2(g)；△H = +125 kJ·mol-1。某温度下，将0.40 mol-C2H5(g)充入2L真空密闭容器中发生反应，测定该容器内的物质，得到数据如下表：‎ 时间/min ‎0‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ n(-C2H5)/mol ‎0.40‎ ‎0.30‎ ‎0.26‎ n2‎ n3‎ n(-CH=CH2)/mol ‎0.00‎ ‎0.10‎ n1‎ ‎0.16‎ ‎0.16‎ ‎（1）n1=__________mol，计算该反应的平衡常数，K=___________。‎ ‎（2）工业上常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（不参与反应）。-C2H5(g)的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强的关系如图所示。当其它条件不变时，水蒸气的用量越大，平衡转化率将_________（填“越大”、“越小”或“不变”），原因是____________。‎ ‎（3）副产物H2用做氢氧燃料电池。写出酸性条件下，该电池正极的电极反应式__________。‎ ‎（4）在相同条件下，若最初向该容器中充入-CH=CH2(g)和H2(g)，假设在40min时达到上述同样的平衡状态，请在图中画出并标明该条件下-C2H5(g)和-CH=CH2(g)的浓度c随时间t变化的曲线_____。‎ ‎22．Na2SO3是一种重要的还原剂，I2O5是一种重要的氧化剂，二者都是化学实验室中的重要试剂。‎ ‎(1)已知:2Na2SO3 (aq)+O2(aq)==2Na2SO4(aq) △H =m kJ·mol-1，O2(g)O2(aq) △H =n kJ·mol-1 ，则Na2SO3溶液与O2(g)反应的热化学方程式为______________________________。‎ ‎(2)Na2SO3的氧化分富氧区和贫氧区两个阶段，贫氧区速率方程为v=k·ca(SO32-)·cb(O2)，k为常数。‎ ‎①当溶解氧浓度为4.0 mg/L(此时Na2SO3的氧化位于贫氧区)时，c(SO32-)与速率数值关系如下表所示，则a=____。‎ c(SO32-)×103‎ ‎3.65‎ ‎5.65‎ ‎7.65‎ ‎11.65‎ V×106‎ ‎10.2‎ ‎24.4‎ ‎44.7‎ ‎103.6‎ ‎②两个阶段的速率方程和不同温度的速率常数之比如下表所示。已知1n(k2/k1)=Ea/R(1/T2-1/T1)，R 为常数，则Ea(富氧区)______(填“>”或“<”)Ea(贫氧区)。‎ 反应阶段 速率方程 k(297.0K)/k(291.5K)‎ 富氧区 v= k·c(SO32-)·c(O2)‎ ‎1.47‎ 贫氧区 v= k·ca(SO32-)·cb(O2)‎ ‎2.59‎ ‎(3)等物质的量的Na2SO3和Na2SO4混合溶液中，c(SO32-) +c( HSO3-)______(填“>”“<”或“=”)c(SO42-)。‎ ‎(4)利用I2O5可消除CO 污染，其反应为I2O5(s)+5CO(g) 5CO2(g)+I2(s)，不同温度下，向装有足量I2O5固体的2 L 恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得CO2‎ 气体的体积分数φ(CO2) 随时间t的变化曲线如图所示。‎ ‎①从反应开始至a点时的平均反应速率v(CO)=__________。‎ ‎②b点时，CO 的转化率为_____________。‎ ‎③b点 和 d点 的 化学 平衡常数:Kb____(填“ >”“<”或“=” )Kd，判断的理由是_____________________。‎ 参考答案 ‎1．C ‎2．D ‎3．A ‎4．C ‎5．A ‎6．A ‎7．D ‎8．C ‎9．A ‎10．C ‎11．C ‎12．C ‎13．C ‎14．C ‎15．B ‎16．D ‎17．B ‎18．D ‎19．B ‎20． A、D ⑤ 1 ① 复分解反应能够向生成更难溶或溶解度更小的物质的方向进行 白色固体变成黄色 I－+AgCl = AgI+Cl－‎ ‎21． 0.14 0.053 mol·L-1 越大 体系总压强一定时，水蒸气的分压越大，平衡体系的分压越小，平衡向气体体积增大的方向移动。或者：水蒸汽的用量增大，体系内各物质的浓度商QC小于平衡常数KC，所以平衡将向右移动，使苯乙烷的转化率增大 O2+ 4H+ + 4e- = 2H2O ‎ ‎22． 2Na2SO3(aq)+O2(g)=2Na2SO4(aq) ΔH=(m+n)kJ/mol 2 < < 0.6 mol/(L·min) 80% > 其他条件相同时，曲线II 先达到平衡，温度高于曲线I的，说明温度升高CO2的产率降低，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小