江苏省连云港市赣榆区2020届高三化学高考仿真训练试题（Word版附答案） 11页

2020 年江苏高考化学模拟试题 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1．中国科研提供抗疫“硬核力量”，在对新冠病毒的认识与防控中，化学知识起到了重要作 用。下列说法不正确的是 A．为了防止蛋白质变性，病毒疫苗一般需要冷藏存放 B．在选用酒精消毒时，75%的酒精溶液比 95%的杀菌效果好 C．新冠病毒 DNA 分子内存在氢键，氢键具有一定的方向性和饱和性 D．聚丙烯是生产医用口罩熔喷布的主要原料，其单体分子中碳原子均以 sp2 杂化 2．反应 Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，可用于工业上制取漂白精。下列表示反应中相关 微粒的化学用语正确的是 A．NaOH 的电子式：Na: :H B．中子数为 18 的 Cl 原子： Cl C．Na 的结构示意图： D．NaClO 的水解方程式：ClO－＋H2O＝HClO＋ OH－ 3.下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．氨气易液化，可用作制冷剂 B．溴化银具有感光性，可用于人工降雨 C．氯化铁具有氧化性,可用了自来水的杀菌消毒 D．氢氧化铝能与氢氧化钠反应，可用于治疗胃酸过多 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．在水电离出的H+浓度为10X10-13mol·l-1：Na+、K+、 2 3CO  、 2AlO B．使甲基橙呈红色的溶液中，可能大量存在的是： 4NH ，K+、ClO−、 2 4SO  C．某无色溶液中可能大量存在：Al3+、Ba2+、 3NO 、OH− D．0.1 mol·L−1NH3·H2O溶液：K+、Fe3+、 4MnO 、SCN- 5．用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是 A．图 I 用于实验室制氨气并收集干燥的氨气 B．图 II 用于除去 Cl2 中含有的少量 HCl C．图 III 用于提取 I2 的 CCl4 溶液中的 I2 D．图 IV 用于检查碱式滴定管是否漏液 6.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将 H2S 和空气的混合气体通入 FeCl2、 CuCl2 的混合溶液中反应回收 S，其物质转化如图所示。下列说法错误的是 A．在图示的转化中，Fe3+和 CuS 是中间产物 B．在图示的转化中，化合价不变的元素只有铜 C．图示转化的总反应是 2H2S+O2 2S+2H2O D．当有 1molH2S 转化为硫单质时，需要消耗 O2 的物质的量为 0.5mol 7．下列离子方程式书写正确旳是 A．碳酸氢铵和足量旳氢氧化钠溶液反应：NH4+＋OH-=NH3↑＋H2O B．三氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3＋＋H2S=2Fe2＋＋S↓＋2H＋ C．用稀硝酸浸泡做过银镜反应旳试管：Ag＋2H＋＋NO3-=Ag＋＋NO2↑＋H2O D．偏铝酸钠溶液中通入过量旳二氧化碳气体：2AlO2-＋CO2＋2H2O=2Al(OH)3↓＋CO32- 8．短周期元素 W、X、Y 和 Z 的原子序数依次增大。W 的一种核素在考古时常用来鉴定一些 文物的年代，X2－和 Y2+具有相同的电子层结构，Z 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍。下列说法错误．．的是 A．X 的氢化物只含有极性共价键 B．Y 单质可通过电解 Y 的氯化物获得 C．W 与氢形成的原子比为 1︰1 的化合物有多种 D．W 与 Z 形成化合物 WZ2 中各原子均满足 8 电子稳定结构 9.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A．Fe 2Cl点燃 FeCl2 NaOH(aq) Fe(OH)2 B．S 2O点燃 SO3 H O2 H2SO4 C．CaCO3 高温 CaO 2SiO高温 CaSiO3 D．NH3 2O催化剂，△ NO 2H O HNO3 10．我国科研人员研究了在 Cu-ZnO-ZrO2 催化剂上 CO2 加氢制甲醇过程中水的作用机理，其 主 法错误的是 A．第①步中 CO2 和 H2 分子中都有化学键断裂 B．第③步的反应式为：*H3CO+H2O→CH3OH+*HO C．第④步反应是一个放热过程 D．水在整个历程中可以循环使用，整个过程不消耗水也不产生水 不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个．．．．．选项符合 题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正确答案包括两个选项，只 选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。 11.下列说法正确的是 A.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH0 B．180℃，SO2去除率较高的主要原因是 SO2被γAl2O3吸附 C．500℃时，其他条件不变，采用高效 的催化剂可以提高SO2去除率 D．X点恒容下再通入CO、CO2各0.1 mol，达到平衡前v(正)＞v(逆) 16．（12 分）草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料。一种利用含钴废料(主要成分为 Co2O3，含 少量 Ni、Fe、Al2O3、CaO、炭及有机物等)制取 CoC2O4 的工艺流程如下： 滤液B RH (NH4)2C2O4 水层 有机溶剂 滤液A CaF2 过量的 NaF溶液 浸出液B NaOH溶液 碱浸 浸出液A H2SO4 NaHSO3 H2O2 CoO 滤渣A 滤渣B 钴浸出焙烧含钴 废料 草酸钴 晶体 己知：①草酸钴晶体难溶于水 X ②RH 为有机物，可用 RH、有机溶剂萃取出溶液 中的 Ni2+ ③几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的 PH 如右表所 示： (1)“焙烧”的目的 ▲ 。 (2)“碱浸”过程中 Al2O3 发生反应的化学方程式为 ▲ 。 (3) 经硫酸酸化后，“钴浸出”过程中 Co3+转化为 Co2＋的离子方程式为 ▲ 。 (4)“浸出液 B”中加入 CoO 并调节 pH 值至 3.7~7.1 的目的为 ▲ 。 (5) 加入 NaF 溶液可将钙离子转化为沉淀并过滤除去，若所得滤液中 c(F － )=1.0×10 － 2 mol·L−1，则滤液中 c(Ca2＋)为 ▲ mol·L−1[已知 Ksp(CaF2)=1.05×10－10]。 (6) 萃取后水层中含有大量的 Co2+，将水层与酸性 KMnO4 溶液充分混合生成 Co3+、Mn2+， 理论上完全反应消耗的 n(Co2+)∶n(MnO4 －)= ▲ 。 17.（15 分）化合物 F 是合成一种增强记忆力药物的重要中间体，其合成路线如下： （1）E 中的含氧官能团名称为 ▲ 。（写一种） （2）A→B 的反应类型为 ▲ 。 （3）写出同时满足下列条件的 B 的一种同分异构体的结构简式： ▲ 。 ①为α-氨基酸；②苯环上有 4 个取代基；③有 6 种不同化学环境的氢。 （4）C 转为 D 生成的另一种产物的结构简式为 ▲ 。 （5）已知:R—Br R—CN 请写出以苯甲醇（ ）和 为原料 制备有机物 X（结构如右图）的合成路线流程图(无机试剂 任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 18．（12 分）在碱性条件下使用鸟粪石[Mgx(NH4)y(PO4)z·nH2O]处理氨氮废水具有加热时间短， Fe3+ Co2+ 开始沉淀时 1.9 7.1 沉淀完全时 3.7 9.1 X △ 氨逸出彻底等优点。反应原理如下： yNa++yOH－+Mgx(NH4)y(PO4)z·nH2O Mgx(Na)y(PO4)z+yNH3↑+(n+y)H2O Mgx(Na)y(PO4)z+yNH4++nH2O yNa++Mgx(NH4)y(PO4)z·nH2O↓ （1）上述氨氮废水处理过程中鸟粪石所起的作用是 。 （2）其它条件不变，若鸟粪石化学式中的 z 保持不变，x 越大，处理相同量的氨氮废水所需 的时间就 （填：“越长”“越短”“不变”）。 （3）为测定鸟粪石的组成，进行下列实验： ①取鸟粪石 2.45 g 与足量的 NaOH 溶液混合，加热，收集到标准状况下的气体 224mL ②另取鸟粪石 2.45 g 溶于稍过量盐酸，用蒸馏水配成 100.00 mL 溶液 A； ③取 25.00 mL 溶液 A，调节 pH＝10，用浓度为 0.1000 mol·L－1 的 EDTA 标准溶液滴定 Mg2+，滴定至终点，消耗 EDTA 标准溶液 25 mL（已知 Mg2+与 EDTA 反应的化学计量 比 1∶1）； ④取 25.00 mL 溶液 A，加入 0.005mol 的 BiCl3，调节溶液 pH 生成 Mg 3 (PO 4 ) 2 和 BiPO4 沉淀，过滤，滤液中的 Bi3+用 EDTA 标准溶液滴定为 mol。通过计算确定鸟粪石的 化学式（写出计算过程）。 19．（15 分）以 AlCl3、工业 V2O5（纯度为 96%）为原料，低温提纯制备高纯 V2O5，其主要 实验流程如下： 工业级 V2O5 氯化 无水AlCl3 氨解沉钒 NH4Cl、盐酸 过滤 滤液 煅烧 高纯 V2O5 已知：①无水 AlCl3 升华温度约 170℃，在空气中会吸水部分水解。 ②VOCl3（三氯氧钒）熔点约 78 ℃，沸点约 127 ℃，易水解生成 V2O5。 ③V2O5 易溶于碱生成 VO－ 3 （偏钒酸盐），溶于强酸生成 VO＋ 2 （氧基钒离子）。 （1）“氯化”产物为 VOCl3 和 Al2O3，装置如图 1 所示。 向反应装置中不断通入氩气的目的是 ▲ ；反应温度 采用 160℃左右的原因是 ▲ 。 （2）“沉钒”时控制温度为 35 ℃、pH 约为 1，VOCl3 转化为 (NH4)2V6O16（多钒酸铵），其离子方程式为 ▲ 。 （3）“煅烧”时为避免生成的 NH3 将产物还原，需采取的措施 是 ▲ 。 △ 240 1 图 1 （4）氨解沉钒时也可将 VOCl3 与氨水作用，生成 NH4VO3（为避免反应过于剧烈，需先将一 定量 VOCl3 溶解于水中配制成钒溶液）。沉钒率与钒溶液浓度、氨解温度的关系分别如 图 2、图 3 所示。 ①钒溶液中会存在少量颗粒状沉淀，其可能成分为 ▲ （填化学式）。 ②为确定较适宜的沉钒条件，请结合上图曲线，补充完整“探究氨水浓度对沉钒率的影 响”的实验方案： ▲ ，使用专用仪器测定并计算沉钒率。 （实验中可供选择的试剂：50 g·L－1 的钒溶液、10 g·L－1 的钒溶液、25 %的优级纯氨水、 高纯水） 20.（14分）废铅蓄电池的回收中产生大量的铅膏，回收利用铅膏能有效减少铅污染，充分利 用铅资源。 （1）铅膏制备PbO。铅膏经过预处理后（主要成分为PbSO4）加入Na2CO3溶液，使之转化为 PbCO3，然后充分灼烧得到PbO。 ①PbCO3分解产生aPbCO3•bPbO中间产物。PbCO3和PbSO4加热升温过程中固体的质量变 化见图1。PbCO3在300 ℃时分解的产物为 ▲ 。 图 3图 2 剩 余 固 体 质 量 / g 200 400 400 600 800 1000 1200 温度/℃ PbSO4909 801 757 735 713 669 PbCO3 图 1 ②工业上用 PbCO3 热分解制备的 PbO 而不直接热分解 PbSO4 制备的 PbO 的原因是 ▲ 。 （2）沉淀除铅。铅膏经过转化后得到含铅的 Na2SO4 废液，需要进一步除去废水中的铅。 ①常温下，该废液中 SO 2－ 4 浓度为 0.01 mol·L−1，则该废液中 Pb2+浓度最大为▲ 。 [Ksp(PbSO4)＝1.8×10−8] ②随温度升高和 SO 2－ 4 浓度增大废液中 Pb2+浓度显著增大，所以工业通常采用向废液 中加入 Na2CO3、NaHCO3 或 NaOH 等碱性沉淀剂产生 Pb(OH)2 沉淀除铅。废液随着 pH 的变化生成 Pb(OH)2 的质量如图 2。 向含铅废液中投放 NaHCO3 发生的离子方程式为 ▲ 。在实际生产中采用 NaHCO3 或 Na2CO3 沉铅，不采用 NaOH 的原因是 ▲ 。 图 2 图 3 （3）电化学除铅。利用脉冲电源（间歇性通入电流）电解法转化废液中的 Pb2+实现铅资源化 利用，可以提高除铅效率（除铅效率与 Pb2+浓度有关），其原理示意图 3。 ①写出阳极的电极反应式： ▲ 。 ②采用脉冲电解比普通电源电解的优点是 ▲ 。 21．黄铜矿是工业冶炼铜的原料，主要成分为 CuFeS2。试回答下列问题： (1)基态 Cu 原子的核外电子排布式为________；Cu、Zn 的第二电离能大小 I2(Cu)________(填 “>”“<”或“＝”)I2(Zn)。 (2)SO2 分子中分子空间构型为________；与 SO2 互为等电子体的阴离子有________(写一种)。 (3)[Cr(H2O)4Br2]Br2H2O 中心离子配位数为_______ (4)铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一， 其晶胞结构如图所示。晶胞距离 Mg 原子最近 Mg 数目 阳离子交换膜 石墨 脉冲电源 铜片 NaNO3 溶 液 含铅废水 6 8 10 12 14 pH P b ( O H ) 2 的 质 量 / g 为____________ 参考答案 1-5 DCACA 6-10 BBACD 11-15 B AD BC CD B 16．（12 分）每空 2 分 （1）除去炭和有机物 （2）Al2O3 + 2NaOH =2NaAlO2 + H2O （3）2Co3+ + HSO3- + H2O = 2Co2+ + SO42- + 3H+ （4）除去 Fe3+（或者使 Fe3+完全转化为 Fe(OH)3 沉淀） （5）1.05×10－6 （6）5:1 17.答案：（1） 酯基或酰胺键 （2）取代反应 （3） （4）CH3CH2OH （5） 18．（12 分） （1）催化剂（2 分） （2）越长（2 分） （3）n(NH4+)＝n(NH3)＝0.224L/22.4L·mol－1＝0.01mol（1 分） n(Mg2+)＝n(EDTA) mL mL 00.25 00.100 HBr △ NaCN NaH H2 雷尼镍 ＝0.1000 mol·L－1×25.00 mL×10－3 L·mL－1 mL mL 00.25 00.100 ＝0.01mol （2 分） n(PO43－)＝0.01mol× 3 2 +(0.005mol- mol)×4＝0.01mol（1 分） n(H2O)＝ 1 111 18 9501.02401.01801.045.2     molg molgmolmolgmolmolgmolg ＝0.06mol（2 分） n(NH4+):n(Mg2+): n(PO43 － ):n(H2O) ＝ 0.01mol:0.01mol:0.01mol:0.06mol ＝ 1:1:1:6（1 分） 化学式为 MgNH4PO4·6H2O （1 分） 19.答案：（1）①PbCO3·PbO ②PbSO4分解温度高，消耗能量多；产生硫的氧化物污染大 （2）①1.8×10−6 mol·L－1 ②2HCO-3+ Pb2+＝pb(OH)2↓+ 2CO2↑ NaOH碱性强容易与Pb(OH)2反应使其溶解，而Na2CO3溶液碱性弱容易控制pH， 从而最大限度的使铅沉淀 （3）① 4OH− +4e−＝O2↑+2H2O ②可以让阴阳离子充分的移到阳极和阴极附近，电极区相关离子浓度更大，有利 于电解 20.【答案】（1）排除装置中的水蒸气 该温度下反应能发生，同时将生成的 VOCl3 及时蒸 出分离，又避免 AlCl3 升华混入杂质 （2）6VOCl3 + 2NH＋ 4 + 10H2O = (NH4)2V6O16 + 18Cl－ + 20H＋ （3）在空气中进行，并不断搅拌 （4）①V2O5 ②取数份等体积、50 g·L－1 的钒溶液，分别加入不同体积 25 %的优级纯氨水，再加 入高纯水使各组溶液总体积相等，水浴加热控制反应温度均为 35 ℃（或 35-55 ℃），充分反应相同的时间（或 1-2 h） 21.答案：(1)【Ar】3d104s1 > (2) V 型 NO2- （3）6 （4） 12 240 1