浙江高三化学高考仿真训练五 7页

浙江高考模拟化学卷 5 7．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列叙述正确的是 A．目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的 10 倍，有望取代硅用于制造更好的晶 体管 B．石油裂解的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量，石油催化裂化的主要目的是得到更 多的乙烯、丙烯等气态短链烃 C．汽车尾气催化转化装置可将尾气中的 NO 和 CO 等有害气体转化为 N2 和 CO2，该装置中的催化 剂可降低 NO 和 CO 反应的活化能，有利于提高该反应的平衡转化率 D．近期在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、次 氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的 8．下列说法正确的是 A．润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入 3~5mL 所要盛装的酸溶液，倾斜着转动滴定管，使液 体润湿其内壁，再从上口倒出，重复 2~3 次 B．向酒精灯内添加酒精时，不能多于容积的 2/3，若不慎洒出的酒精在桌上燃烧，应迅速用水 灭火 C．探究温度对反应速率的影响时，应先将硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液分别在水浴中加热，然后 混合 D．在“金属析氢腐蚀”实验中，外面缠绕着铜丝的铁钉上产生气泡多，在铁钉周围出现血红色 现象（溶液中滴加几滴 KSCN 溶液） 9．元素 R、X、T、Z、Q 在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中 R 单质 在暗处与 H2 剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是 A．元素 R 对应气态氢化物的相对分子质量实际测量值往往比理论上要大的多， 这可能和氢键有关 B．由于键能 EH-R>EH-T，故元素 R、T 对应气态氢化物的沸点：HR>HT C．R 与 Q 的电子数相差 16 D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：X c（ClO-）> c（CH3COO-）> c（OH-）>c（H+） D．常温下，在 0．1mol/LCH3COOH 溶液中滴加 0．1mol/LNaOH 的溶液发生反应，当 c（CH3COOH）:c（CH3COO-）=5:9 时，此时溶液 pH=5 13．已知某溶液中含有下列 8 种离子中的 5 种（忽略水的电离及离子的水解）：K+、Cu2+、Al3+、 Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-，且 5 种离子的物质的量浓度相等。为了进一步探究该水溶液的组 成，某同学进行了如下实验： ①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰。 ②另取溶液加入足量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。 ③另取溶液加入 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验，以下推测正确的是 A．无法确定溶液中是否存在 Cu2+离子 B．原溶液中不含 K+、Al3+、CO32-等离子 C．根据步骤②只能确定溶液中一定存在 NO3-离子 D．步骤③所得到的白色沉淀共有 2 种钡盐 26．（共 10 分）丙烯酰胺是一种重要的有机合成的中间体。它的球 棍模型如下图所示：（（图中球与球之间连线表示单键或双键，不 同颜色球表示不同原子：C．H、O、N）. （1）丙烯酰胺的结构简式为　　　　　，该分子一定条件下能显 碱性，请写出能使其体现该性质的的官能团的名称　　　　　。 （2）聚丙烯酰胺（PAM）是一种合成有机高分子絮凝剂，写出由丙 烯酰胺合成聚丙烯酰胺的化学方程式　　　　　　　　　　　。 （3）工业上生产丙烯酰胺的方法之一是（反应均在一定条件下进行）： 　　　　　 反应Ⅰ和反应Ⅱ都是原子利用率 100%的反应，反应Ⅰ所需另一反应物的分子式为　　　　　　， 反应Ⅱ的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 27．（本题共 2 小题，共 18 分） Ⅰ．（9 分）A、B、C、D、E、X 是中学常见的无机物，存在下图所示转化关系（部分生成物和反 应条件略去）；已知 A 由短周期非金属元素组成，B 具有漂白性且光照易分解。 （1）若 A 为单质，且常温下 0．1 mol·L-1C 溶液的 pH 为 1，请回答以下问题： ①组成单质 A 的元素在元素周期表中的位置为　　　　　　　； ②A 与 H2O 反应的离子反应方程式为　　　　　　　　　　　． ③X 可能为　　　　　　　（填代号）． a．NaOH 　　b．AlCl3 　　　c． Na2CO3 　　　　d．NaAlO2 （2）若 A 为两种元素形成的化合物， 且 E 与水反应生成 G 的浓溶液遇 C 有白烟产生则： ①A 的电子式为　　　　　　　　　 ②A 与 H2O 反应的化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　． Ⅱ．（9 分）某化合物 A 是一种易溶于水的不含结晶水盐，溶于水后可完全电离出三种中学化学 常见离子，其中有两种是 10 电子的阳离子。用 A 进行如下实验：取 2．370gA 溶于蒸馏水配成溶 液；向该溶液中逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液，过程中先观察到产生白色沉淀 B，后产生能使 湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 C，气体不再产生时沉淀开始溶解，当沉淀恰好完全溶解时共用去 氢氧化钠的物质的量为 0．050mol。回答下列问题： （1）请画出沉淀 B 中金属元素的原子结构示意图　　　　　　　　　　。 （2）化合物 A 的化学式为　　　　　　　　　； 请设计实验方案验证 A 中阴离子　　　 　　　　　； （3）请写出沉淀 B 溶解在氢氧化钠溶液中的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　 （4）请写出气体 C 与氯气发生氧化还原反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　 28．（16 分）CO 是现代化工生产的基础原料，下列有关问题都和 CO 的使用有关。 （1）人们利用 CO 能与金属镍反应，生成四羰基镍，然后将四羰基镍分解从而实现镍的提纯，最 后可以得到纯度达 99．9%的高纯镍。具体反应为： 该正反应的 ΔH 　　　　　　0（选填“＞”或“＝”或“＜”）。 （2）工业上可利用 CO 生产乙醇: 2CO（g）＋4H2（g）　　　CH3CH2OH（g）＋H2O（g） ΔH1 又已知：H2O（l）=== H2O（g） ΔH2 CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g） ΔH3 工业上也可利用 CO2（g）与 H2（g）为原料合成乙醇： 2CO2（g）＋6H2（g） CH3CH2OH（g）＋3H2O（l） ΔH 则：ΔH 与 ΔH1、ΔH2、ΔH3 之间的关系是 ΔH＝_______________________。 （3）一定条件下，H2、CO 在体积固定的密闭容器中发生如下反应： 4H2（g）+2CO（g） CH3OCH3（g）+H2O（g）， 下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有___ 。 A．2v（H2）= v（CO） B．CO 的消耗速率等于 CH3OCH3 的生成速率 C．容器内的压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变 E．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化 （4）工业可采用 CO 与 H2 反应合成再生能源甲醇，反应如下: CO（g）+ 2H2（g） CH3OH（g） 在一容积可变的密闭容器中 充有 10molCO 和 20mol H2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO 的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如（图 28 题-1） 所示。 ① 合成甲醇的反应为_ __（填“放热”或“吸热”）反应。 ②A、B、C 三点的平衡常数 KA、KB、KC 的大小关系为___ 。 ③若达到平衡状态 A 时，容器的体积为 10L，则在平衡状态 B 时 容器的体积为__ __L。 ④（题 28-图 2）中虚线为该反应在使用催化剂条件下关于起始 氢气与 CO 投料比和 CO 平衡转化率的关系图． 当其条件完全相 同时，用实线画出不使用催化剂情况下 CO 平衡转化率的示意 图． ⑤CO 的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如 （题 28 -图 3） （题 28 -图 3）所示，实际生产时条件控制在 250 ℃、 1．3×104 kPa 左右，选择此压强的理由是________。 29.肼是重要的化工原料。某探究小组利用下列反应制取水合肼 （N2H4·H2O）。 CO(NH2)2+ 2NaOH + NaClO = Na2CO3 + N2H4·H2O + NaCl 实验一： 制备 NaClO 溶液。（实验装置如右图所示） （1）配制 30%NaOH 溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有 （填标 号）。 A．容量瓶 B．烧杯 C．烧瓶 D．玻璃棒  （2） 锥形瓶中发生反应的化学方程式是 。 （3） 因后续实验需要，需利用中和滴定原理测定反应后锥形瓶中混合溶液的 NaOH 的浓度。请 选用所提供的试剂(H2O2 溶液、FeCl2 溶液、0.1000mol·L-1 盐酸、酚酞试液)，设计实验方案。 。 实验二： 制取水合肼。（实验装置如右图所示）控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三 颈烧瓶中，充分反应。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集 108~114℃馏分。（已知：N2H4·H2O + 2NaClO ＝ N2↑ + 3H2O + 2NaCl） （4）分液漏斗中的溶液是 （填标号）。  A．CO (NH2) 2 溶液 B．NaOH 和 NaClO 混合溶液 选择的理由是 。 实验三： 测定馏分中肼含量。 称取馏分 5.000g，加入适量 NaHCO3 固体，加水配成 250mL 溶液，移出 25.00mL，用 0.1000mol·L-1 的 I2 溶液滴定。滴定过程中，溶液的 pH 保持在 6.5 左右。（已知：N2H4·H2O + 2I2 = N2↑+ 4HI + H2O） （5）滴定过程中，NaHCO3 能控制溶液的 pH 在 6.5 左右，原因是 。 （6）实验测得消耗 I2 溶液的平均值为 18.00mL，馏分中水合肼（N2H4·H2O）质量分数为 。 29.（1） B、D （2） Cl2+ 2NaOH ＝ NaClO + NaCl + H2O （3） 取一定量锥形瓶内混合溶液，加入适量的 H2O2 溶液后，滴加 2~3 滴酚酞试液，用 0.100mol·L-1 盐酸滴定，重复上述操作 2~3 次 （4） B 如果次氯酸钠溶液装在烧瓶中，反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧化 （5） NaHCO3 会与滴定过程中产生的 HI 反应 （6） 9% 解析：（1）配制溶液需要在烧杯内进行，需要用量筒量取水，用玻璃棒搅拌，还用到胶头 滴管，所以选择 BD；（2）Cl2 与 NaOH 溶液发生反应时，生成氯化钠、次氯酸钠和水。所以反应 物是氯气和氢氧化钠，生成物是氯化钠、次氯酸钠和水，用观察法配平即可，所以方程式是： Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；（3）取一定量锥形瓶内混合溶液，加入适量的 H2O2 溶液后（加双 氧水的目的是除去溶液中的次氯酸跟离子），滴加 2~3 滴酚酞试液，用 0.100mol·L-1 盐酸滴 定，重复上述操作 2~3 次 。（4）分液漏斗中的溶液是 NaOH 和 NaClO 混合溶液，因为如果次氯 酸钠溶液装在烧瓶中，反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧化。（5）NaHCO3 会与滴定过程中产生 的 HI 反应，所以可以控制溶液的 pH 值。（6）根据方程式 I2 的物质的量是 0.1x18x10-3=1.8x10-3mol，水合肼的物质的量是 0.9x10-3mol，其质量为 0.045g 因为只取用了原 溶液的十分之一，所以质量分数为 =9%