2019-2020学年高中化学课时作业16糖类含解析 人教版选修5 10页

课时作业16　糖类 基础巩固 ‎1．下列有关葡萄糖的叙述中，错误的是(　　)‎ A. 能加氢生成六元醇 B. 能发生银镜反应 C. 能与醇发生酯化反应 D. 能被氧化为CO2和H2O 解析：葡萄糖的结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO，分子中有5个羟基和1个醛基。A.分子中有醛基，所以能加氢生成六元醇，A正确；B.能发生银镜反应，B正确；C.葡萄糖分子中没有羧基，故其不能与醇发生酯化反应，C不正确；D.能被氧化为CO2和H2O，D正确。‎ 答案：C ‎2．美国科学家最近发明了利用眼泪来检测糖尿病的装置，其原理是用氯金酸钠(NaAuCl4)溶液与眼泪中的葡萄糖反应生成纳米金单质颗粒(直径为20 nm ～60 nm )。下列有关说法错误的是 (　　)‎ A. 检测时NaAuCl4发生氧化反应 B. 葡萄糖和果糖互为同分异构体 C. 葡萄糖是多羟基醛 D. 纳米金颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应 解析：化合价降低的反应是还原反应，氯金酸钠变为金化合价降低，发生还原反应，A错误；B.葡萄糖和果糖分子式相同，但是结构不同，葡萄糖为多羟基醛，而果糖为多羟基酮，互为同分异构体，B正确；葡萄糖中含有醛基，具有还原性，C正确；分散质粒子直径在1 nm ～100 nm之间的分散系为胶体，纳米金单质颗粒直径为20 nm ～60 nm，分散在水中所得的分散系为胶体，能产生丁达尔效应，D正确。‎ 答案：A ‎3．下列糖中，既能发生银镜反应，又能发生水解反应的是 (　　)‎ A. 葡萄糖 B. 果糖 C. 麦芽糖 D. 淀粉 解析：A.葡萄糖能发生银镜反应，但不能发生水解反应，A 10‎ 错误；B.果糖能发生银镜反应，但不能发生水解反应，B错误；C.麦芽糖能发生银镜反应，也能发生水解反应生成葡萄糖，C正确；D.淀粉不能发生银镜反应，但能发生水解反应，最终生成葡萄糖，D错误。‎ 答案：C ‎4．《齐民要术》中记载了二十三种利用谷物酿制食醋的工艺。其经历的三个主要发酵过程为：糖化→酒化→醋化。下列说法不正确的是(　　)‎ A. 糖化过程是淀粉在微生物作用下分解成葡萄糖 B. 传统酿醋工艺均经历了酿酒的过程 C. 酒化和醋化都要在有氧环境中进行 D. 发酵液的温度控制到“小暖如人体”的程度是为了提高酶的活性 解析：用谷物酿制食醋经历的三个主要发酵过程为： 糖化→酒化→醋化，分别是淀粉在微生物的作用下水解成葡萄糖，葡萄糖在微生物的作用下分解成乙醇和二氧化碳(在无氧的条件下)，乙醇被微生物在有氧的环境下氧化成乙酸。A.糖化过程是淀粉在微生物作用下分解成葡萄糖，故A正确；B.传统酿醋工艺均经历了酿酒的过程，故B正确；C.酒化在无氧环境下，醋化在有氧环境下，故C错误；D.发酵液的温度控制到“小暖如人体”是为了提高酶的活性，故D正确。‎ 答案：C ‎5．下列关于糖类化合物的说法中正确的是(　　)‎ A．糖类在一定条件下都可以发生水解反应 B．无论是单糖，还是多糖，都能发生银镜反应 C．麦芽糖是还原性糖，能发生银镜反应 D．糖类物质又称碳水化合物，所有糖类物质的最简式均为CH2O 解析：A项，只有二糖和多糖在一定条件下才可以水解，单糖是最简单的糖类物质，不可以水解，错误；B项，还原性糖可以发生银镜反应，非还原性糖如蔗糖等不可以发生银镜反应，错误；C项正确；D项，糖类物质习惯上可以称为碳水化合物，但是很多糖不符合Cm(H2O)n的通式，葡萄糖、果糖的最简式是CH2O，但是二糖、多糖等最简式不是CH2O，错误。‎ 答案：C ‎6．秋葵是一种大众喜爱的食材，含有蛋白质、维生素A、维生素C、纤维素、阿拉伯果糖和丰富的铁、锌、钙等元素，其中属于糖类的有(　　)‎ A. 维生素A和维生素C B. 蛋白质和维生素A和维生素C 10‎ C. 纤维素和阿拉伯果糖 D. 阿拉伯果糖和铁、锌、钙 解析：糖类是多羟基醛或多羟基酮；维生素A、维生素C属于固醇类物质；纤维素是多糖；铁、锌、钙是微量元素；属于糖类的是阿拉伯果糖和纤维素，故C正确。‎ 答案：C ‎7．医院中检查病人的尿液时，向尿液中加入新制的碱性氢氧化铜悬浊液并加热，若观察到砖红色沉淀，则说明该病人的尿液中含有(　　)‎ A. CH3COOH 　　　　 B. C2H5OH C. NaCl D. CH2OH(CHOH)4CHO 解析：A.乙酸和氢氧化铜反应生成醋酸铜和水，使沉淀溶解，没有红色沉淀出现，故A错误；B.酒精和氢氧化铜不反应，没有红色沉淀生成，故B错误；C.食盐和氢氧化铜不反应，没有红色沉淀生成，故C错误；D.葡萄糖中含有醛基，醛基具有还原性，能被新制的氢氧化铜氧化，有红色沉淀生成，说明尿液中含有葡萄糖，故D正确。‎ 答案：D 能力提升 ‎8．下列实验能获得成功的是(　　)‎ A. 用碘水可以检验淀粉是否完全水解 B. 苯、溴水、铁屑混合可制得溴苯 C. 在溴乙烷中滴入AgNO3溶液可用来检验溴元素的存在 D. 在蔗糖溶液中滴入稀硫酸加热，再滴入银氨溶液，无银镜产生，说明蔗糖没有水解 解析：A.淀粉遇碘变蓝色，可用碘水检验淀粉水解是否完全，A正确；B.苯、液溴、铁屑混合可制得溴苯，B错误；C.溴乙烷和硝酸银溶液不反应，C错误；D.滴入银氨溶液之前要先加入氢氧化钠中和硫酸，D错误。‎ 答案：A ‎9．苹果是果品之王，下列关于苹果的叙述和判断都正确的是(　　)‎ ‎ 叙述 ‎ 判断 A ‎ 青苹果汁遇碘水变蓝色 ‎ 青苹果汁中含有葡萄糖 B ‎ 熟苹果汁遇碘水不变蓝色 ‎ 熟苹果中不含淀粉 C ‎ 熟苹果汁可还原银氨溶液 ‎ 熟苹果汁中只含葡萄糖不含淀粉 10‎ D ‎ 熟苹果汁遇碘水变蓝色 ‎ 熟苹果汁中只含淀粉不含葡萄糖 解析：淀粉可水解成葡萄糖，淀粉遇碘水变蓝色。淀粉水解的程序有三种：不水解，可使碘水变蓝色，但不能发生银镜反应；完全水解，不能使碘水变蓝色，能发生银镜反应；部分水解，既可使碘水变蓝色，又能发生银镜反应。‎ 答案：B ‎10．已知苏糖的结构简式为：，有关苏糖的说法不正确的是(　　)‎ A. 苏糖能发生银镜反应 B. 苏糖属于单糖 C. 苏糖在一定条件下，能发生加成和取代反应 D. 苏糖与葡萄糖互为同分异构体 解析：苏糖含有醛基，能发生加成反应、氧化反应；它是单糖，不能再水解；含有羟基，能发生取代反应；苏糖的分子式与葡萄糖不同，所以二者不互为同分异构体。‎ 答案：D ‎11．化学与生活、生产和社会发展密切相关，下列说法正确的是 (　　)‎ A. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼而用”里的石灰，指的是Ca(OH)2‎ B. 某品牌的八宝粥不含任何糖类物质，糖尿病人可以放心食用 C. 未成熟的苹果肉遇碘酒变蓝，成熟苹果的汁液不能与银氨溶液反应 D. 用氯化铁溶液洗涤银镜反应后的试管比用硫酸铁溶液效果好 解析：A.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼而用”里的石灰，指的是CaCO3，A错误；B.此八宝粥虽未加糖，但含糖类物质，B错误；C.苹果成熟前含淀粉，遇碘水变蓝，成熟后含葡萄糖，能与银氨溶液反应，C错误；D.Fe3＋＋AgAg＋＋Fe2＋，生成的Ag＋与Cl－结合生成难溶于水的氯化银，使平衡正向移动，D正确。‎ 答案：D ‎12．下列说法正确的是(　　)‎ A. 淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖 B. 乙醛和丙烯醛(CH2===CH—CHO)不是同系物，‎ 10‎ 它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物 C. 乳酸薄荷醇酯()仅能发生水解、氧化、消去反应 D. 现代化学分析中，可采用质谱法来确定有机物分子中的官能团 解析：A.淀粉和纤维素都是多糖，二者在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖，故A正确；B.乙醛和丙烯醛(CH2===CH—CHO)的结构不相似，所以二者一定不是同系物；它们与氢气充分反应后分别生成乙醇和丙醇，所以与氢气反应后的产物属于同系物，故B错误；C.乳酸薄荷醇酯()中含有酯基、羟基，能够发生水解、氧化、消去反应，还能够发生取代反应，故C错误；D.用质谱法确定相对分子质量，而红外光谱可确定有机物分子中的官能团，故D错误。‎ 答案：A ‎13．为了检验糖尿病人的尿液中是否含有葡萄糖，并判断病情轻重，应选用下列试剂中的________(填序号)，进行的操作________ (填序号)并根据病情的轻重(任选一种)，在结论中用不同数目的“＋”号表示。‎ 试剂 ‎ 操作步骤 ‎ 发生现象 ‎ 结论 ‎①氢氧化铜 ‎ a.将尿液与试剂混合振荡 甲．蓝色溶液 ‎ 乙．生成绿色沉淀 ‎ ‎②斐林试剂 b.将尿液与试剂混合后加热至沸腾 ‎ 丙．生成黄绿色沉淀 ‎ ‎③硫酸铜 ‎ c.将尿液与试剂混合后微热 丁．生成黄色沉淀 ‎ ‎ 戊．生成砖红色沉淀 ‎ 解析：本题考查性质实验方案的设计。葡萄糖中含有醛基，醛基具有还原性，能被新制的氢氧化铜(斐林试剂)氧化，有砖红色的氧化亚铜沉淀生成，氢氧化铜必须是新制的，且碱过量，溶液显碱性，反应需要加热至沸腾，否则不反应；葡萄糖与硫酸铜不反应，故检验糖尿病人的尿液中是否含有葡萄糖，并判断病情轻重，应选用②斐林试剂，将尿液与试剂混合后加热至沸腾，根据能否产生沉淀以及产生沉淀颜色的深浅判断。‎ 答案：②　c 10‎ 试剂 ‎ 操作步骤 ‎ 发生现象 ‎ 结论 ‎①氢氧化铜 ‎ a.将尿液与试剂混合振荡 甲．蓝色溶液 ‎－ ‎ 乙．生成绿色沉淀 ‎＋ ‎ ‎②斐林试剂 ‎ b.将尿液与试剂混合后加热至沸腾 ‎ 丙．生成黄绿色沉淀 ‎＋＋ ‎ ‎③硫酸铜 ‎ c.将尿液与试剂混合后微热 ‎ 丁．生成黄色沉淀 ‎＋＋＋‎ 戊．生成砖红色沉淀 ‎＋＋＋＋ ‎ ‎14.现有通式为(CH2O)n的六种有机物，性质如下：‎ ‎①甲是无色有刺激性气味的气体，可以发生银镜反应；‎ ‎②乙、丙、丁的相对分子质量均为甲的2倍，戊的相对分子质量是甲的3倍，己的相对分子质量是甲的6倍；‎ ‎③乙、戊的水溶液可使紫色石蕊试液变红，还可以与乙醇在一定条件下酯化，乙和戊之间也能酯化；‎ ‎④戊结构中含有—CH3，两分子戊可形成环状酯；‎ ‎⑤丙不溶于水；丁、己两种物质的水溶液均呈中性；丙既能水解，又能发生银镜反应；丁能与钠反应放出H2，且能与新制Cu(OH)2悬浊液加热反应产生砖红色沉淀；己能发生银镜反应，它可由淀粉水解制得。‎ ‎(1)推断各物质的结构，写出其结构简式。‎ 甲________，乙________，丙________，‎ 丁________，戊________，己________。‎ ‎(2)甲～己中能与NaOH溶液反应的是________(填序号，下同)，能发生酯化反应的是________，能被H2还原为醇的是________，能发生银镜反应的是________。‎ 解析：据①可知甲为HCHO；乙、丙、丁的分子式为C2H4O2，乙具有酸性，则乙为CH3COOH；丙不溶于水，能水解，又能发生银镜反应，则丙为HCOOCH3；丁能与钠反应放出H2，且能与新制Cu(OH)2悬浊液加热反应产生红色沉淀，则丁为HOCH2—CHO；由②③④知，戊的分子式为C3H6O3，分子中含有—OH、—CH3和—COOH，故戊为；己的分子式为C6H12O6，能发生银镜反应，且由淀粉水解制得，‎ 10‎ 则己为葡萄糖。‎ CH2OH(CHOH)4CHO ‎(2)乙丙戊　乙丁戊己　甲丁己　甲丙丁己 ‎15．将蔗糖溶于水配成10%的溶液，分装在两个试管中，在第一个试管中加入几滴稀硫酸并水浴加热，然后再加入新制的Cu(OH)2并加热，没有红色沉淀产生，原因是__________________；在第二个试管中加入几滴稀硫酸，再放在水浴中加热，再加入足量的NaOH溶液并加入新制的Cu(OH)2，加热后的现象是______________，加入足量NaOH溶液的作用是____________________，上述实验中发生反应的化学方程式分别是_______________、____________________、____________________。‎ 解析：蔗糖在稀H2SO4的催化作用下水解生成葡萄糖，但用新制Cu(OH)2检验醛基的存在时，要用NaOH溶液中和H2SO4。‎ 答案：水解液中含有H2SO4，破坏Cu(OH)2而使其不能与葡萄糖发生反应　生成砖红色沉淀　中和硫酸 C12H22O11(蔗糖)＋H2OC6H12O6(葡萄糖)＋C6H12O6(果糖)，H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O，CH2OH(CHOH)4CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCH2OH(CHOH)4COONa＋Cu2O↓＋3H2O ‎16．淀粉水解的产物(C6H12O6)用硝酸酸化可以制备草酸(H2C2O4)，装置如图所示：‎ 10‎ 实验过程如下：‎ ‎①将1∶1的淀粉水乳液与少许98%硫酸加入烧杯中，水浴加热30 min；‎ ‎②将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中；‎ ‎③在55～60℃条件下，缓慢滴加混酸(65%HNO3与98%H2SO4的质量比为4∶3)溶液；‎ ‎④反应3h左右，冷却、过滤后再重结晶得二水合草酸晶体(H2C2O4·2H2O)。‎ 硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：‎ C6H12O6＋12HNO3===3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O C6H12O6＋8HNO3===6CO2↑＋8NO↑＋10H2O ‎3H2C2O4＋2HNO3===6CO2↑＋2NO↑＋4H2O 请回答下列问题：‎ ‎(1)实验①加入98%硫酸少许的目的是_____________________。‎ ‎(2)检验淀粉是否水解完全所用的试剂为___________________。‎ ‎(3)冷凝水的进口是________(填“a”或“b”)。‎ ‎(4)装置B的作用为____________________。‎ ‎(5)实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(6)当尾气中n(NO2)∶n(NO)＝1∶1时，过量的NaOH溶液能将氮氧化物全部吸收，只生成一种钠盐，化学方程式为__________________。若用步骤④后含硫酸的母液来吸收氮氧化物，其优点是__________________，缺点是__________________。‎ ‎(7)二水合草酸晶体纯度的测定。称取该晶体0.12 g，加水溶解，用0.020 mol · L－1的酸性KMnO4溶液滴定(杂质不参与反应)，该反应的离子方程式为 2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O 10‎ ‎。此时溶液颜色由________变为________。滴定前后液面读数如图所示，则该晶体中二水合草酸的质量分数为__________________。‎ 解析：(1)浓硫酸具有强氧化性、吸水性和脱水性，本题实验是将C6H12O6用硝酸氧化可以制备草酸，浓硫酸作催化剂且浓硫酸吸水有利于向生成草酸的方向移动；‎ ‎(2)淀粉遇碘变蓝色，在已经水解的淀粉溶液中滴加几滴碘液，溶液显蓝色，则证明淀粉没有完全水解；溶液若不显色，则证明淀粉完全水解；‎ ‎(3)冷凝效果逆流效果好，冷凝水的进口是a进b出；‎ ‎(4)装置B的作用是防止发生装置和吸收装置间发生倒吸，起到安全瓶的作用；‎ ‎(5)混酸为65%HNO3与98%H2SO4的混合液，混合液溶于水放热，温度高能加快化学反应，硝酸能进一步氧化H2C2O4成二氧化碳 ‎(6)当尾气中n(NO2)∶n(NO)＝1∶1时，过量的NaOH溶液能将氮氧化物全部吸收，只生成一种钠盐为亚硝酸钠，反应的化学方程式为：NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O，用含硫酸的母液来吸收氮氧化物，会生成硝酸而重复使用，提高HNO3的利用率；但也会吸收不充分，造成环境污染；‎ ‎(7)高锰酸钾溶液为紫红色，当达到滴定终点时，再滴入高锰酸钾溶液时，淡紫色不再褪去半分钟内不变化，草酸钠(Na2C2O4)溶于稀硫酸中，然后用酸性高锰酸钾溶液进行滴定，离子方程式为2MnO4－＋5C2O42－＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，图示滴定管消耗溶液体积＝18.50 mL－2.50 mL＝16.00 mL，n(KMnO4)＝0.016 L×0.0200 mol·L－1＝3.2×10－4mol，根据方程式可得：‎ ‎2MnO4－＋5C2O42－＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O ‎ 2 mol 5 mol ‎3．2×10－4mol　8×10－4mol 样品中二水合草酸的质量为 m＝8×10－4mol×126 g/mol＝8×126×10－4 g ‎＝0.1008 g，‎ 则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为 ×100%＝84.0%‎ 答案：(1)加快淀粉水解的速度(或起到催化剂的作用) ‎ ‎(2)碘水 　(3)a 　(4)作安全瓶 ‎ ‎(5)硝酸浓度过大，导致葡萄糖被氧化为CO2，且H2C2O4进一步被氧化 10‎ ‎(6)NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O　提高硝酸利用率(或循环使用氮氧化物)　NOx (或氮氧化物)吸收不完全　(7)无色　浅紫色　84.0%‎ 10‎