2021高考化学一轮复习课练2物质的量浓度及其配制含解析 15页

课练2　物质的量浓度及其配制 ‎————————[狂刷小题　夯基础]———————‎ ‎[练基础]‎ ‎1．已知下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl－浓度与50 mL 1 mol·L－1 MgCl2溶液的Cl－浓度相等的是(　　)‎ A．150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液 B．75 mL 2 mol·L－1 CaCl2溶液 C．150 mL 2 mol·L－1 KCl溶液 D．75 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液 ‎2．下列说法正确的是(　　)‎ A．将322 g Na2SO4·10H2O溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1‎ B．将1 L 2 mol·L－1 H2SO4溶液加水稀释到2 L，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1‎ C．将1 L 18.4 mol·L－1的H2SO4溶液加入1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为9.2 mol·L－1‎ D．将336 mL HCl气体溶于水，配成300 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L－1‎ ‎3．实验室配制0.100 0 mol·L－1的H2SO4溶液，下列图示操作不需要的是(　　)‎ A B C D ‎4.取100 mL 0.3 mol·L－1的硫酸溶液和300 mL 0.25 mol·L－1的硫酸溶液加水稀释至500 mL，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是(　　)‎ A．0.21 mol·L－1 B．0.42 mol·L－1‎ C．0.56 mol·L－1 D．0.26 mol·L－1‎ ‎5．在Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，已知其中Fe3＋的物质的量浓度为0.4 mol·L－1，SO的物质的量浓度为0.7 mol·L－1，则此溶液中Na＋的物质的量浓度为(　　)‎ - 15 -‎ A．0.25 mol·L－1 B．0.2 mol·L－1‎ C．0.15 mol·L－1 D．0.1 mol·L－1‎ ‎6．4 ℃下，把摩尔质量为M g·mol－1的可溶性盐RCln A g溶解在V mL水中，恰好形成该温度下的饱和溶液，密度为ρ g·cm－3，下列关系式错误的是(　　)‎ A．溶质的质量分数w＝×100%‎ B．溶质的物质的量浓度c＝1 000ρA/(MA＋MV)mol·L－1‎ C．1 mL该溶液中n(Cl－)＝mol(RCln在溶液中完全电离)‎ D．该温度下此盐的溶解度S＝100A/V g ‎7．在一定温度下，向KOH溶液中通入11.2 L(已换算成标准状况下)氯气，恰好完全反应生成三种含氯盐：0.7 mol KCl、0.2 mol KClO和X。则X是(　　)‎ A．0.1 mol KClO3 B．0.2 mol KClO3‎ C．0.1 mol KClO4 D．0.2 mol KClO4‎ ‎8．(多选)实验室提供的玻璃仪器有滴定管(酸式和碱式)、量筒、烧瓶、试管、导管、烧杯、酒精灯、玻璃棒、胶头滴管(非玻璃仪器任选)，选用上述仪器不能完成的实验是(　　)‎ A．用萃取法分离溴化钠和单质溴的水溶液 B．配制100 g质量分数为10%的CuSO4溶液 C．用0.100 0 mol·L－1 HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液 D．用消石灰与氯化铵固体反应制取并收集氨气 ‎[练高考]‎ ‎1．[2019·全国卷Ⅲ]设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH＝2的H3PO4溶液，下列说法正确的是(　　)‎ A．每升溶液中的H＋数目为0.02NA B．c(H＋)＝c(H2PO)＋2c(HPO)＋3c(PO)＋c(OH－)‎ C．加水稀释使电离度增大，溶液pH减小 D．加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强 ‎2．[2017·全国卷Ⅲ]NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A．0.1 mol的 11B中，含有0.6NA个中子 B．pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H＋‎ C．2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子 D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g)，增加2NA个P—Cl键 ‎3．[2018·海南卷]NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A．12 g金刚石中含有化学键的数目为4NA B．18 g的D2O中含有的质子数为10NA - 15 -‎ C．28 g的乙烯和环己烷混合气体中所含原子总数为6NA D．1 L 1 mol·L－1的NH4Cl溶液中NH和Cl－的数目均为1NA ‎4．[2017·海南卷]NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是(　　)‎ A．1 mol乙烯分子中含有的碳氢键数为4NA B．1 mol甲烷完全燃烧转移的电子数为8NA C．1 L 0.1 mol·L－1的乙酸溶液中含H＋的数量为0.1NA D．1 mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14NA ‎5．[2015·四川卷]设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)‎ A．2.0 g HO与D2O的混合物中所含中子数为NA B．常温常压下，4.4 g乙醛所含σ键数目为0.7NA C．标准状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA D．50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA ‎[练模拟]‎ ‎1．[2020·福建厦门湖滨中学检测]如图是配制一定物质的量浓度溶液过程中的几步，其先后顺序应是(　　)‎ A．①②③④ B．③④②①‎ C．③②④① D．③④①②‎ ‎2．[2020·吉林长春实验中学检测]洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应：NaClO＋2HCl===NaCl＋Cl2↑＋H2O，生成有毒的氯气。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)‎ A．每生成1 mol氯气，转移的电子数为2NA B．1 mol NaCl含有的电子数为28NA C．1 L 0.2 mol·L－1 NaClO溶液中含有的次氯酸根离子数为0.2NA D．标准状况下，将22.4 L HCl溶解在0.5 L水中，形成2 mol·L－1的盐酸 ‎3．(多选)[2020·江西月考]配制250 mL 0.1 mol·L－1的盐酸时，下列实验操作使所配溶液浓度偏大的是(　　)‎ A．用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线 B．定容时俯视刻度线 C．用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒2～3次，洗涤液倒入烧杯中 - 15 -‎ D．定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，再补几滴蒸馏水 ‎4．[2020·吉林联考]把a L含硫酸铵和硝酸铵的混合溶液分成两等份。一份加入含b mol NaOH的溶液并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO完全沉淀，则原溶液中NO的物质的量浓度为(　　)‎ A. B. C. D. ‎5．[2020·江苏南京滨江中学月考]将质量分数为a%的氨水与质量分数为b%的氨水等质量混合所得溶液的密度为X1；将质量分数为a%的氨水与质量分数为b%的氨水等体积混合所得溶液的密度为Y1。将质量分数为a%的硫酸溶液与质量分数为b%的硫酸溶液等质量混合所得溶液的密度为X2；将质量分数为a%的硫酸溶液与质量分数为b%的硫酸溶液等体积混合所得溶液的密度为Y2。则X1、Y1、X2、Y2的大小关系为(　　)‎ A．Y2>X2>Y1>X1 B．Y1>X1>Y2>X2‎ C．Y1>X2>Y2>X1 D．Y2>X2>X1>Y1‎ - 15 -‎ ‎————————[综合测评　提能力]————————‎ 一、选择题：本题共7小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1．将5 mol·L－1盐酸10 mL稀释到200 mL，再取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是(　　)‎ A．0.05 mol·L－1　　　　　B．0.25 mol·L－1‎ C．0.1 mol·L－1 D．0.5 mol·L－1‎ ‎2．[2020·安徽蒙城一中等五校联考]20 ℃时，饱和NaCl溶液的密度为1.1 g·cm－3，物质的量浓度为5.0 mol·L－1，下列说法不正确的是(　　)‎ A．25 ℃时，饱和NaCl溶液的物质的量浓度大于5.0 mol·L－1‎ B．20 ℃时，饱和NaCl溶液的质量分数约为26.6%‎ C．20 ℃时，密度小于1.1 g·cm－3的NaCl溶液是不饱和溶液 D．将此饱和NaCl溶液蒸发掉部分水，再恢复到20 ℃时，溶液密度一定大于1.1 g·cm－3‎ ‎3．某探究学习小组成员欲用NaClO固体配制480 mL密度为1.2 g·mL－1的消毒液，其中NaClO的质量分数为25%。下列说法正确的是(　　)‎ A．图中仪器有四种是不需要的，还需一种图中未画出的玻璃仪器 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制 C．利用久置的NaClO来配制可能导致NaClO的质量分数偏高 D．需要称量的NaClO固体质量为150.0 g ‎4．下列实验操作会导致实验结果偏低的是(　　)‎ ‎①配制100 g 10%的Na2CO3溶液，称取10.0 g碳酸钠晶体溶于90.0 g水中　②测定碳酸钠晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮　③配制一定物质的量浓度的溶液时，药品与砝码放反了，游码读数为0.2 g，所得溶液的浓度　④用酸式滴定管取用98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸配制200 mL 2 mol·L－1的稀硫酸时，先平视后仰视 A．只有① B．只有②‎ C．②③④ D．①③④‎ ‎5.‎ - 15 -‎ ‎[2020·黑龙江齐齐哈尔实验中学模拟]如图所示，常温常压下气体X(见选项)与O2等物质的量混合后充满圆底烧瓶，挤压胶头滴管并打开止水夹，可观察到烧杯中的水沿导管进入烧瓶。长时间充分反应后，烧瓶中所得溶液的物质的量浓度最小的是(假设溶质不向烧瓶外扩散)(　　)‎ A．NH3 B．HCl C．NO2(假设不含N2O4) D．SO2‎ ‎6．[2020·云南曲靖一中月考]V mL硫酸铝溶液中含有m g铝离子，取该溶液mL，用水稀释到2V mL，则稀释后溶液中的硫酸根离子的物质的量浓度为(　　)‎ A. mol·L－1 B. mol·L－1‎ C. mol·L－1 D. mol·L－1‎ ‎7．某溶液中只含有Na＋、Mg2＋、SO、Cl－四种离子(不考虑水电离出的H＋和OH－)，其中三种离子的物质的量浓度之比c(Na＋):c(Mg2＋):c(Cl－)＝3:5:5。若Na＋的物质的量浓度为3 mol·L－1，则SO的物质的量浓度为(　　)‎ A．2 mol·L－1 B．3 mol·L－1‎ C．4 mol·L－1 D．8 mol·L－1‎ 二、选择题：本题共3小题，每小题4分，共12分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。‎ ‎8．标准状况下，V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是(　　)‎ A．ρ＝ B．w＝ C．w＝ D．c＝ ‎9．相对分子质量为Mr的气态化合物V L(标准状况)溶于m g水中，得到溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为c mol·L－1，密度为ρ g·cm－3，则下列说法中正确的是(　　)‎ A．溶液密度ρ可表示为 - 15 -‎ B．物质的量浓度c可表示为 C．溶液的质量分数w%可表示为 D．相对分子质量Mr可表示为 ‎10．下列说法中正确的是(　　)‎ A．将40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L B．从1 L 1 mol/L的碳酸钠溶液中取出500 mL后，剩余溶液的物质的量浓度为0.5 mol/L C．将22.4 L HCl气体溶于水后配成1 L溶液，所得盐酸的浓度为1 mol/L D．100 mL溶液中含有28.4 g Na2SO4，则c(Na2SO4)为2.0 mol·L－1‎ 三、非选择题：本题共3小题。‎ ‎11．(12分)[2020·广东阳东广雅学校月考]用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g·cm－3)配制220 mL 1 mol·L－1稀H2SO4。有人设计了以下操作，请填写空白。‎ ‎①量取98%的浓H2SO4____________mL，应选用____________mL的量筒。‎ ‎②选取________mL的容量瓶，洗涤，检查是否漏液，将稀释并________后的稀硫酸沿玻璃棒转移到此容量瓶中。‎ ‎③用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中。‎ ‎④在小烧杯中稀释浓H2SO4，稀释时用玻璃棒不断搅拌。‎ ‎⑤向容量瓶中直接加蒸馏水至离容量瓶颈刻度线1～2 cm处。‎ ‎⑥盖上容量瓶塞子，摇匀。‎ ‎⑦用胶头滴管小心滴加蒸馏水至刻度线。‎ ‎⑧将配制好的溶液转入已洗涤但尚未干燥的试剂瓶中贮存备用。‎ ‎(1)正确的操作步骤是________(填序号)。‎ ‎(2)此实验中玻璃棒的作用是________。‎ ‎(3)实验操作中有一处错误，该处错误是________________________________________________________________________。‎ ‎(4)下列操作会对所配溶液浓度有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)‎ Ⅰ.转移硫酸后，小烧杯未洗涤：________。‎ Ⅱ.定容时俯视容量瓶刻度线：________。‎ ‎12．(8分)[2020·情境创新]有两份溶液，其中所含溶质相同，设溶质的摩尔质量为M g·mol－1。根据如表信息，回答有关问题：‎ 溶质的质量分数 溶液的密度/(g·cm－3)‎ 第一份溶液 w1‎ ρ1‎ - 15 -‎ 第二份溶液 w2‎ ρ2‎ ‎(1)第一份溶液中，溶质的物质的量浓度为________。‎ ‎(2)取等质量的两份溶液混合，则所得混合液中溶质的质量分数w3＝________。‎ ‎(3)若w1>w2，取等体积的两分溶液混合，设所得混合液中溶质的质量分数为w4，试比较w3、w4的相对大小________________________。‎ ‎13．(12分)某化学研究性学习小组配制含有NH、Cl－、K＋、SO的植物培养液450 mL，且要求该培养液中c(Cl－)＝c(K＋)＝c(SO)＝0.4 mol·L－1。实验室提供的药品有：NH4Cl、KCl、(NH4)2SO4、K2SO4和蒸馏水；提供的实验仪器有：①药匙、②托盘天平、③烧杯、④玻璃棒、⑤胶头滴管、⑥量筒。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)该植物培养液中，NH的物质的量浓度为________。‎ ‎(2)该研究小组配制该植物培养液时，还须用到的实验仪器是________(填字母)。‎ A．450 mL容量瓶 B．500 mL容量瓶 C．两个250 mL容量瓶 ‎(3)甲同学用KCl和(NH4)2SO4两种物质进行配制，则需称取m(KCl)＝________ g，m[(NH4)2SO4]＝________ g。‎ ‎(4)乙同学用所提供药品中的三种进行配制，请帮助该同学选用三种物质：__________、__________、__________。(填化学式)‎ ‎(5)若配制该培养液的其他操作均正确，则下列错误操作将使所配制溶液的浓度偏低的是______(填字母)。‎ A．将溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒 B．将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时，因操作不当使部分溶液溅出容量瓶 C．用胶头滴管向容量瓶中加水时，溶液的凹液面高于容量瓶刻度线 D．用胶头滴管向容量瓶中加水时，俯视容量瓶刻度线 - 15 -‎ 课练2　物质的量浓度及其配制 ‎[狂刷小题　夯基础]‎ ‎[练基础]‎ ‎1．C　溶液中溶质的物质的量浓度与所取溶液体积无关，1 mol·L－1 MgCl2溶液中Cl－的浓度为2 mol·L－1。A项中Cl－的浓度为1 mol·L－1；B项中Cl－的浓度为4 mol·L－1；C项中Cl－的浓度为2 mol·L－1；D项中Cl－的浓度为3 mol·L－1。‎ ‎2．B　A项，322 g Na2SO4·10H2O的物质的量为1 mol，溶于1 L水中所得溶液的体积不是1 L，所以溶液的物质的量浓度不为1 mol·L－1，A错误；B项，将溶液加水使体积变为原来的2倍，溶液的浓度变为原来的一半，B正确；C项，所得溶液的体积不是2 L，浓度也不是原来的一半，C错误；D项，HCl气体所处状况未知，其物质的量不一定是0.015 mol，所以所得溶液的物质的量浓度不一定是0.05 mol·L－1，D错误。‎ ‎3．A　实验室配制0.100 0 mol·L－1的H2SO4溶液时应用量筒量取浓硫酸，不需要托盘天平，A项符合题意；在烧杯中稀释浓硫酸，C项不符合题意；将稀释后的硫酸冷却至室温后用玻璃棒转移到容量瓶中，B项不符合题意；量取浓硫酸时需用到量筒和胶头滴管，D项不符合题意。‎ ‎4．B　根据题意可知，容量瓶中H2SO4溶液的H＋浓度关系如下：c3V3＝c1V1＋c2V2，可得n(H＋)＝(0.1 L×0.3 mol·L－1＋0.3 L×0.25 mol·L－1)×2＝0.21 mol，所以c(H＋)＝＝0.42 mol·L－1。‎ ‎5．B　Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，Fe3＋的物质的量浓度为0.4 mol·L－1，SO的物质的量浓度为0.7 mol·L－1，根据电荷守恒，3c(Fe3＋)＋c(Na＋)＝2c(SO)，即3×0.4 mol·L－1＋c(Na＋)＝2×0.7 mol·L－1，解得：c(Na＋)＝1.4 mol·L－1－1.2 mol·L－1＝0.2 mol·L－1，答案选B。‎ ‎6．C　根据溶质的质量分数w＝×100%，m溶质＝A g，V mL水的质量为V g，m溶液＝(A＋V)g，代入公式可得w＝A/(A＋V)×100%，故A正确；同理，根据溶质的物质的量浓度c＝n/V′，n＝A/M mol，V′＝(A＋V)/(1 000ρ)L，代入可得c＝1 000ρA/(MA＋MV)mol·L－1‎ - 15 -‎ ‎，故B正确；1 mL该溶液中n(Cl－)＝1 000ρA/(MA＋MV)mol·L－1×1 mL×10－3L·mL－1×n＝mol，故C错误；该温度下此盐的溶解度S＝100A/V g，故D正确。‎ ‎7．A　氯气的物质的量为＝0.5 mol，KOH溶液和0.5 mol氯气恰好完全反应，根据氯元素守恒，知X中氯元素的物质的量为(0.5×2－0.7－0.2)mol＝0.1 mol。设X中Cl的化合价为x，由得失电子守恒得，0.7×1＝0.2×1＋0.1x，解得x＝＋5，所以X中Cl的化合价为＋5，则X为KClO3，A项正确。‎ ‎8．AC　用萃取法分离溴化钠和单质溴的水溶液用到的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯，题干中缺少了分液漏斗，因此该实验不能完成，A项错误；配制100 g质量分数为10%的CuSO4溶液用到的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，因此利用上述玻璃仪器该实验可以完成，B项正确；用0.100 0 mol·L－1 HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液用到的玻璃仪器有滴定管、锥形瓶，缺少锥形瓶，因此该实验不能完成，C项错误；用消石灰与氯化铵固体反应制取并收集氨气用到的玻璃仪器有试管、酒精灯、导管，利用上述玻璃仪器该实验能完成，D项正确。‎ ‎[练高考]‎ ‎1．B　A项，由常温下溶液的pH＝2可知c(H＋)＝10－2 mol/L，则每升溶液中H＋数目为0.01NA，错误；B项，依据电荷守恒可知正确；C项，加水稀释，溶液中的c(H＋)减小，pH增大，错误；D项，由于H3PO4H＋＋H2PO，增加H2PO浓度，电离平衡逆向移动，c(H＋)减小，酸性减弱，错误。‎ ‎2．A　11B中含有6个中子，0.1 mol 11B中含有0.6NA个中子，A项正确。溶液体积未知，无法计算氢离子个数，B项错误。标准状况下苯是液体，不能用气体摩尔体积计算2.24 L苯完全燃烧产生的CO2分子数，C项错误。PCl3与Cl2生成PCl5(g)的反应是可逆反应，所以1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g)，增加的P—Cl键的数目小于2NA，D项错误。‎ ‎3．C　金刚石中与1个C原子相连的C有4个，相邻2个C形成1个共价键，故12 g金刚石中含有化学键的数目为2NA，A项错误；D2O的摩尔质量为20 g/mol,1个D2O含有10个质子，故18 g D2O含有质子数为×10×NA mol－1＝9NA，B项错误；乙烯(C2H4)和环己烷(C6H12)的最简式均为CH2,28 g该混合气体中所含原子总数为×3×NA mol－1＝6NA，C项正确；1 L 1 mol/L NH4Cl溶液中NH由于水解，其数目小于NA，D项错误。‎ ‎4．C　A项，1个乙烯分子中含有4个碳氢键，所以1 mol乙烯分子中含有的碳氢键数为4NA，正确；B项，甲烷完全燃烧时，碳元素从－4价升高至二氧化碳中的＋4价，所以1 mol甲烷完全燃烧转移的电子数为8NA，正确；C项，乙酸是弱酸，部分电离，所以1 L 0.1 mol·L－1的乙酸溶液中H＋的数目小于0.1NA，错误；D项，1个CO和N2分子均含有14个质子，所以1 mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14NA，正确。‎ - 15 -‎ ‎5．A　A项，HO与D2O的相对分子质量都为20，所含中子数都为10，故2.0 g HO与D2O都为0.1 mol，所含中子数为NA；B项，常温常压下，4.4 g乙醛即0.1 mol所含σ键数目为0.6NA；C项，CO2～O2～e－，0.25 mol CO2参与反应时转移的电子数为0.25NA；D项，随反应进行浓盐酸变成稀盐酸，不再与MnO2反应。‎ ‎[练模拟]‎ ‎1．B　本题考查配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤。配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀。题图中，①为定容的第二步，②为定容的第一步，③为溶解，④为转移，因此先后顺序为③④②①，故答案选B项。‎ ‎2．B　本题考查阿伏加德罗常数的应用，涉及氧化还原反应转移电子数、盐类水解、气体溶于水的浓度变化。反应NaClO＋2HCl===NaCl＋Cl2↑＋H2O中，NaClO中氯元素由＋1价变为0价，被还原，作氧化剂；HCl中部分氯元素由－1价变为0价，被氧化，作还原剂，每生成1 mol氯气，转移的电子数为NA，A错误；1 mol NaCl含有的电子数为28NA，B正确；由于次氯酸根离子在溶液中发生水解，故1 L 0.2 mol·L－1 NaClO溶液中含有的次氯酸根离子数小于0.2NA，C错误；标准状况下，将22.4 L HCl溶解在0.5 L水中，溶液的体积不是0.5 L，形成盐酸的浓度不是2 mol·L－1，D错误。‎ ‎3．BC　A项，用量筒量取时俯视刻度线，导致量取的浓盐酸体积偏小，因此所配溶液浓度偏小；B项，定容时俯视刻度线，则容量瓶中溶液的体积偏小，因此所配溶液浓度偏大；C项，溶质的物质的量偏大，导致所配溶液浓度偏大；D项，溶液的体积偏大，则所配溶液浓度偏小。‎ ‎4．B　本题考查硫酸铵和硝酸铵的混合溶液中NO的物质的量浓度的计算。将a L混合溶液分成两等份，一份加入含b mol NaOH的溶液并加热，恰好把NH3全部赶出，则 L溶液中含NH的物质的量是b mol；另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO完全沉淀，则 L溶液中含SO的物质的量是c mol。根据电荷守恒可知， L溶液中NO的物质的量是(b－2c) mol，因此原溶液中NO的物质的量浓度为＝ mol·L－1，B项正确。‎ ‎5．A　本题考查两种氨水、两种硫酸溶液分别按照等质量、等体积的方式混合后所得四种溶液的密度大小关系。将质量分数为a%的氨水与质量分数为b%的氨水等质量混合，所得溶液的密度为X1，混合后氨水的质量分数为(a%＋b%)；将质量分数为a%的氨水与质量分数为b%的氨水等体积混合所得溶液的密度为Y1，因氨水的密度小于1 g·mL－1，则混合后氨水的质量分数小于(a%＋b%)，溶液的密度小于1 g·mL－1时，溶质的质量分数越大，密度越小，故Y1‎ - 15 -‎ ‎>X1。将质量分数为a%的硫酸溶液与质量分数为b%的硫酸溶液等质量混合所得溶液的密度为X2，混合后硫酸的质量分数为(a%＋b%)；将质量分数为a%的硫酸溶液与质量分数为b%的硫酸溶液等体积混合所得溶液的密度为Y2，硫酸溶液的密度大于1 g·mL－1，则混合后硫酸溶液的质量分数大于(a%＋b%)，溶液的密度大于1 g·mL－1时，质量分数越大，密度越大，故Y2>X2，所以密度：Y2>X2>Y1>X1，故答案选A。‎ ‎[综合测评　提能力]‎ ‎1．B　设稀释后盐酸的物质的量浓度为c，则：10 mL×5 mol·L－1＝200 mL×c，解得c＝0.25 mol·L－1。由于溶液是均匀的，所以取出的5 mL盐酸的浓度等于稀释后盐酸的浓度为0.25 mol·L－1，故选B。‎ ‎2．D　NaCl的溶解度随温度的升高而增大，所以其饱和溶液的物质的量浓度也会增大，则25 ℃时，饱和NaCl溶液的物质的量浓度大于5.0 mol·L－1，A正确；设溶液的体积为1 L，则溶液的质量为1.1 g·mL－1×1 000 mL＝1 100 g，溶质的物质的量为1 L×5.0 mol·L－1＝5 mol，溶质的质量为5 mol×58.5 g·mol－1＝292.5 g，所以溶质的质量分数为×100%≈26.6%，B正确；NaCl溶液的浓度越大，密度越大，20 ℃时，密度为1.1 g·cm－3的溶液是饱和溶液，则20 ℃时，密度小于1.1 g·cm－3的NaCl溶液是不饱和溶液，C正确；若将饱和NaCl溶液蒸发，则有NaCl晶体析出，再恢复到20 ℃时，其溶解度不变，溶液仍为饱和溶液，密度仍为1.1 g·cm－3，D错误。‎ ‎3．D　图中的a、b、c、d四种仪器均不需要，还需要玻璃棒、胶头滴管等玻璃仪器，A错误；容量瓶内残存的蒸馏水对配制溶液无影响，且容量瓶是精密仪器不可烘干，B错误；因为NaClO易吸收空气中的H2O、CO2而变质，故久置的NaClO可能部分变质导致称量的试剂中NaClO的量减小，使所配溶液中NaClO的质量分数偏低，C错误；配制480 mL溶液需用到500 mL容量瓶，所以需要称量的NaClO固体质量为500 mL×1.2 g·mL－1×25%＝150.0 g，D正确。‎ ‎4．D　①10.0 g碳酸钠晶体中含Na2CO3的质量小于10.0 g；②碳酸钠晶体已经受潮时，其中的含水量增加，结果偏高；③中所称样品的质量比实际所需质量小0.4 g；④用酸式滴定管量取液体时，先平视后仰视，则量取的液体体积偏小，所配溶液浓度偏低。‎ ‎5．D　设气体X和O2的物质的量均为4 mol，烧瓶容积为V，A、B中物质与氧气均不反应，则烧瓶中所得溶液的体积为，则NH3、HCl的物质的量浓度均为；C中发生反应：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，溶质硝酸的物质的量为4 mol，消耗一定量氧气，烧瓶中所得溶液的体积为 - 15 -‎ V，即HNO3的物质的量浓度为；D中发生反应：2SO2＋O2＋2H2O===2H2SO4，溶质硫酸的物质的量为4 mol，消耗一定量氧气，烧瓶中所得溶液的体积为V，即H2SO4的物质的量浓度为，最小，D项符合题意。‎ ‎6．A　m g铝离子的物质的量为 mol，取该溶液 mL，则溶液中铝离子的物质的量为 mol，用水稀释到2V mL，铝离子的物质的量浓度为 mol·L－1，根据硫酸铝的组成可知，溶液中硫酸根离子的物质的量浓度是铝离子的物质的量浓度的倍，则硫酸根离子的物质的量浓度为 mol·L－1，A正确。‎ ‎7．C　因c(Na＋):c(Mg2＋):c(Cl－)＝3:5:5，Na＋的物质的量浓度为3 mol·L－1，则c(Mg2＋)＝c(Cl－)＝5 mol·L－1，根据溶液中阴、阳离子所带电荷总数相等，可知溶液中SO的物质的量浓度为(3 mol·L－1＋5 mol·L－1×2－5 mol·L－1)÷2＝4 mol·L－1，C正确。‎ ‎8．AD　设溶液的体积为V′，则密度ρ＝＝＝，由V′不是(V＋1) L，也不是(V＋1) mL，故A项错误；取1 L溶液，溶质的质量为17c，溶液的质量为1 000ρ，即w＝，或者w＝×17/，整理得B、C项正确；由c＝＝＝可知，D项错误。‎ ‎9．CD　A项，ρ＝＝，故A项不正确；B项，c＝，故B项不正确；C项，w%＝×100%，故C项正确；由上述C项整理，得Mr＝，故D项正确。‎ ‎10．D　‎ - 15 -‎ 选项 选项分析 判断 A 水的体积为1 L，溶液体积大于1 L，c(NaOH)<1 mol·L－1‎ ‎×‎ B 取出溶液，浓度不变，c(Na2CO3)＝1 mol·L－1‎ ‎×‎ C 未说明22.4 L是标准状况下的体积 ‎×‎ D n(Na2SO4)＝28.4 g÷142 g·mol－1＝0.2 mol，c(Na2SO4)＝0.2 mol÷0.1 L＝2.0 mol·L－1‎ ‎√‎ ‎11.答案：①13.6　15　②250　冷却至室温 ‎(1)①④②③⑤⑦⑥⑧　(2)搅拌和引流 ‎(3)试剂瓶未干燥，会使所配溶液变稀 ‎(4)Ⅰ.偏低　Ⅱ.偏高 解析：①实验室没有220 mL的容量瓶，只能选用250 mL的容量瓶，配制250 mL的硫酸溶液，浓H2SO4的物质的量浓度c＝＝ mol·L－1＝18.4 mol·L－1。根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，设所需浓硫酸的体积为x mL，则有x mL×18.4 mol·L－1＝250 mL×1 mol·L－1，解得x≈13.6，所以应量取的浓硫酸的体积是13.6 mL，故选用15 mL的量筒。‎ ‎(1)配制一定物质的量浓度的溶液，一般的操作步骤是计算、称量或量取、溶解或稀释、冷却、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀、装瓶贴标签，故正确的操作步骤是①④②③⑤⑦⑥⑧。‎ ‎(2)此实验中玻璃棒的作用是溶解时搅拌，加快物质的溶解速率，转移溶液时引流。‎ ‎(3)实验操作中有一处错误是试剂瓶未干燥，会使所配溶液变稀。‎ ‎(4)Ⅰ.转移硫酸后，小烧杯未洗涤，部分硫酸没有移入容量瓶，溶质的量减少，所配溶液浓度偏低；Ⅱ.定容时俯视容量瓶刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高。‎ ‎12．答案：(1) mol·L－1‎ ‎(2) ‎(3)若ρ1>ρ2，则w4>w3；若ρ1<ρ2，则w3>w4‎ 解析：(1)第一份溶液中，溶质的质量分数为w1，溶液的密度为ρ1 g·cm－3，则溶质的物质的量浓度为 mol·L－1。(2)设两份溶液的质量都为m，则混合溶液溶质质量为m×w1＋m×w2，混合溶液的质量为2m，则所得混合液中溶质的质量分数w3＝＝。(3)设两份溶液的体积均为V L，则等体积的两份溶液混合，溶质的质量为(ρ1Vw1＋ρ2Vw2) g，溶液的质量为(ρ1V＋ρ2V) g，则所得混合液中溶质的质量分数w4＝＝ - 15 -‎ ‎＝，因为w1>w2，若ρ1>ρ2，则w4>w3；若ρ1<ρ2，则w3>w4。‎ ‎13．答案：(1)0.8 mol·L－1　(2)B　(3)14.9　26.4　(4)(NH4)2SO4　NH4Cl　K2SO4　(5)A、B、C 解析：(1)根据溶液呈电中性有c(NH)＋c(K＋)＝c(Cl－)＋2c(SO)，则c(NH)＝c(Cl－)＋2c(SO)－c(K＋)＝0.8 mol·L－1。‎ ‎(2)实验所用容量瓶规格应该等于或略大于实验所需配制溶液的体积，实验室没有450 mL的容量瓶，且用容量瓶配制溶液时，需一次完成，应选用500 mL容量瓶。‎ ‎(3)配制该溶液所需的溶质质量应该配制500 mL溶液来计算，所需KCl、(NH4)2SO4的物质的量均为0.2 mol，对应的质量分别为14.9 g、26.4 g。‎ ‎(4)由题知，该植物培养液中：n(NH)＝2n(Cl－)＝2n(K＋)＝2n(SO)，若用三种物质来配制，三种物质应该为(NH4)2SO4、NH4Cl、K2SO4，且物质的量之比为1:2:1。‎ ‎(5)未洗涤烧杯和玻璃棒，会有部分溶质残留在烧杯和玻璃棒上，使所配溶液浓度偏低，A项符合题意；转移时部分溶液溅出容量瓶，使溶质损失，所配溶液浓度偏低，B项符合题意；加水时溶液凹液面高于容量瓶刻度线，说明所配溶液体积偏大、浓度偏小，C项符合题意；俯视读数时，实际液面低于容量瓶刻度线，所配溶液体积偏小、浓度偏大，D项不符合题意。‎ - 15 -‎