2021高考化学一轮复习专题10第2讲物质的分离提纯检验与鉴别学案新人教版 17页

第2讲 物质的分离、提纯、检验与鉴别 ‎[考纲要求]‎ ‎1．掌握物质分离、提纯的原理和操作方法。2.掌握常见物质(离子)的检验方法。‎ 　物质的分离和提纯 知识梳理 ‎1.分离、提纯的区别 ‎2．分离、提纯常用的物理方法 ‎(1)图①装置名称：____‎ 适用范围：________‎ ‎(2)图②装置名称：________‎ 17‎ 适用范围：组分的溶解度受温度影响差距大的混合物分离 注意事项 ‎(3)图③装置名称：______‎ ‎(4)图④装置名称：____‎ 适用范围：分离____相差较大的液体混合物 注意事项 ‎(5)图⑤装置名称：____‎ 适用范围：某种组分易升华的混合物，利用物质升华的性质在加热条件下分离的方法。‎ ‎3．分离提纯常用的化学方法 方法 原理 杂质成分 ‎①沉 淀法 将杂质离子转化为沉淀 Cl－、SO、CO及能形成沉淀的阳离子 ‎②气 化法 将杂质离子转化为气体 CO、HCO、SO、HSO、S2－、NH ‎③杂转 纯法 将杂质转化为需要提纯的物质 杂质中含不同价态的相同元素(用氧化剂或还原剂)、同一种酸的正盐与酸式盐(用酸、酸酐或碱)‎ 17‎ ‎④氧化 还原法 用氧化剂(还原剂)除去具有还原性(氧化性)的杂质 如用酸性KMnO4除去CO2中的SO2，用热的铜粉除去N2中的O2‎ ‎⑤热分 解法 加热使不稳定的物质分解除去 如除去NaCl中的NH4Cl等 ‎⑥酸碱 溶解法 利用物质与酸或碱溶液混合后的差异进行分离 如用过量的NaOH溶液可除去Fe2O3中的Al2O3‎ ‎⑦电 解法 利用电解原理除去杂质 含杂质的金属作阳极、纯金属(M)作阴极，含M的盐溶液作电解质溶液 ‎[回扣判断](正确的打“√”，错误的打“×”)‎ ‎(1)用分液漏斗、烧杯分离Br2和CCl4的混合物(　　)‎ ‎(2)用萃取分液的方法除去酒精中的水(　　)‎ ‎(3)升华、萃取、重结晶等操作和物质的溶解度无关(　　)‎ ‎(4)分液操作中，待下层液体流出后，再将上层液体从分液漏斗的下口放出(　　)‎ ‎(5)蒸发操作中，将蒸发皿放在三脚架上，并垫上石棉网加热(　　)‎ ‎(6)过滤时为加快过滤，用玻璃棒搅拌悬浊液(　　)‎ ‎(7)蒸发时可用玻璃棒搅拌(　　)‎ ‎(8)提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法(　　)‎ ‎(9)NaCl的熔点高，除去碘中的NaCl应采用加热升华的方法(　　)‎ ‎[重点提醒]‎ ‎　提纯的“四个原则”及“四个必须”‎ ‎(1)“四个原则”：一是不增加新的杂质；二是不减少被提纯物质；三是被提纯物质与杂质易分离；四是被提纯物质易复原。‎ ‎(2)“四个必须”：一是除杂试剂必须过量；二是过量试剂必须除尽；三是除杂途径必须最佳；四是除去多种杂质时必须考虑加入试剂的先后顺序。‎ 对点速练 练点一　仪器、试剂、方法的选择 ‎1．利用实验器材(规格和数量不限)能完成相应实验的一项是(　　)‎ 选项 实验器材(省略夹持装置)‎ 相应实验 A 烧杯、玻璃棒、蒸发皿 CuSO4溶液的浓缩结晶 B 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸 用盐酸除去BaSO4中少量的BaCO3‎ C 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 用固体NaCl配制0.5 mol·L－1的溶液 17‎ D 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗 用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量的NaI ‎2.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是(　　)‎ 选项 目的 分离方法 原理 A 除去KCl中的MnO2‎ 蒸发结晶 溶解度不同 B 除去碘中的NaCl 加热、‎ 升华 NaCl的熔点高，碘易升华 C 分离KNO3和NaCl 重结晶 KNO3的溶解度大于NaCl D 分离食用油和汽油 分液 食用油和汽油的密度不同 练点二　分离提纯装置的判断 ‎3．从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。下列图示对应的装置合理、操作规范的是(　　)‎ ‎4．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是(　　)‎ A．利用图1装置可从氯化铁溶液中直接蒸发结晶获得氯化铁晶体 B．利用图2装置可分离石油，得到汽油、煤油和柴油等各种馏分 C．利用图3装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液 D．利用图4装置可进行酸碱中和滴定 练点三　流程分析中的分离提纯 ‎5．如图所示为从固体混合物中分离X的两种方案，请根据方案1和方案2指出下列说法中合理的是(　　)‎ 17‎ A．可以选用方案1分离碳酸氢钠中含有的氯化铵 B．方案1中的残留物应该具有的性质是受热易挥发 C．方案2中加入的试剂一定能够与除X外的物质发生化学反应 D．方案2中加入NaOH溶液可以分离出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O3‎ ‎6．青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156～‎157 ℃‎，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药。已知：乙醚沸点为‎35 ℃‎，从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工艺如图所示：‎ ‎(1)对青蒿进行干燥破碎的目的是________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)操作Ⅰ需要的玻璃仪器主要有烧杯、________，操作Ⅱ的名称是________。‎ ‎(3)操作Ⅲ的主要过程可能是________(填字母)。‎ A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶 B．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤 C．加入乙醚进行萃取分液 ‎7．工业品MnCl2溶液中含有杂质，利用锰粉、草酸、硫酸锰分别依次除去Pb2＋、Ca2＋、Mg2＋制得纯净的MnCl2。工艺流程如下：‎ 已知：①草酸为二元弱酸，其钠盐、钾盐易溶于水，钙盐难溶于水。‎ 17‎ ‎②硫酸镁晶体、硫酸锰的溶解度曲线如右图：‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)过滤所需的玻璃仪器主要有____________，加热搅拌的作用是__________________。‎ ‎(2)弃渣Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的主要成分分别为________、________、________。反应①的离子方程式为__________________________________________。‎ ‎(3)反应②的离子方程式为________________。‎ ‎(4)③加热搅拌、静置过滤时，所选择的温度的范围是________。‎ a．0～‎20 ℃‎　 b．20～‎‎40 ℃‎ c．40～‎60 ℃‎ d．80～‎‎90 ℃‎ ‎(5)④加入氯化钡溶液主要是为了除去________，检验该离子是否除尽的方法为__________________。‎ ‎(6)已知MnCl2溶液呈弱酸性，操作X为________________________________________________________________________(填字母)。‎ a．蒸发结晶 b．降温结晶 c．萃取分液 d．蒸馏 　物质的检验与鉴别 ‎1.常见离子的检验方法 离子 试剂 现象 注意 沉 淀 法 Cl－、‎ Br－、I－‎ AgNO3溶液 和稀HNO3‎ SO 稀盐酸和 BaCl2溶液 白色沉淀 先用 稀盐酸酸化 Fe2＋‎ NaOH溶液 ‎________沉淀→‎ ‎________沉淀→‎ ‎________沉淀 Fe3＋‎ NaOH溶液 红褐色沉淀 Al3＋‎ NaOH溶液 白色沉淀 ‎→溶解 不一定是 Al3＋‎ 17‎ 气 体 法 NH 浓NaOH 溶液和湿 润的红色 石蕊试纸 产生有______‎ 气味的气体，‎ 且气体能使湿 润的红色石蕊 试纸________‎ 要加热 CO 稀盐酸和 石灰水 石灰水变浑浊 SO、HSO、‎ HCO有干扰 SO 稀H2SO4和 品红溶液 产生有刺激性 气味的气体，‎ 且气体能使品 红溶液________‎ 显 色 法 I－‎ 氯水(少量)，‎ CCl4‎ 下层为紫色 Fe2＋‎ KSCN溶液和 氯水 先是无变化，‎ 滴加氯水后 变血红色　‎ 先加KSCN 溶液，无变化，‎ 再加氯水 Fe3＋‎ KSCN溶液 ‎______色 苯酚溶液 紫色 Na＋、‎ K＋‎ Pt(Fe)丝 和稀盐酸 火焰分别呈 色、____色 K＋要透过蓝 色钴玻璃片 观察焰色　‎ ‎2.常见气体的检验 ‎(1)可燃性气体的检验 ‎(2)酸性气体的检验 17‎ ‎(3)碱性气体(NH3)的检验 ‎(4)强氧化性气体的检验 17‎ ‎(5)NO的检验——无色气体，打开瓶口与空气接触后气体立即变为红棕色。‎ ‎[回扣判断](正确的打“√”，错误的打“×”)‎ ‎(1)向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则溶液一定存在SO(　　)‎ ‎(2)向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则溶液中一定存在SO(　　)‎ ‎(3)向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在CO(　　)‎ ‎(4)将某气体通入FeCl2溶液中，溶液由浅绿色变为黄色，则此气体中一定含有Cl2(　　)‎ ‎(5)将某气体通入灼热的CuO粉末，粉末由黑变红，则此气体中一定含有H2(　　)‎ ‎(6)将某气体与湿润的红色石蕊试纸接触，试纸变蓝色，则该气体中一定含有NH3(　　)‎ ‎(7)能使品红溶液褪色的气体一定是SO2(　　)‎ ‎(8)将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯(　　)‎ ‎(9)某气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，该气体一定是氯气(　　)‎ ‎(10)某气体在空气中可产生白雾，且能使湿润的蓝色试纸变红，则该气体一定是HCl(　　)‎ ‎[重点提醒]‎ ‎　离子检验的实验流程 17‎ 离子检验一般是根据离子的特征(物理性质或化学性质)，通过实验及实验现象确定离子的种类，在实验时要注意排除干扰离子，如检验SO2时，要先用盐酸排除Ag＋引起的干扰，且选用的钡试剂是BaCl2而不是Ba(NO3)2 溶液，以免酸性条件下NO将溶液中的SO2氧化成SO2而造成新的干扰。其一般检验流程为：‎ 对点速练 练点一　物质检验与推断 ‎1．科学家通过探寻矿物X推测外星球上是否曾经存在水。某兴趣小组为分析矿物X中的常见离子，将其溶于稀硝酸，并用所得溶液进行实验，下列依据实验现象得出的结论不正确的是 (　　)‎ A．用铂丝蘸取少量溶液进行焰色反应，火焰呈紫色，说明矿物X中含K＋‎ B．取少量溶液，向其中滴加NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，试纸变蓝，说明矿物X中含NH C．取少量溶液，向其中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，说明矿物X中至少含Fe3＋和Fe2＋中的一种 D．取少量溶液，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明矿物X中含SO ‎2．雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na＋、NH、Mg2＋、Al3＋、SO、NO、Cl－。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下的实验：‎ 已知：3NO＋8Al＋5OH－＋2H2O3NH3↑＋8AlO根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是(　　)‎ A．试样中肯定存在NH ，Mg2＋、SO和NO B．试样中一定不含Al3＋‎ 17‎ C．试样中可能存在Na＋、Cl－‎ D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4‎ 练点二　物质的鉴别与鉴定 ‎3．下列实验可实现鉴别目的的是(　　)‎ A．用BaCl2溶液鉴别SO3(g)和SO2‎ B．用Ca(OH)2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 C．用CO2鉴别NaAlO2溶液和Na2SiO3溶液 D．用酚酞鉴别盐酸和氯化钠溶液 ‎4．下列有关离子检验的叙述正确的是(　　)‎ 选项 操作及现象 结论 A 取少量溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加稀硝酸沉淀不溶解 溶液中含有 Ag＋或SO B 取少量溶液于试管中，滴加新制氯水，溶液由无色变为黄色 溶液中 含有Br－‎ C 取少量溶液于试管中，滴加浓氢氧化钠溶液，微热，试管口的红色石蕊试纸变蓝 溶液中含 有NH D 取少量溶液于试管中，滴加新制氯水后再滴加KSCN溶液，溶液变红色 原溶液中含 有Fe2＋‎ ‎1.[2019·全国卷Ⅰ，9]实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是(　　)‎ A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C．装置c中碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 ‎2．[2019·全国卷Ⅱ，28]咖啡因是一种生物碱(易溶于水及乙醇，熔点‎234.5 ℃‎，‎100 ℃‎以上开始升华)，有兴奋大脑神经和利尿等作用。茶叶中含咖啡因约1%～5%、单宁酸(Ka约为10－6‎ 17‎ ‎，易溶于水及乙醇)约3%～10%，还含有色素、纤维素等。实验室从茶叶中提取咖啡因的流程如下图所示。‎ 索氏提取装置如图所示。实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与茶叶末接触，进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对茶叶末的连续萃取。回答下列问题：‎ ‎(1)实验时需将茶叶研细，放入滤纸套筒1中，研细的目的是________。圆底烧瓶中加入95%乙醇为溶剂，加热前还要加几粒________。‎ ‎(2)提取过程不可选用明火直接加热，原因是________。与常规的萃取相比，采用索氏提取器的优点是________。‎ ‎(3)提取液需经“蒸馏浓缩”除去大部分溶剂。与水相比，乙醇作为萃取剂的优点是________。“蒸馏浓缩”需选用的仪器除了圆底烧瓶、蒸馏头、温度计、接收管之外，还有________(填标号)。‎ A．直形冷凝管 B．球形冷凝管 C．接收瓶 D．烧杯 ‎(4)浓缩液加生石灰的作用是中和____________和吸收____________。‎ ‎(5)可采用如图所示的简易装置分离提纯咖啡因。将粉状物放入蒸发皿中并小火加热，咖啡因在扎有小孔的滤纸上凝结，该分离提纯方法的名称是________。‎ ‎3．[2018·江苏卷]下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是(　　)‎ 17‎ A.用装置甲灼烧碎海带 B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I－的Cl2‎ D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I－后的Cl2尾气 ‎4．[2017·全国卷Ⅰ]《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是(　　)‎ A．蒸馏　B．升华 C．干馏 D．萃取 ‎5．[2016·全国卷Ⅱ]某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：‎ ‎①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；‎ ‎②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。‎ 该白色粉末可能为(　　)‎ A．NaHCO3、Al(OH)3 B．AgCl、NaHCO3‎ C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4‎ 17‎ 第2讲　物质的分离、提纯、检验与鉴别 基础精讲练 考点一 ‎1知识梳理 ‎1．纯净物　纯净物 ‎2．(1)过滤　固液分离　漏斗内壁　漏斗口　三层滤纸处　(2)蒸发结晶　液体局部过热而飞溅　(3)分液　互不相溶的液体　大　(4)蒸馏　沸点　支管口　进　出　(5)升华　‎ 回扣判断　答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×　(7)√　(8)×　(9)√‎ ‎2对点速练 ‎1．解析：A项，缺少酒精灯、铁架台(或三角架)，不能完成CuSO4溶液的浓缩结晶，错误；B项，缺少漏斗、铁架台等实验器材，不能完成过滤操作，错误；C项，缺少称量仪器天平，不能称量NaCl固体，无法配制0.5 mol·L－1的NaCl溶液，错误；D项，Br2＋2I－===2Br－＋I2，然后用CCl4萃取I2，利用烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗完成分液操作，正确。‎ 答案：D ‎2．解析：除去KCl中的MnO2应采用过滤的方法；B项，碘易升华，加热可分离；C项，利用重结晶方法分离KNO3和NaCl是利用KNO3的溶解度受温度的影响大于NaCl；D项，食用油和汽油互溶，但沸点不同应用蒸馏的方法分离。‎ 答案：B ‎3．解析：A项，在坩埚中灼烧，错误；B项，过滤时应该用玻璃棒引流，错误；C项，由于碘的CCl4溶液的密度比水大，而且与水互不相溶，所以分离互不相溶的两层液体应该用分液的方法，正确；D项，蒸馏时温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口附近，不能伸入到液面以下，错误。‎ 答案：C ‎4．解析：加热FeCl3溶液，促进盐类水解，直接蒸干得到的是Fe(OH)3，A项错误；石油分馏时，温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处，B项错误；乙醇和乙酸乙酯互溶，不能用分液法分离，C项错误。‎ 答案：D 17‎ ‎5．解析：①加热法分离提纯固体混合物应满足的条件：一种物质受热易挥发或分解，另一物质受热不挥发或难分解。②加试剂法分离(过滤)提纯固体混合物应满足的条件：所加试剂能达到让一种物质形成溶液，而另一物质形成难溶物的状态。A项中碳酸氢钠、氯化铵受热均易分解，故用方案1不能将两物质分离开，错误；B项方案1中的残留物应该具有受热时不挥发或难分解的性质，错误；C项方案2中加入的试剂可能不与除X外的物质发生化学反应，如加水进行溶解分离，错误；D项中SiO2与NaOH溶液反应生成Na2SiO3溶解而分离，正确。‎ 答案：D ‎6．答案：(1)增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸出率 ‎(2)漏斗、玻璃棒　蒸馏　(3)B ‎7．解析：(1)过滤所需的玻璃仪器主要有漏斗、烧杯、玻璃棒，加热搅拌的作用是加快反应速率。‎ ‎(2)根据题意，结合流程图知，反应①为除Pb2＋，则弃渣Ⅰ为铅及少量锰粉；反应③除镁离子，则弃渣Ⅱ为硫酸镁晶体；反应④为除去引入的硫酸根离子，则弃渣Ⅲ为硫酸钡。‎ ‎(3)草酸与Ca2＋反应生成草酸钙沉淀，注意草酸为弱酸，不能拆写成离子。‎ ‎(4)根据硫酸锰与硫酸镁晶体的溶解度曲线，可知在80～‎90 ℃‎的范围内二者溶解度差别最大，且硫酸镁晶体的溶解度最小。‎ ‎(6)MnCl2溶液呈弱酸性，是因为Mn2＋水解，不能用蒸发结晶的方法，而用蒸发浓缩、冷却结晶(即降温结晶)的方法。‎ 答案：(1)漏斗、烧杯、玻璃棒　加快反应速率 ‎(2)铅及少量锰粉　MgSO4·7H2O　硫酸钡(或BaSO4)　Mn＋Pb2＋===Mn2＋＋Pb ‎(3)H‎2C2O4＋Ca2＋===CaC2O4↓＋2H＋‎ ‎(4)d ‎(5)SO2　取少量上层澄清溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，如无沉淀出现则说明SO2已除尽，反之则没有除尽 ‎(6)b 考点二 ‎1知识梳理 ‎1．白色　灰绿色　红褐色　刺激性　变蓝　褪色　血红　紫　黄　紫 ‎2．(2)变浑浊　继续通入浑浊的石灰水再变澄清　褪去　恢复到原来颜色　白烟　红　(3)白烟　蓝　(4)复燃　黄绿色　刺激性　蓝　红棕色　刺激性 17‎ 回扣判断　答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)√　(7)×　(8)×　(9)×　(10)×‎ ‎2对点速练 ‎1．解析：焰色反应中火焰为紫色，说明矿物中一定含K＋，A项正确；检验到NH3，说明矿物中含NH，B项正确；当矿物中含Fe3＋时，滴加KSCN溶液，溶液变红色，当矿物中含有Fe2＋时，加入稀HNO3后，会有Fe3＋生成，滴加KSCN溶液，溶液也会变红色，故说明矿物中至少含Fe3＋和Fe2＋中的一种，C项正确；若矿物中含有HSO或SO，会被稀HNO3氧化生成SO而干扰实验结果，D项错误。‎ 答案：D ‎2．解析：由气体1使湿润红色石蕊试纸显蓝色的现象，确定气体1为氨气，溶液中一定存在NH；由沉淀2与酸反应的现象判断其成分中一定有碳酸钡，可能存在氢氧化铝，所以B项错误；由溶液2与Al/OH－反应：3NO＋8Al＋5OH－＋2H2O3NH3↑＋8AlO确定溶液中一定存在NO；由沉淀1加酸后，沉淀部分溶解，确定其中沉淀溶解的部分为氢氧化镁，未溶解的部分为硫酸钡，所以确定溶液中存在SO和Mg2＋，A、D项正确；Na＋、Cl－无法确定是否存在，C项正确。‎ 答案：B ‎3．解析：BaCl2溶液与SO3(g)反应生成硫酸钡沉淀，与SO2不反应，A项正确；Ca(OH)2溶液与Na2CO3、NaHCO3溶液都反应生成碳酸钙沉淀，B项不能达到鉴别目的；CO2与NaAlO2溶液和Na2SiO3溶液反应分别生成白色的氢氧化铝沉淀和白色的硅酸沉淀，C项不能达到鉴别目的；酚酞遇碱变红色，在酸性或中性溶液中不变色，因此D项不能达到鉴别目的。‎ 答案：A ‎4．解析：C项正确，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，溶液中一定含有NH。‎ 答案：C 真题全体验 ‎1．解析：苯与溴在FeBr3，催化下立即反应产生HBr气体，故加苯和溴的混合液前需打开K，A项正确；溴易挥发且易溶于有机溶剂CCl4，故装置b中的液体逐渐变为浅红色，B项正确；溴化氢易溶于水并能与Na2CO3发生反应，C项正确；溴苯是难溶于水的液体，反应后的混合液经碱液洗涤、分液、蒸馏，可得到纯净的溴苯，D项错误。‎ 答案：D ‎2．解析：(1)茶叶研细是为了增大茶叶与萃取液之间的接触面积，使提取效果更好。加热蒸馏时为防止液体暴沸，通常在液体中加入沸石。‎ 17‎ ‎(2)提取所用溶剂为95%的乙醇，乙醇易挥发，若采用明火加热，挥发出的乙醇蒸气容易被点燃。与传统萃取相比，索氏提取器中的溶剂可以反复使用，既减少了溶剂用量，又能高效萃取。‎ ‎(3)乙醇易挥发，萃取后便于蒸馏浓缩得到咖啡因。蒸馏浓缩除所给仪器外，还应选用直形冷凝管冷凝蒸气，并用接收瓶收集馏分。‎ ‎(4)单宁酸具有酸性，利用生石灰可以中和单宁酸，并吸收其中的水分。‎ ‎(5)由题给信息可知，咖啡因熔点高于其升华温度，故加热后咖啡因通过升华、凝华过程得到纯化。‎ 答案：(1)增加固液接触面积，提取充分　沸石 ‎(2)乙醇易挥发，易燃　使用溶剂量少，可连续萃取(萃取效率高)‎ ‎(3)乙醇沸点低，易浓缩　AC ‎(4)单宁酸　水 ‎(5)升华 ‎3．解析：灼烧应在坩埚中进行，A项错误；海带灰浸泡液通过过滤可得海带灰和滤液，B项正确；浓HCl与MnO2反应制备Cl2时需要加热，C项错误；Cl2在饱和NaCl溶液中的溶解度小，应用碱液吸收，D项错误。‎ 答案：B ‎4．解析：根据题中所述操作及现象可知，文中涉及的操作方法为升华。‎ 答案：B ‎5．解析：A项，NaHCO3、Al(OH)3中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最终无固体存在，错误；B项，AgCl不溶于酸，固体不能全部溶解，错误；C项，亚硫酸钠和碳酸钡加入水，碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀、二氧化碳和水，正确；D项，Na2CO3、CuSO4中加入足量稀硫酸，振荡后无固体存在，错误。‎ 答案：C 17‎