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  • 2021-07-06 发布

2020高中化学第三章重要的有机化合物第一节认识有机化合物第2课时有机化合物的结构特点教案鲁科版必修2

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第2课时 有机化合物的结构特点 ‎[学习目标] 1.了解有机化合物的成键特点,体会有机化合物的多样性。2.了解甲烷的结构,烷烃的概念、通式、结构特点。3.理解同分异构体的含义,会书写简单烷烃的同分异构体。‎ 一、有机化合物的结构特点 ‎ [自主学习]‎ ‎1.烃 仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物,又叫碳氢化合物。CH4是组成最简单的烃。‎ ‎2.甲烷的分子组成和结构 ‎3.有机化合物的结构特点 - 8 -‎ ‎4.烷烃 ‎(1)几种常见的烷烃 ‎(2)命名——习惯命名法 烷烃可以根据所含碳原子数的多少来命名,小于等于10个碳原子的烷烃以天干(甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸)命名为甲烷、乙烷、丙烷、丁烷等,大于10个碳原子的烷烃则以碳原子数命名,如十一烷、十二烷等。‎ ‎1.CH4及其氯代物都是正四面体结构吗?‎ 提示:CH4和CCl4是正四面体结构,而CH3Cl、CH2Cl2和CHCl3不是正四面体结构。‎ ‎2.含有多个碳原子的烷烃(碳原子个数大于或等于3)的所有碳原子都在一条直线上吗?‎ 提示:碳原子个数大于或等于3的烷烃分子中的碳原子不在一条直线上。这是因为每两个C—C之间的夹角不是180°。‎ ‎[点拨提升]‎ ‎1.有机物组成和结构的表示方法 - 8 -‎ - 8 -‎ ‎2.烷烃的结构与性质 ‎(1)通式:CnH2n+2(n≥1,且n为整数),符合此通式的烃一定是烷烃。‎ ‎(2)结构特点:每个碳原子都达到价键饱和,烃分子中的碳原子之间以单键结合呈链状,剩余价键全部与氢原子结合。‎ ‎(3)物理性质 ‎①随着碳原子个数的增加,熔沸点逐渐升高,密度逐渐增大。‎ ‎②常温下,碳原子个数≤4的烷烃及新戊烷为气态。‎ ‎(4)化学性质 ‎①稳定性:通常情况不与强酸、强碱、强氧化剂反应。‎ ‎②可燃性:CnH2n+2+O2nCO2+(n+1)H2O。‎ ‎③取代反应:CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl。‎ ‎[练习与活动]‎ ‎1.如图是CH4、CCl4、CH3Cl分子的球棍模型图。下列说法正确的是(  )‎ A.CH4、CCl4和CH3Cl都是正四面体结构 B.CH4、CCl4都是正四面体结构 C.CH4和CCl4的化学键完全相同 D.CH4、CCl4的结构相同,性质也相同 答案 B 解析 A项,CH3Cl中C—H键与C—Cl键长度不相同,故不是正四面体结构;C项,CH4中为C—H共价键,CCl4中为C—Cl共价键,二者不同;D项,CH4、CCl4中化学键不同,故性质不同。‎ ‎2.下列有关烷烃的叙述中,不正确的是(  )‎ A.在烷烃分子中,所有的化学键都为单键 B.所有的烷烃在光照条件下都能与Cl2发生取代反应 C.有的烷烃能燃烧,有的烷烃不能燃烧 D.随着碳原子数的增加,烷烃的熔沸点逐渐升高 答案 C 解析 所有烷烃都能燃烧,生成CO2和H2O。‎ 规律方法 - 8 -‎ ‎(1)分子式符合CnH2n+2的烃一定为烷径。‎ ‎(2)含3个或3个以上碳原子的烷烃,其碳原子一定不在同一直线上。‎ 二、同分异构现象和同分异构体 ‎ [自主学习]‎ ‎1.概念 ‎(1)同分异构现象 化合物具有相同的分子式,但具有不同结构的现象,叫做同分异构现象。‎ ‎(2)同分异构体 具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体。‎ ‎2.规律 一般来说,有机化合物分子中的碳原子越多,它的同分异构体数目就越多。‎ 如丁烷有2种同分异构体,戊烷有3种同分异构体,己烷有5种同分异构体。‎ ‎3.同分异构现象与有机化合物种类的关系 ‎(1)在有机化合物中,同分异构现象是有机物结构多样性的又一表现。‎ ‎(2)有机物结构多样性是导致有机化合物种类繁多、数量巨大的主要原因。‎ ‎ 同分异构体的相对分子质量都相等,相对分子质量相等的有机物都是同分异构体吗?‎ 提示:不一定。相对分子质量相等的有机物分子式不一定相同,如C2H4O2和C3H8O不是同分异构体。‎ ‎[点拨提升]‎ ‎1.同分异构体的正确理解 ‎(1)分子式相同 ‎①同分异构体一定具有相同的组成元素,但具有相同的组成元素的不一定是同分异构体。如CH4、C3H8组成元素均为C、H,显然二者不是同分异构体。‎ ‎②同分异构体一定具有相同的相对分子质量,但具有相同的相对分子质量的不一定是同分异构体。如C2H4、N2的相对分子质量均为28,但二者不是同分异构体。‎ ‎③同分异构体中各元素的质量分数一定相同,但元素质量分数相同的不一定是同分异构体。如C2H4与C3H6分子中C、H的质量分数均分别相同,但二者不是同分异构体。‎ ‎(2)结构不同 ‎①原子或原子团的连接顺序不同;‎ ‎②原子的空间排列不同。‎ - 8 -‎ ‎2.烷烃同分异构体的书写方法——“减碳移位”法 减碳移位法可概括为“两注意,四句话”。‎ 如C6H14的同分异构体的书写:‎ ‎(1)将分子中全部碳原子连成直链作为主链。‎ C—C—C—C—C—C ‎(2)从主链一端取下一个碳原子作为支链(即甲基),依次连在主链碳原子上,此时碳骨架有两种:‎ 注意:甲基不能连在①位和⑤位上,否则会使碳链变长,②位和④位等效,只能用一个,否则重复。‎ ‎(3)从主链上取下两个碳原子作为一个支链(即乙基)或两个支链(即2个甲基)依次连在主链碳原子上,此时碳骨架结构有两种:‎ 注意:②位或③位上不能连乙基,否则会使主链上有5个碳原子,使主链变长。所以C6H14共有5种同分异构体。‎ ‎[练习与活动]‎ ‎3.下列事实中能证明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构的是(  )‎ A.CH3Cl只代表一种物质 B.CH2Cl2只代表一种物质 C.CHCl3只代表一种物质 D.CCl4只代表一种物质 答案 B 解析 ‎ - 8 -‎ 对于甲烷的正四面体结构,因为其4个顶点的位置完全相同,所以它的一氯代物(CH3Cl)、二氯代物(CH2Cl2)、三氯代物(CHCl3)、四氯代物(CCl4)都只有一种。而如果甲烷是平面正方形结构,虽然4个C—H键都完全相同,但4个顶点的氢原子的位置关系却不同,可能相邻,也可能相间,所以虽然CH3Cl、CHCl3、CCl4都只有一种,但CH2Cl2却有两种,一种是两个氯原子相邻,另一种是两个氯原子相间。由CH2Cl2只有 一种这一点可以判断出CH4为正四面体结构,而不是平面正方形结构。‎ ‎4.下列物质的一卤代物的同分异构体最多的是(  )‎ A.C4H10 B.‎ C.新戊烷 D.立方烷()‎ 答案 A 解析 A项C4H10有①CH3CH2CH2CH3,②两种同分异构体,①中有两类等效氢,②中有两类等效氢,即共有4种一卤代物;B项有共有3类等效氢,其一卤代物有3种;C项只有一类等效氢,即有1种一卤代物;D项也只有一类等效氢,其一卤代物只有一种。‎ 规律方法 烃的一元取代产物同分异构体数目的判断——等效氢法 ‎(1)所谓“等效氢”就是烃分子中位置等同的氢原子。‎ ‎(2)等效氢原子的判断 ‎①连在同一碳原子上的氢原子等效。‎ ‎②同一个碳原子所连接—CH3上的氢原子等效。如新戊烷分子中四个原子团—CH3上的12个氢原子等效。‎ ‎③分子中处于对称位置上的氢原子等效。如 - 8 -‎ 分子中的18个氢原子等效。‎ 本课归纳总结 ‎  ‎ - 8 -‎