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- 2021-07-06 发布
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课时精归纳·素养速提升
1.稀溶液中c(H+)与c(OH-)之间的关系
25℃时纯水中,c(H+)=c(OH-)=1×10-7 mol·L-1
Kw=c(H+)·c(OH-)=10-14
pH=-lg c(H+)=7
Kw不仅适用于纯水,还适用于酸性或碱性的稀溶液。不管哪种溶液均有c(H+=c(OH-
如酸性溶液中:[c(H+)酸+c(H+]·c(OH-=Kw
碱性溶液中:[c(OH-)碱+c(OH-]·c(H+=Kw
2.水的离子积常数表示在任何水溶液中均存在水的电离平衡,都有H+和OH-共存,并且在稀酸或稀碱溶液中,当温度为
25 ℃时,Kw=c(H+)·c(OH-)=1×10-14为同一常数。
3.溶液酸碱性的判断
c(H+)>c(OH-),酸性;
c(H+)=c(OH-),中性;
c(H+)
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