2021版化学名师讲练大一轮复习鲁科新高考地区专用版题组训练过关：第6章 考点2 6-1　化学反应的热效应 5页

温馨提示：‎ ‎ 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。‎ 题组训练过关 热化学方程式的正误判断 ‎1.已知在101 kPa、298 K条件下,2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量,下列热化学方程式正确的是 (　　)‎ A.H2O(g)H2(g)+O2(g) ΔH=+242 kJ·mol-1‎ B.2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=-484 kJ·mol-1‎ C.H2(g)+O2(g)H2O(g) ΔH=+242 kJ·mol-1‎ D.2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH=+484 kJ·mol-1‎ ‎【解析】选A。氢气燃烧是放热反应,其ΔH应为负值,故C、D错误;2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量,而B是生成液态水,所以B也是错误的;反应逆向进行,ΔH符号相反,因此A是正确的。‎ ‎2.航天燃料从液态变为固态,是一项重大的技术突破。铍是高效率的火箭材料,燃烧时放出巨大的能量,已知‎1 kg金属铍完全燃烧放出的热量为62 700 kJ。则铍燃烧的热化学方程式正确的是 (　　)‎ A.Be+O2BeO　ΔH=-564.3 kJ·mol-1‎ B.Be(s)+O2(g)BeO(s) ΔH=+564.3 kJ·mol-1‎ C.Be(s)+O2(g)BeO(s) ΔH=-564.3 kJ·mol-1‎ D.Be(s)+O2(g)BeO(g) ΔH=-564.3 kJ·mol-1‎ ‎【解析】选C。‎1 kg Be的物质的量为= mol,又因为‎1 kg Be完全燃烧放出的热量为62 700 kJ,则1 mol Be完全燃烧放出的热量为 ‎ kJ=564.3 kJ,Be与O2反应生成BeO固体,则其热化学方程式为Be(s)+O2(g)BeO(s)　ΔH=-564.3 kJ·mol-1。‎ ‎【加固训练】‎ ‎　　已知:101 kPa时1 mol辛烷完全燃烧生成液态水时放出热量为5 518 kJ;强酸和强碱在稀溶液中发生反应生成1 mol H2O时放出的热量为57.3 kJ,则下列热化学方程式书写正确的是 (　　)‎ ‎①‎2C8H18(l)+25O2(g)16CO2(g)+18H2O(g)‎ ΔH=-5 518 kJ·mol-1‎ ‎②‎2C8H18(l)+25O2(g)16CO2(g)+18H2O(l)‎ ΔH=-11 036 kJ·mol-1‎ ‎③H++OH-H2O ΔH=-57.3 kJ·mol-1‎ ‎④2NaOH(aq)+H2SO4(aq)Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=-114.6 kJ·mol-1‎ A.①③　　 B.②③　　 C.②④　　D 只有②‎ ‎【解析】选C。判断热化学方程式的书写时,要注意状态、ΔH单位、符号以及数值是否与前面的化学计量数相对应。①‎ 中水的状态应为液态且焓变数值与方程式的化学计量数不对应,故错误;③错在没有标出是在水溶液中的反应,正确的热化学方程式为H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mo。‎ ‎“六看法”判断热化学方程式正误 ‎(1)看方程式是否配平。‎ ‎(2)看各物质的聚集状态是否正确。‎ ‎(3)看ΔH的“+”“-”符号是否正确。　 ‎ ‎(4)看反应热的单位是否为kJ·mol-1或J·mol-1。‎ ‎(5)看ΔH的数值与化学计量数是否对应。‎ ‎(6)看化学原理是否正确,如燃烧热和中和热的热化学方程式是否符合燃烧热和中和热的概念。 ‎ 热化学方程式的书写 ‎3.(高考组合题)写出下列反应的热化学方程式。‎ ‎(1) 0.1 mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应,生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2·xH2O的液态化合物,放热4.28 kJ,该反应的热化学方程式为______________。 ‎ ‎(2)Si与Cl两元素的单质反应生成 1 mol Si的最高价化合物,恢复至室温,放热687 kJ,已知该化合物的熔、沸点分别为‎-69 ℃‎和‎58 ℃‎。写出该反应的热化学方程式:________________________。 ‎ ‎(3)化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。已知 AX3的熔点和沸点分别为‎-93.6 ℃‎和‎76 ℃‎,AX5的熔点为‎167 ℃‎。室温时AX3与气体X2反应生成1 mol AX5,放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为________________________________。 ‎ ‎(4) CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在‎25 ℃‎、101 kPa下,已知该反应每消耗1 mol CuCl(s),放热44.4 kJ,该反应的热化学方程式是________________________________。 ‎ ‎【解析】 (1)该还原性气体为CO,易水解生成 TiO2·xH2O 的液态化合物为TiCl4,反应的化学方程式为2Cl2(g)+TiO2(s)+‎2C(s)TiCl4(l)+2CO(g)　ΔH=-×2=-85.6 kJ·mol-1。(2)Si与Cl2反应生成SiCl4,因其熔、沸点分别为‎-69 ℃‎和‎58 ℃‎,故室温下,SiCl4的状态为液态。反应的热化学方程式为Si(s)+2Cl2(g)SiCl4(l)　ΔH=-687 kJ·mol-1。‎ ‎(3)由AX3和AX5的熔、沸点可知室温下AX3为液态,AX5为固态,反应的热化学方程式为AX3(l)+X2(g)AX5(s)　ΔH=-123.8 kJ·mol-1。(4)CuCl(s)与O2反应生成的黑色固体为CuO,每消耗 1 mol CuCl(s)放出44.4 kJ热量,则消耗4 mol CuCl(s)放出177.6 kJ热量,反应的热化学方程式为4CuCl(s)+O2(g)2CuCl2(s)+2CuO(s)　ΔH=-177.6 kJ·mol-1。‎ 答案: (1)2Cl2(g)+TiO2(s)+‎2C(s)TiCl4(l)+2CO(g)　ΔH=-85.6 kJ·mol-1‎ ‎(2)Si(s)+2Cl2(g)SiCl4(l)　ΔH=-687 kJ·mol-1‎ ‎(3)AX3(l)+X2(g)AX5(s)‎ ΔH=-123.8 kJ·mol-1‎ ‎(4)4CuCl(s)+O2(g)2CuCl2(s)+2CuO(s)‎ ΔH=-177.6 kJ·mol-1‎ ‎ ‎ 关闭Word文档返回原板块