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- 2021-07-06 发布
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第
1
讲
钠及其化合物
1.钠的物理性质
(1)软——质软,硬度小。
(2)色——①
银白
色,有金属光泽。
(3)轻——
ρ
(H
2
O)②
>
ρ
(Na)③
>
ρ
(煤油)。
(4)低——熔点低,④
低于
100 ℃。
(5)导——可导电、导热。
考点一 钠的性质与应用
2.钠的化学性质——还原性
(1)从原子结构认识钠的化学性质
Na
Na
+
(2)填写下列方程式:
3.钠的制取、用途与保存
(1)制取:化学方程式为
2NaCl(熔融)
2Na+Cl
2
↑
。
(2)用途:
(3)保存:一般保存在煤油中或石蜡中。
1.
易错易混辨析(正确的画“√”,错误的画“
✕
”)。
(1)金属钠露置在空气中最终变成碳酸钠
(
√
)
(2)金属钠与水的反应的实质是钠与水电离产生的H
+
反应
(
√
)
(3)金属钠很活泼,可以将溶液中比它不活泼的金属置换出来
(
✕
)
(4)将1 mol金属钠投入足量CuSO
4
溶液中,反应后溶液质量减小
(
√
)
(5)电解饱和食盐水可以制取金属钠
(
✕
)
(6)将2.3 g金属钠投入97.7 g水中,所得的溶液中溶质的质量分数为4%(
✕
)
(7)Na与Na
2
CO
3
溶液不反应
(
✕
)
2.
将一小块金属钠分别投入盛有:a.水、b.乙醇、c.稀H
2
SO
4
的三个小烧杯中,
反应速率由快到慢的顺序为
(填字母)。解释反应速率不同的原因:
。
答案
c>a>b 钠与题述三种物质反应的实质都是钠与H
+
的反应,H
+
浓度的
大小决定了反应速率的快慢,由三种物质电离出H
+
的能力可知H
+
浓度的大小
顺序为c>a>b,因而反应速率为c>a>b
1.
把一块黄豆粒大小的金属钠投入盛有硫酸铜溶液的烧杯里,观察所发生的
现象,下列叙述错误的是
(
B
)
A.钠浮在液面上,熔化成闪亮的小球
B.钠浮在液面上静止不动
C.溶液里冒出大量的无色气泡
D.溶液里产生了蓝色沉淀
题组一 钠的性质及应用
答案
B 将钠投入硫酸铜溶液中,由于钠的密度比水小,故金属钠浮在液面
上,同时跟溶液里的水反应,生成NaOH和H
2
,且该反应放热,故钠会熔化成闪亮
的小球,NaOH能与溶液中的CuSO
4
反应,生成Cu(OH)
2
蓝色沉淀。
2.
2.3 g钠在干燥的空气中与氧气反应,可得3.5 g固体,据此可判断其产物为
(
C
)
A.只有Na
2
O
2
B.只有Na
2
O
C.Na
2
O和Na
2
O
2
D.无法确定
答案
C 金属钠和氧气反应可生成Na
2
O或Na
2
O
2
,此题可采用“极限法”:
若2.3 g钠全部反应生成Na
2
O,由反应4Na+O
2
2Na
2
O可知生成Na
2
O的质
量为3.1 g;若2.3 g钠全部反应生成Na
2
O
2
,由反应2Na+O
2
Na
2
O
2
可知生成
Na
2
O
2
的质量为3.9 g,现产物的质量为3.5 g,介于3.1 g和3.9 g之间,故为Na
2
O
和Na
2
O
2
的混合物。
3.
(2019天津第四十七中学月考)将金属钠分别投入下列物质的溶液中,有气
体放出,且溶液质量减轻的是
(
C
)
A.HCl B.K
2
SO
4
C.CuCl
2
D.NaCl
答案
C 选项A、B、D中每有23 g钠进入溶液均生成1 g H
2
,溶液质量增
加22 g,C项中由于钠与水反应生成的NaOH还能进一步与CuCl
2
反应,析出
Cu(OH)
2
沉淀,所以溶液质量减轻,C项正确。
4.
(2019河北辛集中学月考)等质量的两块钠,第一块在足量氧气中加热,第二
块在足量氧气(常温)中充分反应,则下列说法正确的是
(
B
)
A.第一块钠失去电子多
B.两块钠失去电子一样多
C.第二块钠的反应产物质量大
D.两块钠的反应产物质量一样大
答案
B 根据题干信息,钠与O
2
反应,Na
Na
2
O与Na
Na
2
O
2
的过程中失去的电子数相同,B项正确。
题后悟道
钠的性质记忆口诀:银白轻低导软,传导热和电,遇氧产物变,遇氯生白烟,遇水
记五点,浮熔游响红,遇酸酸优先,遇盐水在先。金属钠与碱溶液反应的实质
是与水反应。
5.
观察是研究物质性质的一种基本方法。一同学将一小块金属钠露置于空
气中,观察到下列现象:银白色
变灰暗
变白色
出现液滴
白
色固体,下列说法正确的是
(
A
)
A.①发生了氧化还原反应
B.②变白色是因为生成了碳酸钠
C.③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液
D.④只发生物理变化
题组二 钠及其化合物的转化
答案
A ①4Na+O
2
2Na
2
O,属于氧化还原反应,A项正确;②Na
2
O+H
2
O
2NaOH,B项错误;③中因NaOH易潮解,吸收空气中的水蒸气,表面形成溶
液,C项错误;④中发生反应2NaOH+CO
2
Na
2
CO
3
+H
2
O,进而形成Na
2
CO
3
·10
H
2
O晶体,然后再风化形成Na
2
CO
3
,D项错误。
6.
A、B、C、D、E、F六种物质有如下变化关系,E是淡黄色粉末,判断:
(1)写出A、F的化学式:A.
,F.
。
(2)①写出B→C的离子方程式:
,
②写出C→F的离子方程式:
,③写出E
→B的化学方程式:
。
答案
(1)Na NaHCO
3
(2)2OH
-
+CO
2
C
+H
2
O C
+H
2
O+CO
2
2HC
2Na
2
O
2
+2H
2
O
4NaOH+O
2
↑
1.钠的氧化物
考点二 钠的氧化物和氢氧化物
物质
氧化钠(Na
2
O)
过氧化钠(Na
2
O
2
)
颜色、状态
①
白色
固体
②
淡黄色
固体
类别
③
碱性
氧化物
④
过氧化物
氧元素化合价
⑤
-2
⑥
-1
电子式
物质
氧化钠(Na
2
O)
过氧化钠(Na
2
O
2
)
化学键类型
只有离子键
有离子键和共价键
与水反应的方程式
⑦
Na
2
O+H
2
O
2NaOH
⑧
2Na
2
O
2
+2H
2
O
4NaOH+O
2
↑
与CO
2
反应的方程式
⑨
Na
2
O+CO
2
Na
2
CO
3
⑩
2Na
2
O
2
+2CO
2
2Na
2
CO
3
+O
2
与盐酸反应的方程式
Na
2
O+2HCl
2NaCl+H
2
O
2Na
2
O
2
+4HCl
4NaCl+2H
2
O+O
2
↑
主要用途
可制烧碱
漂白剂、消毒剂、供氧剂
保存
密封
密封、远离易燃物
2.氢氧化钠
(1)俗称:
火碱
、
烧碱
、
苛性钠
。
(2)化学性质——具有碱的通性
(3)用途
NaOH与CaO混合,俗称
碱石灰
,可以用作干燥剂。
1.
易错易混辨析(正确的画“√”,错误的画“
✕
”)。
(1)氧化钠、过氧化钠都可作供氧剂
(
✕
)
(2)Na
2
O
2
在潮湿的空气中放置一段时间,最终产物是NaOH
(
✕
)
(3)Na
2
O
2
溶于水产生O
2
的离子方程式为Na
2
O
2
+H
2
O
2Na
+
+2OH
-
+O
2
↑
(
✕
)
(4)NaOH与CO
2
反应,若CO
2
过量,得到的物质是NaHCO
3
(
√
)
(5)Na
2
O和Na
2
O
2
都是碱性氧化物
(
✕
)
(6)当Na
2
O
2
与CO
2
和H
2
O反应时,Na
2
O
2
只作氧化剂
(
✕
)
(7)Na
2
O
2
晶体中阳离子与阴离子个数比为1∶1
(
✕
)
2.
写出下列物质的电子式,并分析它们含有的化学键类型。
(1)Na
2
O的电子式:
,化学键类型为
,属于
(填“离子化合物”或“共价化合物”)。
(2)Na
2
O
2
的电子式:
,化学键类型为
,属于
(填“离子化合物”或“共价化合物”)。
(3)NaOH的电子式:
,化学键类型为
,
属于
(填“离子化合物”或“共价化合物”)。
答案
(1) 离子键 离子化合物
(2) 离子键、非极性共价键 离子化合物
(3) 离子键、极性共价键 离子化合物
1.
在一定条件下,将CO和O
2
的混合气体26 g充入一体积固定不变的密闭容器
(容器内有足量的Na
2
O
2
固体),此时容器的压强为
p
1
,用电火花不间断点燃,使其
充分反应,恢复至原温,结果固体增重14 g,此时容器的压强为
p
2
,则
p
1
/
p
2
为(
B
)
A.9∶4 B.7∶3
C.7∶6 D.6∶7
题组一 Na
2
O
2
与CO
2
、H
2
O反应原理及应用
答案
B CO被氧气氧化生成CO
2
,然后CO
2
被过氧化钠吸收,又产生氧气,所
以固体增加的质量就是原CO的质量,即反应相当于CO+Na
2
O
2
Na
2
CO
3
,即
CO的质量为14 g,物质的量为0.5 mol,消耗氧气0.25 mol,质量为8 g,这说明氧
气是过量的,所以氧气的质量是12 g,即0.375 mol。则在此容器中反应前后气
体的物质的量之比为0.875∶0.375=7∶3,体积不变条件下,即压强之比为7∶3。
2.
(2019甘肃静宁模拟)为使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环
境,一般在飞船内安装盛有Na
2
O
2
或K
2
O
2
颗粒的装置,它的用途是产生氧气。
下列关于Na
2
O
2
的叙述正确的是
(
C
)
A.Na
2
O
2
中阴、阳离子的个数比为1∶1
B.Na
2
O
2
分别与H
2
O、CO
2
反应产生相同量的O
2
时,需要H
2
O和CO
2
的质量相等
C.Na
2
O
2
分别与H
2
O、CO
2
反应产生相同量的O
2
时,转移电子的物质的量相等
D.Na
2
O
2
的漂白原理与SO
2
的漂白原理相同
答案
C Na
2
O
2
的电子式为 ,故阴、阳离子的个数比为1∶2,
A错误;生成相同量的O
2
时消耗的水和二氧化碳的物质的量相同,但质量不同,
B错误;由得失电子守恒知两者转移电子的物质的量相同,C正确;Na
2
O
2
因具有
强氧化性而有漂白性,SO
2
易与有色物质化合生成无色不稳定的物质,故原理
不同,D错误。
3.
(2019河北衡水月考)过氧化钠跟过量的NaHCO
3
混合后,在密闭容器中充分
加热,排除气体物质后冷却,残留的固体物质是(
C
)
A.Na
2
O
2
、Na
2
CO
3
B.NaOH、Na
2
CO
3
C.Na
2
CO
3
D.Na
2
O
2
、NaOH、Na
2
CO
3
答案
C 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳,过氧化钠与水反
应生成氢氧化钠和氧气,过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,因碳酸
氢钠过量,碳酸氢钠分解生成的二氧化碳气体与氢氧化钠反应生成碳酸钠和
水,所以最终残留固体是碳酸钠,C正确。
题后悟道
Na
2
O
2
与H
2
O、CO
2
反应的四个重要关系
(1)物质的量关系
CO
2
或H
2
O(g)或二者的混合物与足量的Na
2
O
2
反应时,消耗CO
2
或H
2
O(g)或二
者混合物的物质的量与放出O
2
的物质的量之比均为2∶1,即气体减小的体积
等于生成的O
2
的体积。
(2)固体质量关系
相当于固体(Na
2
O
2
)只吸收了CO
2
中的“CO”,H
2
O(g )中的“H
2
”;可以看作发生反应:Na
2
O
2
+CO
Na
2
CO
3
、Na
2
O
2
+H
2
2NaOH(实际上两反应不能发生。 )
(3)先后顺序关系
一定量的Na
2
O
2
与一定量CO
2
和H
2
O(g)的混合物反应,解决问题时可视作Na
2
O
2
先与CO
2
反应,待CO
2
反应完全后,Na
2
O
2
再与H
2
O(g)发生反应(实际情况复杂得
多)。
(4)电子转移关系
不论Na
2
O
2
是与CO
2
还是与H
2
O(g)反应,CO
2
、H
2
O(g)均既不是氧化剂也不是
还原剂,反应的实质都是Na
2
O
2
自身发生氧化还原反应,所以每有1 mol O
2
生成
时,转移的电子均为2 mol。
4.
(2019新疆昌吉月考)某溶液中含有HC
、C
、S
、Na
+
、N
五种离
子,若向其中加入Na
2
O
2
粉末,则充分反应后溶液中离子浓度保持不变的是(溶
液体积变化忽略不计)
(
D
)
A.C
、N
、Na
+
B.C
、N
C.S
、N
D.N
题组二 过氧化钠强氧化性的应用
答案
D 过氧化钠溶于水生成氢氧化钠和氧气,同时过氧化钠还具有强氧
化性。则HC
转化为C
,S
被氧化为硫酸根离子,所以溶液中离子浓度
保持不变的是N
,D正确。
5.
在溶液中加入足量的Na
2
O
2
后仍能大量共存的离子组是(
B
)
A.Na
+
、Fe
2+
、Cl
-
、S
B.K
+
、Al
、Cl
-
、S
C.Ca
2+
、Mg
2+
、N
、HC
D.Na
+
、Cl
-
、C
、S
答案
B Na
2
O
2
与水反应生成NaOH和O
2
,C项中的Mg
2+
、HC
与OH
-
不能大
量共存;Na
2
O
2
具有强氧化性,能将Fe
2+
氧化成Fe
3+
,能将S
氧化成S
,Fe
3+
与
OH
-
不能大量共存,A、D不符合题意。
6.
(2019甘肃静宁模拟)下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因
果关系的判断都正确的是
(
D
)
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
碳酸钠溶液可用于治疗胃酸过多
Na
2
CO
3
可与盐酸反应
Ⅰ对,Ⅱ对,有
B
向Na
2
O
2
的水溶液中滴入酚酞溶液变红色
Na
2
O
2
与水反应生成氢氧化钠
Ⅰ对,Ⅱ错,无
C
金属钠保存在煤油中,以隔绝空气
常温下,金属钠在空气中会生成过氧化钠
Ⅰ对,Ⅱ对,有
D
过氧化钠可用作航天员的供氧剂
Na
2
O
2
能和CO
2
、H
2
O反应生成O
2
Ⅰ对,Ⅱ对,有
答案
D 治疗胃酸过多要用NaHCO
3
而不是Na
2
CO
3
,碳酸钠的碱性较强,不
能用来中和胃酸,A错误;Na
2
O
2
与水反应生成氢氧化钠,向Na
2
O
2
的水溶液中滴
酚酞溶液先变红色后褪色,有因果关系,B错误;常温下,金属钠在空气中生成
的是氧化钠,陈述错误,C错误;Na
2
O
2
能和CO
2
和H
2
O反应生成O
2
,可供氧给航天
员,陈述正确,存在因果关系,D正确。
题后悟道
过氧化钠强氧化性的五个表现
7.
将过量CO
2
通入NaOH溶液中反应,将得到的溶液蒸干并灼烧最后剩余固体
成分为
(
A
)
A.Na
2
CO
3
B.Na
2
CO
3
和NaOH
C.NaHCO
3
D.NaHCO
3
和Na
2
CO
3
题组三 碱溶液与CO
2
反应的分析与计算
答案
A 过量的CO
2
和氢氧化钠反应生成碳酸氢钠,但在加热的条件下,碳
酸氢钠又分解生成碳酸钠。
8.
(2019河北邯郸月考)将一定量CO
2
通入NaOH溶液中,将充分反应后的溶液
减压蒸发得到固体。下列对所得固体的成分说法中不正确的是
(
B
)
A.所得固体可能由NaOH和Na
2
CO
3
组成
B.所得固体可能由NaOH和NaHCO
3
组成
C.所得固体可能由Na
2
CO
3
和NaHCO
3
组成
D.所得固体可能只含有NaHCO
3
答案
B 当
>2时,NaOH过量,生成Na
2
CO
3
,则所得固体可能由NaOH
和Na
2
CO
3
组成,A项不符合题意;NaOH和NaHCO
3
发生反应生成Na
2
CO
3
和H
2
O,
不可能为二者的混合物,B项符合题意;当1<
<2,发生反应:CO
2
+2
NaOH
Na
2
CO
3
+H
2
O、CO
2
+NaOH
NaHCO
3
,所得固体可能由Na
2
CO
3
和NaHCO
3
组成,C项不符合题意;当
=1时,发生反应:CO
2
+NaOH
NaHCO
3
,所得固体可能只含有NaHCO
3
,D项不符合题意。
思维建模
CO
2
与NaOH溶液反应产物的判断方法
CO
2
+2NaOH
Na
2
CO
3
+H
2
O
CO
2
+NaOH
NaHCO
3
当
n
(OH
-
)∶
n
(CO
2
)不同时产物如下:
1.碳酸钠和碳酸氢钠
考点三 碳酸钠和碳酸氢钠
Na
2
CO
3
NaHCO
3
俗名
①
纯碱
、②
苏打
③
小苏打
颜色、状态
白色粉末
白色晶体
水溶性
易溶于水
溶于水,但溶解度比Na
2
CO
3
④
小
热稳定性
加热不分解
加热易分解,化学方程式为⑤
2NaHCO
3
Na
2
CO
3
+ CO
2
↑+H
2
O
与酸反应
较缓慢,反应分两步进行:
⑥
C +H
+
HC
、 HC +
H
+
CO
2
↑+H
2
O
较剧烈,放出CO
2
的速率快:⑦
HC
+H
+
CO
2
↑+H
2
O
与NaOH溶液反应
不反应
⑧
NaHCO
3
+NaOH
Na
2
CO
3
+H
2
O
与CaCl
2
溶液反应
C
+Ca
2+
CaCO
3
↓
不反应
鉴别方法
a.固态时:分别加热,能产生使澄清石灰水变浑浊气体的是⑨
NaHCO
3
b.溶液中:分别加入CaCl
2
溶液或BaCl
2
溶液,有白色沉淀产生的是⑩
Na
2
CO
3
主要用途
用于玻璃、制皂、造纸行业等;制烧碱
用作制糕点的发酵粉;用于泡沫灭火器;治疗胃酸过多
相互关系
NaHCO
3
Na
2
CO
3
2.纯碱的工业制法——侯氏制碱法
(1)反应原理:
NH
3
+NaCl+CO
2
+H
2
O
NaHCO
3
↓+NH
4
Cl,2NaHCO
3
Na
2
CO
3
+CO
2
↑+H
2
O
。
(2)工艺流程:饱和NaCl溶液
氨化
NaHCO
3
沉淀
Na
2
CO
3
1.
易错易混辨析(正确的画“√”,错误的画“
✕
”)。
(1)纯碱不是碱
(
√
)
(2)侯氏制碱法的工艺流程中应用了物质溶解度的差异
(
√
)
(3)可用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体
(
√
)
(4)NH
4
HCO
3
和Na
2
CO
3
都能与盐酸反应,得到的产物是相同的(
✕
)
(5)利用澄清石灰水可鉴别Na
2
CO
3
溶液与NaHCO
3
溶液
(
✕
)
(6)将CO
2
气体通入饱和Na
2
CO
3
溶液中无明显现象
(
✕
)
(7)用酚酞试液不能鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液
(
✕
)
2.
【深度思考】
某同学仅用试管和胶头滴管来鉴别失去标签的两无色溶液:Na
2
CO
3
溶液和稀
盐酸。为此他做了如下实验:先取编号为甲的溶液少许于试管中,然后用胶头
滴管吸取编号为乙的溶液,并将其滴入甲溶液中,若观察到
(填实验现象,下同),则说明甲溶液为盐酸,乙溶液为
碳酸钠溶液。若观察到
,说明甲溶液为碳酸钠溶液,乙溶液为盐酸。
答案
试管中一开始就有气泡冒出 试管中一开始无气泡冒出,过一会儿有
气泡冒出
1.
国庆70周年焰火表演让全世界为之倾倒欢呼,这与高中化学中“焰色反
应”知识相关。下列说法中正确的是
(
D
)
A.非金属单质燃烧时火焰均为无色
B.所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色
C.焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察
D.NaCl与Na
2
CO
3
灼烧时火焰颜色相同
题组一 焰色反应
答案
D 非金属单质燃烧时火焰有的有颜色,如氢气在氯气中燃烧,发出苍
白色火焰,A错误;部分金属及其化合物灼烧时,火焰有颜色,B错误;灼烧含钾
元素的物质时,需要透过蓝色钴玻璃观察,C错误。
2.
纯碱不具有的用途是
(
C
)
A.去油污 B.制玻璃
C.泡沫灭火剂 D.精制食盐水
题组二 Na
2
CO
3
、NaHCO
3
的性质及用途
答案
C 纯碱的水溶液呈碱性,可用于去油污,A项不符合题意;纯碱、石灰
石和石英为制取玻璃的主要原料,B项不符合题意;泡沫灭火器中的物质是硫
酸铝和碳酸氢钠,C项符合题意;精制食盐水时,用纯碱除去其中的Ca
2+
和过量
的Ba
2+
,D项不符合题意。
3.
(2019北京中央民族大学附中月考)有关Na
2
CO
3
和NaHCO
3
的性质,下列叙述
错误的是
(
D
)
A.相同温度下,等浓度的Na
2
CO
3
和NaHCO
3
溶液的碱性比较,前者更强
B.常温时水溶性:Na
2
CO
3
>NaHCO
3
C.在酒精灯加热的条件下,前者不分解,后者分解
D.将澄清石灰水分别加入Na
2
CO
3
溶液和NaHCO
3
溶液中,前者产生沉淀,后者
无现象
答案
D D项,将澄清石灰水分别加入Na
2
CO
3
溶液和NaHCO
3
溶液中,二者都
能与澄清石灰水反应生成沉淀。
4.
(2019安徽凤阳月考)下列说法不正确的是
(
D
)
A.向Na
2
CO
3
溶液中逐滴加入HCl溶液,直到不再生成CO
2
气体,在此过程中,溶
液中的HC
浓度变化是先变大后变小(溶液体积变化均忽略不计)
B.向NaHCO
3
溶液中加入Ba(OH)
2
固体,C
的浓度变化先变大后变小(溶液体
积变化均忽略不计)
C.有含0.2 mol Na
2
CO
3
和含0.3 mol HCl的两种溶液:①将Na
2
CO
3
溶液逐滴滴入
HCl溶液中;②将HCl溶液逐滴滴入Na
2
CO
3
溶液中;①②两种操作生成的CO
2
体
积之比为3∶2
D.将等质量的Na
2
O和Na
2
O
2
样品分别放入等量的水中,所得溶液的质量分数
分别为
a
%和
b
%,则
a
、
b
的关系是:
a
=
b
答案
D
5.
(2019新疆昌吉月考)下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳
酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。请观察如下图所示实验装置,分析实
验原理,并判断下列说法和做法中不科学的是
( )
A.甲为小苏打,乙为纯碱
B.要证明碳酸氢钠受热能产生水,可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的
棉花球
C.加热不久就能看到A烧杯中的澄清石灰水变浑浊
D.整个实验过程中都没有发现A烧杯中的澄清石灰水变浑浊
答案
C
6.
可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是
(
C
)
A.加热时无气体放出
B.滴加盐酸时有气泡放出
C.溶于水后滴加稀BaCl
2
溶液有白色沉淀生成
D.溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成
题组三 Na
2
CO
3
、NaHCO
3
的鉴别与除杂
答案
C 加热时碳酸氢钠会分解放出气体,A项错误;Na
2
CO
3
和NaHCO
3
与盐
酸反应都会有气泡生成,无法鉴别,B项错误;Na
2
CO
3
和NaHCO
3
与BaCl
2
溶液反
应,现象不同,仅Na
2
CO
3
溶液中有BaCO
3
沉淀生成,C项正确;Na
2
CO
3
和NaHCO
3
与澄清石灰水反应,两者都会产生白色沉淀,因此无法鉴别,D项错误。
7.
(2019广东揭阳月考)下列叙述正确的是
(
C
)
A.可以用BaCl
2
溶液鉴别NaCl、Na
2
SO
4
、Na
2
CO
3
、NaHCO
3
溶液
B.将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO
3
溶液中,有气泡产生,是因为弱碱性溶
液中OH
-
氧化了Mg
C.NaHCO
3
受热易分解放出CO
2
,可用来制作糕点
D.除去Na
2
CO
3
溶液中含有的Na
2
SO
4
,可加入适量Ba(OH)
2
溶液,过滤
答案
C A项,BaCl
2
溶液不能鉴别Na
2
SO
4
溶液和Na
2
CO
3
溶液;B项,H
+
具有氧
化性,故为H
+
氧化了Mg;D项,C
、S
均与Ba
2+
反应生成沉淀。
方法技巧
鉴别碳酸钠与碳酸氢钠的方法
题组四 Na
2
CO
3
、NaHCO
3
溶液中加入盐酸生成CO
2
气体的图像分析
8.
将0.4 g NaOH和1.06 g Na
2
CO
3
混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1 mol·
稀
盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO
2
的物质的量的关系
的是
( )
答案
C 经计算可知混合溶液中含
n
(NaOH)=0.01 mol,
n
(Na
2
CO
3
)=0.01
mol。加入盐酸,依次发生的反应为①NaOH+HCl
NaCl+H
2
O,②Na
2
CO
3
+
HCl
NaHCO
3
+NaCl,③NaHCO
3
+HCl
NaCl+H
2
O+CO
2
↑,C项正确。
9.
向某碳酸钠溶液中逐滴加1 mol·L
-1
的盐酸,测得溶液中Cl
-
、HC
的物质的
量随加入盐酸体积的关系如图所示,其中
n
2
∶
n
1
=3∶2,则下列说法中正确的是
(
)
A.0
a
段反应的离子方程式与
ab
段反应的离子方程式相同
B.该碳酸钠溶液中含有1 mol Na
2
CO
3
C.
b
点的数值为0.6
D.
b
点时生成CO
2
的物质的量为0.3 mol
答案
C 0
a
段:C
+H
+
HC
,
ab
段:HC
+H
+
CO
2
↑+H
2
O,HC
的
物质的量最多为0.5 mol,说明原溶液中含碳酸钠的物质的量为0.5 mol,
a
点时
消耗盐酸的物质的量为0.5 mol;假设
ab
段加入了
m
mol HCl,由题意知:
=
得
m
=0.1,由方程式可知
b
点时共消耗HCl的物质的量为0.6 mol,盐酸体积为
0.6 L,生成的CO
2
的物质的量为0.1 mol。
10.
向浓度相等、体积均为50 mL的A、B两份NaOH溶液中,分别通入一定量
的CO
2
后,再稀释到100 mL。
(1)在NaOH溶液中通入一定量的CO
2
后,溶液中溶质的组成可能是①
,②
,③
,④
。
(2)在稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol·L
-1
的盐酸,产生CO
2
的体积(标准状况)
与所加盐酸的体积关系如下图所示。
①A曲线表明,A溶液中通入CO
2
后,所得溶质与盐酸反应产生CO
2
的最大体积
是
mL(标准状况)。
②B曲线表明,B溶液中通入CO
2
后,所得溶液中溶质的化学式为
。
③原NaOH溶液中溶质的物质的量浓度为
。
答案
(1)①NaOH、Na
2
CO
3
②Na
2
CO
3
③Na
2
CO
3
、NaHCO
3
④NaHCO
3
(2)①112 ②NaOH、Na
2
CO
3
③0.150 mol·L
-1
解析
(2)①A曲线:先加入的25 mL盐酸中含有的氢离子的物质的量为0.1 mol·L
-1
×
0.025 L=0.002 5 mol,此时发生的反应为C
+H
+
HC
,可知溶液中含有的C
的物质的量为0.002 5 mol,后加的50 mL盐酸和HC
反应生成CO
2
,因为后加的50 mL盐酸中的氢离子的物质的量为0.1 mol·L
-1
×
0.050 L=0.005 mol,所以CO
2
的体积为0.005 mol
×
22.4 L·mol
-1
×
1 000 mL·L
-1
=112 mL。②B曲线:先加入60 mL盐酸没有气体生成,又加入15 mL盐酸,CO
2
完全放出,也就是说
n
(HC
)=0.1 mol·L
-1
×
0.015 L=0.001 5 mol,则原溶液中只有0.001 5 mol C
,含有0.006 mol-0.001 5 mol=0.004 5 mol的OH
-
,即原溶液中的溶质是NaOH和Na
2
CO
3
。③根据钠原子守恒,可计算原氢氧化钠溶液的物质的量浓度。
方法技巧
依据图像特点判断溶液中溶质的方法
(1)若
a
=0(即图像从原点开始),则溶液中的溶质为NaHCO
3
;
(2)若
Oa
段与
ab
段消耗盐酸的体积相同,则溶液中的溶质为Na
2
CO
3
;
(3)若
Oa
段消耗盐酸的体积大于
ab
段消耗盐酸的体积,则溶液中的溶质为Na
2
CO
3
和NaOH的混合物;
(4)若
Oa
段消耗盐酸的体积小于
ab
段消耗盐酸的体积,则溶液中的溶质为Na
2
CO
3
和NaHCO
3
。
1.
判断正误(正确的画“√”,错误的画“
✕
”)。
(1)(2018天津理综)溶解度:Na
2
CO
3
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