元素与物质的分类(2) 教案 3页

‎ ‎ 第2章 元素与物质世界 第1节 元素与物质的分类 第2课时 物质的分类 课前准备：‎ 学生课前预习本节《交流*研讨》栏目中的问题及老师布置的问题，为课堂上的交流与研讨做好准备。‎ 问 题：‎ ‎ 面对纷繁的物质，我们用什么方法研究物质？分类法是聪明的选择。那么，如何分类？‎ 尽可能多地列举你所知道的物质，然后选择不同的角度对它们进行分类（写出化学式），说明分类的依据并绘制简图表示分类结果。‎ 一、物质分类的方法 引 课：‎ 下面我们听听各位同学所列举的大量物质，而且还进行了多角度的分类。‎ 学生活动：‎ 学生小组交流后派代表进行班级交流——物质分类标准的研究（举例与分类）。‎ 师生总结：‎ 根据讨论的情况，灵活小结几种物质的分类方法，并以其中的一种为主要方法介绍。诸如：‎ （1） 物质是否由同一种分子组成。‎ 物质——纯净物（单质，化合物——氧化物，酸，碱，‎ 盐），混合物——溶液，浊液，胶体 ‎（2）要根据被分散物质颗粒的大小可将混合物分为溶液、浊液、胶体等。‎ ‎（3）纯净物是否由同种元素组成——相同元素构成单质（游离态）；不同元素构成化合物（化合态）。‎ ‎（4）根据化合物的组成及性质可将它们分为酸、碱、盐、氧化物。‎ ‎（5）化合物在水溶液中或熔化状态下是否导电——电解质和非电解质。‎ ‎（6）根据反应物在化学反应中的表现，可将反应物分为氧化剂和还原剂。‎ 再诸如：导电性，水溶性等。‎ 二.单质、氧化物、酸、碱和盐之间的关系 活动*探究：‎ 单质、氧化物、酸、碱和盐之间有什么样的关系？请根据提供的试剂，以小组合作的方式探究单质、氧化物、酸、碱和盐之间可发生哪些反应。‎ 主要试剂：‎ 金属铁，木炭，氧气，氧化钙，氧化铜，大理石（可用于制二氧化碳），稀盐酸，稀硫酸，氢氧化钠溶液，氢氧化钙溶液，氯化钠溶液，硫酸钠溶液，硝酸银溶液，硫酸铜溶液，石蕊溶液。‎ 3‎ ‎ ‎ 请同学们任选一种物质，根据它的类别预测它可能会与其他哪些物质反应，并设计实验证明预测的正确性。‎ 要 求：‎ 1． 每学习小组设计出二至三种物质的性质实验方案。‎ 2． 小组内交流，再推代表进行班级交流（将主要物质性质的实验方案优化）。‎ 学生实验：例：‎ 反应物 实验现象 结论 类别：盐 ‎ 类别：‎ ‎ 酸 ‎ 类别：氧化物 ‎ 类别： 碱 ‎ 类别： 单质 ‎ NaOH ‎(酚酞)‎ 氧化铜 AgNO3‎ 铁 盐酸 有气泡冒出 酸能和活泼金属反应放出氢气。‎ 碱溶液由红色变成无色 酸能和碱发生中和反应。‎ 黑色的氧化铜溶解，溶液变蓝色。‎ 酸能和碱性氧化物反应。‎ 溶液变浑浊 酸能和部分盐溶液反应，生成难溶物。‎ 思 考（根据以上实验结果归纳）：‎ 金属、非金属、碱性氧化物、酸性氧化物、酸、碱和盐分别能与哪些类别的物质发生反应？将下图中可能发生反应的物质类别用线连起来。‎ 金属 非金属 碱性氧化物 酸性氧化物 碱 酸 3‎ ‎ ‎ 盐 盐 师生总结：‎ 单质、氧化物、酸、碱和盐之间有一定的反应关系，某一类物质与相关类别物质的反应通常表现为这一类物质所具有的通性。‎ 单质、酸、碱、盐、氧化物之间的关系的用途 ‎（1）研究一类物质的性质（完成从单个物质向一类物质的过渡）。当学生今后再探究陌生物质的性质时，可以先分析该物质的类别，然后预测它可能与哪些物质发生反应。‎ ‎（2）制备有关物质。‎ ‎（3）鉴别物质。‎ ‎（4）提纯物质。‎ 作业：1.以钠、硫二元素组成的单质、化合物为例，利用关系图，预测这些物质间能进行的化学反应，并大胆地写出其反应的化学方程式。‎ ‎2.按照课本P33图2—1—4的图示，按下列要求各举一例，并写出化学方程式。‎ ‎（1）制备一种物质。‎ ‎（2）鉴别两种物质。‎ ‎（4）有两种物质组成的混合物，提纯一种物质。‎ 3‎