高中化学选修4测试题 15页

生命是永恒不断的创造，因为在它内部蕴含着过剩的精力，它不断流溢，越出时间和空间的界限，它不停地追求，以形形色色的自我表现的形式表现出来。‎ ‎－－泰戈尔 中学化学选修4测试题 本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。考试用时120分钟。满分为150分。‎ 注意事项：1．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64‎ ‎2．第I、II卷答案务必写在答题卷上。‎ 第Ⅰ卷（共70分）‎ 一、 选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1、已知反应X+Y= M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的 （ ）‎ A、X的能量一定高于M ‎ B、Y的能量一定高于N C、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生 ‎2、在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是 （ ）‎ ‎ A．NH4+、Ba2+、NO3—、CO32— B．Fe2+、OH—、SO42—、MnO4—‎ ‎ C．K+、Mg2+、NO3－、SO42— D．Na+、Fe3+、Cl—、AlO2—‎ ‎3、在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用、、表示，已知2=3、3=2，则此反应可表示为 （ ）‎ ‎ A、2A+3B=2C B、A+3B=2C C、3A+B=2C D、A+B=C ‎4、下列说法正确的是 ( )‎ A、可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等 B、在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态 C、在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动 D、在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态 ‎5、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是 （ 　）‎ ‎　　A． B． C．　 D．‎ ‎6、下列说法正确的是 （ ）‎ A、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 ‎ B、不溶于水的物质溶解度为0‎ C、绝对不溶解的物质是不存在的 ‎ D、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0‎ ‎7、化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是 （ 　）‎ A．化合价的升降 B． 电子的转移 C．氧化还原反应 D．电能的储存 ‎8、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首要原因是 （ ）‎ A、利用电池外壳的金属材料 B、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 C、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D、回收其中石墨电极 ‎9、在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(气)+O2(气)2SO3(气)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是 （ ）‎ ‎ A．SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L B．SO2为0.25mol/L ‎ C．SO2、SO3均为0.15mol/L D．SO3为0.4mol/L ‎10、下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是 （ ）‎ ‎ ①已达平衡的反应C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量 时，平衡一定向正反应方向移动 ‎ ②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正 ‎ 反应方向移动，N2的转化率一定升高 ‎ ③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向 移动 ‎ ④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动 ‎ A．①④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④‎ ‎11、可以充分说明反应P（g）+Q（g） R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是 （ ）‎ ‎ A．反应容器内的压强不随时间改变 ‎ ‎ B．反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1‎ ‎ C．P的生成速率和S的生成速率相等 ‎ ‎ D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化 ‎12、设C＋CO22CO－Q1(吸热反应)反应速率为 u1，N2＋3H22NH3＋Q2(放热反应)反应速率为 u2，对于上述反应，当温度升高时，u1和u2的变化情况为 ( ) A、 同时增大 B、同时减小 C、增大，减小 D、减小，增大 ‎13、在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是 （ ）‎ A.反应混合物的浓度　　　　　B. 反应体系的压强 C.正、逆反应的速率　　　　　D. 反应物的转化率 ‎14、可以将反应Zn+Br2 = ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应 ‎①Br2 + 2e－ = 2Br- 　②2Br- - 2e－ = Br2 　③Zn – 2e－ = Zn2+　 ④Zn2+ + 2e－ = Zn ‎　其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是（　 ）‎ ‎　 A．②和③　　 　 B．②和① 　　C．③和①　　　　 D．④和①‎ ‎15、将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量 ②氨水过量 ③恰好完全反应 ④c (NH4+) = c(Cl－) ⑤c (NH4+) ＜ c(Cl－) 正确的是 （ ）‎ A．①⑤ B．③④ C．②⑤ D．②④‎ 一、 选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或二个选项符合题意）‎ ‎16、反应4NH3(g)＋5O2(g) ＝ 4NO(g)＋6H2O(g) 在2 L的密闭容器中进行，1分钟后，NH3减少了0.12 mol，则平均每秒钟各物质浓度变化正确的是 （ ）‎ A、 NO：0.001 mol·L-1 B、 H2O：0.002 mol·L-1‎ C、 NH3：0.002 mol·L-1 D、 O2：0.001 mol·L-1‎ ‎17、常温下，下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是 （ ）‎ ‎ A．S2－ B．CO32－ C．NH4+ D．Br－‎ ‎18、下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是： （ ）‎ A．CH3COO— + H2OCH3COOH + OH— B．NH4+ + H2ONH4OH + H+ ‎ C．CH3COOH + NaOHCH3COONa + H2O D．NaCl + H2ONaOH + HCl ‎19、近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾(KIO3)，碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：‎ 电解 ‎ KI + 3H2O KIO3 + 3H2↑。下列有关说法正确的是 （ ）‎ ‎ A．电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极 ‎ B．电解时，阳极反应是：I – – 6e – + 3H2O = IO3 – + 6H+‎ ‎ C．溶液调节至强酸性，对生产有利 ‎ D．电解前后溶液的pH几乎不变 ‎20、把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和，则混合液中微粒浓度关系正确的为 （ ）‎ A．c (CH3COO－)＞c (Na+) B．c (OH－)＞c (H+)‎ C．c (CH3COOH)＞c (CH3COO－) D．c (CH3COOH)+c (CH3COO－)=0.01mol/L ‎21、把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：‎ Ca(OH)2（s）Ca2+（aq）+2OH－（aq）．当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是 （ ）‎ A．溶液中Ca2+数目减少 B．溶液中c(Ca2+)增大 ‎ C．溶液pH值不变 D．溶液pH值增大 ‎22、据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为： 2CH3OH + 3O2 + 4OH— 2CO32— + 6H2O， 则下列说法正确的是 （ ）‎ A．构成该电池的正极和负极必须是两种活性不同的金属 B．充电时有CH3OH生成的电极为阳极 C．放电时电解质溶液的pH逐渐增大 ‎ D．放电时负极的电极反应为：CH3OH－6e－ ＋8OH－ ＝ CO32— + 6H2O E．充电时每生成1 mol CH3OH转移12mol电子 ‎23、一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入1 mol N2和3mol H2 ，发生下列反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），反应达到平衡后，改变下述条件，NH3 气体平衡浓度不改变的是 （ ） ‎ ‎ A．保持温度和容器压强不变，充入1 mol NH3（g）‎ ‎ B．保持温度和容器体积不变，充入1 mol NH3（g）‎ ‎ C．保持温度和容器压强不变，充入1 mol N2（g）‎ D．保持温度和容器体积不变，充入1 mol Ar（g）‎ ‎ E．保持温度和容器体积不变，充入1 mol H2（g）‎ ‎24、今有如下三个热化学方程式： ‎ H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝aKJ·mol－1, ‎ H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）；ΔH== bkJ·mol－1，‎ ‎2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH== ckJ·mol－1，‎ 关于它们的下列表述正确的是（ ）‎ A．它们都是吸热反应 B．a、b和c均为正值 ‎ C．a== b D．2b== c ‎25、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在O.1mol·L－1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是 （ ）‎ ‎ A．c(K+)+c(H+) = c(HC2O4－)+c(OH－)+c(C2O42－) ‎ B．c(HC2O4－)+c(C2O42－) = 0.1 mol·L－1‎ C．c(C2O42－) < c(H2C2O4)‎ D．c(K+) = c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+c(C2O42－)‎ 第Ⅱ卷（共80分）‎ 一、 填空题（本题包括7小题，共46分）‎ ‎26．（共6分）‎ ‎（1）1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为 ‎ ‎ ‎（2）已知CH4(g)+2O2(g)== CO2(g)+2H2O(l)；ΔH＝－Q1kJ·mol－1 , ‎ ‎ ＝2H2O（g）；△H2＝－Q2 kJ·，‎ ‎ ＝2H2O（l）；△H2＝－Q3 kJ·。‎ 常温下，取体积比4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为 。‎ ‎27．(4分)某造纸厂排出的废水，经取样分析其中除了含有游离汞、纤维素以及其它的有机物外，其它成分为c(Na+)=4×10—4mol/L，c(SO42—)=2.5×10—4mol/L，c(Cl—)=1.6×10—5 mol/L，c(NO3—)=1.4×10—5 mol/L，c(Ca2+)=1.5×10—5 mol/L，则该废水的pH为__________。‎ ‎28．（4分）有四种一元酸HA、HB、HC、HD，相同物质的量浓度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大，NaA溶液呈中性，1mol/L的KC溶液遇酚酞试液呈红色；同体积、同物质的量浓度的HB、HC用样的装置分别作导电性试验，发现后者的灯泡比前者亮，则这四种酸的酸性由强到弱的顺序为________________________。‎ ‎29．（8分）在一定条件下，可逆反应：mA+nBpC达到平衡，若：‎ ‎（1）A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是 。‎ ‎（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为 态。‎ ‎（3）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是 。‎ ‎（4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是 反应（放热或吸热）。‎ ‎30．（6分）现有学生做如下实验：将盛有滴加酚酞的0.1 mol/L NaHCO3 溶液的试管微热时，‎ 观察到该溶液的浅红色加深；若冷却至室温时又变回原来的浅红色，发生该现象的主要原因是 ‎ ‎ ‎ 。（结合反应方程式说明）‎ ‎31．（8分）I．炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回答：‎ ‎（1）铁锅的锈蚀是 腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）。‎ ‎（2）写出铁锅腐蚀正极的电极反应式： ‎ II．①某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材 料，实现了在通常条件下不能发生的反应：‎ Cu+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2↑。‎ 请在右边画出能够实验这一反应的装置图。‎ ‎ ②某同学在做一定条件下铜与稀硫酸的反应实验时，看到碳棒上有气泡产生，但铜棒却没有被腐蚀。请你分析其原因： ‎ ‎32．（10分）在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g。请回答下列问题：‎ ‎（1）A接的是电源的 极，B是该装置 。‎ ‎（2）写出电解时反应的总离子方程式 ‎ 。‎ ‎（3）电解后溶液的pH为 ；要使电解后溶液恢复到电解 前的状态，则需加入 ，其质量为 。（假设电解前后溶液的体积不变）‎ 一、 图象分析题（共1小题，共8分）‎ ‎33．（8分）可逆反应：aA（g）+ bB（g）cC（g）+ dD（g）；根据图回答：‎ ‎（1）压强 P1比P2 （填大或小）； （2）（a +b）比（c +d） （填大或小）；‎ ‎（3）温度t1℃比t2℃ （填高或低）；（4）正反应为 反应。‎ 五、实验题（共2 小题；共18分）‎ ‎34．（12分）甲、乙两同学拟用实验确定某酸HA是弱电解质。他们的方案分别是：‎ 甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL；‎ ‎②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。‎ 乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL；‎ ‎②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；‎ ‎③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。‎ ‎（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是 。‎ ‎（2）甲方案中，说明HA是弱电质的理由是测得溶液的pH___1（选填＞，＜，＝）。简要说明pH试纸的使用方法： 。‎ ‎（3） 乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_________ 。‎ ‎（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。 ‎ ‎ ‎ ‎35．（14分）维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性)，它的化学式是C6H8O6，人体缺乏这样的维生素能得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，例如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg/L左右。某校课外活动小组测定了某牌子的软包装橙汁中维生素C的含量，下面是测定实验分析报告。(请填写有关空白)‎ (一) 测定目的：测定××牌软包装橙汁中维生素C的含量。‎ (二) 测定原理：C6H8O6+I2 →C6H6O6+2H＋+2I― ‎ (三) 实验用品及试剂 (1) 仪器和用品(自选，略)‎ (2) 试剂：指示剂______________(填名称)，浓度为7.50×10－3mol·L-1的I2标准溶液、蒸馏水等。‎ (四) 实验过程 (1) 洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用。‎ (2) 用 (填仪器名称)向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂。‎ (3) 用左手控制滴定管的_________(填部位)，右手摇动锥形瓶，眼睛注视__________________，直到滴定终点。滴定至终点时的现象是_______________________________________。‎ (五) 数据记录与处理（请在下面设计并画出数据记录和数据处理的表格，不必填数据）。‎ 若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是____________mg/L。‎ (一) 问题讨论：‎ ‎（1）滴定时能否剧烈摇动锥形瓶？为什么？‎ ‎ ‎ ‎（2）从分析数据看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁？_______(填“是”或“不是”或“可能是”)。制造商最可能采取的做法是__________(填编号)：‎ A．加水稀释天然橙汁 B．橙汁已被浓缩 C．将维生素C作为添加剂 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ 答案 C C A B C C C B B D C A D A D 题号 ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ 答案 A C A BD AD C D AD D D 第Ⅱ卷（共80分）‎ 一、 填空题（本题包括7小题，共46分）‎ ‎26．（共6分）（1）C(S)＋H2O(g) == CO(g) ＋H2(g) ΔH＝ +131.28 kJ·‎ ‎（2）0.4Q1+0.05Q2‎ ‎27．(4分) 4 ‎ ‎28． HA、HC、 HB、HD ‎29．（8分）‎ ‎（1）m+n>p （2）固 （3）逆反应方向 （4）吸热 ‎30．（6分）因NaHCO3 溶液中存在HCO3- +H2O H2CO3+OH- 的水解平衡，（1分）水解反应为吸热反应，（1分）加热使水解平衡向右移动，（1分）c（OH-）增大，溶液的浅红色加深；（1分）降温时，平衡向左移动，（1分）c（OH-）减小，溶液颜色变浅。（1分）‎ C Cu ‎ 稀硫酸 ‎31．（8分）I． ‎ ‎ ①‎ ‎（1）吸氧 ‎（2）2H2O+O2+4e-=4OH-II． ‎ ‎ ②两极与电源的正负极接反了，或铜棒接电源的负极了等。‎ ‎32．（10分）‎ ‎（1）4OH-－4e-=2H2O+O2↑ （2）2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+ （3）1；CuO，2g ‎ ‎33．（8分）（1）小；（2）小；（3）高；（4）吸热。‎ ‎34．（12分）⑴ 100mL容量瓶 （2分） ‎ ‎⑵ ＞（2分） 取一小段pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中央，对照比色卡，读出溶液的pH。（2分）‎ ‎⑶ 装HA溶液的试管中放出H2的速率快（2分）‎ ‎ ⑷ 难以准确配制pH＝1的弱酸HA溶液（2分）； 不妥之处，固体的表面积对反应速率的影响大（2分）。‎ ‎ ⑸ 用蒸馏水配制少量NaA溶液，再测其pH，若pH＞7，说明HA是弱电解质。（2分。其他合理答案均可给分。）‎ ‎35． ‎ 淀粉溶液；酸式滴定管（或移液管）；活塞；锥形瓶内溶液颜色变化，溶液无色变蓝色，且半分钟内不恢复原色。990；不能；防止液体溅出。不是；C。‎ ‎ 读数 组别 起始(mL)‎ 终点(mL)‎ ‎△V ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ 可能用到的相对原子质量： H:1   C:12  Nａ:２３  O:16 Cu:64‎ 一、选择题（每小题2分，共30小题，每小题只有一个选项符合题意。）‎ ‎1.2006年巴黎车展示上，世界各大汽车商纷纷推出环保动力小汽车,使用的新型环保电池为  （    ）‎ A．氢氧燃料电池   B．锌锰电池       C．镍镉电池   D．铅蓄电池 ‎2．某反应物的浓度是1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，在这20s内它的反应速率为 ‎ A、0.04 B、0.04mol / (L.s) C、0.08mol(L.s) D、0.04mol / L ‎3.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( )‎ A  水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B  水的离了积不变、pH不变、呈中性 C  水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D  水的离子积变大、pH变小、呈中性 ‎4、下列溶液一定呈中性的是（ ）‎ A．pH=7的溶液 B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液 C．使石蕊试液呈紫色的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 ‎5．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应分别是：（ ） ‎ A．氧化、还原 B．还原、氧化 C．氧化、氧化 D．还原、还原 ‎6．下列各组物质的燃烧热相等的是 ‎ A、碳和二氧化碳 B、1mol碳和3mol碳 C、3mol乙炔（C2H2）和1mol苯 D、淀粉和纤维素 ‎7．如下两个反应：① 2HClH2+Cl2 ② 2HClH2↑+Cl2↑关于这两个反应的叙述中错误的是 A．①②两反应都是氧化还原反应 B．①②两反应中的能量转换方式都是热能转变为化学能 C．②反应是电能转变为化学能 D．①反应是热能转变为化学能 ‎8．已知：C（s）+CO2（g） ≒2CO（g） △H>0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是 （ ）‎ A．升高温度和减小压强 B．降低温度和减小压强 C．降低温度和增大压强 D．升高温度和增大压强 ‎9、压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是 （　　）‎ A．C(s)＋CO2(g) ≒ 2CO(g)   B．3H2(g)+N2(g) ≒ 2NH3(g)‎ C．2SO2(g)+O2(g) ≒ 2SO3(g)   D．H2(g)+ I2(g)  ≒ 2 HI(g)‎ ‎10．汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2 + Pb + 2H2SO4 = 2PbSO4↓+ 2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是          （    ）‎ ‎ A．PbO2是电池的负极  B．负极的电极反应式为：Pb + SO42－- 2e - = PbSO4↓‎ C．PbO2得电子，被氧化               D．电池放电时，溶液酸性增强 ‎11、下列说法正确的是　（　　）‎ A．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe－2e－== Fe2＋‎ B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 ＋2H2O ＋4e- == 4OH－‎ C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜 D．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－ －2e－==Cl2↑‎ ‎12. 氨水中所含有的分子和离子有（ ）‎ ‎① ②H2O ③NH3 ④NH3·H2O ⑤H+ ⑥OH-‎ ‎ A.①②③ B.②③④⑤ C.②③④⑤⑥ D.①②③④⑤⑥‎ ‎13、一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH，溶液呈中性，下列判断正确的是 （ ）‎ A．加入的碱过量 B．生成的盐发生水解 C．反应后溶液中c（A-）= c（M+） D．混合前酸与碱中溶质的物质的量相等 ‎14、一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，电极反应为 ‎ C2H6 + 18OH-→2CO + 12H2O + 14e-；14H2O + 7O2 + 28e-→28 OH-，有关推断错误的是（ ）‎ A．通氧气的电极为正极 B．在电解质溶液中CO向正极移动 C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降 D．参加反应的氧气和乙烷的物质的量之比为7:2‎ ‎15、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 （ ）‎ ‎ A．0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋‎2c(H2CO3)‎ ‎ B．0.1 mol/L NH4Cl溶液：c(NH4＋ )＝c(Cl－)‎ ‎ C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：‎ c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) ‎ ‎ D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＞c(NO3－)‎ ‎16、一定条件下，在体积为‎10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：‎ ‎2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是 （ ）‎ ‎ A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s)‎ ‎ B．将容器体积变为‎20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2‎ ‎ C．若升高温度Y的转化率减小，则正反应为吸热反应 ‎ D．达到平衡时，X与Y 的浓度相等 ‎17． ‎25℃‎的下列溶液中，碱性最强的是：(      )‎ ‎ A．pH = 11的溶液           B．c(OH－)= 0.01mol/L的溶液 ‎ C．‎1L溶液中含有‎4 g NaOH的溶液 　 D．c(H+) = 1×10－10 mol/L的溶液　‎ ‎18、‎25℃‎时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH-；ΔH＞0，下列叙述正确的是 A、 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH―)降低 B、 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变 C、 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低 D、 将水加热，Kw增大，pH不变 ‎19、‎25℃‎、101 kPa下，‎1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是 ‎ ‎ A.CH3OH（l）+O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=+725.8 kJ/mol ‎ B.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－1452 kJ/mol ‎ C.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－725.8 kJ/mol ‎ D.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=+1452 kJ/mol ‎20. 25 ℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是（　　）‎ ‎ A.c(NH+4)= c(SO2-4)                    B.c(NH+4)>c(SO2-4)‎ ‎ C.c(NH+4) Q1的是 ‎ ‎ A、2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH== - Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH== - Q2‎ ‎ B、S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH== - Q1 S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH== - Q2‎ ‎ C、C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH== - Q‎1 ‎‎ C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH== - Q2‎ ‎ D、H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH== - Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)= HCl(g) ΔH== - Q2‎ ‎23. 以下现象与电化腐蚀无关的是 （ ）‎ ‎ A  黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿（铜锈） ‎ ‎ B  生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈 ‎ ‎ C  锈质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 ‎ D  银质奖牌久置后表面变暗 ‎24．用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为H2和O2的是（　）‎ ‎ A、稀NaOH溶液  　　  B、HCl溶液　 C、CuSO4溶液  　　 D、AgNO3溶液 ‎25、pH=13的 强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比为 ‎ A．9:1 B．1:‎11 C．1:9 D．11:1‎ ‎26．某原电池总反应离子方程式为.2Fe3++Fe=3Fe2+ ，不能实现该反应的原电池是(　　)‎ ‎ A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3 溶液 ‎ B．正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)3 溶液 ‎ C．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)3 溶液 ‎ D．正极为Ag，负极为Fe,电解质溶液为CuSO4溶液 ‎ 27. 下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是(  　  ) ‎ ‎ A.红色石蕊试纸 B.　　蓝色石蕊试纸   C.碘化钾淀粉试纸    D.　PH试纸 ‎28、A、B、C是三种金属，根据下列 ①、② 两个实验：‎ 将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解；‎ ‎②电解物质的量浓度相同的A、C混合盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）。‎ 确定它们的还原性强弱顺序为（  　）‎ ‎ A、A>B>C      B、B>C>A        C、C>A>B        D、B>A>C ‎29.在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOH CH3COO－＋H+ ，对于该平衡，下列叙述正确的是 ‎ A.加入水时，平衡向逆反应方向移动 ‎ ‎ B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 ‎ C.加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小 ‎ D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 ‎30、在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下 发生反应建立的化学平衡：aA(g) + bB(g)xC(g)，符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。在图中，Y轴是指 （ ） ‎ C%‎ O t T2、p2‎ T1、p2‎ T1、p1‎ ‎ A．反应物A的百分含量 B．平衡混合气中物质B的百分含量 ‎ C．平衡混合气的密度 D．平衡混合气的平均摩尔质量 二、填空题（本题共40分）‎ ‎31、（6分）在下列横线上填上相应物质的化学式及现象 ‎      滴加NaCl（aq）                     滴加KI（aq）              滴加Na2S（aq）‎ ‎ AgNO3 (aq)     (       色沉淀         )         (       色沉淀          )       (       色沉淀     )      ‎ ‎32、（9分）常温下，将0.002molNaOH和0.01molNH4Cl溶于水配成‎1L溶液，‎ ‎（1）该溶液中存在的三个平衡体系是     ______________________________________、‎ ‎  ____________________________________      、__________________________________。‎ ‎（2）溶液中共有           种不同的粒子。‎ ‎（3）物质的量之和为0.01mol的两种粒子是______、         ‎ ‎33、（5分）把AlCl3 溶液蒸干后再灼烧，最后得到的主要固体产物是        ，其理由是（用化学方程式表示）_______________ ____ __ ____ __ 、    ___ ______ ____ ______ ______ __      。 ‎ ‎34、（3分）可逆反应达到平衡时，平衡常数K越大，说明平衡体系中     （反应物或生成物）所占的比例越大，它的       向（正、逆）反应进行的程度越大，K只受       影响。‎ ‎35、（2分）在‎25℃‎、101kPa下，‎1g甲烷完全燃烧生成CO2和液态水时放热55．６kJ热量，写出该反应的热化学方程式              ___        ___              。‎ ‎36、（7分）氯化铁水解的离子方程式为                 ____ __ ______ ___          ，配制氯化铁溶液时滴加少量盐酸的作用是                (填“促进”或“抑制”)水解；若向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐逐渐溶解，并产生无色气体，其离子方程式为                                        ，同时有红褐色沉淀生成的原因是： CaCO3与上述水解平衡中的 反应，使水解平衡向 移动，导致Fe(OH)3增多，形成红褐色沉淀。‎ ‎37、（2分）一定条件下的可逆反应2NO2 (g) ≒ N2O4 (g) △H= -92.4kJ/mol 达到化学平衡状态且其它条件不变时，‎ ‎（1）如果升高温度，平衡混合物的颜色         （填“变深”或“变浅”）；‎ ‎（2）如果在体积固定的容器中加入一定量的二氧化氮，化学平衡向        方向移动。‎ ‎38、（5分）依据氧化还原反应：2Ag+(aq) + Cu(s) =Cu2+(aq) + 2Ag(s)设计原电池。请回答下列问题：‎ ‎（1）负极的电极材料是            ；电解质溶液Y是             溶液；‎ ‎ （2）银电极为电池的            极，发生的电极反应为                             ；‎ ‎ 39、（2分）电解饱和食盐水溶液时的化学方程式：‎ ‎ ‎ ‎  ‎ 高中化学选修4化学反应原理模块考试试题答案 ‎ 1 .A 2. C D 3.B 4.D 5.C 6.A 7.Ｂ 8.D 9.A 10.C 11.D 12.A 13.D 14.B 15.D 16.A 17.C 18.Ｃ 19.Ｄ 20.Ａ 21.Ａ 22Ｂ 23.Ｄ 24.Ｄ25、AgCl白色沉淀、AgI黄色沉淀、Ag2S黑色沉淀 ‎26、（1）NH3·H2O≒ NH4＋＋OH－；NH4＋＋H2O≒ NH3·H2O＋H＋；        H2O ≒H＋＋OH－       ‎ ‎（2）七              （3）NH4＋、NH3·H2O ‎27、Al2O3‎ ‎ 28、生成物  正向   温度 ‎29 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)  △H=-890.4kJ. mol-1 ‎ ‎30 、Fe3+ + 3H2O  =  Fe(OH)3 + 3H+     抑制氯化铁的水解     ‎ ‎  CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑   ‎ ‎ CaCO3与上述水解平衡中的H+反应，使c(H+)减小，引起水解平衡向右移动（1分），导致Fe(OH)3增多，形成红褐色沉淀。‎ ‎３１ （1） 变深 （2）   正向  ‎ ‎３２（1）、铜    AgNO3溶液（4分）（2）、正    Ag++e-  ==Ag　Cu-2e-==Cu   （3）、铜   银   ‎ ‎33、氢气。 ‎‎4.48L ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎