2021版化学名师讲练大一轮复习鲁科新高考地区专用版题组训练过关：第6章 考点1 6-4　金属的腐蚀与防护 6页

温馨提示：‎ ‎ 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。‎ 题组训练过关 金属腐蚀的原理 ‎1.(2019·江苏高考)将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后,置于如图所示装置中,进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是 (　　)‎ A.铁被氧化的电极反应式为Fe-3e-Fe3+‎ B.铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能 C.活性炭的存在会加速铁的腐蚀 D.以水代替NaCl溶液,铁不能发生吸氧腐蚀 ‎【解析】选C。A项,铁和活性炭构成原电池,铁作负极,铁失去电子生成Fe2+,电极反应式为Fe-2e-Fe2+,错误;B项,能量转化形式不是唯一的,化学能除了转化为电能外,还有热能等,错误;C项,Fe和活性炭构成原电池后,反应速率变快,正确;D项,Fe和C在水中也可以构成原电池,Fe失去电子,空气中的O2得电子,发生吸氧腐蚀,如果在NaCl溶液中,铁发生吸氧腐蚀更快,错误。‎ ‎2.(2020年山东等级考模拟)利用小粒径零价铁(ZVI)的电化学腐蚀处理三氯乙烯,进行水体修复的过程如图所示。‎ H+、O2、N等共存物的存在会影响水体修复效果,定义单位时间内ZVI释放电子的物质的量为nt,其中用于有效腐蚀的电子的物质的量为ne。下列说法错误的是 (　　)‎ A.反应①②③④均在正极发生 B.单位时间内,三氯乙烯脱去a mol Cl时ne=a mol C.④的电极反应式为N+10H++8e-N+3H2O D.增大单位体积水体中小微粒ZVI的投入量,可使nt增大 ‎【解析】选B。A.由修复过程示意图中反应前后元素化合价变化可知,反应①②③④均为得电子的反应,所以应在正极发生;B.三氯乙烯C2HCl3中C原子化合价为+1价,乙烯中C原子化合价为-2价,1 mol C2HCl3转化为1 mol C2H4时,得到6 mol 电子,脱去3 mol氯原子,所以脱去a mol Cl时ne=‎2a mol;C.由示意图及N元素的化合价变化可写出如下转化N+8e-N,由于生成物中有N所以只能用H+和H2O来配平该反应,而不能用H2O和OH-来配平,所以④的电极反应式为N+10H++8e-N+3H2O;D.增大单位体积水体中小微粒ZVI的投入量,可以增大小微粒ZVI的接触面积,加快ZVI释放电子的速率,可使nt增大。‎ 根据介质判断析氢腐蚀和吸氧腐蚀 正确判断“介质”溶液的酸碱性是分析析氢腐蚀和吸氧腐蚀的关键。潮湿的空气、酸性很弱或中性溶液发生吸氧腐蚀;NH4Cl溶液、稀硫酸等酸性溶液发生析氢腐蚀。‎ 金属腐蚀速率的快慢比较 ‎3.如图各容器中盛有海水,铁在其中腐蚀时由快到慢的顺序是 (　　)‎ A.(4)>(2)>(1)>(3)　　　B.(2)>(1)>(3)>(4)‎ C.(4)>(2)>(3)>(1) .(3)>(2)>(4)>(1)‎ ‎【解析】选B。金属腐蚀速率:金属作阳极的电解池>作负极的原电池>化学腐蚀>作正极的原电池>作阴极的电解池,因此顺序是(2)>(1)>(3)>(4),故选项B正确。‎ ‎4.下列与金属腐蚀有关的说法,正确的是 (　　)‎ A.图甲中,铁钉易被腐蚀 B.图乙中,滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液,没有蓝色沉淀出现 C.图丙中,燃气灶的中心部位容易生锈,主要是由于高温下铁发生化学腐蚀 D.图丁中,用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀,镁块相当于原电池的正极 ‎【解析】选C。A项,图甲中,铁钉处于干燥环境,不易被腐蚀;B项,负极反应为 Fe-2e-Fe2+,Fe2+与反应生成Fe3[Fe(CN)6]2蓝色沉淀;D项,为牺 牲阳极的阴极保护法,镁块相当于原电池的负极。‎ 判断金属腐蚀快慢的规律 ‎(1)对同一电解质溶液来说,腐蚀速率的快慢:电解池原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀>化学腐蚀>有防护措施的腐蚀。‎ ‎(2)对同一金属来说,在不同溶液中腐蚀速率的快慢:强电解质溶液中>弱电解质溶液中>非电解质溶液中。‎ ‎(3)活动性不同的两种金属,活动性差别越大,腐蚀速率越快。‎ ‎(4)对同一种电解质溶液来说,电解质浓度越大,金属腐蚀越快。‎ 金属腐蚀的防护措施 ‎5.(2020·南平模拟) 全世界每年因生锈损失的钢铁,约占世界年产量的十分之一。一种钢铁锈蚀原理示意图如下,下列说法错误的是 ‎ (　　)‎ A.缺氧区:Fe-2e-Fe2+‎ B.富氧区:O2+2H2O+4e-4OH-‎ C.Fe失去的电子通过电解质溶液传递给O2‎ D.隔绝氧气或电解质溶液均可有效防止铁生锈 ‎【解析】选C。由钢铁锈蚀原理示意图可知,铁发生了吸氧腐蚀。缺氧区,铁发生氧化反应,电极反应式为Fe-2e-Fe2+,A项正确;富氧区,氧气得电子发生还原反应,O2+2H2O+4e-4OH-,B项正确;由图可知,Fe失去的电子通过金属导体传递给富氧区的O2,电子不能在电解质溶液中自由移动,C项错误;隔绝氧气或电解质溶液后,就不能形成原电池,所以均可有效防止铁生锈,D项正确。‎ ‎6.(2017·全国卷Ⅰ)支撑海港码头基础的钢管桩,常用外加电流的阴极保护法进行防腐,工作原理如图所示,其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是 (　　)‎ A.通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B.通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C.高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D.通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整 ‎【解析】选C。通过外加电流的阴极保护法可以有效防止钢管桩的腐蚀,从而使钢管桩表面腐蚀电流接近于零,A项正确;通电后高硅铸铁为阳极,发生氧化反应,电子流出通过外电路流向钢管桩,B项正确;高硅铸铁为惰性辅助阳极,阳极反应的实质是水的电解,高硅铸铁并不是损耗阳极材料,只起传递电流的作用,C项错误;可以根据发生腐蚀的趋势不同调整通入的保护电流,D项正确。‎ ‎ ‎ 关闭Word文档返回原板块