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  • 2021-07-06 发布

高考化学二轮专题复习第二编专题六金属及其化合物讲练新人教版

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第二编 专题六 金属及其化合物 专题六 金属及其化合物 [考试标准] 知识条目 必考要求 加试要求 1.钠、镁及其化合物 ①钠、镁的物理性质及用途 ②钠、镁的化学性质(跟非金属、酸、某些氧化物的反应) ③钠、镁的生产原理 ④碳酸钠、碳酸氢钠的性质及检验方法 ⑤碳酸钠、碳酸氢钠的用途 ⑥过氧化钠的主要性质 ⑦焰色反应 a b a b a a a c b c a c a 2.铁、铜的获取及应用 ①自然界铁、铜的存在形式,铁、铜的物理性质 ②工业炼铁的反应原理 ③铁、铜的化学性质(跟某些非金属、酸、盐的反应) ④Fe2+、Fe3+的性质及转化 ⑤检验 Fe2+、Fe3+的常用方法 ⑥不锈钢的主要组成元素及其用途 a b b c b a b b c c a 考点一 钠及其重要化合物 1.树立物质转化思想 (1)理清知识主线 Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3 (2)形成网络构建 2.扫除易忘知识盲点 (1)钠和盐溶液反应,不能置换出盐中的金属,与熔融的盐反应才能置换出盐中的金属。 (2)无论 Na 与 O2 反应生成 Na2O 还是 Na2O2,只要参与反应的 Na 的质量相等,则转移电子的物 质的量一定相等,但得到 Na2O2 的质量大于 Na2O 的。 (3)Na 分别与 H2O 和乙醇发生的反应均属于置换反应,二者现象明显不同,前者剧烈,后者缓 慢。 (4)1 mol Na2O2 参与反应转移电子的物质的量不一定为 1 mol,如 Na2O2 与 SO2 的反应转移电子 应为 2 mol。(加试) (5)不能用 Ca(OH)2 鉴别 Na2CO3 和 NaHCO3 溶液,应选用 CaCl2 或 BaCl2 溶液。 (6)除去 CO2 中的 HCl 气体,应选用饱和的 NaHCO3 溶液。 (7)向饱和的 Na2CO3 溶液中通入过量 CO2,有晶体析出。 (8)焰色反应是元素的性质,无论游离态还是化合态,均具有相同的焰色反应,它不是化学变 化,在观察钾元素的焰色反应时,应通过蓝色的钴玻璃片。 (9)Na-K 合金常温下呈液态,是原子反应堆的导热剂。 (10)碱金属的密度呈现增大的趋势,但 K 反常。 (11)Li 和 O2 反应只生成 Li2O;NaH 是离子化合物,是一种强还原剂。Na2O、Na2O2 阴阳离子个 数比均为 1∶2。 3.规范书写重要反应 (1)实验室怎样处理钠屑? 2CH3CH2OH+2Na―→2CH3CH2ONa+H2↑。 (2)写出 Na 与 CuSO4 溶液反应的离子方程式。 2Na+2H2O+Cu2+===Cu(OH)2↓+H2↑+2Na+。 (3)怎样将 Na2CO3 溶液转化为 NaOH 溶液(用化学方程式表示)。 Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH。 (4)向 NaOH、Na2CO3、NaHCO3 溶液中逐滴加入盐酸,写出发生反应的离子方程式。 OH-+H+===H2O;CO2- 3 +H+===HCO- 3 、HCO- 3 +H+===H2O+CO2↑; HCO- 3 +H+===H2O+CO2↑。 (5)怎样除去 CO2 中的 SO2 气体(用离子方程式表示)。 SO2+2HCO- 3 ===2CO2↑+SO2- 3 +H2O。 (6)怎样除去 Na2CO3 溶液中的 NaHCO3(用离子方程式表示)。 HCO- 3 +OH-===CO2- 3 +H2O。 (7)怎样除去 NaHCO3 溶液中的 Na2CO3(用离子方程式表示)。 CO2- 3 +H2O+CO2===2HCO- 3 。 (8)用化学方程式表示呼吸面具中产生 O2 的原理。 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑; 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2。 题组一 考查金属钠的性质 1.下列有关钠的叙述正确的是( ) A.2.3 g 钠与 97.7 g 水反应后溶液中溶质的质量分数等于 4% B.钠跟 CuSO4 溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑,这是析出了金属铜 C.因为钠比铁活泼,故将钠放入 FeCl3 溶液中有红褐色沉淀生成 D.钠在空气中的缓慢氧化与其在空气中点燃的产物都一样 答案 C 解析 根据反应方程式,2.3 g 钠与 97.7 g 水反应生成 4.0 g NaOH,放出 0.1 g 氢气,溶液 的质量为 99.9 g,所以 NaOH 的质量分数大于 4%,A 项错误;Na 与 H2O 反应生成 NaOH,NaOH 再与 Cu2+反应生成 Cu(OH)2,因 Na 与 H2O 发生的反应是放热反应,可导致生成的 Cu(OH)2 表面 部分分解为 CuO(黑色)而非 Cu,B 项错误;钠与 FeCl3 溶液反应,反应的化学方程式为 2Na+ 2H2O===2NaOH+H2↑,3NaOH+FeCl3===Fe(OH)3↓+3NaCl,C 项正确;Na 在空气中缓慢氧化生 成 Na2O,钠在空气中点燃或加热时生成淡黄色固体 Na2O2,D 项错误。 2.有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与 FeSO4 溶液反应的方法以验证反应实质。实验时, 往 100 mL 大试管中先加 40 mL 煤油,取 3 粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞, 通过长颈漏斗加入 FeSO4 溶液使煤油的液面至胶塞,并夹紧弹簧夹(如图)。仔细观察,回答 下列问题: (1)有关钠反应的现象:______________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)大试管的溶液中出现的现象:______________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)装置中液面的变化:大试管内________;长颈漏斗内________。 (4)写出钠与硫酸亚铁溶液反应的化学方程式:__________________________________ ________________________________________________________________________。 答案 (1)有气泡生成,钠熔化成小球且在煤油和 FeSO4 溶液界面处上下跳动,最终完全消失 (2) 下 层 溶 液 出 现 白 色 絮 状 沉 淀 (3) 下 降 上 升 (4)2Na + FeSO4 + 2H2O===Na2SO4 + Fe(OH)2↓+H2↑ 解析 (1)金属 Na 与 FeSO4 溶液反应实质是 Na 先与水反应,使 Na 粒熔化成闪亮的小球,由 于钠的密度小于水大于煤油,钠随气泡的生成而在两种液体界面处上下跳动。(2)反应生成的 NaOH 与 FeSO4 反应生成白色絮状沉淀,溶液的颜色逐渐变浅。(3)产生的 H2 使装置内压强增大, 大试管内液面下降,长颈漏斗内液面上升。(4)反应的化学方程式为 2Na+FeSO4+2H2O===Na2SO4 +Fe(OH)2↓+H2↑。 在探究金属钠与可溶性盐溶液反应时,要考虑: 题组二 考查碳酸钠、碳酸氢钠的性质 (一)Na2CO3、NaHCO3 的鉴别及实验探究 3.为鉴别 K2CO3 和 NaHCO3 两种白色固体,有 4 位同学分别设计了下列四种不同的方法,其中 不可行的是( ) A.分别加入 1 mol·L-1 的盐酸,看气泡产生的快慢 B.分别取样在试管中加热,将可能产生的气体通入澄清石灰水中,观察有无白色浑浊 C.分别取样配成溶液,滴加 Ba(OH)2 溶液,观察有无白色沉淀 D.分别配成溶液、做焰色反应实验,观察火焰的颜色 答案 C 解析 A 项,因 K2CO3 与盐酸反应分步进行,先生成碳酸氢钾,盐酸过量时才生成气体,可行; B 项,K2CO3 受热不分解,NaHCO3 受热分解产生 CO2,可行;C 项,二者与 Ba(OH)2 溶液反应都 产生白色沉淀 BaCO3,不可行;D 项,钾的焰色为紫色(透过蓝色钴玻璃观察),钠的焰色为黄 色,可行。 4.小明通过学习知道:Na2CO3、NaHCO3 均能与盐酸反应,Na2CO3 溶液还会与石灰水反应。 【产生疑问】NaHCO3 溶液也能与石灰水反应吗?如果能反应,生成物可能是什么? 【进行实验】小明将 NaHCO3 溶液与石灰水混合,结果产生白色沉淀,已知 Ca(HCO3)2 能溶于水, 碳酸氢盐在碱溶液中会生成碳酸盐。此白色沉淀是________;为了进一步了解生成的含钠化 合物有什么,继续探究: 【作出猜想】①只有 NaOH ②有 Na2CO3 和 NaOH ③________________________________________________________________________ 【实验设计】步骤 1:取少量上述实验后的上层清液于试管中,再滴加足量的 CaCl2 溶液(中 性 ) , 观 察 到 产 生 白 色 沉 淀 , 由 此 可 知 生 成 的 含 钠 化 合 物 一 定 含 有 ________________________________________________________________________; 步骤 2:将步骤 1 中反应后的混合物过滤,往滤液中先滴加几滴酚酞溶液,再滴加足量的稀 盐酸,观察到溶液颜色变化情况为_______________________________________________, 整个实验过程中无气泡产生,由此可知猜想②成立。 【拓展提高】若步骤 1 中未出现白色沉淀,则此时 NaHCO3 溶液与 Ca(OH)2 溶液反应的化学方 程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案 【进行实验】CaCO3 【作出猜想】只有 Na2CO3 【实验设计】Na2CO3 溶液先由无色变红色,然后红色变为无色 【拓展提高】Ca(OH)2+NaHCO3===CaCO3↓+NaOH+H2O 解析 因为题给信息:Ca(HCO3)2 能溶于水,而 HCO - 3 能与 OH-反应生成 CO2- 3 ,故将 NaHCO3 溶液 与石灰水混合后,产物除 CaCO3 外溶液中还可能有:①Ca(OH)2 过量时:发生反应 NaHCO3+ Ca(OH)2===CaCO3↓+NaOH+H2O;②恰好反应时:2NaHCO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+Na2CO3+2H2O; ③NaHCO3 过量时,产物有 CaCO3、Na2CO3,剩余的 NaHCO3。依据以上分析可猜想:生成的含钠 化合物只能有三种情况:①NaOH、②Na2CO3 和 NaOH、③Na2CO3。 判断类别,用准性质,突破 Na2CO3、NaHCO3 的鉴别 (1)利用热稳定性不同 (2)利用和酸反应生成气体的速率不同(相同条件下) (3)利用阴离子不同 (4)利用溶液的酸碱性不同 (二)有关碳酸盐、碳酸氢盐参与反应的定量计算 5.(2017·浙江省金华十校联考高一上期末)有相同质量的两份 NaHCO3 粉末,第一份加入足 量盐酸,第二份先加热使其完全分解再加足量同质量分数的盐酸,则两者所消耗的盐酸中氯 化氢的质量比为( ) A.2∶1 B.1∶1 C.1∶2 D.4∶2 答案 B 解析 两个过程最终都得到 NaCl,由原子守恒可知两过程消耗 HCl 的质量相等,故选 B。 6.(2017·宁波市十校高三 9 月联考)将可能混有 NaOH 的 16.80 g NaHCO3 固体,在 200 ℃条 件下充分加热,排出反应产生的气体,得到固体的质量为 b g。 (1)b 的最小值为________。 (2)当 b=________时,产物中水的质量最多。 答案 (1)10.60 (2)14.416 解析 考查氢氧化钠和碳酸氢钠的计算,发生的反应是 2NaHCO3 =====△ Na2CO3 +CO2↑+ H2O,2NaOH+CO2===Na2CO3 +H2O。(1)当 16.80 g 全部是 NaHCO3 时,反应后的固体质量为 16.80×106 2×84 g=10.60 g,假设全部是 NaOH,NaOH 受热不分解,因此固体质量仍为 16.8 g, 即 b 质量最小为 10.60 g。(2)当 NaOH 和 NaHCO3 中氢原子全部转化成 H2O,产生 H2O 的质量是 最多的,假设生成 CO2 物质的量为 x mol,则消耗 NaHCO3 物质的量为 2x mol,消耗 NaOH 的物 质 的 量 为 2x mol , 因 此 有 2x(84 + 40) = 16.8 , 解 得 x≈0.068 , 因 此 固 体 的 质 量 为 0.068×2×106 g=14.416 g。 用数形结合思想理解 Na2CO3、NaHCO3 与盐酸的反应 (1)向 Na2CO3 溶液中逐滴加入盐酸,第一步:CO 2- 3 转化为 HCO- 3 ,无气体产生;第二步:HCO - 3 与 H+反应产生 CO2。消耗 HCl 的体积与产生 CO2 的体积的关系如图 A 所示。 (2)向 NaHCO3 溶液中逐滴加入盐酸,消耗 HCl 的体积与产生 CO2 的体积的关系如图 B 所示。 (3)向 NaOH、Na2CO3 的混合溶液中逐滴加入盐酸,消耗 HCl 的体积与产生 CO2 的体积的关系如 图 C 所示(设 NaOH、Na2CO3 的物质的量之比 x∶y=1∶1,其他比例时的图像略)。 (4)向 Na2CO3、NaHCO3 的混合溶液中逐滴加入盐酸,消耗 HCl 的体积与产生 CO2 的体积的关系 如图 D 所示(设 Na2CO3、NaHCO3 的物质的量之比 m∶n=1∶1,其他比例时的图像略)。 题组三 考查 Na2O2 的性质(加试) 7.下列说法中不正确的是( ) A.Na2O、Na2O2 组成元素相同,与 CO2 反应产物也相同 B.向滴有酚酞的水中加入过量 Na2O2 粉末并振荡,溶液由无色变红又变无色 C.向包有 Na2O2 粉末的脱脂棉上滴加几滴水,脱脂棉剧烈燃烧起来,说明 Na2O2 与 H2O 反应是 一个放热反应且有氧气生成 D.在一定条件下将 10 L CO2 和水蒸气的混合气体通过足量的 Na2O2 充分反应,恢复到原条件, 剩余 5 L 气体 答案 A 解析 Na2O 与 CO2 反应只生成 Na2CO3,而 Na2O2 与 CO2 反应生成 Na2CO3 和 O2,A 项错误;Na2O2 与 水反应产生 O2 和 NaOH,碱使酚酞变红,又因为 Na2O2 具有强氧化性,所以过量的 Na2O2 能将红 色酚酞氧化变为无色,B 项正确;“脱脂棉剧烈燃烧起来”说明反应放热且有氧气生成,C 项正确;根据 Na2O2 与 CO2、水蒸气反应的化学方程式可知,若 CO2 和水蒸气的混合气体(或单 一气体)通过足量 Na2O2,气体体积的减少量等于原混合气体(或单一气体)体积的1 2 ,D 项正确。 8.有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应,都用如下图所示的装置进行实 验,通入 SO2 气体,将带余烬的木条插入试管 C 中的溶液上方,木条复燃。 试回答下列问题: (1) 第 1 小 组 同 学 认 为 Na2O2 与 SO2 反 应 生 成 了 Na2SO3 和 O2 , 该 反 应 的 化 学 方 程 式 是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2) 请 设 计 一 种 实 验 方 案 证 明 Na2O2 与 SO2 反 应 生 成 的 白 色 固 体 中 含 有 Na2SO3 : ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)第 2 小组同学认为 Na2O2 和 SO2 反应除了生成 Na2SO3 和 O2 外,还有 Na2SO4 生成,为检验是否 有 Na2SO4 生成,他们设计了如下方案:将 B 中反应后的固体溶解于水 ――→BaCl2 溶液白色沉淀――→稀硝酸 仍有部分白色沉淀不溶解,证明有 Na2SO4 生成。上述方案是否合理?________。请简要说明 两点理由:①________________________________________________________ ________________________________________________________________________; ②________________________________________________________________________。 答案 (1)2Na2O2+2SO2===2Na2SO3+O2 (2)取适量白色固体,加稀硫酸,产生能使品红溶液褪色的气体 (3)不合理 ①稀硝酸能将亚硫酸钡氧化成硫酸钡 ②如果反应后的固体中残留有 Na2O2,它溶于水后也能将 SO 2- 3 氧化成 SO2- 4 解析 (1)类比 CO2 与 Na2O2 反应的化学方程式,不难写出 SO2 和 Na2O2 反应的化学方程式:2Na2O2 +2SO2===2Na2SO3+O2。(2)检验 SO2- 3 ,可向白色固体中加入稀 H2SO4,看能否产生使品红溶液 褪色的无色刺激性气味的气体,若产生这种气体,则证明有 Na2SO3 生成。(3)由于稀 HNO3 具有 强氧化性,可将 BaSO3 氧化成 BaSO4;若反应后的固体中仍有 Na2O2,它溶于水后也能将 SO 2- 3 氧 化成 SO2- 4 ,故所给方案不合理。 Na2O2 的性质 (1)Na2O2 的强氧化性,常见的表现为①Na2O2 与 SO2 的反应:Na2O2+SO2===Na2SO4;②Na2O2 将 FeCl2 溶液中的 Fe2+氧化成 Fe3+,同时生成 Fe(OH)3 沉淀;③Na2O2 可将 H2S 氧化成单质硫,溶液变浑 浊;④Na2O2 可将 Na2SO3 溶液中的 SO 2- 3 氧化成 SO2- 4 。 (2)Na2O2 的漂白性,主要表现为①使品红溶液褪色;②使酚酞溶液先变红后褪色。 (3)Na2O2 与 CO2、H2O(g)反应 ①Na2O2 遇 CO2 和 H2O(g)的混合气体时,可视为 Na2O2 先与 CO2 反应,剩余的 Na2O2 再与 H2O(g)反 应。 ②气体体积关系:若将 CO2 和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量 Na2O2,气体体积的减 少量等于原混合气体(或单一气体)体积的1 2 ,也等于生成氧气的量。 ③固体质量变化规律:Na2O2――→CO2 Na2CO3,从组成上看相当于 Na2O2 吸收了 CO2 中的“CO”,所 以固体物质增加的质量等于与参加反应的 CO2 等物质的量的 CO 的质量。同理,Na2O2 与 H2O 反 应增加的质量等于与参加反应的 H2O 等物质的量的 H2 的质量。因此,Na2O2 与 a g (CO)m(H2)n 完全燃烧的产物反应时质量增加为 a g。 ④Na2O2 与 CO2、H2O 反应的电子转移关系:当 Na2O2 与 CO2、H2O 反应时,物质的量关系为 2Na2O2~ O2~2e-。 考点二 镁及其化合物 1.理清知识主线 Mg―→MgO―→Mg(OH)2―→ MgCl2 MgCO3 2.形成网络构建 3.扫除易忘知识盲点 (1)Mg 在空气中燃烧生成三种产物:MgO、Mg3N2、C。 (2)水垢是 CaCO3 和 Mg(OH)2 的混合物,而不是 CaCO3 和 MgCO3,因为 MgCO3+H2O=====△ Mg(OH)2+ CO2↑。 (3)加热蒸干 MgCl2 溶液得不到 MgCl2 晶体,若要得到 MgCl2 晶体,应在 HCl 的气氛中加热蒸干, 目的是抑制 Mg2+的水解。 (4)金属镁不仅可置换酸中的氢,也可与水解呈酸性的盐溶液反应产生 H2,如 Mg 条置于 NH4Cl 溶液中可产生 H2 和 NH3。 (5)MgO 的熔点高,可作耐高温材料;MgCl2 的熔点较 MgO 熔点低,可电解熔融的 MgCl2 制取金 属镁。 4.规范书写重要反应 (1)Mg 在 CO2 中燃烧。 2Mg+CO2=====点燃2MgO+C。 (2)将 Mg3N2 放入水中。 Mg3N2+6H2O===3Mg(OH)2↓+2NH3↑。 (3)将 MgCl2 与 Na2CO3 溶液混合(写离子方程式)。 Mg2++CO2- 3 ===MgCO3↓。 (4)将 Mg(HCO3)2 溶液和过量 NaOH 溶液混合(写离子方程式)。 Mg2++2HCO- 3 +4OH-===Mg(OH)2↓+2CO2- 3 +2H2O。 (5)将 Mg(HCO3)2 溶液和过量 Ca(OH)2 溶液混合(写离子方程式)。 Mg2++2HCO- 3 +2Ca2++4OH-===Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O。 1.(2017·温州市十校联合体高一上学期期末)镁在 CO2 含量较多的空气里燃烧的产物是 ( ) A.MgO B.MgO 和 C C.MgO、Mg3N2 D.MgO、Mg3N2 和 C 答案 D 解析 镁能与氧气反应生成氧化镁,与氮气反应生成氮化镁,与 CO2 反应生成碳和氧化镁, 因此镁在 CO2 含量较多的空气里燃烧的产物是 MgO、Mg3N2 和 C,答案选 D。 2.(2017·绍兴市第一中学高一下学期期末)海水的综合利用可以制备金属钠和镁,其流程如 下图所示: (1)若在空气中加热,MgCl2·6H2O 生成的是 Mg(OH)Cl 或 MgO,而 MgO 的熔沸点非常高,达到 熔融状态需要消耗很多能源。所以,用电解法制取金属镁时,需要无水氯化镁。写出用电解 法制取金属镁的化学方程式:_______________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)在以上提取镁的过程中,没有涉及的化学反应类型是________。 A.分解反应 B.化合反应 C.置换反应 D.复分解反应 (3)以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“____________”。请你写出电解饱和食 盐水的化学方程式:______________________________________________________。 答案 (1)MgCl2=====通电Mg+Cl2↑ (2)C (3)氯碱工业 2NaCl+2H2O=====通电2NaOH+H2↑+Cl2↑ 解析 (1)电解熔融氯化镁生成金属镁和氯气,方程式是 MgCl2=====通电Mg+Cl2↑。(2)碳酸钙高 温生成氧化钙、电解氯化镁生成镁和氯气属于分解反应;氧化钙与水反应生成氢氧化钙属于 化合反应;氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙、氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁 和水属于复分解反应;没有涉及的反应是置换反应,故选 C。(3)以电解食盐水为基础制取氯 气等产品的工业称为“氯碱工业”。电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气、氯气的方程式是 2NaCl+2H2O=====通电2NaOH+H2↑+Cl2↑。 3.(2016·浙江省名校协作体高三试题)取钠-镁合金 7.0 g 进行如下实验: (1)写出 Mg 在 CO2 中燃烧的化学方程式:___________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)向溶液 1 中加过量的 NaOH 溶液,发生反应的离子方程式为____________________。 (3)写出合金的化学组成为________________________________________。 答案 (1)2Mg+CO2=====点燃2MgO+C (2)H++OH-===H2O、Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓ (3)Na2Mg 解析 (1)2Mg+CO2=====点燃2MgO+C。 (2)溶液 1 中含有的溶质为 HCl、NaCl、MgCl2,加入过量的 NaOH 溶液,发生的反应为 H++OH -===H2O、Mg2++2OH===Mg(OH)2↓。 (3)设 7.0 g Na-Mg 合金中,Na、Mg 的物质的量分别为 x、y,则 23x+24y=7.0 ① 2Na~H2 Mg~H2 x x 2 y y x 2 +y=0.2 mol ② 由①②可得 x=0.2 mol,y=0.1 mol,即nNa nMg =2 1 , 故合金的化学组成为 Na2Mg。 考点三 铁及其化合物 1.树立物质转化思想 (1)理清知识主线 Fe→ FeO Fe2O3 Fe3O4 → FeOH2 FeOH3 → FeSO4·7H2O FeCl3 (2)形成网络构建 2.扫除易忘知识盲点 (1)Fe 与 O2、H2O(g)反应的产物都是 Fe3O4 而不是 Fe2O3。Fe 与 Cl2 反应时生成 FeCl3,与 S 反应 时生成 FeS,说明 Cl2 的氧化性大于 S 的。常温下,Fe、Al 在冷的浓硫酸和浓硝酸中发生钝 化,但加热后继续反应。Fe 在 Cl2 中燃烧,无论 Cl2 过量还是不足均生成 FeCl3。 (2)向含 Fe2+的溶液中加入硝酸、KMnO4 溶液、氯水等具有强氧化性的物质时,溶液会出现浅 绿色―→棕黄色的颜色变化,该现象可用于 Fe2+的检验。 (3)Fe3+的检验方法较多,如观察溶液颜色法(棕黄色)、NaOH 溶液法(生成红褐色沉淀)、KSCN 溶液法(生成血红色溶液),前面两种方法需溶液中 Fe3+浓度较大时才适用,最好也最灵敏的 方法是 KSCN 溶液法。Fe2+的检验可采用先加入 KSCN 溶液后再加入氧化剂的方法;也可用铁 氰化钾检验 Fe2+,现象是生成蓝色沉淀(Fe3[Fe(CN)6]2)。 (4)生成 FeCl2 除了用 Fe 和 HCl 的置换反应外,还可用化合反应:2FeCl3+Fe===3FeCl2;生成 Fe(OH)3 除了用 Fe3+与碱的复分解反应外,还可用化合反应:4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3。 (5)配制 FeCl2 溶液既要防氧化(加入 Fe 粉),又要防水解(加入盐酸);配制 FeCl3 溶液要加入 浓盐酸防止水解。 (6)Fe3+必须在酸性条件下才能大量存在,当 pH=7 时,Fe3+几乎完全水解生成 Fe(OH)3 沉淀。 (7)除去酸性溶液 ZnCl2 中的 FeCl2,应先通入 Cl2 或加入 H2O2,再加入 ZnO,使 Fe3+水解生成 沉淀过滤除去。 (8)制备 Fe(OH)2 的方法很多,原则有两点:一是溶液中的溶解氧必须提前除去;二是反应过 程中必须与 O2 隔绝。同时要牢记 Fe(OH)2 转化为 Fe(OH)3 时溶液的颜色变化(白色沉淀迅速变 成灰绿色,最后变成红褐色)。 (9)Fe(OH)3 胶体的制备方法是将饱和 FeCl3 溶液滴加到沸水中,加热至呈红褐色后立即停止加 热。胶体不带电,带电的是胶粒。 (10)自然界中有少量游离态的铁(陨石中),纯净的铁块是银白色的,而铁粉是黑色的。 3.规范书写重要反应 用方程式回答下列问题。 (1)高温下铁和 H2O(g)的反应。 4H2O(g)+3Fe=====高温Fe3O4+4H2。 (2)用离子方程式表示将铁粉逐渐加入稀 HNO3 中的反应过程。 Fe+4H++NO- 3 ===Fe3++NO↑+2H2O; 2Fe3++Fe===3Fe2+。 (3)用离子方程式表示 FeO、Fe3O4 与稀 HNO3 的反应。 3FeO+10H++NO- 3 ===3Fe3++NO↑+5H2O; 3Fe3O4+28H++NO- 3 ===9Fe3++NO↑+14H2O。 (4)用离子方程式表示 ①Fe(OH)2 与稀 HNO3 反应; 3Fe(OH)2+10H++NO- 3 ===3Fe3++NO↑+8H2O; ②Fe(OH)3 与氢碘酸反应。 2Fe(OH)3+6H++2I-===2Fe2++I2+6H2O。 (5)怎样除去 Fe2(SO4)3 中的 FeSO4(用适当的文字和离子方程式说明)。 答案 加入 H2SO4 酸化的 H2O2, 2H++2Fe2++H2O2===2Fe3++2H2O。 (6)怎样检验 Fe2O3 中的 FeO(用适当的文字和离子方程式说明)。 答案 ①取少量样品于试管中,加稀 H2SO4 使其溶解, Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O, FeO+2H+===Fe2++H2O。 ②再加入少量酸性 KMnO4 溶液,若紫红色褪去,证明溶液中含有 Fe2+,原样品中含有 FeO 5Fe2++MnO- 4 +8H+===5Fe3++Mn2++4H2O。 题组一 铁及其化合物的性质定性判断 1.(2017·浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟高三下学期联考)要除去 FeCl2 溶液中的少 量 FeCl3,可行的是( ) A.加入铜粉 B.滴入 KSCN 溶液 C.加入铁粉 D.通入氯气 答案 C 解析 因为铁离子能和铁反应生成亚铁离子,化学方程式为 2FeCl3+Fe===3FeCl2,故可用铁 除去 FeCl2 溶液中的少量氯化铁,故选 C。 2.(2017·温州市十校联合体高一上学期期末联考)向含有 FeCl3、BaCl2 的酸性溶液中通入足 量的 SO2,有白色沉淀生成,过滤,向滤液中滴入 KSCN 溶液时无明显现象,由此得出的正确 结论是( ) A.白色沉淀是 BaSO3 B.白色沉淀是 BaSO4 C.白色沉淀是 BaSO3、BaSO4 的混合物 D.FeCl3 全部被 SO2 氧化为 FeCl2 答案 B 解析 A 项,向滤液中滴入 KSCN 溶液时无明显现象,说明铁离子被 SO2 还原,SO2 被氧化为硫 酸,白色沉淀是硫酸钡,错误;C 项,白色沉淀是硫酸钡,没有亚硫酸钡,错误;D 项,氯化 铁被 SO2 还原为氯化亚铁,错误,答案选 B。 题组二 Fe2+、Fe3+的检验 3.下列离子的检验方法合理的是( ) A.向某溶液中滴入 KSCN 溶液呈血红色,说明不含 Fe2+ B.向某溶液中通入 Cl2,然后再加入 KSCN 溶液变血红色,说明原溶液中含有 Fe2+ C.向某溶液中加入 NaOH 溶液,得红褐色沉淀,说明溶液中含有 Fe3+ D.向某溶液中加入 NaOH 溶液得白色沉淀,又观察到颜色逐渐变为红褐色,说明该溶液中只 含有 Fe2+,不含有 Mg2+ 答案 C 解析 某溶液中滴入 KSCN 溶液呈血红色,说明含 Fe3+,无法判断是否含 Fe2+,A 项错误;先 通入 Cl2 再加入 KSCN 溶液变血红色,说明含 Fe3+,但 Cl2 有氧化性,无法判断原来是含 Fe2+ 还是 Fe3+,B 项错误;某溶液中加入 NaOH 溶液,得红褐色沉淀,说明溶液中含有 Fe3+,C 项 正确;某溶液中加入 NaOH 溶液得白色沉淀,又观察到颜色逐渐变为红褐色,说明该溶液中含 有 Fe2+,但由于红褐色的掩盖,无法说明是否含有 Mg2+,D 项错误。 4.下列关于中学常见实验的现象或表述正确的是( ) A.Fe3+与 KSCN 溶液产生血红色沉淀 B.过量的铁投入一定量的稀硝酸中,充分反应后取上层清液于试管中,滴加 KSCN 溶液,溶 液显血红色 C.检验红砖中的氧化铁成分,向红砖粉末中加入盐酸,充分反应后取上层清液于试管中,滴 加 KSCN 溶液 2~3 滴即可 D.FeO 投入稀 H2SO4 和氯水中均得到浅绿色溶液 答案 C 解析 Fe3+与 KSCN 溶液生成的不是沉淀,Fe(SCN)3 溶于水,A 项错误;过量 Fe 与 HNO3 反应生 成 Fe2+,滴加 KSCN 溶液不显血红色,B 项错误;检验是否含有氧化铁,根据氧化铁的性质, 溶于盐酸生成 FeCl3,滴加 KSCN 溶液若变血红,则即可证明红砖中含有氧化铁,C 项正确; FeO 可被氯水氧化生成 Fe3+,而 FeO 与稀 H2SO4 反应生成 Fe2+,D 项错误。 1.溶液颜色:含有 Fe2+的溶液显浅绿色;含有 Fe3+的溶液显棕黄色。 2.用 KSCN 溶液和氯水检验 (1)向溶液中滴加 KSCN 溶液,溶液变血红色,则溶液中含有 Fe3+,Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3(血 红色)。 (2)溶液中滴加 KSCN 溶液,无明显现象,再滴加氯水,溶液变血红色,则溶液中含有 Fe2+, 2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3(血红色)。 3.用 NaOH 溶液检验 (1)溶液中滴加 NaOH 溶液,产生红褐色沉淀,则溶液中含有 Fe3+,Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓(红 褐色)。 (2)溶液中滴加 NaOH 溶液,产生白色沉淀,立即变灰绿色,最终变红褐色,则原溶液中含有 Fe2+,Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓(白色沉淀),4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3。 题组三 有关铁及其化合物的框图推断 5.(2017·浙江省“七彩阳光”联盟高三上学期期初联考)为探究某矿石(仅含两种元素)的组 成和性质,设计并完成如下实验: 请回答: (1)某矿石的组成元素为________(用元素符号表示)。 (2)气体 A 与 H2O2 溶液反应的化学方程式是____________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)写出 D→E 的离子方程式_________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案 (1)Fe、S (2)SO2+H2O2===H2SO4 (3)2Fe+3H2O2+6H+===2Fe3++6H2O 解析 溶液 E 与 KSCN 溶液作用显血红色,说明 E 中含有铁离子,E 由单质在酸性条件下与双 氧水发生氧化还原反应而得到,故 D 为铁;固体 B 应该为铁的氧化物,与足量氢气在高温条 件下被还原生成铁;气体 A 应该是二氧化硫,在双氧水作用下生成 C 为硫酸,硫酸与氯化钡 反应生成白色沉淀硫酸钡。故某矿石应该含有铁、硫两种元素。(1)某矿石的组成元素为 Fe、 S。(2)气体 A 与 H2O2 溶液反应的化学方程式是 SO2+H2O2===H2SO4。(3) D→E 为铁在酸性条件下 被双氧水氧化生成铁盐和水,其离子方程式:2Fe+3H2O2+6H+===2Fe3++6H2O。 6.(2017·宁波市十校高三 9 月联考)为探究难溶性盐 X(仅含三种元素)的组成和性质,设计 并完成如下实验: 已知:气体甲和气体乙组成元素相同 请回答: (1)气体乙的摩尔质量是________。 (2) X 的化学式是________。 (3)写出 X 在隔绝空气条件下加热分解的化学方程式 ________________________________________________________________________。 答案 (1)28 g·mol-1 (2)FeC2O4 (3)FeC2O4=====△ FeO+CO↑+CO2↑ 解析 (1)混合气体通入足量的石灰水中得到白色沉淀,能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是 CO2,也可能是 SO2,气体甲和气体乙组成元素相同,因此组合可能是 CO2、CO 或 SO2、SO3,因 为 SO3 与水反应生成 H2SO4,如果是混合气体是 SO2、SO3,通入足量澄清石灰水,没有气体逸 出,因此甲为 CO2,乙为 CO,即气体乙的摩尔质量为 28 g·mol-1。(2)根据(1)的分析,白色 沉淀是 CaCO3,即 CO2 物质的量为 5 100 mol=0.05 mol,气体甲和气体乙的平均摩尔质量为 36, 依据十字交叉法,推出 CO 物质的量为 0.05 mol,即 X 中碳原子物质的量为(0.05+0.05) mol =0.1 mol。红棕色固体为 Fe2O3,X 中含有铁元素,X 中铁原子物质的量为4×2 160 mol=0.05 mol, 氧原子的质量为(7.20-0.05×56-0.1×12)g=3.2 g,即 X 中氧原子物质的量为3.2 16 mol= 0.2 mol,即 n(Fe)∶n(C)∶n(O)=0.05∶0.1∶0.2=1∶2∶4,化学式为 FeC2O4。(3)根据铁 元素守恒,黑色固体为 FeO,其物质的量为 0.05 mol,因此反应方程式为 FeC2O4=====△ FeO+CO↑ +CO2↑。 考点四 铜及其重要化合物 1.树立物质转化思想 (1)理清知识主线 Cu→ Cu2O CuO ←Cu(OH)2→ CuCl2 CuSO4 Cu2OH2CO3 (2)形成网络构建 2.扫除易忘知识盲点 (1)铜在潮湿的空气中最终不是生成 CuO,而是铜绿[Cu2(OH)2CO3]。 (2)常用灼热的铜粉除去 N2 中的 O2,灼热的 CuO 除去 CO2 中的 CO。 (3)新制 Cu(OH)2 悬浊液常用来检验醛基。 (4)Cu 和一定量的浓 HNO3 反应,产生的是 NO2 和 NO 的混合气体,当 Cu 有剩余,再加入稀 H2SO4, Cu 继续溶解。 (5)Cu:紫红色;CuO:黑色;Cu2S:黑色;CuS:黑色;Cu2O:砖红色。 (6)铜的焰色反应为绿色。 (7)冶炼铜的方法有①热还原法;②湿法炼铜;③电解精炼铜。 (8)铜合金有:①青铜(Cu、Sn、Pb 等);②黄铜(Cu、Zn、Sn、Pb、Al 等);③白铜(Cu、Ni、 Zn、Mn 等)。 题组一 重要反应规范书写 1.按要求书写方程式。 (1)用两组方程式表示 Cl2 的氧化性大于 S。 ①2Fe+3Cl2=====点燃2FeCl3,Fe+S=====△ FeS。 ②Cu+Cl2=====点燃CuCl2,2Cu+S=====△ Cu2S。 (2)铜在潮湿的空气中生锈。 2Cu+O2+H2O+CO2===Cu2(OH)2CO3。 (3)将 Cu 和浓 H2SO4 混合加热。 Cu+2H2SO4(浓)=====△ CuSO4+SO2↑+2H2O。 (4)Cu 和稀 HNO3 反应的离子方程式。 3Cu+8H++2NO- 3 ===3Cu2++2NO↑+4H2O。 (5)常用 FeCl3 溶液腐蚀铜板(用离子方程式表示)。 Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+。 (6)用离子方程式表示将 NH3·H2O 逐滴滴入到 CuSO4 溶液的反应过程。 Cu2++2NH3·H2O===Cu(OH)2↓+2NH+ 4 ; Cu(OH)2+4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O。 题组二 铁、铜性质及其冶炼 2.(2017·浙江省余姚中学高一上学期期中)下列关于常见物质的工业冶炼说法正确的是 ( ) A.工业制金属钠:电解饱和食盐水 B.工业炼铁:需要用到的原料有铁矿石、一氧化碳、空气和石灰石 C.冶炼镁:将六水合氯化镁晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁,电解熔融氯化镁,可以 得到金属镁 D.生物炼铜法:利用某种能耐受铜盐毒性的细菌,这种细菌利用空气中的氧气氧化硫化铜矿 石,把不溶性的硫化铜直接转化为单质铜 答案 C 解析 A 项,工业电解饱和食盐水生成 NaOH、氢气、氯气,电解熔融的氯化钠可得到钠和氯 气,错误;B 项,工业炼铁需要用到的原料有铁矿石、焦炭、空气和石灰石,焦炭的作用: 提供热量、生成一氧化碳,一氧化碳再跟铁矿石中的氧化物反应,生成铁,石灰石在高温条 件下分解生成氧化钙和二氧化碳,氧化钙能和铁矿石中的杂质二氧化硅反应生成硅酸钙,从 而除去二氧化硅,错误;C 项,海水中含有大量镁元素,可以通过多步转化得到六水合氯化 镁晶体,氯化镁易水解生成氢氧化镁和氯化氢,且氯化氢易挥发,导致直接加热带结晶水的 晶体时得不到氯化镁,为防止氯化镁水解,需要将带结晶水的氯化镁在氯化氢氛围中加热, 得到无水氯化镁,采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁,正确;D 项,生物炼铜法就是利用某 种能耐受铜盐毒性的细菌,利用空气中的氧气把不溶性的硫化铜转化为可溶性的铜盐,从而 使铜的冶炼变得成本低,污染小,反应条件十分简单,错误。 3.(2017·浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟高三上学期考试)某废液中含有 Fe3+、Cu2+、 Ag+,某研究小组设计的处理方案如下(假如各步骤所加试剂都过量): (1)沉淀 1 的主要成分是________________________(用元素符号表示),沉淀 2 的化学式为 ________________________________________________________________________。 (2)步骤②发生反应的离子方程式:_____________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案 (1)Ag、Cu、 Fe Fe(OH)3 (2)2Fe2++ H2O2+2H+===2Fe3++2H2O 解析 (1)废液中含有 Fe3+、Cu2+、Ag+,加入铁屑,发生反应 Fe+2Ag+===Fe2++2Ag、Fe+ 2Fe3+===3Fe2+、Fe+Cu2+===Fe2++Cu,所以沉淀 1 为 Ag、Cu、 Fe;向含 Fe2+的溶液中加入 H2O2,发生氧化还原反应生成 Fe3+,加入 NaOH 生成 Fe(OH)3 红褐色沉淀,则沉淀 2 为 Fe(OH)3。 (2)Fe2+具有还原性,H2O2 具有氧化性,二者发生氧化还原反应生成 Fe3+和水,根据得失电子 守恒、电荷守恒和原子守恒配平,则步骤②发生反应的离子方程式为 2Fe2++ H2O2+2H+===2Fe3 ++2H2O。 铁、铜的冶炼 (1)铁的冶炼 ①原料:铁矿石、焦炭、空气、石灰石等。 ②反应原理:用还原剂将铁从其化合物中还原出来。 炼铁的主要化学方程式: a.还原剂的形成:C+O2=====点燃CO2,C+CO2=====高温2CO。 b.铁的还原:Fe2O3+3CO=====高温2Fe+3CO2。 c.炉渣的形成:CaCO3=====高温CaO+CO2↑,CaO+SiO2=====高温CaSiO3。 (2)铜的冶炼 ①高温冶炼黄铜矿→粗铜→电解精炼。 ②湿法炼铜,反应原理为 Fe+Cu2+===Cu+Fe2+。 ③生物炼铜。 题组三 铜化合物的组成推断 4.(2017·金华市十校高三 9 月联考)某矿物甲由常见的三种元素组成,有如下变化。请回答 下列问题: (1)甲的化学式为________。 (2)写出矿物甲与过量稀 H2SO4/O2 反应的离子方程式 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3) 用 文 字 叙 述 检 验 纯 净 的 盐 中 的 阳 离 子 ( 写 出 实 验 操 作 、 现 象 及 结 论)________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案 (1)FeCuS2 (2)4FeCuS2+17O2+4H+===4Fe3++4Cu2++8SO2- 4 +2H2O (3)取少量纯净的盐溶于水,滴加 KSCN 溶液,溶液不变色,再滴加 H2O2 溶液(或氯水),溶液 变成血红色,说明盐中的阳离子是 Fe2+ 解析 生成氢气的反应为 Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑,根据生成 0.1 mol 氢气,参加反应的铁 的物质的量为 0.1 mol;生成铜的方程式为 Fe+CuSO4===FeSO4+Cu,根据铜的质量可知,原 固体矿物中含有 0.2 mol 的铜元素,参加反应的铁的物质的量为 0.2 mol;根据铁元素守恒, Fe+2Fe3+===3Fe2+反应生成 Fe2+的物质的量为 0.6 mol-0.3 mol=0.3 mol,原矿物中铁元 素的物质的量为 0.2 mol;原矿物中硫元素的质量为 36.8 g-0.2 mol×64 g·mol-1-0.2 mol×56 g·mol-1=12.8 g,硫元素的物质的量是 0.4 mol。(1)铁∶铜∶硫=0.2∶0.2∶0.4 =1∶1∶2;所以甲的化学式为 FeCuS2。(2)FeCuS2 与过量稀 H2SO4/O2 反应的离子方程式是 4FeCuS2+17O2+4H+===4Fe3++4Cu2++8SO2- 4 +2H2O。(3)纯净的盐中含有的阳离子是 Fe2+,检 验 Fe2+的方法是取少量纯净的盐溶于水,滴加 KSCN 溶液,溶液不变色,再滴加 H2O2 溶液(或 氯水),溶液变成血红色,说明盐中的阳离子是 Fe2+。 5.铜器久置,表面会生成一层绿色固体,为了解铜在空气中的腐蚀情况,某化学兴趣小组收 集家中铜器表面的绿色固体进行探究。查阅相关资料后,猜想该绿色物质可能是铜的碳酸盐。 该小组同学利用下图装置进行实验。 ①对试管内的绿色固体进行加热,至完全分解,观察到 A 装置中绿色固体逐渐变成黑色,B 装置中无水硫酸铜变成蓝色,C 装置中澄清石灰水变浑浊。 ②取少量加热后生成的黑色固体于试管中,加入稀硫酸,观察到黑色固体逐渐溶解,溶液变 成蓝色。 ③取少量上述蓝色溶液于试管中,浸入一根洁净的铁丝。观察到铁丝表面有红色物质析出。 请回答下列问题: (1)绿色固体中含有的元素是_____________________________________(填元素符号);加热 后试管中剩余的物质是________(填化学式)。 (2)假设该绿色物质是一种纯净物,则其化学式可能是________,加热分解的化学方程式为 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)实验装置最后的干燥管的作用是_________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)如果将 B、C 两装置对调,能否达到实验目的_____________________________________ (填“能”或“不能”),为什么?______________________________________________。 答案 (1)Cu、H、O、C CuO (2)Cu2(OH)2CO3 Cu2(OH)2CO3=====△ 2CuO+H2O+CO2↑ (3)防止空气中的 CO2 进入广口瓶,干扰实验 (4)不能 因为对调后无法说明反应中有水生成 解析 根据无水硫酸铜变蓝,可知反应中有水生成,根据澄清石灰水变浑浊,可知有 CO2 生 成,根据黑色固体溶于稀 H2SO4,插入铁丝后有红色物质析出,知黑色物质应是 CuO。若该绿 色固体是纯净物,根据组成元素和各元素的化合价分析该物质应是碱式盐,化学式可能是 Cu2(OH)2CO3。该实验装置中最后的干燥管中装有碱石灰,目的是防止空气中的 CO2 进入广口瓶 中,干扰实验。若将 B、C 对调,气体先通过石灰水,则无法证明绿色物质分解时是否有水生 成。 1.(2016·浙江 4 月选考,8)下列有关钠及其化合物的说法不正确的是( ) A.电解饱和食盐水可制取金属钠 B.钠与氧气反应的产物与反应条件有关 C.氧化钠与水反应生成氢氧化钠 D.钠可以从四氯化钛中置换出钛 答案 A 2.(2016·浙江 10 月选考,6)下列说法不正确的是( ) A.氯化钠可用于配制生理盐水 B.二氧化硅可用于制造玻璃 C.海水中的钠元素以单质存在 D.氧化镁(熔点 2 800 ℃)是优良的耐高温材料 答案 C 解析 配制生理盐水用的是食盐;工业上利用 SiO2、Na2CO3、CaCO3 在高温下制造普通玻璃; MgO 的熔点很高,所以可用作耐高温材料;在海水中钠元素是以 Na+形式存在。 3.(2017·浙江 11 月选考,28)为了探究铁、铜及其化合物的性质,某同学设计并进行了下 列实验。 已知:3Fe(s)+4H2O(g)=====高温Fe3O4(s)+4H2(g) 请回答: (1)虚线框处宜选择的装置是______(填“甲”或“乙”);实验时应先将螺旋状铜丝加热,变 黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净氢气中,观察到的实验现象是_____________________ ________________________________________________________________________。 (2)实验后,取硬质玻璃管中适量的固体,用一定浓度的盐酸溶解,滴加 KSCN 溶液,没有出 现 血 红 色 , 说 明 该 固 体 中 没 有 + 3 价 的 铁 , 判 断 结 论 是 否 正 确 并 说 明 理 由 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案 (1)乙 铜丝变红色,试管壁有水珠生成 (2)不正确,剩余的铁将生成的三价铁还原成了二价铁离子:Fe+2Fe3+===3Fe2+ 解析 (1)氢气的密度小于空气,所以用向下排空气法收集,选乙;氧化铜和氢气发生反应 CuO+H2===H2O+Cu,所以铜丝变红色,试管壁有水珠出现。 (2)已知 3Fe+4H2O(g)=====高温Fe3O4+4H2,Fe3O4 中含有三价铁,但是剩余的铁单质会和三价铁离 子反应生成二价铁离子,若剩余铁单质足量,将所有铁离子反应完全,那么加入硫氰化钾溶 液,就不会出现血红色。 4.(2017·浙江 4 月选考,27)为探究黑色固体 X(仅含两种元素)的组成和性质,设计并完成 如下实验: 请回答: (1)X 的化学式是________。 (2)固体甲与稀硫酸反应的离子方程式是_______________________________________ ________________________________________________________________________。 (3) 加 热 条 件 下 氨 气 被 固 体 X 氧 化 成 一 种 气 体 单 质 , 写 出 该 反 应 的 化 学 方 程 式 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案 (1)CuO (2)Cu2O+2H+===Cu2++Cu+H2O (3)3CuO+2NH3=====△ 3Cu+N2+3H2O 5.(2016·浙江 10 月选考,27)为探究不溶性盐 X(仅含四种元素)的组成和性质,设计并完 成如下实验: 请回答: (1)X 的 组 成 元 素 为 H 、 O 和 __________( 用 元 素 符 号 表 示 ) , 化 学 式 为 ________________________________________________________________________。 (2)写出经一步反应能得到 X 的化学方程式(要求非氧化还原反应)______________ ________________________________________________________________________。 答案 (1)S、Cu Cu3(OH)4SO4[或 2Cu(OH)2·CuSO4] (2)4NaOH+3CuSO4===Cu3(OH)4SO4↓+2Na2SO4 解析 (1)根据反应流程,白色沉淀为 BaSO4,其物质的量为 0.01 mol,黑色固体为 CuO,其 物质的量为 0.01 mol,所以 X 中除 H、O 外,还有 S、Cu。固体中有 CuSO4,其物质的量为 0.01 mol,其质量为 1.60 g,黑色固体应为 CuO,质量为 1.60 g,其物质的量为 0.02 mol,所以 Cu2+共有 0.03 mol, OH-共有 0.04 mol,SO 2- 4 共有 0.01 mol,X 的化学式为 Cu3(OH)4SO4 或 2Cu(OH)2·CuSO4。 (2)若用非氧化还原反应制取 X,可用 NaOH 溶液与 CuSO4 溶液反应制取。 6.(2016·浙江 10 月选考,29)为确定 Na2CO3 和 NaHCO3 混合物样品的组成,称取四份该样品 溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸 30.0 mL,充分反应,产生 CO2 的体积(已折算成标准状 况下的体积,不考虑 CO2 在水中的溶解)如下表: 实验序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 盐酸体积(mL) 30.0 30.0 30.0 30.0 样品质量(g) 2.96 3.70 5.18 6.66 CO2 体积(mL) 672 840 896 672 (1)样品中的物质的量之比 n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)=________。 (2)盐酸的物质的量浓度 c(HCl)=________。 答案 (1)2∶1 (2)2.50 mol·L-1 解析 (1)根据表格数据可知:在盐酸的体积都是 30 mL 时,样品质量是 2.96 g、3.70 g 及 5.18 g 时,随着物质质量的增加,反应产生的 CO2 气体的体积也增大,2.96 g、3.70 g 时样 品不足量,完全反应,盐酸过量。以 2.96 g 时为标准计算。根据碳元素守恒可知:n(CO2)= n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=0.672 L÷22.4 L·mol-1=0.03 mol,106 g·mol-1×n(Na2CO3)+ 84 g·mol-1 ×n(NaHCO3)=2.96 g,解得 n(Na2CO3)=0.02 mol,n(NaHCO3)=0.01 mol,所以样品中物质 的量之比 n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)=0.02 mol∶0.01 mol=2∶1。(2)根据表格数据可知反应产 生气体的最大值是 896 mL,其物质的量是 n(CO2)=0.896 L÷22.4 L·mol-1=0.04 mol,根 据物质反应规律,样品越多,反应产生的气体就越多,若盐酸足量,反应理论上产生气体的 物质的量是(5.18÷2.96)×0.03 mol=0.052 5 mol>0.04 mol,说明 HCl 不足量,在 5.18 g 样 品 中 含 有 n(Na2CO3) = (5.18÷2.96)×0.02 mol = 0.035 mol , 含 有 n(NaHCO3) = (5.18÷2.96)×0.01 mol=0.017 5 mol,根据反应的先后顺序,首先发生反应:Na2CO3+ HCl===NaCl+NaHCO3,消耗 HCl 0.035 mol,然后发生反应 NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑, 由于产生气体的物质的量是 0.04 mol,所以消耗 HCl 的物质的量是 0.04 mol,则 30 mL HCl 中含有 HCl 的物质的量是 n(HCl)=0.035 mol+0.04 mol=0.075 mol,则盐酸的浓度是 c(HCl) =0.075 mol÷0.03 L=2.50 mol·L-1。 7.(2016·浙江 4 月选考,28)为测定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数,可通 过加热分解得到的 CO2 质量进行计算。某同学设计的实验装置示意图如下: 请回答: (1)仪器 a 的名称是________。 (2)装置 B 中冰水的作用是____________________________________________________。 (3)该同学设计的实验装置存在缺陷,有关该实验装置及实验过程中,下列因素可能使碳酸钠 的质量分数偏高的是________(填字母)。 A.样品分解不完全 B.装置 B、C 之间缺少 CO2 的干燥装置 C.产生 CO2 的速率太快,没有被碱石灰完全吸收 D.反应完全后停止加热,通入过量的空气 答案 (1)干燥管 (2)使水蒸气变成液态的水 (3)AC 解析 该实验的原理:通过称量反应前后 C 装置(吸收 NaHCO3 加热分解后的 CO2)的增重,来 计算样品中 NaHCO3 的质量,进而计算样品中 Na2CO3 的质量及其质量分数。(1)仪器 a 的名称为 干燥管。(2)为减少实验误差,需要将装置 B 中 NaHCO3 分解产生的水蒸气变为液态水,仅使 CO2 被装置 C 中的碱石灰吸收。(3)若样品分解不完全,则被 C 装置吸收的 CO2 量减少,即样品 中的 NaHCO3 质量偏低,从而计算求得的样品中 Na2CO3 质量分数偏高,A 正确;装置 B、C 之间 缺少 CO2 的干燥装置,则使 C 装置的增重偏大,即样品中 NaHCO3 的质量偏大,从而 Na2CO3 的 质量分数偏低,B 错误;产生 CO2 的速率太快,没有被碱石灰完全吸收,使 C 装置的增重偏低, 即样品中 NaHCO3 的质量偏低,从而使 Na2CO3 的质量分数偏高,C 正确;反应完全后停止加热, 通入过量的空气,空气中含有部分 CO2,使 C 装置的增重偏高,即样品中 NaHCO3 的质量偏高, 从而 Na2CO3 的质量分数偏低,D 错误。 专题强化练 1.下列关于钠的说法中错误的是( ) A.金属钠非常活泼 B.钠可以从硫酸铜溶液中还原出铜单质 C.钠在氯气中燃烧产生大量的白烟 D.钠元素在自然界中都是以化合态存在 答案 B 2.(2017·杭州萧山区命题比赛)下列有关金属镁的说法不正确的是( ) A.Mg 在 CO2 中燃烧生成 MgO 和 C,是放热反应 B.工业上通过电解 MgCl2 溶液制取金属镁 C.Mg 和稀硫酸反应时,滴加少量硫酸铜溶液,能加快反应速率 D.镁可以用来制造信号弹和焰火,MgO 可以作高温材料 答案 B 解析 工业上通过电解熔融 MgCl2 制备 Mg。 3.(2017·宁波市北仑中学高一上学期期中)钾(K)与 Na 在性质上具有很大的相似性,但 K 比 Na 的活泼性强,下面是根据 Na 的性质对 K 的性质的预测,其中正确的是( ) A.K 是银白色金属,硬度大,熔点高 B.K 在空气中可以被空气中的氧气所氧化,且任何条件下产物只有 K2O C.K 与水能够反应,但不如 Na 与水的反应剧烈,产物都有氢气 D.K 也可以与氯气反应,但比 Na 与氯气的反应剧烈 答案 D 4.(2017·温州市十校联合体高一上学期期末联考)下列几种试剂不能把浓度均为 0.1 mol·L -1 的 Na2CO3、NaHCO3 鉴别开的是( ) A.0.1 mol·L-1BaCl2 溶液 B.澄清石灰水 C.稀盐酸 D.pH 试纸 答案 B 解析 氯化钡和碳酸钠反应生成白色沉淀,与碳酸氢钠不反应,可以鉴别;澄清石灰水与二 者均反应产生白色沉淀,不能鉴别;盐酸和碳酸钠反应分步进行,与碳酸氢钠反应立即产生 气体,可以鉴别;浓度相等时碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠,pH 试纸可以鉴别。 5.(2017·浙江省余姚中学高一上学期期中)下面有关 Na2CO3 与 NaHCO3 的性质比较中错误的是 ( ) A.相同浓度溶液的碱性:Na2CO3>NaHCO3 B.同条件下在水中的溶解度:Na2CO3>NaHCO3 C.与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率:NaHCO3 m 84 mol,即 Na2CO3 消耗的盐酸比 NaHCO3 多,盐酸浓度相同时,Na2CO3 消耗的盐酸体积更大,正确;C 项,NaHCO3 溶液中加入少量 Ba(OH)2 时,2NaHCO3+Ba(OH)2===BaCO3↓+Na2CO3+2H2O,Na2CO3 溶液中加入少量 Ba(OH)2 时,Na2CO3+ Ba(OH)2===BaCO3↓+2NaOH,两个反应都能够生成白色沉淀 BaCO3,错误;D 项,如 A 项分析 中与酸的反应,设所用盐的物质的量均为 1 mol,加入足量稀硫酸后,二者生成的 CO2 均为 1 mol,即产生的 CO2 物质的量相同,错误。 10.称取一定质量的纯碱溶于水中,与适量的盐酸作用,下列关于盐酸的用量和气体产量的 变化正确的是( ) A.若纯碱中混有 K2CO3,盐酸用量将偏大;气体产量将偏大 B.若纯碱中混有 NaHCO3,盐酸用量将偏大;气体产量将偏大 C.若纯碱中混有 KHCO3,盐酸用量将偏小;气体产量将偏大 D.若纯碱中混有 Na2SO3,盐酸用量将偏大;气体产量将偏小 答案 C 解析 106 g Na2CO3 消耗 2 mol 盐酸生成 1 mol CO2,138 g K2CO3 消耗 2 mol 盐酸生成 1 mol CO2, 故若混有 K2CO3,则 HCl 用量减少,产生的 CO2 也减少,A 错误;84 g NaHCO3 消耗 1 mol 盐酸 生成 1 mol CO2,若混有 NaHCO3,则消耗 HCl 的量减少,产生的 CO2 增多,B 错误;100 g KHCO3 消耗 1 mol 盐酸生成 1 mol CO2,若混有碳酸氢钾,则消耗的盐酸偏小,生成的二氧化碳气体 偏多,C 正确;126 g Na2SO3 消耗 2 mol 盐酸生成 1 mol SO2,若混有亚硫酸钠,消耗的盐酸 的量会偏小,生成的气体总量偏小,D 错误。 11.向 100 mL NaOH 溶液中通入一定量的 CO2 气体,充分反应后,再向所得溶液中逐滴加入 0.2 mol·L-1 的盐酸,产生 CO2 的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。下列判断正确的 是( ) A.原 NaOH 溶液的浓度为 0.1 mol·L-1 B.通入 CO2 的体积为 448 mL C.所得溶液的溶质成分的物质的量之比为 n(NaOH)∶n(Na2CO3)=1∶3 D.所得溶液的溶质成分的物质的量之比为 n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)=2∶1 答案 D 解析 NaOH 溶液中通入 CO2 气体,发生反应:2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O,当 CO2 气体过量时发 生:Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3。根据图像可判断,NaOH 溶液中通入 CO2 气体后的产物为 Na2CO3、 NaHCO3。加入足量盐酸后,Na2CO3 和 NaHCO3 全部反应生成 NaCl,根据化学反应中原子守恒, 则有 n(Na+)=n(Cl-),所以 n(NaOH)=n(HCl)=0.2 mol·L-1×0.1 L=0.02 mol,得 c(NaOH) =0.2 mol·L-1,A 错误;75 mL 盐酸用来生成 CO2,n(CO2)=n(HCl)= 0.015 mol,体积为 0.336 L,B 错误;溶液中不含 NaOH,C 错误、D 正确。 12.(2017·宁波市十校高三 9 月联考)某废催化剂含 58.2%的 SiO2、21.0%的 ZnO、4.5%的 ZnS 和 12.8%的 CuS,某同学以该废催化剂为原料,回收其中的锌和铜。采用的实验方案如下: 已知:Ⅰ.步骤①中发生的化学反应为非氧化还原反应 Ⅱ.滤渣 2 的主要成分是 SiO2 和 S 下列说法不正确的是( ) A.步骤①,最好在通风橱中进行 B.步骤①和③,说明 CuS 不溶于稀硫酸而 ZnS 溶于稀硫酸 C.步骤③,涉及的离子反应为 CuS+H2O2+2H+===Cu2++S+2H2O D.步骤②和④,均采用蒸发结晶的方式获取溶质 答案 D 解析 A 项,步骤①发生的反应是 ZnO+H2SO4===ZnSO4+H2O,ZnS+H2SO4===ZnSO4+H2S↑,H2S 是有毒气体,因此应在通风厨内进行,正确;B 项,根据流程图,步骤④得到 CuSO4·5H2O, 说明滤渣 1 中含有 Cu 元素,即 CuS,从而推出 CuS 不溶于稀硫酸,步骤②从滤液中得到 ZnSO4·7H2O,说明滤液中含有 Zn2+,即 ZnS 溶于稀硫酸,正确;C 项,步骤③中 CuS 转变成 Cu2+,根据信息,滤渣 2 中有 SiO2 和 S,推出 CuS 中 S 被过氧化氢氧化成硫单质,离子反应 方程式为 CuS+H2O2+2H+===Cu2++S+2H2O,正确;D 项,得到的 CuSO4·5H2O 和 ZnSO4·7H2O 中都含有结晶水,通过对滤液蒸发结晶的方法,容易失去结晶水,因此采用的方法是蒸发浓 缩、冷却结晶,错误。 13.(2017·浙江省名校协作体高三上学期考试)为探究某矿物 X(仅含三种元素)的组成,设 计并完成了如下实验: 已知:气体 A 能使品红溶液褪色,固体 B 中仅含 CuO、Fe2O3。 请回答: (1)X 的化学式为________。 (2)溶液 C 中存在的阳离子有________________。 (3)写出气体 A 与溶液 C 反应的离子方程式___________________________________ ________________________________________________________________________。 答案 (1)Cu5FeS4 (2)Fe3+、Cu2+、H+ (3)SO2+ 2Fe3+ + 2H2O===SO2- 4 +2Fe2++ 4H+ 解析 (1)气体 A 能使品红溶液褪色,应为 SO2,固体 B 中仅含 CuO、Fe2O3,并结合 X 中含有 三种元素,可知 X 为 S、Fe、Cu 组成的化合物;固体 B 溶于足量稀盐酸生成 FeCl3 和 CuCl2 溶液,加入 5 g Cu,剩余 1.8 g Cu,则溶解 Cu 为 3.2 g,其物质的量为 0.05 mol,根据 Cu +2Fe3+===Cu2++2Fe2+,可知固体 B 中含有 Fe3+的物质的量为 0.1 mol,Fe2O3 的物质的量为 0.05 mol,质量为 0.05 mol×160 g·mol-1=8 g,则 CuO 为 40 g,物质的量为 0.5 mol,原 固体 X 中 S 的物质的量为50.4 g-56 g·mol-1×0.1 mol-64 g·mol-1×0.5 mol 32 g·mol-1 =0.4 mol, 则化合物 X 中 n(Fe)∶n(Cu)∶n(S)=0.1 mol∶0.5 mol∶0.4 mol=1∶5∶4,X 的化学式为 Cu5FeS4。 (2)CuO、Fe2O3 溶于足量稀盐酸生成 FeCl3 和 CuCl2 溶液,则所得溶液 C 中存在的阳离子有 Fe3 +、Cu2+、H+。 (3)SO2 溶于溶液 C 会被氧化生成 SO2- 4 ,发生反应的离子方程式为 SO2+ 2Fe3+ + 2H2O===SO2- 4 + 2Fe2++ 4H+。 14.(2017·浙江省余姚中学高一上学期期中)取一定物质的量浓度的 NaOH 溶液 100 mL,然 后向其通入一定量的 CO2 气体,得到溶液 A,向 A 中逐滴缓慢加入 0.1 mol·L-1 的 HCl 溶液, 产生的 CO2 气体体积(标准状况)与所加 HCl 溶液的体积之间关系如图所示,通过计算回答: (1)A 溶液中的溶质为_________________________________________________(化学式),其 物质的量之比是________________。 (2)通入 CO2 气体体积___________________________________________________(标准状况)。 (3)NaOH 溶液的物质的量浓度__________________________________________________。 答案 (1)NaOH、Na2CO3 1∶1 (2)56 mL (3)0.075 mol·L-1 解析 (1)根据图像可知产生 CO2 消耗的盐酸溶液体积小于不产生 CO2 消耗的溶液体积,由于 碳酸钠与盐酸反应分步进行,Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑。 并且可以看出,当反应完全进行时,两个过程消耗 HCl 的量相等;若溶液中还有氢氧化钠, 则首先发生反应:NaOH+HCl===NaCl+H2O,因此 A 中的溶质是氢氧化钠和碳酸钠;碳酸钠转 化为碳酸氢钠和碳酸氢钠产生 CO2 消耗的盐酸的量相等,所以根据图像以及反应的方程式可 知 NaOH 和 Na2CO3 的物质的量之比等于消耗盐酸的体积之比,则 n(NaOH)∶n(Na2CO3)=(75 mL -50 mL)∶25 mL=1∶1。 (2)50~75 mL 发生的反应为 NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑,n(HCl)=0.025 L×0.1 mol·L -1=0.002 5 mol,则 V(CO2)=0.002 5 mol×22.4 L·mol-1=0.056 L=56 mL。 (3)当加入盐酸 75 mL 时,溶液溶质为 NaCl,此时 n(Na+)=n(HCl)=0.075 L×0.1 mol·L-1 =0.007 5 mol,所以 n(NaOH)=0.007 5 mol,c(NaOH)=0.007 5 mol÷0.1 L=0.075 mol·L -1。 15.某实验室产生的废液中含有 Fe3+、Cu2+、Ba2+三种金属离子,研究小组设计了下列方案对 废液进行处理,以回收金属,保护环境。 请回答: (1)步骤①②④用到的主要玻璃仪器是_________________________________。 (2)步骤③的实验现象是______________________________________________。 (3)设计一个实验方案,验证步骤①中所加硫酸溶液已经过量____________________ ________________________________________________________________________。 答案 (1)玻璃棒、漏斗、烧杯 (2)溶液由浅绿色变为黄色 (3)取上层清液,继续加硫酸,若无白色沉淀产生,则说明硫酸已加过量 解析 考查化学工艺流程,(1)根据流程,步骤①②④为过滤,用到的玻璃仪器为漏斗、烧杯、 玻璃棒。(2)步骤③利用 H2O2 的氧化性,把 Fe2+氧化成 Fe3+,发生反应是 2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3 ++2H2O,现象是溶液颜色由浅绿色转变为黄色。(3)步骤①发生 Ba2++SO2- 4 ===BaSO4↓,因此 需要鉴别 SO 2- 4 或 Ba2+,操作是取上层清液,继续加入硫酸,若不产生白色沉淀,则说明硫酸 过量,或者取上层清液,加入 BaCl2 溶液,如果有白色沉淀,说明硫酸过量。 16.(2017·浙江省名校协作体高三上学期考试)某学习小组在研究 CH4 还原 Fe2O3 的实验中, 发现生成的黑色粉末能被磁铁吸引。查阅资料得知:在温度不同、受热不均时会生成具有磁 性的 Fe3O4。为进一步探究黑色粉末的组成及含量,他们进行如下实验。 (1)往黑色粉末中滴加盐酸,观察到有气泡产生,则黑色粉末中一定有________。 (2)用以下装置可以说明产物有 Fe3O4 存在:检查装置的气密性,往装置中添加相应的药品, 接下来的一步操作为________________。 (3)为进一步证明黑色粉末是否含 Fe3O4,某同学设计实验方案如下:取少量黑色粉末于试管, 加足量盐酸,充分振荡使黑色粉末完全溶解,滴入 KSCN 溶液,观察现象。请分析此方案是否 可行,并解释原因_______________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案 (1)Fe (2)打开止水夹 K (3)不可行。混合物有铁,铁能还原 Fe3+,同时 Fe2+也可能被氧化成 Fe3+ 解析 (1)还原 Fe2O3 的实验中,发现生成的黑色粉末各组分均能被磁铁吸引,应为铁或四氧 化三铁,或为二者混合物,往黑色粉末中滴加盐酸,观察到有气泡产生,证明含有金属铁。 (2)按如图装置连接好仪器(图中夹持设备已略去),检查装置的气密性,往装置中添加药品, 然后打开止水夹 K 通入氢气,持续一段时间后再点燃 C 处的酒精灯。 (3)黑色粉末加入足量盐酸溶解后,滴入 KSCN 溶液,不变血红色可能有两种情况,一种是无 铁离子存在,一种是有铁离子存在,但 Fe3+会和过量的铁反应生成亚铁离子,所以方案不正 确。 17.(2017·杭州萧山区命题比赛)为探究固体 A 的组成和性质,设计实验并完成如下转化。 已知:X 由两种化合物组成,若将 X 通入品红溶液,溶液褪色。若将 X 通入足量双氧水中,X 可全部被吸收且只得到一种强酸,再稀释到 1 L,测得溶液的 pH=1。在溶液 2 中滴加 KSCN 溶液,溶液呈血红色。请回答: (1)固体 A 的化学式为________。 (2)写出反应①的化学方程式:_________________________________________________。 (3)写出反应④中生成 A 的离子方程式:____________________________________。 答案 (1)FeSO4 (2)2FeSO4=====高温Fe2O3+SO2↑+SO3↑ (3)2Fe3++SO2- 3 +H2O===2Fe2++SO2- 4 +2H+ 解析 根据信息,X 应是 SO2 和 SO3 的混合气体,SO3 溶于水生成强酸 H2SO4,而 SO2 被 H2O2 氧化 生成 H2SO4,红棕色固体为 Fe2O3,溶液 2 为 Fe2(SO4)3 溶液,溶液 1 中含有 Na2SO3,在酸性条件 下,Fe3+被 SO 2- 3 还原成 Fe2+,所以 A 溶液为 FeSO4 溶液,FeSO4 在高温下分解生成 Fe2O3、SO2 和 SO3。 设 SO2、SO3 的物质的量分别为 x、y,则 64x+80y=3.6 x+y=0.05 所以 x=0.025 mol y=0.025 mol 所以 FeSO4 分解方程式为 2FeSO4=====高温Fe2O3+SO2↑+SO3↑。