2018版高考一轮总复习鲁科版第1章认识化学科学第3节物质的量气体摩尔体积检测学案 14页

第 3 节 物质的量 气体摩尔体积 考纲定位 考情播报 1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩 尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、阿伏加德罗 常数(NA)的含义。 2．能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的 量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相 互关系进行有关计算。 2016·全国乙卷 T8/全国丙卷 T11(D) 2015·全国卷ⅠT8/全国卷ⅡT10、T28(1) 2014·全国卷ⅡT27(4)、T28(6) 2013·全国卷ⅡT9 2012·全国卷 T9、T26(2) 考点 1| 物质的量和摩尔质量 [基础知识自查] 1．物质的量 阿伏加德罗常数 2．摩尔质量 (1)含义：单位物质的量的物质所具有的质量。 (2)符号 M，单位 g/mol(或 g·mol－1)，表达式：M＝m n 。 (3)示例：Mg 的摩尔质量是 24_g/mol，SO2 的摩尔质量是 64_g/mol，CO 2－ 3 的摩尔质量是 60_g/mol。由此可知，以 g/mol 单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相 对原子质量或相对分子质量。 [应用体验] 1．(1)H2O 的摩尔质量与 1 mol H2O 的质量在数值上相等吗？为什么？ (2)阿伏加德罗常数与 6.02×1023 的意义相同吗？为什么？ [提示] (1)不一定相等。两者的单位没有指明，数值不一定相等。 (2)不相同。阿伏加德罗常数是一物理量，单位为 mol－1，数值约为 6.02×1023；而 6.02×1023 只是一个数值。 2．某气体的摩尔质量为 M g/mol，分子数目为 N，质量是 m g，阿伏加德罗常数为 NA， m(C)为一个 12C 原子质量。试说明下列各式所表示的意义。 (1)N NA ：________________________________________。 (2)M NA ：________________________________________。 (3) m N 1 12 m C ：___________________________________。 [提示] (1)气体的物质的量 (2)一个气体分子的质量 (3)气体的相对分子质量 [考点多维探究] 角度 1 与物质的量有关概念的理解 1．下列说法正确的有________(填序号)。 【导学号：99682020】 ①1 mol 不同的物质，其质量不一定相等 ②“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位 ③0.012 kg 12C 中所含的碳原子数为 NA ④1 mol 任何物质都含有约 6.02×1023 个分子 ⑤H2SO4 的摩尔质量为 98 g ⑥1 mol H3PO4 分子中含有 3NA 个 H、NA 个 P 和 4NA 个 O ⑦阿伏加德罗常数是一固定常数，没有单位，约为 6.02×1023 ⑧2 mol Na2CO3 固体中含有 2NA 个 Na2CO3 分子 ⑨1 mol 氨气中含有 1 mol 氮和 3 mol 氢 ⑩H2SO4 的相对分子质量等于 H2SO4 的摩尔质量 [解析] ②物质的量不是单位；④物质不一定由分子构成，也可能由原子或离子构成； ⑤摩尔质量的单位为 g/mol；⑦NA 有单位 mol－1；⑧Na2CO3 固体中不含分子；⑨1 mol 氮、3 mol 氢所指微粒不明确，应为 1 mol N、3 mol H；⑩摩尔质量的单位没有指明。 [答案] ①③⑥ (1)使用摩尔作单位时，必须用化学式指明微粒的种类，如 1 mol H 不能描述为 1 mol 氢 等。 (2)摩尔质量、相对分子(原子)质量、1 mol 物质的质量三者是三个不同的物理量，具 有不同的单位。如 Fe 的摩尔质量为 56 g·mol－1，Fe 的相对原子质量为 56，1 mol Fe 的质 量为 56 g。 (3)离子化合物中含有阴、阳离子，不含有分子。 角度 2 N、NA、n、m、M 等物理量的计算与判断 2．(2017·渝中区联考)某硫原子的质量是 a g,12C 原子的质量是 b g，若 NA 只表示阿伏 加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是( ) 【导学号：99682021】 ①该硫原子的相对原子质量为12a b ②m g 该硫原子的物质的量为 m aNA mol ③该硫原子的摩尔质量是 aNA g ④a g 该硫原子所含的电子数为 16NA A．①③ B．②④ C．①② D．②③ C [①Mr(S)＝ a 1 12 ×b ＝12a b ；②n(S)＝ m a×NA mol＝ m aNA mol；③M(S)＝aNA g/mol；④a g 该硫原子所含的电子数为 16。] 3．完成下列计算与判断。 (1)49 g H2SO4 中含有氧原子数为________。 (2)含 0.4 mol Al2(SO4)3 的溶液中，含________mol SO2－ 4 ，Al3＋的物质的量________(填 “>”“<”或“＝”)0.8 mol。 (3)1 L 0.1 mol·L － 1 的 CH3COOH 溶 液 中 ， n(CH3COOH)________0.1 mol ， n(CH3COO －)________0.1 mol(填“大于”“小于”或“等于”)。 (4)25 ℃，1 L pH＝10 的 Na2CO3 溶液中，水电离出的 OH－数目为________。 (5)1 L 0.1 mol/L 的 Na2CO3 溶液中 n(Na＋)＝________mol, n(CO2－ 3 )＋n(HCO－ 3 )＋n(H2CO3) ＝________mol。 (6)0.25 mol 某气体 M 的质量为 16 g，则 M 的摩尔质量为________，M 的相对分子质量 为________。 (7)48 g RO 2－ 4 中，核外电子总数比质子总数多 6.02×1023 个，则 R 原子的摩尔质量为 ________。 (8)2.2 g D 18 2O 中所含中子和质子的物质的量分别为________、________。 [解析] (2)Al3＋在水中发生水解反应，故物质的量小于 0.8 mol。 (3)CH3COOH 为弱酸，部分电离。 (4)c(OH－)H2O＝c(OH－)＝1×10－4 mol/L， n(OH－)＝1 L×1×10－4 mol/L＝10－4 mol， N(OH－)＝10－4NA。 (5)根据物料守恒可知： n(Na＋)＝2[n(CO2－ 3 )＋n(HCO－ 3 )＋n(H2CO3)]＝0.2 mol。 (6)M(M)＝ 16 g 0.25 mol ＝64 g/mol。 (7) 48 M R ＋64 ×2＝6.02×1023 6.02×1023， 解得：M(R)＝32。 (8)n(中子)＝2.2 22 ×(2＋10)mol＝1.2 mol， n(质子)＝2.2 22 ×(2＋8)mol＝1.0 mol。 [答案] (1)2NA 或 1.204×1024 (2)1.2 < (3)小于 小于 (4)6.02×1019 或 10－4NA (5)0.2 0.1 (6)64 g/mol 64 (7)32 g/mol (8)1.2 mol 1.0 mol 物质的量(n)的桥梁作用 N ÷NA NA× n ×M M÷ m 考点 2| 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律 [基础知识自查] 1．影响物质体积大小的因素 2．气体摩尔体积 (1)含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号 Vm，单位是 L·mol－1 和 m3·mol－1；基 本表达式是 Vm＝V n 。 (2)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它取决于气体所处的温度和压强。 温度越高，压强越小，气体摩尔体积越大。 (3)特例：标准状况是指温度为 0 ℃，压强为 101 kPa，此时，Vm≈22.4_L/mol。 3．阿伏加德罗定律 可总结为：“三同”定“一同”，即同温、同压、同体积的气体，具有相同的分子数。 [应用体验] 1．(1)标准状况下，任何气体的摩尔体积均为 22.4 L/mol，能否说明气体的摩尔体积 为 22.4 L/mol 时一定处于标准状况下？为什么？ (2)任何物质在同温同压下，1 mol 物质所占的体积一定相同吗？ [提示] (1)不一定。若升高温度增大压强，气体体积可能不变。 (2)不一定。 2．如图所示三只气球，其中 A、B 的体积均为 1.12 L，则 A、B 中气体的物质的量________ 是 0.05 mol(填“一定”或“不一定”)；标准状况下，A、B 气球中的分子个数比是________； 在相同温度和压强下，A、C 气球中气体的质量相同，则两气球的体积之比是________。 [提示] 不一定 1∶1 2∶1 [考点多维探究] 角度 1 气体摩尔体积和阿伏加德罗定律的含义 1．下列说法正确的是________(填序号)。 【导学号：99682022】 ①标准状况下，6.02×1023 个分子所占的体积约为 22.4 L ②标准状况下，28 g CO 与 N2 的混合气体的体积约是 22.4 L ③常温常压下，36.5 g HCl 气体的物质的量为 1 mol ④常温常压下，1 mol NH3 的体积大于 22.4 L ⑤同温同压下，11.2 L Cl2 和 11.2 L SO2 气体含有的原子数相同 ⑥标准状况下，18 g H2O 的体积为 22.4 L ⑦同温同压下，5 L 氧气与 5 L 氖气含有的原子数相同 ⑧同温同压下，质量相同的氧气和臭氧的体积相同 [解析] ①项，未指明气体；⑤项，Cl2 与 SO2 分子中含有的原子数不同；⑥项，标准状 况下，H2O 为非气体；⑦项，O2 与 Ne 含有的原子数不同；⑧项，氧气与臭氧的构成不同，质 量相同时物质的量不同，体积不同。 [答案] ②③④ 2．一定温度和压强下，30 L 某种气态纯净物中含有 6.02×1023 个分子，这些分子由 1.204×1024 个原子构成，下列有关说法中不正确的是( ) A．该温度和压强可能是标准状况 B．标准状况下，该纯净物若为气态，其体积约是 22.4 L C．该气体中每个分子含有 2 个原子 D．若 O2 在该条件下为气态，则 1 mol O2 在该条件下的体积也为 30 L A [若为标准状况，6.02×1023 个气态分子的体积应为 22.4 L，不是 30 L。] (1)涉及体积数值时要注意气态、温度和压强(0℃、 101 kPa)能否使用“22.4 L/mol”。 (2)涉及体积比时要注意同温同压条件。 角度 2 阿伏加德罗定律及其推论的应用 3．(2017·长沙模拟)等温等压下，质子数相等的 CO、N2、C2H2 三种气体，下列叙述中 正确的是( ) A．体积之比 13∶13∶14 B．密度之比 14∶14∶13 C．质量之比 1∶1∶1 D．原子数之比 1∶1∶1 B [质子数相等的 CO、N2、C2H2 的物质的量之比为 1∶1∶1。] 4．(2017·哈尔滨模拟)在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相同的 CO、 CO2 气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是( ) A．充入的 CO 分子数比 CO2 分子数少 B．甲容器的体积比乙容器的体积小 C．CO 的摩尔体积比 CO2 的摩尔体积小 D．甲中 CO 的密度比乙中 CO2 的密度小 D [质量相同的 CO 和 CO2 的物质的量之比为 11∶7，在温度和压强相同时体积比为 11∶ 7，但摩尔体积相同。] 5．在一定温度下，向一固定容积的密闭容器中充入 1 mol N2 和 3 mol H2 发生反应，达 到平衡时，N2 的转化率为 25%，则反应前后的压强之比为________。 [解析] N2 ＋ 3H2 2NH3 起始： 1 mol 3 mol 0 转化： 0.25 mol 0.75 mol 0.5 mol 平衡： 0.75 mol 2.25 mol 0.5 mol 故：p 前 p 后 ＝n 前 n 后 ＝ 1＋3 0.75＋2.25＋0.5 ＝8 7 。 [答案] 8∶7 阿伏加德罗定律的推论 角度 3 以“物质的量”为核心的计算 6．NA 代表阿伏加德罗常数。已知 C2H4 和 C3H6 的混合物的质量为 a g，则该混合物( ) A．所含共用电子对数目为(a 7 ＋1)NA B．所含碳氢键数目为aNA 7 C．燃烧时消耗的 O2 一定是 33.6a 14 L D．所含原子总数为aNA 14 B [同质量的 C2H4 和 C3H6 中所含共用电子对数目或碳氢键数目相等，故可知 14 g 混合 物中含有共用电子对数目、碳氢键数目分别为 3NA、2NA。a g 混合物中含有共用电子对数目 为 3a 14 NA；a g 混合物中含有碳氢键数目为 2a 14 NA＝aNA 7 ；不知反应所处的温度、压强，无法求算 反应消耗氧气的体积；二者最简式相同，均为 CH2，因此 a g 混合物中所含原子总数为3aNA 14 。] 7．(1)设阿伏加德罗常数为 NA，标准状况下，某 O2 和 N2 的混合气体 m g 含有 b 个分子， 则 n g 该混合气体在相同状况下所占的体积是________L。 (2)标准状况下，1.92 g 某气体的体积为 672 mL，则此气体的相对分子质量为________。 (3)在一定条件下，m g NH4HCO3 完全分解生成 NH3、CO2、H2O(g)，按要求填空。 ①若所得混合气体对 H2 的相对密度为 d，则混合气体的物质的量为______。NH4HCO3 的摩 尔质量为________(用含 m、d 的代数式表示)。 ②所得混合气体的密度折合成标准状况为ρ g·L－1，则混合气体的平均摩尔质量为 ________。 ③在该条件下，所得 NH3、CO2、H2O(g)的体积分数分别为 a%、b%、c%，则混合气体的平 均相对分子质量为________。 [解析] (1) M ＝ m b NA g/mol＝mNA b g/mol， V＝ n mNA b ×22.4 L＝22.4nb mNA L。 (2)M＝ 1.92 g 0.672 L 22.4 L·mol－1 ＝64 g/mol。 (3)因为 NH4HCO3(s)===NH3(g)＋CO2(g)＋H2O(g) ①M(混)＝2d⇒n(混)＝ m 2d mol， ⇒M(NH4HCO3)＝2d×3＝6d g·mol－1。 ② M (混)＝22.4ρ g·mol－1。 ③n(NH3)∶n(CO2)∶n(H2O)＝a%∶b%∶c%， M (混)＝17a%＋44b%＋18c%。 [答案] (1)22.4nb mNA (2)64 (3)① m 2d mol 6d g·mol－1 ②22.4ρ g·mol－1 ③17a%＋44b%＋18c% 求气体的摩尔质量 M 的常用方法 (1)根据标准状况下气体的密度ρ：M＝ρ×22.4(g·mol－1)。 (2)根据气体的相对密度(D＝ρ1/ρ2)：M1/M2＝D。 (3)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝m/n。 (4)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：M＝NA·m N 。 (5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算： M ＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%……，a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。 专项突破 1 以 NA 为载体的微观计算与判断 命题点 1 22.4 L/mol 的适用条件分析 (1)一要看是否为标准状况下，不为标准状况无法直接用 22.4 L·mol－1(标准状况下 气体的摩尔体积)求 n；二要看物质在标准状况下是否为气态，若不为气态也无法由标准状 况下气体的摩尔体积求得 n，如 CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯、CxHy(x>4)、乙醇、乙酸等。 (2)要注意物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影响。 [考题重组 1] 下列说法正确的是________(填序号)。 ①(2015·广东高考)标准状况下，22.4 L N2 和 H2 混合气中含 NA 个原子 ②(2014·广东高考)标准状况下，22.4 L 氨水含有 NA 个 NH3 分子 ③(2016·江苏高考)常温常压下，22.4 L Cl2 中含有的分子数为 6.02×1023 个 ④(2016·四川高考)标准状况下，5.6 L CO2 气体中含有的氧原子数为 0.5NA ⑤标准状况下，NA 个 CCl4 分子占有的体积为 22.4 L ⑥常温常压下，22.4 L H2 含有的分子数小于 NA ⑦标准状况下，11.2 L 己烷含有的氢原子数为 7NA ⑧常温常压下，46 g NO2 与 N2O4 的混合气体中含有的原子数为 3NA [解析] ①标准状况下，22.4 L(即 1 mol)N2 和 H2 的混合气体，含有原子数应为 2NA； ②氨水为溶液，无法用 22.4 L/mol 计算其物质的量；③常温常压下，22.4 L Cl2 不是 1 mol； ⑤标准状况下，CCl4 为非气态；⑦标准状况下，己烷为液态。 [答案] ④⑥⑧ 命题点 2 一定量的物质中粒子数目的分析 (1)特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如 ①D16 2 O(M＝20，中子数 10)，H 18 2O(M＝20，中子数 10)。 ②稀有气体分子为单原子分子。 ③—OH 与 OH－中含有的电子数不同。 (2)等质量的最简式相同的物质含有的原子数相同，如 NO2 与 N2O4，C2H4 与 C3H6，O2 与 O3。 (3)等质量的摩尔质量相同的物质含有的分子数相同，如 N2 与 CO，CO2 与 N2O，H2SO4 与 H3PO4。 (4)等物质的量的 NO2 与 SO2 中氧原子数相同。 [考题重组 2] 下列说法不正确的是________(填序号)。 ①(2015·全国卷Ⅰ)18 g D2O 和 18 g H2O 中含有的质子数均为 10NA ②(2015·四川高考)2.0 g H 18 2O 与 D2O 的混合物中所含中子数为 NA ③(2016·全国乙卷)14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2NA ④(2013·全国卷Ⅱ)1 mol 的羟基与 1 mol 的氢氧根离子所含电子数均为 9NA ⑤(2012·课标卷)28 g 乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为 2NA ⑥(2012·课标卷)常温常压下，92 g NO2 和 N2O4 的混合气体中含有的原子数为 6NA ⑦12 g 金刚石和石墨混合物中含有的碳原子数为 NA ⑧标准状况下，11.2 L 氖气分子中含有的原子数为 NA ⑨49 g H3PO4 和 H2SO4 的混合物中氧原子数为 2NA [解析] ①18 g D2O 和 18 g H2O 的物质的量不相同，则含有的质子数不相同； ②H 18 2O 与 D2O 的摩尔质量均为 20 g/mol，含有的中子数均为 10，故 2.0 g 混合物中含 有的中子数为 NA； ③二者最简式均为 CH2，故 14 g CH2 中含 H 原子数为 2NA； ④—OH 与 OH－含有的电子数不同； ⑤乙烯与 C4H8 的最简式相同即 CH2，故 28 g 混合气体中含 CH2 的物质的量为 2 mol，即 含有的碳原子数为 2NA； ⑥NO2 与 N2O4 的最简式均为 NO2； ⑦金刚石和石墨均由 C 原子构成，等质量时含有的 C 原子数相同； ⑧氖气分子为单原子分子； ⑨H3PO4 与 H2SO4 的摩尔质量均为 98 g/mol。 [答案] ①④⑧ 命题点 3 一定量的物质中共价键数目的分析 常见物质中的共价键数目 (1)H2O—2、NH3—3、CH4—4。 (2)CnH2n＋2 中 C—C：(n－1)、C—H：(2n＋2)。 (3)金刚石中 1 mol C 形成 2 mol C—C。 (4)石墨中 1 mol C 形成 1.5 mol C—C。 (5)SiO2 中 1 mol SiO2 中含 4 mol Si—O。 (6)苯分子中不含有 C—C 或 C===C。 (7)CO2 中 C===O 为 2 个。 (8)乙醇分子：C—H(5 个)，C—C(1 个)，C—O(1 个)，O—H(1 个)。 [考题重组 3] 下列说法正确的是________(填序号)。 ①(2016·全国乙卷)标准状况下，2.24 L CCl4 含有的共价键数为 0.4NA ②78 g 苯含有 C===C 的数目为 3NA ③常温下，8 g CH4 含有 2NA 个 C—H ④12 g 金刚石中含有的共价键数为 4NA ⑤34 g NH3 中含 N—H 数目为 2NA ⑥标准状况下，2.24 L 乙烷中含共价键数为 0.7NA ⑦常温下，58 g C4H10 中含有共价键数为 14NA ⑧30 g SiO2 中含有 Si—O 数目为 2NA ⑨23 g 乙醇中含有的共价键数为 4NA [解析] ①标准状况下，CCl4 为液态；②苯分子中不含有 C===C；③共价键数为 8 16 ×4NA ＝2NA；④12 g C 形成 C—C 2NA；⑤N—H 为 6NA；⑥1 个 C2H6 分子中共价键为 7，故 0.1 mol 乙烷含共价键 0.7NA；⑦1 mol C4H10 中含有共价键数为 13NA；⑧1 mol SiO2 中含 4NA Si—O； ⑨1 mol 乙醇(CH3CH2OH)中含有 8NA 共价键。 [答案] ③⑥⑧⑨ 命题点 4 电解质溶液中的粒子数目分析 判断电解质溶液中的粒子数目时注意“三看”：一看是否有弱电解质的电离；二看是否 有弱离子的水解；三看是否指明了溶液的体积；弱电解质在水溶液中部分电离，可水解盐溶 液中离子发生微弱水解，都会导致粒子数目减少。同时还应注意溶剂水中 H、O 原子数目。 [考题重组 4] 下列说法正确的是________(填序号)。 ①(2015·全国卷Ⅰ)2 L 0.5 mol·L－1 亚硫酸溶液中含有的 H＋离子数为 4NA ②1.0 L 1.0 mol·L－1 的 Na[Al(OH)4]水溶液中含有的氧原子数为 4NA ③室温下，1 L pH＝13 的 NaOH 溶液中，由水电离的 OH－离子数目为 0.1NA ④1 L 0.5 mol/L 的 Na2CO3 溶液中阴阳离子总数大于 1.5NA ⑤1 L 0.1 mol/L 的 NaHS 溶液中 HS－和 S2－的离子数之和为 0.1NA ⑥(2016·四川高考)0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH 溶液中含有的 H＋数为 0.05NA ⑦100 g 17%的氨水中含有 NH3·H2O 数目为 NA ⑧1 L 0.5 mol/L 的 NaClO 溶液中 ClO－的数目小于 0.5NA [解析] ①H2SO3 为弱酸，不能完全电离；②H2O 中也含有氧原子；③由水电离出的 c(OH －)＝c(H＋)＝10－13mol/L，故 1 L 溶液中水电离出的 OH－为 10－13NA；④CO 2－ 3 水解生成 HCO － 3 和 OH－，阴离子数目增多；⑤根据物料守恒知 n(HS－)＋n(H2S)＋n(S2－)＝0.1 mol；⑥CH3COOH 溶液不完全电离，含有的 H＋数小于 0.05NA；⑦氨水中还存在 NH3 和 NH＋ 4 ；⑧ClO－水解，数目 减少。 [答案] ④⑧ 命题点 5 氧化还原反应中转移电子数计算分析 电子转移(得失)数目的问题分析，要做到“三注意”：一要注意是否发生歧化反应，如 Cl2 与 NaOH 发生歧化反应时 1 mol Cl2 转移 1 mol 电子，其他反应一般转移 2 mol 电子。二 要注意变价元素，如 1 mol Fe 与足量盐酸反应转移 2 mol 电子，而与足量硝酸反应转移 3 mol 电子。三要注意过量问题，如 FeBr2 溶液中通入少量 Cl2 与足量 Cl2，转移的电子数是不一样 的。 [考题重组 5] 下列说法正确的是________(填序号)。 ①(2015·全国卷Ⅰ)过氧化钠与水反应时，生成 0.1 mol 氧气转移的电子数为 0.2NA ②(2015·广东高考)3 mol 单质 Fe 完全转变为 Fe3O4，失去 8nA 个电子 ③(2015·四川高考)50 mL 12 mol/L 盐酸与足量 MnO2 共热，转移的电子数为 0.3NA ④(2016·四川高考)2.4 g Mg 在足量 O2 中燃烧，转移的电子数为 0.1NA ⑤(2012·课标卷)常温常压下，22.4 L 氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为 2NA ⑥5NH4NO3===== △ 2HNO3＋4N2↑＋9H2O 反应中，生成 28 g N2 时，转移的电子数目为 3.75NA ⑦标准状况下，3.36 L NO2 与水充分反应转移的电子数为 0.05NA ⑧1 mol Na 与足量 O2 反应，生成 Na2O 和 Na2O2 的混合物，转移的电子数为 NA [解析] ③盐酸不能完全反应，转移的电子数小于 0.3NA；④N(e－)＝2.4 24 mol×2NA mol －1＝0.2NA；⑤常温常压下，22.4 L Cl2 的物质的量小于 1 mol；⑦N(e－)＝ 3.36 L 22.4 L·mol－1×2 3 ×(5 －4)NA＝0.1NA。 [答案] ①②⑥⑧ 命题点 6 一些特殊反应的问题分析 常见特殊反应分析： (1)NO 与 O2 反应生成 NO2，NO2 又部分转化成 N2O4。 (2)一些可逆反应不能反应完全：如 N2 与 H2 化合生成 NH3，SO2 与 O2 反应生成 SO3，Cl2 与 H2O 反应等。 (3)浓 H2SO4 与 Cu 反应时浓 H2SO4 反应不完全，浓 HNO3 与足量 Cu 反应，还原产物有 NO2 和 NO，常温下 Fe、Al 遇浓 H2SO4 或浓 HNO3 钝化等。 (4)酯化反应与酯的水解反应为可逆反应。 [考题重组 6] 下列说法正确的是________(填序号)。 ①(2015·全国卷Ⅰ)密闭容器中 2 mol NO 与 1 mol O2 充分反应，产物的分子数为 2NA ②(2015·广东高考)23 g Na 与足量 H2O 反应完全后可生成 NA 个 H2 分子 ③(2014·广东高考)56 g 铁片投入足量浓 H2SO4 中生成 NA 个 SO2 分子 ④标准状况下，将 22.4 L Cl2 通入足量水中充分反应转移电子数小于 NA ⑤(2016·全国乙卷)1 mol N2 与 4 mol H2 反应生成的 NH3 分子数为 2NA ⑥1 mol CH3COOC2H5 在足量稀 H2SO4 溶液中水解得到乙醇分子数为 NA [解析] ①NO 与 O2 反应生成 NO2，NO2 又部分生成 N2O4，故生成的分子数小于 2NA；②23 g Na 与足量 H2O 反应生成 H2 的分子数为 0.5NA；③常温下铁片投入浓 H2SO4 中发生钝化；④Cl2 与 H2O 的反应为可逆反应，1 mol Cl2 不能完全反应，转移电子数小于 NA；⑤N2 与 H2 的反应 为可逆反应，不能完全反应，生成 NH3 分子数小于 2NA；⑥该水解反应为可逆反应。 [答案] ④ [课堂小结·反馈达标 1＋1] 全新理念 探究高考 明确考向 1．一组判断，展示高考易误点 (1)摩尔质量为 M g/mol 的气体，一个分子的质量为M NA g。( ) (2)n mol O2 的粒子数为 N，则阿伏加德罗常数为N n 。( ) (3)以体积比 2∶1(同温同压下)混合的 N2 与 CO2 混合气体的相对分子质量为 36。( ) (4)利用气体摩尔体积可以计算一个气体分子的大致体积。( ) (5)在同温同压下，1 体积 A2(g)与 3 体积 B2(g)反应生成 2 体积 C(g)，则 C 的组成为 AB3。 ( ) (6)在常温常压下，Cl2 的密度为 71 22.4 g/L。( ) (7)44 g CO2 与 N2O 的混合气体中含有的原子数为 NA。( ) (8)过量 Cu 投入含 0.4 mol HNO3 的浓 HNO3 中，在标准状况下生成的气体体积为 4.48 L。 ( ) (9)在标准状况下，22.4 L CH4 与 18 g H2O 所含有的电子数均为 10NA。( ) (10)同温、同压、同体积的 CO 和 NO2 含有的原子数相等。( ) [ 答 案 ] (1)√ (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)× (7)× (8)× (9)√ (10)× 2．一题串知，覆盖高考考什么 (2015·全国卷Ⅱ)NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) 【导学号：99682023】 A．60 g 丙醇中存在的共价键总数为 10NA B．1 L 0.1 mol·L－1 的 NaHCO3 溶液中 HCO － 3 和 CO 2－ 3 离子数之和为 0.1NA C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g 钠充分燃烧时转移电子数为 1NA D．235 g 核素 235 92U 发生裂变反应：235 92U＋1 0n――→ 裂变 90 38Sr＋136 54Xe＋101 0n，净产生的中子(1 0n)数 为 10NA (1)60 g 丙醇的物质的量为________，含有氢原子的物质的量为________。[考查物质 的量计算] (2)1 L 0.1 mol/L 的 NaHCO3 溶液与足量稀 H2SO4 充分反应，生成的 CO2 在标准状况下的 体积为________L。[考查气体摩尔体积的有关计算] (3)在同温同压下，等物质的量的 Na 生成 Na2O 和 Na2O2 所需 O2 的体积比为________。[考 查阿伏加德罗定律] (4)60 g 丙醇完全燃烧过程中转移的电子数目为_____。[考查阿伏加德罗常数] (5)235 g 核素 235 92U 的中子数为________。[考查原子结构] [答案] C (1)1 mol 8 mol (2)2.24 (3)1∶2 (4)18NA 或 1.083 6×1025 (5)143NA 或 8.608 6×1025