2020届高考化学一轮复习（山东专用）盐类水解　沉淀溶解平衡学案 15页

专题十二　盐类水解　沉淀溶解平衡 挖命题 ‎【考情探究】‎ 考点 内容解读 ‎5年考情 预测热度 考题示例 难度 关联考点 盐类水解原理 及其应用 ‎1.了解盐类水解的原理 ‎2.了解影响盐类水解程度的主要因素 ‎3.了解盐类水解的应用 ‎2017课标Ⅰ,13,6分 中 弱酸的电离 ‎★★☆‎ 沉淀溶解平衡 及其应用 ‎1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡 ‎2.理解溶度积(Ksp)的含义,能进行相关的计算 ‎2015山东理综,31,19分 难 滴定原理的应用 ‎★★★‎ 分析解读　　本专题考点是高考的重点,考查的内容有:①分析盐类对水的电离程度的影响并做定性判断或定量计算;②溶液pH大小的比较;③离子浓度大小的比较;④溶液中的守恒关系;⑤溶度积常数(Ksp)的相关计算等。考查题型可以是选择题,也可以是综合性较强的非选择题,对考生的分析能力、数形结合能力、计算能力等要求较高。‎ ‎【真题典例】‎ 破考点 ‎【考点集训】‎ 考点一　盐类水解原理及其应用 ‎1.(2018山东济南一模,13)常温下,向0.1 mol·L-1H3PO4溶液中加入NaOH的过程中各种微粒的物质的量分数随pH 的变化关系如图所示(H3PO4的三级电离常数依次为Ka‎1‎、Ka‎2‎、Ka‎3‎,pK=-lgK)。下列叙述错误的是(　　)‎ A.pKa‎1‎=2.16‎ B.溶液呈中性时,[H2PO‎4‎‎-‎]>[HPO‎4‎‎2-‎]‎ C.反应PO‎4‎‎3-‎+H2O HPO‎4‎‎2-‎+OH-的pK=1.68‎ D.Na2HPO4溶液中存在[OH-]+[PO‎4‎‎3-‎]=[H+]+[H2PO‎4‎‎-‎]+[H3PO4]‎ 答案　D ‎2.(2018山东潍坊一模,13)在NaCN溶液中存在水解平衡:CN-+H2O HCN+OH-,水解常数Kh(NaCN)=c(HCN)·c(OH‎-‎)‎c(CN‎-‎)‎≈c‎2‎‎(OH‎-‎)‎c‎0‎‎(NaCN)‎[c0(NaCN)是NaCN溶液的起始浓度]。25 ℃时,向1 mol·L-1的NaCN溶液中不断加水稀释,NaCN溶液浓度的对数值lgc0与2pOH[pOH=-lgc(OH-)]的关系如下图所示,下列说法中错误的是(　　)‎ A.25 ℃时,Kh(NaCN)的值为10-4.7‎ B.升高温度,可使曲线上a点变到b点 C.25 ℃,向a点对应的溶液中加入固体NaCN,CN-的水解程度减小 D.c点对应溶液中的c(OH-)大于a点 答案　B ‎3.(2017山东淄博仿真模拟,27)某含镍(主要成分为NiO)废料中有FeO、Al2O3、MgO、SiO2等杂质,用此废料提取NiSO4的工艺流程如图:‎ 已知:①有关金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如图。‎ ‎②25 ℃时,NH3·H2O的电离平衡常数Kb=1.8×10-5。HF的电离平衡常数Ka=7.2×1‎0‎‎-‎‎4‎,Ksp (MgF2)=7.4×10-11。‎ ‎(1)加Na2CO3调节溶液的pH至5,得到废渣2的主要成分是　　　　　　　　　(填化学式)。 ‎ ‎(2)Mg能与饱和NH4Cl溶液反应产生NH3,请用化学平衡移动原理解释(用必要的文字和离子方程式回答):    　。 ‎ ‎(3)25 ℃时,1 mol·L-1的NaF溶液中c(OH-)=　　　　　mol·L-1(列出计算式即可)。NH4F溶液呈　　　　(填“酸性”“碱性”或“中性”)。 ‎ ‎(4)已知沉淀前溶液中c(Mg2+)=1.85×10-3mol·L-1,当除镁率达到99%时,溶液中c(F-)=　　　 mol·L-1。 ‎ ‎(5)在NaOH溶液中用NaClO与NiSO4反应可得NiO(OH),化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;NiO(OH)与贮氢的镧镍合金可组成镍氢碱性电池(KOH溶液),工作原理为LaNi5H6+6NiO(OH) LaNi5+6NiO+6H2O,负极的电极反应式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ 答案　(1)Fe(OH)3、Al(OH)3 ‎ ‎(2)NH4Cl水解产生H+,NH‎4‎‎+‎+H2O NH3·H2O+H+,Mg与H+反应产生H2,使c(H+)减小,促进上述平衡向右移动,生成的NH3·H2O部分分解产生NH3,Mg+2NH‎4‎‎+‎ Mg2++2NH3↑+H2↑‎ ‎(3)‎1‎‎0‎‎-14‎‎7.2×1‎‎0‎‎-4‎　酸性　(4)2.0×10-3‎ ‎(5)2NiSO4+NaClO+4NaOH 2Na2SO4+NaCl+2NiO(OH)+H2O　LaNi5H6+6OH--6e- LaNi5+6H2O 考点二　沉淀溶解平衡及其应用 ‎1.(2019届山东青岛期初调研检测,2)化学与生产、生活密切相关,下列有关说法正确的是(　　)‎ A.将煤进行液化处理有助于减少CO2等温室气体的排放 B.为防止食品氧化变质,常常在包装袋内放入硅胶或生石灰 C.锅炉水垢中的CaSO4通常先用Na2CO3溶液处理后再加酸溶液除去 D.天然纤维、合成纤维和人造纤维组成元素完全相同 答案　C ‎2.(2017山东潍坊一模,13)25 ℃时,FeS和ZnS的饱和溶液中,金属阳离子与S2-的物质的量浓度的负对数关系如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A.溶解度S(FeS)c(S2-)‎ C.向b点对应溶液中加入Na2S溶液,可转化为c点对应的溶液 D.向c点对应的溶液中加入Na2S溶液,ZnS的Ksp增大 答案　B 炼技法 ‎【方法集训】‎ 方法　溶液中离子浓度大小的比较及其定量关系 ‎1.(2018山东威海模拟,13)砷(As)是一些工厂和矿山废水中的污染元素。常温下,H3AsO4水溶液中含砷的各微粒的分布分数(平衡时某微粒的浓度占各微粒浓度之和的分数)与加NaOH溶液调节pH的关系如图所示(已知:pKa=-lgKa),下列说法错误的是(　　)‎ A.Na2HAsO4溶液显碱性 B.H3AsO4溶液pKa‎2‎为2.2‎ C.m点对应溶液中由水电离出的c(OH-)为10-2.5 mol·L-1‎ D.n点对应溶液中离子浓度关系为:c(Na+)>c(HAsO‎4‎‎2-‎)=c(H2AsO‎4‎‎-‎)>c(H+)=c(OH-)‎ 答案　B ‎2.(2018山东淄博部分学校二模,13)已知:pOH=-lgc(OH-)。常温下,某弱酸的钠盐(Na2XO3)溶液中微粒浓度的变化关系如下图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A.溶液加水稀释,c(H‎+‎)‎c(HXO‎3‎‎-‎)‎先增大后不变 B.在NaHXO3溶液中:c(OH‎-‎)·c(H‎2‎XO‎3‎)‎c(H‎+‎)·c(XO‎3‎‎2-‎)‎>1‎ C.向Na2XO3溶液中滴加稀盐酸至溶液显中性时:c(Na+)+c(H+)=c(HXO‎3‎‎-‎)+2c(XO‎3‎‎2-‎)+2c(OH-)‎ D.实线M表示pOH与lgc(HXO‎3‎‎-‎)‎c(XO‎3‎‎2-‎)‎的变化关系 答案　B 过专题 ‎【五年高考】‎ A组　山东省卷、课标卷题组 考点一　盐类水解原理及其应用 ‎1.(2017课标Ⅰ,13,6分)常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是(　　)‎ A.Ka‎2‎(H2X)的数量级为10-6‎ B.曲线N表示pH与lgc(HX‎-‎)‎c(H‎2‎X)‎的变化关系 C.NaHX溶液中c(H+)>c(OH-)‎ D.当混合溶液呈中性时,c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-)=c(H+)‎ 答案　D ‎2.(2016课标Ⅲ,13,6分)下列有关电解质溶液的说法正确的是(　　)‎ A.向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中c(H‎+‎)‎c(CH‎3‎COOH)‎减小 B.将CH3COONa溶液从20 ℃升温至30 ℃,溶液中c(CH‎3‎COO‎-‎)‎c(CH‎3‎COOH)·c(OH‎-‎)‎增大 C.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中c(NH‎4‎‎+‎)‎c(Cl‎-‎)‎>1‎ D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中c(Cl‎-‎)‎c(Br‎-‎)‎不变 答案　D 考点二　沉淀溶解平衡及其应用 3. ‎(2017课标Ⅲ,13,6分)在湿法炼锌的电解循环溶液中,较高浓度的Cl-会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4,生成CuCl沉淀从而除去Cl-。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图,下列说法错误的是(　　)‎ ‎ ‎ A.Ksp(CuCl)的数量级为10-7‎ B.除Cl-反应为Cu+Cu2++2Cl- 2CuCl C.加入Cu越多,Cu+浓度越高,除Cl-效果越好 D.2Cu+ Cu2++Cu平衡常数很大,反应趋于完全 答案　C ‎4.(2014课标Ⅰ,11,6分)溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示,下列说法错误‎··‎的是(　　)‎ A.溴酸银的溶解是放热过程 B.温度升高时溴酸银溶解速度加快 C.60 ℃时溴酸银的Ksp约等于6×10-4‎ D.若硝酸钾中含有少量溴酸银,可用重结晶方法提纯 答案　A ‎5.(2015山东理综,31,19分)毒重石的主要成分为BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质),实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下:‎ ‎(1)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨,目的是　　　　　　　　　　　　　。实验室用37%的盐酸配制15%的盐酸,除量筒外还需使用下列仪器中的　　　　。 　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　 ‎ a.烧杯 b.容量瓶 c.玻璃棒 d.滴定管 ‎(2)加入NH3·H2O调pH=8可除去　　　　(填离子符号),滤渣Ⅱ中含　　　　　　　(填化学式)。加入H2C2O4时应避免过量,原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ 已知:Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7,Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9‎ Ca2+‎ Mg2+‎ Fe3+‎ 开始沉淀时的pH ‎11.9‎ ‎9.1‎ ‎1.9‎ 完全沉淀时的pH ‎13.9‎ ‎11.1‎ ‎3.2‎ ‎(3)利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量,实验分两步进行。‎ 已知:2CrO‎4‎‎2-‎+2H+ Cr2O‎7‎‎2-‎+H2O　Ba2++CrO‎4‎‎2-‎ BaCrO4↓‎ 步骤Ⅰ:移取x mL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中,加入酸碱指示剂,用b mol·L-1盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸的体积为V0 mL。‎ 步骤Ⅱ:移取y mL BaCl2溶液于锥形瓶中,加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液,待Ba2+完全沉淀后,再加入酸碱指示剂,用b mol·L-1盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸的体积为V1 mL。‎ 滴加盐酸标准液时应使用酸式滴定管,“0”刻度位于滴定管的　　　　(填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的浓度为　　　　mol·L-1。若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出,Ba2+浓度测量值将　　　　(填“偏大”或“偏小”)。 ‎ 答案　(1)增大接触面积从而使反应速率加快　a、c ‎(2)Fe3+　Mg(OH)2、Ca(OH)2　H2C2O4过量会导致生成BaC2O4沉淀,产品产量减少 ‎(3)上方　b(V‎0‎-V‎1‎)‎y　偏大 B组　其他自主命题省(区、市)卷题组 考点一　盐类水解原理及其应用 ‎1.(2018北京理综,11,6分)测定0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下。‎ 时刻 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ 温度/℃‎ ‎25‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎25‎ pH ‎9.66‎ ‎9.52‎ ‎9.37‎ ‎9.25‎ 实验过程中,取①④时刻的溶液,加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验,④产生白色沉淀多。‎ 下列说法不正确的是(　　)　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　 ‎ A.Na2SO3溶液中存在水解平衡:SO‎3‎‎2-‎+H2OHSO‎3‎‎-‎+OH-‎ B.④的pH与①不同,是由于SO‎3‎‎2-‎浓度减小造成的 C.①→③的过程中,温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致 D.①与④的KW值相等 答案　C ‎2.(2018天津理综,6,6分)LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下,LiH2PO4溶液的pH随c初始(H2PO‎4‎‎-‎)的变化如图1所示,H3PO4溶液中H2PO‎4‎‎-‎的分布分数δ随pH的变化如图2所示[δ=c(H‎2‎PO‎4‎‎-‎)‎c总‎(含P元素的粒子)‎]。‎ 下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是(　　)　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　 ‎ A.溶液中存在3个平衡 B.含P元素的粒子有H2PO‎4‎‎-‎、HPO‎4‎‎2-‎和PO‎4‎‎3-‎ C.随c初始(H2PO‎4‎‎-‎)增大,溶液的pH明显变小 D.用浓度大于1 mol·L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3,当pH达到4.66时,H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4‎ 答案　D 3. ‎(2015安徽理综,13,6分)25 ℃时,在10 mL浓度均为0.1 mol·L-1的NaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加 ‎0.1 mol·L-1盐酸,下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是(　　)‎ A.未加盐酸时:c(OH-)>c(Na+)=c(NH3·H2O)‎ B.加入10 mL盐酸时:c(NH‎4‎‎+‎)+c(H+)=c(OH-)‎ C.加入盐酸至溶液pH=7时:c(Cl-)=c(Na+)‎ D.加入20 mL盐酸时:c(Cl-)=c(NH‎4‎‎+‎)+c(Na+)‎ 答案　B ‎4.(2015四川理综,6,6分)常温下,将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶体,过滤,所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确‎···‎的是　(　　)‎ A.KWc(H‎+‎)‎<1.0×10-7mol/L B.c(Na+)=c(HCO‎3‎‎-‎)+c(CO‎3‎‎2-‎)+c(H2CO3)‎ C.c(H+)+c(NH‎4‎‎+‎)=c(OH-)+c(HCO‎3‎‎-‎)+2c(CO‎3‎‎2-‎)‎ D.c(Cl-)>c(NH‎4‎‎+‎)>c(HCO‎3‎‎-‎)>c(CO‎3‎‎2-‎)‎ 答案　C ‎5.(2014安徽理综,11,6分)室温下,下列溶液中粒子浓度关系正确的是(　　)‎ A.Na2S溶液:c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)‎ B.Na2C2O4溶液:c(OH-)=c(H+)+c(HC2O‎4‎‎-‎)+2c(H2C2O4)‎ C.Na2CO3溶液:c(Na+)+c(H+)=2c(CO‎3‎‎2-‎)+c(OH-)‎ D.CH3COONa和CaCl2混合溶液:c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)‎ 答案　B 考点二　沉淀溶解平衡及其应用 ‎6.(2016天津理综,3,6分)下列叙述正确的是(　　)‎ A.使用催化剂能够降低化学反应的反应热(ΔH)‎ B.金属发生吸氧腐蚀时,被腐蚀的速率与氧气浓度无关 C.原电池中发生的反应达平衡时,该电池仍有电流产生 D.在同浓度的盐酸中,ZnS可溶而CuS不溶,说明CuS的溶解度比ZnS的小 答案　D ‎7.(2015天津理综,3,6分)下列说法不正确的是(　　)‎ A.Na与H2O的反应是熵增的放热反应,该反应能自发进行 B.饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀,但原理不同 C.FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解,同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同 D.Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡:Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq),该固体可溶于NH4Cl溶液 答案　C ‎8.(2015浙江理综,13,6分)某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考虑其他杂质)制备七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O),设计了如下流程:‎ 下列说法不正确的是(　　)‎ A.溶解烧渣选用足量硫酸,试剂X选用铁粉 B.固体1中一定有SiO2,控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3进入固体2‎ C.从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中,须控制条件防止其氧化和分解 D.若改变方案,在溶液1中直接加NaOH至过量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O 答案　D C组　教师专用题组 考点一　盐类水解原理及其应用 ‎1.(2013安徽理综,13,6分)已知NaHSO3溶液显酸性,溶液中存在以下平衡:‎ HSO‎3‎‎-‎+H2O H2SO3+OH-　　　　　①‎ HSO‎3‎‎-‎ H++SO‎3‎‎2-‎　　　　 　②‎ 向0.1 mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质,下列有关说法正确的是(　　)‎ A.加入少量金属Na,平衡①左移,平衡②右移,溶液中c(HSO‎3‎‎-‎)增大 B.加入少量Na2SO3固体,则c(H+)+c(Na+)=c(HSO‎3‎‎-‎)+c(OH-)+‎1‎‎2‎c(SO‎3‎‎2-‎)‎ C.加入少量NaOH溶液,c(SO‎3‎‎2-‎)‎c(HSO‎3‎‎-‎)‎、c(OH‎-‎)‎c(H‎+‎)‎的值均增大 D.加入氨水至中性,则2c(Na+)=c(SO‎3‎‎2-‎)>c(H+)=c(OH-)‎ 答案　C 考点二　沉淀溶解平衡及其应用 ‎2.(2013课标Ⅰ,11,6分)已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(AgBr)=7.7×10-13,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO‎4‎‎2-‎,浓度均为0.010 mol·L-1,向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为(　　)　　　　　 　　　　　 　　　　　 ‎ A.Cl-、Br-、CrO‎4‎‎2-‎ B.CrO‎4‎‎2-‎、Br-、Cl-‎ C.Br-、Cl-、CrO‎4‎‎2-‎ D.Br-、CrO‎4‎‎2-‎、Cl-‎ 答案　C ‎3.(2013北京理综,10,6分)实验:①0.1 mol·L-1 AgNO3溶液和0.1 mol·L-1 NaCl溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c;‎ ‎②向滤液b中滴加0.1 mol·L-1 KI溶液,出现浑浊;‎ ‎③向沉淀c中滴加0.1 mol·L-1 KI溶液,沉淀变为黄色。‎ 下列分析不正确‎···‎的是(　　)‎ A.浊液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)‎ B.滤液b中不含有Ag+‎ C.③中颜色变化说明AgCl转化为AgI D.实验可以证明AgI比AgCl更难溶 答案　B ‎【三年模拟】‎ 一、选择题(每小题6分,共24分)‎ ‎1.(2018山东聊城一模,13)常温下,浓度均为0.1 mol/L、体积均为V0的NaX、NaY溶液分别加水稀释至体积V。已知pOH=-lgc(OH-),pOH与lgVV‎0‎的变化关系如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A.Kh(NaY)=10-6‎ B.HX、HY都是弱酸,且Ka(HX)3c(HSO‎3‎‎-‎)‎ D.e点所得溶液中:c(Na+)>c(SO‎3‎‎2-‎)>c(H+)>c(OH-)‎ 答案　C ‎3.(2018山东济南一模,13)常温下,将11.65 g BaSO4粉末置于盛有250 mL蒸馏水的烧杯中,然后向烧杯中加入Na2CO3固体(忽视溶液体积的变化)并充分搅拌,加入Na2CO3固体的过程中,溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示,下列说法中正确的是(　　)‎ A.相同温度时,Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)‎ B.BaSO4在水中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大 C.若使0.05 mol BaSO4全部转化为BaCO3,至少要加入1.25 mol Na2CO3‎ D.0.05 mol BaSO4恰好全部转化为BaCO3时,溶液中离子浓度大小为c(CO‎3‎‎2-‎)>c(SO‎4‎‎2-‎)>c(Ba2+)‎ 答案　D ‎4.(2018山东潍坊二模,13)25 ℃时,用Na2SO4溶液沉淀Ba2+、Pb2+、Ca2+三种金属离子(M2+),所需SO‎4‎‎2-‎最低浓度的负对数值p(SO‎4‎‎2-‎)=-lgc(SO‎4‎‎2-‎)与p(M2+)=-lgc(M2+)关系如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A.Ksp(CaSO4)Fe3+。‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)“浸取”时,为了提高浸取速率,可采取的措施有　　　　　　　　　　　　　　(任写一条);过滤1的滤渣的主要成分有　　　　(填化学式)。 ‎ ‎(2)浸取时加入过量浓盐酸的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;“母液”中通入气体X后可循环利用,气体X为　　　　(填名称)。 ‎ ‎(3)写出焙烧时生成铋酸钠的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　;当消耗标准状况下4.48 L O2时,转移电子的数目是　　　　。 ‎ ‎(4)25 ℃时,向浓度均为0.04 mol·L-1的Cu2+、Pb2+、Bi3+的混合溶液中滴加(NH4)2S溶液(设溶液体积增加1倍),当c(Pb2+)=10-5mol·L-1时恰好完全沉淀,所得溶液中c(Cu2+)∶c(Bi3+)=　　　　。[已知:Ksp(CuS)=6.0×10-36、Ksp(PbS)=3.0×10-28、Ksp(Bi2S3)=1.6×10-20] ‎ ‎(5)用双硫腙(H2Dz,二元弱酸)-CCl4络合萃取法可从工业废水中提取金属离子:H2Dz先将金属离子转化成电中性的配合物[如Cu(HDz)2等],再用CCl4萃取此配合物。下图是用上述方法处理含有Hg2+、Bi3+、Zn2+的废水时的酸度曲线(E%表示金属离子以配合物形式被萃取分离的百分率)。‎ ‎①当调节pH=2.5时,铋(Bi)的存在形式有　　　　　　　。 ‎ ‎②向萃取后的CCl4中加入NaOH溶液可将铋元素以氢氧化物的形式沉淀下来,相应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ 答案　(1)粉碎矿石、适当提高浸取时温度、适当提高溶液浓度、搅拌等　S、SiO2‎ ‎(2)防止FeCl3及BiCl3水解生成沉淀,提高原料的浸出率　氯气 ‎(3)2Bi+2O2+Na2O22NaBiO3　NA或6.02×1023　‎ ‎(4)10-11∶1　　(5)①Bi3+、Bi(HDz)3　②Bi(HDz)3+6OH-Bi(OH)3+3H2O+3Dz2-‎ ‎7.(12分)(2018山东青岛一模,28)锰主要用于钢铁工业生产锰合金钢,锰的化合物有+2、+4、+6、+7等多种变价,以菱锰矿(主要成分为MnCO3,还含有少量铁、镍、钴等碳酸盐杂质)为原料经过一系列反应生产金属锰和高锰酸钾的工艺流程如下:‎ 已知25 ℃时,部分物质的溶度积常数如下:‎ 物质 Mn(OH)2‎ Co(OH)2‎ Ni(OH)2‎ MnS CoS NiS Ksp ‎2.1×10-13‎ ‎3.0×10-16‎ ‎5.0×10-16‎ ‎1.0×10-11‎ ‎5.0×10-22‎ ‎1.0×10-22‎ ‎(1)酸溶浸过程中,硫酸需稍过量,除保证反应充分进行外,其他作用还有　　　　　　　　　　　　(任写一条)。 ‎ ‎(2)除杂1过程加入MnO2后,发生氧化还原反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　;滤渣2的主要成分是　　　　。 ‎ ‎(3)为加快过滤速度,选择如图抽滤装置完成。下列有关操作和说法正确的是　　　　。 ‎ a.抽滤的本质是加压过滤 b.抽滤成功的关键在于合理控制水的流速 c.微粒直径大于滤纸孔径的物质进入吸滤瓶中 ‎(4)电解1过程中,阳极电极反应式为　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(5)H2O2是一种常用的绿色氧化剂,在平炉反应中不用H2O2的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(6)“CO2歧化法”制备KMnO4是传统工艺,写出该歧化反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ 答案　(1)提供除杂1时所需要的酸性环境、抑制Mn2+的水解 ‎(2)MnO2+2Fe2++4H+Mn2++2Fe3++2H2O　CoS和NiS ‎(3)b　(4)Mn2++2H2O-2e- MnO2+4H+‎ ‎(5)锰的化合物可催化H2O2的分解,使消耗的H2O2增多 ‎(6)3K2MnO4+4CO2+2H2O 2KMnO4+MnO2↓+4KHCO3或3K2MnO4+2CO2 2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3‎ ‎8.(12分)(2018山东济南二模,27)氢氧化锌及氧化锌都是重要的含锌化合物。氢氧化锌是难溶于水的白色固体,在水中的电离形式与Al(OH)3相似。常温下,水溶液中不同形式含锌微粒物质的量浓度(对数值lgc)与pH的关系如下图所示。回答下列问题:‎ ‎(1)向ZnCl2溶液中滴加NaOH溶液至过量,看到的现象是　　　　　　　　　　　　　　;实验室中若用Zn、NaOH溶液和稀盐酸制备Zn(OH)2,最佳方案是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎(2)根据图中数据可知,常温下,Ksp[Zn(OH)2]=　　　　。 ‎ ‎(3)工业上可用菱锌矿(主要成分是ZnCO3,还含有少量的Fe2O3、FeO、CuO等杂质)为原料制取氧化锌。工艺流程如下:‎ ‎①氧化锌是　　　　(填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物。上述流程中,“试剂甲”参与反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎②可以利用碳酸锌代替氨水来调节溶液的pH并得到氢氧化铁沉淀,原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;若“乙溶液”中c(Fe3+)为2.6×10-18mol/L,则c(Zn2+)为　　　　mol/L。已知:Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39。 ‎ 答案　(1)先产生白色沉淀,白色沉淀又溶解　将Zn分为两等份,分别加入NaOH溶液和盐酸,使其恰好溶解,然后将所得溶液混合,即得Zn(OH)2‎ ‎(2)1.0×10-17‎ ‎(3)①两性　2Fe2++H2O2+2H+ 2Fe3++2H2O或2Fe2++H2O2+4NH3·H2O 2Fe(OH)3↓+4NH‎4‎‎+‎　②ZnCO3能与H+反应,起到调节溶液pH的作用,同时使Fe3+的水解平衡正向移动,产生氢氧化铁沉淀　1.0×10-3‎ ‎9.(14分)(2018山东济宁一模,28)铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]是分析化学常用的基准试剂,工业上常用铝土矿(主要成分为Al2O3)来生产铵明矾,其中Z的水溶液可用于伤口消毒,其工艺流程图如下:‎ ‎(1)写出反应Ⅱ的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)25 ℃时,将0.2 mol·L-1的氨水与0.1 mol·L-1的Y溶液等体积混合,所得溶液的pH=5,则该温度下氨水的电离常数Kb≈　　　　(忽略混合时溶液体积的变化)。 ‎ ‎(3)从反应Ⅳ的铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为　　　　、　　　　、过滤、洗涤(填操作名称)。 ‎ ‎(4)“电解”时,用惰性材料作电极,则阳极电极反应式为　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(5)反应Ⅵ的化学方程式为  　　　　　　。 ‎ ‎(6)废水中含有Fe2+、Mn2+等金属离子对自然环境有严重的破坏作用,可用(NH4)2S2O8氧化除去。写出Mn2+被(NH4)2S2O8氧化生成MnO2的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　。Z也有较强氧化性,在实际生产中不用Z氧化Mn2+的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ 答案　(1)AlO‎2‎‎-‎+CO2+2H2O Al(OH)3↓+HCO‎3‎‎-‎ ‎(2)1×10-5‎ ‎(3)蒸发浓缩　冷却结晶 ‎(4)2SO‎4‎‎2-‎-2e- S2‎O‎8‎‎2-‎ ‎(5)(NH4)2S2O8+2H2O 2NH4HSO4+H2O2‎ ‎(6)S2O‎8‎‎2-‎+2H2O+Mn2+ 4H++2SO‎4‎‎2-‎+MnO2↓　锰的化合物可催化H2O2的分解,使消耗的H2O2增多