2018届一轮复习人教版物质的量浓度及其溶液的配制学案 26页

第 4 讲　物质的量浓度及其溶液的配制 考纲要求 1.了解溶液的含义。了解溶液的组成。 2．了解物质的量浓度的含义。 3．了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。 考点一　物质的量浓度及相关计算 1．物质的量浓度与溶液质量分数的比较 内容 物质的量浓度 质量分数 定义 以单位体积溶液里含有多少摩尔 溶质来表示溶液组成的物理量 用溶质质量与溶液质量之比来表 示溶液组成的物理量 溶质的单位 mol ɡ 溶液的单位 L ɡ 计算公式 cB＝nB V w＝m(溶质) m(溶液)×100% 2.有关物质的量浓度的计算 (1)由定义出发，运用守恒(溶质守恒、溶剂守恒等)及公式 c＝n V 、w＝m(溶质) m(溶液)×100%， ρ＝m(溶液) V 进行推理，注意密度的桥梁作用，不要死记公式。 (2)标准状况下，气体溶液的物质的量浓度的计算 {溶质的物质的量n＝ V气体 22.4 L·mol－1溶液的体积V＝m ρ＝m气体＋m水 ρ }c＝n V (3)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 ①计算公式：c＝1 000ρw M mol·L－1(c 为溶质的物质的量浓度，单位 mol·L－1，ρ 为溶液 密度，单位 g·cm－3，w 为溶质的质量分数，M 为溶质的摩尔质量，单位 g·mol－1)。 ②公式的推导(按溶液体积为 1 L 推导) c＝n V ＝1 000 mL × ρ g·mL－1 × w M g·mol－1 × 1 L ＝1 000ρw M mol·L－1。 名师助学　 (1)溶液稀释或混合时，溶液的体积一般不可直接相加，而是应根据溶液的质量和密度 求算，但溶液密度的单位一般是 g/mL，而溶液体积的单位是 L，要注意单位的换算。 (2)应用物质的量浓度进行计算时，要注意质量守恒和电荷守恒的应用。 1．(RJ 必修 1·P17,4 改编)将 30 mL 0.5 mol·L－1 NaOH 溶液加水稀释到 500 mL，关于稀 释后的溶液叙述不正确的是(　　) A．浓度为 0.03 mol·L－1 B．从中取出 10 mL 溶液，其浓度为 0.03 mol·L－1 C．含 NaOH 0.6 g D．从中取出 10 mL 溶液，含 NaOH 0.015 mol 解析：　溶液稀释前后溶质的物质的量不变。从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体 积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。 答案：　D 2．(LK 必修 1·P29,5 改编)如图是实验室配制好的两瓶 NaOH 溶液的标签(14%的 NaOH 溶液的密度为 1.14 g·cm－3)。 14%的 NaOH 溶液的物质的量浓度及从瓶中取出 20 mL 该溶液中含有溶质的质量分别 是(　　) A．4.0 mol·L－1　3.2 g　　 B．2.0 mol·L－1　3.2 g C．4.0 mol·L－1　6.4 g D．2.0 mol·L－1　6.4 g 解析：　根据 c＝1 000ρw M ＝1 000 × 1.14 × 14% 40 mol·L－1＝4.0 mol·L－1，20 mL 该溶 液含有溶质的质量是 0.02 L×4.0 mol·L－1×40 g·mol－1＝3.2 g。 答案：　A 3．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)1 L 水中溶解 5.85 g NaCl 所形成的溶液的物质的量浓度是 0.1 mol·L－1(　　) (2)将 25 g CuSO4·5H2O 晶体溶于 29 g 水中所得溶质的质量分数为 25%(　　) (3)在 100 mL 的烧杯中，加入 10 g 食盐，然后注入 90 mL 的水，充分溶解后，所得溶 质的质量分数为 90%(　　) (4)将 40 g SO3 溶于 60 g 水中所得溶质的质量分数为 40%(　　) (5)将 62 g Na2O 溶于水中，配成 1 L 溶液，所得溶质的物质的量浓度为 1 mol·L－1(　　) 答案：　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)× 考向一　对物质的量浓度概念的理解 1．下列说法正确的是(　　) A．将 58.5 g NaCl 溶于 1 L 水中可得 1 mol·L－1 的 NaCl 溶液 B．从 1 L 1 mol/L 的 NaCl 溶液中取出 10 mL，其浓度仍是 1 mol/L C．0.1 mol/L 氨水中，c(NH3·H2O)＝0.1 mol/L D．将 78 g Na2O2 溶于水，配成 1 L 溶液可得到浓度为 1 mol·L－1 溶液 解析：　A 项不知道所得溶液的体积，无法计算 NaCl 溶液的物质的量浓度；C 项：0.1 mol/L 氨水表示 1 L 溶液中溶有 0.1 mol 氨气，故该溶液中 c(NH3)＋c(NH3·H2O)＋c(NH＋4 )＝ 0.1 mol/L；D 项：所得溶液 NaOH 为溶质，其浓度应为 2 mol·L－1。 答案：　B 2．(2016·江苏徐州期末)设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列关于 0.2 mol/L Ba(NO3)2 溶液的叙述不正确的是(　　) A．2 L 溶液中阴阳离子总数为 1.2NA B．500 mL 溶液中 NO －3 浓度为 0.2 mol/L C．500 mL 溶液中 Ba2＋浓度为 0.2 mol/L D．500 mL 溶液中 NO －3 物质的量为 0.2 mol 解析：　在 Ba(NO3)2 溶液中，c(Ba2＋)∶c(NO－3 )∶c[Ba(NO3)2]＝1∶2∶1,2 L 溶液中离 子总数为 2 L×0.2 mol/L×(2＋1)＝1.2 mol，A 正确；离子的浓度与体积无关，B 错误，C 正确；500 mL 溶液中 NO －3 物质的量为 0.5 L×0.2 mol/L×2＝0.2 mol，D 正确。 答案：　B (1)c＝n V 中的 V 是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和。 (2)将 CuSO4·5H2O 晶体溶于水，其溶质是 CuSO4；将 Na、Na2O、Na2O2 溶于水，其溶 质是 NaOH；将 SO3 溶于水，其溶质是 H2SO4；氨水、氯水中的溶质分别为 NH3、Cl2。 考向二　根据 cB＝nB V 的计算 3．将 10.6 g Na2CO3 溶于水配成 1 L 溶液。 (1)该溶液中 Na2CO3 的物质的量浓度为________，溶液中 Na＋的物质的量浓度为 ________。 (2)向该溶液中加入一定量 NaCl 固体，使溶液中 Na＋的物质的量浓度为 0.4 mol·L－1(假 设溶液体积不变)，需加入 NaCl 的质量为________，Cl－的物质的量浓度为________。 解析：　(1)n(Na2CO3)＝m M ＝ 10.6 g 106 g·mol－1 ＝0.1 mol c(Na2CO3)＝n V ＝0.1 mol 1 L ＝0.1 mol·L－1 c(Na＋)＝2c(Na2CO3)＝0.2 mol·L－1 (2)根据电荷守恒(不考虑 CO 2－3 的水解) c(Na＋)＝c(Cl－)＋2c(CO2－3 ) c(Cl－)＝c(Na＋)－2c(CO2－3 ) ＝0.4 mol·L－1－2×0.1 mol·L－1＝0.2 mol·L－1 n(NaCl)＝n(Cl－)＝0.2 mol·L－1×1 L＝0.2 mol m(NaCl)＝0.2 mol×58.5 g·mol－1＝11.7 g。 答案：　(1)0.1 mol·L－1　0.2 mol·L－1 (2)11.7 g　0.2 mol·L－1 4．在标准状况下，将 V L A 气体(摩尔质量为 M g·mol－1)溶于 0.1 L 水中，所得溶液的 密度为 ρ g·cm－3，则此溶液的物质的量浓度(mol·L－1)为(　　) A. Vρ MV＋2 240 　　　　　　　　 B. 1 000Vρ (MV＋2 240) C. MV 22.4(V＋0.1)ρ D．1 000VρM(MV＋2 240) 解析：　气体的物质的量为 V 22.4mol，所得溶液的质量为( V 22.4 ×M＋100)g，则此溶液的 物质的量浓度为 V 22.4 mol÷[( V 22.4 ×M＋100) g÷(1 000ρ g·L－1)]＝ 1 000Vρ (MV＋2 240) mol·L－1。 答案：　B 考向三　关于物质的量浓度与质量分数的换算 5．在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为 V mL，溶液密度为 d g·cm－3，质量分 数为 w，物质的量浓度为 c mol·L－1，溶液中含氢氧化钠的质量为 m g，该温度下 NaOH 的 溶解度为 S。 (1)用 w 来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为________。 (2)用 c、d 来表示该温度下 NaOH 的溶解度(S)为________。 (3)用 m、V 表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为________。 (4)用 w、d 表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为________。 (5)用 c、d 表示溶液中溶质的质量分数(w)为________。 (6)用 S 表示溶液中溶质的质量分数(w)为________。 (7)用 S、d 表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为________。 解析：　(1)S＝ w 1－w ×100 g(溶解度定义) (2) 40c 1 000d ＝ S 100＋S 　S＝ 4 000c 1 000d－40cg (3)c＝ m g 40 g·mol－1 V × 10－3 L ＝25m V mol·L－1 (4)c＝1 000 mL·L－1 × d g·cm－3 × w 40 g·mol－1 ＝25dw mol·L－1 (5)w＝ 40 g·mol－1 × c mol·L－1 1 000 mL·L－1 × d g·cm－3 ×100%＝4c d % (6)w＝ S 100＋S ×100% (7)c＝ S 40 g·mol－1 (100＋S)g d g·cm－3 × 10－3 L·mL－1 ＝ 25Sd 100＋S mol·L－1 答案：　(1)100w 1－w g　(2) 4 000c 1 000d－40cg　(3)25m V mol·L－1 (4)25dw mol·L－1　(5)4c d %　(6) S 100＋S ×100% (7) 25Sd 100＋S mol·L－1 考向四　有关溶液稀释与混合的计算 6．V mL Al2(SO4)3 溶液中含有 m g Al3＋，取V 4 mL 该溶液用水稀释至 4V mL，则 SO 2－4 物质的量浓度为(　　) A.125m 36V mol·L－1 B.125m 9V mol·L－1 C.125m 54V mol·L－1 D.125m 18V mol·L－1 解析：　V 4 mL 溶液中 Al3＋的物质的量为 m g × 1 4 27 g·mol－1 ＝ m 108 mol，稀释后溶液中 Al3＋的 物质的量浓度为 c(Al3＋)＝ m 108 mol 4V × 10－3 L ＝250m 108V mol·L －1，c(SO2－4 )＝3 2c(Al3＋)＝3 2 ×250m 108V mol·L－1＝125m 36V mol·L－1。 答案：　A 7．(1)将 3p%的硫酸与同体积的 p%的硫酸混合得到 q%的稀硫酸，则 p、q 的关系正确 的是________。 ①q＝2p　②q>2p　③q<2p　④无法确定 (2) 若 上 题 中 的 溶 质 是 乙 醇 而 非 硫 酸 ， 则 p 、 q 的 关 系 是 ________________________________________________________________________。 ①q＝2p　②q>2p　③q<2p　④无法确定 解析：　当等体积混合时，设浓溶液的密度为 ρ1，稀溶液的密度为 ρ2，体积各为 1 L， 则混合后 w＝ρ1·1 L × 3p%＋ρ2·1 L × p% (ρ1＋ρ2) × 1 L ＝(3ρ1＋ρ2 ρ1＋ρ2 )×p%＝(1＋ 2 1＋ρ2 ρ1 )p% 则当 ρ1>ρ2 时，如 H2SO4 溶液、HNO3 溶液，w>2p%； 当 ρ1<ρ2 时，如氨水、酒精溶液，w<2p%。 答案：　(1)②　(2)③ 溶液混合时常考的两个角度 1．同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算 (1)混合后溶液体积保持不变时，c1V1＋c2V2＝c 混×(V1＋V2)。 (2)混合后溶液体积发生改变时，c1V1＋c2V2＝c 混 V 混，其中 V 混＝m混 ρ混 。 2．溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律 同溶质、质量分数分别为 a%和 b%的两溶液混合。 (1)等体积混合 ①当溶液密度大于 1 g·cm －3 时，必然是溶液浓度越大，密度越大(如 H2SO4、HNO3、 HCl、NaOH 等多数溶液)，等体积混合后质量分数 w>1 2(a%＋b%)。 ②当溶液密度小于 1 g·cm－3 时，必然是溶液浓度越大，密度越小(如酒精、氨水溶液)， 等体积混合后，质量分数 w<1 2(a%＋b%)。 (2)等质量混合 两溶液等质量混合时(无论 ρ>1 g·cm－3 还是 ρ<1 g·cm－3)，则混合后溶液中溶质的质量分 数 w＝1 2(a%＋b%)。 考点二　一定物质的量浓度溶液的配制 1．容量瓶的使用 (1)一条刻度线(瓶颈)。 (2)两个数据：标明“规格和使用温度”(瓶身)。如图： (3)三步查漏 容量瓶使用前一定要检查是 否漏水。操作顺序：装水盖 塞、倒立→观察是否漏水→ 正立→玻璃塞旋转 180°、倒 立→观察是否漏水。 (4)四个“不能” ①不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释； ②不能作为反应容器或用来长期贮存溶液； ③不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，因为容量瓶的容积是在瓶身所标的温度下 确定的； ④不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。 2．配制过程 以配制 500 mL 1.00 mol/L 的 NaOH 溶液为例 (1)计算：需 NaOH 固体的质量为 20.0g。 (2)称量：通过托盘天平称量 NaOH 固体时，需将其放在小烧杯中。 (3)溶解：将称好的 NaOH 固体放入烧杯中，用适量水溶解。 (4)移液：待烧杯中的溶液冷却至室温后，用玻璃棒引流将溶液注入 500 mL 容量瓶。 (5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 2～3 次，洗涤液移入容量瓶中，轻轻摇 动容量瓶，使溶液混合均匀。 (6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线下 1～2 cm 时，改用胶头滴管滴 加蒸馏水至液面的凹液面与刻度线相切。 (7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 名师助学　 (1)图示流程如下： (2)所用仪器：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、500 mL 容量瓶、胶头滴管。 (3)配制 NaOH 溶液时，必须用小烧杯快速称量 NaOH 固体，不能将 NaOH 直接放在纸 上，因 NaOH 固体易潮解，且易与空气中的 CO2 反应。 (4)用玻璃棒向容量瓶引流时，玻璃棒下端应在容量瓶的环形刻度线以下。 (5)容量瓶不能配制任意体积的溶液，不能溶解、稀释和贮存液体，不能用作反应器。 1．(RJ 必修 1·P15[例]改编)实验中需要 2 mol·L－1 的 Na2CO3 溶液 950 mL，配制时，你 认为应该选用容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是____________、____________。 答案：　1 000 mL 容量瓶　212.0 g 2．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)配制 0.100 0 mol·L－1 氯化钠溶液时，两次用玻璃棒的作用相同(　　) (2)用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小(　　) (3)用固体 NaCl 配制 0.5 mol·L－1 的溶液，所用的仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 容量瓶(　　) (4)在 50 mL 量筒中配制 0.100 0 mol·L－1 碳酸钠溶液(　　) (5)用 pH＝l 的盐酸配制 100 mL pH＝2 的盐酸需要 100 mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶 头滴管(　　) (6)用量筒量取 20 mL 0.500 0 mol·L－1 H2SO4 溶液于烧杯中，加水 80 mL，配制成 0.100 0 mol·L－1 H2SO4 溶液(　　) (7)配制一定物质的量浓度的溶液时，可将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释 (　　) (8)配制一定物质的量浓度的溶液时，选好容量瓶即可用来盛装配制好的溶液(　　) 答案：　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)× (7)×　(8)× 考向一　配制一定物质的量浓度溶液的操作 1．(2016·湖南怀化期中)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、 转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是(　　) 解析：　称量时应“左物右码”，A 项错误；溶解时使用玻璃棒搅拌，B 项正确；转移 溶液要用玻璃棒引流，C 项错误；定容时胶头滴管不能插入到容量瓶口以下，D 项错误。 答案：　B 2．(2016·山东德州期末)实验室里需要配制 480 mL 0.10 mol·L－1 的硫酸铜溶液，下列实 验用品及实验操作正确的是(　　) 选项 容量瓶 容积 固体质量 实验操作 A 480 mL 硫酸铜：7.68 g 加入 500 mL 水 B 480 mL 胆矾： 12.0 g 配成 500 mL 溶液 C 500 mL 硫酸铜：8.0 g 加入 500 mL 水 D 500 mL 胆矾：12.5 g 配成 500 mL 溶液 解析：　实验室里需要配制 480 mL 0.10 mol·L－1 的硫酸铜溶液，由于没有 480 mL 规格 的容量瓶，所以要选择规格是 500 mL 的容量瓶，溶质若是硫酸铜则需要 8 g，若是胆矾则 需要 12.5 g，且配成 500 mL 溶液，而不是加入 500 mL 水。 答案：　D 3．配制 100 mL 1 mol/L NaCl 溶液，下列操作中错误的是 (　　) A．在托盘天平上放两片大小一样的纸，然后将氯化钠放在纸片上称量 B．把称得的氯化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶 中 C．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒各 2～3 次，洗涤液也移入容量瓶中 D．沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直至溶液凹液面恰好与刻度线相切 解析：　配制溶液的过程中，定容时在液面接近刻度线 1～2 cm 时，需改用胶头滴管加 水至刻度线。 答案：　D 配制溶液中的“4 个数据” 数据,要求或解释 药品的 质量,实验室中一般用托盘天平称量药品，而托盘天平只能精确到 0.1 g，所以记录数据 时只能保留小数点后一位数字 容量瓶 的规格,(1)选择容量瓶的规格时应该与所配溶液体积相等或稍大。 (2)回答补充仪器的问题时应该注明容量瓶的规格，如需 500 mL 容量瓶时应该回答“500 mL 容量瓶”，不能只回答“容量瓶” 洗涤烧杯 2～3 次,移液时洗涤烧杯 2～3 次是为了确保溶质全部转移入容量瓶中，否则会导致溶液 浓度偏低 液面距容 量瓶颈刻 度线下 1～2 cm,定容时，当液面距容量瓶颈刻度线下 1～2 cm 时，应改用胶头滴管滴加，否则 容易导致液体体积超过刻度线，导致溶液浓度偏低 考向二　误差分析 误差分析的理论依据 根据 cB＝nB V 可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量 nB 和溶液 的体积 V 引起的。误差分析时，关键要看溶液配制过程中某些操作引起了 nB 和 V 怎样的变 化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若 nB 比理论值小，或 V 比理论值大时，都会使所配 溶液浓度偏小；若 nB 比理论值大，或 V 比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。 4．用“偏大”“偏小”或“无影响”填空。 (1)配制 450 mL 0.1 mol·L－1 的 NaOH 溶液，用托盘天平称取 NaOH 固体 1.8 g________。 (2)配制 500 mL 0.1 mol·L－1 的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾 8.0 g________。 (3)用 Na2CO3·10H2O 晶体配制 Na2CO3 溶液，Na2CO3 晶体已部分失去结晶水。用该晶体 所配的 Na2CO3 溶液的物质的量浓度________。 (4)配制 NaOH 溶液时，NaOH 固体中含有 Na2O 杂质________。 (5)配制 NaOH 溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确 ________。 (6)配制 NaOH 溶液时，NaOH 固体放在烧杯中称量时间过长________。 (7)天平砝码有锈蚀，其他均正确________。 (8)配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液，需称量溶质 4.4 g，称量时物码放置颠倒 ________。 (9)配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用不干燥的量筒量取浓硫酸________。 (10)用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中 ________。 (11)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数 ________。 (12)配制 NaOH 溶液时，将称量好的 NaOH 固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移 到容量瓶中并定容________。 (13)转移到容量瓶的过程中，有少量的溶液溅出________。 (14) 转 移 后 ， 未 洗 涤 小 烧 杯 和 玻 璃 棒 ， 或 者 未 将 洗 涤 液 一 并 转 移 至 容 量 瓶 中 ________。 (15)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线 ________。 (16)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线________。 (17)定容时仰视刻度线 ________。 (18)称量溶质的小烧杯没有干燥 ________。 (19)配制前容量瓶中有水滴________。 (20)定容摇匀后有少量溶液外流________。 答案：　(1)偏小　(2)偏小　(3)偏大 　(4)偏大　(5)偏小 (6)偏小 　(7)偏大 　(8)偏小　(9)偏小　(10)偏大 　(11)偏大　(12)偏大　(13)偏小　(14) 偏小　(15)偏小　(16)偏小 (17)偏小 　(18)无影响　(19)无影响　(20)无影响 “仰视”“俯视”造成误差图解 定容时务必确保按眼睛视线→刻度线→凹液面最低点的次序，做到“三点一线”。 (1)仰视刻度线(图 1)，导致溶液体积偏大，结果偏低。 (2)俯视刻度线(图 2)，导致溶液体积偏小，结果偏高。 [2015·山东高考，31 题节选]毒重石的主要成分为 BaCO3(含 Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂 质)，实验室利用毒重石制备 BaCl2·2H2O 的流程如下：  [高考还可以这样考] 　(1)浸取毒重石需要用 15%的稀盐酸，已知该盐酸的密度是 1.095 g·mL－1。则 15%的 盐酸的物质的量浓度为 ________________________________________________________________________。 (2)实验室用 37%的盐酸配制 15%的盐酸，除量筒外，还需使用下列仪器中的________。 ①烧杯　②容量瓶　③玻璃棒　④滴定管 (3)工艺流程中如需要配制 500 mL 0.5 mol·L－1 的 NaOH 溶液调溶液的 pH 至 12.5，需要 称 量 NaOH 固 体 的 质 量 是 ______g 。 配 制 该 溶 液 时 ， 需 要 用 到 的 玻 璃 仪 器 有 ： ________________________________________________________________________。 (4)配制 0.5 mol·L－1 NaOH 溶液的操作步骤为(填写空白)：计算⇒称量⇒________⇒移 液⇒洗涤⇒________⇒摇匀。 (5)配制 0.5 mol·L－1 NaOH 溶液时，下列操作对配制结果有何影响？(用“偏高”“偏低” 或“无影响”填写) ①配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒 ________________________________________________________________________。 ②定容时仰视刻度线 ________________________________________________________________________。 ③称量 NaOH 固体的时间过长 ________________________________________________________________________。 ④容量瓶用 NaOH 溶液润洗 ________________________________________________________________________。 (6)配制 0.5 mol·L－1 NaOH 溶液，定容时不慎加水超过刻度线，应如何操作？ ________________________________________________________________________。 (7)工艺流程中所用氨水是将 448 L(标况下)氨气溶于 1 L 水，所得氨水的密度为 0.9 g·mL－1，则该氨水的物质的量浓度是 ________________________________________________________________________。 (8)实验过程中需用 500 mL 15%(ρ＝1.095 g·mL －1)的稀盐酸，需要用________mL 12 mol·L－1 的浓盐酸进行配制。 答案：　(1)4.5 mol·L－1　(2)①、③ (3)10　500 mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管 (4)溶解　定容 (5)①偏低　②偏低　③偏低　④偏高 (6)重新配制　(7)13.4 mol·L－1　(8)187.5 [课堂随笔]　　　 　 　课时作业(四)　物质的量浓度及其溶液的配制 1．(2016·辽宁抚顺六校协作体期末)下列叙述正确的是(　　) A．NaCl 的摩尔质量是 58.5 g B．将 40 g 氢氧化钠溶解在 1 L 水中可配制物质的量浓度为 1 mol/L 的氢氧化钠溶液 C．气体摩尔体积是指 1 mol 任何气体所占的体积约为 22.4 L D．10 mL 1 mol/L 氯化铝溶液与 50 mL 3 mol/L 氯化钠溶液中所含氯离子的物质的量 浓度相等 解析：　摩尔质量的单位是 g·mol－1，故 A 错误；将 40 g 氢氧化钠溶解在 1 L 水中所得 溶液的体积不是 1 L，故 B 错误；气体摩尔体积是指 1 mol 任何气体所占的体积，在标准状 况下约为 22.4 L，故 C 错误；氯离子的物质的量浓度与溶液的体积无关，1 mol/L 氯化铝溶 液中氯离子的物质的量浓度为 3 mol/L，与 3 mol/L 氯化钠溶液中所含氯离子的物质的量浓 度相等，故 D 正确。 答案：　D 2．300 mL 某浓度的 NaOH 溶液中含有 60 g 溶质。现欲配制 1 mol·L－1 NaOH 溶液，应 取原溶液与蒸馏水的体积比约为(　　) A．1∶4　　　　　　　　　 B．1∶5 C．2∶1 D．2∶3 解析：　n(NaOH)＝ 60 g 40 g·mol－1 ＝1.5 mol c(NaOH)＝1.5 mol 0.3 L ＝5 mol·L－1 1 mol·L－1＝5 mol·L－1 × V(NaOH) V(NaOH)＋V(水) ，解得V(NaOH) V(水) ＝1 4 。 答案：　A 3．V L 浓度为 0.5 mol·L－1 的盐酸，欲使其浓度增大 1 倍，采取的措施合理的是(　　) A．通入标准状况下的 HCl 气体 11.2V L B．加入 10 mol·L－1 的盐酸 0.1V L，再稀释至 1.5V L C．将溶液加热浓缩到 0.5V L D．加入 V L 1.5 mol·L－1 的盐酸混合均匀 解析：　A 项，通入 HCl 气体后溶液的体积会发生变化，若溶液的体积不变时所给数 据是合理的，该项不合理；C 项，盐酸具有挥发性，加热浓缩会导致 HCl 挥发，该项不合 理；D 项，不同浓度的盐酸混合时，混合后溶液的体积不能用两溶液的体积加和，该项不合 理。 答案：　B 4．(2016·河北冀州中学期中)实验室需 480 mL 1.0 mol/L 的 NaOH 溶液，假如其他操作 均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是 (　　) A．称取氢氧化钠 20.0 g B．定容时俯视观察刻度线 C．移液时，对用于溶解氢氧化钠的烧杯没有进行冲洗 D．移液用玻璃棒引流时，玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线上方 解析：　配制 480 mL 溶液，需要选用 500 mL 容量瓶，需要氢氧化钠的质量为 40 g/mol×0.5 mol＝20.0 g，故 A 不符合题意；定容时俯视刻度线，导致配制的溶液的体积偏 小，浓度偏高，故 B 符合题意；没有洗涤烧杯，导致配制的溶液中溶质的物质的量减小， 使配制的溶液浓度偏低，故 C 不符合题意；玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线上方，导致配制 的溶液的体积偏大，使所配溶液浓度偏低，故 D 不符合题意。 答案：　B 5．(2016·湖北孝感六校联考)200 mL Fe2(SO4)3 溶液中含 Fe3＋ 56 g，溶液中 SO 2－4 的物 质的量浓度是(不考虑 Fe3＋的水解)(　　) A．5 mol/L B．7.5 mol/L C．10 mol/L D．2.5 mol/L 解析：　56 g Fe3＋的物质的量为 56 g 56 g·mol－1 ＝1 mol，溶液中 n(SO2－4 )＝3 2n(Fe3＋)＝3 2 ×1 mol＝1.5 mol，所以溶液中 SO 2－4 的物质的量浓度为1.5 mol 0.2 L ＝7.5 mol/L，B 项正确。 答案：　B 6．(2016·湖南十校共同体联考)某氯化镁溶液的密度为 1.2 g·cm－3，其中镁离子的质量 分数为 4.0%,500 mL 该溶液中 Cl－的物质的量等于(不考虑镁离子的水解)(　　) A．0.5 mol B．1.0 mol C．2.0 mol D．4.0 mol 解析：　镁离子的质量分数为 4.0%，该 MgCl2 溶液中含有 Mg2＋的物质的量浓度 c(Mg2 ＋)＝1 000 × 1.2 × 4.0% 24 mol/L＝2 mol/L，则 c(Cl－)＝2c(Mg2＋)＝2 mol/L×2＝4 mol/L， Cl－的物质的量为 4 mol/L×0.5 L＝2.0 mol，故选 C。 答案：　C 7．(2016·湖北黄冈期末)若 20 g 密度为 ρ g·cm－3 的 Ca(NO3)2 溶液中含有 2 g Ca2＋，则 溶液中 NO －3 的物质的量浓度为(　　) A．5ρ mol·L－1 B．2.5ρ mol·L－1 C. ρ 400 mol·L－1 D． ρ 200 mol·L－1 解析：　该硝酸钙溶液的体积 V＝m ρ ＝ 20 g ρ g·cm－3 ＝ 1 50ρ L,2 g Ca2＋的物质的量 n(Ca2＋)＝ 2 g 40 g·mol－1 ＝0.05 mol，根据化学式 Ca(NO3)2 可知，n(NO－3 )＝2n(Ca2＋)＝0.05 mol×2＝0.1 mol，NO －3 的物质的量浓度 c(NO－3 )＝ 0.1 mol 1 50ρ L ＝5ρ mol·L－1，A 项正确。 答案：　A 8．两种硫酸溶液，一种硫酸溶液的物质的量浓度为 c1，密度为 ρ1；另一种硫酸溶液的 物质的量浓度为 c2，密度为 ρ2，将它们等体积混合后，所得溶液的密度为 ρ3，则混合后硫 酸的物质的量浓度为(　　) A. (c1＋c2)ρ3 ρ1＋ρ2 B．c1＋c2 ρ1＋ρ2 C. (c1＋c2)ρ3 1 000(ρ1＋ρ2) D．1 000(c1＋c2)ρ3 ρ1＋ρ2 解析：　据混合后 n(H2SO4)＝n1(H2SO4)＋n2(H2SO4)，设取混合前两硫酸溶液的体积均 为 V mL，则有 c＝n(H2SO4) V(溶液) ＝ (c1V＋c2V) × 10－3 ρ1V＋ρ2V ρ3 × 10－3 ＝(c1＋c2)ρ3 ρ1＋ρ2 ，应选答案 A。 答案：　A 9．(2016·山东师大附中月考)下列叙述错误的是(　　) A．10 mL 质量分数为 98%的 H2SO4，用 10 mL 水稀释后，H2SO4 的质量分数大于 49% B．配制 0.1 mol/L 的 Na2CO3 溶液 480 mL，需用 500 mL 容量瓶 C．在标准状况下，将 22.4 L 氨气溶于 1 L 水中，得到 1 mol/L 的氨水 D．向两等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的 Na2O2 和 Na2O，使溶液均恰好饱 和，则加入的 Na2O2 与 Na2O 的物质的量之比等于 1∶1(保持温度不变) 解 析 ： 　 浓 硫 酸 的 密 度 ρ1 大 于 水 的 密 度 ρ2 ， 加 水 后 浓 硫 酸 的 质 量 分 数 为 10 mL × ρ1 × 98% 10 mL × ρ1＋10 mL × ρ2 ×100%＝ 98% 1＋ρ2 ρ1 >49%，故 A 正确；实验室没有 480 mL 的容量瓶， 应用 500 mL 的容量瓶进行配制，故 B 正确；在标准状况下，22.4 L 氨气的物质的量为 1 mol，配成 1 L 溶液中，可得到 1 mol/L 的氨水，故 C 错误；发生反应 2Na2O2＋2H2O===4NaOH ＋O2↑，Na2O＋H2O===2NaOH，由方程式可知，相同物质的量的 Na2O2 和 Na2O 消耗相同 物质的量的水，生成相同物质的量的 NaOH，保持温度不变，使溶液恰好饱和，故加入的 Na2O2、Na2O 的物质的量相等，故 D 正确。 答案：　C 10．(2016·河北张家口四校联考)将 2a L Al2(SO4)3 和(NH4)2SO4 的混合溶液分为两等份， 其中一份加入 b mol BaCl2，恰好使溶液中的 SO 2－4 完全沉淀；另一份加入足量强碱并加热可 得到 c mol NH3 气体，则原混合溶液中的 Al3＋浓度(mol/L)为(　　) A.2b－c a B．2b－c 2a C.2b－c 3a D．2b－c 6a 解析：　向 a L 混合溶液中加入 b mol BaCl2，恰好使溶液中的 SO 2－4 完全沉淀，则： SO2－4 　　＋　　Ba2＋===BaSO4↓ b mol b mol c(SO2－4 )＝b mol a L ＝b a mol/L 向 a L 混合溶液中加入足量强碱并加热可得到 c mol NH3，则： NH＋4 ＋OH－ =====△ NH3↑＋H2O c mol c mol c(NH＋4 )＝c mol a L ＝c a mol/L 又知溶液不显电性，设原溶液中的 Al3＋浓度为 x，由电荷守恒可得：x×3＋c a mol/L×1 ＝b a mol/L×2，解得 x＝2b－c 3a mol/L，故 C 正确。 答案：　C 11．(2016·江西新余三校联考)如图是 a、b 两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正 确的是(　　) A．a 的溶解度大于 b 的溶解度 B．在 t ℃时，a、b 的饱和溶液中溶质的物质的量浓度相同 C．当 a 中含有少量 b 时，可以用冷却结晶法提纯 a D．在 t ℃时，将 a、b 的饱和溶液升温后，溶质的质量分数：a>b 解析：　由溶解度曲线可知，当温度小于 t ℃时，a 的溶解度小于 b 的溶解度，当温度 等于 t ℃时，a 的溶解度等于 b 的溶解度，当温度大于 t ℃时，a 的溶解度大于 b 的溶解度， 故 A 错误；在 t ℃时，a、b 两物质的溶解度相等，所以在 t ℃时，a、b 饱和溶液中溶质的 质量分数相同，但溶液的密度、溶质的摩尔质量不等，故 B 错误；由图可知，b 的溶解度随 温度的升高变化不大，a 的溶解度随温度的升高变化较大，所以 a 中含有少量 b 时，可以用 冷却结晶法提纯 a，故 C 正确；在 t ℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，所以在 t ℃时，a、 b 饱和溶液中的溶质质量分数相同，将 a、b 的饱和溶液升温后，溶液由饱和变为不饱和， 但溶质的质量分数仍相等，故 D 错误。 答案：　C 12．(2016·北京石景山区重点中学期中)现有某温度下的 KCl 饱和溶液 m1 g，溶质的质 量分数为 w1%。对其采取某种措施后析出 m g KCl 晶体，所得母液的质量为 m2 g，溶质的 质量分数为 w2%，则下列关系正确的是(　　) A．原条件下 KCl 的溶解度小于 w1 g B．m1·w1%－m＝m2·w2% C．w1 一定大于 w2 D．m1－m2≤m 解析：　 原溶液为饱和溶液，则溶解度 S 与质量分数的关系是 S 100 g＋S ×100%＝w1%， 得到原条件下 KCl 的溶解度 S 大于 w1 g，故 A 错误；依据溶质质量关系列式，原溶液中溶 质质量减去析出的氯化钾质量等于析出晶体后溶液中的溶质质量，即 m1·w1%－m＝m2·w2%， 故 B 正确；若通过恒温蒸发水析出 KCl 晶体，则 w1 等于 w2，故 C 错误；若条件只为降低 温度使晶体析出，则 m1－m2＝m，若条件只为蒸发 m(H2O)g 水使晶体析出，则 m1－m2＝m＋ m(H2O)，综上所述得 m1－m2≥m，故 D 错误。 答案：　B 13．标准状况下，11.2 L HCl 溶于水形成 500 mL 溶液。 (1)所得盐酸的物质的量浓度为________。 (2)向其中加入________g NaOH 才能中和完全。若不考虑加入 NaOH 对体积造成的影响， 所得的 NaCl 溶液的物质的量浓度为________。 (3)62 g Na2O 溶于 138 g 水中得到的溶液的质量分数为________。 (4)向其中加入________ mL 密度为 1.7 g/cm3、质量分数为 25%的 AgNO3 溶液可使 Cl－ 完全沉淀。 解析：　(1)c(HCl)＝ 11.2 L 22.4 L·mol－1 500 × 10－3 L ＝1 mol/L。 (2)HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，所需 NaOH 的质量为 0.5 mol×40 g·mol －1＝20 g。 c(NaCl)＝ 0.5 mol 500 × 10－3 L ＝1 mol/L。(3)Na2O＋H2O===2NaOH,62 g Na2O 与水发生反应得到 80 g NaOH，故其质量分数为 80 g 200 g ×100%＝40%。 (4)V × 1.7 g/cm3 × 25% 170 g·mol－1 ＝0.5 mol，可知 V＝200 mL。 答案：　(1)1 mol/L　(2)20　1 mol/L　(3)40%　(4)200 14．实验室需要配制 0.50 mol·L－1 NaCl 溶液 480 mL。 按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。 (1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(带砝码、最小砝码为 5 g)、药匙、 烧杯、________、________、________以及等质量的两片滤纸。 (2)计算。配制该溶液需取 NaCl 晶体________g。 (3)称量。 ①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边 缘所处的位置： ②称量过程中 NaCl 晶体应放于天平的________(填“左盘”或“右盘”)。 ③称量完毕，将药品倒入烧杯中。 (4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5) 转 移 、 洗 涤 。 在 转 移 时 应 使 用 玻 璃 棒 引 流 ， 需 要 洗 涤 烧 杯 2 ～ 3 次 是 为 了 ________________________________________________________________________。 (6)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线________处，改用________加水，使溶液 凹液面与刻度线相切。 (7)摇匀、装瓶。 答案：　(1)500 mL 容量瓶　胶头滴管　玻璃棒 (2)14.6　(3)① ②左盘 (4)搅拌，加速 NaCl 溶解 (5)保证溶质全部转入容量瓶中 (6)1～2 cm　胶头滴管 15．(2016·河南开封期中)人体血液里 Ca2＋的浓度一般采用 mg/cm3 来表示。抽取一定 体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸 钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用 KMnO4 溶液滴定即可测定血液样品中 Ca2＋ 的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中 Ca2＋的浓度。 【配制 KMnO4 标准溶液】如图所示是配制 50 mL KMnO4 标准溶液的过程示意图。 (1)请你观察图示判断，其中不正确的操作有__________(填序号)。 (2)其中确定 50 mL 溶液体积的容器是__________(填名称)。 (3)如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将________(填“偏大”或“偏小”)。 【测定血液样品中 Ca2＋的浓度】抽取血样 20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用 0.020 mol/L KMnO4 溶液滴定，使草酸转化成 CO2 逸出，这时共消耗 12.00 mL KMnO4 溶液。 (4)已知草酸跟 KMnO4 反应的离子方程式为 2MnO－4 ＋5H2C2O4 ＋6H ＋ ===2Mnx ＋ ＋ 10CO2↑＋8H2O，则方程式中的 x＝________。 (5)经过计算，血液样品中 Ca2＋的浓度为________mg/cm3。 解析：　(1)由图示可知②⑤操作不正确，②不能在量筒中溶解固体，⑤定容时应平视 刻度线，至液体凹液面与刻度线相切。(2)应该用容量瓶准确确定 50 mL 溶液的体积。(3)如 果用图示的操作配制溶液，由于定容时仰视刻度线，会使溶液体积偏大，所配制的溶液浓度 将偏小。(4)根据电荷守恒，(－1)×2＋(＋1)×6＝(＋x)×2，解得 x＝2，草酸跟 KMnO4 反应 的离子方程式为 2MnO－4 ＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。(5)血样 20.00 mL 经 过上述处理后得到草酸，草酸消耗的高锰酸钾的物质的量为 0.020 mol/L×0.012 L＝2.4×10 －4 mol，根据反应方程式 2MnO－4 ＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O 及草酸钙的 化学式 CaC2O4，可知：n(Ca2＋)＝n(H2C2O4)＝5 2n(MnO－4 )＝2.5×2.4×10－4 mol＝6×10－4 mol，Ca2＋的质量为 40 g/mol×6×10－4 mol＝0.024 g，钙离子的浓度为 0.024 g 20.00 cm3 ＝ 24 mg 20.00 cm3 ＝1.2 mg/cm3。 答案：　(1)②⑤　(2)50 mL 容量瓶　(3)偏小　(4)2 (5)1.2 课时训练　物质的量浓度及其溶液的配制 1．(2016·辽宁抚顺六校协作体期末)下列叙述正确的是(　　) A．NaCl 的摩尔质量是 58.5 g B．将 40 g 氢氧化钠溶解在 1 L 水中可配制物质的量浓度为 1 mol/L 的氢氧化钠溶液 C．气体摩尔体积是指 1 mol 任何气体所占的体积约为 22.4 L D．10 mL 1 mol/L 氯化铝溶液与 50 mL 3 mol/L 氯化钠溶液中所含氯离子的物质的量 浓度相等 解析：　摩尔质量的单位是 g·mol－1，故 A 错误；将 40 g 氢氧化钠溶解在 1 L 水中所得 溶液的体积不是 1 L，故 B 错误；气体摩尔体积是指 1 mol 任何气体所占的体积，在标准状 况下约为 22.4 L，故 C 错误；氯离子的物质的量浓度与溶液的体积无关，1 mol/L 氯化铝溶 液中氯离子的物质的量浓度为 3 mol/L，与 3 mol/L 氯化钠溶液中所含氯离子的物质的量浓 度相等，故 D 正确。 答案：　D 2．300 mL 某浓度的 NaOH 溶液中含有 60 g 溶质。现欲配制 1 mol·L－1 NaOH 溶液，应 取原溶液与蒸馏水的体积比约为(　　) A．1∶4　　　　　　　 B．1∶5 C．2∶1 D．2∶3 解析：　n(NaOH)＝ 60 g 40 g·mol－1＝1.5 mol c(NaOH)＝1.5 mol 0.3 L ＝5 mol·L－1 1 mol·L－1＝5 mol·L－1 × V(NaOH) V(NaOH)＋V(水) ，解得V(NaOH) V(水) ＝1 4。 答案：　A 3．V L 浓度为 0.5 mol·L－1 的盐酸，欲使其浓度增大 1 倍，采取的措施合理的是(　　) A．通入标准状况下的 HCl 气体 11.2V L B．加入 10 mol·L－1 的盐酸 0.1V L，再稀释至 1.5V L C．将溶液加热浓缩到 0.5V L D．加入 V L 1.5 mol·L－1 的盐酸混合均匀 解析：　A 项，通入 HCl 气体后溶液的体积会发生变化，若溶液的体积不变时所给数 据是合理的，该项不合理；C 项，盐酸具有挥发性，加热浓缩会导致 HCl 挥发，该项不合 理；D 项，不同浓度的盐酸混合时，混合后溶液的体积不能用两溶液的体积加和，该项不合 理。 答案：　B 4．(2016·河北冀州中学期中)实验室需 480 mL 1.0 mol/L 的 NaOH 溶液，假如其他操作 均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是 (　　) A．称取氢氧化钠 20.0 g B．定容时俯视观察刻度线 C．移液时，对用于溶解氢氧化钠的烧杯没有进行冲洗 D．移液用玻璃棒引流时，玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线上方 解析：　配制 480 mL 溶液，需要选用 500 mL 容量瓶，需要氢氧化钠的质量为 40 g/mol×0.5 mol＝20.0 g，故 A 不符合题意；定容时俯视刻度线，导致配制的溶液的体积偏 小，浓度偏高，故 B 符合题意；没有洗涤烧杯，导致配制的溶液中溶质的物质的量减小， 使配制的溶液浓度偏低，故 C 不符合题意；玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线上方，导致配制 的溶液的体积偏大，使所配溶液浓度偏低，故 D 不符合题意。 答案：　B 5．(2016·湖北孝感六校联考)200 mL Fe2(SO4)3 溶液中含 Fe3＋ 56 g，溶液中 SO 2－4 的物 质的量浓度是(不考虑 Fe3＋的水解)(　　) A．5 mol/L B．7.5 mol/L C．10 mol/L D．2.5 mol/L 解析：　56 g Fe3＋的物质的量为 56 g 56 g·mol－1＝1 mol，溶液中 n(SO2－4 )＝3 2n(Fe3＋)＝3 2×1 mol＝1.5 mol，所以溶液中 SO 2－4 的物质的量浓度为1.5 mol 0.2 L ＝7.5 mol/L，B 项正确。 答案：　B 6．(2016·湖南十校共同体联考)某氯化镁溶液的密度为 1.2 g·cm －3，其中镁离子的质量 分数为 4.0%,500 mL 该溶液中 Cl－的物质的量等于(不考虑镁离子的水解)(　　) A．0.5 mol B．1.0 mol C．2.0 mol D．4.0 mol 解析：　镁离子的质量分数为 4.0%，该 MgCl2 溶液中含有 Mg2＋的物质的量浓度 c(Mg2 ＋)＝1 000 × 1.2 × 4.0% 24 mol/L＝2 mol/L，则 c(Cl－)＝2c(Mg2＋)＝2 mol/L×2＝4 mol/L， Cl－的物质的量为 4 mol/L×0.5 L＝2.0 mol，故选 C。 答案：　C 7．(2016·湖北黄冈期末)若 20 g 密度为 ρ g·cm －3 的 Ca(NO3)2 溶液中含有 2 g Ca2＋，则 溶液中 NO －3 的物质的量浓度为(　　) A．5ρ mol·L－1 B．2.5ρ mol·L－1 C. ρ 400 mol·L－1 D． ρ 200 mol·L－1 解析：　该硝酸钙溶液的体积 V＝m ρ＝ 20 g ρ g·cm－3＝ 1 50ρ L,2 g Ca2＋的物质的量 n(Ca2＋)＝ 2 g 40 g·mol－1＝0.05 mol，根据化学式 Ca(NO3)2 可知，n(NO－3 )＝2n(Ca2＋)＝0.05 mol×2＝0.1 mol，NO －3 的物质的量浓度 c(NO－3 )＝0.1 mol 1 50ρ L ＝5ρ mol·L－1，A 项正确。 答案：　A 8．两种硫酸溶液，一种硫酸溶液的物质的量浓度为 c1，密度为 ρ1；另一种硫酸溶液的 物质的量浓度为 c2，密度为 ρ2，将它们等体积混合后，所得溶液的密度为 ρ3，则混合后硫 酸的物质的量浓度为(　　) A. (c1＋c2)ρ3 ρ1＋ρ2 B．c1＋c2 ρ1＋ρ2 C. (c1＋c2)ρ3 1 000(ρ1＋ρ2) D．1 000(c1＋c2)ρ3 ρ1＋ρ2 解析：　据混合后 n(H2SO4)＝n1(H2SO4)＋n2(H2SO4)，设取混合前两硫酸溶液的体积均 为 V mL，则有 c＝n(H2SO4) V(溶液) ＝ (c1V＋c2V) × 10－3 ρ1V＋ρ2V ρ3 × 10－3 ＝ (c1＋c2)ρ3 ρ1＋ρ2 ，应选答案 A。 答案：　A 9．(2016·山东师大附中月考)下列叙述错误的是(　　) A．10 mL 质量分数为 98%的 H2SO4，用 10 mL 水稀释后，H2SO4 的质量分数大于 49% B．配制 0.1 mol/L 的 Na2CO3 溶液 480 mL，需用 500 mL 容量瓶 C．在标准状况下，将 22.4 L 氨气溶于 1 L 水中，得到 1 mol/L 的氨水 D．向两等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的 Na2O2 和 Na2O，使溶液均恰好饱 和，则加入的 Na2O2 与 Na2O 的物质的量之比等于 1∶1(保持温度不变) 解 析 ： 　 浓 硫 酸 的 密 度 ρ1 大 于 水 的 密 度 ρ2 ， 加 水 后 浓 硫 酸 的 质 量 分 数 为 10 mL × ρ1 × 98% 10 mL × ρ1＋10 mL × ρ2×100%＝ 98% 1＋ρ2 ρ1 >49%，故 A 正确；实验室没有 480 mL 的容量瓶， 应用 500 mL 的容量瓶进行配制，故 B 正确；在标准状况下，22.4 L 氨气的物质的量为 1 mol，配成 1 L 溶液中，可得到 1 mol/L 的氨水，故 C 错误；发生反应 2Na2O2＋2H2O===4NaOH ＋O2↑，Na2O＋H2O===2NaOH，由方程式可知，相同物质的量的 Na2O2 和 Na2O 消耗相同 物质的量的水，生成相同物质的量的 NaOH，保持温度不变，使溶液恰好饱和，故加入的 Na2O2、Na2O 的物质的量相等，故 D 正确。 答案：　C 10．(2016·河北张家口四校联考)将 2a L Al2(SO4)3 和(NH4)2SO4 的混合溶液分为两等份， 其中一份加入 b mol BaCl2，恰好使溶液中的 SO 2－4 完全沉淀；另一份加入足量强碱并加热可 得到 c mol NH3 气体，则原混合溶液中的 Al3＋浓度(mol/L)为(　　) A.2b－c a B．2b－c 2a C.2b－c 3a D．2b－c 6a 解析：　向 a L 混合溶液中加入 b mol BaCl2，恰好使溶液中的 SO 2－4 完全沉淀，则： SO2－4 　　＋　　Ba2＋===BaSO4↓ b mol b mol c(SO2－4 )＝b mol a L ＝b a mol/L 向 a L 混合溶液中加入足量强碱并加热可得到 c mol NH3，则： NH＋4 ＋OH－ =====△ NH3↑＋H2O c mol c mol c(NH＋4 )＝c mol a L ＝c a mol/L 又知溶液不显电性，设原溶液中的 Al3＋浓度为 x，由电荷守恒可得：x×3＋c a mol/L×1 ＝b a mol/L×2，解得 x＝2b－c 3a mol/L，故 C 正确。 答案：　C 11．(2016·江西新余三校联考)如图是 a、b 两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正 确的是(　　) A．a 的溶解度大于 b 的溶解度 B．在 t ℃时，a、b 的饱和溶液中溶质的物质的量浓度相同 C．当 a 中含有少量 b 时，可以用冷却结晶法提纯 a D．在 t ℃时，将 a、b 的饱和溶液升温后，溶质的质量分数：a>b 解析：　由溶解度曲线可知，当温度小于 t ℃时，a 的溶解度小于 b 的溶解度，当温度 等于 t ℃时，a 的溶解度等于 b 的溶解度，当温度大于 t ℃时，a 的溶解度大于 b 的溶解度， 故 A 错误；在 t ℃时，a、b 两物质的溶解度相等，所以在 t ℃时，a、b 饱和溶液中溶质的 质量分数相同，但溶液的密度、溶质的摩尔质量不等，故 B 错误；由图可知，b 的溶解度随 温度的升高变化不大，a 的溶解度随温度的升高变化较大，所以 a 中含有少量 b 时，可以用 冷却结晶法提纯 a，故 C 正确；在 t ℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，所以在 t ℃时，a、b 饱和溶液中的溶质质量分数相同，将 a、b 的饱和溶液升温后，溶液由饱和变为不饱和，但 溶质的质量分数仍相等，故 D 错误。 答案：　C 12．(2016·北京石景山区重点中学期中)现有某温度下的 KCl 饱和溶液 m 1 g，溶质的质 量分数为 w1%。对其采取某种措施后析出 m g KCl 晶体，所得母液的质量为 m2 g，溶质的 质量分数为 w2%，则下列关系正确的是(　　) A．原条件下 KCl 的溶解度小于 w1 g B．m1·w1%－m＝m2·w2% C．w1 一定大于 w2 D．m1－m2≤m 解析：　 原溶液为饱和溶液，则溶解度 S 与质量分数的关系是 S 100 g＋S×100%＝w1%， 得到原条件下 KCl 的溶解度 S 大于 w1 g，故 A 错误；依据溶质质量关系列式，原溶液中溶 质质量减去析出的氯化钾质量等于析出晶体后溶液中的溶质质量，即 m1·w1%－m＝m2·w2%， 故 B 正确；若通过恒温蒸发水析出 KCl 晶体，则 w1 等于 w2，故 C 错误；若条件只为降低 温度使晶体析出，则 m1－m2＝m，若条件只为蒸发 m(H2O)g 水使晶体析出，则 m1－m2＝m＋ m(H2O)，综上所述得 m1－m2≥m，故 D 错误。 答案：　B 13．标准状况下，11.2 L HCl 溶于水形成 500 mL 溶液。 (1)所得盐酸的物质的量浓度为________。 (2)向其中加入________g NaOH 才能中和完全。若不考虑加入 NaOH 对体积造成的影响， 所得的 NaCl 溶液的物质的量浓度为________。 (3)62 g Na2O 溶于 138 g 水中得到的溶液的质量分数为________。 (4)向其中加入________ mL 密度为 1.7 g/cm3、质量分数为 25%的 AgNO3 溶液可使 Cl－ 完全沉淀。 解析：　(1)c(HCl)＝ 11.2 L 22.4 L·mol－1 500 × 10－3 L＝1 mol/L。 (2)HCl＋NaOH===NaCl＋H 2O，所需 NaOH 的质量为 0.5 mol×40 g·mol － 1＝20 g。 c(NaCl)＝ 0.5 mol 500 × 10－3 L＝1 mol/L。(3)Na2O＋H2O===2NaOH,62 g Na2O 与水发生反应得到 80 g NaOH，故其质量分数为 80 g 200 g×100%＝40%。 (4)V × 1.7 g/cm3 × 25% 170 g·mol－1 ＝0.5 mol，可知 V＝200 mL。 答案：　(1)1 mol/L　(2)20　1 mol/L　(3)40%　(4)200 14．实验室需要配制 0.50 mol·L－1 NaCl 溶液 480 mL。 按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。 (1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(带砝码、最小砝码为 5 g)、药匙、 烧杯、________、________、________以及等质量的两片滤纸。 (2)计算。配制该溶液需取 NaCl 晶体________g。 (3)称量。 ①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边 缘所处的位置： ②称量过程中 NaCl 晶体应放于天平的________(填“左盘”或“右盘”)。 ③称量完毕，将药品倒入烧杯中。 (4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯 2～3 次是为了 ________________________________________________________________________。 (6)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线________处，改用________加水，使溶液 凹液面与刻度线相切。 (7)摇匀、装瓶。 答案：　(1)500 mL 容量瓶　胶头滴管　玻璃棒 (2)14.6　(3)① ②左盘 (4)搅拌，加速 NaCl 溶解 (5)保证溶质全部转入容量瓶中 (6)1～2 cm　胶头滴管 15．(2016·河南开封期中)人体血液里 Ca 2＋的浓度一般采用 mg/cm3 来表示。抽取一定 体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸 钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用 KMnO4 溶液滴定即可测定血液样品中 Ca2＋ 的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中 Ca2＋的浓度。 【配制 KMnO4 标准溶液】如图所示是配制 50 mL KMnO4 标准溶液的过程示意图。 (1)请你观察图示判断，其中不正确的操作有__________(填序号)。 (2)其中确定 50 mL 溶液体积的容器是__________(填名称)。 (3)如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将________(填“偏大”或“偏小”)。 【测定血液样品中 Ca2＋的浓度】抽取血样 20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用 0.020 mol/L KMnO4 溶液滴定，使草酸转化成 CO2 逸出，这时共消耗 12.00 mL KMnO4 溶液。 (4)已知草酸跟 KMnO 4 反应的离子方程式为 2MnO－4 ＋5H 2C2O4 ＋6H ＋ ===2Mnx ＋ ＋ 10CO2↑＋8H2O，则方程式中的 x＝________。 (5)经过计算，血液样品中 Ca2＋的浓度为________mg/cm3。 解析：　(1)由图示可知②⑤操作不正确，②不能在量筒中溶解固体，⑤定容时应平视 刻度线，至液体凹液面与刻度线相切。(2)应该用容量瓶准确确定 50 mL 溶液的体积。(3)如 果用图示的操作配制溶液，由于定容时仰视刻度线，会使溶液体积偏大，所配制的溶液浓度 将偏小。(4)根据电荷守恒，(－1)×2＋(＋1)×6＝(＋x)×2，解得 x＝2，草酸跟 KMnO4 反应 的离子方程式为 2MnO－4 ＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。(5)血样 20.00 mL 经 过上述处理后得到草酸，草酸消耗的高锰酸钾的物质的量为 0.020 mol/L×0.012 L＝2.4×10 －4 mol，根据反应方程式 2MnO－4 ＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O 及草酸钙的 化学式 CaC2O4，可知：n(Ca2＋ )＝n(H 2C2O4)＝5 2n(MnO－4 )＝2.5×2.4×10 －4 mol＝6×10 －4 mol，Ca2＋的质量为 40 g/mol×6×10－4 mol＝0.024 g，钙离子的浓度为 0.024 g 20.00 cm3＝ 24 mg 20.00 cm3 ＝1.2 mg/cm3。 答案：　(1)②⑤　(2)50 mL 容量瓶　(3)偏小　(4)2 (5)1.2