2020届高考化学一轮复习（山东专用）水的电离和溶液的酸碱性学案 14页

专题十一　水的电离和溶液的酸碱性 挖命题 ‎【考情探究】‎ 考点 内容解读 ‎5年考情 预测热度 考题示例 难度 关联考点 水的电离平衡 ‎1.了解水的电离 ‎2.了解离子积常数 ‎2014课标Ⅱ,11,6分 中 离子浓度大小比较 ‎★★☆‎ 溶液的酸碱性 中和滴定的 迁移应用 ‎1.了解溶液pH的含义 ‎2.了解溶液pH的测定方法,能进行pH的简单计算 ‎2016课标Ⅰ,12,6分 难 盐类水解 ‎★★☆‎ 分析解读　　本专题内容为高考常考内容之一。备考时要重点关注外界条件对水的电离程度的影响,溶液显酸性、碱性的本质,水的离子积常数的应用,溶液pH的计算等内容,本专题常将上述考点与酸碱中和滴定曲线相结合,运用数学工具(图表)进行知识与能力的综合考查。‎ ‎【真题典例】‎ 破考点 ‎【考点集训】‎ 考点一　水的电离平衡 ‎1.(2017山东省实验中学一诊,14)下列叙述正确的是(　　)‎ A.常温下,AgCl在同物质的量浓度的AgNO3和NaCl溶液中的溶解度比较,前者大 B.常温下,pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后形成溶液a,等物质的量浓度的盐酸与NaOH溶液等体积混合后形成溶液b,水的电离程度:a>b C.若将适量CO2通入0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中至溶液恰好呈中性,则溶液中(不考虑溶液体积变化):2c(CO‎3‎‎2-‎)+c(HCO‎3‎‎-‎)=0.1 mol·L-1‎ D.常温下,已知醋酸的电离平衡常数为Ka,醋酸根离子的水解平衡常数为Kh,水的离子积为KW,则有Ka·Kh=KW 答案　D ‎2.(2018山东师大附中三模,11)某温度下,向c(H+)=1×10-6 mol·L-1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液中c(H+)=1×10-3 mol·L-1。下列对该溶液的叙述不正确的是(　　)‎ A.该温度高于25 ℃‎ B.由水电离出来的H+的浓度为1×10-11mol·L-1‎ C.加入NaHSO4晶体抑制水的电离 D.取该溶液加水稀释100倍,溶液中的c(OH-)增大 答案　B 考点二　溶液的酸碱性　中和滴定的迁移应用 ‎1.(2017山东师大附中三模,13)常温下,下列叙述正确的是(　　)‎ A.pH=a的氨水,稀释至原溶液体积的10倍后,其pH=b,则a=b+1‎ B.在滴有酚酞溶液的氨水中,加入NH4Cl溶液至恰好无色,则此时溶液的pH<7‎ C.向10 mL 0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中,c(NH‎4‎‎+‎)‎c(NH‎3‎·H‎2‎O)‎将减小 D.向10 mL pH=11的氨水中加入10 mL pH=3的H2SO4溶液,所得混合液的pH=7‎ 答案　C ‎2. (2018山东师大附中第十一次模拟,13)化学上常用AG表示溶液的酸碱度,AG=lgc(H‎+‎)‎c(OH‎-‎)‎。25 ℃,用0.100 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 mol·L-1HNO2溶液,AG与所加NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A.D点溶液中的pH=11.25‎ B.B点溶液中存在c(H+)-c(OH-)=c(NO‎2‎‎-‎)-c(HNO2)‎ C.C点时,加入NaOH溶液的体积为20.00 mL D.25 ℃时,HNO2的电离平衡常数Ka=1.0×10-5.5‎ 答案　A ‎3.(2018山东济南一模,26)H2O2是医药、卫生行业上广泛使用的消毒剂。某课外小组采用滴定法测定某医用消毒剂中H2O2的浓度。实验步骤如下:‎ ‎①标准液的配制和标定:称取一定量KMnO4固体溶于水,避光放置6~10 天,过滤并取滤液于滴定管中待用,称取m g Na2C2O4 固体于锥形瓶中,加水溶解,再加H2SO4酸化,滴定至终点,消耗KMnO4溶液的体积为V1 mL,滴定过程中发生的一个反应为5H2C2O4+2MnO‎4‎‎-‎+6H+ 2Mn2++10CO2↑+8H2O。‎ ‎②H2O2浓度的测定:取待测样品25 mL稀释至500 mL,再移取10.00 mL于锥形瓶中,加H2SO4酸化,用上述KMnO4标准液滴定至终点,消耗溶液的体积为V2 mL。‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)②中移取10.00 mL待测液所用主要仪器名称为　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)配制KMnO4标准液时需要久置并过滤掉变质生成的MnO2,该过滤操作需用　　　　。 ‎ a.普通漏斗和滤纸 b.布氏漏斗和滤纸 c.不需滤纸的微孔玻璃漏斗 ‎(3)标定KMnO4标准液时需要控制温度为75~85 ℃,温度过低反应较慢,温度过高可能会因　　　　而导致KMnO4标准液的标定浓度偏高,在恒定温度下进行滴定操作时,开始时反应速率较慢,随后加快,导致速率加快的原因是　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)KMnO4标准液滴定H2O2的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;当滴定到　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　时,可以认为已达到滴定终点。 ‎ ‎(5)该医用消毒剂中H2O2的物质的量浓度为　　　　mol·L-1。 ‎ ‎(6)②中若用盐酸代替H2SO4,测定结果将　　　　(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 ‎ 答案　(1)酸式滴定管(或移液管)‎ ‎(2)c　(3)草酸分解　生成的 Mn2+对反应具有催化作用 ‎(4)2MnO‎4‎‎-‎+5H2O2+6H+ 2Mn2++5O2↑+8H2O 滴入一滴KMnO4溶液后,锥形瓶中液体由无色变为浅红色且半分钟内不恢复原色 ‎(5)‎1 000mV‎2‎‎67‎V‎1‎　(6)偏高 过专题 ‎【五年高考】‎ A组　山东省卷、课标卷题组 考点一　水的电离平衡 ‎1.(2014课标Ⅱ,11,6分)一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是(　　)‎ A.pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS-)=1×10-5 mol·L-1‎ B.pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1‎ C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O‎4‎‎-‎)‎ D.pH相同的①CH3COONa　②NaHCO3　③NaClO三种溶液的c(Na+):①>②>③‎ 答案　D 考点二　溶液的酸碱性　中和滴定的迁移应用 ‎2.(2018课标Ⅲ,26,14分)硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O,M=248 g·mol-1)可用作定影剂、还原剂。‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)已知:Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,Ksp(BaS2O3)=4.1×10-5。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质,选用下列试剂设计实验方案进行检验:‎ 试剂:稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液 实验步骤 现象 ‎①取少量样品,加入除氧蒸馏水 ‎②固体完全溶解得无色澄清溶液 ‎③　　　　　　　 ‎ ‎④　　　　　　　,有刺激性气体产生 ‎ ‎⑤静置,　　　　　　　　　　溶液 ‎ ‎⑥　　　　　　 ‎ ‎(2)利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下:‎ ‎①溶液配制:称取1.200 0 g某硫代硫酸钠晶体样品,用新煮沸并冷却的蒸馏水在　　　　中溶解,完全溶解后,全部转移至100 mL的　　　　中,加蒸馏水至　　　　。 ‎ ‎②滴定:取0.009 50 mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL,硫酸酸化后加入过量KI,发生反应:Cr2O‎7‎‎2-‎+6I-+14H+ 3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色,发生反应:I2+2S2O‎3‎‎2-‎ S4O‎6‎‎2-‎+2I-。加入淀粉溶液作为指示剂,继续滴定,当溶液　　　　,即为终点。平行滴定3次,样品溶液的平均用量为24.80 mL,则样品纯度为　　　　%(保留1位小数)。 ‎ 答案　(1)③加入过量稀盐酸　④出现乳黄色浑浊 ‎⑤(吸)取上层清液,滴入BaCl2　⑥产生白色沉淀 ‎(2)①烧杯　容量瓶　刻度　②蓝色褪去　95.0‎ ‎3.(2016课标Ⅰ,27,15分)元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH‎)‎‎4‎‎-‎(绿色)、Cr2O‎7‎‎2-‎(橙红色)、CrO‎4‎‎2-‎(黄色)等形式存在。Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体。回答下列问题:‎ ‎(1)Cr3+与Al3+的化学性质相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量,可观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)CrO‎4‎‎2-‎和Cr2O‎7‎‎2-‎在溶液中可相互转化。室温下,初始浓度为1.0 mol·L-1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O‎7‎‎2-‎)随c(H+)的变化如图所示。‎ ‎①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎②由图可知,溶液酸性增大,CrO‎4‎‎2-‎的平衡转化率　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。根据A点数据,计算出该转化反应的平衡常数为　　　　　。 ‎ ‎③升高温度,溶液中CrO‎4‎‎2-‎的平衡转化率减小,则该反应的ΔH　　　　　0(填“大于”“小于”或“等于”)。 ‎ ‎(3)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂,以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl-,利用Ag+与CrO‎4‎‎2-‎生成砖红色沉淀,指示到达滴定终点。当溶液中Cl-恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10-5 mol·L-1)时,溶液中c(Ag+)为　　　mol·L-1,此时溶液中c(CrO‎4‎‎2-‎)等于　　　　　mol·L-1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10-12和2.0×10-10) ‎ ‎(4)+6价铬的化合物毒性较大,常用NaHSO3将废液中的Cr2O‎7‎‎2-‎还原成Cr3+,该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ 答案　(1)蓝紫色溶液变浅,同时有灰蓝色沉淀生成,然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液 ‎(2)①2CrO‎4‎‎2-‎+2H+ Cr2O‎7‎‎2-‎+H2O ‎②增大　1.0×1014‎ ‎③小于 ‎(3)2.0×10-5　5.0×10-3‎ ‎(4)Cr2O‎7‎‎2-‎+3HSO‎3‎‎-‎+5H+ 2Cr3++3SO‎4‎‎2-‎+4H2O B组　其他自主命题省(区、市)卷题组 考点一　水的电离平衡 ‎1.(2015广东理综,11,4分) 一定温度下,水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图所示,下列说法正确的是(　　)‎ A.升高温度,可能引起由c向b的变化 B.该温度下,水的离子积常数为1.0×10-13‎ C.该温度下,加入FeCl3可能引起由b向a的变化 D.该温度下,稀释溶液可能引起由c向d的变化 答案　C ‎2.(2015重庆理综,3,6分)下列叙述正确的是(　　)‎ A.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度 B.25 ℃时,等体积等浓度的硝酸与氨水混合后,溶液pH=7‎ C.25 ℃时,0.1 mol·L-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 D.0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中,所得溶液中c(Cl-)=c(I-)‎ 答案　C 考点二　溶液的酸碱性　中和滴定的迁移应用 ‎3.(2015广东理综,12,4分)准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中,用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定,下列说法正确的是(　　)‎ A.滴定管用蒸馏水洗涤后,装入NaOH溶液进行滴定 B.随着NaOH溶液滴入,锥形瓶中溶液pH由小变大 C.用酚酞作指示剂,当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定 D.滴定达终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则测定结果偏小 答案　B ‎4.(2017天津理综,9,18分)用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I-),实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。‎ Ⅰ.准备标准溶液 a.准确称取AgNO3基准物4.246 8 g(0.025 0 mol)后,配制成250 mL标准溶液,放在棕色试剂瓶中避光保存,备用。‎ b.配制并标定100 mL 0.100 0 mol·L-1 NH4SCN标准溶液,备用。‎ Ⅱ.滴定的主要步骤 a.取待测NaI溶液25.00 mL于锥形瓶中。‎ b.加入25.00 mL 0.100 0 mol·L-1 AgNO3溶液(过量),使I-完全转化为AgI沉淀。‎ c.加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。‎ d.用0.100 0 mol·L-1 NH4SCN溶液滴定过量的Ag+,使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后,体系出现淡红色,停止滴定。‎ e.重复上述操作两次。三次测定数据如下表:‎ 实验序号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ 消耗NH4SCN标准溶液体 积/mL ‎10.24‎ ‎10.02‎ ‎9.98‎ f.数据处理。‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)将称得的AgNO3配制成标准溶液,所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有　 。 ‎ ‎(2)AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)滴定应在pH<0.5的条件下进行,其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)b和c两步操作是否可以颠倒　　　　,说明理由　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(5)所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为　　　　mL,测得c(I-)=　　　　mol·L-1。 ‎ ‎(6)在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步,应进行的操作为　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(7)判断下列操作对c(I-)测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。‎ ‎①若在配制AgNO3标准溶液时,烧杯中的溶液有少量溅出,则测定结果　　　　。 ‎ ‎②若在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面,则测定结果　　　　。 ‎ 答案　(18分)(1)250 mL(棕色)容量瓶、胶头滴管 ‎(2)避免AgNO3见光分解 ‎(3)防止因Fe3+的水解而影响滴定终点的判断(或抑制Fe3+的水解)‎ ‎(4)否(或不能)　若颠倒,Fe3+与I-反应,指示剂耗尽,无法判断滴定终点 ‎(5)10.00　0.060 0‎ ‎(6)用NH4SCN标准溶液进行润洗 ‎(7)偏高　偏高 C组　教师专用题组 考点一　水的电离平衡 ‎1.(2013大纲全国,12,6分)下图表示水中c(H+)和c(OH-)的关系,下列判断错误‎··‎的是(　　)‎ A.两条曲线间任意点均有c(H+)×c(OH-)=KW B.M区域内任意点均有c(H+)c(Na+)‎ C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同 D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积 答案　C 4. ‎(2014重庆理综,9,15分)中华人民共和国国家标准(GB2760-2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为 ‎0.25 g·L-1。某兴趣小组用图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2,并对其含量进行测定。‎ 图1‎ 图2‎ ‎(1)仪器A的名称是　　　　,水通入A的进口为　　　　。 ‎ ‎(2)B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸,加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应,其化学方程式为　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)除去C中过量的H2O2,然后用0.090 0 mol·L-1 NaOH标准溶液进行滴定,滴定前排气泡时,应选择图2中的　　　　;若滴定终点时溶液的pH=8.8,则选择的指示剂为　　　　;若用50 mL滴定管进行实验,当滴定管中的液面在刻度“10”处,则管内液体的体积(填序号)　　　(①=10 mL,②=40 mL,③<10 mL,④>40mL)。 ‎ ‎(4)滴定至终点时,消耗NaOH溶液25.00 mL,该葡萄酒中SO2含量为:　　　　g·L-1。 ‎ ‎(5)该测定结果比实际值偏高,分析原因并利用现有装置提出改进措施  　。 ‎ 答案　(1)冷凝管或冷凝器　b ‎(2)SO2+H2O2 H2SO4　(3)③　酚酞　④‎ ‎(4)0.24‎ ‎(5)原因:盐酸的挥发;改进措施:用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸,或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验,扣除盐酸挥发的影响 ‎【三年模拟】‎ 一、选择题(每小题6分,共36分)‎ ‎1.(2017山东临沂二模,13)用AG表示溶液的酸度,AG=lgc(H‎+‎)‎c(OH‎-‎)‎。298 K时,在10.0 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴入0.05 mol·L-1硫酸溶液,溶液的酸度与所加硫酸溶液的体积关系如图所示。下列有关叙述正确的是(　　)‎ A.0.1 mol·L-1氨水的电离度为1%‎ B.滴定过程应选择酚酞作为指示剂 C.N点溶液中:c(SO‎4‎‎2-‎)>c(NH‎4‎‎+‎)>c(H+)>c(OH-)‎ D.滴定过程中从M点到N点溶液中水的电离程度始终在减小 答案　A ‎2.(2017山东淄博仿真模拟,12)某溶液由弱酸(HR)及其盐(NaR)组成,浓度均为1 mol·L-1,25 ℃时向该溶液通入HCl气体或滴入NaOH溶液,溶液pH随通入的HCl气体或加入的OH-的物质的量发生变化的情况如图所示。下列说法不正确的是(　　)‎ A.A、B、C三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大 B.加入1 mol NaOH后,溶液中c(Na+)=c(R-) ‎ C.通入HCl,R-的水解程度增大,HR的电离常数减小 D.未加HCl和NaOH时,溶液中c(R-)>c(Na+)>c(HR) ‎ 答案　C ‎3.(2018山东聊城三模,13)向25 ℃时体积均为20 mL,浓度均为0.1 mol·L-1的两种酸HX、HY溶液中分别滴加0.1 mol·L-1的NaOH溶液,所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。下列叙述正确的是(　　)‎ A.HX与NaOH溶液反应的离子方程式为HX +OH- X-+H2O B.Ka(HY)的数量级约为10-10‎ C.b点时: c(Na+)=c(Y-)+c(HY)‎ D.V(NaOH溶液)=20 mL时,两种酸反应后的溶液中c(X-)>c(Y-)‎ 答案　D ‎4.(2017山东青岛二模,13)将打磨后的镁条放入盛有50 mL蒸馏水的烧杯中,用pH传感器和浊度传感器监测溶液中pH和溶液浊度随时间的变化(如图)。下列有关描述正确的是(　　)‎ A.该实验是在常温下进行的 B.实线表示溶液浊度随时间的变化 C.50 s时向溶液中滴入酚酞试液,溶液变红 D.150 s后溶液浊度下降是因为生成的Mg(OH)2沉降 答案　D ‎5.(2018山东泰安二模,13)25 ℃时,将浓度均为0.1 mol·L-1、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合,保持Va+Vb=100 mL,Va、Vb与混合液pH的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A.Ka(HA)=1×10-6‎ B.b点时,c(B+)=c(A-)‎ C.c点时,混合溶液中c(A‎-‎)‎c(OH‎-‎)·c(HA)‎随温度升高而增大 D.a→c过程中水的电离程度始终增大 答案　B ‎6.(2019届山东省实验中学期中,13)室温下,将0.10 mol·L-1 盐酸滴入 20.00 mL 0.10 mol·L-1 氨水中,溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知:pOH=-lgc(OH-),下列正确的是(　　)‎ A.M点所示溶液中可能存在c(Cl-)>c(NH‎4‎‎+‎)‎ B.N点所示溶液中可能存在c(NH‎4‎‎+‎)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)‎ C.Q点盐酸与氨水恰好中和 D.M点到Q点所示溶液中水的电离程度先变大后减小 答案　B 二、非选择题(共64分)‎ ‎7.(16分)(2018山东七校联合体二模,27)锶有“金属味精”之称。以天青石(主要含有SrSO4和少量CaCO3、MgO杂质)生产氢氧化锶的工艺如下:‎ 已知氢氧化锶在水中的溶解度:‎ 温度(℃)‎ ‎0‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ ‎90‎ ‎100‎ 溶解度 ‎(g/100 mL)‎ ‎0.91‎ ‎1.25‎ ‎1.77‎ ‎2.64‎ ‎3.95‎ ‎8.42‎ ‎20.2‎ ‎44.5‎ ‎91.2‎ ‎(1)隔绝空气焙烧时SrSO4只被还原成SrS,化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)“除杂”方法:将溶液升温至95 ℃,加NaOH溶液调节pH为12。‎ ‎①95 ℃时水的离子积KW=1.0×10-12,Ksp[Mg(OH)2]=1.2×10-10,则溶液中c(Mg2+)=　　　　　　　　　。 ‎ ‎②若pH过大,将导致氢氧化锶的产率降低,请解释原因:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)“趁热过滤”的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　,“滤渣”的主要成分为　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)从趁热过滤后的滤液中得到Sr(OH)2产品的步骤为　　　　、过滤、洗涤、干燥。 ‎ ‎(5)“脱硫”方法:用FeCl3溶液吸收酸浸产生的气体,请写出吸收时的离子方程式:　　　　　　　　　　　　;再用石墨电极电解吸收液,电解后可在“脱硫”中循环利用的物质是FeCl3溶液。请写出电解时阳极的电极反应:　　　　　　　　。 ‎ 答案　(1)SrSO4+4C SrS+4CO↑‎ ‎(2)①1.2×10-10 mol·L-1　②OH-对氢氧化锶的溶解起抑制作用,OH-浓度过大,将使氢氧化锶沉淀析出 ‎(3)防止温度降低使氢氧化锶析出而造成损失　Ca(OH)2、Mg(OH)2‎ ‎(4)降温结晶 ‎(5)2Fe3++H2S 2Fe2++S↓+2H+　Fe2+-e- Fe3+‎ ‎8.(16分)(2018山东菏泽一模,28)我国电池的年市场消费量约为80亿只,其中70%是锌锰干电池,利用废旧锌锰干电池制备硫酸锌晶体(ZnSO4·7H2O)和纯MnO2的工艺如下图所示:‎ 已知:‎ ‎①锌皮的主要成分为Zn,含有少量Fe;炭包的主要成分为ZnCl2、NH4Cl、MnO2、碳粉等,还含有少量的 Cu、Ag、Fe 等。‎ ‎②Ksp[Zn(OH)2]=2.0×10-16;Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16;‎ Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。‎ ‎(1)除去炭包中碳粉的操作为　　　　。 ‎ A.酸浸　　　B.过滤　　　C.焙炒　　　D.焙烧 ‎(2)粗MnO2转化为MnSO4时,主要反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)焙烧时发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)制备硫酸锌晶体流程中,用ZnO调节溶液pH的目的是　　　　　　　　　　,若溶解时不加H2O2带来的后果是　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(5)“草酸钠—高锰酸钾返滴法”可测定MnO2的纯度:取a g MnO2样品于锥形瓶中,加入适量稀硫酸,再加入V1 mL c1 mol·L-1Na2C2O4溶液(足量),最后用c2 mol·L-1的KMnO4溶液滴定剩余的Na2C2O4,达终点时消耗V2 mL标准KMnO4溶液。‎ ‎①MnO2参与反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎②该样品中MnO2的质量分数为　　　　(假定杂质不参与反应,列出表达式即可)。 ‎ 答案　(1)C　(2)MnO2+H2O2+2H+ Mn2++O2↑+2H2O ‎(3)2MnCO3+O2 2MnO2+2CO2‎ ‎(4)除去溶液中的Fe3+杂质　Fe2+与Zn2+不能分离[或当Fe(OH)2沉淀完全时,Zn(OH)2也沉淀完全]‎ ‎(5)①MnO2+4H++C2O‎4‎‎2-‎ Mn2++2CO2↑+2H2O ‎②‎87(2c‎1‎V‎1‎-5c‎2‎V‎2‎)‎‎2 000a×100%‎ ‎9.(16分)(2018山东临沂三模,28)工业上利用废镍催化剂(主要成分为Ni,还含有一定量的Zn、Fe、SiO2、CaO等)制备草酸镍晶体的流程如下:‎ ‎(1)请写出一种能提高“酸浸”速率的措施:　　　　　　　　　　　;滤渣Ⅰ的成分是　　　　　　(填化学式)。 ‎ ‎(2)除铁时,控制不同的条件可以得到不同的滤渣Ⅱ。已知滤渣Ⅱ的成分与温度、pH的关系如图所示:‎ ‎①若控制温度40 ℃、pH=8,则滤渣Ⅱ的主要成分为　　　　　　(填化学式)。 ‎ ‎②若控制温度80 ℃、pH=2,可得到黄铁矾钠[Na2Fe6(SO4)4(OH)12](图中阴影部分),写出生成黄铁矾钠的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)已知除铁后所得100 mL溶液中c(Ca2+)=0.01 mol·L-1,加入100 mL NH4F溶液,使Ca2+恰好沉淀完全,即溶液中c(Ca2+)=1×10-5 mol·L-1,则所加c(NH4F)=　　　mol·L-1。[已知Ksp(CaF2)=5.29×10-9,忽略溶液体积变化] ‎ ‎(4)加入有机萃取剂的作用是　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(5)某化学镀镍试剂的化学式为MxNi(SO4)y(M为+1价阳离子,Ni为+2价,x、y均为正整数)。为测定该镀镍试剂的组成,进行如下实验:‎ Ⅰ.称量28.7 g镀镍试剂,配制100 mL溶液A;‎ Ⅱ.准确量取10.00 mL溶液A,用0.40 mol·L-1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ni2+(离子方程式为Ni2++H2Y2- NiY2-+2H+),消耗EDTA标准溶液25.00 mL;‎ Ⅲ.另取10.00 mL溶液A,加入足量的BaCl2溶液,得到白色沉淀4.66 g。‎ ‎①配制100 mL镀镍试剂时,需要的仪器除药匙、托盘天平、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管外,还需要　　　　　。 ‎ ‎②该镀镍试剂的化学式为　　　　　　　。 ‎ 答案　(1)把废镍催化剂粉碎、适当加热、适当增大酸的浓度或搅拌等　 SiO2、CaSO4‎ ‎(2)①FeOOH　②2Na++3ClO-+6Fe2++4SO‎4‎‎2-‎+9H2O Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+3Cl-+6H+‎ ‎(3)6.6×10-2‎ ‎(4)除去溶液中的Zn2+‎ ‎(5)①100 mL容量瓶　②(NH4)2Ni(SO4)2‎ ‎10.(16分)(2018山东聊城二模,27)钨是熔点最高的金属,是重要的战略物资。自然界中钨主要以钨酸盐(钨元素的化合价为+6)形式存在于黑钨矿中。黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐(FeWO4、MnWO4 ),还含有少量Si、As的化合物。由黑钨矿石冶炼金属钨的工艺流程如图所示:‎ 已知:①烧结物的成分为Fe2O3、MnO2、Na2SiO3、Na2WO4、Na3AsO3、Na3AsO4;‎ ‎②上述流程中,钨的化合价只在反应Ⅰ中发生改变;‎ ‎③常温下钨酸难溶于水。‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)操作Ⅰ用到的玻璃仪器为　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)写出FeWO4在熔融条件下与Na2CO3、空气反应生成Fe2O3 的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)pH=10的溶液中的杂质阴离子为SiO‎3‎‎2-‎、HAsO‎3‎‎2-‎、HAsO‎4‎‎2-‎等,则“净化”过程中,MgCl2 的作用是　　　　　　　　　　　　　,加入H2O2 时发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)已知:室温时Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12,在“净化”阶段,常温时保持溶液pH=10,为防止产生Mg(OH)2 沉淀,溶液中c(Mg2+)应不超过　　　　mol/L。 ‎ ‎(5)反应Ⅰ中,物质X 可为H2、CO。‎ ‎①已知:C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)‎ ΔH1=a kJ/mol WO3(s)+3H2(g) W(s)+3H2O (g)　ΔH2=b kJ/mol WO3(s)+3CO(g) W(s)+3CO2(g)　ΔH3=c kJ/mol 根据上述信息,2WO3(s)+3C(s) 2W(s)+3CO2(g)的ΔH=　　　　kJ/mol(用含a、b、c的式子表示)。 ‎ ‎②若黑钨矿中钨的质量分数为ω,提炼过程中利用率为b,欲用a kg黑钨矿制得化学纯金属钨,则产品中杂质允许含量的最大值为　　　　kg(化工产品等级标准:优级纯≥99.8%,分析纯≥99.7%,化学纯≥99.5%) ‎ 答案　(1)漏斗、玻璃棒、烧杯 ‎(2)4FeWO4+O2+4Na2CO3 2Fe2O3+4Na2WO4+4CO2‎ ‎(3)除去溶液中的SiO‎3‎‎2-‎、HAsO‎4‎‎2-‎　H2O2+HAsO‎3‎‎2-‎ HAsO‎4‎‎2-‎+H2O ‎(4)5.6×10-4‎ ‎(5)①3a+b+c　②‎abω‎199‎