2018届高考一轮复习人教版第14讲硫及其化合物学案0 20页

第14讲　硫及其化合物 ‎【考纲要求】　1.掌握硫及其重要化合物的主要化学性质及应用。2.了解硫的氧化物对大气的污染与防治。‎ 考点一|硫及其氧化物(重点保分型——师生共研)‎ 授课提示：对应学生用书第67页 ‎[核心知识大通关]‎ ‎1．单质硫：‎ ‎(1)自然界中硫元素的存在。‎ ‎(2)物理性质：‎ 俗称 颜色状态 溶解性 水 酒精 CS2‎ 硫黄 黄色晶体 不溶 微溶 易溶 ‎ (3)化学性质：‎ ‎①氧化性：(S：0→－2价)：‎ ‎②还原性(S：0→＋4价)‎ ‎③与碱发生歧化反应(如NaOH溶液)：‎ ‎3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。‎ ‎2．二氧化硫 ‎(1)物理性质：‎ 颜色 气味 毒性 密度 溶解性 无色 有刺激性气味 有毒 比空气大 易溶于水 ‎(2)化学性质：‎ ‎①酸性氧化物的通性：‎ ‎②弱氧化性：(S：＋4→0价)：‎ SO2与H2S反应的化学方程式为 SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O。‎ ‎③强还原性：(S：＋4→＋6价)：‎ ‎④漂白性：‎ ‎(3)实验室制取 用Na2SO3粉末与较浓的硫酸反应制得，化学方程式为Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。‎ ‎3．三氧化硫 ‎(1)物理性质：‎ 熔点：‎16.8 ℃‎，沸点：‎44.8 ℃‎，常温下为液态，标准状况下为固态。‎ ‎(2)化学性质(酸性氧化物)：‎ ‎4．硫的氧化物对大气的污染 ‎(1)来源：含硫燃料的燃烧及含硫矿石的冶炼等。‎ ‎(2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH小于5.6)。‎ ‎(3)治理：燃煤除硫，改进燃烧技术。‎ ‎(4)硫酸型酸雨的形成途径有两个：‎ 小题热身 ‎　正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。‎ ‎(1)S在化学反应中只表现出还原性，SO3在化学反应中只表现出氧化性。(　　)‎ ‎(2)下列物质的转化在一定条件下能够实现：SSO3H2SO4。(　　)‎ ‎(3)标准状况时，‎22.4 L SO3中含有的分子数为NA。(　　)‎ ‎(4)硫和氯气分别与铁反应后铁元素的价态相同。(　　)‎ ‎(5)SO2通入品红溶液中褪色的原理与SO2通入溴水中褪色的原理相同。(　　)‎ ‎(6)CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成。(　　)‎ ‎(7)除去CO2中的SO2可将混合气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶。(　　)‎ ‎(8)CaO能与SO2反应，可用石灰石作为工业废气的脱硫剂。(　　)‎ 答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×　(7)√　(8)√‎ ‎[考向精练提考能]‎ 考向一　硫单质的性质和应用 硫的应用 ‎1．制农药：如石硫合剂(石灰、硫黄)用于杀死果树的害虫。‎ ‎2．制黑火药：“一硫二硝三木炭”反应原理为 S＋2KNO3＋‎3C点燃,K2S＋N2↑＋3CO2↑。‎ ‎3．消除汞蒸气：实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉处理。‎ ‎1．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是(　　)‎ ‎①CuS；②FeS；③SO3；④H2S；⑤FeCl2‎ A．①③⑤　　　　　　　 B．①②③⑤‎ C．①②④⑤ D．全部 解析：2Cu＋SCu2S，Cu和S不能直接化合生成CuS；S＋O2 SO2，S和O2不能直接化合生成SO3；2Fe＋3Cl22FeCl3，Fe和Cl2不能直接化合生成FeCl2。‎ 答案：A ‎2．实验室常用热的NaOH溶液洗去试管壁上沾有的硫，其反应方程式为6NaOH＋3S2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。在此反应中硫表现的性质是(　　)‎ A．氧化性 B．还原性 C．既无氧化性又无还原性 D．既有氧化性又有还原性 解析：依据反应的化学方程式知硫元素的价态变化是故S既有氧化性又有还原性。‎ 答案：D 考向二　SO2的性质及检验 ‎1．因SO2造成的褪色现象分类归纳 SO2 ‎2．SO2的检验 将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，将褪色后的品红溶液加热又恢复红色，则一定为SO2气体。‎ 类型1　SO2性质的多重性 ‎3．(RJ必修1·P968题改编)下列反应中，能说明SO2是酸性氧化物的是(　　)‎ A．SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl B．SO2＋Ca(OH)2===CaSO3＋H2O C．2SO2＋O22SO3‎ D．SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O 答案：B ‎4．(2017·安徽合肥质检)将SO2气体分别通入下列各种溶液中，有关说法正确的是(　　)‎ A．试管a中实验可以证明具有漂白性 B．试管b中溶液褪色，说明具有强氧化性 C．试管c中能产生白色沉淀，说明具有还原性 D．试管d中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸 解析：SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色，表现了SO2的还原性，A错误；品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性，B错误；SO2被NO氧化成SO，生成BaSO4沉淀，说明SO2具有还原性，C正确；SO2在碱性条件下与BaCl2反应生成BaSO3沉淀，被硝酸氧化为BaSO4沉淀，沉淀不溶解，D错误。‎ 答案：C 类型2　SO2的检验及SO2和CO2的鉴别 ‎　SO2和CO2都可使澄清的石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程为：‎ 流程设计 检验SO2⇒除去SO2⇒检验SO2是否除尽⇒检验CO2‎ 选用试剂 品红溶液 酸性KMnO4‎ 溶液 品红溶液 澄清的 石灰水 预期现象 褪色 褪色 不褪色 变浑浊 ‎5.能够用于鉴别SO2和CO2的溶液是(　　)‎ A．澄清的石灰水 B．品红溶液 C．CaCl2溶液 D．紫色石蕊 答案：B ‎6．下列实验中能证明某气体为SO2的是(　　)‎ ‎①使澄清石灰水变浑浊　②使湿润的蓝色石蕊试纸变红　③使品红溶液褪色　④‎ 通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸　⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生 A．都能证明 B．都不能证明 C．③④⑤均能证明 D．只有⑤能证明 解析：CO2也能产生①④中的实验现象，酸性气体一般都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，氯气也能使品红溶液褪色。实验⑤说明气体有还原性，结合后续实验现象说明该气体是SO2。‎ 答案：D ‎7.如图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图，按要求回答下列问题：‎ ‎(1)B中加入的试剂是________，作用是_______________________。‎ ‎(2)C中加入的试剂是________，作用是______________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)D中加入的试剂是________，作用是_______________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)实验时，C中应观察到的现象是_______________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 答案：(1)品红溶液　检验SO2　(2)酸性KMnO4溶液　除去SO2并检验SO2是否除尽　(3)澄清石灰水　检验CO2　(4)酸性KMnO4溶液的颜色变浅但不褪成无色(或不褪色或不褪成无色)‎ 考向三　SO2对环境的污染及治理 工业上两种常用的SO2尾气处理方法 ‎1．钙基固硫法 为防治酸雨，工业上常用生石灰和含硫的煤混合后燃烧，燃烧时硫、生石灰、O2共同反应生成硫酸钙，从而使硫转移到煤渣中，反应原理为CaO＋SO2CaSO3,2CaSO3＋O22CaSO4，总反应方程式为2CaO＋2SO2＋O22CaSO4。‎ ‎2．氨水脱硫法 该脱硫法采用喷雾吸收法，雾化的氨水与烟气中的SO2直接接触吸收SO2，其反应的化学方程式为2NH3＋SO2＋H2O===(NH4)2SO3，(NH4)2SO3＋O2===2(NH4)2SO4。(或生成NH4HSO3，然后进一步氧化)‎ ‎8．(2016·全国高考卷Ⅱ)下列有关燃料的说法错误的是(　　)‎ A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一 B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染 D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一 解析：A项中，燃料燃烧产生的CO2是造成温室效应的主要气体之一，正确。B项中，化石燃料完全燃烧时产生的气体有CO2、SO2等，会造成大气污染，错误。C项中，液化石油气的主要成分是丙烷等含碳原子数目较少的烃，燃油的主要成分是含碳原子数目较多的烃，液化石油气燃烧更充分，可减少大气污染，正确。D项中，燃料不完全燃烧产生的CO是造成大气污染的主要污染物之一。‎ 答案：B ‎9．如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程，若每步都完全反应。下列说法正确的是(　　)‎ A．溶液B中发生的反应为2SO2＋O2===2SO3‎ B．可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有Fe3＋‎ C．由以上流程可推知氧化性：Fe3＋＞O2＞SO D．此工艺的优点之一是物质能循环利用 解析：酸性Fe2(SO4)3溶液能吸收SO2，反应的离子方程式为2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋。溶液B中通入空气发生反应：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O。其氧化性：O2＞Fe3＋，A、C两项错误；溶液C中含有Fe2(SO4)3，可用KSCN溶液检验Fe3＋，B项错误；Fe2(SO4)3可循环利用，D项正确。‎ 答案：D ‎10．(2017·北京朝阳区检测)如图所示，硫酸工业中产生的SO2通过下列过程既能制得H2SO4又能制得H2。‎ ‎ 请回答：‎ ‎ (1)该过程可循环利用的物质是________(写化学式)。‎ ‎ (2)该过程总反应的化学方程式为____________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 解析：根据题给流程和信息知，反应Ⅰ为SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI，反应Ⅱ为2HI===H2↑＋I2。(1)分析题给流程知该过程可循环利用的物质是I2和HI。(2)根据题给流程和信息知，该过程总反应的化学方程式是SO2＋2H2O===H2SO4＋H2。‎ 答案：(1)I2和HI　(2)SO2＋2H2O===H2SO4＋H2‎ 考点二|硫酸、硫酸根离子的检验(重点保分型——师生共研)‎ 授课提示：对应学生用书第69页 ‎[核心知识大通关]‎ ‎1．硫酸的物理性质 ‎(1)硫酸是一种油状液体，难挥发。‎ ‎(2)溶解性：浓H2SO4与水以任意比互溶，溶解时可放出大量热。‎ ‎(3)稀释方法：‎ 将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌。‎ ‎2．稀硫酸具有酸的通性：‎ 硫酸是强电解质，在水溶液中的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO，能与指示剂、金属、碱性氧化物、碱及部分盐发生反应。‎ ‎3．浓H2SO4的特性 ‎4．硫酸的用途 ‎(1)制取化肥、硫酸盐、挥发性酸。‎ ‎(2)消除金属表面的氧化物。‎ ‎(3)用于精炼石油，制造炸药、农药、染料等，是实验室里常用的试剂。‎ ‎5．SO的检验 小题热身 ‎1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。‎ ‎(1)用硫酸清洗锅炉中的水垢。(　　)‎ ‎(2)用BaCl2溶液鉴别SO和SO。(　　)‎ ‎(3)浓硫酸具有强氧化性，所以浓硫酸可用于干燥H2、CO、SO2等气体。(　　)‎ ‎(4)向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明溶液中一定有SO。(　　)‎ ‎(5)浓硫酸使蓝矾(CuSO4·5H2O)变成白色粉末，体现了浓硫酸的强氧化性。(　　)‎ ‎(6)少量铜加入浓硫酸中加热，很快能观察到溶液变为蓝色。(　　)‎ ‎(7)由矿盐(主要成分是NaCl，还有SO等其他可溶性杂质的离子)生产食盐，除去SO最合适的试剂是Ba(NO3)2。(　　)‎ 答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×　(7)×‎ ‎2．硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有①酸性　②吸水性　③脱水性　④强氧化性　⑤催化作用，请将序号填在相应的横线上：‎ ‎(1)锌和稀H2SO4制H2。①；‎ ‎(2)浓硫酸作干燥剂。②；‎ ‎(3)实验室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯。②⑤；‎ ‎(4)乙酸乙酯的水解。⑤；‎ ‎(5)纤维素的水解。⑤；‎ ‎(6)浓硫酸与铜的反应。①④；‎ ‎(7)浓硫酸使湿润石蕊试纸变红，后来又变黑。①③。‎ ‎[考向精练提考能]‎ 考向一　浓硫酸的性质 浓H2SO4与金属反应知识归纳 ‎1．与活泼金属(如Zn)反应，开始产生SO2，硫酸浓度变小后，产生H2。‎ ‎2．与不活泼金属(如Cu)反应，开始产生SO2(加热)，浓度变小后，稀硫酸不再与不活泼金属反应。例如：1 mol Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，生成的SO2小于1 mol。‎ ‎3．浓硫酸在与金属的反应中既表现氧化性又表现酸性。浓硫酸在与非金属的反应中只表现氧化性。‎ 类型1　浓硫酸与稀硫酸的鉴别 ‎1．下表是鉴别浓硫酸和稀硫酸的方法，请将实验现象填入下表：‎ 浓硫酸 稀硫酸 物理 性质 加入水中 观状态 密度 化学 性质 铁片 铜片 ‎(加热)‎ 白纸 答案：放出大量热　无明显变化　油状溶液　液态　ρ浓H2SO4＞ρ稀H2SO4　无明显变化(钝化)　铁片逐渐溶解，并产生无色气体　铜片溶解，产生无色气体　不反应　变黑　无明显变化 类型2　浓硫酸与金属的反应 ‎2．向5 mL 18 mol·L－1的硫酸中加入足量铜片并加热使其充分反应。下列说法正确的是(　　)‎ A．有0.09 mol的硫酸被还原 B．有0.045 mol的硫酸被还原 C．充分反应后体系无硫酸剩余 D．消耗的铜的质量一定小于‎2.88 g 答案：D ‎3．将‎35 g锌粉和少量的浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到混合气体‎11.2 L(标准状况)，其质量为‎19.6 g，则过剩锌粉质量为(　　)‎ A．‎2.5 g　　　　　　 B．‎‎2.0 g C．‎1.0 g D．‎‎3.5 g 解析：锌粉与少量浓硫酸在加热条件下充分反应，生成的气体为二氧化硫与氢气，混合气体‎11.2 L(标准状况)物质的量为‎11.2 L÷‎22.4 L·mol－1＝0.5 mol，每生成1 mol SO2，金属提供2 mol电子，每生成1 mol H2，金属提供2 mol电子，所以生成0.5 mol的二氧化硫与氢气时金属提供的电子为0.5 mol×2＝1 mol，故参加反应的Zn的质量为0.5 mol×‎65 g·mol－1＝‎32.5 g，故剩余的锌粉的质量为‎35 g－‎32.5 g＝‎2.5 g。‎ 答案：A 考向二　SO的检验 ‎1．先加稀盐酸的目的是排除Ag＋、CO、SO的干扰。‎ ‎2．再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，发生反应的离子方程式：Ba2＋＋SO===BaSO4↓。‎ ‎4．对某酸性溶液(可能含有Br－、SO、H2SO3、NH)分别进行如下实验：‎ ‎①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；‎ ‎②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；‎ ‎③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。‎ 根据实验不能确认其在原溶液中是否存在的是(　　)‎ A．Br－ B．SO C．H2SO3 D．NH 解析：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色，则溶液中一定含有H2SO3，因H2SO3不稳定，分解产生的SO2可使品红溶液褪色。②加碱加热后，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，即有NH3产生，说明溶液中一定含有NH。③加入氯水时溶液显黄色，说明原溶液中含有Br－，再加BaCl2有白色不溶于HNO3的沉淀生成，说明此时溶液中含SO，但可能是原溶液含有的，也可能是氯水氧化H2SO3产生的，故不能确定的为SO。‎ 答案：B ‎5．在某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，则下列关于该溶液所含离子的推断中正确的是(　　)‎ A．一定会有SO B．含有SO和Ag＋‎ C．含有SO、Ag＋、SO中的一种、两种 D．可能含有SO或CO 答案：C ‎6．甲、乙两位同学各设计一个实验来检验SO离子，且都认为自己的试样中含有SO离子，其方案如下：‎ 甲：白色沉淀 乙： 回答以下问题：‎ ‎(1)你认为甲、乙两位同学所设计的实验方案是否严谨，甲________；乙________(填“严谨”或“不严谨”)，并说明理由： _______________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)如果你认为甲、乙方案均不严谨，请你设计一个合理的实验方案。________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 答案：(1)不严谨　不严谨　甲没有排除Ag＋的干扰，乙没有排除SO、HSO的干扰 ‎(2)往试样中先加过量盐酸酸化，然后再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明含有SO，若无沉淀生成，则不含SO ‎[练后反思]　检验SO的易错点 ‎1．只加可溶性钡盐，不酸化。误将CO、PO、SO等干扰离子判断成SO。因上述离子会产生BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3白色沉淀。‎ ‎2．误将Ag＋、Pb2＋判断成SO。如向待测液中滴加BaCl2溶液，再加稀盐酸有白色沉淀便断定含SO。其错误是未注意溶液中不含SO，而含Ag＋或Pb2＋时也会产生同样的现象：Ag＋＋Cl－===AgCl↓(白色)，Pb2＋＋2Cl－===PbCl2↓(白色)。‎ ‎3．误将SO判断成SO。如向待测液中滴加用稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便误以为有SO。该错误是未注意NO具有强氧化性，在酸性环境中发生反应：Ba2＋＋SO===BaSO3↓(白色)，3BaSO3＋2H＋＋2NO===3BaSO4↓(白色)＋2NO↑＋H2O。‎ ‎[真题发掘·知识串联]　　　　　　　　　　　　　　串线索　固双基　回扣关键知识 以二氧化硫的制取与性质探究实验为载体　串联硫元素单质及其化合物知识 授课提示：对应学生用书第71页 高考载体　(全国高考卷)‎ 某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。‎ 知识串联——高考还可以这样考 ‎　(1)装置A中发生反应的化学方程式为____________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)制取SO2时能否用很稀的H2SO4代替浓H2SO4？________，原因是________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)装置B中发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)SO2使酸性KMnO4溶液和品红溶液褪色的原理相同吗？________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(5)装置C中的实验现象是__________________，该实验现象说明SO2具有的性质是__________。‎ ‎(6)实验中的尾气采用________溶液吸收，写出该反应的离子方程式：________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(7)铜与浓硫酸在加热条件下发生反应，该反应体现了浓H2SO4的哪些性质？__________________，写出该反应的化学方程式： ___________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(8)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象：________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 答案：(1)Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O ‎(2)不能　原因是SO2在水中的溶解度较大，稀的H2SO4不利于SO2的逸出 ‎(3)2MnO＋5SO2＋2H2O===2Mn2＋＋5SO＋4H＋‎ ‎(4)不相同，SO2使酸性KMnO4溶液褪色是由于SO2具有还原性，SO2使品红溶液褪色是由于SO2具有漂白性 ‎(5)无色溶液中出现黄色浑浊　氧化性 ‎(6)NaOH　SO2＋2OH－===SO＋H2O ‎(7)强氧化性、酸性　Cu＋2H2SO4(浓)△,CuSO4＋SO2↑＋2H2O ‎(8)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色 课时作业(授课提示：对应学生用书第267页)‎ ‎1．(2016·北京朝阳区期末)有关如图所示硫元素循环说法不合理的是(　　)‎ A．煤、石油中的硫元素燃烧时能生成SO2‎ B．动物尸体腐败过程产生的H2S气体会进入大气 C．循环过程中硫元素既发生氧化反应又发生还原反应 D．大气中的硫元素会全部转化成H2SO4随雨水降到土壤里 解析：煤、石油中的硫元素燃烧时能生成SO2，A正确；动物尸体腐败过程产生的H2S气体会进入大气，B正确；循环过程中，煤、石油中硫元素转化为SO2进入大气，发生氧化反应，再转化为煤、石油中的硫时必定发生还原反应，C正确；大气中的硫元素部分转化成亚硫酸，进一步转化为H2SO4随雨水降到土壤里，D错误。‎ 答案：D ‎2．下列关于硫及其化合物的说法正确的是(　　)‎ A．自然界中不存在游离态的硫 B．二氧化硫的排放会导致光化学烟雾 C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性 D．浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体 解析：自然界中存在游离态的硫；排放二氧化硫会污染空气，形成酸雨，但不会导致光化学烟雾；二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物的性质；浓硫酸具有吸水性，可干燥SO2、CO、Cl2等气体。‎ 答案：D ‎3．如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是(　　)‎ 选项 试剂 现象 结论 A 酸性KMnO4溶液 溶液褪色 SO2有氧化性 B 品红溶液 溶液褪色 SO2有漂白性 C NaOH溶液 无明显现象 SO2与NaOH溶液不反应 D 紫色石蕊试液 溶液变红色后不褪色 SO2有酸性、没有漂白性 解析：酸性KMnO4溶液具有强氧化性，体现SO2的还原性，A错误；SO2能使品红溶液褪色，体现SO2的漂白性，B正确；SO2是酸性氧化物，可以与NaOH溶液反应生成Na2SO3，C错误；SO2可以使紫色石蕊试液变红，说明SO2的水溶液具有酸性，但SO2的漂白具有一定的选择性，不能漂白石蕊，则SO2不能使变红后的石蕊试液褪色，D错误。‎ 答案：B ‎4．有下列两种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是(　　)‎ 途径①：SH2SO4‎ 途径②：SSO2SO3H2SO4‎ A．途径①反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性 B．途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来提高产率 C．由途径①和②分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol 电子 D．途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”理念，是因为途径②比途径①污染相对小且原子利用率高 解析：S与浓硝酸反应生成硫酸、二氧化氮和水，该反应中只体现了浓硝酸的强氧化性，不体现酸性，A错误；增大一种反应物的浓度，可以提高另一种反应物的转化率，所以途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来提高SO2的转化率，从而降低成本，B正确；途径①和②都是由S单质来制备H2SO4，S的化合价从0价升高到＋6价，制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol e－，C正确；途径①S与浓硝酸反应生成硫酸、二氧化氮和水，有副产物二氧化氮，且二氧化氮会污染大气，所以途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念，D正确。‎ 答案：A ‎5．某学习兴趣小组的同学为探究浓硫酸的吸水性，设计了如下实验，理论上能达到实验目的的有(　　)‎ A．①③　　　　　　　 B．②④‎ C．①③④ D．①②③④‎ 解析：图①，袋内的Na2CO3·10H2‎ O晶体的质量逐渐减小；图②，袋内的鲜梨块逐渐干瘪；图③，试管底部析出晶体；图④，盛水的烧杯内水面逐渐降低。‎ 答案：D ‎6．(RJ必修1·P1031题改编)下列反应及用途所体现的浓硫酸的性质错误的是(　　)‎ A．将浓硫酸滴到蔗糖上，蔗糖变黑并膨胀，体现浓硫酸的脱水性 B．常温下，用铁制容器盛浓硫酸，体现浓硫酸的强氧化性 C．铜与浓硫酸共热，只体现浓硫酸的强氧化性 D．碳与浓硫酸共热，只体现浓硫酸的强氧化性 答案：C ‎7.(2017·湖南澧县、桃源、益阳三校联考)碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图)，下列说法正确的是(　　)‎ A．洗气瓶中产生的沉淀是BaCO3‎ B．Z导管出来的气体中无CO2‎ C．洗气瓶中产生的沉淀只有BaSO4‎ D．洗气瓶中产生的沉淀可能有BaSO3‎ 解析：碳与浓硫酸共热产生的气体X为CO2和SO2的混合气体，铜与浓硝酸反应产生的气体Y是NO2，SO2＋H2O＋NO2H2SO4＋NO，故洗气瓶中产生的是硫酸钡沉淀，Z处逸出的气体中有CO2和NO，NO遇到空气中的氧气生成了红棕色的NO2。‎ 答案：C ‎8．下列叙述正确的是(　　)‎ A．将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，不能说明SO2具有漂白性 B．浓盐酸和浓硫酸暴露在空气中浓度都会降低，其原因相同 C．向某无色溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸后该沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SO D．土壤中的闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS)，说明CuS很稳定，不具有还原性 解析：将足量SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，是因SO2具有还原性被酸性高锰酸钾氧化，A正确；浓硫酸具有吸水性、浓盐酸具有挥发性，浓硫酸和浓盐酸放置在空气中一段时间后溶液都变稀，原因为浓硫酸中溶质的物质的量不变，溶液的体积增大，浓盐酸中溶质的物质的量减小，所以二者原因不同，B错误；向某无色溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸后该沉淀不溶解，该沉淀可能是BaSO4，也可能是AgCl，则原溶液中可能存在Ag＋或SO，C错误；CuS、ZnS都为难溶于水的盐，CuS的溶解度小于ZnS的溶解度，CuSO4与ZnS发生复分解反应，ZnS能转化为CuS，为溶解度大的物质向溶解度小的物质转化，与CuS的稳定性和有无还原性无关，D错误。‎ 答案：A ‎9．某研究小组采用如图所示电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气的工艺流程。该方法对H2S的吸收率达99%以上，并可制取H2和S。下列说法正确的是(　　)‎ A．吸收H2S的离子方程式为Fe3＋＋H2S===Fe2＋＋S↓＋2H＋‎ B．电解过程中的阳极反应主要为2Cl－－2e－===Cl2↑‎ C．该工艺流程体现绿色化学思想 D．实验室可用点燃充分燃烧的方法消除H2S污染 解析：FeCl3具有氧化性，H2S具有还原性，二者在溶液中发生氧化还原反应：2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋，A错误；反应混合物过滤得到的滤液中含有FeCl2和HCl，由于溶液中的离子的还原性：Fe2＋＞Cl－＞OH－，所以电解过程中的阳极反应主要为2Fe2＋－2e－===2Fe3＋，B错误；由于电解的产物又重新用来吸收处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气，物质得到充分的利用，所以该工艺流程充分体现绿色化学思想，C正确；若点燃H2S则发生反应：2H2S＋3O22SO2＋2H2O，燃烧产物SO2也是大气污染物，D错误。‎ 答案：C ‎10．(2017·湖南东部六校联考)现有一Na2SO3、Na2SO4混合物样品a g，为了测定其中Na2SO3的质量分数，设计了如下方案，其中明显不合理的是(　　)‎ A．将样品配制成溶液V‎1 L，取其中25.00 mL用标准KMnO4溶液滴定，消耗标准KMnO4溶液V2 mL B．向样品中加足量H2O2，再加足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为b g C．将样品与足量稀盐酸充分反应后，再加入足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为c g D．将样品与足量稀盐酸充分反应，生成的气体依次通过盛有饱和NaHSO3的洗气瓶、盛有浓H2SO4的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管Ⅰ、盛有碱石灰的干燥管Ⅱ，测定干燥管Ⅰ增重d g 解析：混合物中的Na2SO3与KMnO4溶液发生氧化还原反应，根据得失电子守恒以及消耗标准KMnO4溶液的量计算Na2SO3的物质的量，进而可求出其中Na2SO3的质量分数，A正确；H2O2将Na2SO3氧化成Na2SO4，再加足量BaCl2溶液，过滤，称量其质量，得出BaSO4的物质的量为 mol，再根据硫原子守恒，Na2SO3、Na2SO4混合物总物质的量为 mol，再结合混合物样品质量为a g，列出方程组，进而可求出其中Na2SO3的质量分数，B正确；样品与足量稀盐酸充分反应消耗了Na2SO3，再加入足量BaCl2溶液与Na2SO4反应生成BaSO4‎ 沉淀，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量c g为BaSO4的质量，根据硫原子守恒可以计算出硫酸钠的质量，从而可求出其中Na2SO3的质量分数，C正确；样品与足量稀盐酸充分反应，Na2SO3转化为SO2气体，通过测定SO2的质量来计算Na2SO3的质量，从而求出其中Na2SO3的质量分数，但与足量稀盐酸充分反应引入氯化氢气体，所以SO2气体的量测量不准确，D错误。‎ 答案：D ‎11．硫是一种在自然界分布较广的元素，试根据所学知识回答下列问题。‎ ‎(1)单质硫可以从它的天然矿床或硫化物中制得，从黄铁矿(主要成分为FeS2)中提取硫时，可将矿石和焦炭的混合物放在炼硫炉，在有限的空气中燃烧，即可分离出硫：‎ ‎________FeS2＋________C＋________O2===__________Fe3O4＋__________CO＋__________S ‎①已知该反应中O2得电子总数有来自C，试配平上述化学方程式。‎ ‎②若某黄铁矿矿石中FeS2的质量分数为a%，在炼焦炉中硫的损失率为b%，则m t上述矿石可制得________t硫。‎ ‎(2)通常情况下，硫单质常以S8分子形式存在，试写出S8在充足的空气中燃烧的化学方程式：________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)，又名大苏打、海波，是一种用途非常广泛的化学试剂，遇酸立即分解，生成淡黄色沉淀，放出的气体能使品红溶液褪色，试写出硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的离子方程式：_____________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 解析：(1)②m t黄铁矿中含有硫元素的质量为m×a%× t，在炼焦炉中硫元素损失后剩余m×a%×(1－b%)t。(2)S8在充足的空气中燃烧生成二氧化硫，化学方程式为S8＋8O28SO2。(3)硫代硫酸钠晶体遇酸反应生成的淡黄色沉淀是S，放出的气体能使品红溶液褪色，该气体是二氧化硫。‎ 答案：(1)①3　12　8　1　12　6‎ ‎②m×a%×(1－b%)‎ ‎(2)S8＋8O28SO2‎ ‎(3)S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O ‎12．尾气中的SO2可用NaOH溶液吸收，同时可得含Na2SO3的样品，为测定样品中Na2SO3的质量分数，甲同学设计实验如下(夹持及加热装置略)：‎ ‎(1)装置B的作用是__________________________________________________。‎ ‎(2)测定样品中Na2SO3的质量分数所需的数据是 ‎________________________________________________________________________。‎ 解析：该实验的反应原理为Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O,2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O，通过测定装置C反应前后的质量，计算Na2SO3的质量，结合样品的质量计算样品中Na2SO3的质量分数。‎ 答案：(1)干燥SO2　(2)含Na2SO3的样品质量、装置C反应前后的质量 ‎13．采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3＋SO2===Na2S2O5。‎ ‎(1)装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为___________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是___________________。‎ ‎(3)装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为________(填序号)。‎ 解析：(1)产生SO2的反应为Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O或Na2SO3‎ ‎＋2H2SO4===2NaHSO4＋SO2↑＋H2O。(2)从溶液中分离出晶体的方法为过滤。(3)SO2能溶于水，吸收时要防倒吸，故选d。‎ 答案：(1)Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O(或Na2SO3＋2H2SO4(浓)===2NaHSO4＋SO2↑＋H2O)‎ ‎(2)过滤　(3)d