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  • 2021-07-06 发布

2018届高考一轮复习人教版第14讲硫及其化合物学案0

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第14讲 硫及其化合物 ‎【考纲要求】 1.掌握硫及其重要化合物的主要化学性质及应用。2.了解硫的氧化物对大气的污染与防治。‎ 考点一|硫及其氧化物(重点保分型——师生共研)‎ 授课提示:对应学生用书第67页 ‎[核心知识大通关]‎ ‎1.单质硫:‎ ‎(1)自然界中硫元素的存在。‎ ‎(2)物理性质:‎ 俗称 颜色状态 溶解性 水 酒精 CS2‎ 硫黄 黄色晶体 不溶 微溶 易溶 ‎ (3)化学性质:‎ ‎①氧化性:(S:0→-2价):‎ ‎②还原性(S:0→+4价)‎ ‎③与碱发生歧化反应(如NaOH溶液):‎ ‎3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O。‎ ‎2.二氧化硫 ‎(1)物理性质:‎ 颜色 气味 毒性 密度 溶解性 无色 有刺激性气味 有毒 比空气大 易溶于水 ‎(2)化学性质:‎ ‎①酸性氧化物的通性:‎ ‎②弱氧化性:(S:+4→0价):‎ SO2与H2S反应的化学方程式为 SO2+2H2S===3S↓+2H2O。‎ ‎③强还原性:(S:+4→+6价):‎ ‎④漂白性:‎ ‎(3)实验室制取 用Na2SO3粉末与较浓的硫酸反应制得,化学方程式为Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O。‎ ‎3.三氧化硫 ‎(1)物理性质:‎ 熔点:‎16.8 ℃‎,沸点:‎44.8 ℃‎,常温下为液态,标准状况下为固态。‎ ‎(2)化学性质(酸性氧化物):‎ ‎4.硫的氧化物对大气的污染 ‎(1)来源:含硫燃料的燃烧及含硫矿石的冶炼等。‎ ‎(2)危害:危害人体健康,形成酸雨(pH小于5.6)。‎ ‎(3)治理:燃煤除硫,改进燃烧技术。‎ ‎(4)硫酸型酸雨的形成途径有两个:‎ 小题热身 ‎ 正误判断,正确的打“√”,错误的打“×”。‎ ‎(1)S在化学反应中只表现出还原性,SO3在化学反应中只表现出氧化性。(  )‎ ‎(2)下列物质的转化在一定条件下能够实现:SSO3H2SO4。(  )‎ ‎(3)标准状况时,‎22.4 L SO3中含有的分子数为NA。(  )‎ ‎(4)硫和氯气分别与铁反应后铁元素的价态相同。(  )‎ ‎(5)SO2通入品红溶液中褪色的原理与SO2通入溴水中褪色的原理相同。(  )‎ ‎(6)CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成。(  )‎ ‎(7)除去CO2中的SO2可将混合气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶。(  )‎ ‎(8)CaO能与SO2反应,可用石灰石作为工业废气的脱硫剂。(  )‎ 答案:(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)√ (8)√‎ ‎[考向精练提考能]‎ 考向一 硫单质的性质和应用 硫的应用 ‎1.制农药:如石硫合剂(石灰、硫黄)用于杀死果树的害虫。‎ ‎2.制黑火药:“一硫二硝三木炭”反应原理为 S+2KNO3+‎3C点燃,K2S+N2↑+3CO2↑。‎ ‎3.消除汞蒸气:实验室里不慎洒落一些汞,可撒上硫粉处理。‎ ‎1.下列物质中,不能由单质直接化合生成的是(  )‎ ‎①CuS;②FeS;③SO3;④H2S;⑤FeCl2‎ A.①③⑤        B.①②③⑤‎ C.①②④⑤ D.全部 解析:2Cu+SCu2S,Cu和S不能直接化合生成CuS;S+O2 SO2,S和O2不能直接化合生成SO3;2Fe+3Cl22FeCl3,Fe和Cl2不能直接化合生成FeCl2。‎ 答案:A ‎2.实验室常用热的NaOH溶液洗去试管壁上沾有的硫,其反应方程式为6NaOH+3S2Na2S+Na2SO3+3H2O。在此反应中硫表现的性质是(  )‎ A.氧化性 B.还原性 C.既无氧化性又无还原性 D.既有氧化性又有还原性 解析:依据反应的化学方程式知硫元素的价态变化是故S既有氧化性又有还原性。‎ 答案:D 考向二 SO2的性质及检验 ‎1.因SO2造成的褪色现象分类归纳 SO2 ‎2.SO2的检验 将气体通入品红溶液中,品红溶液褪色,将褪色后的品红溶液加热又恢复红色,则一定为SO2气体。‎ 类型1 SO2性质的多重性 ‎3.(RJ必修1·P968题改编)下列反应中,能说明SO2是酸性氧化物的是(  )‎ A.SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl B.SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O C.2SO2+O22SO3‎ D.SO2+2H2S===3S↓+2H2O 答案:B ‎4.(2017·安徽合肥质检)将SO2气体分别通入下列各种溶液中,有关说法正确的是(  )‎ A.试管a中实验可以证明具有漂白性 B.试管b中溶液褪色,说明具有强氧化性 C.试管c中能产生白色沉淀,说明具有还原性 D.试管d中能产生白色沉淀,该沉淀完全溶于稀硝酸 解析:SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色,表现了SO2的还原性,A错误;品红溶液褪色,说明SO2具有漂白性,B错误;SO2被NO氧化成SO,生成BaSO4沉淀,说明SO2具有还原性,C正确;SO2在碱性条件下与BaCl2反应生成BaSO3沉淀,被硝酸氧化为BaSO4沉淀,沉淀不溶解,D错误。‎ 答案:C 类型2 SO2的检验及SO2和CO2的鉴别 ‎ SO2和CO2都可使澄清的石灰水变浑浊,检验二者同时存在的一般流程为:‎ 流程设计 检验SO2⇒除去SO2⇒检验SO2是否除尽⇒检验CO2‎ 选用试剂 品红溶液 酸性KMnO4‎ 溶液 品红溶液 澄清的 石灰水 预期现象 褪色 褪色 不褪色 变浑浊 ‎5.能够用于鉴别SO2和CO2的溶液是(  )‎ A.澄清的石灰水 B.品红溶液 C.CaCl2溶液 D.紫色石蕊 答案:B ‎6.下列实验中能证明某气体为SO2的是(  )‎ ‎①使澄清石灰水变浑浊 ②使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③使品红溶液褪色 ④‎ 通入足量NaOH溶液中,再滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,该沉淀溶于稀盐酸 ⑤通入溴水中,能使溴水褪色,再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生 A.都能证明 B.都不能证明 C.③④⑤均能证明 D.只有⑤能证明 解析:CO2也能产生①④中的实验现象,酸性气体一般都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,氯气也能使品红溶液褪色。实验⑤说明气体有还原性,结合后续实验现象说明该气体是SO2。‎ 答案:D ‎7.如图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图,按要求回答下列问题:‎ ‎(1)B中加入的试剂是________,作用是_______________________。‎ ‎(2)C中加入的试剂是________,作用是______________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)D中加入的试剂是________,作用是_______________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)实验时,C中应观察到的现象是_______________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 答案:(1)品红溶液 检验SO2 (2)酸性KMnO4溶液 除去SO2并检验SO2是否除尽 (3)澄清石灰水 检验CO2 (4)酸性KMnO4溶液的颜色变浅但不褪成无色(或不褪色或不褪成无色)‎ 考向三 SO2对环境的污染及治理 工业上两种常用的SO2尾气处理方法 ‎1.钙基固硫法 为防治酸雨,工业上常用生石灰和含硫的煤混合后燃烧,燃烧时硫、生石灰、O2共同反应生成硫酸钙,从而使硫转移到煤渣中,反应原理为CaO+SO2CaSO3,2CaSO3+O22CaSO4,总反应方程式为2CaO+2SO2+O22CaSO4。‎ ‎2.氨水脱硫法 该脱硫法采用喷雾吸收法,雾化的氨水与烟气中的SO2直接接触吸收SO2,其反应的化学方程式为2NH3+SO2+H2O===(NH4)2SO3,(NH4)2SO3+O2===2(NH4)2SO4。(或生成NH4HSO3,然后进一步氧化)‎ ‎8.(2016·全国高考卷Ⅱ)下列有关燃料的说法错误的是(  )‎ A.燃料燃烧产物CO2是温室气体之一 B.化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C.以液化石油气代替燃油可减少大气污染 D.燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一 解析:A项中,燃料燃烧产生的CO2是造成温室效应的主要气体之一,正确。B项中,化石燃料完全燃烧时产生的气体有CO2、SO2等,会造成大气污染,错误。C项中,液化石油气的主要成分是丙烷等含碳原子数目较少的烃,燃油的主要成分是含碳原子数目较多的烃,液化石油气燃烧更充分,可减少大气污染,正确。D项中,燃料不完全燃烧产生的CO是造成大气污染的主要污染物之一。‎ 答案:B ‎9.如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程,若每步都完全反应。下列说法正确的是(  )‎ A.溶液B中发生的反应为2SO2+O2===2SO3‎ B.可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有Fe3+‎ C.由以上流程可推知氧化性:Fe3+>O2>SO D.此工艺的优点之一是物质能循环利用 解析:酸性Fe2(SO4)3溶液能吸收SO2,反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO+4H+。溶液B中通入空气发生反应:4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2O。其氧化性:O2>Fe3+,A、C两项错误;溶液C中含有Fe2(SO4)3,可用KSCN溶液检验Fe3+,B项错误;Fe2(SO4)3可循环利用,D项正确。‎ 答案:D ‎10.(2017·北京朝阳区检测)如图所示,硫酸工业中产生的SO2通过下列过程既能制得H2SO4又能制得H2。‎ ‎ 请回答:‎ ‎ (1)该过程可循环利用的物质是________(写化学式)。‎ ‎ (2)该过程总反应的化学方程式为____________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 解析:根据题给流程和信息知,反应Ⅰ为SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI,反应Ⅱ为2HI===H2↑+I2。(1)分析题给流程知该过程可循环利用的物质是I2和HI。(2)根据题给流程和信息知,该过程总反应的化学方程式是SO2+2H2O===H2SO4+H2。‎ 答案:(1)I2和HI (2)SO2+2H2O===H2SO4+H2‎ 考点二|硫酸、硫酸根离子的检验(重点保分型——师生共研)‎ 授课提示:对应学生用书第69页 ‎[核心知识大通关]‎ ‎1.硫酸的物理性质 ‎(1)硫酸是一种油状液体,难挥发。‎ ‎(2)溶解性:浓H2SO4与水以任意比互溶,溶解时可放出大量热。‎ ‎(3)稀释方法:‎ 将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌。‎ ‎2.稀硫酸具有酸的通性:‎ 硫酸是强电解质,在水溶液中的电离方程式为H2SO4===2H++SO,能与指示剂、金属、碱性氧化物、碱及部分盐发生反应。‎ ‎3.浓H2SO4的特性 ‎4.硫酸的用途 ‎(1)制取化肥、硫酸盐、挥发性酸。‎ ‎(2)消除金属表面的氧化物。‎ ‎(3)用于精炼石油,制造炸药、农药、染料等,是实验室里常用的试剂。‎ ‎5.SO的检验 小题热身 ‎1.正误判断,正确的打“√”,错误的打“×”。‎ ‎(1)用硫酸清洗锅炉中的水垢。(  )‎ ‎(2)用BaCl2溶液鉴别SO和SO。(  )‎ ‎(3)浓硫酸具有强氧化性,所以浓硫酸可用于干燥H2、CO、SO2等气体。(  )‎ ‎(4)向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀,说明溶液中一定有SO。(  )‎ ‎(5)浓硫酸使蓝矾(CuSO4·5H2O)变成白色粉末,体现了浓硫酸的强氧化性。(  )‎ ‎(6)少量铜加入浓硫酸中加热,很快能观察到溶液变为蓝色。(  )‎ ‎(7)由矿盐(主要成分是NaCl,还有SO等其他可溶性杂质的离子)生产食盐,除去SO最合适的试剂是Ba(NO3)2。(  )‎ 答案:(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)×‎ ‎2.硫酸是中学化学实验室的常见药品,其性质有①酸性 ②吸水性 ③脱水性 ④强氧化性 ⑤催化作用,请将序号填在相应的横线上:‎ ‎(1)锌和稀H2SO4制H2。①;‎ ‎(2)浓硫酸作干燥剂。②;‎ ‎(3)实验室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯。②⑤;‎ ‎(4)乙酸乙酯的水解。⑤;‎ ‎(5)纤维素的水解。⑤;‎ ‎(6)浓硫酸与铜的反应。①④;‎ ‎(7)浓硫酸使湿润石蕊试纸变红,后来又变黑。①③。‎ ‎[考向精练提考能]‎ 考向一 浓硫酸的性质 浓H2SO4与金属反应知识归纳 ‎1.与活泼金属(如Zn)反应,开始产生SO2,硫酸浓度变小后,产生H2。‎ ‎2.与不活泼金属(如Cu)反应,开始产生SO2(加热),浓度变小后,稀硫酸不再与不活泼金属反应。例如:1 mol Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应,生成的SO2小于1 mol。‎ ‎3.浓硫酸在与金属的反应中既表现氧化性又表现酸性。浓硫酸在与非金属的反应中只表现氧化性。‎ 类型1 浓硫酸与稀硫酸的鉴别 ‎1.下表是鉴别浓硫酸和稀硫酸的方法,请将实验现象填入下表:‎ 浓硫酸 稀硫酸 物理 性质 加入水中 观状态 密度 化学 性质 铁片 铜片 ‎(加热)‎ 白纸 答案:放出大量热 无明显变化 油状溶液 液态 ρ浓H2SO4>ρ稀H2SO4 无明显变化(钝化) 铁片逐渐溶解,并产生无色气体 铜片溶解,产生无色气体 不反应 变黑 无明显变化 类型2 浓硫酸与金属的反应 ‎2.向5 mL 18 mol·L-1的硫酸中加入足量铜片并加热使其充分反应。下列说法正确的是(  )‎ A.有0.09 mol的硫酸被还原 B.有0.045 mol的硫酸被还原 C.充分反应后体系无硫酸剩余 D.消耗的铜的质量一定小于‎2.88 g 答案:D ‎3.将‎35 g锌粉和少量的浓硫酸在加热条件下充分反应,共收集到混合气体‎11.2 L(标准状况),其质量为‎19.6 g,则过剩锌粉质量为(  )‎ A.‎2.5 g       B.‎‎2.0 g C.‎1.0 g D.‎‎3.5 g 解析:锌粉与少量浓硫酸在加热条件下充分反应,生成的气体为二氧化硫与氢气,混合气体‎11.2 L(标准状况)物质的量为‎11.2 L÷‎22.4 L·mol-1=0.5 mol,每生成1 mol SO2,金属提供2 mol电子,每生成1 mol H2,金属提供2 mol电子,所以生成0.5 mol的二氧化硫与氢气时金属提供的电子为0.5 mol×2=1 mol,故参加反应的Zn的质量为0.5 mol×‎65 g·mol-1=‎32.5 g,故剩余的锌粉的质量为‎35 g-‎32.5 g=‎2.5 g。‎ 答案:A 考向二 SO的检验 ‎1.先加稀盐酸的目的是排除Ag+、CO、SO的干扰。‎ ‎2.再加BaCl2溶液,有白色沉淀产生,发生反应的离子方程式:Ba2++SO===BaSO4↓。‎ ‎4.对某酸性溶液(可能含有Br-、SO、H2SO3、NH)分别进行如下实验:‎ ‎①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色;‎ ‎②加碱调至碱性后,加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝;‎ ‎③加入氯水时,溶液略显黄色,再加入BaCl2溶液,产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。‎ 根据实验不能确认其在原溶液中是否存在的是(  )‎ A.Br- B.SO C.H2SO3 D.NH 解析:①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色,则溶液中一定含有H2SO3,因H2SO3不稳定,分解产生的SO2可使品红溶液褪色。②加碱加热后,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,即有NH3产生,说明溶液中一定含有NH。③加入氯水时溶液显黄色,说明原溶液中含有Br-,再加BaCl2有白色不溶于HNO3的沉淀生成,说明此时溶液中含SO,但可能是原溶液含有的,也可能是氯水氧化H2SO3产生的,故不能确定的为SO。‎ 答案:B ‎5.在某溶液中加入BaCl2溶液,生成白色沉淀,加入稀硝酸,沉淀不溶解,则下列关于该溶液所含离子的推断中正确的是(  )‎ A.一定会有SO B.含有SO和Ag+‎ C.含有SO、Ag+、SO中的一种、两种 D.可能含有SO或CO 答案:C ‎6.甲、乙两位同学各设计一个实验来检验SO离子,且都认为自己的试样中含有SO离子,其方案如下:‎ 甲:白色沉淀 乙: 回答以下问题:‎ ‎(1)你认为甲、乙两位同学所设计的实验方案是否严谨,甲________;乙________(填“严谨”或“不严谨”),并说明理由: _______________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)如果你认为甲、乙方案均不严谨,请你设计一个合理的实验方案。________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 答案:(1)不严谨 不严谨 甲没有排除Ag+的干扰,乙没有排除SO、HSO的干扰 ‎(2)往试样中先加过量盐酸酸化,然后再加入BaCl2溶液,若有白色沉淀产生,则说明含有SO,若无沉淀生成,则不含SO ‎[练后反思] 检验SO的易错点 ‎1.只加可溶性钡盐,不酸化。误将CO、PO、SO等干扰离子判断成SO。因上述离子会产生BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3白色沉淀。‎ ‎2.误将Ag+、Pb2+判断成SO。如向待测液中滴加BaCl2溶液,再加稀盐酸有白色沉淀便断定含SO。其错误是未注意溶液中不含SO,而含Ag+或Pb2+时也会产生同样的现象:Ag++Cl-===AgCl↓(白色),Pb2++2Cl-===PbCl2↓(白色)。‎ ‎3.误将SO判断成SO。如向待测液中滴加用稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀,便误以为有SO。该错误是未注意NO具有强氧化性,在酸性环境中发生反应:Ba2++SO===BaSO3↓(白色),3BaSO3+2H++2NO===3BaSO4↓(白色)+2NO↑+H2O。‎ ‎[真题发掘·知识串联]              串线索 固双基 回扣关键知识 以二氧化硫的制取与性质探究实验为载体 串联硫元素单质及其化合物知识 授课提示:对应学生用书第71页 高考载体 (全国高考卷)‎ 某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按如图所示装置进行实验。‎ 知识串联——高考还可以这样考 ‎ (1)装置A中发生反应的化学方程式为____________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)制取SO2时能否用很稀的H2SO4代替浓H2SO4?________,原因是________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)装置B中发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)SO2使酸性KMnO4溶液和品红溶液褪色的原理相同吗?________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(5)装置C中的实验现象是__________________,该实验现象说明SO2具有的性质是__________。‎ ‎(6)实验中的尾气采用________溶液吸收,写出该反应的离子方程式:________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(7)铜与浓硫酸在加热条件下发生反应,该反应体现了浓H2SO4的哪些性质?__________________,写出该反应的化学方程式: ___________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(8)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性,请写出实验操作及现象:________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 答案:(1)Na2SO3+H2SO4(浓)===Na2SO4+SO2↑+H2O ‎(2)不能 原因是SO2在水中的溶解度较大,稀的H2SO4不利于SO2的逸出 ‎(3)2MnO+5SO2+2H2O===2Mn2++5SO+4H+‎ ‎(4)不相同,SO2使酸性KMnO4溶液褪色是由于SO2具有还原性,SO2使品红溶液褪色是由于SO2具有漂白性 ‎(5)无色溶液中出现黄色浑浊 氧化性 ‎(6)NaOH SO2+2OH-===SO+H2O ‎(7)强氧化性、酸性 Cu+2H2SO4(浓)△,CuSO4+SO2↑+2H2O ‎(8)品红溶液褪色后,关闭分液漏斗的活塞,点燃酒精灯加热,溶液恢复为红色 课时作业(授课提示:对应学生用书第267页)‎ ‎1.(2016·北京朝阳区期末)有关如图所示硫元素循环说法不合理的是(  )‎ A.煤、石油中的硫元素燃烧时能生成SO2‎ B.动物尸体腐败过程产生的H2S气体会进入大气 C.循环过程中硫元素既发生氧化反应又发生还原反应 D.大气中的硫元素会全部转化成H2SO4随雨水降到土壤里 解析:煤、石油中的硫元素燃烧时能生成SO2,A正确;动物尸体腐败过程产生的H2S气体会进入大气,B正确;循环过程中,煤、石油中硫元素转化为SO2进入大气,发生氧化反应,再转化为煤、石油中的硫时必定发生还原反应,C正确;大气中的硫元素部分转化成亚硫酸,进一步转化为H2SO4随雨水降到土壤里,D错误。‎ 答案:D ‎2.下列关于硫及其化合物的说法正确的是(  )‎ A.自然界中不存在游离态的硫 B.二氧化硫的排放会导致光化学烟雾 C.二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色,体现了其漂白性 D.浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体 解析:自然界中存在游离态的硫;排放二氧化硫会污染空气,形成酸雨,但不会导致光化学烟雾;二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色,体现了酸性氧化物的性质;浓硫酸具有吸水性,可干燥SO2、CO、Cl2等气体。‎ 答案:D ‎3.如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质,下列说法正确的是(  )‎ 选项 试剂 现象 结论 A 酸性KMnO4溶液 溶液褪色 SO2有氧化性 B 品红溶液 溶液褪色 SO2有漂白性 C NaOH溶液 无明显现象 SO2与NaOH溶液不反应 D 紫色石蕊试液 溶液变红色后不褪色 SO2有酸性、没有漂白性 解析:酸性KMnO4溶液具有强氧化性,体现SO2的还原性,A错误;SO2能使品红溶液褪色,体现SO2的漂白性,B正确;SO2是酸性氧化物,可以与NaOH溶液反应生成Na2SO3,C错误;SO2可以使紫色石蕊试液变红,说明SO2的水溶液具有酸性,但SO2的漂白具有一定的选择性,不能漂白石蕊,则SO2不能使变红后的石蕊试液褪色,D错误。‎ 答案:B ‎4.有下列两种转化途径,某些反应条件和产物已省略,下列有关说法不正确的是(  )‎ 途径①:SH2SO4‎ 途径②:SSO2SO3H2SO4‎ A.途径①反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性 B.途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来提高产率 C.由途径①和②分别制取1 mol H2SO4,理论上各消耗1 mol S,各转移6 mol 电子 D.途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”理念,是因为途径②比途径①污染相对小且原子利用率高 解析:S与浓硝酸反应生成硫酸、二氧化氮和水,该反应中只体现了浓硝酸的强氧化性,不体现酸性,A错误;增大一种反应物的浓度,可以提高另一种反应物的转化率,所以途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来提高SO2的转化率,从而降低成本,B正确;途径①和②都是由S单质来制备H2SO4,S的化合价从0价升高到+6价,制取1 mol H2SO4,理论上各消耗1 mol S,各转移6 mol e-,C正确;途径①S与浓硝酸反应生成硫酸、二氧化氮和水,有副产物二氧化氮,且二氧化氮会污染大气,所以途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念,D正确。‎ 答案:A ‎5.某学习兴趣小组的同学为探究浓硫酸的吸水性,设计了如下实验,理论上能达到实验目的的有(  )‎ A.①③        B.②④‎ C.①③④ D.①②③④‎ 解析:图①,袋内的Na2CO3·10H2‎ O晶体的质量逐渐减小;图②,袋内的鲜梨块逐渐干瘪;图③,试管底部析出晶体;图④,盛水的烧杯内水面逐渐降低。‎ 答案:D ‎6.(RJ必修1·P1031题改编)下列反应及用途所体现的浓硫酸的性质错误的是(  )‎ A.将浓硫酸滴到蔗糖上,蔗糖变黑并膨胀,体现浓硫酸的脱水性 B.常温下,用铁制容器盛浓硫酸,体现浓硫酸的强氧化性 C.铜与浓硫酸共热,只体现浓硫酸的强氧化性 D.碳与浓硫酸共热,只体现浓硫酸的强氧化性 答案:C ‎7.(2017·湖南澧县、桃源、益阳三校联考)碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图),下列说法正确的是(  )‎ A.洗气瓶中产生的沉淀是BaCO3‎ B.Z导管出来的气体中无CO2‎ C.洗气瓶中产生的沉淀只有BaSO4‎ D.洗气瓶中产生的沉淀可能有BaSO3‎ 解析:碳与浓硫酸共热产生的气体X为CO2和SO2的混合气体,铜与浓硝酸反应产生的气体Y是NO2,SO2+H2O+NO2H2SO4+NO,故洗气瓶中产生的是硫酸钡沉淀,Z处逸出的气体中有CO2和NO,NO遇到空气中的氧气生成了红棕色的NO2。‎ 答案:C ‎8.下列叙述正确的是(  )‎ A.将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液褪色,不能说明SO2具有漂白性 B.浓盐酸和浓硫酸暴露在空气中浓度都会降低,其原因相同 C.向某无色溶液中滴加氯化钡溶液,产生白色沉淀,再加入稀盐酸后该沉淀不溶解,说明原溶液中一定含有SO D.土壤中的闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS),说明CuS很稳定,不具有还原性 解析:将足量SO2通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液褪色,是因SO2具有还原性被酸性高锰酸钾氧化,A正确;浓硫酸具有吸水性、浓盐酸具有挥发性,浓硫酸和浓盐酸放置在空气中一段时间后溶液都变稀,原因为浓硫酸中溶质的物质的量不变,溶液的体积增大,浓盐酸中溶质的物质的量减小,所以二者原因不同,B错误;向某无色溶液中滴加氯化钡溶液,产生白色沉淀,再加入稀盐酸后该沉淀不溶解,该沉淀可能是BaSO4,也可能是AgCl,则原溶液中可能存在Ag+或SO,C错误;CuS、ZnS都为难溶于水的盐,CuS的溶解度小于ZnS的溶解度,CuSO4与ZnS发生复分解反应,ZnS能转化为CuS,为溶解度大的物质向溶解度小的物质转化,与CuS的稳定性和有无还原性无关,D错误。‎ 答案:A ‎9.某研究小组采用如图所示电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气的工艺流程。该方法对H2S的吸收率达99%以上,并可制取H2和S。下列说法正确的是(  )‎ A.吸收H2S的离子方程式为Fe3++H2S===Fe2++S↓+2H+‎ B.电解过程中的阳极反应主要为2Cl--2e-===Cl2↑‎ C.该工艺流程体现绿色化学思想 D.实验室可用点燃充分燃烧的方法消除H2S污染 解析:FeCl3具有氧化性,H2S具有还原性,二者在溶液中发生氧化还原反应:2Fe3++H2S===2Fe2++S↓+2H+,A错误;反应混合物过滤得到的滤液中含有FeCl2和HCl,由于溶液中的离子的还原性:Fe2+>Cl->OH-,所以电解过程中的阳极反应主要为2Fe2+-2e-===2Fe3+,B错误;由于电解的产物又重新用来吸收处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气,物质得到充分的利用,所以该工艺流程充分体现绿色化学思想,C正确;若点燃H2S则发生反应:2H2S+3O22SO2+2H2O,燃烧产物SO2也是大气污染物,D错误。‎ 答案:C ‎10.(2017·湖南东部六校联考)现有一Na2SO3、Na2SO4混合物样品a g,为了测定其中Na2SO3的质量分数,设计了如下方案,其中明显不合理的是(  )‎ A.将样品配制成溶液V‎1 L,取其中25.00 mL用标准KMnO4溶液滴定,消耗标准KMnO4溶液V2 mL B.向样品中加足量H2O2,再加足量BaCl2溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥,称量其质量为b g C.将样品与足量稀盐酸充分反应后,再加入足量BaCl2溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥,称量其质量为c g D.将样品与足量稀盐酸充分反应,生成的气体依次通过盛有饱和NaHSO3的洗气瓶、盛有浓H2SO4的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管Ⅰ、盛有碱石灰的干燥管Ⅱ,测定干燥管Ⅰ增重d g 解析:混合物中的Na2SO3与KMnO4溶液发生氧化还原反应,根据得失电子守恒以及消耗标准KMnO4溶液的量计算Na2SO3的物质的量,进而可求出其中Na2SO3的质量分数,A正确;H2O2将Na2SO3氧化成Na2SO4,再加足量BaCl2溶液,过滤,称量其质量,得出BaSO4的物质的量为 mol,再根据硫原子守恒,Na2SO3、Na2SO4混合物总物质的量为 mol,再结合混合物样品质量为a g,列出方程组,进而可求出其中Na2SO3的质量分数,B正确;样品与足量稀盐酸充分反应消耗了Na2SO3,再加入足量BaCl2溶液与Na2SO4反应生成BaSO4‎ 沉淀,过滤,将沉淀洗涤、干燥,称量其质量c g为BaSO4的质量,根据硫原子守恒可以计算出硫酸钠的质量,从而可求出其中Na2SO3的质量分数,C正确;样品与足量稀盐酸充分反应,Na2SO3转化为SO2气体,通过测定SO2的质量来计算Na2SO3的质量,从而求出其中Na2SO3的质量分数,但与足量稀盐酸充分反应引入氯化氢气体,所以SO2气体的量测量不准确,D错误。‎ 答案:D ‎11.硫是一种在自然界分布较广的元素,试根据所学知识回答下列问题。‎ ‎(1)单质硫可以从它的天然矿床或硫化物中制得,从黄铁矿(主要成分为FeS2)中提取硫时,可将矿石和焦炭的混合物放在炼硫炉,在有限的空气中燃烧,即可分离出硫:‎ ‎________FeS2+________C+________O2===__________Fe3O4+__________CO+__________S ‎①已知该反应中O2得电子总数有来自C,试配平上述化学方程式。‎ ‎②若某黄铁矿矿石中FeS2的质量分数为a%,在炼焦炉中硫的损失率为b%,则m t上述矿石可制得________t硫。‎ ‎(2)通常情况下,硫单质常以S8分子形式存在,试写出S8在充足的空气中燃烧的化学方程式:________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O),又名大苏打、海波,是一种用途非常广泛的化学试剂,遇酸立即分解,生成淡黄色沉淀,放出的气体能使品红溶液褪色,试写出硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的离子方程式:_____________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 解析:(1)②m t黄铁矿中含有硫元素的质量为m×a%× t,在炼焦炉中硫元素损失后剩余m×a%×(1-b%)t。(2)S8在充足的空气中燃烧生成二氧化硫,化学方程式为S8+8O28SO2。(3)硫代硫酸钠晶体遇酸反应生成的淡黄色沉淀是S,放出的气体能使品红溶液褪色,该气体是二氧化硫。‎ 答案:(1)①3 12 8 1 12 6‎ ‎②m×a%×(1-b%)‎ ‎(2)S8+8O28SO2‎ ‎(3)S2O+2H+===S↓+SO2↑+H2O ‎12.尾气中的SO2可用NaOH溶液吸收,同时可得含Na2SO3的样品,为测定样品中Na2SO3的质量分数,甲同学设计实验如下(夹持及加热装置略):‎ ‎(1)装置B的作用是__________________________________________________。‎ ‎(2)测定样品中Na2SO3的质量分数所需的数据是 ‎________________________________________________________________________。‎ 解析:该实验的反应原理为Na2SO3+H2SO4(浓)===Na2SO4+SO2↑+H2O,2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O,通过测定装置C反应前后的质量,计算Na2SO3的质量,结合样品的质量计算样品中Na2SO3的质量分数。‎ 答案:(1)干燥SO2 (2)含Na2SO3的样品质量、装置C反应前后的质量 ‎13.采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出,发生的反应为Na2SO3+SO2===Na2S2O5。‎ ‎(1)装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为___________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体,可采取的分离方法是___________________。‎ ‎(3)装置Ⅲ用于处理尾气,可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为________(填序号)。‎ 解析:(1)产生SO2的反应为Na2SO3+H2SO4(浓)===Na2SO4+SO2↑+H2O或Na2SO3‎ ‎+2H2SO4===2NaHSO4+SO2↑+H2O。(2)从溶液中分离出晶体的方法为过滤。(3)SO2能溶于水,吸收时要防倒吸,故选d。‎ 答案:(1)Na2SO3+H2SO4(浓)===Na2SO4+SO2↑+H2O(或Na2SO3+2H2SO4(浓)===2NaHSO4+SO2↑+H2O)‎ ‎(2)过滤 (3)d