哈三中2019—2020学年度上学期高三学年第一次调研考试化学 试卷 10页

哈三中2019—2020学年度上学期高三学年第一次调研考试化学 试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 F-19 S-32 Fe-56 Cu-64 I-127‎ 一、选择题（本题包括20个小题，每小题只有一个选项符合题意，1-10题每小题2分，11-20题每小题3分，共50分）‎ ‎1. 化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是 ‎ A.“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮的氧化物无关 B.高铁酸钾是一种新型高效、多功能的水处理剂，既能杀菌消毒又能净水 C.石灰石、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂[来源:Z*xx*k.Com]‎ D.纯碱是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，也可用纯碱除去物品表面的油污 ‎2. 材料与国民经济建设、国防建设和人民生活密切相关。下列关于材料的说法中正确的是 A.太阳能电池板中的二氧化硅可用作光导纤维 B.古代的陶瓷、砖瓦、现代的有机玻璃、水泥都是硅酸盐产品 C.高纯度的硅可用于制造计算机芯片 D.石英玻璃耐强酸、强碱，可用来制造化学仪器 [来源:学科网ZXXK]‎ ‎3. 下列说法正确的是 A.可用酒精清洗试管中附着的硫粉 B.钙元素的焰色反应是绿色 C.2mol Na2O2与足量水反应转移4mol电子 D.在钢中加入一些稀土元素可以增强钢的耐磨性和耐热性 ‎4. 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是 A. ‎ B. ‎ C. ‎ D. ‎ ‎5. 下列说法不正确的是 ‎ A.氨气易液化，液氨气化时吸热，因此液氨常用作制冷剂 B.氮的固定是指将游离态的氮转变为氮的化合物 C.漂白粉和漂粉精的有效成分都是Ca(ClO)2‎ D.SO2和CO2都是造成酸雨的主要气体 6. 化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是 选项 化学性质 实际应用 A Al2(SO4)3和小苏打反应 泡沫灭火器灭火 B 铁比铜金属性强 FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板 C 次氯酸、次氯酸盐具有氧化性 漂白粉漂白织物 D HF与SiO2反应 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 ‎7. “绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是 ‎①实验室收集氨气采用图1所示装置 ②实验室做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置 ③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验 ④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应 A.②③④‎ B.①②③‎ C.①②④[来源:学#科#网Z#X#X#K]‎ D.①③④‎ ‎8. 用于“点豆腐”的氯化镁结晶水合物化学式是MgCl2•nH2O，取10.15g此结晶水合物溶于水，加入足量的硝酸银溶液，得到氯化银沉淀14.35g。则n的值是 A.2‎ B.4‎ C.6‎ D.8‎ 9. 下表中，陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且二者间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 向浓盐酸中加入浓硫酸可制备少量氯化氢气体 浓盐酸易挥发，浓硫酸与水作用放出大量的热 B Cu能与浓硝酸反应 由于Cu具有还原性，浓硝酸具有氧化性，在任何条件下生成的气体一定是NO2‎ C 硫单质在纯氧中燃烧有少量SO3生成 部分二氧化硫被氧化为SO3‎ D 硝酸铵和碱石灰共热用于实验室制备NH3‎ 铵盐与碱能发生复分解反应 ‎10. 常温常压下，将下列各组气体分别充入到容积可变的密闭容器中，充分反应后，体积由大到小的顺序是：①2molNH3和1molHCl，②2molSO2和1molO2，③2molH2S和1molSO2，④2molNO和1molO2，⑤1molH2和1mol Cl2‎ A.②④⑤①③ B.②⑤④①③‎ C.④②⑤③① D.④⑤②③①‎ ‎11. NH4NO3俗名硝铵，是一种重要的化学炸药，也广泛用于农业施肥。工业上以空气、煤等原料制硝铵。生产过程为①生成氨②空气液化分离③氨氧化④制水煤气⑤生成HNO3⑥生成 NH4NO3 则最合理的流程为 ‎ A. B. C.2→4→1→3→6→5 D. 12. 下列除杂的操作不正确的是 A.MgCl2溶液中混有少量FeCl3：加入足量氧化镁充分反应后过滤 B.FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤 C.CuCl2溶液中混有少量FeCl3：加入NaOH溶液充分反应后过滤 D.CuCl2溶液中混有少量FeCl2：先加入H2O2将Fe2+氧化成Fe3+，再加入CuO充分反应后过滤 ‎13. 对下列实验操作和现象的解释正确的是 A.操作：在密闭容器中高温加热CuO至1000℃；现象：黑色固体变成红色固体；解释：CuO受热分解得到单质Cu B.操作：将SO2通入品红溶液中；现象：溶液褪色；解释：SO2具有漂白性 C.操作：将Mg、Al与NaOH溶液组成原电池；现象：Al电极溶解；解释：Al比Mg金属活动性强 D.操作：向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液；现象：有白色沉淀生成；解释：该溶液中一定含有SO42-‎ ‎14. 在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是 ‎ A. 在含AlO2-、SO32-、OH-的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH-、AlO2-、SO32-‎ B. 含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I-、Br-、Fe2+‎ C. 含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3‎ D. 在含Fe3+、H+、NH4+的溶液中逐渐加入烧碱溶液：H+、NH4+、Fe3+‎ 15. ‎(SCN)2被称为拟卤素，将几滴KSCN溶液加入到含有Fe3+的酸性溶液中溶液变为红色，将该红色溶液分为两份： ①向其中一份溶液中加入适量KMnO4溶液，红色褪去； ②向另一份溶液中通入SO2，红色也褪去。 下列说法中不正确的是 A.Fe3+与SCN-反应的离子方程式是Fe3++3SCN-Fe(SCN)3‎ B.②中红色褪去的原因是SO2将SCN-还原 C.①中现象说明SCN-与Cl-相似，有还原性 D.SCN-在适当条件下可失去电子，被氧化剂氧化为 (SCN)2‎ ‎16. 为探究Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分别滴加如图所示的试剂。下列关于实验现象的解释或结论正确的是 选项 实验现象 解释或结论 A a中溴水褪色 Na2SO3被溴水还原成Na2SO4‎ B b中加稀H2SO4后才产生黄色沉淀 SO32-和S2-两种离子一定不能大量共存 C c中加BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色褪去 Ba2++SO32-=BaSO3↓，使SO32-水解平衡逆向移动，红色褪去 D d中产生白色沉淀 原Na2SO3溶液中含有SO42-‎ ‎17. 以氯酸钠（NaClO3）等为原料制备亚氯酸钠（NaClO2）的工艺流程如下，下列说法中不正确的是 A.反应1中，每生成1mol ClO2有0.5molSO2被氧化 B.从母液中可以提取Na2SO4‎ C.反应2中，H2O2作氧化剂 D.采用减压蒸发可能是为了防止NaClO2受热分解 18. 合成氨及其衍生工业是化工生产的重要门类，请结合图示判断下列说法正确的是 ‎ A.合成氨采用400~500℃是为了提高原料转化率和反应速率[来源:学§科§网Z§X§X§K]‎ B.湿润的淀粉-KI试纸可以鉴别气体2和溴蒸气 C.在饱和NaCl溶液中先通入过量CO2再通入过量NH3可得到固体1‎ D.1L气体1、2的混合气与1LNH3在一定条件下转化为对环境无害的物质，混合气中二者的体积比为1:1‎ 19. 莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O]溶液经常用于定量滴定实验，下列说法正确的是 A.配制0.1mol·L-1莫尔盐溶液500mL，需莫尔盐19.6克 B.可与含Fe2+、HClO、H+、Cl﹣微粒的溶液大量共存 C.加入过量Ba(OH)2溶液发生反应：2Ba2++2SO42-+Fe2++2OH-=2BaSO4↓+Fe(OH)3↓‎ D.取样，加入铁氰化钾，若出现黄色沉淀，证明含Fe2+‎ 20. 将38.4gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO2和NaNO3的盐溶液。则生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为 A.0.2mol B.0.4mol C.0.6mol D.0.8mol 二、 填空题（共50分）‎ ‎21.（共10分）金属和非金属被广泛应用于人类生产生活中。 ‎ ‎（1）铝制餐具不宜长期存放酸性、碱性或咸的食物，其中Al和NaOH溶液反应的离子方程式是__________________；‎ ‎（2）硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，向其中通入过量的CO2，会出现胶状沉淀，其离子方程式是 ‎___________________；‎ ‎（3）向明矾中加入Ba(OH)2至其中SO42-沉淀完全，其离子方程式是 ；‎ ‎（4）KMnO4是一种常见氧化剂，可用于实验室制Cl2，其化学方程式是 ；‎ 将足量Cl2通入FeBr2溶液中，其离子方程式是___________________。‎ ‎22. （共14分）下图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C为无色气体 （1）写出有关物质的化学式X： ；F ：　 （2）写出A→D的化学方程式　　 　　‎ ‎（3）写出实验室制备C的化学方程式_____________________________________‎ ‎（4）C可用于制备尿素，尿素CO(NH2)2适用于各种土壤，在土壤中尿素发生水解，生成两种气体，其水解的化学方程式是 ‎ ‎（5）分别取两份50mLNaOH溶液，各向其中通入一定量的气体A，随后各取溶液 ‎10mL分别将其稀释到相同体积，得到溶 液甲和乙，分别向甲和乙中逐滴加入 ‎0.1mol/L的HCl溶液，产生的A气体 体积（标准状况下）与所加入的HCl 的体积之间的关系如图所示：试分析：‎ ①NaOH在吸收A气体后，乙图所示溶液中存在的溶质是： ，其物质的量之比是： ‎ ②原NaOH溶液的物质的量浓度是 mol/L甲图所示溶液最多还能吸收A体积为 mL(标准状况)。‎ 23. 大气细颗粒物吸附的水分中NO2与SO2的化学反应是当前雾霾期间硫酸盐的主要生成路径。某实验小组对雾霾的成分进行了验证，并测定空气中SO2的含量及探究H2SO3的部分性质。回答下列问题： ‎ ‎（1）硫酸铵是某地PM2.5雾霾的主要成分，收集一定量的雾霾固体进行验证。‎ 取一定量的雾霾固体于试管中，加入适量的水溶解，把溶液分成两份盛于试管中：‎ 操作步骤 实验现象 结论 ‎①向其中一份________‎ 有白色沉淀生成 证明雾霾固体中含有SO42-‎ ‎②向另一份中加适量NaOH浓溶液并加热，用镊子夹持湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 ‎③试管中有气泡产生，靠近试管口的红色石蕊试纸_______‎ 证明雾霾固体中含有NH4+。综合上面实验，初步说明雾霾固体颗粒中含有(NH4)2SO4[来源:学.科.网]‎ （2） 用如图所示简易装置测定空气中SO2的含量。‎ ① 测定原理：SO2通入碘的淀粉溶液中，溶液由蓝色变为无色，反应的化学方程式为 。‎ ‎②测定方法：在某监测点，量取5.0mL5.0×10-4mol/L的碘溶液，注入图中的试管中，加几滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色，按图中装置连接好仪器，利用止水夹控制，进行抽气，取下注射器排气，重复操作直到溶液的蓝色全部褪尽为止，共抽取空气8.0L，则测得该监测点空气中SO2的含量为_________mg/L。‎ ‎ （3）探究H2SO3的部分性质。选用下面的装置和药品探究H2SO3与HClO的酸性强弱。‎ ‎①甲同学认为按照A→C→F→尾气处理的顺序连接装置，可以证明H2SO3与HClO的酸性强弱，乙同学认为该方案不合理，其理由是_________。‎ ‎②丙同学采用间接法证明，实验方案为按照A→C→ → → → ‎ ‎（填字母）→尾气处理顺序连接装置，证明H2SO3的酸性强于HClO的实验现象是 。‎ ‎24. 用含有少量SiO2、Fe2O3杂质的辉铜矿（主要成分Cu2S）和软锰矿（主要成分MnO2），制备碱式碳酸铜，可进一步制取有机合成中的催化剂氯化亚铜（CuCl），其主要工艺流程如图： ‎ 已知：①MnO2能氧化硫化物生成S；‎ ‎②部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示： ‎ 开始沉淀pH 沉淀完全pH Fe3+‎ ‎1.1‎ ‎3.2‎ Mn2+‎ ‎8.3‎ ‎9.8‎ Cu2+‎ ‎4.4‎ ‎6.4‎ ‎③CuCl是一种白色粉末，难溶于水，可溶于氯离子浓度较大的体系。‎ ‎（1）浸出液中含有CuSO4和MnSO4等主要产物，写出生成该主要产物的化学方程式： 。‎ ‎（2）实验室中用18.4mol/L的浓硫酸配制480mL4.5mol/L的硫酸溶液需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、________、________。‎ ‎（3）沉淀物的主要成分是________。‎ ‎（4）结合已知条件，实验室中若选用饱和Na2CO3溶液（pH约为12）和MnSO4溶 液作为反应原料制备MnCO3沉淀，采用的加料方式是将________溶液缓慢加入到盛 有________溶液的反应容器中。‎ ‎（5）CuCl2溶液中加入Na2SO3溶液的离子反应方程式为 。‎ ‎（6）得到的CuCl晶体需用水洗涤，洗涤CuCl晶体的操作是 。‎ ‎（7）CuCl晶体在碱性溶液中可以制得氧化亚铜，该反应的离子反应方程式为 。‎ 哈三中2019－2020学年度上学期 高三学年第一次调研考试化学 答案 一、选择题（1-10每题2分，11-20每题3分，共50分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ B C D A D B C C A B ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ A C B A B C C D A B 二、填空题（共50分）‎ ‎21.（每个方程式2分，共10分）‎ ‎（1）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑‎ ‎（2）‎ ‎（3）Al3++4OH-+2Ba2++2SO42-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O ‎（4）2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2 ↑+8H2O ‎ ‎3Cl2+2Fe2++4Br-=6Cl-+2Fe3++4Br-‎ 22. ‎（共14分）‎ ‎（1）X：NH4HCO3 或 (NH4)2CO3　（1分）F：NO2（1分）‎ ‎（2）2CO2+2Na2O2 =2Na2CO3+O2（2分）‎ （3） ‎2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O （2分）‎ （4） ‎ （2分）‎ （5） ①NaHCO3和Na2CO3；（1分）1:1（1分）；②0.75（2分）；112（2分）‎ ‎23.（共13分）‎ （1） ‎①足量稀盐酸后，再加入溶液（2分）‎ ‎③变蓝（1分）‎ ‎（2）①（2分）②0.020（2分）‎ ‎（3）①二氧化硫通入次氯酸钙溶液中发生了氧化还原反应（2分）②（2分），D中品红不褪色，F中出现白色沉淀（2分）‎ ‎24.（共13分）‎ ‎（1）（2分）‎ ‎（2）容量瓶（1分），胶头滴管（1分）‎ ‎（3）（1分）‎ ‎（4）（1分）, （1分）‎ ‎（5）（2分）‎ ‎（6）向漏斗中注水至没过晶体，待液体自然流下后，重复操作2-3次（2分）‎ ‎（7）（2分）‎