2020年全国统一高考化学试卷（江苏卷）【word版本试题；可编辑；含答案】 9页

‎2020年全国统一高考化学试卷（江苏卷）‎ 一、选择题 ‎1.打赢蓝色保卫战，提高空气质量。下列物质不属于空气污染物的是（）‎ A.PM2.5‎ B.O‎2‎ C.SO‎2‎ D.‎NO ‎2.反应‎8NH‎3‎+3Cl‎2‎=6NH‎4‎Cl+‎N‎2‎可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是（）‎ A.中子数为‎9‎的氮原子：‎‎​‎‎7‎‎9‎N B.N‎2‎分子的电子式：‎ C.Cl‎2‎分子的结构式：‎Cl—Cl D.Cl‎-‎的结构示意图：‎ ‎3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）‎ A.铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品 B.氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料 C.氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸 D.明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水 ‎4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）‎ A.‎0.1mol⋅‎L‎-1‎氨水溶液：Na‎+‎、K‎+‎、OH‎-‎、‎NO‎3‎‎-‎ B.‎0.1mol⋅‎L‎-1‎盐酸溶液：Na‎+‎、K‎+‎、SO‎4‎‎2-‎、‎SiO‎3‎‎2-‎ C.‎0.1mol⋅L‎-1‎KMnO‎4‎溶液：NH‎4‎‎+‎、Na‎+‎、NO‎3‎‎-‎、‎I‎-‎ D.‎0.1mol⋅L‎-1‎AgNO‎3‎溶液：NH‎4‎‎+‎、Mg‎2+‎、Cl‎-‎、‎SO‎4‎‎2-‎ ‎5.实验室以CaCO‎3‎为原料，制备CO‎2‎并获得CaCl‎2‎⋅6H‎2‎O晶体。下列图示装置和原理不能达到实验目的的是（）‎ A.制备CO‎2‎ B.收集CO‎2‎ C.滤去CaCO‎3‎ D.制得CaCl‎2‎⋅6H‎2‎O ‎6.下列有关化学反应的叙述正确的是（）‎ A.室温下，Na在空气中反应生成Na‎2‎O‎2‎ B.室温下，Al与‎4.0mol⋅L‎-1‎NaOH溶液反应生成NaAlO‎2‎ C.室温下，Cu与浓HNO‎3‎反应放出NO气体 D.室温下，Fe与浓H‎2‎SO‎4‎反应生成FeSO‎4‎ ‎7.下列指定反应的离子方程式正确的是（）‎ A.Cl‎2‎通入水中制氯水：‎Cl‎2‎+H‎2‎O⇌2H‎+‎+Cl‎-‎+ClO‎-‎ B.NO‎2‎通入水中制硝酸：‎‎2NO‎2‎+H‎2‎O=2H‎+‎+NO‎3‎‎-‎+NO C.‎0.1mol⋅L‎-1‎NaAlO‎2‎溶液中通入过量CO‎2‎：‎AlO‎2‎‎-‎+CO‎2‎+2H‎2‎O=Al(OH‎)‎‎3‎↓+HCO‎3‎‎-‎ D.‎0.1mol⋅L‎-1‎AgNO‎3‎溶液中加入过量浓氨水：‎Ag‎+‎+NH‎3‎+H‎2‎O=AgOH↓+NH‎4‎‎+‎ ‎ 9 / 9‎ ‎8.反应SiCl‎4‎(g)+2H‎2‎(g)‎=​=​=​=‎高温Si(s)+4HCl(g)‎可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法正确的是（）‎ A.该反应ΔH>0‎、‎ΔS<0‎ B.该反应的平衡常数K=‎c‎4‎‎(HCl)‎c(SiCl‎4‎)×c‎2‎(H‎2‎)‎ C.高温下反应每生成‎1molSi需消耗‎2×22.4LH‎2‎ D.用E表示键能，该反应ΔH=4E(Si-Cl)+2E(H-H)-4E(H-Cl)‎ ‎9.海水晒盐后精制得到NaCl，氯碱工业电解饱和NaCl溶液得到Cl‎2‎和NaOH，以NaCl、NH‎3‎、CO‎2‎等为原料可得到NaHCO‎3‎；向海水晒盐得到的卤水中通Cl‎2‎可制溴；从海水中还能提取镁。‎ 下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法正确的是（）‎ A.NaOH的碱性比Mg(OH‎)‎‎2‎的强 B.Cl‎2‎得到电子的能力比Br‎2‎的弱 C.原子半径r:r(Br)>r(Cl)>r(Mg)>r(Na)‎ D.原子的最外层电子数n:n(Na)c(HCO‎3‎‎-‎)>c(CO‎3‎‎2-‎)>c(OH‎-‎)‎ B.氨水‎-NH‎4‎Cl混合溶液‎(pH=9.25)‎：‎c(NH‎4‎‎+‎)+c(H‎+‎)=c(NH‎3‎⋅H‎2‎O)+c(OH‎-‎)‎ C.CH‎3‎COOH-CH‎3‎COONa混合溶液‎(pH=4.76)‎：‎c(Na‎+‎)>c(CH‎3‎COOH)>c(CH‎3‎COO‎-‎)>c(H‎+‎)‎ D.H‎2‎C‎2‎O‎4‎‎-NaHC‎2‎O‎4‎混合溶液‎(pH=1.68‎，H‎2‎C‎2‎O‎4‎为二元弱酸）：‎c(H‎+‎)+c(H‎2‎C‎2‎O‎4‎)=c(Na‎+‎)+c(C‎2‎O‎4‎‎2-‎)+c(OH‎-‎)‎ ‎15.CH‎4‎与CO‎2‎重整生成H‎2‎和CO的过程中主要发生下列反应 CH‎4‎(g)+CO‎2‎(g)=2H‎2‎(g)+2CO(g)ΔH=247.1kJ⋅mol‎-1‎ H‎2‎‎(g)+CO‎2‎(g)=H‎2‎O(g)+CO(g)ΔH=41.2kJ⋅mol‎-1‎‎。在恒压、反应物起始物质的量比n(CH‎4‎)：n(CO‎2‎)=1：1‎条件下，CH‎4‎和CO‎2‎的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是（）‎ A.升高温度、增大压强均有利于提高CH‎4‎的平衡转化率 B.曲线B表示CH‎4‎的平衡转化率随温度的变化 C.相同条件下，改用高效催化剂能使曲线A和曲线B相重叠 D.恒压、‎800K、n(CH‎4‎)：n(CO‎2‎)=1:1‎条件下，反应至CH‎4‎转化率达到X点的值，改变除温度外的特定条件继续反应，CH‎4‎转化率能达到Y点的值 二、解答题 ‎16.吸收工厂烟气中的SO‎2‎，能有效减少SO‎2‎对空气的污染。氨水、ZnO水悬浊液吸收烟气中SO‎2‎后经O‎2‎催化氧化，可得到硫酸盐。已知：室温下，‎ZnSO‎3‎ ‎ 9 / 9‎ 微溶于水，Zn(HSO‎3‎‎)‎‎2‎易溶于水；溶液中H‎2‎SO‎3‎、HSO‎3‎‎-‎、SO‎3‎‎2-‎的物质的量分数随pH的分布如图‎-1‎所示。‎ ‎（1）氨水吸收SO‎2‎。向氨水中通入少量SO‎2‎，主要反应的离子方程式为______________________________；当通入SO‎2‎至溶液pH=6‎时，溶液中浓度最大的阴离子是_______________________（填化学式）。‎ ‎（2）ZnO水悬浊液吸收SO‎2‎。向ZnO水悬浊液中匀速缓慢通入SO‎2‎，在开始吸收的‎40min内SO‎2‎吸收率、溶液pH均经历了从几乎不变到迅速降低的变化（见图‎-2‎）。溶液pH几乎不变阶段，主要产物是_____________（填化学式）；SO‎2‎吸收率迅速降低阶段，主要反应的离子方程式为_________________________________________。‎ ‎（3）O‎2‎催化氧化。其他条件相同时，调节吸收SO‎2‎得到溶液的pH在‎4.5∼6.5‎范围内，pH越低SO‎4‎‎2-‎生成速率越大，其主要原因是__________________________；随着氧化的进行，溶液的pH将____________（填“增大”“减小”或“不变”）。‎ ‎17.化合物F是合成某种抗肿瘤药物的重要中间体，其合成路线如下：‎ ‎（1）A中的含氧官能团名称为硝基、___________和________________。‎ ‎（2）B的结构简式为_____________。‎ ‎（3）C→D的反应类型为____________________。‎ ‎（4）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式________。‎ ‎①能与FeCl‎3‎溶液发生显色反应。‎ ‎②能发生水解反应，水解产物之一是α-‎氨基酸，另一产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为‎1：1‎且含苯环。‎ ‎（5）写出以CH‎3‎CH‎2‎CHO和为原料制备的合成路线流程图 ‎（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。‎ ‎18.次氯酸钠溶液和二氯异氰尿酸钠‎(C‎3‎N‎3‎Cl‎2‎Na)‎都是常用的杀菌消毒剂。NaClO可用于制备二氯异氰尿酸钠。‎ ‎（1）NaClO溶液可由低温下将Cl‎2‎缓慢通入NaOH溶液中而制得。制备NaClO的离子方程式为________________________；用于环境杀菌消毒的NaClO ‎ 9 / 9‎ 溶液须稀释并及时使用，若在空气中暴露时间过长且见光，将会导致消毒作用减弱，其原因是_______________________________________。‎ ‎（2）二氯异氰尿酸钠优质品要求有效氯大于‎60%‎。通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品是否达到优质品标准。实验检测原理为C‎3‎N‎3‎O‎3‎Cl‎2‎‎-‎+H‎+‎+2H‎2‎O=C‎3‎H‎3‎N‎3‎O‎3‎+2HClO HClO+2I‎-‎+H‎+‎=I‎2‎+Cl‎-‎+H‎2‎OI‎2‎+2S‎2‎O‎3‎‎2-‎=S‎4‎O‎6‎‎2-‎+2‎I‎-‎ 准确称取‎1.1200g样品，用容量瓶配成‎250.0mL溶液；取‎25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置‎5min；用‎0.1000mol⋅L‎-1‎Na‎2‎S‎2‎O‎3‎标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，消耗Na‎2‎S‎2‎O‎3‎溶液‎20.00mL。‎ ‎①通过计算判断该样品是否为优质品。‎ ‎（写出计算过程，该样品的有效氯=测定中转化为HCIO的氯元素质量×2‎样品质量）‎ ‎②若在检测中加入稀硫酸的量过少，将导致样品的有效氯测定值________（填“偏高”或“偏低”）。‎ ‎19.实验室由炼钢污泥（简称铁泥，主要成份为铁的氧化物）制备软磁性材料α-Fe‎2‎O‎3‎其主要实验流程如下：‎ ‎（1）酸浸。用一定浓度的H‎2‎SO‎4‎溶液浸取铁泥中的铁元素。若其他条件不变，实验中采取下列措施能提高铁元素浸出率的有（）‎ A.适当升高酸浸温度 B.适当加快搅拌速度 C.适当缩短酸浸时间 ‎（2）还原。向“酸浸”后的滤液中加入过量铁粉，使Fe‎3+‎完全转化为Fe‎2+‎。“还原”过程中除生成Fe‎2+‎外，还会生成____________________（填化学式）；检验Fe‎3+‎是否还原完全的实验操作是___________________________。‎ ‎（3）除杂。向“还原”后的滤液中加入NH‎4‎F溶液，使Ca‎2+‎转化为CaF‎2‎沉淀除去。若溶液的pH偏低，将会导致CaF‎2‎沉淀不完全，其原因是________________________[Ksp‎(CaF‎2‎)=5.3×‎‎10‎‎-9‎，Ka‎(HF)=6.3×‎‎10‎‎-4‎]‎ ‎（4）沉铁。将提纯后的FeSO‎4‎溶液与氨水‎-NH‎4‎HCO‎3‎混合溶液反应，生成FeCO‎3‎沉淀。‎ ‎①生成FeCO‎3‎沉淀的离子方程式为_____________________________________。‎ ‎②设计以FeSO‎4‎溶液、氨水‎-NH‎4‎HCO‎3‎混合溶液为原料，制备FeCO‎3‎的实验方案：_______________________________________________[FeCO‎3‎沉淀需“洗涤完全”，Fe(OH‎)‎‎2‎开始沉淀的pH=6.5‎]‎ ‎20.CO‎2‎/HCOOH循环在氢能的贮存‎/‎释放、燃料电池等方面具有重要应用。‎ ‎（1）CO‎2‎催化加氢。在密闭容器中，向含有催化剂的KHCO‎3‎溶液‎(CO‎2‎与KOH溶液反应制得）中通入H‎2‎生成HCOO‎-‎，其离子方程式为_________________；其他条件不变，HCO‎3‎‎-‎转化为HCOO‎-‎的转化率随温度的变化如图所示。反应温度在‎40‎‎∘‎C～‎80‎‎∘‎C范围内，HCO‎3‎‎-‎催化加氢的转化率迅速上升，其主要原因是_______________________________。‎ ‎ 9 / 9‎ ‎（2）HCOOH燃料电池。研究HCOOH燃料电池性能的装置如图所示，两电极区间用允许K‎+‎、H‎+‎通过的半透膜隔开。‎ ‎①电池负极电极反应式为__________________；放电过程中需补充的物质A为____________（填化学式）。‎ ‎②如图所示的HCOOH燃料电池放电的本质是通过HCOOH与O‎2‎的反应，将化学能转化为电能，其反应的离子方程式为_________________________。‎ ‎（3）HCOOH催化释氢。在催化剂作用下，HCOOH分解生成CO‎2‎和H‎2‎可能的反应机理如图所示。‎ ‎①HCOOD催化释氢反应除生成CO‎2‎外，还生成__________________（填化学式）。‎ ‎②研究发现：其他条件不变时，以HCOOK溶液代替HCOOH催化释氢的效果更佳，其具体优点是________________________。‎ ‎21.以铁、硫酸、柠檬酸、双氧水、氨水等为原料可制备柠檬酸铁铵‎[(NH‎4‎‎)‎‎3‎Fe(C‎6‎H‎5‎O‎7‎‎)‎‎2‎]‎。‎ ‎（1）Fe基态核外电子排布式为______________________________；‎[Fe(H‎2‎O‎)‎‎6‎‎]‎‎2+‎中与Fe‎2+‎配位的原子是___________________（填元素符号）。‎ ‎（2）NH‎3‎分子中氮原子的轨道杂化类型是_____________；C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为__________________________。‎ ‎（3）与NH‎4‎‎+‎互为等电子体的一种分子为________（填化学式）。‎ ‎（4）柠檬酸的结构简式为。‎1mol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的σ键的数目为______________mol。‎ ‎22.羟基乙酸钠易溶于热水，微溶于冷水，不溶于醇、醚等有机溶剂。制备少量羟基乙酸钠的反应为CICH‎2‎COOH+2NaOH→HOCH‎2‎COONa+NaCI+H‎2‎OΔH<0‎ 实验步骤如下：‎ 步骤‎1‎：在下图所示装置的反应瓶中，加入‎40g氯乙酸、‎50mL水，搅拌。逐步加入‎40%NaOH溶液，在‎95‎‎∘‎C继续搅拌反应‎2‎小时，反应过程中控制pH约为‎9‎。‎ ‎ 9 / 9‎ 步骤‎2‎：蒸出部分水至液面有薄膜，加少量热水，趁热过滤。滤液冷却至‎15‎‎∘‎C，过滤得粗产品。‎ 步骤‎3‎：粗产品溶解于适量热水中，加活性炭脱色，分离掉活性炭。‎ 步骤‎4‎：将去除活性炭后的溶液加到适量乙醇中，冷却至‎15‎‎∘‎C以下，结晶、过滤、干燥，得羟基乙酸钠。‎ ‎（1）步骤‎1‎中，如图所示的装置中仪器A的名称是____________；逐步加入NaOH溶液的目的是________________________。‎ ‎（2）步骤‎2‎中，蒸馏烧瓶中加入沸石或碎瓷片的目的是_____________。‎ ‎（3）步骤‎3‎中，粗产品溶解于过量水会导致产率_________（填“增大”或“减小”）；去除活性炭的操作名称是_____________。‎ ‎（4）步骤‎4‎中，将去除活性炭后的溶液加到适量乙醇中的目的是____________________________________。‎ ‎ 9 / 9‎ 参考答案与试题解析 ‎2020年全国统一高考化学试卷（江苏卷）‎ 一、选择题 ‎1.B 2.C 3.D 4.A 5.D 6.B 7.C 8.B ‎ ‎9.A 10.C 11.C 12.C,D 13.B 14.A,D 15.B,D ‎ 二、解答题 ‎16.（1）‎2NH‎3‎+H‎2‎O+SO‎2‎=2NH‎4‎‎+‎+SO‎3‎‎2-‎或‎2NH‎3‎⋅H‎2‎O+SO‎2‎=2NH‎4‎‎+‎+SO‎3‎‎2-‎+H‎2‎O,‎HSO‎3‎‎-‎ ‎（2）ZnSO‎3‎,ZnSO‎3‎+SO‎2‎+H‎2‎O=Zn‎2+‎+2HSO‎3‎‎-‎或ZnO+2SO‎2‎+H‎2‎O=Zn‎2+‎+2HSO‎3‎‎-‎ ‎（3）随着pH降低，HSO‎3‎‎-‎浓度增大,减小 ‎17.（1）醛基,羟基 ‎（2）‎ ‎（3）取代反应 ‎（4）‎ ‎（5）‎ ‎18.（1）Cl‎2‎+2OH‎-‎=ClO‎-‎+Cl‎-‎+H‎2‎O,NaClO溶液吸收空气中的CO‎2‎后产生HClO，HClO见光分解 ‎（2）①‎n(S‎2‎O‎3‎‎2-‎)=0.1000mol×L‎-1‎×0.02000L=2.000×‎10‎‎-3‎mol 根据物质转换和电子得失守恒关系：‎C‎3‎N‎3‎O‎3‎CI‎2‎‎-‎∼2HCIO∼2I‎2‎∼4‎S‎2‎O‎3‎‎2-‎ 得n(Cl)=0.5n(S‎2‎O‎3‎‎2-‎)=1.000×‎10‎‎-3‎mol 氯元素的质量：‎ m(Cl)=1.000×‎10‎‎-3‎mol×35.5g⋅mol‎-1‎=0.03550g 该样品的有效氯为：‎‎0.03550g‎1.1200g×‎‎25.0mL‎250.0mL‎×2×100%=63.39%‎ 该样品的有效氯大于‎60%‎，故该样品为优质品,②偏低 ‎19.A,B ‎（2）H‎2‎,取少量清液于试管中，向其中滴加几滴KSCN溶液，若溶液不变为血红色，说明Fe‎3+‎已被还原完全，否则未被还原完全 ‎（3）pH偏低形成HF，导致溶液中F‎-‎浓度减小，CaF‎2‎沉淀不完全 ‎（4）①Fe‎2+‎+HCO‎3‎‎-‎+NH‎3‎⋅H‎2‎O=FeCO‎3‎↓+NH‎4‎‎+‎+H‎2‎O或Fe‎2+‎+HCO‎3‎‎-‎+NH‎3‎=FeCO‎3‎↓+NH‎4‎‎+‎,②在搅拌下向FeSO‎4‎溶液中缓慢加入氨水‎-NH‎4‎HCO‎3‎混合溶液，控制溶液的pH不大于‎6.5‎；静置后过滤，所得沉淀用蒸馏水洗涤‎2-3‎次；取最后一次洗涤后的滤液，滴加盐酸酸化的BaCl‎2‎溶液，不出现白色沉淀 ‎20.（1）HCO‎3‎‎-‎+H‎2‎‎=​=​=​=​=‎催化剂HCOO‎-‎+H‎2‎O,温度升高反应速率增大，温度升高催化剂的活性增强 ‎（2）①HCOO‎-‎+2OH‎-‎-2e‎-‎=HCO‎3‎‎-‎+H‎2‎O,H‎2‎SO‎4‎,②‎‎2HCOOH+2OH‎-‎+O‎2‎=2HCO‎3‎‎-‎+2H‎2‎O ‎ 9 / 9‎ ‎（3）①HD,②提高释放氢气的速率，提高释放出氢气的纯度 ‎21.（1）‎1s‎2‎2s‎2‎2p‎6‎3s‎2‎3p‎6‎3d‎6‎4s‎2‎或[Ar]3d‎6‎4‎s‎2‎,‎O ‎（2）sp‎3‎,‎N>O>C ‎（3）CH‎4‎或SiH‎4‎ ‎（4）‎‎7‎ ‎22.（1）（回流）冷凝管,防止升温过快、控制反应体系pH ‎（2）防止暴沸 ‎（3）减小,趁热过滤 ‎（4）提高羟基乙酸钠的析出量（产率）‎ ‎ 9 / 9‎